专题02 硫、氮及其化合物（期中真题汇编，上海专用）高一化学下学期

专题02 硫、氮及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是_______。 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 C．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋 D．酸雨会腐蚀建筑物、导致树木枯萎等 【答案】B 【解析】A．地壳中的硫元素主要以硫化物和硫酸盐形式存在，符合实际，故A正确； B．单质硫与O2反应生成SO2，而非直接生成SO3，SO2需在催化剂和高温下才能转化为SO3，故B错误； C．SO2形成酸雨后，经氧化最终生成H2SO4，故C正确； D．酸雨的腐蚀性和生态危害符合事实，故D正确； 答案选B。 2．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）以下能判断氧元素和硫元素非金属性强弱的事实是 A．在氢硫酸溶液中通入空气，出现浑浊 B．H2S常温下是气体，水是液体 C．H2S能受热分解，水受热很难分解 D．H2SO4是酸性的，水是中性的 【答案】AC 【解析】A．通过氧化还原反应（O2氧化H2S生成S），氧气能置换出硫，直接体现氧的氧化性更强，进而说明氧的非金属性强于硫，A正确； B．H2S常温下是气体，水是液体，涉及物理状态，无法直接推导非金属性强弱，B错误； C．通过氢化物的热稳定性（H2O比H2S稳定）直接证明氧的非金属性更强，这是判断非金属性的核心依据之一，C正确； D．H2SO4是酸性的，水是中性的，属于物质本身的属性，无法直接推导非金属性强弱，D错误； 故选AC。 3．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）常温下，将铁片放入浓硫酸中，一段时间后 A．溶液呈棕黄色 B．铁皮质量减轻 C．有大量气泡产生 D．铁皮表面生成致密氧化膜 【答案】D 【解析】常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，无明显现象，且铁片质量增加，溶液无色，只有选项D合理，故答案为D。 4．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 5．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量 B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认反应中有Cu2+生成，可向①中加水，观察溶液颜色 【答案】D 【解析】A．向下移动①中铜丝，铜丝与浓硫酸接触，可发生反应生成SO2，向上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，所以上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量，A正确； B．SO2既能漂白品红，也能还原溴水中的溴，并且都能使溶液的颜色褪去，所以②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成，B正确； C．SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，所以③中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确； D．①中反应完成后，仍剩余大量的浓硫酸，向①中加水，相当于水加入浓硫酸中，会发生暴沸，从而产生液滴飞溅现象，D错误； 故选D。 6．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 【答案】D 【分析】碳跟浓硫酸共热产生的气体为二氧化碳和二氧化硫的混合气体，铜跟浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮气体，将二氧化碳和二氧化硫的混合气体、二氧化氮气体同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与二氧化硫气体和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸和一氧化氮，一氧化氮和二氧化碳气体通过Z导管逸出，在Z导管口一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。 【解析】A．由分析可知，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故A错误； B．由分析可知，一氧化氮和二氧化碳气体通过Z导管逸出，故B错误； C．由分析可知，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，故C错误； D．由分析可知，一氧化氮和二氧化碳气体通过Z导管逸出，在Z导管口一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故D正确； 故选D。 7．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）硫酸盐种类繁多，用途广泛。下列关于硫酸盐的叙述错误的是 A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂 B．重晶石的主要成分是硫酸钡，医疗上用作胃肠镜检查的内服药剂 C．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，建筑上用来调节水泥硬化速率 D．硫酸铜晶体俗称胆矾，可以与石灰乳混合制作农药波尔多液 【答案】C 【解析】A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其水解生成的Al(OH)3胶体可吸附杂质，用作净水剂，故A正确； B．硫酸钡不溶于水和酸，可用作胃肠造影剂，故B正确； C．石膏的化学式应为CaSO4·2H2O（生石膏），但建筑中调节水泥硬化速率的是熟石膏（2CaSO4·H2O或CaSO4·0.5H2O），故C错误； D．胆矾（CuSO4·5H2O）与石灰乳混合可制波尔多液，故D正确； 答案选C。 8．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项选择) A．过程I中，SO2表现还原性 B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化1molNa2SO3 C．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】CD 【分析】由图知，过程I中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，发生SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O反应，过程Ⅱ中Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，发生2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=4NaOH+2CaSO4反应，据此回答。 【解析】A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，A错误； B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，B错误； C．过程Ⅰ和过程Ⅱ中的两个反应相加就为总反应，总反应为 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C正确； D．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，D正确； 故选CD。 9．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是___________。