清单03 元素及其化合物（抢分清单）（上海专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

清单03 元素及其化合物 解题技法精讲 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 技法01 钠与溶液人员次日思维模板 技法02 “四维度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应 技法03 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 技法04 Al(OH)3的三种制备方法 技法05 铝盐与强碱溶液反应图像题的解题流程 技法06 确定铁的氧化组成的基本方法 技法07 实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法 技法08 Fe2＋、Fe3＋的检验方法 技法09 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法 技法10 铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态判断及铁与混酸反应顺序总结 技法11 金属活泼性与冶炼方法 技法12 氯水中平衡移动方向判断方法 技法13 SO2和CO2的鉴别方法 技法14 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 技法15 浓硫酸与金属的反应规律 技法16 氮的氧化物与O2、H2O反应的3种计算方法 技法17 金属与硝酸反应的思维模型及计算方法 技法18 喷泉实验的原理及应用 技法19 现象描述答题模板 技法20 实验室制取氨气的简易方法 技法21 卤素离子的检验方法 技法22 从海水中提取物质的思路 常见误区破解 误区01 钠及其化合物的出题误区 误区02 铝及其化合物的出题误区 误区03 铁及其化合物的出题误区 误区04 铜及其化合物的出题误区 误区05 镁、钙及其化合物的出题误区 误区06 氯及其化合物的出题误区 误区07 硫及其化合物的出题误区 误区08 氮及其化合物的出题误区 误区09 碳、硅及其化合物的出题误区 误区10 卤素（F、Br、I）特殊误区 误区11 卤素（F、Br、I）特殊误区 题型强化训练 技法01 钠与溶液人员次日思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 【注意】钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 技法02 “四维度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应 维度 类型 方法 维度一 物质的量的关系 过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② 在上述两个反应中，无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相同状况下生成的O2的体积。 维度二 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与H2O（g）、CO2的混合物反应时可视为Na2O2先与CO2生成Na2CO3，剩余的Na2O2再与H2O（g）生成NaOH。 维度三 转移电子关系 当Na2O2与H2O（g）、CO2反应时，每产生1molO2，转移2mol电子。 即1mol Na2O2与H2O（g）、CO2充分反应时，转移1mole-。 维度四 固体质量关系 过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② 在上述两个反应中，对Na2O2而言，根据原子守恒： 在反应①中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→1mol Na2CO3，即1 mol CO的质量，根据1 mol Na2O2→1 mol CO，固体质量增加28g，其结果可看作：Na2O2+CO=Na2CO3。 在反应②中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→2mol NaOH，即2molH的质量，根据1mol Na2O2→2 mol H，固体质量增加2g，其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH。 技法03 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实质是： ，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al与产生的H2的关系均是2Al～3H2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝。 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生氢气的体积比为＜＜，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 技法04 Al(OH)3的三种制备方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 反应原理：[Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 方法三：相互促进水解法 Al3＋＋3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓ 技法05 铝盐与强碱溶液反应图像题的解题流程 明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如： 图A中，n(H＋)︰n(Al3＋)＝2︰1。 图B中，若已知原溶液中含有Mg2＋，则可推出： n(Mg2＋)︰n(Al3＋)＝1︰1。 图C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)︰n(Al3＋)︰n(Mg2＋)＝2︰1︰1。 技法06 确定铁的氧化组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n， 则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值)。 技法07 实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法 方法一：有机层覆盖法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。 技法08 Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 溶液 (2)用NaOH溶液 溶液 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 溶液变红色，说明含有Fe3＋ KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。 (4)Fe2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 技法09 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法 (1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。 (2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 (4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。 技法10 铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态判断及铁与混酸反应顺序总结 1.铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法 (1)当HNO3过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。 (2)当Fe过量时：铁被硝酸氧化为Fe3＋，然后Fe3＋被剩余的铁还原为Fe2＋，也就是说最终得到亚铁盐，总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (3)当＜＜时： 铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3价。 (4)用数轴法表示，铁与硝酸的用量比与反应产物的关系： 2.铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结 足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(若H＋量不足，该反应不再发生)。 技法11 金属活泼性与冶炼方法 1.金属活泼性与冶炼方法的关系： 2.有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如 Na＋KClK↑＋NaCl 2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等， 在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，气化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。 技法12 氯水中平衡移动方向判断方法 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 技法13 SO2和CO2的鉴别方法 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 高锰酸 钾溶液 使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使溶液橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 硝酸酸化 的硝酸钡 溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3 溶液 使溶液棕黄色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊 技法14 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【注意】　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的6题C装置的作用) 技法15 浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 (3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。 技法16 氮的氧化物与O2、H2O反应的3种计算方法 1．关系式法 (1)NO和O2混合气体通入水中 由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 (2)NO2和O2混合气体通入水中 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 (3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中 先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，然后加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。 2．电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。 3．原子守恒法 4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。 技法17 金属与硝酸反应的思维模型及计算方法 1.金属与硝酸反应的思维模型 2.金属与硝酸反应计算的四种方法 (1)原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 (2)得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 (3)电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有： c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。 (4)离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 技法18 喷泉实验的原理及应用 （1）喷泉实验的原理 由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。 （2）引发喷泉的几种方法 ①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。 ②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。 ③使待喷液面上的气压增大。 喷泉实验的几种常见装置 说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。 （3）形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2(4︰3) NO2、O2 (4︰1) 吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 技法19 现象描述答题模板 (1)全面描述现象的程序——“海、陆、空” “海”——溶液有什么变化； “陆”——固体有什么变化； “空”——气体有什么变化。 (2)规范描述现象的答题模板 如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)； ②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡； ③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)。 技法20 实验室制取氨气的简易方法 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋ 固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋ 固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 技法21 卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 (3)氧化——淀粉检验I－ 未知液 蓝色溶液，表明有I－ 技法22 从海水中提取物质的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 误区01 钠及其化合物的出题误区 1.误区：Na 投入 CuSO₄ 溶液置换出 Cu 2.误区：Na₂O₂ 是碱性氧化物 3.误区：NaHCO₃ 溶解度、热稳定性 > Na₂CO₃ 4.误区：焰色试验出现黄色说明一定无 K⁺ 5.误区：Na 着火可用水、泡沫灭火器灭火 误区02 铝及其化合物的出题误区 1.误区：Al、Al₂O₃、Al (OH)₃ 与所有酸碱反应 2.误区：用 NaOH 溶液由 AlCl₃ 制备 Al (OH)₃ 3.误区：Al³⁺ 与 HCO₃⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻ 可大量共存 4.误区：Al 与 Fe₂O₃ 铝热反应可用于冶炼金属铝 5.误区：Al (OH)₃ 能溶于氨水 误区03 铁及其化合物的出题误区 1.误区：Fe 与 Cl₂ 反应生成 FeCl₂ 2.误区：Fe 与稀 HNO₃ 反应产生 H₂ 3.误区：Fe²⁺ 可用 KSCN 直接检验 4.误区：Fe₃O₄ 可简单看作 FeO・Fe₂O₃，与盐酸反应生成两种盐 5.误区：Fe (OH)₂ 白色沉淀能稳定存在 误区04 铜及其化合物的出题误区 1.误区：Cu 与稀盐酸、稀硫酸反应生成 H₂ 2.误区：无水 CuSO₄ 为蓝色 3.误区：Cu 与过量硫加热生成 CuS 4.误区：Cu 在常温下遇浓硫酸钝化 误区05 镁、钙及其化合物的出题误区 1.误区：Mg 在 CO₂ 中不能燃烧 2.误区：Mg (OH)₂ 可溶于 NaOH 溶液 3.误区：漂白粉主要成分为 Ca (ClO)₂ 误区06 氯及其化合物的出题误区 1.误区：干燥 Cl₂ 具有漂白性 2.误区：氯水滴在 pH 试纸上只变红 3.误区：Cl₂ 具有漂白性，可使有色布条褪色 4.误区：HClO 是强酸 误区07 硫及其化合物的出题误区 1.误区：SO₂ 使酸性 KMnO₄ 褪色体现漂白性 2.误区：SO₂ 与 Cl₂ 1:1 通入水中漂白性增强 3.误区：浓硫酸可干燥 NH₃、H₂S 4.误区：SO₂ 能使石蕊试液先变红后褪色 误区08 氮及其化合物的出题误区 1.误区：N₂ 与 O₂ 放电直接生成 NO₂ 2.误区：NH₃ 可用无水 CaCl₂ 干燥 3.误区：所有铵盐受热分解都生成 NH₃ 4.误区：浓硝酸与 Fe 常温下反应 5.误区：NH₃・H₂O 是强碱 误区09 碳、硅及其化合物的出题误区 1.误区：SiO₂ 是酸性氧化物，不与任何酸反应 2.误区：SiO₂ 与水反应生成 H₂SiO₃ 3.误区：酸性 H₂SiO₃ > H₂CO₃ 4.误区：硅可与盐酸反应 5.误区：光导纤维主要成分为 Si 误区10 卤素（F、Br、I）特殊误区 1.误区：F₂ 通入 NaCl 溶液置换出 Cl₂ 2.误区：AgX 都不溶于稀硝酸 3.误区：氢氟酸为强酸 误区11 常见通用误区 1.误区：金属单质只有还原性，非金属只有氧化性 2.误区：酸性氧化物都能与水反应生成酸 3.误区：能与酸、碱都反应的物质是两性物质 4.误区：有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 5.误区：碱性氧化物都是金属氧化物 题型01 钠及其化合物 1．（24-25高三上·上海浦东新·期中）Li2O2与Na2O2组成和性质相似，将Li2O2投入水中，产生大量气体，写出上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数量_____________。 2．（24-25高三下·上海·开学考试）某校化学兴趣小组同学为对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 (1)图_______是的滴定曲线。 A．甲                            B．乙 (2)发生反应的离子方程式为_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．和溶液中所含微粒种类相同 B．、均满足： C．水的电离程度：A>B>C 3．（25-26高三上·上海宝山·期末）钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86 g·cm-3)和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物领域。 (1)钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是______。 A．三者互为同素异形体 B．三者属于同种核素 C．39K比40K少一个电子 D．40K比41K少一个中子 (2)和钠相比，下列说法正确的是______。(不定项) A．原子半径：钾>钠 B．电负性：钾>钠 C．第一电离能：钾>钠 D．金属性：钾>钠 (3)已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。______。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) K的沸点(℃) Na的沸点(℃) KCl的沸点(℃) NaCl的沸点(℃) 13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 (4)从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？______。 (5)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______。 A．770℃        B．890℃        C．1437℃        D．1465℃ (6)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______。 (7)常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=______。 (8)反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。______。 4．（2025·上海·三模）过氧化钠是一种重要的化学用品。工业上用金属钠制备过氧化钠的一种过程(喷雾氧化法——借助压缩空气将熔融金属钠喷入氧化炉)如下： (1)下列说法正确的是___________。 A．液钠储槽应隔绝空气，可用酒精进行液封 B．金属钠恰好熔化后，表面的氧化膜并不会熔化 C．压缩空气吹送熔融金属钠时，不会发生化学反应 D．无论如何调节反应的温度，产物中均混有杂质 (2)称取mg样品，按如下流程测定产品的纯度(假定杂质只有)： 如果转移时有少量溶液溅出，则测得的质量分数将___________。 A．偏高    B．偏低    C．不影响 (3)过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧称为有效氧。有效氧含量。 若某一产品有效氧含量，则该产品中过氧化钠纯度不低于___________。(要求写出计算过程) 5．（24-25高三下·上海·开学考试）设计如下装置进行和稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)。 (1)将分别装有和的试管同时放入甘油油浴加热(甘油沸点为290℃)，目的是_______。 (2)该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：a_______；b_______。 (3)试管b中发生反应的离子方程式：_______。 题型02 铁及其化合物 6．（25-26高三上·上海·阶段练习）铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．缺铁性贫血症可以服用维生素将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收 B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀 D．不稳定，在空气中容易被氧化 7．（25-26高三上·上海·阶段练习）用铁泥(主要成分为、和)制备纳米(平均直径)的流程示意图如图： 下列叙述错误的是 A．俗称铁红，可用于生产油漆、油墨、建筑物着色剂 B．步骤②中，发生反应的离子方程式只有 C．步骤④中使用过量的有利于提高纳米产率 D．为验证纳米态的，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验 8．（25-26高三上·上海·阶段练习）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： __________________________________________________________________ (1)配平上述反应___________。 (2)每生成气体，转移的电子数为___________个。 (3)若要检验该反应后的溶液中是否还含有，实验方案是___________。 9．（25-26高三上·上海·阶段练习）可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制溶液时，为了防止变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。 10．（25-26高三上·上海·月考）氯化铁是重要的化工原料。实验室制备晶体(带一定数目结晶水)过程如下： 第一步：用足量稀盐酸溶解废铁屑(表面已锈蚀)，得到浅绿色溶液I； 第二步：向溶液I中通入(或加入)X，充分反应得到黄色溶液Ⅱ； 第三步：黄色溶液Ⅱ经一系列操作，得到晶体。 (1)第一步中发生的主要反应有：、、_______(用离子方程式表示)。 (2)第二步中通入(或加入)可以是_______。(不定项) A． B． C． D． (3)第三步中一系列操作依次是_______(填序号)。 ①加热浓缩    ②洗涤、干燥    ③过滤    ④冷却结晶 (4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是_______。 题型03 镁、铝及其化合物 11．科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有 A．不同电子数 B．不同物理性质 C．不同核电荷数 D．不同化学性质 12．为测定含镁3% ~5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案： 方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量； 方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。 下列说法错误的是 A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol· L-1 NaOH溶液中反应，则V≥95 B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏低 C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高 13．（25-26高三上·上海·开学考试）铝的利用近200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________。(用化学方程式表示) 14．（23-24高三上·上海·期中）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氙气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y(17MgH2+12Al) 在一定条件下，可释放出氢气。 (1)熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12) 时通入氩气的目的是_______。 (2)在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______。           a.17 mol  　　 b.18 mol  　　 c.35 mol  　　d.52 mol (3)在0.5mol•L-1NaOH和1.0mol•L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质 X-射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______。   a.Mg17Al12  　　　b.MgH2  　　　　 c.Al (4)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)防止Mg 、Al被空气氧化 (2)d (3)c (4)2Al+3AgO+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag 14．（24-25高三上·上海·期中）某同学在实验室用铝土矿（含有和，不考虑其他杂质）制取金属铝的流程如下： (1)下列哪种物质与滤渣I中成分相同________。 A．刚玉 B．石英 C．明矾 D．纯碱 (2)写出操作II中生成沉淀的离子反应方程式为________。 (3)滤液II中溶质在工农业上的用途是________。 (4)在工业生产中，我们会用到各种酸，有时候酸的结构会影响其酸性。判断下列几种酸的酸性由大到小顺序________。 ①，②，③ A②③①    B．②③①    C．③②①    D．①③② 请写出判断的理由________。 题型04 碳、硅及其化合物 15．（23-24高三下·上海·月考）近年来，在特殊条件下科学家制得了一种新型二氧化碳晶体，该晶体硬度、熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，下列有关该物质说法正确的是 A．晶体的基本结构微粒是分子 B．1mol该晶体中有2mol 共价键 C．该晶体熔化的比的熔点低 D．一定条件下该晶体和均能与氢氧化钠溶液反应 16．（24-25高三上·上海·阶段练习）工业上以硅石(主要成分SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… （1）步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为___________。 （2）写出的电子式：___________。 （3）已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：___________。 该反应的还原产物是___________。 （4）步骤二主要产物中，大约占，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -188 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再___________。 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 （5）步骤三、用在下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：___________。 （6）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是___________。 A．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B．通入溶液中产生硅酸沉淀： C．碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D．石灰石和石英高温制玻璃： 17．（23-24高三上·上海崇明·期末）新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料、碳纳米管(一种同轴管状结构的碳原子簇，是纳米级石墨晶体)、石墨炔都是近年来合成的新材料。回答下列问题： (1)列举一个事实说明C和Si的非金属性强弱：_______。 (2)新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火，它不具有的性质是_______。 A．耐高温 B．密度大 C．耐腐蚀 D．抗磨损 (3)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列说法正确的是：_______。 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 (4)下图所示的几种碳单质中，属于共价晶体的是：_______，晶体中构成物质的微粒间的作用力是：_______。 ‌18．（2025·上海浦东新·二模）今年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，纯硅(晶体结构如下图所示)的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增强其导电性。 （1）下列关于硼的说法中，正确的是_______。 A．硼元素位于元素周期表中的第2周期第3族 B．硼元素位于元素周期表中的s区 C．基态硼原子有2种不同形状的电子云 D．基态硼原子有3种不同运动状态的电子 （2）下列关于硅和磷的性质比较中，正确的是_______。(不定项) A．原子半径： B．第一电离能： C．熔点：(白磷) D．酸性： （3）当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因。_______ 19．（24-25高三上·上海·月考）电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。如图是硅在元素周期表中的示意。 （1）硅元素在元素周期表中的位置是_______。 A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第二周期ⅥA族 D．第三周期ⅥA族 （2）科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为_______。 A． B． C． D． （3）自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30.已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：_______(列式即可，无需化简)。 工业上以硅石(主要成分)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… （4）步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为_______。 （5）写出的电子式：_______。 （6）已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：_______； 该反应的还原产物是_______。 （7）步骤二主要产物中，大约占85%，此外还有等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 提纯的主要工艺操作是将产物冷凝后再_______。 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 （8）步骤三用在下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：_______。 （9）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______(不定项)。 A．硅烷与甲烷相比，硅烷更容易分解 B．石灰石和石英高温制玻璃： C．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： D．通入溶液中产生硅酸沉淀： 题型05 氮及其化合物 20．（25-26高三上·上海·月考）自然界中的局部氮循环如图。 图中含氮物质的各步转化的说法中，正确的是 A．植物吸收的无机氮主要是和 B．硝化作用中元素均被氧化 C．转化为需要消耗 D．属于氮的固定的是①②⑥ 21．（25-26高三上·上海·期中）氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，氮及其化合物的转化具有重要应用。 (1)元素周期表中N与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为___________(填元素符号) (2)我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于___________。 A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮 下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．固氮过程中，只做氧化剂 B．硝化过程需要有氧化剂参与 C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 (4)反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式___________。 _________+____ (5)潜艇中使用的液氨——液氧燃料电池工作原理如图所示。 该装置工作时，下列说法正确的是___________。 A．将电能转化为化学能 B．电极a作正极 C．电解质溶液中离子向电极a移动 D．每消耗，转移电子 (6)人类需要大量的氨气，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应装置如图所示。a极的电极反应式为___________。 合成氨气溶于水可以制得氨水，工业生产尾气中的捕获常用氨水吸收。 已知：的，的，。 (7)写出正好完全反应生成正盐时，吸收反应的化学方程式___________。 (8)所得的正盐溶液显___________。 A．酸性    B．碱性    C．中性 (9)/NO摩尔比对NO脱除率、转化率影响如下图，最佳摩尔比是___________，理由是___________。 22．（25-26高三上·上海·阶段练习）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。已知。 (1)下列说法错误的是_______。 A．等物质的量的X、Y中含有相同数目的氧原子 B．步骤⑤属于氮的固定 C．步骤①~⑦均发生氧化还原反应 D．为加快反应速率，该循环过程应在高温下进行 (2)下列说法错误的是_______。 A．轻胺组成元素的第一电离能大小顺序为 B．溶液中和数均为 C．根据的热稳定性强于可知O元素的非金属性强于N D．和所含的中子数相同 23．（2025·上海奉贤·三模）氮元素不仅是大气主要组成元素，也是蛋白质、核酸等生命大分子的关键组成元素。而在生态系统中，氮循环是核心环节之一，涵盖了固氮、氨化、硝化和反硝化等多个过程，维持了氮元素在生物圈和环境中的动态平衡。 (1)下列有关蛋白质的说法正确的是___________。 A．蛋白质只由C、H、O、N四种元素组成 B．酒精能使蛋白质变性 C．棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D．蛋白质水解生成葡萄糖 (2)1919年，卢瑟福通过粒子轰击氮气，首次实现人工核嬗变——氮-14原子核被转化为氧-17并释放氢核(质子)，揭示了原子核的可变性。下列说法正确的是___________。 A．上述过程属于化学变化 B．粒子是质子数为2的氦原子 C．与属于同一种核素 D．的中子数比多2 自然界中的局部氮循环如下图。 (3)上图含氮物质的各步转化的说法中，正确的是___________。 A．属于氮的固定的是①②⑥ B．硝化作用中N元素均被氧化 C．转化为需要消耗 D．根瘤菌和亚硝化细菌都参加了氮循环中的化学反应 (4)某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地施用的是___________。 A．氨水 B． C． D． (5)含的废水可用二硫化亚铁()处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平___________。 水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。 已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化为的关系如下： (6)检验溶液中的操作和现象___________。 (7)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________、___________(任写2条)。 (8)通过检测循环水中的可判断循环水的水质是否恶化，检测利用的是酸性条件下I-被氧化为的反应，该反应的历程如下： Ⅰ．    Ⅱ．∙∙∙∙∙∙          Ⅲ． Ⅱ的离子方程式为___________。 (9)若废水中的的浓度约为，取废水5mL于试管中，滴加2滴的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？___________，试通过计算说明___________。 (注：1mL溶液以20滴计；)(忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响) 24．（25-26高三上·上海·阶段练习）灼烧硫铁矿的化学方程式如下：。 将硫铁矿(其中质量分数为)充分燃烧，理论上可产生___________的气体(换算至标准状况)。 25．（24-25高三下·上海虹口·期中）溶液可用于烟气脱硝。常温下，调节溶液至不同，将烟气以固定速率通过该吸收液，烟气中的可转化为。测得去除率与吸收液关系如下图所示。 （1）已知烟气中初始浓度为吸收液每分钟可对烟气进行脱硝处理。用溶液中浓度表示时的脱硝速率为___________。(忽略吸收液体积变化) A． B． C． D． （2）已知氧化性。当吸收液时，去除率随升高迅速下降的原因是___________。 26．（25-26高三上·上海·阶段练习）合成氨是重要的研究课题，一种合成氨的流程图如下： 完成下列填空： (1)的电子式为：______。 (2)氯元素在周期表中的位置是______。 A．第二周期 B．第三周期 C．Ⅶ族 D．第17族 (3)下列关于说法正确的是______。 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．含有离子键 D．含有共价键 (4)流程图中涉及到的元素相关微粒半径排列正确的是______。 A． B． C． D． (5)上述流程涉及某个固氮反应。已知相关数据如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与反应温度/℃ 分解温度/℃ Mg 649 1090 ＞300 ①写出该固氮反应的化学方程式______。 ②发生固氮反应的适宜温度是______。 A．300℃～400℃          B．500℃～600℃  C．700℃～800℃        D．900℃～1000℃ (6)在转氨过程中，可选用不同试剂a完成转化： ①若试剂a为，会出现白色沉淀以及气体，写出该反应的化学方程式______。 ②若试剂a为，发现也能产生，且产物能直接利用，但的产率较低，原因是______。 (7)该流程产生的氯气可以用来生产漂白粉，写出相应的化学方程式______。 题型06 硫及其化合物 27．（24-25高三上·上海·月考）下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 28．（24-25高三上·上海·期中）“钠—钙双碱法”吸收具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： （1）要提高吸收效率的可行措施有___________。(不定项) A．加快尾气的通入速率 B．将吸收液NaOH溶液进行雾化 C．在高温条件下吸收 D．适当增加NaOH的浓度 （2）一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收。写出利用该混合液吸收少量的离子方程式：___________。 29．（25-26高三上·上海·月考）直接排放含的烟气会形成硫酸型酸雨危害环境，需要对其进行处理。其中，钠碱循环法和生物质法较为常见。 （1）的空间结构是___________，硫原子采取___________杂化。 （2）下列反应与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是___________。 A． B． C． D． 钠碱循环法以溶液作为吸收液。 （3）溶液吸收的离子方程式是___________。 30．（2025·上海·三模）研究与不同金属的硫酸盐的反应 资料：ⅰ．(紫黑色) ⅱ．是难溶于水可溶于的白色固体， 实验 试剂 现象 试管 滴管 溶液 溶液(浓度约为) Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 溶液 Ⅱ．一段时间后，生成沉淀 溶液 Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 (1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 (2)经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和硫单质，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 (3)经检验，现象III中的无色溶液中含有。解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。 （4）要检验硫代硫酸钠中是否含有硫酸钠杂质，实验步骤为： 取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液。 (5)___________。 31．（2025·上海·三模）硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用。 (1)在酿葡萄酒时人工添加的目的是_______。 A．抗氧化和抗菌　　B．防腐和氧化 (2)除氯剂硫代硫酸钠能够与稀盐酸形成硫胶体，验证胶体生成的方法_______。 A．丁达尔效应　　　B．渗析 (3)稀硫酸曾被称为“绿矾油”。关于浓硫酸和稀硫酸的说法错误的是_______。 A．都能和铁、铝反应 B．都有氧化性 C．都有分子 D．密度都比水大 (4)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法正确的是_______。 A．生成中间体时碳的杂化方式发生改变 B．提高温度优势产物为1 C．产物1为取代反应的产物 D．优势产物为产物2 (5)自然界中硫循环存在如下反应，请配平：_______。 ____________________________。 (6)以连二亚硫酸钠()为主剂保鲜剂可保鲜葡萄，其脱氧(吸收氧气)生成并产生抑制微生物的生长的。写出该反应的化学方程式_______。 (7)实验室中可用NaOH溶液吸收实验过程中产生的防止污染。0.1L 0.2mol/L NaOH溶液吸收标态下，完全反应后，则下列关系式中正确的是_______。 A． B． C． D． (8)工业尾气中二氧化硫含量为0.3~0.5%时用柠檬酸钠法来吸收效果好，吸收后分解循环利用。 已知：在25℃时几种1mol/L溶液的pH值。 溶液 pH 2.2 4.0 4.8 10.2 4.6 结合信息分析宜选用吸收剂是_______。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (9)重量法测含量实验中，硫酸钡沉淀需洗涤。如用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的分别洗涤，哪种情况损失质量少？试通过计算说明：_______。 题型07 卤素及其化合物 32．（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是 A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉 C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2 33．（25-26高三下·上海·月考）从1771年获得氟化氢，到1886年通过电解法制备氟单质，经历了一百多年时间。目前，氟元素及其化合物具有广泛用途。 (1)在元素周期表中，氟元素的______。 A．原子半径最小 B．第一电离能最小 C．电负性最大 D．最高正化合价为+7 (2)标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列有关与说法正确的是______。(不定项) A．二者属于同种核素 B．二者互为同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 (3)工业上用氟化钙与浓硫酸共热可制备氟化氢，该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 (4)据研究，液态氟化氢的电离方式为：。微粒X的化学式为______。的结构为，其中与HF之间的作用力为______。 (5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应。但工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是______。 是极强的氧化剂，历史上用和在一定条件下制备了稀有气体离子化合物，其反应历程①~⑤如下图所示： (6)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A． B． C． D．XeF (7)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A．② B．③ C．④ D．⑤ 一定温度下，Xe与能形成气态氟化氙)。 (8)向的恒容密闭容器中充入1.0mol和9.0mol。反应后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内的速率v(XeF4)= ______。 34．（25-26高三下·上海·开学考试）含氯消毒剂广泛应用于医疗环境、公共场所和家庭日常消毒，能有效杀灭细菌、病毒等病原微生物。在疫情防控和水质净化中作用关键，对维护人类健康具有重要意义。氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。 （1）装置中的离子膜为___________离子交换膜。 A．阴 B．阳 C．质子 D．气体 （2）图中a口出来的气体为___________。 A．    B．    C． 次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数与pH的关系如图所示。 （3）结合图像计算，常温下NaClO的水解常数值为___________。 （4）结合图像说明，下列pH下漂白能力最强的是___________。 A．6 B．7 C．8 D．9 （5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。 （6）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需要消耗氯气的质量为___________。(结果保留3位有效数字) Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。 （7）上述制备的化学方程式为___________。 （8）如果也具有漂白性，请猜想原因是___________。 ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。 （9）上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1 mol 消耗的量为___________mol。 （10）产生“气泡”的离子方程式为___________。 35．（25-26高三上·上海·阶段练习）工业上由氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其化学式可以用(、、为简单整数)来表示。YA兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下： 【实验1】证明漂白粉中含有 （1）向漂白粉固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成。写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：___________。 （2）将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体。推测生成气体中除，还含有___________、___________(填化学式)。 【实验2】证明漂白粉中含有［已知电离常数：］ （3）将少量漂白粉溶于水后，测定其pH值为12.3.采用的测定方法可能是__________。 A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸 C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定 （4）下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是___________。 A．向漂白粉溶液中通入适量，测定溶液的pH值变化 B．向漂白粉溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化 C．向漂白粉溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 【实验3】测定漂白粉中的含量 实验原理： ； 实验步骤： ⅰ.称取6.192 g漂白粉固体，溶解，配成200 mL溶液； ⅱ.量取该溶液5.00 mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂； ⅲ.用标准溶液滴定至终点，记录始末读数： ⅳ.重复ⅱ、ⅲ操作，记录始末读数 （5）该实验中要使用的定量仪器有电子天平、___________。 （6）步骤ⅱ中加入的指示剂为___________(写名称)，当___________，即达到滴定终点。 实验数据如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗体积 26.90 26.55 27.00 26.95 （7）根据表格数据计算漂白粉中的质量分数为___________(保留三位有效数字)；若理论上滴定时消耗标准溶液27.00 mL，则相对误差为___________(保留三位有效数字)。 （8）下列操作可能导致测定结果偏高的是_________。 A．滴定过程中消耗时间过长 B．指示剂变色10 s后颜色复原，但此时停止滴定 C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 题型08 化工流程 36．（25-26高三上·上海·期末）钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿［主要成分是钨酸亚铁（FeWO4）、钨酸锰（MnWO4），少量Si、As元素］冶炼钨的流程如下： 已知：①钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、。 回答下列问题： （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是______。 （2）滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是MnO2、______。 （3）“净化”过程中，H2O2的作用是______。 A．还原剂 B．氧化剂 C．沉淀剂 D．既是氧化剂又是还原剂 实验室中，可以利用H2将三氧化钨（WO3）还原为金属钨（W），得到的金属钨可用来再制备六氯化鸽（WCl6），WCl6可用作某些有机合成的催化剂，WCl6易潮解和升华。装置如图所示（夹持装置略）。 （4）实验操作如下，选填操作序号：______。 A．①④③②                  B．③①②④                  C．③②①④                  D．②①④③ 检查装置气密性→加入WO3→通N2一段时间→加热管式电炉，改通H2一段时间→(     )→再次通N2一段时间→(     )（不可重复选择）。 ①以E替换D；②停止通H2；③冷却；④加热管式电炉至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃。 （5）实验室用MnO2制备Cl2的化学方程式为______。A中盛放的试剂的名称为______，C中冷却水从______（选填“a”或“b”）口通入，E中U形管中碱石灰的作用是______、______。 （6）测定WCl6产品纯度的实验如下： ①称量a g样品（不考虑空气中水蒸气的干扰），将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应：。 ②交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：，并稀释至100 mL。 ③充分反应后，取20 mL上述溶液，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：，滴定达终点时消耗Na2S2O3标准溶液b mL。滴定实验达终点的现象是______；样品中WCl6（摩尔质量为397 g·mol-1）的质量分数为______%；已知：当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，则样品中WCl6质量分数的测定值将______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 37．（25-26高三上·上海·期中）海水中卤素资源的开发利用。海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力，其中卤素资源的开发利用已经相对成熟。 (1)海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是___________。 A．冷却热饱和溶液法 B．蒸发溶剂法 C．过滤法 D．加硝酸银沉淀过滤法 已知粗盐中含有的主要杂质为、、，还含有少量的等。由粗盐提纯氯化钠的流程如下： (2)写出试剂中溶质的化学式：试剂a___________、试剂b___________。 (3)粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的___________。 A． B． C． D． (4)从平衡移动的角度，解释通入HCl气体的目的：___________。 (5)写出系列操作的名称：___________。 工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下： (6)鼓入热空气吹出溴是利用了溴的___________的性质。 (7)在吸收塔内，将空气吹出的含溴混合气应从吸收塔的通入___________。 A．上部    B．中部    C．底部 (8)写出溶液吸收反应的离子方程式：___________。 (9)海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是___________。 (10)卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是___________。 A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI等量生成 C．AgCl沉淀少于AgI沉淀 D．AgCl沉淀多于AgI沉淀 38．（24-25高三上·上海·期中）已知：锰酸钾()在强碱性溶液中稳定，溶液呈绿色。在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。 方法一：歧化法制备高锰酸钾，工艺流程如下： 20℃时下列各物质溶解度如下表。 物质 溶解度(g/100g水，20℃) 6.38 111 11.1 33.7 溶解度(g/100g水，60℃) 45.2 126 18.2 60 （1）操作Ⅱ是将混合液___________、___________、过滤。 （2）操作Ⅰ对应的化学方程式为，不能通入过多CO2的原因是___________。 方法二：利用氧化浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)： （3）仪器a的名称为___________，d中的溶液是___________。 （4）单向阀的作用是___________，当仪器B中___________即停止通氯气。 （5）当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，___________，冷却后拆除装置。 （6）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。 39．（24-25高三上·上海·阶段练习）Ⅰ.水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： (1)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的___________性。 Ⅱ.明矾()也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，流程如下： (2)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________。(用离子反应方程式表示) (3)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。 (4)在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是___________。 A． B． C． D． (5)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol) 该明矾晶体样品中的含量为___________mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量) (6)水解也可得胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A． B． C． D． (7)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质属于___________。(填物质类别) (8)具有和的双重性质，下列有关说法中不正确的是___________。 A．溶液遇会产生氧气 B．可用作洗涤剂，除油污、漂白 C．在酸性环境中易失效变质 D．有较强的氧化性，无还原性 (9)漂白液可由氯气通入烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液在该反应中作___________。(不定项) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和，则还原产物是___________。 A． B． C．NaCl D． $清单03 元素及其化合物 解题技法精讲 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 技法01 钠与溶液人员次日思维模板 技法02 “四维度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应 技法03 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 技法04 Al(OH)3的三种制备方法 技法05 铝盐与强碱溶液反应图像题的解题流程 技法06 确定铁的氧化组成的基本方法 技法07 实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法 技法08 Fe2＋、Fe3＋的检验方法 技法09 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法 技法10 铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态判断及铁与混酸反应顺序总结 技法11 金属活泼性与冶炼方法 技法12 氯水中平衡移动方向判断方法 技法13 SO2和CO2的鉴别方法 技法14 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 技法15 浓硫酸与金属的反应规律 技法16 氮的氧化物与O2、H2O反应的3种计算方法 技法17 金属与硝酸反应的思维模型及计算方法 技法18 喷泉实验的原理及应用 技法19 现象描述答题模板 技法20 实验室制取氨气的简易方法 技法21 卤素离子的检验方法 技法22 从海水中提取物质的思路 常见误区破解 误区01 钠及其化合物的出题误区 误区02 铝及其化合物的出题误区 误区03 铁及其化合物的出题误区 误区04 铜及其化合物的出题误区 误区05 镁、钙及其化合物的出题误区 误区06 氯及其化合物的出题误区 误区07 硫及其化合物的出题误区 误区08 氮及其化合物的出题误区 误区09 碳、硅及其化合物的出题误区 误区10 卤素（F、Br、I）特殊误区 误区11 卤素（F、Br、I）特殊误区 题型强化训练 技法01 钠与溶液人员次日思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 【注意】钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 技法02 “四维度”认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应 维度 类型 方法 维度一 物质的量的关系 过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② 在上述两个反应中，无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相同状况下生成的O2的体积。 维度二 先后顺序关系 由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与H2O（g）、CO2的混合物反应时可视为Na2O2先与CO2生成Na2CO3，剩余的Na2O2再与H2O（g）生成NaOH。 维度三 转移电子关系 当Na2O2与H2O（g）、CO2反应时，每产生1molO2，转移2mol电子。 即1mol Na2O2与H2O（g）、CO2充分反应时，转移1mole-。 维度四 固体质量关系 过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ② 在上述两个反应中，对Na2O2而言，根据原子守恒： 在反应①中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→1mol Na2CO3，即1 mol CO的质量，根据1 mol Na2O2→1 mol CO，固体质量增加28g，其结果可看作：Na2O2+CO=Na2CO3。 在反应②中Na2O2增加的质量实际上是1molNa2O2→2mol NaOH，即2molH的质量，根据1mol Na2O2→2 mol H，固体质量增加2g，其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH。 技法03 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实质是： ，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al与产生的H2的关系均是2Al～3H2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝。 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生氢气的体积比为＜＜，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 技法04 Al(OH)3的三种制备方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 反应原理：[Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 方法三：相互促进水解法 Al3＋＋3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓ 技法05 铝盐与强碱溶液反应图像题的解题流程 明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如： 图A中，n(H＋)︰n(Al3＋)＝2︰1。 图B中，若已知原溶液中含有Mg2＋，则可推出： n(Mg2＋)︰n(Al3＋)＝1︰1。 图C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)︰n(Al3＋)︰n(Mg2＋)＝2︰1︰1。 技法06 确定铁的氧化组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n， 则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值)。 技法07 实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法 方法一：有机层覆盖法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。 技法08 Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水 溶液 (2)用NaOH溶液 溶液 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 溶液变红色，说明含有Fe3＋ KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。 (4)Fe2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 技法09 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法 (1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。 (2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。 (4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。 技法10 铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态判断及铁与混酸反应顺序总结 1.铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法 (1)当HNO3过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。 (2)当Fe过量时：铁被硝酸氧化为Fe3＋，然后Fe3＋被剩余的铁还原为Fe2＋，也就是说最终得到亚铁盐，总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (3)当＜＜时： 铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3价。 (4)用数轴法表示，铁与硝酸的用量比与反应产物的关系： 2.铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结 足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(若H＋量不足，该反应不再发生)。 技法11 金属活泼性与冶炼方法 1.金属活泼性与冶炼方法的关系： 2.有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如 Na＋KClK↑＋NaCl 2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等， 在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，气化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。 技法12 氯水中平衡移动方向判断方法 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 技法13 SO2和CO2的鉴别方法 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 高锰酸 钾溶液 使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使溶液橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 硝酸酸化 的硝酸钡 溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3 溶液 使溶液棕黄色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊 技法14 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【注意】　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的6题C装置的作用) 技法15 浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 (3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。 技法16 氮的氧化物与O2、H2O反应的3种计算方法 1．关系式法 (1)NO和O2混合气体通入水中 由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 (2)NO2和O2混合气体通入水中 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 (3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中 先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，然后加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。 2．电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。 3．原子守恒法 4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。 技法17 金属与硝酸反应的思维模型及计算方法 1.金属与硝酸反应的思维模型 2.金属与硝酸反应计算的四种方法 (1)原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 (2)得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 (3)电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有： c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。 (4)离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 技法18 喷泉实验的原理及应用 （1）喷泉实验的原理 由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。 （2）引发喷泉的几种方法 ①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。 ②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。 ③使待喷液面上的气压增大。 喷泉实验的几种常见装置 说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。 （3）形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2(4︰3) NO2、O2 (4︰1) 吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 技法19 现象描述答题模板 (1)全面描述现象的程序——“海、陆、空” “海”——溶液有什么变化； “陆”——固体有什么变化； “空”——气体有什么变化。 (2)规范描述现象的答题模板 如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)； ②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡； ③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)。 技法20 实验室制取氨气的简易方法 方法 化学方程式(或原理) 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋ 固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋ 固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 技法21 卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 (3)氧化——淀粉检验I－ 未知液 蓝色溶液，表明有I－ 技法22 从海水中提取物质的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 误区01 钠及其化合物的出题误区 1.误区：Na 投入 CuSO₄ 溶液置换出 Cu 【避坑指南】先与水反应生成 NaOH，再生成 Cu (OH)₂ 蓝色沉淀，无铜生成。 2.误区：Na₂O₂ 是碱性氧化物 【避坑指南】与酸反应生成盐、水和 O₂，不属于碱性氧化物。 3.误区：NaHCO₃ 溶解度、热稳定性 > Na₂CO₃ 【避坑指南】溶解度、热稳定性：Na₂CO₃ > NaHCO₃。 4.误区：焰色试验出现黄色说明一定无 K⁺ 【避坑指南】观察 K⁺ 焰色必须透过蓝色钴玻璃，排除 Na⁺ 干扰。 5.误区：Na 着火可用水、泡沫灭火器灭火 【避坑指南】只能用干燥沙土盖灭。 误区02 铝及其化合物的出题误区 1.误区：Al、Al₂O₃、Al (OH)₃ 与所有酸碱反应 【避坑指南】只与强酸、强碱反应，不溶于氨水、碳酸等弱酸弱碱。 2.误区：用 NaOH 溶液由 AlCl₃ 制备 Al (OH)₃ 【避坑指南】强碱过量沉淀溶解，应选用氨水。 3.误区：Al³⁺ 与 HCO₃⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻ 可大量共存 【避坑指南】发生双水解，生成沉淀和气体，不能共存。 4.误区：Al 与 Fe₂O₃ 铝热反应可用于冶炼金属铝 【避坑指南】铝热反应用于冶炼比 Al 不活泼的金属，Al 用电解法冶炼。 5.误区：Al (OH)₃ 能溶于氨水 【避坑指南】不溶于弱碱，只溶于强碱。 误区03 铁及其化合物的出题误区 1.误区：Fe 与 Cl₂ 反应生成 FeCl₂ 【避坑指南】Cl₂ 强氧化性，只生成 FeCl₃。 2.误区：Fe 与稀 HNO₃ 反应产生 H₂ 【避坑指南】强氧化性酸，生成 NO，无氢气。 3.误区：Fe²⁺ 可用 KSCN 直接检验 【避坑指南】Fe²⁺ 与 KSCN 不显色，应先加氧化剂（H₂O₂）再检验。 4.误区：Fe₃O₄ 可简单看作 FeO・Fe₂O₃，与盐酸反应生成两种盐 【避坑指南】此理解正确，但与硝酸反应时 Fe²⁺ 会被氧化为 Fe³⁺。 5.误区：Fe (OH)₂ 白色沉淀能稳定存在 【避坑指南】极易被氧化，现象：白色→灰绿色→红褐色。 误区04 铜及其化合物的出题误区 1.误区：Cu 与稀盐酸、稀硫酸反应生成 H₂ 【避坑指南】Cu 为不活泼金属，与非氧化性酸不反应。 2.误区：无水 CuSO₄ 为蓝色 【避坑指南】无水 CuSO₄ 白色，遇水变蓝，可检验水。 3.误区：Cu 与过量硫加热生成 CuS 【避坑指南】S 氧化性弱，生成Cu₂S。 4.误区：Cu 在常温下遇浓硫酸钝化 【避坑指南】Cu 无钝化现象，Fe、Al 遇冷浓硫酸、浓硝酸钝化。 误区05 镁、钙及其化合物的出题误区 1.误区：Mg 在 CO₂ 中不能燃烧 【避坑指南】可燃烧，反应：2Mg+CO2​2MgO+C。 2.误区：Mg (OH)₂ 可溶于 NaOH 溶液 【避坑指南】Mg 无两性，氢氧化物不溶于强碱。 3.误区：漂白粉主要成分为 Ca (ClO)₂ 【避坑指南】有效成分为 Ca (ClO)₂，主要成分为 CaCl₂、Ca (ClO)₂。 误区06 氯及其化合物的出题误区 1.误区：干燥 Cl₂ 具有漂白性 【避坑指南】漂白来自HClO，干燥氯气无漂白性。 2.误区：氯水滴在 pH 试纸上只变红 【避坑指南】先变红后被漂白褪色。 3.误区：Cl₂ 具有漂白性，可使有色布条褪色 【避坑指南】必须湿润的有色布条才能褪色。 4.误区：HClO 是强酸 【避坑指南】HClO 是弱酸，酸性弱于碳酸。 误区07 硫及其化合物的出题误区 1.误区：SO₂ 使酸性 KMnO₄ 褪色体现漂白性 【避坑指南】发生氧化还原，体现还原性。 2.误区：SO₂ 与 Cl₂ 1:1 通入水中漂白性增强 【避坑指南】反应生成 H₂SO₄ 和 HCl，漂白性完全消失。 3.误区：浓硫酸可干燥 NH₃、H₂S 【避坑指南】浓硫酸酸性、强氧化性，不能干燥二者。 4.误区：SO₂ 能使石蕊试液先变红后褪色 【避坑指南】只变红不褪色，SO₂ 不能漂白酸碱指示剂。 误区08 氮及其化合物的出题误区 1.误区：N₂ 与 O₂ 放电直接生成 NO₂ 【避坑指南】先生成NO，再被氧化为 NO₂。 2.误区：NH₃ 可用无水 CaCl₂ 干燥 【避坑指南】形成络合物 CaCl₂・8NH₃，只能用碱石灰。 3.误区：所有铵盐受热分解都生成 NH₃ 【避坑指南】NH₄NO₃ 等氧化性铵盐受热分解不产生 NH₃。 4.误区：浓硝酸与 Fe 常温下反应 【避坑指南】常温钝化，加热才反应。 5.误区：NH₃・H₂O 是强碱 【避坑指南】一元弱碱。 误区09 碳、硅及其化合物的出题误区 1.误区：SiO₂ 是酸性氧化物，不与任何酸反应 【避坑指南】可与HF反应，用于雕刻玻璃。 2.误区：SiO₂ 与水反应生成 H₂SiO₃ 【避坑指南】SiO₂ 不溶于水，硅酸由硅酸盐与酸反应制得。 3.误区：酸性 H₂SiO₃ > H₂CO₃ 【避坑指南】酸性：H₂CO₃ > H₂SiO₃。 4.误区：硅可与盐酸反应 【避坑指南】Si 只与 HF、强碱溶液反应。 5.误区：光导纤维主要成分为 Si 【避坑指南】主要成分为SiO₂，Si 用于半导体、芯片。 误区10 卤素（F、Br、I）特殊误区 1.误区：F₂ 通入 NaCl 溶液置换出 Cl₂ 【避坑指南】F₂ 优先与水反应，不能置换卤素水溶液中的卤素单质。 2.误区：AgX 都不溶于稀硝酸 【避坑指南】AgF 可溶于水。 3.误区：氢氟酸为强酸 【避坑指南】HF 是弱酸，但能腐蚀玻璃。 误区11 常见通用误区 1.误区：金属单质只有还原性，非金属只有氧化性 【避坑指南】S、Cl₂、N₂ 等既有氧化性又有还原性。 2.误区：酸性氧化物都能与水反应生成酸 【避坑指南】SiO₂ 不与水反应。 3.误区：能与酸、碱都反应的物质是两性物质 【避坑指南】NaHCO₃ 等弱酸的酸式盐不属于两性物质。 4.误区：有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应 【避坑指南】同素异形体转化（如石墨→金刚石）不是氧化还原反应。 5.误区：碱性氧化物都是金属氧化物 【避坑指南】此句正确；但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如 Al₂O₃、Na₂O₂）。 题型01 钠及其化合物 1．（24-25高三上·上海浦东新·期中）Li2O2与Na2O2组成和性质相似，将Li2O2投入水中，产生大量气体，写出上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数量_____________。 【答案】 【解析】 根据题意Li2O2与水反应生成氢氧化锂和氧气，在该反应中-1价氧一部分升高到0价，一部分降低到-2价，则其单线桥可以表示为：。 2．（24-25高三下·上海·开学考试）某校化学兴趣小组同学为对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 (1)图_______是的滴定曲线。 A．甲                            B．乙 (2)发生反应的离子方程式为_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．和溶液中所含微粒种类相同 B．、均满足： C．水的电离程度：A>B>C 【答案】(1)B (2) (3)AC 【解析】（1）碳酸的电离平衡常数Ka1＞Ka2，则相同浓度的碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠溶液，实验图乙是碳酸钠的滴定曲线，故答案为：B； （2）由图可知，A′-B′发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中所含微粒均有钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸分子和水分子，故正确； B．由图可知，B′处碳酸钠溶液与盐酸完全反应生成氯化钠和碳酸氢钠，溶液中存在电荷守恒关系，故错误； C．图甲中，A点的溶质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解能促进水的电离；B点溶质是NaCl，对水的电离无影响；C点的溶质是NaCl和HCl，盐酸电离出的氢离子能抑制水的电离；故水的电离程度：A＞B＞C，故正确； 故选AC。 3．（25-26高三上·上海宝山·期末）钾是一种高度活泼的碱金属，具有低熔点(63.65℃)、低密度(0.86 g·cm-3)和银白色软质金属的物理特征，其化学性质和钠相似，相比钠更活泼，能与水、氧气等剧烈反应，并广泛应用于工业、农业及生物领域。 (1)钾在自然界存在39K、40K和41K，关于它们的说法正确的是______。 A．三者互为同素异形体 B．三者属于同种核素 C．39K比40K少一个电子 D．40K比41K少一个中子 (2)和钠相比，下列说法正确的是______。(不定项) A．原子半径：钾>钠 B．电负性：钾>钠 C．第一电离能：钾>钠 D．金属性：钾>钠 (3)已知钾和水反应的现象如下：(在水中滴加酚酞试液后加入一小块金属钾)金属钾浮于水面，熔化成小球、快速游动并伴随嘶嘶声，产生紫色火焰，溶液变红。解释相关现象并写出钾和水反应的化学方程式。______。 工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取钾。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH>0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。 压强(kPa) K的沸点(℃) Na的沸点(℃) KCl的沸点(℃) NaCl的沸点(℃) 13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 (4)从金属活泼性分析，K比Na活泼。为什么可以用钠制备比它活泼的钾？______。 (5)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______。 A．770℃        B．890℃        C．1437℃        D．1465℃ (6)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______。 (7)常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=______。 (8)反应后如何检验氯化钠中是否含有氯化钾。______。 【答案】(1)D (2)AD (3)钾密度小于水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气推动小球在水面游动并发出嘶嘶声，反应生成的碱遇酚酞溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火焰呈紫色，钾和水反应的化学方程式为： (4)由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)正向移动，所以可以用钠制钾 (5) A B (6)及时收集钾蒸气组分 (7)或 (8)通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色 【解析】（1）A．同素异形体为同种元素形成的不同单质，A错误； B．三者属于K的不同核素，B错误； C．39K比40K少一个中子，其质子数和电子数相等，C错误； D．40K比41K少一个中子，D正确； 故选D。 （2）A．钾原子电子层数更多，原子半径更大，A正确； B．钠的原子半径更小，对核外电子的吸引力更大，电负性大于钾，B错误； C．钾原子的最外层电子离核更远，容易失去，其第一电离能更小，C错误； D．钾原子的最外层电子离核更远，容易失去，所以钾更活泼，金属性更强，D正确； 故选AD。 （3）钾密度小于水，所以浮在水面，钾与水反应放热且钾的熔点很低，使钾熔化为小球，反应生成氢气推动小球在水面游动并发出嘶嘶声，反应生成的碱遇酚酞溶液变红，产生的氢气燃烧，钾的焰色反应使火焰呈紫色，钾和水反应的化学方程式为：。 （4）由于钾的沸点小于钠，生成的钾升华为钾蒸气逸出反应体系，促进反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)正向移动，所以可以用钠制钾。 （5）制备钾时，应保证反应体系中钾为气态，其余反应物为液态，所以最低温度应为770℃，最高温度为890℃。 （6）由于温度需要严格控制，所以提高转化率的方法还有及时收集钾蒸气组分，促使平衡正向移动。 （7）升高至900摄氏度时，钠为气态，反应平衡常数为或。 （8）通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，钠离子的焰色为黄色，而钾离子为紫色。 4．（2025·上海·三模）过氧化钠是一种重要的化学用品。工业上用金属钠制备过氧化钠的一种过程(喷雾氧化法——借助压缩空气将熔融金属钠喷入氧化炉)如下： (1)下列说法正确的是___________。 A．液钠储槽应隔绝空气，可用酒精进行液封 B．金属钠恰好熔化后，表面的氧化膜并不会熔化 C．压缩空气吹送熔融金属钠时，不会发生化学反应 D．无论如何调节反应的温度，产物中均混有杂质 (2)称取mg样品，按如下流程测定产品的纯度(假定杂质只有)： 如果转移时有少量溶液溅出，则测得的质量分数将___________。 A．偏高    B．偏低    C．不影响 (3)过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧称为有效氧。有效氧含量。 若某一产品有效氧含量，则该产品中过氧化钠纯度不低于___________。(要求写出计算过程) 【答案】(1)B (2)B (3) 87.75%。 【分析】该流程图展示了工业上用喷雾氧化法制备过氧化钠的过程，步骤如下： 熔化金属钠：金属钠进入“熔钠器”，被加热熔化为液态钠。储存液态钠：液态钠转入“液钠储槽” 暂时储存。喷雾氧化反应：借助 “压缩空气” 将液态钠喷入 “氧化炉”，同时向氧化炉通入 “氧气”；冷却得到产品：氧化炉中生成的物质经 “冷却” 后，得到过氧化钠成品。 【解析】（1）A．钠能与酒精反应，所以不能用酒精进行液封，A错误； B．金属钠的熔点低于其表面氧化膜（Na2O等）的熔点，所以金属钠恰好熔化后，表面的氧化膜并不会熔化，B正确； C．压缩空气吹送熔融金属钠时，钠会与空气中的氧气反应，C错误； D．如果控制反应条件，如氧气充足等，产物可以主要是Na2O2，不一定混有Na2O杂质，D错误； 故选B。 （2）转移时有少量溶液溅出，会导致最终称量的固体质量偏小。根据流程，是通过一系列操作测定与Na2O2相关的量，溶液溅出使得参与后续计算的有效物质减少，从而测得的Na2O2质量分数偏低，答案选B。 （3）设样品中Na2O2的质量为x。 （或） 由化学方程式可知，2 mol Na2O2反应生成1 mol O2 ，则生成，， 已知有效氧含量=，即（设样品质量为m），这里我们求纯度，可令样品质量为m = 100g（方便计算），则，解得x≥87.75g。 所以Na2O2的纯度=，即该产品中过氧化钠纯度不低于87.75%。 5．（24-25高三下·上海·开学考试）设计如下装置进行和稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)。 (1)将分别装有和的试管同时放入甘油油浴加热(甘油沸点为290℃)，目的是_______。 (2)该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：a_______；b_______。 (3)试管b中发生反应的离子方程式：_______。 【答案】(1)提供较高温度，便于盐分解实验 (2) a中开始有少量气泡，后来无现象，无沉淀产生(只写无明显现象也可) b中有大量气泡，后面有白色晶体析出 (3) 【分析】Na2CO3加热不分解，NaHCO3在加热时会产生CO2，利用生成的CO2来对比Na2CO3和NaHCO3稳定性差异。 【解析】（1）甘油沸点为290℃，则甘油油浴加热的目的是提供较高温度，便于盐分解实验； （2）Na2CO3热稳定性较好，受热难分解，升高温度试管中气体膨胀因此a中开始有气泡，后来无现象，但无沉淀产生，NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，二氧化碳通入b中和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此b中先有大量气泡，后有白色晶体析出； （3）b中二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，会生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，离子方程式：。 题型02 铁及其化合物 6．（25-26高三上·上海·阶段练习）铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．缺铁性贫血症可以服用维生素将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收 B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 C．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀 D．不稳定，在空气中容易被氧化 【答案】D 【解析】A．维生素C的作用是还原Fe3+为Fe2+，而非氧化，A错误； B．铁与水蒸气高温反应生成黑色Fe3O4，而非红色Fe2O3，B错误； C．过氧化钠的强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C错误； D．FeO中铁为+2价，在空气中易被氧化为更高价态（如Fe3O4），D正确； 故选D。 7．（25-26高三上·上海·阶段练习）用铁泥(主要成分为、和)制备纳米(平均直径)的流程示意图如图： 下列叙述错误的是 A．俗称铁红，可用于生产油漆、油墨、建筑物着色剂 B．步骤②中，发生反应的离子方程式只有 C．步骤④中使用过量的有利于提高纳米产率 D．为验证纳米态的，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验 【答案】BC 【分析】铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤，分离出过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浊液，向浊液中加入双氧水氧化生成Fe(OH)3，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应生成Fe3O4，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，据此分析解答。 【解析】A．铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A正确； B．滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和除去过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．步骤④中，过量的H2O2在步骤⑤中会继续氧化+2价的铁，因此步骤④中H2O2不能过量，C错误； D．纳米态的Fe3O4平均直径25nm，形成的分散系属于胶体，可以通过做丁达尔效应实验验证，D正确； 故答案为BC。 8．（25-26高三上·上海·阶段练习）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： __________________________________________________________________ (1)配平上述反应___________。 (2)每生成气体，转移的电子数为___________个。 (3)若要检验该反应后的溶液中是否还含有，实验方案是___________。 【答案】(1)3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O (2)1.5 NA (3)取样，加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，说明还含有Fe2+，若仍显紫红色，说明不含有Fe2+ 【解析】（1）硝酸具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、NO气体，Fe元素的化合价由+2升高到+3，N元素的化合价由+5降低到+2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O； （2）根据反应：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，每生成1个NO气体，转移电子3e-，则每生成0.5 molNO气体，转移电子数为：n(e-)=3n(NO)=3×0.5 mol=1.5 mol，转移电子数为1.5 NA； （3）检验反应后溶液中是否存在Fe2+，可利用其还原性，用酸性KMnO4溶液检验，则实验方案是：取样，加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，说明还含有Fe2+，若仍显紫红色，说明不含有Fe2+。 9．（25-26高三上·上海·阶段练习）可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制溶液时，为了防止变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】 【解析】容易被空气中氧气氧化为硫酸铁，为了防止氧化，经常向溶液中加入铁粉，其原因是。 10．（25-26高三上·上海·月考）氯化铁是重要的化工原料。实验室制备晶体(带一定数目结晶水)过程如下： 第一步：用足量稀盐酸溶解废铁屑(表面已锈蚀)，得到浅绿色溶液I； 第二步：向溶液I中通入(或加入)X，充分反应得到黄色溶液Ⅱ； 第三步：黄色溶液Ⅱ经一系列操作，得到晶体。 (1)第一步中发生的主要反应有：、、_______(用离子方程式表示)。 (2)第二步中通入(或加入)可以是_______。(不定项) A． B． C． D． (3)第三步中一系列操作依次是_______(填序号)。 ①加热浓缩    ②洗涤、干燥    ③过滤    ④冷却结晶 (4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是_______。 【答案】(1) (2)BD (3)①④③② (4)抑制水解 【分析】实验室制备晶体时，分三步进行，第一步：用足量稀盐酸溶解废铁屑(表面已锈蚀)，此时与HCl发生反应生成，生成的与Fe反应生成，过量的HCl再与Fe反应生成，从而得到浅绿色溶液Ⅰ；第二步：向溶液Ⅰ中通入(或加入)强氧化剂，为保证所得溶液的纯净，此氧化剂应为或，将二价铁氧化为三价铁，充分反应得到黄色溶液Ⅱ，第三步：黄色溶液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作，得到晶体。 【解析】（1）第一步反应中：铁锈（主要成分是）与稀盐酸反应后生成铁离子，同时在足量的盐酸条件下，铁会和盐酸反应生成亚铁离子，但溶液的颜色为绿色，这是因为：铁过量，铁离子和铁反应会生成亚铁离子，反应方程式如下：。 （2）在第二步中，通入X，溶液由绿色转变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子；A．不仅能将氧化为，还能将氯离子氧化为氯气，且引入杂质离子，不能得到纯净的溶液，A错误；B．通入，能将氧化为且不引入杂质离子，B正确；C．加入，能将氧化为，但溶液中同时混入硝酸根离子，且生成污染空气，C错误；D．加入，能将氧化为，且不引入杂质离子，D正确； 答案选BD。 （3）第三步中，黄色溶液Ⅱ依次经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作，得到晶体，即答案为①④③②； （4）是强酸弱碱盐，易发生水解，则在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是：抑制水解。 题型03 镁、铝及其化合物 11．科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有 A．不同电子数 B．不同物理性质 C．不同核电荷数 D．不同化学性质 【答案】B 【解析】A．18Mg和24Mg都具有12个电子，A错误； B．18Mg和24Mg相对原子质量不同，物理性质不同，B正确； C．18Mg和24Mg核电荷数均为12，C错误； D．18Mg和24Mg最外层电子数均为2，两者化学性质相同，D错误； 故答案选B。 12．为测定含镁3% ~5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案： 方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量； 方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。 下列说法错误的是 A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol· L-1 NaOH溶液中反应，则V≥95 B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏低 C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高 【答案】A 【解析】A．含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×(1-3%)=5.4×97%g，则：所以54g：(5.4g×97%)=2mol：(V×10-3L×2.0mol/L)，解得：V=97，故V(NaOH溶液)≥97mL， A错误； B．过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则固体表面吸附溶质，质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确； C．Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，C正确； D．用空气代替O2进行实验，发生反应：3Mg+N2Mg3N2，2Mg+CO22MgO+C，测定生成固体的质量变大，则镁的质量分数偏高，D正确； 故答案为：A。 13．（25-26高三上·上海·开学考试）铝的利用近200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________。(用化学方程式表示) 【答案】 【解析】铝的化学性质比较活泼，能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，薄膜阻止铝进一步氧化，使铝有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式为：。 14．（23-24高三上·上海·期中）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氙气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y(17MgH2+12Al) 在一定条件下，可释放出氢气。 (1)熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12) 时通入氩气的目的是_______。 (2)在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______。           a.17 mol  　　 b.18 mol  　　 c.35 mol  　　d.52 mol (3)在0.5mol•L-1NaOH和1.0mol•L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质 X-射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______。   a.Mg17Al12  　　　b.MgH2  　　　　 c.Al (4)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)防止Mg 、Al被空气氧化 (2)d (3)c (4)2Al+3AgO+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag 【解析】（1）镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化； （2）1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，故答案为：d； （3）镁与NaOH不反应，再根据衍射谱图可知，在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是Al，故答案为：c； （4）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成Na[Al(OH)4]，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为2Al+3AgO+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag，故答案为：2Al+3AgO+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。 14．（24-25高三上·上海·期中）某同学在实验室用铝土矿（含有和，不考虑其他杂质）制取金属铝的流程如下： (1)下列哪种物质与滤渣I中成分相同________。 A．刚玉 B．石英 C．明矾 D．纯碱 (2)写出操作II中生成沉淀的离子反应方程式为________。 (3)滤液II中溶质在工农业上的用途是________。 (4)在工业生产中，我们会用到各种酸，有时候酸的结构会影响其酸性。判断下列几种酸的酸性由大到小顺序________。 ①，②，③ A②③①    B．②③①    C．③②①    D．①③② 请写出判断的理由________。 【答案】(1)B (2) (3)化肥 (4) ③②① 中Cl原子电负性较大，导致羧基中键极性大易断裂，酸性较强，和中烃基为推电子基团，烃基越长，推电子效应越明显，羧基中键极性小难断裂，酸性减弱， 【分析】铝土矿用硫酸溶解，二氧化硅不反应，过滤分离，滤液主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液II中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气。 【解析】（1）A．刚玉的主要成分是氧化铝，错误； B．石英的主要成分是二氧化硅，正确； C．明矾的主要成分是十二水硫酸铝钾，错误； D．纯碱的主要成分为碳酸钠，错误； 答案选B； （2）硫酸铝和氨水发生复分解反应，生成Al(OH)3沉淀，离子反应方程式：； （3）滤液II溶质为硫酸铵，是一种常见的氮肥，故用途之一是用作肥料； （4）中Cl原子电负性较大，导致羧基中键极性大易断裂，酸性较强；和中烃基为推电子基团，烃基越长，推电子效应越明显，羧基中键极性小难断裂，酸性减弱，则酸性： 。 题型04 碳、硅及其化合物 15．（23-24高三下·上海·月考）近年来，在特殊条件下科学家制得了一种新型二氧化碳晶体，该晶体硬度、熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，下列有关该物质说法正确的是 A．晶体的基本结构微粒是分子 B．1mol该晶体中有2mol 共价键 C．该晶体熔化的比的熔点低 D．一定条件下该晶体和均能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】A．该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，属于原子晶体，则组成该晶体的微粒为原子，故A错误； B．该二氧化碳晶体中，1个C原子形成4个键，故1mol该晶体中含4mol共价键，故B错误； C．碳的半径小于硅，所以碳氧键的强度大于硅氧键，所以该晶体的熔点高于二氧化硅，故C错误； D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以一定条件下该晶体能和二氧化硅均能与氢氧化钠反应，故D正确； 故本题答案选D。 16．（24-25高三上·上海·阶段练习）工业上以硅石(主要成分SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… （1）步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为___________。 （2）写出的电子式：___________。 （3）已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：___________。 该反应的还原产物是___________。 （4）步骤二主要产物中，大约占，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -188 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再___________。 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 （5）步骤三、用在下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：___________。 （6）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是___________。 A．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B．通入溶液中产生硅酸沉淀： C．碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D．石灰石和石英高温制玻璃： 【答案】（1） （2） （3） （4）C （5） （6）B 【解析】（1）步骤一除了生成Si和MgO外，Si和Mg反应还可能生成一种由硅和镁形成的化合物； （2） 是共价化合物，电子式为：； （3） 中Si元素由0价上升到+4，H元素由+1价下降到0价和-1价，标出该反应的电子转移方向与数目为：，该反应的还原产物是； （4）由题意可知，SiCl4（沸点57.6℃）、SiHCl3（沸点31.8℃）、SiH2Cl2（沸点8.2℃）、SiH3Cl（沸点-30.4℃）的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏，故选C； （5）步骤三用在下还原得到冶金级高纯硅和氯化氢，其化学方程式为：； （6）A．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅：，该反应中C元素化合价上升作还原剂，不能说明碳的非金属性强于硅，A错误； B．非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，通入溶液中产生硅酸沉淀：，说明碳酸的酸性强于硅酸，说明碳的非金属性强于硅，B正确； C．非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，与氢化合越容易，氢化物越稳定，碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应：无法比较非金属性强弱，C错误； D．石灰石和石英高温制玻璃：，该反应与元素的非金属性无关，D错误； 故选B； 17．（23-24高三上·上海崇明·期末）新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料、碳纳米管(一种同轴管状结构的碳原子簇，是纳米级石墨晶体)、石墨炔都是近年来合成的新材料。回答下列问题： (1)列举一个事实说明C和Si的非金属性强弱：_______。 (2)新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火，它不具有的性质是_______。 A．耐高温 B．密度大 C．耐腐蚀 D．抗磨损 (3)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列说法正确的是：_______。 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 (4)下图所示的几种碳单质中，属于共价晶体的是：_______，晶体中构成物质的微粒间的作用力是：_______。 【答案】(1)H2SiO3的酸性比H2CO3弱，说明Si的非金属性比C弱 (2)B (3)A (4) 金刚石 范德华力 【解析】（1）将二氧化碳通入硅酸钠溶液中时，会产生透明胶冻状硅酸沉淀，这一反应表明二氧化碳的酸性强于硅酸，因此可以推断出碳的非金属性比硅强，化学反应方程式为：； （2）新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火，主要特性是耐高温、耐腐蚀、抗磨损，没有密度大，答案选B； （3）A．三种物质中均有碳碳原子间的键，A正确； B．石墨‌中的碳原子则采用sp2杂化，B错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为混合晶体，石墨为混合晶体，三种物质的晶体类型不相同，C错误； D．金刚石不导电，D错误； 故选A； （4）①C60的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，石墨的构成微粒是原子，且层与层之间存在分子间作用力，石墨属于混合型晶体，碳纳米管也是混合型晶体，故属于共价晶体的是金刚石； ②晶体中构成物质的微粒间的作用力是分子间作用力（范德华力）。 18．（2025·上海浦东新·二模）今年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，纯硅(晶体结构如下图所示)的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增强其导电性。 （1）下列关于硼的说法中，正确的是_______。 A．硼元素位于元素周期表中的第2周期第3族 B．硼元素位于元素周期表中的s区 C．基态硼原子有2种不同形状的电子云 D．基态硼原子有3种不同运动状态的电子 （2）下列关于硅和磷的性质比较中，正确的是_______。(不定项) A．原子半径： B．第一电离能： C．熔点：(白磷) D．酸性： （3）当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因。_______ 【答案】（1）C （2）AC （3）磷原子最外层有5个电子，4个与硅原子成键后还有一个电子没有成键，该电子在一定条件下可以定向移动而导电 【解析】（1）A．硼元素位于元素周期表中第2周期第IIIA族，而非第3族，故A错误； B．硼为p区元素，故B错误； C．基态硼原子()有、两种形状的电子云，故C正确； D．基态硼原子有5个电子，有5种不同运动状态的电子，故D错误； 故选C。 （2）A．同周期中原子序数越大，原子半径越小， (14号)原子半径大于 (15号)，故A正确； B．由于同周期电离能整体越来越大，且的3p处于半充满状态，较稳定，故第一电离能，故B错误； C．为共价晶体，为分子晶体，一般共价晶体熔沸点比分子晶体熔沸点高，故，故C正确； D．非金属性为，故最高价水化物含氧酸，故D错误； 故选AC。 （3）当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体原因在于磷原子最外层有5个电子，4个与硅原子成键后还有一个电子没有成键，该电子在一定条件下可以定向移动而导电，故答案为：磷原子最外层有5个电子，4个与硅原子成键后还有一个电子没有成键，该电子在一定条件下可以定向移动而导电。 19．（24-25高三上·上海·月考）电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。如图是硅在元素周期表中的示意。 （1）硅元素在元素周期表中的位置是_______。 A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第二周期ⅥA族 D．第三周期ⅥA族 （2）科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，其化学符号为_______。 A． B． C． D． （3）自然界中硅存在三种稳定的核素，质量数分别为28、29和30.已知质量数为28的硅原子丰度为a%，质量数为29的硅原子丰度为b%。硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：_______(列式即可，无需化简)。 工业上以硅石(主要成分)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… （4）步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为_______。 （5）写出的电子式：_______。 （6）已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目：_______； 该反应的还原产物是_______。 （7）步骤二主要产物中，大约占85%，此外还有等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 提纯的主要工艺操作是将产物冷凝后再_______。 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 （8）步骤三用在下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为：_______。 （9）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______(不定项)。 A．硅烷与甲烷相比，硅烷更容易分解 B．石灰石和石英高温制玻璃： C．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： D．通入溶液中产生硅酸沉淀： 【答案】（1）B （2）D （3） （4） （5） （6） （7）C （8） （9）AD 【解析】（1）Si是14号元素，位于周期表的第三周期ⅣA族，故选B。 （2）Si是14号元素，科学家发现某种放射性人造硅同位素结构异常稳定，该核素所含中子数是质子数的2倍，为14×2=28，则质量数为28+14=42，表示为，故选D。 （3）元素的近似相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，即某种元素的同位素质量数乘以该同位素在自然界中的丰度，则硅元素的近似相对原子质量可以用含a、b的代数式表示为：。 （4）步骤一除了生成Si和MgO外，Si和Mg反应还可能生成一种由硅和镁形成的化合物。 （5） 是共价化合物，电子式为：。 （6） 中Si元素由0价上升到+4，H元素由+1价下降到0价和-1价，标出该反应的电子转移方向与数目为：，该反应的还原产物是。 （7）由题意可知，SiHCl3（沸点33.0℃）、SiCl4（沸点57.6℃）、HCl（沸点-84.7℃）的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏，故选C。 （8）步骤三用在下还原得到冶金级高纯硅和氯化氢，其化学方程式为：。 （9）A．非金属性越强，元素简单氢化物更加稳定，硅烷与甲烷相比，硅烷更容易分解，说明碳的非金属性强于硅，A选； B．石灰石和石英高温制玻璃：，该反应与元素的非金属性无关，B不选； C．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅：，该反应中C元素化合价上升作还原剂，不能说明碳的非金属性强于硅，C不选； D．非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，通入溶液中产生硅酸沉淀：，说明碳酸的酸性强于硅酸，说明碳的非金属性强于硅，D选； 故选AD。 题型05 氮及其化合物 20．（25-26高三上·上海·月考）自然界中的局部氮循环如图。 图中含氮物质的各步转化的说法中，正确的是 A．植物吸收的无机氮主要是和 B．硝化作用中元素均被氧化 C．转化为需要消耗 D．属于氮的固定的是①②⑥ 【答案】AB 【分析】如图，N2在根瘤菌的作用下由游离态反应得到有机氮，有机氮在氨化作用下得到，氮气在合成氨工业中也可以得到，经过硝化作用转化为，在反硝化细菌的作用下反应得到氮气，形成氮循环，据此回答。 【解析】A．植物主要通过根系吸收土壤中的无机氮，其中铵根离子（）和硝酸根离子（）是最主要的吸收形式，A正确； B．硝化作用包括两步：→（N元素从-3价升至+3价，被氧化）和→（N元素从+3价升至+5价，被氧化），两步中N元素均被氧化，B正确； C．0.1mol 转化为0.1mol ，N元素化合价从-3升至+5，失去0.8mol电子，O2作为氧化剂需得0.8mol电子，1mol O2得4mol电子，则需0.2mol O2，但题目未说明标准状况，无法确定O2体积为4.48L，C错误； D．氮的固定是游离态N2转化为化合态氮的过程，①（N2→有机氮）、②（N2→NH3）属于固氮，⑥（→N2）是反硝化作用（化合态→游离态），不属于固氮，D错误； 故选AB。 21．（25-26高三上·上海·期中）氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，氮及其化合物的转化具有重要应用。 (1)元素周期表中N与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为___________(填元素符号) (2)我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。该方法属于___________。 A．人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮 下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．固氮过程中，只做氧化剂 B．硝化过程需要有氧化剂参与 C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 (4)反硝化过程中，可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式___________。 _________+____ (5)潜艇中使用的液氨——液氧燃料电池工作原理如图所示。 该装置工作时，下列说法正确的是___________。 A．将电能转化为化学能 B．电极a作正极 C．电解质溶液中离子向电极a移动 D．每消耗，转移电子 (6)人类需要大量的氨气，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应装置如图所示。a极的电极反应式为___________。 合成氨气溶于水可以制得氨水，工业生产尾气中的捕获常用氨水吸收。 已知：的，的，。 (7)写出正好完全反应生成正盐时，吸收反应的化学方程式___________。 (8)所得的正盐溶液显___________。 A．酸性    B．碱性    C．中性 (9)/NO摩尔比对NO脱除率、转化率影响如下图，最佳摩尔比是___________，理由是___________。 【答案】(1)C<O<N (2)A (3)A (4) (5)C (6) (7) (8)B (9) 1.1 摩尔比为1.1时，NO的脱除率和NO2的转化率均达到最高 【解析】（1）N的价层电子由于处于半充满状态（2s22p3），所以其第一电离能大于相邻的C和O，由于O的核电荷数大于C，对核外电子的束缚力更强，所以O的第一电离能大于C，则从小到大的顺序为C<O<N。 （2）我国科学家在常温下利用氮气合成尿素，属于人工固氮，故选A。 （3）A．固氮过程中，N2转化为NH3，N化合价降低，N2作氧化剂，N2转化为，N化合价升高，N2作还原剂，A错误； B．硝化过程中，N由低价的NH3、转化为高价的、，需要氧化剂参与，B正确； C．反硝化过程可以补充大气中氮气，有助于弥补人工固氮对氮循环的影响，C正确； D．同化和氨化，实现了将氮元素在有机物蛋白和无机盐之间的转化，D正确； 故选A。 （4）根据得失电子守恒，发生离子方程式为。 （5）A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．电极b发生氧气转化为氢氧根的还原反应，电极a发生氨气转化为氮气的氧化反应，所以电极a作负极，B错误； C．电极a作负极，失去电子，显正电，溶液中OH-向负极移动，C正确； D．正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，D错误； 故选C。 （6）由图得，a极反应式为。 （7）氨水和二氧化硫反应恰好生成正盐的方程式为。 （8）由于的水解常数为，的水解常数为，显然的水解 程度大于的水解程度，所以(NH4)2SO3溶液中以的水解为主，溶液显碱性。 （9）由图得，摩尔比为1.1时，NO的脱除率和NO2的转化率均达到最高，所以最佳摩尔比为1.1。 22．（25-26高三上·上海·阶段练习）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。已知。 (1)下列说法错误的是_______。 A．等物质的量的X、Y中含有相同数目的氧原子 B．步骤⑤属于氮的固定 C．步骤①~⑦均发生氧化还原反应 D．为加快反应速率，该循环过程应在高温下进行 (2)下列说法错误的是_______。 A．轻胺组成元素的第一电离能大小顺序为 B．溶液中和数均为 C．根据的热稳定性强于可知O元素的非金属性强于N D．和所含的中子数相同 【答案】(1)D (2)AB 【分析】由氮的循环转化及X、Y为氮氧化物，结合反应②（亚硝酸盐还原酶参与）、反应③（X还原酶参与），可推知X为NO，Y为N2O。 【解析】（1）A．根据分析，等物质的量的NO和N2O中，氧原子的物质的量之比为1：1，所以含有相同数目的氧原子，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮（N2）转化为含氮化合物的过程，步骤④中N2在固氮酶作用下转化为含氮化合物，属于氮的固定，B正确； C．步骤① - ⑦中，氮元素的化合价均发生了变化，均发生氧化还原反应，C正确； D．高温下，酶（蛋白质）会发生变性，失去催化活性，不能加快反应速率，所以该循环过程不能在高温下进行，D错误； 故选D。 （2）A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于O，所以第一电离能大小顺序为H<O<N，A错误； B．NaNO2溶液中，会发生水解：，所以溶液中，的物质的量小于0.1mol，即数小于，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，H2O的热稳定性强于NH3，可知O元素的非金属性强于N，C正确； D．的中子数为15 - 7 = 8，的中子数为16 - 8 = 8，所含的中子数相同，D正确； 故选AB。 23．（2025·上海奉贤·三模）氮元素不仅是大气主要组成元素，也是蛋白质、核酸等生命大分子的关键组成元素。而在生态系统中，氮循环是核心环节之一，涵盖了固氮、氨化、硝化和反硝化等多个过程，维持了氮元素在生物圈和环境中的动态平衡。 (1)下列有关蛋白质的说法正确的是___________。 A．蛋白质只由C、H、O、N四种元素组成 B．酒精能使蛋白质变性 C．棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D．蛋白质水解生成葡萄糖 (2)1919年，卢瑟福通过粒子轰击氮气，首次实现人工核嬗变——氮-14原子核被转化为氧-17并释放氢核(质子)，揭示了原子核的可变性。下列说法正确的是___________。 A．上述过程属于化学变化 B．粒子是质子数为2的氦原子 C．与属于同一种核素 D．的中子数比多2 自然界中的局部氮循环如下图。 (3)上图含氮物质的各步转化的说法中，正确的是___________。 A．属于氮的固定的是①②⑥ B．硝化作用中N元素均被氧化 C．转化为需要消耗 D．根瘤菌和亚硝化细菌都参加了氮循环中的化学反应 (4)某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地施用的是___________。 A．氨水 B． C． D． (5)含的废水可用二硫化亚铁()处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平___________。 水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。 已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。 ⅱ．纳米Fe将转化为的关系如下： (6)检验溶液中的操作和现象___________。 (7)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________、___________(任写2条)。 (8)通过检测循环水中的可判断循环水的水质是否恶化，检测利用的是酸性条件下I-被氧化为的反应，该反应的历程如下： Ⅰ．    Ⅱ．∙∙∙∙∙∙          Ⅲ． Ⅱ的离子方程式为___________。 (9)若废水中的的浓度约为，取废水5mL于试管中，滴加2滴的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？___________，试通过计算说明___________。 (注：1mL溶液以20滴计；)(忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响) 【答案】(1)B (2)BD (3)BD (4)D (5) (6)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 (7) 酸性越强，的氧化性越强 H+能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁和充分接触，反应速率加快 (8) (9) 能 【解析】（1）A．蛋白质由C、H、O、N、S等元素组成，故A错误； B．酒精能使蛋白质变性，能杀菌、消毒，故B正确； C．棉、麻主要成分为纤维素，蚕丝主要成分为蛋白质，故C错误；     D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误； 选B。 （2）A．上述变化发生原子核变化，核变属于物理变化，故A错误； B．粒子是质子数为2的氦原子，故B正确； C．与中子数不同，属于两种不同核素，故C错误；     D．的中子数为17-8=9， 的中子数为14-7=7，的中子数比多2，故D正确； 选BD。 （3）A．氮元素由游离态变为化合态属于氮的固定，属于氮的固定的是①②，故A错误； B．硝化作用中N元素化合价升高，N元素被氧化，故B正确； C．转化为转移0.8 mol电子，根据得失电子守恒，需要消耗0.2 molO2，没有明确是否为标准状况，消耗氧气的体积不一定是4.48L，故C错误； D．根瘤菌通过共生关系将大气中的氮气转化为氨态氮或硝态氮，氨气在亚硝化细菌将作用下氧化为亚硝酸根离子，根瘤菌和亚硝化细菌都参加了氮循环中的化学反应，故D正确； 选BD。 （4）某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，说明土壤中胶体粒子带负电，易吸附阳离子，不易吸附阴离子，则不宜在该地施用的是，选D。 （5）含的废水可用二硫化亚铁()处理，S元素化合价由-1升高为+6、N元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为 （6）与OH-在加热条件下反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验溶液中的操作和现象：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 （7）酸性越强，的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁和充分接触，反应速率加快，所以溶液初始pH较低有利于的去除。 （8）酸性条件下I-被氧化为，总反应为：正反应-Ⅰ-Ⅲ得反应Ⅱ的离子方程式为。 （9）若废水中的的浓度约为，取废水5mL于试管中，滴加2滴的硝酸银溶液，，所以能看到沉淀现象。 24．（25-26高三上·上海·阶段练习）灼烧硫铁矿的化学方程式如下：。 将硫铁矿(其中质量分数为)充分燃烧，理论上可产生___________的气体(换算至标准状况)。 【答案】 【解析】将硫铁矿(其中质量分数为)充分燃烧，设理论上可产生xt SO2； 根据S元素守恒，40t×75%×=xt×，x=32t，生成SO2在标准状况下的体积为。 25．（24-25高三下·上海虹口·期中）溶液可用于烟气脱硝。常温下，调节溶液至不同，将烟气以固定速率通过该吸收液，烟气中的可转化为。测得去除率与吸收液关系如下图所示。 （1）已知烟气中初始浓度为吸收液每分钟可对烟气进行脱硝处理。用溶液中浓度表示时的脱硝速率为___________。(忽略吸收液体积变化) A． B． C． D． （2）已知氧化性。当吸收液时，去除率随升高迅速下降的原因是___________。 【答案】（1）A （2）随着溶液升高，含量增大，含量减少，又因为的氧化性比强，导致溶液的氧化性减弱，的去除率下降 【解析】（1）pH = 8时，NO去除率为75%，1L吸收液每分钟处理500mL烟气，NO初始浓度为2.0×10-3g/L，则转化的NO的物质的量为，根据氮元素守恒可知，生成硝酸根的物质的量为：，因为忽略吸收液体积变化，所以用溶液中浓度表示的脱硝速率为：，故选A； （2）当吸收液pH>8时，NaClO溶液中ClO-浓度增大，HClO浓度减小，而氧化性HClO > NaClO，HClO浓度减小导致氧化NO的能力下降，所以NO去除率随pH升高迅速下降，故答案为：随着溶液升高，含量增大，含量减少，又因为的氧化性比强，导致溶液的氧化性减弱，的去除率下降。 26．（25-26高三上·上海·阶段练习）合成氨是重要的研究课题，一种合成氨的流程图如下： 完成下列填空： (1)的电子式为：______。 (2)氯元素在周期表中的位置是______。 A．第二周期 B．第三周期 C．Ⅶ族 D．第17族 (3)下列关于说法正确的是______。 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．含有离子键 D．含有共价键 (4)流程图中涉及到的元素相关微粒半径排列正确的是______。 A． B． C． D． (5)上述流程涉及某个固氮反应。已知相关数据如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与反应温度/℃ 分解温度/℃ Mg 649 1090 ＞300 ①写出该固氮反应的化学方程式______。 ②发生固氮反应的适宜温度是______。 A．300℃～400℃          B．500℃～600℃  C．700℃～800℃        D．900℃～1000℃ (6)在转氨过程中，可选用不同试剂a完成转化： ①若试剂a为，会出现白色沉淀以及气体，写出该反应的化学方程式______。 ②若试剂a为，发现也能产生，且产物能直接利用，但的产率较低，原因是______。 (7)该流程产生的氯气可以用来生产漂白粉，写出相应的化学方程式______。 【答案】(1) (2)BD (3)AC (4)D (5) C (6) 会与HCl结合，生成固体 (7) 【分析】电解熔融生成熔融Mg（用于后续固氮反应）和（可用于生产漂白粉等）；熔融Mg与固氮，利用熔融Mg的还原性，将（空气中的游离氮）固定为化合物，实现“固氮”；在试剂a参与下转氨（生成NH3）。 【解析】（1） 的电子式为。 （2）氯元素的原子序数为17，位于周期表第三周期、第17族（ⅦA族），答案为BD。 （3）由和通过离子键结合而成，属于离子化合物，含有离子键，答案为AC。 （4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。、、电子层结构相同，核电荷数，故半径，答案为D。 （5）① 该固氮反应是熔融的Mg与反应生成，化学方程式为：。 ② 需满足Mg为熔融状态（熔点）且不分解（分解温度> ），故适宜温度为，答案为C。 （6）①与反应生成白色沉淀和，化学方程式为：。 ②会与结合，生成固体，所以的产率较低。 （7）氯气与石灰乳反应生成漂白粉，化学方程式为：。 题型06 硫及其化合物 27．（24-25高三上·上海·月考）下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A正确； B．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，故B正确； C．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故C错误； D．二氧化硫可氧化硫化钠生成硫单质，出现淡黄色浑浊，可知二氧化硫具有氧化性，故D正确； 答案选C。 28．（24-25高三上·上海·期中）“钠—钙双碱法”吸收具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： （1）要提高吸收效率的可行措施有___________。(不定项) A．加快尾气的通入速率 B．将吸收液NaOH溶液进行雾化 C．在高温条件下吸收 D．适当增加NaOH的浓度 （2）一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收。写出利用该混合液吸收少量的离子方程式：___________。 【答案】（1）BD （2） 【分析】由流程可知，含SO2的尾气先与NaOH反应生成Na2SO3，再加石灰乳反应生成CaSO3和NaOH，实现NaOH的再生，最后通入氧气，将CaSO3氧化为CaSO4，再结晶得到产品。 （1）A．加快尾气的通入速率，反应不充分，吸收效率变低，故A不选； B．将氢氧化钠溶液雾化，可增大反应接触面积，提高吸收效率，故B选； C．高温会降低二氧化硫在水中溶解度，不利于提高吸收效率，故C不选； D．增大氢氧化钠浓度，有利于二氧化硫充分反应，提高吸收效率，故D选； 答案为BD； （2）NaClO具有强氧化性，还原产物为Cl-，二氧化硫具有强还原性，氧化产物为硫酸根离子，结合溶液碱性环璄，利用得失电子守恒进行配平，离子方程式为：。 29．（25-26高三上·上海·月考）直接排放含的烟气会形成硫酸型酸雨危害环境，需要对其进行处理。其中，钠碱循环法和生物质法较为常见。 （1）的空间结构是___________，硫原子采取___________杂化。 （2）下列反应与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是___________。 A． B． C． D． 钠碱循环法以溶液作为吸收液。 （3）溶液吸收的离子方程式是___________。 【答案】（1） 角形 sp2 （2）B （3）。 【解析】（1）SO2中S原子的价层电子对数为，故S采取sp2杂化，空间结构为角形（V形）。 （2）硫酸型酸雨的形成过程是SO2溶于水生成H2SO3，或SO2被氧化为SO3，SO3再与水生成H2SO4，最终形成酸雨；反应与酸雨形成无关，故选B。 （3）SO2与Na2SO3的反应符合强酸制弱酸的原理：。 30．（2025·上海·三模）研究与不同金属的硫酸盐的反应 资料：ⅰ．(紫黑色) ⅱ．是难溶于水可溶于的白色固体， 实验 试剂 现象 试管 滴管 溶液 溶液(浓度约为) Ⅰ．局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液 溶液 Ⅱ．一段时间后，生成沉淀 溶液 Ⅲ．混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色 (1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 (2)经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和硫单质，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。 (3)经检验，现象III中的无色溶液中含有。解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。 （4）要检验硫代硫酸钠中是否含有硫酸钠杂质，实验步骤为： 取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液。 (5)___________。 【答案】（1） S2O＋2Ag+=Ag2S2O3↓ （2） Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，S2O与H+反应生成S，使氢离子浓度降低，平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀 （3） Fe3+与S2O反应生成紫色的Fe(S2O3)-的化学反应速率大，化学反应限度相对小；Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应限度相对大 （5）加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；(吸)取上层清液，滴入溶液；产生白色沉淀,说明有硫酸钠 【解析】(1)向盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/L的Ag2SO4溶液，看到局部生成白色沉淀，产生的白色沉淀是Ag2S2O3，该反应的离子方程式为：S2O＋2Ag+=Ag2S2O3↓； (2)向盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/LAl2(SO4)3溶液，一段时间后，生成沉淀，经检验，该现象中的沉淀有Al(OH)3和S，这是由于Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，水解使溶液显酸性，S2O与H+反应生成S，SO2、H2O，导致c(H+)降低，水解平衡正向移动，因而生成Al(OH)3沉淀；故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，S2O与H+反应生成S，使氢离子浓度降低，平衡正向移动，生成氢氧化铝沉淀； （3）向盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中滴加0.03mol/L的Fe2(SO4)3溶液，混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色，经检验，此无色溶液中含有Fe2+，这是由于Fe3+与S2O反应生成紫黑色Fe(S2O3)的化学反应速率大，化学反应的限度相对小些；而Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大，反应速率相对小些，故答案为：Fe3+与S2O反应生成紫色的Fe(S2O3)-的化学反应速率大，化学反应限度相对小；Fe3+与S2O反应生成Fe2+的化学反应限度相对大； （5）要检验硫代硫酸钠中是否含有硫酸钠杂质，先向硫代硫酸钠中加入足量盐酸，产生刺激性气味的气体和沉淀，再取少量上层清液于试管，向试管中滴加氯化钡，若有白色沉淀生成说明含有硫酸根，反之则无；故答案为：加入过量稀盐酸；出现乳黄色浑浊；(吸)取上层清液，滴入溶液；产生白色沉淀，说明有硫酸钠。 31．（2025·上海·三模）硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用。 (1)在酿葡萄酒时人工添加的目的是_______。 A．抗氧化和抗菌　　B．防腐和氧化 (2)除氯剂硫代硫酸钠能够与稀盐酸形成硫胶体，验证胶体生成的方法_______。 A．丁达尔效应　　　B．渗析 (3)稀硫酸曾被称为“绿矾油”。关于浓硫酸和稀硫酸的说法错误的是_______。 A．都能和铁、铝反应 B．都有氧化性 C．都有分子 D．密度都比水大 (4)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法正确的是_______。 A．生成中间体时碳的杂化方式发生改变 B．提高温度优势产物为1 C．产物1为取代反应的产物 D．优势产物为产物2 (5)自然界中硫循环存在如下反应，请配平：_______。 ____________________________。 (6)以连二亚硫酸钠()为主剂保鲜剂可保鲜葡萄，其脱氧(吸收氧气)生成并产生抑制微生物的生长的。写出该反应的化学方程式_______。 (7)实验室中可用NaOH溶液吸收实验过程中产生的防止污染。0.1L 0.2mol/L NaOH溶液吸收标态下，完全反应后，则下列关系式中正确的是_______。 A． B． C． D． (8)工业尾气中二氧化硫含量为0.3~0.5%时用柠檬酸钠法来吸收效果好，吸收后分解循环利用。 已知：在25℃时几种1mol/L溶液的pH值。 溶液 pH 2.2 4.0 4.8 10.2 4.6 结合信息分析宜选用吸收剂是_______。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (9)重量法测含量实验中，硫酸钡沉淀需洗涤。如用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的分别洗涤，哪种情况损失质量少？试通过计算说明：_______。 【答案】(1)A (2)A (3)C (4)AD (5) (6) (7)A (8)D (9)用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=0.1L×mol/L=×10-6mol，用100mL0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=mol/L=1.1×10-9mol，用100mL0.01mol/L的H2SO4洗涤损失BaSO4质量少 【解析】（1）SO2具有还原性，在酿酒时人工添加SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，故选A； （2）检验胶体可以利用丁达尔效应，用激光笔照射混合液，若液体中出现光亮的通路，则生成了硫胶体，故选A； （3）A．浓硫酸和铁、铝发生钝化，稀硫酸和铁、铝反应生成盐和氢气，所以都能和铁、铝反应，A正确； B．稀硫酸的氧化性由+1价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由+6价的S元素体现，都具有氧化性，故B正确； C．稀硫酸中H2SO4完全电离，没有H2SO4分子，C错误； D．浓硫酸和稀硫酸密度都比水大，故D正确； 故选C； （4）A．苯环中的C都是sp2杂化，生成的中间体中连接-NO2的碳原子为饱和碳原子，这个碳原子杂化方式为sp3，碳的杂化方式发生了变化，A正确； B．中间体生成产物2的活化能更低，反应速率也更快，因此提高温度优势产物为2，B错误； C．根据图示可知，苯环与、-OSO3H反应生成产物1，苯环上的化学键断裂，与磺酸基和硝基加成，该反应为加成反应，C错误； D．中间体生成产物2的活化能更低，反应速率也更快，且生成产物2为放热反应，因此优势产物为产物2，D正确； 故选AD； （5）铜元素的化合价从+2降到+1，FeS2中-1价硫一部分降为-2价、一部分升高到+6价，逆向配平，生成一个化合价总共降低3价，生成一个化合价升高7价，根据得失电子守恒，计量数为7，化学计量数为14，化合价改变的-1价S共3+7=10个，化学计量数为5，结合原子守恒，故反应：； （6）连二亚硫酸钠（）作为还原剂，与氧气（O2）发生氧化还原反应生成硫酸钠和二氧化硫，反应的化学方程式为：； （7）0.1L0.2mol/LNaOH溶液中含有0.02molNaOH，标态（SO2物质的量为0.02mol），完全反应后溶质为NaHSO3，溶液中存在电荷守恒：，因NaHSO3显酸性，的电离大于水解，则存在粒子浓度大小，，故选A； （8）利用强酸制弱酸原理，二氧化硫酸性强于吸收剂盐对应的酸，形成的盐碱性强于，同时要维持吸收故选择缓冲溶液更好，故选择溶液，选D； （9）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=0.1L×mol/L=×10-6mol，用100mL0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=mol/L=1.1×10-9mol，两种情况下100mL0.01mol•L-1H2SO4溶液洗涤时损失的BaSO4的质量少。 题型07 卤素及其化合物 32．（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是 A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉 C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2 【答案】C 【解析】A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2是实验室制法，工业上利用电解饱和食盐水制氯气，故A错误； B．Cl2通入石灰乳制得漂白粉，故B错误； C．海水中溴离子含量较低,应先浓缩,再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴:2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，故C正确； D．海带或海带灰在水中浸泡时，所含的I-进入水中，然后再用氯气或其他氧化剂将其氧化得到碘单质，但是若能入过量的氯气会将碘氧化为更高价态的含碘物质，导致碘的产率降低，故D错误； 答案选C。 33．（25-26高三下·上海·月考）从1771年获得氟化氢，到1886年通过电解法制备氟单质，经历了一百多年时间。目前，氟元素及其化合物具有广泛用途。 (1)在元素周期表中，氟元素的______。 A．原子半径最小 B．第一电离能最小 C．电负性最大 D．最高正化合价为+7 (2)标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列有关与说法正确的是______。(不定项) A．二者属于同种核素 B．二者互为同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 (3)工业上用氟化钙与浓硫酸共热可制备氟化氢，该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 (4)据研究，液态氟化氢的电离方式为：。微粒X的化学式为______。的结构为，其中与HF之间的作用力为______。 (5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应。但工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是______。 是极强的氧化剂，历史上用和在一定条件下制备了稀有气体离子化合物，其反应历程①~⑤如下图所示： (6)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A． B． C． D．XeF (7)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A．② B．③ C．④ D．⑤ 一定温度下，Xe与能形成气态氟化氙)。 (8)向的恒容密闭容器中充入1.0mol和9.0mol。反应后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内的速率v(XeF4)= ______。 【答案】(1)C (2)D (3)D (4) 氢键 (5)氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层致密的氟化铜薄膜，可阻止氟气与铜进一步反应 (6)C (7)AB (8) 【解析】（1）A．F原子在同周期的主族元素中半径最小，但H原子半径小于F 原子，A错误； B．同周期元素的第一电离能呈逐级递增的趋势，F的第一电离能最大，B错误； C．同周期主族元素第一电离能逐级增大，且F是电负性最大的元素，C正确； D．F原子没有正价，最高化合价为0，D错误； 故选C。 （2）A．与的质子数相同，质量数不同，属于不同的核素，A错误； B．同素异形体的对象为单质，与是核素，不能互为同素异形体，两者互为同位素，B错误； C．与的质子数相同，故电子数也相同，C错误； D．的中子数=18-9=9、的中子数=19-9=10，D正确； 故选D。 （3）用与浓共热可制备HF、F元素化合价不变，属于非氧化还原反应，方程式为； 反应为非氧化还原反应，硫酸体现了酸性，不能体现氧化性，同时浓硫酸难挥发，便于提高转化率，故选D。 （4）液态氟化氢的电离方式为：，根据元素守恒和电荷守恒可知，X为。 的结构为，其中与HF之间的作用力为氢键。 （5）工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层致密的氟化铜薄膜，可阻止氟气与铜进一步反应。 （6）用和在一定条件下制备离子化合物，可知原料为和，反应①先用和反应，反应⑤生成，故催化剂是，选C。 （7）反应②中Xe由0价升高为+1价，Pt由+6价降低为+5价，属于氧化还原反应； 反应③中Xe由+1价转化为+2价，Pt由+6价转化为+5价，属于氧化还原反应； 反应④中F均为-1价，Pt均为+5价，属于非氧化还原反应； 反应⑤中F均为-1价，Pt均为+5价，属于非氧化还原反应； 故属于氧化还原反应的是②③，故选AB。 （8）设生成的、、的物质的量分别为x、6x、3x。根据反应，反应前后气体物质的量的变化量。由题意，。所以，解得。则内生成的物质的量为。。 34．（25-26高三下·上海·开学考试）含氯消毒剂广泛应用于医疗环境、公共场所和家庭日常消毒，能有效杀灭细菌、病毒等病原微生物。在疫情防控和水质净化中作用关键，对维护人类健康具有重要意义。氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。 （1）装置中的离子膜为___________离子交换膜。 A．阴 B．阳 C．质子 D．气体 （2）图中a口出来的气体为___________。 A．    B．    C． 次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数与pH的关系如图所示。 （3）结合图像计算，常温下NaClO的水解常数值为___________。 （4）结合图像说明，下列pH下漂白能力最强的是___________。 A．6 B．7 C．8 D．9 （5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。 （6）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需要消耗氯气的质量为___________。(结果保留3位有效数字) Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。 （7）上述制备的化学方程式为___________。 （8）如果也具有漂白性，请猜想原因是___________。 ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。 （9）上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成1 mol 消耗的量为___________mol。 （10）产生“气泡”的离子方程式为___________。 【答案】 （1）B （2）C （3） （4）A （5） （6）203 kg （7） （8）中Cl的化合价为，和次氯酸相同，可能具有漂白性 （9）1.25 （10） 【解析】（1）电解饱和食盐水时采用的交换膜为阳离子交换膜，交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过，目的是防止氯气与氢氧化钠溶液反应导致所得氢氧化钠溶液不纯，同时防止氯气和氢气混合遇光或热发生爆炸，故选B； （2）由图可知，左侧电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则a口出来的气体为氯气，故选C； （3）由图可知，溶液中次氯酸和次氯酸根离子浓度相等时，溶液的pH为7.5，则次氯酸根离子的水解常数为：Kh== c(OH-)==10-6.5； （4）溶液中次氯酸的浓度越大，溶液的漂白能力最强，由图可知，溶液pH为6时，次氯酸的浓度最大，溶液的漂白能力最强，故选A； （5）酸性清洁剂的主要成分是盐酸，84消毒液与酸性清洁剂混合会发生反应生成有毒的氯气，污染环境，所以84消毒液与酸性清洁剂不能混合使用，反应的离子方程式为：； （6）氯气与氢氧化钠溶液的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，设反应消耗氯气的质量为x kg，则由方程式可知，反应消耗氢氧化钠的质量为：×2×40 kg/mol= kg ；由质量守恒定律可知，30%氢氧化钠溶液的质量为：1000 kg -x kg=(1000-x) kg，由反应前后氢氧化钠的质量不变可得：+1000 kg×1%=(1000-x)×30%，解得：x≈203 kg； （7）由题意可知，制备一氧化二氯的反应为氯气与氧化汞反应生成氯化亚汞和一氧化二氯，反应的化学方程式为：； （8）次氯酸能表现漂白性是因为次氯酸中氯元素为+1价，具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，一氧化二氯中氯元素也为+1价，与次氯酸中氯元素的化合价相同，所以二氧化氯也具有漂白性； （9）由题意可知，生成二氧化氯的反应为：5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O，则由方程式可知，生成1 mol二氧化氯时，反应消耗亚氯酸钠的物质的量为：1 mol×=1.25 mol； （10）由题意可知，产生“气泡”的反应为溶液中碳酸氢根离子与硫酸氢钠电离出的氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 35．（25-26高三上·上海·阶段练习）工业上由氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其化学式可以用(、、为简单整数)来表示。YA兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下： 【实验1】证明漂白粉中含有 （1）向漂白粉固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成。写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：___________。 （2）将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体。推测生成气体中除，还含有___________、___________(填化学式)。 【实验2】证明漂白粉中含有［已知电离常数：］ （3）将少量漂白粉溶于水后，测定其pH值为12.3.采用的测定方法可能是__________。 A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸 C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定 （4）下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是___________。 A．向漂白粉溶液中通入适量，测定溶液的pH值变化 B．向漂白粉溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化 C．向漂白粉溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 【实验3】测定漂白粉中的含量 实验原理： ； 实验步骤： ⅰ.称取6.192 g漂白粉固体，溶解，配成200 mL溶液； ⅱ.量取该溶液5.00 mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂； ⅲ.用标准溶液滴定至终点，记录始末读数： ⅳ.重复ⅱ、ⅲ操作，记录始末读数 （5）该实验中要使用的定量仪器有电子天平、___________。 （6）步骤ⅱ中加入的指示剂为___________(写名称)，当___________，即达到滴定终点。 实验数据如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗体积 26.90 26.55 27.00 26.95 （7）根据表格数据计算漂白粉中的质量分数为___________(保留三位有效数字)；若理论上滴定时消耗标准溶液27.00 mL，则相对误差为___________(保留三位有效数字)。 （8）下列操作可能导致测定结果偏高的是_________。 A．滴定过程中消耗时间过长 B．指示剂变色10 s后颜色复原，但此时停止滴定 C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 【答案】（1）Ca(ClO)2+CaCl2+4H2SO4(浓)=2Ca(HSO4)2+2Cl2↑+2H2O或Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O （2） HCl O2 （3）C （4）A （5）碱式滴定管、250 mL容量瓶 （6） 淀粉 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不变化 （7） 62.2% -0.185% （8）AC （1）向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，生成Cl2、CaSO4或Ca(HSO4)2和H2O，生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca(ClO)2+CaCl2+4H2SO4(浓)=2Ca(HSO4)2+2Cl2↑+2H2O或Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。 （2）将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体，说明漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，除发生氧化还原反应生成氯气外，CaCl2与浓硫酸反应产生HCl，HClO分解产生O2。 （3）将少量漂粉精溶于水后，测定其pH为12.3，因为ClO-水解产物HClO具有漂白性，所以不能使用pH试纸、酸碱指示剂，只能使用pH计进行检验，答案为：C。 （4）A．CO2既能与Ca(OH)2反应，也能与ClO-反应，且都生成Ca(HCO3)2，无法检验Ca(OH)2的存在，A符合题意； B．已知电离常数：，则酸性：，碳酸氢钠只能与Ca(OH)2反应，且生成CaCO3和NaOH，产物仍有较强的碱性，可以证明含有Ca(OH)2，B不合题意； C．，Ca(OH)2与反应生成CaSO4和OH-，产物仍具有较强的碱性，可以证明含有Ca(OH)2，C不合题意； 故选A。 （5）由于没有200mL的容量瓶，200 mL待测溶液需要250 mL容量瓶，盛装Na2S2O3标准溶液需要碱式滴定管。 （6）反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不变化，说明达到滴定终点时。 （7）由表格数据可知，第2组数据误差较大，应该舍去，则消耗溶液的平均体积为，根据方程式可得到关系式 ，可求出该漂粉精中的质量分数为 =62.2%，三次实验消耗的平均体积为26.95mL，比理论值27.00 mL少0.05mL，由此可计算相对误差为=-0.185%。 （8）A．滴定过程中消耗时间过长会导致过量的I-被空气中的氧气氧化为I2，导致消耗标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，A选； B．指示剂变色10 s后颜色复原，说明还没有到达滴定终点，但此时停止滴定，导致消耗标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，B不选； C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，由于滴定后气泡所占体积被计入，导致计算所用的标准溶液体积读数比实际消耗量更大，导致测定结果偏高，C选； D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水对实验结果没有影响，D不选； 故选AC。 题型08 化工流程 36．（25-26高三上·上海·期末）钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿［主要成分是钨酸亚铁（FeWO4）、钨酸锰（MnWO4），少量Si、As元素］冶炼钨的流程如下： 已知：①钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、。 回答下列问题： （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是______。 （2）滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是MnO2、______。 （3）“净化”过程中，H2O2的作用是______。 A．还原剂 B．氧化剂 C．沉淀剂 D．既是氧化剂又是还原剂 实验室中，可以利用H2将三氧化钨（WO3）还原为金属钨（W），得到的金属钨可用来再制备六氯化鸽（WCl6），WCl6可用作某些有机合成的催化剂，WCl6易潮解和升华。装置如图所示（夹持装置略）。 （4）实验操作如下，选填操作序号：______。 A．①④③②                  B．③①②④                  C．③②①④                  D．②①④③ 检查装置气密性→加入WO3→通N2一段时间→加热管式电炉，改通H2一段时间→(     )→再次通N2一段时间→(     )（不可重复选择）。 ①以E替换D；②停止通H2；③冷却；④加热管式电炉至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃。 （5）实验室用MnO2制备Cl2的化学方程式为______。A中盛放的试剂的名称为______，C中冷却水从______（选填“a”或“b”）口通入，E中U形管中碱石灰的作用是______、______。 （6）测定WCl6产品纯度的实验如下： ①称量a g样品（不考虑空气中水蒸气的干扰），将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应：。 ②交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：，并稀释至100 mL。 ③充分反应后，取20 mL上述溶液，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：，滴定达终点时消耗Na2S2O3标准溶液b mL。滴定实验达终点的现象是______；样品中WCl6（摩尔质量为397 g·mol-1）的质量分数为______%；已知：当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，则样品中WCl6质量分数的测定值将______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应，使反应更充分 （2）​ （3）B （4）C （5） 浓硫酸 b 吸收多余的Cl2​，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置，使WCl6​潮解 （6） 当滴入最后一滴Na2​S2​O3​标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 偏高 （1）粉碎固体反应物的作用为：增大接触面积，加快反应，使反应更充分。 （2）黑钨矿中焙烧时，元素被氧化生成不溶于水的​，因此滤渣中另一种金属氧化物为​。 （3）水浸液中为+3价（​），需要被氧化为+5价才能生成​沉淀除去，因此作氧化剂，选B。 （4）还原得到后，先停止加热冷却，防止生成的被氧化，再停止通，之后通排尽体系中残留的，防止与混合加热爆炸，再换用E装置防止凝华，同时用碱石灰吸收尾气，最后加热通反应生成，因此顺序为③②→再次通氮气一段时间→①④，选C。 （5）实验室制备氯气的方程式为：；气体发生装置图中已省去，A中盛放的试剂应为浓硫酸，干燥氯气，C中冷却水从下口b进入，E中碱石灰的作用为：吸收多余的Cl2​，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置，使WCl6​潮解 。 （6）淀粉遇碘变蓝，滴定终点时碘单质被完全反应，现象为：当滴入最后一滴Na2​S2​O3​标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；，总，，质量分数；I2浓度高时先加淀粉，形成稳定蓝色复合物难以分解，终点时蓝色不褪去，会导致消耗​体积偏大，因此测定值偏高。 37．（25-26高三上·上海·期中）海水中卤素资源的开发利用。海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力，其中卤素资源的开发利用已经相对成熟。 (1)海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是___________。 A．冷却热饱和溶液法 B．蒸发溶剂法 C．过滤法 D．加硝酸银沉淀过滤法 已知粗盐中含有的主要杂质为、、，还含有少量的等。由粗盐提纯氯化钠的流程如下： (2)写出试剂中溶质的化学式：试剂a___________、试剂b___________。 (3)粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的___________。 A． B． C． D． (4)从平衡移动的角度，解释通入HCl气体的目的：___________。 (5)写出系列操作的名称：___________。 工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下： (6)鼓入热空气吹出溴是利用了溴的___________的性质。 (7)在吸收塔内，将空气吹出的含溴混合气应从吸收塔的通入___________。 A．上部    B．中部    C．底部 (8)写出溶液吸收反应的离子方程式：___________。 (9)海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是___________。 (10)卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是___________。 A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI等量生成 C．AgCl沉淀少于AgI沉淀 D．AgCl沉淀多于AgI沉淀 【答案】(1)B (2) BaCl2 Na2CO3 (3)BD (4)饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：，通过HCl增大了c(Cl-)，使平衡逆向移动，促进NaCl析出 (5)蒸发结晶、过滤 (6)易挥发 (7)C (8) (9)将溴元素富集 (10)D 【解析】（1）A．冷却热饱和溶液法适用于溶解度随温度变化较大的物质，食盐的溶解度随温度变化不大，因此不适合这种方法，A不符题意； B．溶剂蒸发法适用于溶解度随温度变化不大的物质，通过蒸发海水中的水分，可以将食盐结晶析出，B符合题意； C．过滤法主要用于分离不溶性固体和液体，不适用从海水提取盐，C不符题意； D．加硝酸银沉淀过滤主要用于化学检验，不适用从海水提取盐，D不符题意； 故选B。 （2）粗食盐溶解后，先加入BaCl2溶液，除去，再加入NaOH、Na2CO3溶液，除去Mg2+、Ca2+、以及过量的Ba2+，最后加入盐酸，中和NaOH和Na2CO3，得到NaCl溶液，通过一系列蒸发结晶操作，得到NaCl晶体。试剂a溶质为BaCl2，试剂b为Na2CO3。 （3）粗盐提纯过程需要过滤使用漏斗，蒸发使用蒸发皿，不需要分液和蒸馏操作，故选BD。 （4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：，通过HCl增大了c(Cl-)，使平衡逆向移动，促进NaCl析出。 （5）从饱和氯化钠溶液得到氯化钠晶体的操作为蒸发结晶、过滤。 （6）热空气吹出溴利用了溴的易挥发性质。 （7）应将含溴混合气从吸收塔底部通入，使溴与吸收液充分接触，提高吸收率。 （8）SO2溶液吸收Br2发生的离子方程式为。 （9）流程中先吹出溴再吸收的目的为将溴元素富集。 （10）饱和AgCl溶液和AgI溶液中，，由于加入足量AgNO3，则Cl-和I-均完全与Ag+反应生成沉淀，由于混合后溶液中远大于，加入足量溶液后，生成的AgCl沉淀的物质的量远多于AgI沉淀，故选D。 38．（24-25高三上·上海·期中）已知：锰酸钾()在强碱性溶液中稳定，溶液呈绿色。在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。 方法一：歧化法制备高锰酸钾，工艺流程如下： 20℃时下列各物质溶解度如下表。 物质 溶解度(g/100g水，20℃) 6.38 111 11.1 33.7 溶解度(g/100g水，60℃) 45.2 126 18.2 60 （1）操作Ⅱ是将混合液___________、___________、过滤。 （2）操作Ⅰ对应的化学方程式为，不能通入过多CO2的原因是___________。 方法二：利用氧化浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)： （3）仪器a的名称为___________，d中的溶液是___________。 （4）单向阀的作用是___________，当仪器B中___________即停止通氯气。 （5）当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，___________，冷却后拆除装置。 （6）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。 【答案】（1） 蒸发浓缩 冷却结晶 （2）通入过多，生成，与溶解度相差较少，部分与一起析出，造成产物纯度较低 （3） 恒压滴液漏斗 NaOH溶液 （4） 防止倒吸 溶液由绿色完全转变为紫红色 （5）打开弹簧夹，通入空气(或) （6）在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 【解析】（1）操作Ⅱ是提纯高锰酸钾，由表中数据可知，高锰酸钾溶解度受温度影响较大，碳酸钾溶解度受温度影响不大，因此可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯高锰酸钾； （2）歧化法制备高锰酸钾生成的产物含有碳酸钾，若通入过多CO2则会生成，与溶解度相差较少，部分与一起析出，造成产物纯度较低； （3）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；d中溶液用于吸收氯气，则为NaOH溶液； （4）单向阀只允许气体从左流向右，能起到防倒吸的作用；K2MnO4浓强碱溶液为绿色，高锰酸钾溶液为紫色，当溶液由绿色完全转变为紫红色时，反应完全，停止通氯气； （5）装置中还有残留的氯气，为防止拆装置时装置中残留的氯气污染空气，熄灭酒精灯后，要打开弹簧夹，通入空气(或N2)，将装置中残留的氯气赶入装置C中，待冷却后拆除装置； （6）装置A中产生的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中的强碱发生反应，使得溶液碱性减弱，会导致KMnO4产率降低，因此改进方法为：在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去氯气中的氯化氢。 39．（24-25高三上·上海·阶段练习）Ⅰ.水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： (1)分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的___________性。 Ⅱ.明矾()也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，流程如下： (2)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________。(用离子反应方程式表示) (3)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。 (4)在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是___________。 A． B． C． D． (5)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol) 该明矾晶体样品中的含量为___________mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量) (6)水解也可得胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A． B． C． D． (7)分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质属于___________。(填物质类别) (8)具有和的双重性质，下列有关说法中不正确的是___________。 A．溶液遇会产生氧气 B．可用作洗涤剂，除油污、漂白 C．在酸性环境中易失效变质 D．有较强的氧化性，无还原性 (9)漂白液可由氯气通入烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液在该反应中作___________。(不定项) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 (10)若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和，则还原产物是___________。 A． B． C．NaCl D． 【答案】(1)吸附 (2) (3) (4)BD (5) (6)D (7)纯净物 (8)D (9)A (10)C 【分析】Ⅱ．废易拉罐主要成分是Al，向其中加入KOH溶液，反应产生的溶液Ⅰ主要成分是K[Al(OH)4]，然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中含有K2SO4、Al2(SO4)3，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以获得明矾(KAl(SO4)2•12H2O)。 【解析】（1）活性炭能够净水是利用活性炭的吸附性； （2）Al与强碱KOH溶液反应产生K[Al(OH)4]、H2，该反应的离子方程式为：； （3）溶液Ⅰ主要成分是K[Al(OH)4]，向其中加入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，该沉淀是化学式是Al(OH)3； （4）在废易拉罐用KOH溶液处理过程中，Al与KOH溶液反应产生的可溶性K[Al(OH)4]，不溶性的固体物质通过过滤分离除去；上述流程中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分液，故答案为：BD； （5）为测定明矾样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g；过滤后得到的固体为硫酸钡，其质量为(c-b) g，则根据S元素守恒可知样品中n()=n()=，则每克样品中硫酸根离子的含量为= mol/g； （6）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，Al(OH)3整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧根离子带1个单位的负电荷； A．离子所带正电荷数=3n-(n-x)=2n+x，故A错误； B．离子所带正电荷数=3x-n，故B错误； C．离子带负电荷，不符合题意，故C错误； D．离子所带正电荷数=3n-(3n-x)=x，故D正确； 答案选D。 （7）第③组物质是Cl2和，两者都属于纯净物； （8）A．有的性质，遇会产生氧气，故A正确； B．具有和的双重性质，可以除油污，可以漂白，故B正确； C．有的性质，在酸性环境下易变质，故C正确； D．有的性质，H2O2中O为-1价，是中间价态，既有氧化性也有还原性，故D错误； 答案选D。 （9）漂白液滴加到溶液中有产生，说明漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2，自身还原为NaCl，漂白液在该反应中作氧化剂，答案为A； （10）若上述反应过程中消耗等物质的量的NaClO和，被氧化为氧气，失去2个电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还原产物是NaCl，答案为C。 $