辽宁省朝阳市多校2025-2026学年高二上学期12月份联合考试化学试卷

2025~2026学年度上学期高二年级12月份联合考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技发展推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A. 在催化剂作用下将汽车尾气中的NO转化为N2属于氮的固定 B. 新一代电极材料石墨烯可提高电池的充放电速率 C. 月壤中富集的3He与地球上的4He互为同位素 D. 挂在墙上的油田——光伏太阳能电池成功将太阳能转变为电能 2. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 3. 化学可以指导工业生产，下列转化符合工业生产实际的是 A. 合成聚乙烯：石油乙烯聚乙烯 B. 侯氏制碱法：饱和食盐水 C. 海水提镁：海水Mg D. 工业制硫酸： 4. 已知HNO2为弱酸，0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释过程中增大的是 A. c(H+) B. c(HNO2) C. D. c(OH-) 5. 乙基芳樟醇可用作各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。下列有关乙基芳樟醇说法错误的是 A. 分子式为C11H20O B. 含有碳碳双键和羟基两种官能团 C. 能发生取代、加聚和氧化反应 D. 与Br2加成最多可得到2种产物 6. 下列有关说法正确的是 A. 、、、对水的电离平衡不产生影响 B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5 C. 0.1 mol·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12 D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 mol·L-1的次氯酸溶液的pH 7. 实验室制备氨气反应为，X、Y、Z、W、M代表对应的元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z>X>Y B. 热稳定性：Y2X>ZY3 C. 酸性：YWX4>YZX3 D. M(XY)2和ZY4W都只含离子键 8. 任何化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、石灰石分解等 B. CO的燃烧热为ΔH=-110.5kJ·mol-1 C. 24g石墨完全燃烧放出的能量为787kJ D. 若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸反应制： B. 过量Fe与稀硝酸反应： C. 向溶液中通入： D. 溶于水产生： 10. 下列实验装置可以达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A．制备纯净的Fe(OH)2 B．除去Cl2中的HCl杂质 实验 装置 实验 目的 C．设计铁铜原电池 D．吸收氨气尾气 A. A B. B C. C D. D 11. 高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅： 。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A. B. 上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C. 其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 12. 碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，Zn发生氧化反应 B. 电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 该装置将电能转化为化学能 13. 用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C. 上述反应中生成，转移电子的数目为 D. 为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 14. 25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。回答下列问题： （1）T_______(填“>”或“<”)25，理由是_______。 （2）25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液pH=_______，此时由水电离出的c(H+)为_______mol·L-1。 （3）T℃时，pH=2的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液恰好中和，则HCl溶液与NaOH溶液的体积比为_______。 （4）T℃时，测得0.1mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=_______。写出HA的电离方程式：_______。 15. 硫元素及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题。 Ⅰ．某化学实验小组设计验证蔗糖与浓硫酸反应的实验装置(夹持仪器已省略)，如图所示。 （1）实验过程中观察到混合物变黑，体积迅速膨胀，滴有紫色石蕊试液的脱脂棉球和滴有品红溶液的脱脂棉球产生的现象分别为_______、_______。 （2）滴有溴麝香草酚蓝水溶液的脱脂棉球由蓝色变为绿色再变为黄色，说明有生成，写出炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：_______。 （3）滴有酚酞的NaOH溶液褪色，当过量时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．葡萄发酵饮料中：含量的测定，实验步骤如下： ①吸取试样50.00mL，加水稀释至500mL。 ②取20.00mL稀释后的溶液，用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，达到滴定终点。三组实验消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为VmL。 （4）达到滴定终点时的现象为_______。若某次滴定时酸性高锰酸钾溶液液面如图所示，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为_______mL。 （5）葡萄发酵饮料中：的含量为_______(用含c、V的代数式表示)。 16. 电石(主要成分为)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。回答下列问题： （1）碳元素在元素周期表中的位置为_______；的电子式为_______。 （2）①目前工业上合成电石主要采用氧热法。 已知： ； 。 若不考虑热量耗散，物料转化率均为，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产，投料的量为、_______及_______。 ②制乙炔后的固体废渣主要成分为，可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为_______。 （3）乙炔是二种重要的有机化工原料，乙炔在不同的反应条件下可以转化成下列化合物： 下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 乙烯基乙炔分子中所有原子可以处于同一直线上 B. 常温下，苯中含碳碳双键数目约为 C. 环辛四烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 正四面体烷与环辛四烯的一取代物均只有一种 （4）以乙炔为原料可制备维尼纶(PVAC)，其合成路线如下： ①中官能团名称为_______。 ②经过两步反应，第二步为加聚反应，第一步反应类型为_______。 ③的反应过程中另一种生成物的结构简式为_______。 17. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 则反应的_______。 （2）用合成，原理为。将6 mol 和8 mol 充入容积为2 L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应(15 min时温度变为℃)，的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①℃时，5～10 min内以表示的平均反应速率=_______。该温度下，若各物质的起始物质的量，则v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C．其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。在573K下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和1 mol ，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率α=_______%。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为_______。 ③573K，该反应的平衡常数K=_______(以分数表示)。 2025~2026学年度上学期高二年级12月份联合考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1第一章～第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. > ②. B点水的离子积大于A点水的离子积，水的电离是吸热反应，温度升高，离子积常数增大(合理即可) （2） ①. 1 ②. 1×10-13 （3）10：1 （4） ①. 1.0×10-4mol·L-1 ②. HAH++A- 【15题答案】 【答案】（1） ①. 变为红色 ②. 褪色 （2）(浓)； （3） （4） ①. 当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且30s内不变色 ②. 26.10 （5）8×104cV 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第2周期，第IVA族 ②. （2） ①. 7.2 ②. 2.1 ③. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）D （4） ①. 羧基 ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1）-75 （2） ①. 0.05 ②. < ③. BC （3） ①. 30 ②. 1:1 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $