题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（期中真题汇编，天津专用）高一化学下学期

题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 2大高频考点概览 考点01 浓硫酸、浓硝酸的性质 考点02化学反应计算 地 城 考点01 浓硝酸、浓硫酸的性质 1.（2025·高一下·天津市第五十七中学·期中）下列有关硫酸的说法正确的是 A. 稀硫酸能使蔗糖脱水碳化 B. 浓硫酸与炽热的木炭反应生成 C. 浓硫酸可用来干燥 D. 常温下，浓硫酸与铝、铁都不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸脱水性较弱，使蔗糖脱水碳化是浓硫酸的特性，A错误； B．浓硫酸与炽热木炭反应生成（同时生成二氧化硫和水），B正确； C．浓硫酸为酸性干燥剂，会与反应，不能干燥，C错误； D．常温下浓硫酸与铝、铁发生钝化反应（表面形成氧化膜），并非“不反应”，D错误； 故选B。 2.（2025·高一下·天津市静海区第四中学·期中）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 1mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为 B. 通入溶液会产生白色沉淀 C. 浓硫酸使胆矾变白色，说明浓硫酸有脱水性 D. 检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液依次加入溶液和稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与硫在加热条件下反应生成Cu2S，1mol Cu失去1mol电子，转移电子数为NA，故A正确； B．SO2与BaCl2溶液不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法生成沉淀，故B错误； C．浓硫酸使胆矾失去结晶水是吸水性，而非脱水性（脱水性针对有机物），故C错误； D．检验时应先加稀盐酸排除干扰（如Ag+等），再加BaCl2，故D错误； 答案选A。 3.（2025·高一下·天津市静海区第四中学·期中）下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误； C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 4.（2025·高一下·天津市静海区第四中学·期中）下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴入胆矾晶体 胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有脱水性 B 将红热的木炭放入浓硫酸中，再将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 炭被氧化生成CO2 C 将铜丝浸入浓硝酸中 反应剧烈，铜丝变细，溶液变为绿色，生成红棕色气体 浓硝酸体现强氧化性和酸性 D 向溴水中通入SO2 溴水褪色 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．胆矾中含有结晶水，五水硫酸铜呈蓝色、无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误； B．红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊，由现象不能说明生成了二氧化碳，故B错误； C．产生大量红棕色气体，说明生成二氧化氮气体，浓硝酸被还原，溶液变为蓝绿色，说明生成硝酸铜，说明浓硝酸有强氧化性和酸性，故C正确； D．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误； 故选C。 5.（2025·高一下·天津市南开中学滨海生态城学校·期中）下列事实与划线物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( ) A. SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性) B. 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D. 蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性) 【答案】A 【解析】 【详解】A. SO2能够与溶液中的NaOH发生反应，使溶液的碱性减弱，因而使酚酞溶液颜色变浅甚至褪色，与其漂白性无关，A错误； B. 浓硝酸、浓硫酸具有强的氧化性，在室温下遇Fe时，使金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，故室温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁质容器盛放，B正确； C. 浓硝酸是无色液体，硝酸不稳定，光照分解产生红棕色NO2溶解在硝酸中使溶液颜色略显黄色，C正确； D. 蔗糖是有机化合物，浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖中的氢、氧两种元素以2：1的组成脱去，而得到黑色的C单质，体现了浓硫酸的脱水性，D正确； 故合理选项是A。 6.（2025·高一下·天津市南开中学滨海生态城学校·期中）用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　) 途径①　SH2SO4，途径②　SSO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现出酸性，故A错误； B．氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确； C．途径①和②其中的硫元素的价态都是从0升高到+6，所以制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子，故C正确； D．途径①中会产生副产物NO2有害气体，途径②中无其他毒副产物生成，则有途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确； 故选A。 7.（2025·高一下·天津市南开中学滨海生态城学校·期中）以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是 A. 1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子 B. 铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 C. 铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D. 生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2，N元素化合价降低1价，转移1 mol电子，A项错误； B．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确； C．硝酸氧化性较强，且Cu不会钝化，Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热，C项正确； D．浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，D项正确； 综上所述答案为A。 8.（2025·高一下·天津益中·期中）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。 答案选A。 【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。 9.（2025·高一下·天津益中·期中）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 10.（2025·高一下·天津益中·期中）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D. 金属钠保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确； B．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中，B错误； C．乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中，C正确； D．金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，D正确； 故答案选B。 11.（2025·高一下·天津经济技术开发区第一中学·期中）下列物质可用铝制容器盛装的是 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硫酸 【答案】D 【详解】A．稀硫酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，A不符合； B．稀硝酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，B不符合； C．硫酸铜溶液和铝反应，不可用铝制容器盛装，C不符合； D．常温下铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，生成一层致密的氧化物薄膜能阻止内层金属进一步被氧化，因此可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D符合； 故选D。 12.（2025·高一下·天津经济技术开发区第一中学·期中）下列关于试剂的保存和仪器的使用错误的是 A．氢氟酸应保存在塑料瓶中 B．溶液保存时要加入适量铁粉 C．用陶瓷坩埚加热熔融或 D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 【答案】C 【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶保存，可用塑料或铅制器皿保存，A正确； B．溶液保存时为避免Fe2+被氧化需要加入适量铁粉，B正确； C．熔融或会与陶瓷中的二氧化硅反应，C错误； D．浓硝酸见光易分解，因此通常保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故选C。 13.（2025·高一下·天津经济技术开发区第一中学·期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论    A 硝酸 溶液 非金属性： B 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 硫酸 加有酚酞的溶液褪色 具有漂白性 D 浓盐酸 溶液变为黄色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硝酸易挥发，会与溶液直接反应，无法验证非金属性：，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖碳化，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，使溴水褪色，故B正确； C．浓硫酸与反应生成二氧化硫，能使加有酚酞的溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故C错误； D．与浓盐酸反应生成氯气，通入溶液使之变为黄色，是因为氯气将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变黄，故D错误； 答案选B。 14.（2025·高一下·天津市部分区·期中）已知a、b、c、d为浸有图示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热。下列有关说法不正确的是 A．棉球褪色体现了的漂白性 B．a棉球变红，说明和水反应可以生成酸 C．试管①中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D．该装置的优点在于既可控制反应的发生与停止又可节约药品、减少污染 【答案】A 【分析】Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应：，将产生的依次通过a紫色石蕊、b品红、c酸性、d浓NaOH来检验的性质，最后的尾气用安全气球收集，据此信息解答。 【详解】A．棉球为酸性，接触后发生反应：，体现的是的还原性，A错误； B．a棉球为紫色石蕊，变红说明接触的溶液显酸性，则证明和水反应可以生成酸，B正确； C．根据分析中的反应：，可以得到浓硫酸体现了强氧化性和酸性，C正确； D．该装置属于微型实验，主要的优点在于既可控制反应的发生与停止且可节约药品、减少污染，D正确； 故答案为：A。 15.（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B．浓硫酸与铜反应停止后，向反应试管中加少量水，可以观察到硫酸铜蓝色溶液的现象 C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D．可以用浓硫酸干燥SO2、Cl2、CO气体，不能用浓硫酸干燥NH3 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机化合物炭化，而不是吸水性，A错误； B．浓硫酸与铜反应停止后，反应试管中可能还残留浓硫酸，浓硫酸稀释时会放出大量的热，若直接向反应试管中加少量水，易造成酸液飞溅。应待试管中的液体冷却后，将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌，观察到硫酸铜蓝色溶液的现象，B错误； C．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，而不是不反应，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，因SO2、Cl2、CO均不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸干燥，但NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥NH3，D正确； 故选D。 16.（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有 B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的产物完全相同 C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 【答案】A 【详解】A．浓硫酸有强氧化性，是+6价的硫元素被还原，如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，而稀硫酸有氧化性是H+体现出来的，但不是强氧化性，即稀硫酸没有强氧化性，A正确； B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，但反应的产物不完全相同，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，B错误； C．浓硫酸在加热时能与铜反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，但稀硫酸不能，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁单质发生钝化，能用铁制容器贮存，而稀硫酸在常温下能与铁单质反应，不能用铁质容器贮存，D错误； 故答案为：A。 17.（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 【答案】B 【详解】A．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，体现的酸性和强氧化性，故A错误； B．a处变红，说明a处二氧化硫和水反应生成酸，说明是酸性氧化物，故B正确； C．二氧化硫使品红褪色，体现二氧化碳的漂白性；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．反应后的溶液中含有浓硫酸，为防止液体飞溅，应将试管中的液体慢慢倒入水中，观察到溶液呈蓝色，故D错误； 选B。 18.（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（    ） A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 【答案】D 【详解】A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。 B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。 D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。 故选D。 19.（2025·高一下·天津市河西区·期中）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．SO2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，故A错误； B．O2是中性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确； C．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．NH3是碱性气体，能和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故选B。 20.（2025·高一下·天津市河西区·期中）用如图所示实验装置(加持装置略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，已知浓硫酸的沸点约为340℃，下列说法错误的是 A．上下移动①中的铜丝，可控制生成二氧化硫的量 B．②中选用紫色石蕊溶液，可验证二氧化硫的生成 C．③中选用溶液吸收多余的二氧化硫 D．为确认有生成，可将①中溶液冷却后，缓慢注入盛水的烧杯中 【答案】B 【详解】A．向下移动①中铜丝，铜丝与浓硫酸接触，可发生反应生成SO2，向上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，所以上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量，A正确； B．浓硫酸的沸点约为340℃，②中选用紫色石蕊溶液，紫色石蕊褪色，可能是硫酸酸雾的作用，不能验证反应有二氧化硫的生成，B错误； C．SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，所以③中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确； D．①中反应完成后，仍剩余大量的浓硫酸，应遵循酸入水的稀释原则，故应将①中溶液冷却后，缓慢注入盛水的烧杯中，D正确； 故选B。 21.（2025·高一下·天津市河西区·期中）5．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．SO2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，故A错误； B．O2是中性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确； C．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．NH3是碱性气体，能和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故选B。 22.（2025·高一下·天津市红桥区·期中）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D．该实验证明浓硫酸可用作食品干燥剂 【答案】D 【详解】A．白色固体变黑是浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按水的组成脱除后生成碳，体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确； C．该实验过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．干燥剂不能与干燥物质发生反应，因此该实验浓硫酸不能作食品干燥剂，D错误； 故选D。 23.（2025·高一下·天津市河西区·期中）25．当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是 A．铁和盐酸 B．钠和氧气 C．铝和硫酸 D．铜和硝酸 【答案】A 【详解】A．铁和盐酸反应时，无论Fe的用量或盐酸浓度如何改变，反应均生成FeCl2，故A错误； B．金属钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故B正确； C．铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，故C正确； D．金属铜和浓硝酸反应以及和稀硝酸反应的产物不同，前者产生的是二氧化氮，后者产生的是一氧化氮，故D正确； 故答案为A。 24.（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）下列变化的实质相似的是 A．浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B．SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C．H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥 D．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出 【答案】C 【详解】A． 浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小，浓硝酸具有挥发性，在空气中敞口放置时浓度减小，但原理不同，A错误； B． SO2能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，二者原理不同，SO2的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，B错误； C． H2S和HI均具有强还原性，能被浓硫酸氧化，故均不能用浓硫酸干燥，故两种变化的实质相似，C正确； D． 浓H2SO4与金属锌反应生成二氧化硫，S元素的化合价降低，表现氧化性，稀H2SO4与金属锌反应生成氢气，氢离子表现氧化性， D错误； 故选C。 25.（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊溶液 氯气具有酸性、漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 酸性KMnO₄溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硝酸 Na2SO3 品红溶液 实验室制取并检验SO2 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性： N>C> Si A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯气没有漂白性、酸性，氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水变为C，又因浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使酸性溶液褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确； C．稀硝酸把Na2SO3氧化为Na2SO4，不能用稀硝酸和Na2SO3反应制取SO2，故C错误； D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，也就不能比较C、Si非金属性的强弱，应排除硝酸的干扰，故D错误； 故选B。 26.（2025·高一下·天津市河西区·期中）某化学兴趣小组设计了如图所示装置利用铜丝与过量浓硫酸反应制备，并探究其性质。 (1)点燃酒精灯，装置甲中，铜丝表面产生气泡，请写出发生反应的化学方程式：___________，终止产生的操作是___________。 (2)装置乙中溶液红色褪去，说明具有___________性，装置丙中的现象是___________。 (3)装置丁用于收集，气体从___________(填“a”或“b”)导管口进入，利用如图装置将收集到的湿与湿混合，可观察到淡黄色固体充满整个集气瓶内壁，发生反应的化学方程式为___________，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)装置戊中盛装的试剂是足量NaOH溶液，其目的是___________，发生反应的离子方程式为___________(不考虑空气对反应的影响)。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 将铜丝向上拔出与硫酸不接触 (2) 漂白 石蕊溶液变红色 (3) a 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化性 (4) 吸收尾气，防止污染空气 SO2+2OH-=+H2O 【分析】铜丝与浓硫酸加热反应生成SO2气体，通过品红溶液，SO2具有漂白性，品红褪色，再通过石蕊溶液，SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显示红色，SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集SO2气体，最后用戊装置吸收尾气SO2。 【详解】（1）铜丝与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、SO2气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；终止产生SO2的操作是将铜丝向上拔出与硫酸不接触； （2）装置乙中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性； SO2溶于水生成H2SO3，具有酸性，使丙中石蕊溶液变红色； （3）SO2的密度大于空气，用向上排空气法收集SO2气体，气体从a口进入； H2S与SO2反应生成S和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；SO2生成S单质，S的化合价降低，说明SO2具有氧化性； （4）SO2是有毒气体，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气； SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。 27.（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）请回答下列问题。 (1)写出与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：_____。 (2)浓硝酸见光分解的化学方程式：_____。 (3)浓硝酸和铜反应的化学方程式：_____。 (4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：_____。 (5)二氧化硅和氢氟酸反应的化学方程式：_____。 (6)能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是_____(填“HClO”或“HCl”)； (7)实验室常用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸能用来干燥_____(填“”或“”)； (8)芯片的设计、制造能力关乎国家发展大计。构成芯片的基本材料是_____(填“”或“Si”)。 (9)甲烷和氯气在光照条件下反应第一步：_____。 (10)将乙烯通入溴水中反应的化学方程式：_____。_ 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 【详解】（1）与氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为； （2）浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为； （3）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为； （4）硫化氢和二氧化硫气体混合反应生成硫和水，反应的化学方程式为； （5）二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为； （6）盐酸为强酸，能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是； （7）氨气可以和浓硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，浓硫酸能用来干燥； （8）硅是良好的半导体材料，构成芯片的基本材料是Si； （9）甲烷和氯气在光照条件下反应的第一步为； （10）乙烯通入溴水中反应的化学方程式。 28.（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）32．Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，能生成两种强酸。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，在此实验中，F仪器的作用是___________：发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为___________。 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式：___________。 (4)上述所有操作和现象现象体现了浓硫酸的___________。(填序号) ①酸性  ②吸水性  ③脱水性  ④强氧化性 (5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L标准状况下SO2气体生成，反应中转移电子___________mol。 【答案】(1) 防止倒吸 ① (2)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)②③④ (5)0.1 【分析】由题干实验装置图可知，根据C中饱和食盐水可知，装置B为实验室制备Cl2的装置，原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，将产生的Cl2经过饱和食盐水除杂之后通入装置D中，装置A为制备SO2的装置，原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，将产生的SO2通入装置D中，二者和水一起反应生成HCl和H2SO4，装置E为吸收多余的Cl2或SO2，据此分析解题。 【详解】（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F的作用可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可以知道应选择①，故答案为：防止倒吸；①； （2）D中是二氧化硫和氯气混合发生氧化还原反应的装置，其产物为硫酸和盐酸，发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+； （3）生成的碳和浓硫酸混合在受热的条件下反应放出二氧化碳和二氧化硫气体，“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”，写出对应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； （4）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，因此体现吸水性、脱水性、强氧化性；故②③④正确，故答案为：②③④； （5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)SO2气体生成，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应生成了1.12L二氧化硫气体即=0.05mol，反应中转移电子的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，故答案为：0.1。 地 城 考点01 化学反应计算 1.（2025·高一下·天津市南开中学滨海生态城学校·期中）某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，发生反应为：，氢离子共，硝酸根为，则氢离子不足，铜和硝酸根过量，生成的铜离子为，其浓度为； 故选B。 2.（2025·高一下·天津益中·期中）将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，铜失电子生成铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，镁失电子生成镁离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。 【详解】A．全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A错误； B．根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为=0.5mol，即得失电子物质的量为0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，联立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的体积之比为1：2，故C正确； D．由上述计算可知，n(HNO3)=1.1mol，反应掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸为0.3mol，故D正确； 答案选A。 3.（2025·高一下·天津经济技术开发区第一中学·期中）将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是 A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL 【答案】B 【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧气氧化为硝酸，最后等效于铜失电的数目等于氧气得电子数目，根据电子得失守恒规律进行分析解答。 【详解】1.92 gCu的物质的量为，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为，，故B正确。 故选B。 4.（2025·高一下·天津市部分区·期中）向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是 A．小于 B．等于 C．在和之间 D．大于 【答案】A 【详解】根据方程式Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，2mol浓硫酸参与反应，被还原的硫酸是1mol，由于浓硫酸反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，因此溶(物质的量为0.9mol)中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是小于0.45mol，故A符合题意； 答案为A。 5.（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(标况下不考虑转化为)，测得反应后的溶液中的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 【答案】A 【详解】将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，铜和硝酸反应生成、、和，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(即0.4mol)，并测得溶液中的浓度为，说明反应剩余硝酸的物质的量为，根据元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，设生成的为，生成的为，则，根据得失电子守恒可得：，联立两式解得，，则气体产物中的在标准状况下的体积是，故选A。 6.（2025·高一下·天津市河西区·期中）与一定量浓硝酸反应，全部被消耗后，收集到标准状况下和的混合气体，则和的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 19.2gCu的物质的量为： ，生成气体总物质的量： ，根据得失电子守恒：Cu被氧化为，每1molCu失去2mol电子，总失电子为。还原为（得）和（得），设NO为，NO2为，则：，气体总物质的量为：，解得 ，，故物质的量之比为。 故选A。 7.（2025·高一下·天津市河西区·期中）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A．0．004 mol B．0.005mol C．0.01mol D．0.02mol 【答案】D 【详解】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，得，含硝酸的浓度为1mol/L，得，，现向其中加入3.2g铜粉，得各物质的物质的量分别为：、、，根据反应可知和过量，不足，完全反应，则根据方程式量的关系，能产生气体，所以题目所给四个选项中，D答案符合题目要求。 故答案为：D。 8.（2025·高一下·天津市河西区·期中）将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A．该硝酸的物质的量浓度为 B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C．混合气体中NO和的体积之比为1：2 D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 【答案】A 【分析】根据题意可知，铜失电子生成铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，镁失电子生成镁离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。 【详解】A．全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A错误； B．根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为=0.5mol，即得失电子物质的量为0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，联立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的体积之比为1：2，故C正确； D．由上述计算可知，n(HNO3)=1.1mol，反应掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸为0.3mol，故D正确； 答案选A。 9.（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）18．把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（    ） A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L -1 C．8.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1 【答案】C 【分析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n (HNO3) =2n[Fe (NO3) 2]+n (NO+NO2)，据此解答。 【详解】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量= 8g- 2.4g= 5.6g， 其物质的量，故n[Fe (NO3) 2] = 0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3) = 2n[Fe (NO3) 2] +n(NO+ NO2) = 0.1mol×2+0.12mol= 0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0 mol/L。 故选C； 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 2大高频考点概览 考点01 浓硫酸、浓硝酸的性质 考点02化学反应计算 地 城 考点01 浓硝酸、浓硫酸的性质 1.（2025·高一下·天津市第五十七中学·期中）下列有关硫酸的说法正确的是 A. 稀硫酸能使蔗糖脱水碳化 B. 浓硫酸与炽热的木炭反应生成 C. 浓硫酸可用来干燥 D. 常温下，浓硫酸与铝、铁都不反应 2.（2025·高一下·天津市静海区第四中学·期中）下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 1mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为 B. 通入溶液会产生白色沉淀 C. 浓硫酸使胆矾变白色，说明浓硫酸有脱水性 D. 检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液依次加入溶液和稀盐酸 3.（2025·高一下·天津市静海区第四中学·期中）下列有关氮的化合物的说法错误的是 A. NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B. NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C. 浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D. 铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 4.（2025·高一下·天津市静海区第四中学·期中）下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴入胆矾晶体 胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有脱水性 B 将红热的木炭放入浓硫酸中，再将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 炭被氧化生成CO2 C 将铜丝浸入浓硝酸中 反应剧烈，铜丝变细，溶液变为绿色，生成红棕色气体 浓硝酸体现强氧化性和酸性 D 向溴水中通入SO2 溴水褪色 SO2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 5.（2025·高一下·天津市南开中学滨海生态城学校·期中）下列事实与划线物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( ) A. SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性) B. 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D. 蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性) 6.（2025·高一下·天津市南开中学滨海生态城学校·期中）用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　) 途径①　SH2SO4，途径②　SSO2SO3H2SO4 A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 7.（2025·高一下·天津市南开中学滨海生态城学校·期中）以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是 A. 1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子 B. 铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 C. 铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D. 生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 8.（2025·高一下·天津益中·期中）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 9.（2025·高一下·天津益中·期中）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 10.（2025·高一下·天津益中·期中）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D. 金属钠保存在煤油中 11.（2025·高一下·天津经济技术开发区第一中学·期中）下列物质可用铝制容器盛装的是 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硫酸 12.（2025·高一下·天津经济技术开发区第一中学·期中）下列关于试剂的保存和仪器的使用错误的是 A．氢氟酸应保存在塑料瓶中 B．溶液保存时要加入适量铁粉 C．用陶瓷坩埚加热熔融或 D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 13.（2025·高一下·天津经济技术开发区第一中学·期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论    A 硝酸 溶液 非金属性： B 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 硫酸 加有酚酞的溶液褪色 具有漂白性 D 浓盐酸 溶液变为黄色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 14.（2025·高一下·天津市部分区·期中）已知a、b、c、d为浸有图示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热。下列有关说法不正确的是 A．棉球褪色体现了的漂白性 B．a棉球变红，说明和水反应可以生成酸 C．试管①中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D．该装置的优点在于既可控制反应的发生与停止又可节约药品、减少污染 15.（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B．浓硫酸与铜反应停止后，向反应试管中加少量水，可以观察到硫酸铜蓝色溶液的现象 C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D．可以用浓硫酸干燥SO2、Cl2、CO气体，不能用浓硫酸干燥NH3 16.（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有 B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的产物完全相同 C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 17.（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性 B．a处变红，说明是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明具有漂白性 D．冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色 18.（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（    ） A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 19.（2025·高一下·天津市河西区·期中）下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A． B． C． D． 20.（2025·高一下·天津市河西区·期中）用如图所示实验装置(加持装置略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，已知浓硫酸的沸点约为340℃，下列说法错误的是 A．上下移动①中的铜丝，可控制生成二氧化硫的量 B．②中选用紫色石蕊溶液，可验证二氧化硫的生成 C．③中选用溶液吸收多余的二氧化硫 D．为确认有生成，可将①中溶液冷却后，缓慢注入盛水的烧杯中 21.（2025·高一下·天津市河西区·期中）5．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A． B． C． D． 22.（2025·高一下·天津市红桥区·期中）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D．该实验证明浓硫酸可用作食品干燥剂 23.（2025·高一下·天津市河西区·期中）25．当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是 A．铁和盐酸 B．钠和氧气 C．铝和硫酸 D．铜和硝酸 24.（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）下列变化的实质相似的是 A．浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B．SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C．H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥 D．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出 25.（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊溶液 氯气具有酸性、漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 酸性KMnO₄溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硝酸 Na2SO3 品红溶液 实验室制取并检验SO2 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性： N>C> Si A．A B．B C．C D．D 26.（2025·高一下·天津市河西区·期中）某化学兴趣小组设计了如图所示装置利用铜丝与过量浓硫酸反应制备，并探究其性质。 (1)点燃酒精灯，装置甲中，铜丝表面产生气泡，请写出发生反应的化学方程式：___________，终止产生的操作是___________。 (2)装置乙中溶液红色褪去，说明具有___________性，装置丙中的现象是___________。 (3)装置丁用于收集，气体从___________(填“a”或“b”)导管口进入，利用如图装置将收集到的湿与湿混合，可观察到淡黄色固体充满整个集气瓶内壁，发生反应的化学方程式为___________，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)装置戊中盛装的试剂是足量NaOH溶液，其目的是___________，发生反应的离子方程式为___________(不考虑空气对反应的影响)。 27.（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）请回答下列问题。 (1)写出与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：_____。 (2)浓硝酸见光分解的化学方程式：_____。 (3)浓硝酸和铜反应的化学方程式：_____。 (4)硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：_____。 (5)二氧化硅和氢氟酸反应的化学方程式：_____。 (6)能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是_____(填“HClO”或“HCl”)； (7)实验室常用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸能用来干燥_____(填“”或“”)； (8)芯片的设计、制造能力关乎国家发展大计。构成芯片的基本材料是_____(填“”或“Si”)。 (9)甲烷和氯气在光照条件下反应第一步：_____。 (10)将乙烯通入溴水中反应的化学方程式：_____。_ 28.（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）32．Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，能生成两种强酸。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，在此实验中，F仪器的作用是___________：发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。 (2)D装置中主要反应的离子方程式为___________。 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式：___________。 (4)上述所有操作和现象现象体现了浓硫酸的___________。(填序号) ①酸性  ②吸水性  ③脱水性  ④强氧化性 (5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L标准状况下SO2气体生成，反应中转移电子___________mol。 地 城 考点01 化学反应计算 1.（2025·高一下·天津市南开中学滨海生态城学校·期中）某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A. B. C. D. 2.（2025·高一下·天津益中·期中）将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 3.（2025·高一下·天津经济技术开发区第一中学·期中）将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是 A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL 4.（2025·高一下·天津市部分区·期中）向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是 A．小于 B．等于 C．在和之间 D．大于 5.（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(标况下不考虑转化为)，测得反应后的溶液中的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L 6.（2025·高一下·天津市河西区·期中）与一定量浓硝酸反应，全部被消耗后，收集到标准状况下和的混合气体，则和的物质的量之比为 A． B． C． D． 7.（2025·高一下·天津市河西区·期中）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A．0．004 mol B．0.005mol C．0.01mol D．0.02mol 8.（2025·高一下·天津市河西区·期中）将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A．该硝酸的物质的量浓度为 B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C．混合气体中NO和的体积之比为1：2 D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 9.（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）18．把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（    ） A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L -1 C．8.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1 学科网（北京）股份有限公司 $