专题01 金属及其化合物的性质与变化（期中真题汇编，上海专用）高一化学下学期

专题01 金属及其化合物的性质与变化 3大高频考点概览 考点01 钠及其化合物 考点02 铁及其化合物 考点03 金属材料、金属矿物开发 地 城 考点01 钠及其化合物 1．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是 A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 【答案】B 【解析】A、该过程只有钠和水反应放出H2； B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，钠和水反应放出H2，并生成NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应也放出H2； C、该过程只有钠和酸反应放出H2； D、该过程只有钠和酸反应放出H2； 故钠的质量相同的情况下，B放出H2最多，故选B。 2．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】A．金属钠质地柔软，可用刀切割，符合其物理性质，故A正确； B．钠与水、二氧化碳反应，故着火时需用沙土灭火，不可用水或泡沫灭火器，故B正确； C．钠易与氧气、水反应，保存在煤油中可有效隔绝空气，故C正确； D．实验室规定，未用完的钠必须放回原瓶，避免接触空气引发危险或浪费，故D错误； 答案选D。 3．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）钠的化学性质很活泼。下列叙述正确的是 A．将一小块钠放在石棉网上，加热后钠剧烈燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠与水反应时会熔化，说明钠比水轻 C．2．3gNa与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA D．将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜 【答案】C 【解析】A．钠在石棉网上加热燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2），而非氧化钠（Na2O），故A错误； B．钠与水反应时熔化是因为反应放热且钠的熔点低，钠浮在水面才说明其密度比水小，故B错误； C．2．3g钠为0．1mol，每个钠原子失去1个电子，无论生成Na2O或Na2O2，总转移电子数均为0.1NA，故C正确； D．钠会优先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，无法置换出铜，故D错误； 答案选C。 4．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）将一定量的Na2O2粉末加到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，观察到的现象（　　） A．溶液仍为紫色 B．溶液最终为蓝色 C．最终溶液褪色,而无其它现象 D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色 【答案】D 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，现象为溶液中产生气泡，同时过氧化钠具有强氧化性，从而具有漂白性。 【解析】Na2O2粉与水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以观察溶液中产生气泡，过氧化钠具有强氧化性，从而具有漂白性，溶液最终变为无色， 故选D。 5．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A．分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B．分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C．分别取少量固体溶于水后加入CaCl2溶液观察有否沉淀 D．分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 【答案】C 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠在水中均能溶解，但溶解速度差异可能不明显，实际操作中难以可靠鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠和碳酸氢钠与石灰水（）反应均会生成碳酸钙沉淀，无法区分两者，B不符合题意； C．碳酸钠与溶液反应生成沉淀，而碳酸氢钠与不反应（因可溶），可通过是否产生沉淀鉴别，C符合题意； D．两者与盐酸反应均会产生气体，仅观察有无气体无法鉴别，D不符合题意； 故选C。 6．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）如图装置，试管中盛有的水含几滴酚酞，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象预测错误的是 （    ） A．气球a被吹大 B．试管内溶液先变红后褪色 C．U形管内红色退去 D．U形管水位d>c 【答案】C 【解析】A、Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，气球a被吹大，A不符合题意；B、Na2O2与水反应生成NaOH，溶液变红，因为Na2O2具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，有可能发生，B不符合题意；C、U形管不是试管，因此U形管中红色不会退去，此实现现象不会发生，C符合题意；D、Na2O2与H2O反应是放热反应，广口瓶中气体受热膨胀，因此U形管中d的水位高于c，此实验现象能够发生，D不符合题意。 【点睛】易错点是选项B，学生只注意到过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，酚酞与碱变红，但忽略了过氧化钠具有强氧化性，能把有色物质漂白。 7．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）在25℃，101kpa下由甲醛蒸气（HCHO），H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对H2的密度为14.将该气体与2.24LO2（标况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量（     ） A．<6.72g B．=6.72g C．>6.72g D．无法计算 【答案】A 【解析】混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol．6.72g混合气体的物质的量为==0.24mol． 氧气的物质的量为==0.1mol． 根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O； 可知混合物完全燃烧需氧气的物质的量大于0.24mol×=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃烧，Na2O2粉末增重小于混合气体的质量，即小于6.72g。 故选：A。 8．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）下列各组中的两种物质反应时，若温度、反应物浓度或用量等反应条件改变，不会引起生成物种类改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Al和O2 D．Fe和O2 【答案】C 【解析】A．Na和O2在常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，产物随温度变化，故A不选； B．NaOH与少量CO2生成Na2CO3，过量CO2生成NaHCO3，产物随用量变化，故B不选； C．Al和O2无论常温或高温均生成Al2O3，产物种类不变，故C选； D．Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，但在高温或不同浓度下可能生成FeO或Fe2O3（如潮湿环境），产物可能随反应条件变化而不同，故D不选； 故选C。 9．（2025·高一下·上海市晋元高级中学·期中）下列关于钠及其化合物的说法，正确的有 A．钠跟溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现黑色固体，这是析出了金属铜 B．分别向和的固体中加入少量水，碳酸氢钠伴有放热现象 C．与反应时，是还原剂 D．和中正、负离子的个数比均为2∶1 【答案】D 【解析】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀。黑色固体是Cu(OH)2受热分解生成的CuO，而非金属铜，故A错误； B．Na2CO3固体溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热，故B错误； C．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中O的化合价从-1变为0和-2，Na2O2自身发生歧化反应，H2O中元素化合价不变，H2O不是还原剂，故C错误； D．Na2O中Na+与O2-的个数比为2:1，Na2O2中Na+与的个数比也为2:1，故D正确； 选D。 10．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应，下列说法中正确的是 A．②中大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】BC 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确； C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确； D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误； 答案：BC。 11．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）用电子式表示的形成过程_______。 【答案】 【解析】 Na2O2为离子化合物，形成过程中Na原子失去电子形成Na+，两个O原子得到Na失去的电子，形成具有1对共用电子对的过氧根离子（），形成过程可以表示为。 12．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）可作供氧剂，写出与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______．若有参加反应，则转移电子的数目为_______。 【答案】 NA 【解析】 与反应反应生成碳酸钠和氧气，该反应中部分O化合价由-1变为-2、部分O化合价由-1变为0，电子转移为，反应中有参加反应，则转移1mol电子，电子的数目为NA。 13．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）Na2O2是一种常见的呼吸供氧剂，请写出相应的化学方程式：___________。 【答案】2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 【解析】Na2O2可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；是一种常见的呼吸供氧剂。 14．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）请回答下列问题： （1）小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于___________。 A．电解质      B．碱        C．离子化合物 （2）使用时在食材中同时加入___________ (选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 【答案】（1）AC （2）酸性 【解析】（1）小苏打在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，小苏打属于电解质，离子化合物，选AC； （2）小苏打通常与酸性物质同时使用，‌以产生松软的口感和丰富的口感小孔； 15．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）采用空气和Na为原料可直接制备．空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号)。 A．浓硫酸　　B．饱和食盐水　　C．NaOH溶液　　D．溶液 【答案】 C A 【解析】采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2需要将空气中的二氧化碳和水蒸气除去，故先通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过浓硫酸，除去水蒸气，故答案为：C、A。 16．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）NaCl的熔点为．工业上采用电解熔融的NaCl和混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是_______。 【答案】做助熔剂，降低能耗 【解析】NaCl的熔点为，电解熔融氯化钠的温度为580℃，工业上采用电解熔融的NaCl和混合盐制备金属Na，加入，做助熔剂，降低熔点，降低能耗。 17．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）在密闭容器中，将和固体混合物加热至，充分反应后，若剩余固体为和NaOH，排出气体为和时，的取值范围为_______。 【答案】 【解析】分解生成成碳酸钠、 CO2、H2O；充分反应后，若剩余固体为和NaOH，排出气体为和，说明CO2完全被Na2O2吸收、部分被Na2O2吸收，根据反应方程式，吸收CO2消耗 Na2O2，吸收最多消耗Na2O2，所以<n(Na2O2)<bmol，即<a<bmol，的取值范围为。 18．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）钠是一种性质活泼，用途广泛的金属。 （1）钠的原子结构示意图为___________。 （2）关于Na的叙述中正确的是___________。 A．Na在自然界中既有游离态又有化合态 B．Na可以做除水剂 C．Na着火时可使用干冰灭火器 D．高压钠灯透雾能力强 【答案】（1） （2）D 【解析】（1） Na核外电子数为11，故其原子结构示意图为； （2）钠的性质活泼，能够与空气中的水、氧气等反应，钠在自然界中只能以化合态的形式存在，A错误；钠与水剧烈反应放出大量热，且会生成强碱，不可做除水剂，B错误；钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；应用钠蒸气焰色反应的性质，制造的高压钠灯发出强烈的黄光，其射程远，透雾能力强，D正确； 故答案选D。 19．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）有同学认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氯化钾代替氯化钠为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度随温度变化曲线，分析说明是否可行？___________。 【答案】不可行，在较高温度下KHCO3溶解度最大、不会析出，NH4Cl与KHCO3溶解度在相同温度下差异较小不利于分离 【解析】用NaCl制备碳酸氢钠，是因为生成的NH4Cl与NaHCO3溶解度在相同温度下差异较大，可以分离；而在较高温度下KHCO3溶解度最大、不会析出，NH4Cl与KHCO3溶解度在相同温度下差异较小不利于分离，故此法不可行。 