辽宁鞍山市海城同泽中学2025-2026学年下学期高一4月阶段性学情调研 化学试卷

2025-2026学年下学期高一4月阶段性学情调研 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56Ba-137Cu-64 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，共45分) 1.下列有关无机非金属材料说法中正确的是() A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路？ B.电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同 C.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 D.C和是富勒烯的代表物，Co和12C同属碳元素的同位素 2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确 的个数( ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SC)都属于硅酸盐材料 ⑨O能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2能用排空气法收集，不能用排水集 气法 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.1moN2与Mg完全反应时转移的电子数为6①NA B.标准状况下22.4LHSO4中所含原子数为NA C.11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为Na D.78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 4.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶 高一化学试卷 收集满氨气后关闭K1,用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开 飞2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是() 探头 试剂a 压强kPa K2司 数据采 集器 固体X 滴有无色酚酞 的蒸馏水 办0时间/5 图1 图2 A.固体X可选择CaO,试剂a可选择浓氨水 B.0$~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C.70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D.固体X和试剂ā分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 5.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是( 化合价 e---d +6 +4 h +2 g a-2 f 含硫元素的 酸 单 酸 含氨元素萌 物质类别 质 物质类别 物 物 物 A.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B.i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C.化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 6.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为V1、V2、V3,若将三 气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、 第1页共5页 V3之比不可能是() A.3:7:4 B.5:7:6 C.7:3:6 D.1:1:1 7.铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误 的是() 还原产 物%80 NO2 60 NH, 401 NO 20 N2 N20 1.1 1.2 1.31.361.4 硝酸的密度/gmL A.其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/L的硝酸反应，还原产物主要为NO B.一定量的铁粉与足量密度为1.36gL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参 加反应的硝酸的物质的量为0.3mol C.足量铁与一定量密度为1.36gL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为： 2Fe+6HNO3=2FeNO3)2+NO↑+NO2↑+3HO D.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 8.下图是某粗盐（含Ca+、Mg2+、SO等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是() 试剂X足量NaOH溶液试剂Y 稀盐酸 粗盐溶液 沉淀1 沉淀2 沉淀3 →操作1一→调H →操作2 →NaCl晶体 滤渣 A.“试剂X为Na,CO,溶液，“试剂Y'为BaCl2溶液 B.滤渣”为CaCO3、Mg(OH),和BaSO,的混合物 C.“稀盐酸'的作用是除去过量的CO和OH D.“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 9.某无色溶液Y中可能含有Na*、Fe3+、Ba+、H、CI、SO?、HCO,、HSO,中的几种 离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出， 忽略H,0,的分解)。 高一化学试卷 →气体1(224mL,标准状况) 气体2 足量H202溶液 过量Ba(OH2溶液 (0.17g) 溶液Y →溶液1 (盐酸酸化) △ 溶液2 →沉淀(2.33g) 下列说法不正确的是( ) A.溶液Y中一定不存在Fe+、SO B.溶液Y中一定含有cI,且(C1)=0.01mol C.溶液Y中肯定存在HCO、HSO,、Ba+、NH、CI D.溶液Y中可能存在Na*,为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 10.能正确表示下列反应的离子方程式是() A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H20 B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO,+Ba2++20H=BaC03十2H0+CO C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OD2十2H=Fe2++2H2O D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+十OH+HCO,=CaCO3+HO 11.按如图装置进行实验，搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推 理错误的是( ) 滴管 气球 浓盐酸 湿润的红色 石蕊试纸 适量NH,CI与 Ba(OH),8H,O 电磁搅拌器 A.滴加浓盐酸后，有白烟产生 B.实验过程中，气球会一直变大 C.试纸会变蓝，说明有NH生成 D.烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 12.下列图示与对应的叙述不相符的是( ) 第2页共5页 C(金刚石，) 能量 能+0g) 量 生成物 C(石墨，s) 「反应物 +02g） C0(g) 0 反应过程 反应过程 (a) (b) 个能量J 2mol SO2(g) Imol O2(g) B 2mol SO3(g) 0 反应过程 (c) ()反应过程 A.由()图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.由b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C.由(c)图可知，1molO2(g)和2molS02(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D.由(d图可知，由A到C为放热反应 13.CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,O(g)的能量变化 如图所示。 能本 量 CO2(g)+3H(g) 反应物 ① 生成物 CHOH(g)+H2O(g) 反应过程 下列说法正确的是( ) A.反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B.反应中每转化1molC02,转移6mol电子 C.若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D.CH3OH(g)比CHOH(I更稳定 14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200l,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多 能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝 酸只被还原为O气体)。下列分析或结果错误的是() 高一化学试卷 ↑气体的量 5.68.414.0 铁粉的质量/g A.原混合酸中NO,的物质的量为0.1mol B.OA段产生的是NO,AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.HS0,浓度为2.5molH 15.研究表明N20与CO在Fe*作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法 正确的是( 能量 N,0+C0 N2+C02 :000O 0o00 iFe+N0→Fe0+N2Fe0+C0-→Fe*+C0y 0 反应历程 A.该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量 B.FeO是该反应的催化剂 C.由图可知，CO2比C0稳定 D.Fe++N2O→FeO+N2、FeO+CO→Fe+CO2两步均为放热反应 二、填空题（共4题，共55分） 16.(14分)现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变 化。回答下列问题： (1)己知断裂或形成1ol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJmo。 白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 第3页共5页 (P:O0:● 根据下表中数据计算：0.1molP4(白磷)在氧气中充分反应 (填“吸收”或“放 出) kJ能量。 化学键 P-P P-O 0=0 P-O 键能 198 360 498 585 /kJ-mol-1 (2)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.锌粒与稀盐酸反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.向NaHCO3中加入少量的水 D.NLCI晶体与Ba(OD2.8H2O混合搅拌 (3)由图中的能量转化关系可知生成16gCH,OH(①)需要 (填“吸收”或“放 出”) kJ能量。 能量/kJ个 419 510 1mol CO(g) +2mol H2(g) Imol CH,OH() 反应过程 (④)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量 Ba(OHD2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。 高一化学试卷 17.(12分)近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FS2(杂质为石英)为原料， 设计了如下工艺流程： 碳酸氢铵 CaC0,空气 C02 氨气 CaCo,KCI NHCI 烟气 反应I CaSO 反应I 反应Ⅲ K2SO4 黄铁矿赞 SiCl 滤液露还原 FeSO7H2O ③氢气 红渣 7酸 多晶硅 焦炭 滤渣 高温 粗硅 干燥HC 混合物 分离 H SiHCl3 300C ④ ① ② HCI H2 其他 回答下列问题： (1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： (2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石 浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示pH=-lgcH)。下列有关说法正确的是。 5.05.25.45.65.86.0pH ā.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 b.反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CSO4 c.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 d.石灰石浆液p>57烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大 (3)检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是 (4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得F$O4·7H2O的操作为： 、一、过滤、洗涤、干燥。 (⑤)反应③氢化SiC4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同 时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是 第4页共5页 18.(15分)二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11C,可 与NaOH反应，可用于处理含硫废水。某小组在实验室探究ClO2与N2S的反应。请回答下列 问题： 浓H,SO NaC1O,和 H,SO,的 一冰水 混合溶液 B D (1)ClO2的制备（已知：S02+2NaC1O3+H,s0,2C1O,+2NaHS0,) ①装置A中发生反应的化学方程式为 ②欲收集一定量的clo,,其连接顺序为a→ (按气流方向从左 向右，用小写字母表示)。 (2)ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的CIO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的C1O2通入如图所示装置 中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究装置中反应的产物。 稀释后 的C1O, Na,S溶液 NaOH溶液 操作步骤 实验现象 结论 溶液始终不 ①无 取少量装置中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 褪色 生成 另取少量装置I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH2溶液，振荡 ② 有$0？生成 ③继续在试管乙中滴加Ba(OHD2溶液至过量，静置，取上层清 有白色沉淀 有CI生成 液于试管丙中， 生成 高一 化学试卷 ④ClO2与NaS反应的离子方程式为 。用于处理含硫废水时， ClO2相对于C12的优点是 (任写一条)。 19.(14分)A同学做“HNO,与FSO4反应的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的No2 或NO与F2+或F+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。 浓硝酸 丙 FeSO4溶液 甲 Fe2(SO)3溶液 (1)盛放浓硝酸的仪器名称为 (2)在反应开始前，先通一段时间N2,此时应打开活塞 ，其余活塞保持关闭状态。 (3)预通N2完毕后，A同学欲先检验NO,则应关闭活塞 并将其余活塞打开。此时 甲中发生反应的离子方程式为 观察丙、丁中的现象，发现反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。 A同学由此得到结论1：NO能与Fe2+反应，产物呈深棕色。再通一段时间N2,并更新丙、丁中 试剂。 关闭活塞a、c,打开b、d,将O2通入丙、丁中，发现丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显 变化。 A同学由此得到结论2：NO2也可与F2+反应，产物呈深棕色。 (4)B同学查证资料发现，NO和Fe2+能结合生成深棕色离子，而NO2不能与Fe2+结合。B推测A 同学将O2通入丙中，丙中溶液变为深棕色的原因可能是 (⑤)实验中为防止氮氧化物污染，应在丙和丁后面接上尾气吸收装置，可采用 试剂： (⑥实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜 的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4 个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 A.加热该绿色溶液，观察颜色变化 B.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第5页 共5页 2025-2026学年度下学期高一4月阶段性学情调研 化学答案 1.C2.D3.A4.A5.C6.B7.C8.C9.B10.A11.B12.C13.B14.A15.D 16.(14分)(1)放出 298.2 (2)BD (3)放出45.5 (4)①左端液面降低，右端液面升高 ②I、Ⅱ 高温 17.(12分)(1)4FeS2+110, Fe,O,+8S02 (2)bc (3)取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明滤液中 含有S0? (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) 2CT+2H,0电解 Cl2↑+H2↑+2OH 18.(15分)1)①Cu+2HS0,(浓)△CS04+S0↑+2H,0 ②g(h)→h(g)→b→c→e→f→d (2)①$02、S0}、H$0;(3分) ②有白色沉淀生成 ③加入足量硝酸酸化的AgNO,溶液 ④8C10,+5S2+4H,0=8C1+5S02+8H+ 相同物质的量的Cl2、ClO2均被还原为C1时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，处理相同 量的含硫废水所需CIO2的量更少（答案合理即可） 19.(14分)(1)分液漏斗 (2)a、c (3)a、d Cu+4H*+2NO Cu2*2NO T+HO (4)反应到后来硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成NO,丙中深棕色可能是NO与F2+反应的结 果，或是NO2与丙溶液中的水反应生成的NO与Fe2+反应的结果 (5NaOH溶液 6ACD