(用化学方程式表示) 【答案】2H2SO3+ O2=2H2SO4 【解析】酸雨样品中含有H2SO3，H2SO3具有还原性，在空气中被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为：2H2SO3+ O2=2H2SO4，生成的H2SO4酸性强于H2SO3，导致溶液pH减小。 10．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是___________(填化学式)。 【答案】CaSO4 【解析】煤燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，发生如下反应：，CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故炉渣中硫元素存在的主要形式为CaSO4。 11．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2 NO2在上述过程中的作用是___________，___________。 【答案】 氧化剂 催化剂 【解析】反应①中将SO2氧化为SO3，作用为氧化剂，从总体来看，NO2参与反应，但最后又生成NO2，NO2在整个过程作催化剂。 12．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO2，原理如图所示，其中可循环使用的物质是___________，双碱法脱硫的总反应方程式为___________。 【答案】 NaOH 2SO2+ O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O 【解析】由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为：2SO2+ O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O；双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用。 13．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V升已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b克沉淀。H2O2溶液的作用是___________，尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 【答案】 将二氧化硫氧化成硫酸 【解析】H2O2具有氧化性可以氧化SO2，SO2通入H2O2足量溶液吸收再加入足量BaCl2溶液发生反应：SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，H2O2溶液的作用是将二氧化硫氧化成硫酸，充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀，该沉淀是BaSO4，根据S元素守恒，尾气中SO2含量(体积分数)的计算式为。 14．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，查阅资料可知有以下途径： 途径一：SO2SO3H2SO4 途径二：SO2H2SO3H2SO4 请回答下列问题： （1）该地区雨水的pH小于_______。 （2）途径一中SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，在此过程中飘尘作_______(选填“催化剂”或“氧化剂”)。 （3）研究小组收集一定量该地区刚下的雨水，欲证明酸雨的形成存在途径二，请写出实验方案：_______。 【答案】（1）5.6 （2）催化剂 （3）取该地区刚下的少量雨水并测定其pH值，过一段时间后，再测定其pH值，若pH值减小，证明存在途径二 【解析】（1）该地区形成酸雨，雨水的pH小于5.6； （2）二氧化硫与氧气反应，氧气为氧化剂，飘尘作催化剂； （3）若存在途径二的过程，空气中的氧气将亚硫酸氧化为硫酸，溶液的pH值减小，故答案为：取该地区刚下的少量雨水并测定其pH值，过一段时间后，再测定其pH值，若pH值减小，证明存在途径二。 15．（2025·高一下·上海市青浦高级中学·期中）自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，过程如下图所示。 （1）H2S电子式为___________。 （2）下列关于硫及其化合物说法中正确的是________。 A．水银温度计打碎可用硫处理 B．SO3是强电解质 C．自然界中不存在单质硫 D．H2S水溶液是强酸 （3）要从Fe与S混合物中提取Fe，下列方法无法实现的是________。 A．加足量浓热NaOH后过滤 B．加热混合物使S升华 C．加CS2充分震荡，弃去液体 D．磁铁吸引 （4）1mol FeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为CaSO4·2H2O和Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2）A （3）B （4）15 【解析】（1） H2S为共价化合物，其电子式为：； （2）A．硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体，所以若水银温度计打碎了可用硫处理，故A正确； B．SO3是非金属氧化物，是非电解质，故B错误； C．自然界中存在单质硫，例如火山灰中有较多的单质硫，故C错误； D．H2S在水溶液中部分电离，是弱酸溶液，故D错误； 答案为A； （3）A．S与热的浓NaOH溶液会反应，而Fe不反应，故A可以实现，A不符合题意； B．加热混合物，二者反应生成硫化亚铁，故B不能实现，B符合题意； C．S溶于CS2，Fe不溶，可以实现，故C不符合题意； D．磁铁可以将铁粉吸附，不吸附S，可以实现，故D不符合题意； 答案选B； （4）1mol FeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为CaSO4•2H2O和Fe2O3，1mol FeS2含有1mol Fe、2mol S，该反应中1mol Fe化合价从+2价升高到+3价，失去1mol电子，2mol S化合价从-1价升高到+6价，失去14mol电子，参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的量为15mol。 16．（2025·高一下·上海市青浦高级中学·期中）近年来二硫化硒(SeS2)去屑洗发水因其独特的效果深受消费者喜爱，硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 S Se （1）工业上可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=___________。 （2）上述过程中会产生胶体硒，同时产物中混有NaCl溶液，分离出胶体硒最简单易行方法是___________。 A．利用丁达尔现象分离 B．混合物进行电泳分离 C．利用半透膜渗析法分离 D．利用重金属离子聚沉法分离 （3）写出SeO2和H2Se反应的化学方程式___________。 （4）试从原子结构角度阐述S与O形成SO2，而S与Se形成SeS2的原因___________。 【答案】（1）2：1 （2）C （3）SeO2+2H2Se=3Se↓+2H2O （4）因为O的原子半径小于S，最外层电子数相同，故O的非金属性比S强，O与S结合时O显负价；Se的原子半径大于S原子半径，则Se得到电子能力比S原子弱，可知元素的非金属性Se比S的弱，Se与结合时S呈负价； 【解析】（1）SO2还原H2SeO3得到Se，二氧化硫被氧化，化合价升高至+6价，硒元素化合价降低4价，按照氧化还原反应中电子转移数量守恒即化合价升降的总数相等的原则。反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=2：1； （2）胶体硒中混有NaCl溶液，胶体微粒不能透过半透膜，Na+和Cl-能透过半透膜，故提纯胶体硒的方法为利用半透膜渗析法分离，答案选C； （3）由图可知，Se与S同主族，SeO2和H2Se反应类似于SO2与H2S的反应，则反应的化学方程式为：SeO2+2H2Se=3Se↓+2H2O； （4）因为O的原子半径小于S，最外层电子数相同，故O的非金属性比S强，O与S结合时O显负价，故O与S结合为SO2；Se的原子半径大于S原子半径，则Se得到电子能力比S原子弱，可知元素的非金属性Se比S的弱，Se与结合时S呈负价，故为SeS2； （2025·高一下·上海市延安中学·期中）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： 17．生成的黑色(单质)物质是_______(填名称)。 18．这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_______。 19．据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______。 A．酸性 B．难挥发性 C．脱水性 D．强氧化性 20．将实验中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定的酸，请写出该反应的化学方程式_______。 21．将CO2气体通入澄清的石灰水中，立即会产生浑浊，但将SO2气体通入澄清的石灰水中，却不容易看到浑浊，CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因_______。 【答案】17．碳 18．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑ 19．CD 20． 21．因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，且H2SO3的酸性比H2CO3强，H+浓度大，能较快生成酸式盐，所以SO2气体通入澄清的石灰水中极易过量，而后生成溶解 【解析】17．浓硫酸把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去变为水，生成的黑色物质是碳； 18．黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，说明这种刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑。 19．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，答案为CD； 20．有刺激性气味的气体是SO2， SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3不稳定，反应方程式为； 21．因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，且H2SO3的酸性比H2CO3强，H+浓度大，能较快生成酸式盐，所以SO2气体通入澄清的石灰水中极易过量，而后生成溶解。 地 城 考点02 氮及其化合物 22．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是 A．液氮作冷冻剂 B．氨气作保护气 C．硝酸作氧化剂 D．尿素用作氮肥 【答案】B 【解析】A．液氮气化吸热，可用作冷冻剂，故A正确； B．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，常用氮气作保护气，故B错误； C．硝酸中氮元素为+5价是最高价，常作氧化剂，故C正确； D．尿素中含有植物所需营养元素N元素，是目前最优质的氮肥，故D正确； 故选：B。 23．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D．中只含离子键 【答案】C 【解析】A．海洋中的氮循环起始于氮溶解，A错误； B．固氮作用为游离态氮转化为化合态氮，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误； C．海洋中的硝化作用中氮化合价升高，发生氧化反应，则可能有氧气的参与，C正确； D．NH4NO3中的铵根离子中存在氮氢共价键、硝酸根离子中存在氮氧共价键，D错误； 故选C。 24．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）下列与氮循环无关的生态环境问题是 A．光化学烟雾 B．白色污染 C．水体富营养化 D．酸雨 【答案】B 【解析】A．光化学烟雾是NO、NO2等氮的氧化物导致的环境污染。错误。 B．白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等有机高聚物对环境产生的污染，氮循环无关。正确。 C．水体富营养化 是人们使用化肥、农药或含磷洗衣粉等富含农作物生长所需的N、P、K等营养元素，导致水中的植物疯狂生长，水体缺氧，水发臭、恶化。与氮元素有关。错误。 D．酸雨是由于SO2、NO2和空气中的水蒸气反应产生H2SO4、HNO3，H2SO4、HNO3随雨水降落致使水的PH小于5.6，即形成酸雨，与N元素有关。错误。 故选B。 25．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）下列说法正确的是(　　) A．铵盐化学性质都很稳定 B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 【答案】B 【解析】A．铵盐不稳定，受热易分解，故A错误； B．在放电的作用下，N2与氧气反应生成NO，故B正确； C．实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热，制备氨气，故C错误； D．NO与O2反应生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D错误。 答案选B。 26．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是 气体X 液体Y 试管内现象 A SO2 滴有品红的水溶液 无明显现象 B NO2 水 充满无色溶液 C NH3 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液 D CO2 溶液 无明显现象 【答案】C 【解析】A．SO2具有漂白性，能使滴有品红的水溶液褪色，A项说法不合理； B．NO2与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水、且与水不反应，试管内剩余NO，不能充满溶液，理论上溶液充入试管的 ，B项说法不合理； C．NH3极易溶于水，导致试管内气体的压强迅速减小，水槽中的液体被外界大气压压入试管中，NH3的水溶液呈碱性，使酚酞水溶液变红，试管内充满红色溶液，C项说法合理； D．CO2与NaOH溶液反应，导致试管内气体的压强迅速减小，水槽中的液体被外界大气压压入试管中，试管内充满溶液，D项说法不合理； 答案选C。 27．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列关于氨气的说法中正确的是 A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C．用如图1的装置吸收氨气可防止倒吸 D．可用如图2装置收集NH3 【答案】C 【解析】A．氨水能导电，是由于与水反应生成一水合氨的原因，但氨气为非电解质，A错误； B．氨气为碱性气体，可与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．氨气极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可用如图1装置吸收，防止倒吸，C正确； D．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集时，应短管进气、长管出气，图2装置进气方式错误，D错误； 故选C。 28．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热) A．