地 城 考点02 铁及其化合物 20．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）铁是常见的金属材料。下列说法正确的是 A．铁是黑色的金属 B．铁与水蒸气反应生成三氧化二铁 C．可用铁制容器盛放浓硫酸，因为铁与浓硫酸反应 D．用铁作避雷针利用了铁的导电性 【答案】D 【解析】A．纯铁是银白色金属，表面氧化或处理后的铁可能呈黑色，但铁本身不是黑色，故A错误； B．铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁（Fe3O4），而非三氧化二铁（Fe2O3），故B错误； C．铁制容器可盛放浓硫酸是因常温下浓硫酸使铁钝化形成致密氧化膜，而非铁与浓硫酸持续反应，故C错误； D．避雷针利用铁的优良导电性将电流导入地下，故D正确； 答案选D。 21．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入 A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 【答案】C 【解析】溶液变质是因为Fe2+易被氧化为Fe3+，检验某溶液是否变质，即检验溶液中是否有Fe3+，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，可向溶液中加入KSCN溶液； 故选C。 【点睛】本题考查了铁离子的检验方法，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液变紫色)。题目难度不大。 22．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）如图所示，为了制得较纯净的Fe(OH)2，以下操作错误的是 A．煮沸并冷却NaOH溶液 B．煮沸并冷却FeSO4溶液 C．胶头滴管末端伸进液面下 D．使用煤油进行液封 【答案】B 【解析】A．煮沸并冷却NaOH溶液，可以除去溶解氧，防止Fe(OH)2被氧化，A正确； B．煮沸FeSO4溶液易使亚铁离子被空气中的氧气氧化，B错误； C．胶头滴管末端伸进液面下，避免与空气中氧气接触，防止Fe(OH)2被氧化，C正确； D．使用煤油进行液封，可以隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，D正确； 故选B。 23．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）下列各物质中不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．铜与氯气反应生成氯化铜，所以CuCl2可以由单质直接化合生成，故A正确； B．铁与氯气反应生成氯化铁，所以FeCl2不可以由单质直接化合生成，故B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，可以由单质直接化合生成，故C正确； D．铝与氯气反应生成氯化铝，所以AlCl3可以由单质直接化合生成，故D正确； 故选：B。 24．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）下列反应能得到单质铁的是 A．与溶液反应 B．在高温下与反应 C．在高温下与反应 D．受热分解 【答案】BC 【解析】A．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，A错误； B．铝与四氧化三铁发生铝热反应反应生成铁单质和氧化铝，B正确； C．一氧化碳与氧化铁发生还原反应生成铁单质同时生成二氧化碳，C正确； D．氢氧化铁加热分解生成水和氧化铁，D错误； 故选BC。 25．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．和都有磁性 B．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 C．受热分解可制得 D．向溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】A．Fe3O4具有磁性，但Fe2O3没有磁性，A错误； B．所有铁的氧化物均不溶于水，且在常温下不与水反应，B正确； C．Fe(OH)3分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O，而非Fe3O4，C错误； D．直接滴加NaOH生成沉淀，胶体制备需水解条件（如沸水），D错误； 故选B。 26．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）下列有关硫酸亚铁的说法中错误的是 A．FeSO4可用于缺铁性贫血的治疗 B．FeSO4溶液经蒸发结晶可制得FeSO4·7H2O C．可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3 D．FeSO4隔绝空气高温分解，产物只有Fe2O3和SO3 【答案】BD 【解析】A．FeSO4可用于补铁，进行缺铁性贫血的治疗，A正确； B．FeSO4·7H2O需通过蒸发浓缩后冷却结晶制备，直接蒸发结晶会因高温导致氧化或失去结晶水，B错误； C．亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3，C正确； D．FeSO4隔绝空气高温分解，根据氧化还原反应规律，化合价有升高必有降低，分解产物包含Fe2O3、SO2和SO3，D错误； 故选BD。 27．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）某同学在研究制取Fe(OH)2的方法时，设计了一个较好的方案：①在一支大的硬质试管中加入2mL~3mL煤油。②再缓缓加入4mL~5mLFeSO4溶液。③往试管中投入绿豆大小的金属钠。回答下列问题： （1）写出实验时，发生反应的离子方程式_____、_____，煤油的作用是_____。 （2）实验结束后，如果用胶头滴管将煤油吸去，可观察到的现象是_____。 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 隔绝空气以防生成的Fe(OH)2被氧化 （2）出现白色沉淀，然后沉淀转化为灰绿色，最后变为红褐色 【分析】煤油的密度小于水，浮于FeSO4溶液的上方，投入金属钠后，金属钠位于溶液与煤油的交界处，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与FeSO4反应生成Fe(OH)2，上层的煤油起到隔绝空气的作用。一旦把煤油吸去，Fe(OH)2就被氧气氧化了。 【解析】（1）实验时，发生反应的离子方程式分别为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，煤油的作用是隔绝空气以防生成的Fe(OH)2被氧化； （2）实验结束后，如果用胶头滴管将煤油吸去，可观察到的现象是出现白色沉淀，然后沉淀转化为灰绿色，最后变为红褐色。 28．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）某兴趣小组完成了Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如下图所示： （1）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行的操作是________。 （2）硬质玻璃管中反应的化学方程式：________。 （3）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。（要求写出具体计算过程） 【答案】（1）检验气体的纯度 （2） （3）4.48 【分析】由实验装置可知，A加热提供水蒸气，B中发生铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气的反应，C中碱石灰用于干燥氢气，D用于收集氢气，氢气不纯点燃的时候易发生爆炸。 【解析】（1）Fe和水蒸气反应生成可燃性气体H2，点燃可燃性气体之前要先检验气体的纯度，故答案为：检验气体的纯度； （2）硬质玻璃管中反应的化学方程式为：； （3）,，，，故答案为：4.48； 29．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）某同学查阅文献后发现，如图所示，通过针筒向清凉冻中依次注射少量氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液即可制备出氢氧化亚铁并保存较长时间。 （1）查阅资料，清凉冻是一种由植物淀粉或多糖与水形成的可食用的凝胶类食品。验证清凉冻是一种胶体的简单方法是___________。 （2）如图所示，再向清凉冻中的氢氧化亚铁注射适量空气，可观察到三色共存的沉淀。该过程中发生的化学方程式为___________，推测最中心C处沉淀的颜色应为___________色。 【答案】（1）用可见光束照射清凉冻，若出现光亮的通路，则证明清凉冻是胶体 （2） 白 【解析】（1）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有。当用可见光束照射清凉冻，可以观察到一条光亮的通路，利用这一特性可验证清凉冻为胶体； （2）①不稳定，容易被空气中的氧气氧化，为白色，被氧化过程中会先变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式为； ②向清凉冻中的注射空气，最中心C处的接触空气少，还未被氧化，所以颜色应为的白色；而靠近空气的部分会逐渐被氧化，出现灰绿色、红褐色等变化，从而呈现三色共存。 30．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示： （1）写出FeCl3刻蚀铜箔的反应的离子方程式___________。 （2）从固体中分离出Cu，试剂X可以为___________。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液 （3）若要使滤液再生为蚀刻液，可采用什么办法？___________。 【答案】（1） （2）B （3）向滤液中通入足量氯气，可使FeCl2完全氧化得到FeCl3溶液 【分析】用FeCl3溶液蚀刻含Cu电路板，所得废液中主要含有Fe2+、Cu2+和Fe3+；向废液中加入过量铁粉，可将废液中的Fe3+还原为Fe2+，同时置换出Cu，过滤后的滤渣中含有Fe和Cu，滤液中只含有Fe2+；用稀盐酸溶解滤渣，过滤得到Cu，将两次滤液合并后通入氯气，重新得到FeCl3溶液，据此分析作答。 【解析】（1）氯化铁溶液溶解Cu生成FeCl2和CuCl2，则蚀刻铜箔反应的离子方程式为，故答案为：。 （2）溶解Fe和Cu的固体混合物并分离出Cu，可选择稀盐酸或CuCl2溶液，氢氧化钠不会与铁反应，稀硫酸和稀硝酸会引入杂质，故答案为：B。 （3）此时滤液为FeCl2，再生为蚀刻液可采用的方法是向滤液中通入足量氯气，可使FeCl2完全氧化得到FeCl3溶液，故答案为：向滤液中通入足量氯气，可使FeCl2完全氧化得到FeCl3溶液。 31．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）某同学取4mL0.1mol·L-1KI溶液，加入2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验。 ①第1支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色。 ②第2支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验①和②说明，在I⁻过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可见Fe3+与I⁻发生的反应___________(选填“能”或“不能”)进行到底，该反应的离子方程式可表示为___________。 【答案】 Fe3+ 不能 【分析】KI与FeCl3发生氧化还原反应，根据得失电子守恒可知存在如下计量关系：，故加入的KI溶液过量。由实验②现象可知有剩余，故反应是可逆的。 【解析】实验②中，向反应后的试管中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3+剩余；KI溶液虽然过量，但Fe3+剩余，说明该反应为可逆反应，无法进行到底；故该反应的离子方程式为。 32．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是_______。 A．该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C．该“运输车”的外壳不含碳元素 D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 （2）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是_______。 A．氯水　　B．酸性溶液　　C．KSCN溶液　　D．NaOH溶液 铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法．A~D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 （3）根据题目要求，A装置最好选_______。 A．①    B．②    C．③ （4）在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查．写出检查①的气密性的操作：_______，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密：_______。 氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示。 （5）绿矾溶解温度需控制在之间，实验室控制该温度的最佳方法是_______。 （6）副产品P是_______(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_______→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （7）某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率、具体操作如下： I.测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得：计算产品的产率为_______。(写出计算过程，保留2位小数) 【答案】（1）B （2）， B （3）A （4）用止水夹夹紧橡胶管 不能，将分液漏斗换成恒压滴液漏斗，则漏斗中的液体一定可以滴下 （5）水浴加热 （6） 冷却结晶 （7） 64.66% 【解析】（1）A．碱性氧化物就是能和酸作用，只生成一种盐和水的金属氧化物，四氧化三铁虽可以和酸反应，但同时生成铁盐和亚铁盐两种盐，所以不是碱性氧化物，A错误； B．四氧化三铁其磁性使其在生物体内的定位和监测具有潜力，起到“磁性导航仪”的作用，B正确； C．有机物中含有碳元素，C错误； D．该“运输车”直径200nm，胶体粒子的直径是1~100nm，因此分散于水中所得的分散系属于不胶体，D错误； 故答案选B。 （2）Fe3O4中含二价铁和三价铁，和稀硫酸反应，生成的两种盐是FeSO4、Fe2(SO4)3； 二价铁离子有还原性，酸性高锰酸钾溶液有氧化性且本身有紫红色，反应后褪色，故验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是酸性高锰酸钾溶液，选B。 （3）A装置用于制取CO2，并要求气流稳定，流速可控，因此最好选择装置①，选A。 （4）检查装置①气密性的方法为：用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再滴落，说明气密性良好； 如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，液体一定能滴下，故不可以用上述步骤检验装置的气密性。 （5）反应温度需控制在50℃~60℃之间，水的沸点是100℃，实验室控制该温度的最佳方法是水浴加热。 （6）经分析，滤液中还有钠离子和硫酸根离子，故副产品为Na2SO4； 由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，晶体加热至完全失去结晶水。 （7）工业绿矾溶于水后产生二价铁，因此滴定时发生反应的离子方程式为：； 根滴定反应可得，反应的关系式为：，因此3g绿矾中，n(FeSO4·7H2O)=5n(KMnO4)=0.01000mol·L-1×0.02L×5×=0.01000mol，则300g绿矾中，n(FeSO4·7H2O) =×0.01000mol=1mol， 绿矾中的Fe来自Fe3O4，n(Fe3O4) =n(FeSO4·7H2O) ≈0.3333 mol，则m(Fe3O4)=0.3333mol×232g·mol-1 ≈ 77.33g，因此Fe3O4的产率=×100%=×100%≈64.66%。 地 城 考点03 金属材料、金属矿物开发 33．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是 A．单质的熔沸点都很高 B．最外层上只有2个电子 C．其构成的单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 【答案】D 【解析】A．金刚石是碳单质，熔、沸点非常高，但是不属于金属，故A错误； B．氦原子最外层.上只有2个电子，不是金属原子，故B错误； C．石墨也有一定的金属光泽，不是金属原子，故C错误； D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子为镁原子，故D正确； 故答案为D。 34．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）历史上金、银、铜主要是作为货币金属应用。从化学角度来看，主要是利用它们的 A．硬度适中 B．密度适中 C．金属光泽好 D．不活泼 【答案】D 【解析】A．硬度属于物理性质，A不符合题意； B．密度属于物理性质，B不符合题意； C．金属光泽属于物理性质，C不符合题意； D．金、银、铜的共同特点是化学性质稳定(不活泼)，不易腐蚀或氧化，确保货币长期保存，D 符合题意； 故选D。 35．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A．抗震性好 B．耐腐蚀强 C．含碳量高 D．都导电导热 【答案】C 【解析】A. 钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确； B. 该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确； C. 根据生铁的含碳量为：2%--4.3%，钢的含碳量为：0.03%--2%，可知含碳量：生铁＞钢，故C错误； D. 钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确； 题目要求选错的，故选C。 36．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 A．制造白炽灯灯丝——熔点高 B．制造飞机——坚硬而质轻 C．制造保险丝——硬度大 D．制造炊具——导热性 【答案】C 【解析】A．因钨熔点高，适合灯丝，故A正确； B．铝合金质轻且强度高，适合飞机，故B正确； C．保险丝需低熔点材料（如铅锡合金），硬度大不符合要求，故C错误； D．金属导热性好，适合炊具，故D正确； 答案选C。 37．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）从青铜器时代到铁器时代，再到以铝为代表的活泼金属的使用，下列跟这个先后顺序有关的是 ①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】D 【解析】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，故选D。 38．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）材料的发展，彰显科技进步。下列说法不正确的是 A．“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B．生铁和不锈钢都是只含有金属元素的铁合金 C．“蛟龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好 D．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性 【答案】B 【解析】A．合金的硬度高于其纯金属成分，但熔点低于纯金属，A正确； B．生铁和不锈钢均为铁合金，但均含有非金属元素碳，B错误； C．钛合金以高硬度、耐腐蚀著称，适合深海环境，C正确； D．稀土金属可优化钢的性能，如耐腐蚀性，D正确； 故选B。 39．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）下列关于金属冶炼的说法中错误的是 A．通过电解饱和食盐水制备金属钠 B．热还原法常用的还原剂有CO、、C等 C．金属Na、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D．对于金、铂此类金属利用物理方法进行富集 【答案】AC 【解析】A．通过电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠制备金属钠，A错误； B．CO、H2、C具有还原性，故在热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等，B正确； C．金属Na通过电解熔融氯化物的方法获得，氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，用电解熔融氧化铝制取铝，C错误； D．铂、金等不活泼金属以游离态存在于自然界，故用物理方法进行分离，D正确； 故选AC。 40．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金 C．铝相对锰、钒较廉价 D．反应放出大量的热 【答案】B 【解析】A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关； B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关； C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关； D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关； 题目要求选择不相干的，故选B。 【点睛】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。 41．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）有关合金的说法错误的是 A．熔点通常低于组成金属 B．任意两种金属均可以形成合金 C．钢比生铁的含碳量低 D．可能含有非金属 【答案】B 【解析】A．合金的熔点低于构成合金的纯金属的熔点，A项正确； B．两种金属形成合金,其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成合金，所以不是任意两种金属都能形成合金，B项错误； C．生铁含碳量较高，钢含碳量较低，则钢的含碳量比生铁低，C项正确； D．有些合金含有非金属，如生铁中含有非金属碳元素，D项正确； 答案选B。 42．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是 A．Cu B．Ag C．Al D．Fe 【答案】C 【解析】A．铜为不活泼金属，可以使用热还原法冶炼，A错误； B．银为不活泼金属，可以使用热还原法冶炼，B错误； C．铝为活泼金属，可以属于电解法冶炼，C正确； D．铁可以使用一氧化碳还原赤铁矿的方法冶炼，D错误； 故选C。 43．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是 A．用Fe和Al2O3反应制备金属铝 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 【答案】AC 【解析】A．Fe和Al2O3不能发生铝热反应，故A错误； B．Hg是较稳定金属、不活泼，可以用加热分解氧化汞可制取金属汞，故B正确； C．钠与硫酸铜溶液反应不能置换出单质铜，应该用铁与硫酸铜溶液反应，故C错误； D．铁和铜是中等活泼金属，工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法，故D正确； 答案选AC。 44．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）卢瑟福的α粒子散射实验中使用金箔作为轰击对象，将金制作成金箔利用了金属的延展性，请用金属晶体结构知识解释金属具有良好的延展性的原因______。 【答案】当金属受到外力作用时，晶体中各原子层发生相对滑动，但排列方式不变，金属离子与自由电子形成的电子气没有破坏 【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，二者之间存在金属键．当金属受到外力作用时，晶体中各原子层发生相对滑动，但排列方式不变，金属离子与自由电子形成的电子气没有破坏，所以金属具有良好的延展性。 45．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．有光泽 【答案】A 【解析】金属具有良好的导电、导热性，有金属光泽和良好的延展性。通过敲打将金属材料制成各种形状是利用了金属的延展性，答案选A。 46．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）人类冶炼和使用最多的金属是___________(填化学式，下同)，地壳中含量最高的金属元素是___________，冶炼得到其单质的化学方程式是___________。 【答案】 Fe Al 【解析】人类冶炼和使用最多的金属是 Fe，地壳中含量最高的金属元素是 Al，冶炼铝通过电解熔融氧化铝，化学方程式为：，故答案为： Fe； Al；。 47．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有______(写出一条即可)。 【答案】金属钾活动性比铝强，制备金属钾会消耗大量能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多 【分析】在金属活动顺序表中，钾在铝的前面，则钾的金属活动性大于铝的金属活动性。 【解析】钾的金属活动性强，则制取钾需要消耗大量能源，再使用钾还原氯化铝，还需要消耗能源。所以今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，可能的原因有：金属钾活动性比铝强，制备金属钾会消耗大量能源，再用金属钾制备铝消耗的能源更多。 48．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）工业上用电解Al2O3的方法获得铝单质，若反应中有0.6mol电子转移，则在______极(选填“阴”或“阳”)可得金属铝的质量为______克。 【答案】 阴 5.4 【分析】工业上制取铝时，采用电解熔融Al2O3的方法，化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。 【解析】电解Al2O3制取Al时，Al3++3e-=Al，则在阴极制得铝；由电解反应可建立关系式：Al——3e-，则可得铝的质量为=5.4g。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 金属及其化合物的性质与变化 3大高频考点概览 考点01 钠及其化合物 考点02 铁及其化合物 考点03 金属材料、金属矿物开发 地 城 考点01 钠及其化合物 1．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是 A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 2．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 3．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）钠的化学性质很活泼。下列叙述正确的是 A．将一小块钠放在石棉网上，加热后钠剧烈燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠与水反应时会熔化，说明钠比水轻 C．2．3gNa与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NA D．将钠投入硫酸铜溶液中，可置换出金属铜 4．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）将一定量的Na2O2粉末加到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，观察到的现象（　　） A．溶液仍为紫色 B．溶液最终为蓝色 C．最终溶液褪色,而无其它现象 D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色 5．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A．分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B．分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C．分别取少量固体溶于水后加入CaCl2溶液观察有否沉淀 D．分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 6．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）如图装置，试管中盛有的水含几滴酚酞，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象预测错误的是 （    ） A．气球a被吹大 B．试管内溶液先变红后褪色 C．U形管内红色退去 D．U形管水位d>c 7．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）在25℃，101kpa下由甲醛蒸气（HCHO），H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对H2的密度为14.将该气体与2.24LO2（标况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量（     ） A．<6.72g B．=6.72g C．>6.72g D．无法计算 8．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）下列各组中的两种物质反应时，若温度、反应物浓度或用量等反应条件改变，不会引起生成物种类改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Al和O2 D．Fe和O2 9．（2025·高一下·上海市晋元高级中学·期中）下列关于钠及其化合物的说法，正确的有 A．钠跟溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现黑色固体，这是析出了金属铜 B．分别向和的固体中加入少量水，碳酸氢钠伴有放热现象 C．与反应时，是还原剂 D．和中正、负离子的个数比均为2∶1 10．（2025·高一下·上海市上海中学·期中）某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应，下列说法中正确的是 A．②中大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）用电子式表示的形成过程_______。 12．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）可作供氧剂，写出与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______．若有参加反应，则转移电子的数目为_______。 13．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）Na2O2是一种常见的呼吸供氧剂，请写出相应的化学方程式：___________。 14．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）请回答下列问题： （1）小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于___________。 A．电解质      B．碱        C．离子化合物 （2）使用时在食材中同时加入___________ (选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 15．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）采用空气和Na为原料可直接制备．空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号)。 A．浓硫酸　　B．饱和食盐水　　C．NaOH溶液　　D．溶液 16．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）NaCl的熔点为．工业上采用电解熔融的NaCl和混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是_______。 17．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）在密闭容器中，将和固体混合物加热至，充分反应后，若剩余固体为和NaOH，排出气体为和时，的取值范围为_______。 18．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）钠是一种性质活泼，用途广泛的金属。 （1）钠的原子结构示意图为___________。 （2）关于Na的叙述中正确的是___________。 A．Na在自然界中既有游离态又有化合态 B．Na可以做除水剂 C．Na着火时可使用干冰灭火器 D．高压钠灯透雾能力强 19．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）有同学认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氯化钾代替氯化钠为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度随温度变化曲线，分析说明是否可行？___________。 地 城 考点02 铁及其化合物 20．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）铁是常见的金属材料。下列说法正确的是 A．铁是黑色的金属 B．铁与水蒸气反应生成三氧化二铁 C．可用铁制容器盛放浓硫酸，因为铁与浓硫酸反应 D．用铁作避雷针利用了铁的导电性 21．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入 A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 22．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）如图所示，为了制得较纯净的Fe(OH)2，以下操作错误的是 A．煮沸并冷却NaOH溶液 B．煮沸并冷却FeSO4溶液 C．胶头滴管末端伸进液面下 D．使用煤油进行液封 23．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）下列各物质中不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 24．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）下列反应能得到单质铁的是 A．与溶液反应 B．在高温下与反应 C．在高温下与反应 D．受热分解 25．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．和都有磁性 B．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 C．受热分解可制得 D．向溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 26．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）下列有关硫酸亚铁的说法中错误的是 A．FeSO4可用于缺铁性贫血的治疗 B．FeSO4溶液经蒸发结晶可制得FeSO4·7H2O C．可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3 D．FeSO4隔绝空气高温分解，产物只有Fe2O3和SO3 27．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）某同学在研究制取Fe(OH)2的方法时，设计了一个较好的方案：①在一支大的硬质试管中加入2mL~3mL煤油。②再缓缓加入4mL~5mLFeSO4溶液。③往试管中投入绿豆大小的金属钠。回答下列问题： （1）写出实验时，发生反应的离子方程式_____、_____，煤油的作用是_____。 （2）实验结束后，如果用胶头滴管将煤油吸去，可观察到的现象是_____。 28．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）某兴趣小组完成了Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如下图所示： （1）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行的操作是________。 （2）硬质玻璃管中反应的化学方程式：________。 （3）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。（要求写出具体计算过程） 29．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）某同学查阅文献后发现，如图所示，通过针筒向清凉冻中依次注射少量氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液即可制备出氢氧化亚铁并保存较长时间。 （1）查阅资料，清凉冻是一种由植物淀粉或多糖与水形成的可食用的凝胶类食品。验证清凉冻是一种胶体的简单方法是___________。 （2）如图所示，再向清凉冻中的氢氧化亚铁注射适量空气，可观察到三色共存的沉淀。该过程中发生的化学方程式为___________，推测最中心C处沉淀的颜色应为___________色。 30．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示： （1）写出FeCl3刻蚀铜箔的反应的离子方程式___________。 （2）从固体中分离出Cu，试剂X可以为___________。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液 （3）若要使滤液再生为蚀刻液，可采用什么办法？___________。 31．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）某同学取4mL0.1mol·L-1KI溶液，加入2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验。 ①第1支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色。 ②第2支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验①和②说明，在I⁻过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可见Fe3+与I⁻发生的反应___________(选填“能”或“不能”)进行到底，该反应的离子方程式可表示为___________。 32．（2025·高一下·上海复旦附中·期中）四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是_______。 A．该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物 B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 C．该“运输车”的外壳不含碳元素 D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 （2）能和稀硫酸反应，生成的两种盐是_______。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是_______。 A．氯水　　B．酸性溶液　　C．KSCN溶液　　D．NaOH溶液 铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法．A~D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。 （3）根据题目要求，A装置最好选_______。 A．①    B．②    C．③ （4）在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查．写出检查①的气密性的操作：_______，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密：_______。 氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示。 （5）绿矾溶解温度需控制在之间，实验室控制该温度的最佳方法是_______。 （6）副产品P是_______(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→_______→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。 （7）某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率、具体操作如下： I.测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得：计算产品的产率为_______。(写出计算过程，保留2位小数) 地 城 考点03 金属材料、金属矿物开发 33．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是 A．单质的熔沸点都很高 B．最外层上只有2个电子 C．其构成的单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 34．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）历史上金、银、铜主要是作为货币金属应用。从化学角度来看，主要是利用它们的 A．硬度适中 B．密度适中 C．金属光泽好 D．不活泼 35．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A．抗震性好 B．耐腐蚀强 C．含碳量高 D．都导电导热 36．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是 A．制造白炽灯灯丝——熔点高 B．制造飞机——坚硬而质轻 C．制造保险丝——硬度大 D．制造炊具——导热性 37．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）从青铜器时代到铁器时代，再到以铝为代表的活泼金属的使用，下列跟这个先后顺序有关的是 ①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 38．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）材料的发展，彰显科技进步。下列说法不正确的是 A．“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B．生铁和不锈钢都是只含有金属元素的铁合金 C．“蛟龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好 D．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性 39．（2025·高一下·上海市光明中学·期中）下列关于金属冶炼的说法中错误的是 A．通过电解饱和食盐水制备金属钠 B．热还原法常用的还原剂有CO、、C等 C．金属Na、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D．对于金、铂此类金属利用物理方法进行富集 40．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金 C．铝相对锰、钒较廉价 D．反应放出大量的热 41．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）有关合金的说法错误的是 A．熔点通常低于组成金属 B．任意两种金属均可以形成合金 C．钢比生铁的含碳量低 D．可能含有非金属 42．2025·高一下·上海市南汇中学·期中）下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是 A．Cu B．Ag C．Al D．Fe 43．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是 A．用Fe和Al2O3反应制备金属铝 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 44．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）卢瑟福的α粒子散射实验中使用金箔作为轰击对象，将金制作成金箔利用了金属的延展性，请用金属晶体结构知识解释金属具有良好的延展性的原因______。 45．（2024·高一下·上海市东华大学附属致远中学·期中）通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．有光泽 46．（2025·高一下·上海市格致中学·期中）人类冶炼和使用最多的金属是___________(填化学式，下同)，地壳中含量最高的金属元素是___________，冶炼得到其单质的化学方程式是___________。 47．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有______(写出一条即可)。 48．（2025·高一下·上海市控江中学·期中）工业上用电解Al2O3的方法获得铝单质，若反应中有0.6mol电子转移，则在______极(选填“阴”或“阳”)可得金属铝的质量为______克。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $