专题4 微专题4 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

第一部分教枝 微专题4金属与盐溶液反 【专题归纳】 方法1：挤牙膏法 如将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶 液中。 第一步：将题目中涉及的金属，按照金属 的活动性由强到弱的顺序排列：Fe、Cu、Ag。 第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤 出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。 第三步：根据挤出金属的量分析，如下表 所示。 情况 滤液 滤渣 ①挤出部分Ag Fe2+、Cu2+、Ag Ag ②挤出全部Ag Fe2+、Cu2+ Ag ③挤出部分Cu Fe2+、Cu2+ Cu、Ag ④挤出全部Cu Fe2+ Cu、Ag ⑤挤出过量的Fe Fe2+ Fe、Cu、Ag 第四步：先根据题干信息判断是哪种情 况，再根据表格中“共同有的物质一定有，其余 物质可能有”来解题。 方法2：优先反应法 判断反应发生的先后顺序的依据：远距离 先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离 越远)，反应越优先发生。 1.将铁粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混 合溶液中 先：铁和硝酸银反应；后：铁和硝酸铜 反应。 AgNO CuNO) ①先 后 Fe粉的量 ②H ③ ④ ⑤H AgNO,恰好CuNO)2恰好 完全反应 完全反应 基础过关 中考冲刺化学 应后滤液、滤渣成分分析 序号 滤液成分 滤渣 ① Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag ② Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag ③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag ④ Fe(NO3)2 Cu、Ag ⑤ Fe(NO3)2 Fe、Cu、Ag 2.将硝酸银溶液加入一定量铁和铜的混合 物中 先：铁和硝酸银反应；后：铜和硝酸银 反应。 Fe Cu ①人先 后 ②H AgNO,的量 ③t ④H ⑤H Fe恰好完Cu恰好完 全反应全反应 序号 滤液成分 滤渣 ① Fe(NOs)2 Fe、Cu、Ag ②@ Fe(NO), Cu、Ag ③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag ④ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag ⑤ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 【专题精练】 1.(2025上海静安区二模)向Cu(NO3)2、 AgNO3的混合溶液中加人一定量的镁粉， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判 断一定正确的是 () A.滤渣中一定含有两种或两种以上的金属 B.滤渣中一定含有Ag、Mg,可能含有Cu C.滤液中可能含有Cu(NO3)2、AgNO3,一 定含有Mg(NO3)2 D.反应后溶液的质量和反应前相比，可能 增加，也可能减少 中考冲刺化学 2.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定 质量的锌粉和银粉加入硝酸铜溶液中，充分 反应，实验过程及实验现象如图所示。则下 列判断正确的是 ) 锌粉和银粉 无色溶液 加入 充分 过 T 有气体 反应 滤 滤渣稀盐酸 产生 滴加 无明显 CuNO2溶液固体粉末 NaCl溶液L现象 滤液 A.滤液中可能含有Ag B.滤渣中可能含有单质锌 C.滤液中一定含有Cu+ D.滤渣中一定含有单质铜 3.(2025江苏南京玄武区二摸)向盛有一定质 量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧 杯中加入锌粉至过量，使其充分反应（实验 过程中溶液均为不饱和状态)，烧杯中溶质、 溶剂和金属的质量随锌粉质量的变化情况 如图所示。下列说法正确的是 () 甲 置 M 挺 锌粉质量/g A.曲线乙表示烧杯中金属的质量变化 B.MN段发生反应：Zn+FeSO4 ZnSO,+Fe C.当加人的锌粉质量为bg时，若向固体中 加入稀盐酸，有气泡产生 D.当加入的锌粉质量为cg时，固体中有 2种金属，溶液中有2种溶质 4.向AgNO3溶液中加入一定质量Mg和Fe 的混合物粉末，实验过程及现象如图所示。 下列说法正确的是 g AgNO,溶液 加入一定质量Mg和Fe的混合物粉末 充分反应，过滤 气泡加稀盐酸遮渣 浅绿色 滤液· A.滤渣中一定含有Mg和Ag,可能含有Fe B.滤渣中一定含有Fe和Ag,可能含有Mg C.滤液中一定含有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 D.滤液中一定含有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、 AgNO 5.(1)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2 和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过 滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定 含有 (填化学式)。 (2)向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中 加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤 渣中滴人稀盐酸，有无色气体产生，则下列 对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是 (填字母)。 A.滤液中溶质只有Fe(NO3)2 B.滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 C.滤渣中只有银 D.滤渣中一定含有银和铁 6.（2025河南周口郸 城县摸拟)向一定质 量的硝酸银和硝酸 铜的混合溶液中加 入锌，溶液质量与加 m m2 入锌的质量关系 锌的质量/g 如图。 (1)写出b点发生反应的化学方程 式： (2)c点对应溶液中的金属离子是 (用离子符号表示)。 (3)加入锌的质量至m1g时，所得溶液的质 量为什么会减小？ 0(6)B(7)加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，氯化钠 能加快铁的锈蚀稀盐酸与剩余铁粉反应产生 较多氢气 微专题3金属活动性顺序的验证与探究 【专题精练】 1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.C8.C 9.B 10.(1)有红色固体析出铝（或A1)(2)C 微专题4金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分分析 【专题精练】 1.C2.D3.D4.C 5.(1)Cu、Fe(2)BD 6.(1)Zn+Cu(NO3)2-Cu+Zn(NO3) (2)Zn2+(3)每65份质量的锌与硝酸银反应 生成216份质量的银，故所得溶液的质量减小 专题五常见的酸、碱、盐 第一讲常见的酸和碱 教材梳理·知识回顾 一、1.变红变蓝变红 2.H+(或氢离子)OH(或氢氧根离子) 二、1.浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的 水蒸气形成盐酸小液滴 2.(1)①吸水性②脱水作用 (2)浓硫酸水 三、1.减小潮解酸性 2.红色蓝色红色 Fe2 O3+3H2SO-Fe2(SO,)3+3H2O (合理即可，下同) Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O CaCO3+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O NaOH+HCI=NaC1+H2 O 2NaOH+CuSO-Cu(OH)2+Naz SO 四、2.H+和OH结合生成H2O 五、2.(2)标准比色卡 3.(2)5.6 【易错易混诊断】 1.×2.×3.×4.×5./6.×7.× 8./ 【课标新要求】 (1)应用玻璃棒引流(2)酸不适合(3)铵根 产生白色沉淀(4)复分解反应(5)熟石灰 (6)利：有助于植物的生长，增加农作物产量（或 弊：会带来环境问题，合理即可) 河北六年·真题精选 1.D 2.不能 3.浓硫酸用玻璃棒不断搅拌 4.(1)B高复分解反应NaOH(合理即可) A NaOH+HCI-NaCl+H,O (2)水分子 5.(1)(2)CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O (3)减小 6.【知识应用】吸附 【作出猜想】吸收 【交流讨论】腐蚀性 【解释与结论】(1)无明显现象（合理即可） (2)CaCl2+Na2 COa =CaCO+2NaCl( 理即可) 7.(1)1(2)C02+2NaOH=Na2C03+H2O 产生气泡(3)该结论不正确，碳酸钠和氢氧化 钠都能使无色酚酞溶液变红，打开弹簧夹后， 无法确定装置A中碳酸钠是否完全反应，且无