HCl B． C．NaOH D． 【答案】D 【解析】A．四种物质与盐酸均不反应，不能鉴别，A错误； B．氯化铵、氯化钾与氯化钡不反应，硫酸铵、硫酸钾与氯化钡反应均产生白色沉淀，不能鉴别，B错误； C．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应加热生成刺激性气体氨气，K2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，C错误； D．(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4、KCl分别与Ba(OH)2溶液加热反应的现象依次为白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，D正确； 答案选D。 29．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）以下氧化物引起的环境问题对应不正确的是 选项 A B C D 氧化物 CO2 SO2 CO NO2 环境问题 温室效应 酸雨 破坏臭氧层 光化学烟雾 【答案】C 【解析】A．二氧化碳能引起温室效应，A正确； B．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，B正确； C．一氧化碳有毒，但不能破坏臭氧层，C错误； D．二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，D正确； 故选C。 30．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 【答案】B 【解析】）A．NaNO2和NaCl均为钠盐，都能溶于水，不能鉴别，A错误； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B正确； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，但收集加强热后的气体均为N2和O2，，不能区分NaNO2和NaCl，C错误； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D错误； 故选B。 31．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）如图所示利用点滴板探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象的描述和解释都正确的是（不定项选择） 选项 实验现象 解释 A NaOH固体表面有气泡 NaOH吸收氨，放出水蒸气 B 湿润红色石蕊试纸变蓝 C 烧杯内有白烟 NH3+HCl=NH4Cl D FeCl3溶液变白色浑浊 氨水与氯化铁反应生成白色氢氧化铁 【答案】BC 【解析】A．向NaOH固体上滴浓氨水，是因为NaOH溶于水放热，使浓氨水分解产生NH3，不是NaOH吸收氨放出水蒸气，A错误； B．氨气溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，湿润红色石蕊试纸遇碱变蓝，解释为，B正确； C．浓盐酸挥发出HCl，氨气与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，出现白烟，反应为NH3+HCl=NH4Cl，C正确； D．氨水与FeCl3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不是白色浑浊，D错误； 故选BC。 32．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）下列关于有关NO和NO2的说法正确的是___________。 A．常温下都是红棕色气体     B．都有氧化性      C．都能与水反应 【答案】B 【解析】A．NO2是红棕色气体，NO是无色气体，故A错误； B．化合价都可以降低，都有氧化性，故B正确； C．NO2能与水反应，NO不能与水反应，故C错误； 答案为B。 33．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）请回答下列问题： （1）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出合成氨的化学方程式___________。 （2）合成氨属于___________。 A．大气固氮       B．人工固氮       C．生物固氮 【答案】（1）N2+3H22NH3 （2）B 【解析】（1）工业合成氨是利用氮气和氢气高温高压、催化剂反应生成，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3； （2）合成氨属于人工固氮，答案为B。 34．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式如下：+=N2↑+2H2O。反应中，被氧化的元素是___________，每生成0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。 【答案】 N 【解析】该反应：+=N2↑+2H2O中中N元素化合价为-3价，失去电子变为0价，被氧化，化合价为+3价，得电子变为0价，被还原，生成N2转移电子数，每生成0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为； 35．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）请回答下列问题： （1）氯化铵属于___________。 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合氮肥 （2）检验NH4Cl中铵根离子的方法为___________。 【答案】（1）A （2）取样于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明有铵根离子 【解析】（1）氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，还含有铵根离子，属于铵态氮肥，故答案选A； （2）铵盐和浓碱溶液中共热能生成氨气，因此检验氯化铵中铵根离子的方法：取样于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明有铵根离子。 36．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）汽车尾气中通常含有NO等氮氧化物污染气体，会引发酸雨、光化学烟雾和呼吸道疾病等。含NO的尾气需要处理后才能排放。 （1）简述汽车尾气中NO的来源___________。 （2）实验室中可用酸性高锰酸钾溶液吸收NO，离子方程式为______________。 【答案】（1）在汽车发动机的高温高压环境下，空气中的氮气和氧气发生反应生成一氧化氮 （2） 【解析】（1）汽车尾气中的NO主要是在发动机内部的高温环境下产生的。发动机工作时，吸入的空气中含有氮气和氧气，在高温、高压条件下氮气和氧气发生反应生成一氧化氮； （2）NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：。 37．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 （1）先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是________。结合化学方程式解释该现象：________。 （2）氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是________（填字母序号）。（双选） A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 （3）由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，________，证明固体含。 （4）氮肥的保存和使用的方法合理的是________（填字母序号）。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 【答案】（1）烧瓶内形成红色喷泉 ，NH3易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉 （2）AD （3）滴加浓 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 （4）A 【解析】（1）氨气极易溶于水，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，与水反应生成一水合氨，显碱性，打开止水夹，观察到的现象是烧瓶内形成红色喷泉；出现这一现象的原因是NH3易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉。 （2）要形成喷泉，气体得易溶于水或易与溶液反应，如此气体物质的量才能减少形成压强差，形成喷泉； A．HCl极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，气体进一步溶解而形成喷泉，A符合题意； B．Cl2在饱和食盐水中不能溶解，因而在烧瓶内外不能形成足够压强差，故不能形成喷泉，B不符合题意； C．NO不能溶于水，不能使烧瓶内外形成足够压强差，故不能形成喷泉，C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生可溶性Na2CO3和水，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶进一步发生反应，故能够形成喷泉，D符合题意； 故合理选项是AD。 （3）由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加浓 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明固体含。 （4）A．氮肥不稳定、易发生分解反应，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确； B．氮肥与某些碱性肥料混合使用效果可能欠佳，如铵盐与草木灰（含K2CO3）混合，会生成氨气，使氮肥流失，B错误； C．不同种类的氮肥不可以任意混合使用，比如硫酸铵和硝酸钙在潮湿环境下可发生复分解反应，生成易挥发的硝酸铵，使得氮肥流失，C错误； 故答案选A。 38．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）汽油车排气管含有一段负载“三元催化剂”的蜂窝状陶瓷管结构，能将NO和CO高效催化转化成两种无污染的气体。柴油车中柴油更难充分燃烧，尾气中含大量颗粒物。相比于汽油车，柴油车需要更大的空燃比(空气/燃料气的体积比)来充分反应。 （1）三元催化剂的载体为蜂窝状的原因是___________，该处发生的化学方程式为___________。 （2）柴油车需要添加一定的尿素可以明显减少其产生的NO污染。尿素的化学式为___________，该过程利用了尿素的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）根据信息推测，柴油车不带有三元催化剂的原因可能是___________。 【答案】（1）增大催化剂与尾气的接触面积，提高催化效率 （2）CO(NH2​)2​ 还原性 （3）柴油车尾气中含有大量颗粒物，可能堵塞三元催化剂的蜂窝状结构或使催化剂中毒失效 【解析】（1）三元催化剂的载体为蜂窝状的原因是增大催化剂与尾气的接触面积，提高催化效率；该处能将NO和CO高效催化转化成两种无污染的气体，则产物为氮气和二氧化碳，化学方程式为：，故答案为：增大催化剂与尾气的接触面积，提高催化效率；。 （2）尿素的化学式为：CO(NH2​)2​；尿素可以明显减少其产生的NO污染，即NO中氮元素化合价降低，做氧化剂，则该过程利用了尿素的还原性，故答案为：CO(NH2​)2​；还原性。 （3）根据题干，柴油车柴油难充分燃烧，尾气颗粒物多，且需要更大的空燃比。三元催化剂的蜂窝状结构易被颗粒物堵塞，降低催化效率；同时颗粒物可能覆盖催化剂活性位点，导致“中毒”。因此，柴油车通常采用其他尾气处理技术。 39．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）NH3可以用来处理硝酸工业尾气中的少量NO2，在催化剂作用下生成无污染的气体N2，处理3molNO2需要的NH3为___________mol。 【答案】4 【解析】NH3可以用来处理硝酸工业尾气中的少量NO2，在催化剂作用下生成无污染的气体N2，反应方程式为，处理3molNO2需要的NH3的物质的量为4mol。 40．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+K2SO4+I2+Na2SO4+2H2O （1）用此法处理13.4gNaNO2会产生标准状况下的气体______L。 （2）用上述反应处理NaNO2并不是最佳方法，原因是______。 【答案】（1）4.3 （2）该处理方法生成的NO是有毒气体 【解析】（1）13.4gNaNO2的物质的量为0.194mol，根据题干的方程式可知生成NO的物质的量为0.194mol，标况下的体积约为4.3L； （2）因为该处理方法生成的NO是有毒气体，故不是最佳方法。 41．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。 （1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的是_______。(不定项选择) A．N2转化为铵态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程 D．细菌作用下的氨氧化 （2）除了以上固氮途径外，还有大气固氮、人工固氮两种常见的固氮途径，请依次书写这两种固氮方式的化学方程式_______、_______。 【答案】（1）A （2）N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 【解析】（1）A. N2转化为铵态氮是游离态的氮气转化为氮的化合物，故A符合；B. 硝化过程为化合态之间的转化，故B不符；C. 反硝化过程为化合态之间的转化，故C不符；D. 细菌作用下的氨氧化，为化合态转化为游离态，故D不符；故答案为：A； （2）大气固氮是氮气在雷电作用下将氮气氧化为NO，化学方程式为N2+O2 2NO，工业合成氨是氮气、氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，化学方程式为N2+3H2 2NH3，故答案为：N2+O2 2NO；N2+3H2 2NH3。 42．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。 （1）关于N2分子，有关说法错误的是______(选填序号)。 A．N2分子中含有共价键 B．N2分子的结构式可表示为:N≡N: C．氮气液化时，N2分子间平均距离变小 D．氮气液化，可通过增加压强或降低温度 （2）图中共表示了固氮的______种途径。农谚说：“雷雨发庄稼”。原因是雷电时实现了氮的固定，为植物提供______态氮肥。 【答案】（1）B （2）3 硝 【解析】（1）A．N2分子中两个氮原子形成共价键，A正确； B．N2分子的结构式可表示为N≡N，B错误； C．氮气液化时，从气态变为液态，N2分子间平均距离变小，C正确； D．增大压强或降低温度，能减小分子之间的距离，氮气液化，可通过增加压强或降低温度，D正确； 故选B； （2）氮的固定是指氮元素从游离态转化为化合态，结合图中所示信息可知，图中共表示了雷电时发生的自然固氮、人工固氮、豆科植物的根瘤菌进行生物固氮共3种途径，农谚说：“雷雨发庄稼”，原因是雷电时实现了氮的固定，，2NO+O2=2NO2，H2O+3NO2=2HNO3+NO，为植物提供硝态氮肥。 43．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）按下图装置进行实验(夹持装置省略)，回答下列问题： （1）写出甲装置中反应的化学方程式_______。 （2）若甲中缺少Ca(OH)2，则_______(选填“能”或“不能”)制得NH3，理由是_______。 （3）乙中a处比b处______(选填“先”或“后”)变蓝，丙中______(选填“有”或“无”)有白烟。 （4）丁中干燥管内液面上升，理由是_______。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2 （2）不能 氯化铵热分解出的NH3与HCl在试管口又重新会生成氯化铵 （3）先 无 （4）氨气极易溶于水，使干燥管内压强小于外界大气压，水被压入干燥管 【解析】（1）氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2； （2）制备氨气不能使用氯化铵热分解的方法，因为氯化铵受热分解出的NH3与HCl在试管口又重新会生成氯化铵； （3）①氨气密度小于空气，氨气在空气上面，因此乙瓶中a处比b处先变蓝； ②氨气与挥发性酸生成白烟，浓硫酸不挥发，故在丙中无白烟； （4）氨气极易溶于水，使干燥管内压强减小，外界大气压将水压入干燥管，导致丁中干燥管内液面上升。 44．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）“氮的固定“对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： （1）写出NH3的结构式______，用电子式表示H2O分子的形成过程______。 （2）已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点-77.7℃，用晶体结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因______。 （3）写出上图所示过程的总反应方程式：______。 【答案】（1） （2）Li3N是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为845℃，可推知Li3N可能为离子化合物，Li3N熔化需要破坏离子键；NH3是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强 （3）2N2+6H2O4NH3+3O2 【分析】反应①为N2+6Li=2Li3N，反应②为Li3N+3H2O=3LiOH+3NH3，反应③为4LiOH4Li+O2↑+2H2O。 【解析】（1） NH3为共价化合物，N原子与每个H原子间形成一对共用电子，则结构式为；H2O为共价化合物，由H原子与O原子间通过共用电子对形成，用电子式表示H2O分子的形成过程为：。 （2）已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点-77.7℃，则Li3N为离子化合物，NH3为共价化合物，用晶体结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因：Li3N是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为845℃，可推知Li3N可能为离子化合物，Li3N熔化需要破坏离子键；NH3是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强。 （3）由上图所示过程中的三步反应可以看出，N2、H2O为反应物，NH3、O2为生成物，反应条件为通电，则可得出总反应方程式：2N2+6H2O4NH3+3O2。 45．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示： 完成下列填空： （1）固态氮中有一种含氮有机物：，该分子中碳原子和氮原子的共用电子对偏向______原子(选填“N”或“C”)，请从原子结构角度解释原因：______。 （2）过程①有时会产生笑气(N2O)，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，15NO与NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。 配平化学方程式：______。 ______15NO+______NH3+______O2=______15NNO+______H2O。 （3）上述反应中涉及的元素原子半径由大到小的顺序是______。 【答案】（1）N C和N为同一周期元素，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强 （2）415NO+4NH3+3O2=415NNO+6H2O （3）N＞O＞H 【分析】煤燃烧过程中，氮元素一部分转化为气态氮(含有NH3)，一部分转化为固态氮(含氮的有机物)；NH3加入NO，生成N2和H2O；NH3加入O2，生成NO和H2O；固态氮加入O2，生成NO等。 【解析】（1） 含氮有机物中，C、N为同一周期元素，C在N的左边，C的非金属性小于N的非金属性，则该分子中碳原子和氮原子的共用电子对偏向N原子，从原子结构角度解释原因：C和N为同一周期元素，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强。 （2）在反应中，15NO中15N由+2价降低到+1价，NH3中N元素由-3价升高到+1价，O2中O元素由0价降低到-2价。由产物15NNO可得出，15NO与NH3按1:1发生反应，若1mol15NO参加反应时，净失去电子3mol，1molO2参加反应时，共得到电子4mol，依据得失电子守恒，可得出15NO、NH3、O2的物质的量之比为4:4:3，再依据元素守恒，可得出配平的化学方程式为415NO+4NH3+3O2=415NNO+6H2O。 （3）上述反应中涉及的元素为H、N、O，H为原子半径最小的元素，N、O为同周期左右相邻元素，N在O的左边，则原子半径由大到小的顺序是N＞O＞H。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 硫、氮及其化合物 2大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 地 城 考点01 硫及其化合物 1．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是_______。 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3 C．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋 D．酸雨会腐蚀建筑物、导致树木枯萎等 2．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）以下能判断氧元素和硫元素非金属性强弱的事实是 A．在氢硫酸溶液中通入空气，出现浑浊 B．H2S常温下是气体，水是液体 C．H2S能受热分解，水受热很难分解 D．H2SO4是酸性的，水是中性的 3．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）常温下，将铁片放入浓硫酸中，一段时间后 A．溶液呈棕黄色 B．铁皮质量减轻 C．有大量气泡产生 D．铁皮表面生成致密氧化膜 4．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 5．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列说法不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量 B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认反应中有Cu2+生成，可向①中加水，观察溶液颜色 6．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 7．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）硫酸盐种类繁多，用途广泛。下列关于硫酸盐的叙述错误的是 A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂 B．重晶石的主要成分是硫酸钡，医疗上用作胃肠镜检查的内服药剂 C．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，建筑上用来调节水泥硬化速率 D．硫酸铜晶体俗称胆矾，可以与石灰乳混合制作农药波尔多液 8．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项选择) A．过程I中，SO2表现还原性 B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化1molNa2SO3 C．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 9．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在减小，其原因可能是___________。(用化学方程式表示) 10．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是___________(填化学式)。 11．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2 NO2在上述过程中的作用是___________，___________。 12．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO2，原理如图所示，其中可循环使用的物质是___________，双碱法脱硫的总反应方程式为___________。 13．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V升已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b克沉淀。H2O2溶液的作用是___________，尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 14．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，查阅资料可知有以下途径： 途径一：SO2SO3H2SO4 途径二：SO2H2SO3H2SO4 请回答下列问题： （1）该地区雨水的pH小于_______。 （2）途径一中SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，在此过程中飘尘作_______(选填“催化剂”或“氧化剂”)。 （3）研究小组收集一定量该地区刚下的雨水，欲证明酸雨的形成存在途径二，请写出实验方案：_______。 15．（2025·高一下·上海市青浦高级中学·期中）自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，过程如下图所示。 （1）H2S电子式为___________。 （2）下列关于硫及其化合物说法中正确的是________。 A．水银温度计打碎可用硫处理 B．SO3是强电解质 C．自然界中不存在单质硫 D．H2S水溶液是强酸 （3）要从Fe与S混合物中提取Fe，下列方法无法实现的是________。 A．加足量浓热NaOH后过滤 B．加热混合物使S升华 C．加CS2充分震荡，弃去液体 D．磁铁吸引 （4）1mol FeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为CaSO4·2H2O和Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 16．（2025·高一下·上海市青浦高级中学·期中）近年来二硫化硒(SeS2)去屑洗发水因其独特的效果深受消费者喜爱，硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 S Se （1）工业上可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=___________。 （2）上述过程中会产生胶体硒，同时产物中混有NaCl溶液，分离出胶体硒最简单易行方法是___________。 A．利用丁达尔现象分离 B．混合物进行电泳分离 C．利用半透膜渗析法分离 D．利用重金属离子聚沉法分离 （3）写出SeO2和H2Se反应的化学方程式___________。 （4）试从原子结构角度阐述S与O形成SO2，而S与Se形成SeS2的原因___________。 （2025·高一下·上海市延安中学·期中）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： 17．生成的黑色(单质)物质是_______(填名称)。 18．这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_______。 19．据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_______。 A．酸性 B．难挥发性 C．脱水性 D．强氧化性 20．将实验中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定的酸，请写出该反应的化学方程式_______。 21．将CO2气体通入澄清的石灰水中，立即会产生浑浊，但将SO2气体通入澄清的石灰水中，却不容易看到浑浊，CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因_______。 地 城 考点02 氮及其化合物 22．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是 A．液氮作冷冻剂 B．氨气作保护气 C．硝酸作氧化剂 D．尿素用作氮肥 23．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D．中只含离子键 24．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）下列与氮循环无关的生态环境问题是 A．光化学烟雾 B．白色污染 C．水体富营养化 D．酸雨 25．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）下列说法正确的是(　　) A．铵盐化学性质都很稳定 B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 26．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是 气体X 液体Y 试管内现象 A SO2 滴有品红的水溶液 无明显现象 B NO2 水 充满无色溶液 C NH3 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液 D CO2 溶液 无明显现象 27．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列关于氨气的说法中正确的是 A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C．用如图1的装置吸收氨气可防止倒吸 D．可用如图2装置收集NH3 28．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热) A．HCl B． C．NaOH D． 29．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）以下氧化物引起的环境问题对应不正确的是 选项 A B C D 氧化物 CO2 SO2 CO NO2 环境问题 温室效应 酸雨 破坏臭氧层 光化学烟雾 30．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 31．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）如图所示利用点滴板探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象的描述和解释都正确的是（不定项选择） 选项 实验现象 解释 A NaOH固体表面有气泡 NaOH吸收氨，放出水蒸气 B 湿润红色石蕊试纸变蓝 C 烧杯内有白烟 NH3+HCl=NH4Cl D FeCl3溶液变白色浑浊 氨水与氯化铁反应生成白色氢氧化铁 32．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）下列关于有关NO和NO2的说法正确的是___________。 A．常温下都是红棕色气体     B．都有氧化性      C．都能与水反应 33．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）请回答下列问题： （1）1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出合成氨的化学方程式___________。 （2）合成氨属于___________。 A．大气固氮       B．人工固氮       C．生物固氮 34．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式如下：+=N2↑+2H2O。反应中，被氧化的元素是___________，每生成0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。 35．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）请回答下列问题： （1）氯化铵属于___________。 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合氮肥 （2）检验NH4Cl中铵根离子的方法为___________。 36．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）汽车尾气中通常含有NO等氮氧化物污染气体，会引发酸雨、光化学烟雾和呼吸道疾病等。含NO的尾气需要处理后才能排放。 （1）简述汽车尾气中NO的来源___________。 （2）实验室中可用酸性高锰酸钾溶液吸收NO，离子方程式为______________。 37．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 （1）先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是________。结合化学方程式解释该现象：________。 （2）氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是________（填字母序号）。（双选） A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 （3）由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，________，证明固体含。 （4）氮肥的保存和使用的方法合理的是________（填字母序号）。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 38．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）汽油车排气管含有一段负载“三元催化剂”的蜂窝状陶瓷管结构，能将NO和CO高效催化转化成两种无污染的气体。柴油车中柴油更难充分燃烧，尾气中含大量颗粒物。相比于汽油车，柴油车需要更大的空燃比(空气/燃料气的体积比)来充分反应。 （1）三元催化剂的载体为蜂窝状的原因是___________，该处发生的化学方程式为___________。 （2）柴油车需要添加一定的尿素可以明显减少其产生的NO污染。尿素的化学式为___________，该过程利用了尿素的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）根据信息推测，柴油车不带有三元催化剂的原因可能是___________。 39．（2025·高一下·上海市洋泾中学·期中）NH3可以用来处理硝酸工业尾气中的少量NO2，在催化剂作用下生成无污染的气体N2，处理3molNO2需要的NH3为___________mol。 40．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+K2SO4+I2+Na2SO4+2H2O （1）用此法处理13.4gNaNO2会产生标准状况下的气体______L。 （2）用上述反应处理NaNO2并不是最佳方法，原因是______。 41．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。 （1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的是_______。(不定项选择) A．N2转化为铵态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程 D．细菌作用下的氨氧化 （2）除了以上固氮途径外，还有大气固氮、人工固氮两种常见的固氮途径，请依次书写这两种固氮方式的化学方程式_______、_______。 42．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。 （1）关于N2分子，有关说法错误的是______(选填序号)。 A．N2分子中含有共价键 B．N2分子的结构式可表示为:N≡N: C．氮气液化时，N2分子间平均距离变小 D．氮气液化，可通过增加压强或降低温度 （2）图中共表示了固氮的______种途径。农谚说：“雷雨发庄稼”。原因是雷电时实现了氮的固定，为植物提供______态氮肥。 43．（2025·高一下·上海市南汇中学·期中）按下图装置进行实验(夹持装置省略)，回答下列问题： （1）写出甲装置中反应的化学方程式_______。 （2）若甲中缺少Ca(OH)2，则_______(选填“能”或“不能”)制得NH3，理由是_______。 （3）乙中a处比b处______(选填“先”或“后”)变蓝，丙中______(选填“有”或“无”)有白烟。 （4）丁中干燥管内液面上升，理由是_______。 44．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）“氮的固定“对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： （1）写出NH3的结构式______，用电子式表示H2O分子的形成过程______。 （2）已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点-77.7℃，用晶体结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因______。 （3）写出上图所示过程的总反应方程式：______。 45．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示： 完成下列填空： （1）固态氮中有一种含氮有机物：，该分子中碳原子和氮原子的共用电子对偏向______原子(选填“N”或“C”)，请从原子结构角度解释原因：______。 （2）过程①有时会产生笑气(N2O)，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，15NO与NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。 配平化学方程式：______。 ______15NO+______NH3+______O2=______15NNO+______H2O。 （3）上述反应中涉及的元素原子半径由大到小的顺序是______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $