专题3 第2讲 溶液-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 第二讲 溶液 教材梳理·知识回顾 知识点一 溶液的形成 续表 1.溶液 难溶上微溶」可溶」易溶 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物 关系 (温度：20℃) 0.01g 1g 10g 质里，形成的 的混合物。 ①内部因素： (2)特征： 性 性。 影响因素 ②外部因素： 【温馨提示】①水、酒精等都具有均一、稳定 的特点，但由于是纯净物，故不属于溶液。 2.气体的溶解度 ②水是一种最常用的溶剂，能溶解很多种物 (1)定义：该气体的压强为101kPa和一定 质。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶 温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 解油脂等。 的气体体积。 2.溶解时的吸热或放热现象 (2)影响因素 ①内因：溶质、溶剂种类。 溶解后溶液温度 降低 升高 ②外因：温度、压强。气体的溶解度与压强和 实例 温度有关，随压强增大而 ,随温度升 知识点二 饱和溶液与不饱和溶液 高而 1.概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加 3.溶解度曲线 入某种溶质，当溶质 时，所得到的 (1)溶解度随温度的变化规律 溶液叫作这种溶质的饱和溶液； ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增 溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 大，如：硝酸钾。 2.相互转化（对于大多数物质） ②少数物质的溶解度受温度的影响变化不 溶质、 溶剂 大，如：氯化钠。 或 不饱和溶液 温度 饱和溶液 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而降 溶剂或 温度 低，如：氢氧化钙。 【温馨提示】熟石灰（氢氧化钙）的溶解度随 (2)溶解度曲线的应用：查出某一种物质在 温度的升高而减小。其不饱和溶液与饱和溶 不同温度时的溶解度；比较不同物质在同一 液的转化如下： 温度时的溶解度大小；看出不同物质的溶解 ①增加溶剂 ②降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 ①蒸发溶剂 ②升高温度 度随温度的变化情况。 ③增加溶质 (3)结晶 知识点三 溶解度 ①概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的 1.固体物质的溶解度 过程。 在 下，某固态物质在 ②常用方法： 概念 (通常为水)里 a.蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大 时所溶解的质量 的物质。 中考冲刺化学 b.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解 分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质的 度受温度影响较大且随温度升高而增大的 质量分数。③溶质的质量是指全部溶解在 物质。 溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶 知识点四溶质的质量分数 解或结晶析出的溶质质量。 1.溶质的质量分数 3.粗盐中难溶性杂质的去除（详见实验突破 (1)概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质 栏目) 量与溶液质量之比。 【易错易混诊断】 (2)公式 判断下列说法的正误。 ①所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 1.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定 溶液质量 是稀溶液 100%。其中，溶液质量=溶质质量十溶剂 2.析出晶体后的溶液，一定是该温度下该物 质量。 质的饱和溶液 变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。 3.用水可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠和 ②一定温度下的饱和溶液：溶质质量分数= 硫酸铜固体 ) 溶解度 100g十溶解度X100%。 4.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积 2.配制一定溶质质量分数的溶液（详见实验突 之和 5.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶 破栏目) 【温馨提示】①稀释前后溶质的质量不变。 解度 ②稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量 6.25℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量 分数为25%，则其溶解度为25g() 河北六年 真题精选 2020-2025) 考点一 物质的溶解性/溶解度影响因素(6年 0.5g硫酸 0.5g硫酸 0.5g硫酸 1考) 铜（块状） 铜块状) 铜（粉末） 1.(2020河北中考改编)如图所示实验方案能 100 mL 100mL 50 mL 否达到实验目的，能画“√”，不能画“×”。 冷水 热水 E==二3 冷水 实验① 实验② 实验③ (1)通过对比实验 (填序号)，可得出的 振荡 加热 实验结论是温度越高，溶解速率越快 硝酸钾三 (2)若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大 探究硝酸钾溶解度与温度的关系 小有关，需增加实验④与实验③进行对比， 【创新考法】 请在以下虚线框中帮小明画出实验④的 2.为“证明影响物质溶解快慢的因素”，小明设 图示。 计了下图部分实验。 48 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 NO 60 050 40 NaCl 燕30 柒20 10 0102030405060 考点二溶解度曲线及应用（含饱和溶液与不 温度/℃ 饱和溶液)(6年5考) A.10℃时，100g水中最多能溶解40 g NaCl 3.(2024河北中考)下表是KNO3和NaNO3 B.20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液 在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物 中，所含溶质的质量：NaCI大于KNOg 质(X)进行了如图所示的实验（水蒸发忽略 C.将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一 不计)。下列分析错误的是 定有晶体析出 D.30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分 温度/℃ 20 40 60 别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl KNO 31.6 63.9 110 溶解度/g 大于KNO? NaNO 88.0 103 125 延伸拓展 (1)提纯含有少量氯化钠的硝酸钾采用 加入 升温至 100gX 60℃ 的方法。 全部 分成 ③ 100g水1①溶解1②两等份 (2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如 (40℃每恢复至国 降温至 40℃ 20℃ 图所示。回答下列问题。 ④ 60- A.X为NaNOg M B.③中溶液为X的不饱和溶液 40 班 C.④中溶液的质量为100g 25- 丙 D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 0 I. 温度/℃ 4.(2023河北中考)20℃和60℃时KC1的溶 ①在 ℃时，乙和丙的溶解度 解度分别为34.0g和45.5g,如图所示，对 相等。 KCI进行溶解实验。下列分析错误的是 ②t3℃，将35g甲加入50g水中，所得溶 ( 液中溶质与溶剂的质量比为 20℃时，10.0g 加入 升温 ③t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N 水中加入5.0g 10.0g水 至60℃ KCI固体，充分 点，方法是 溶解后 ① (② ④t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶 A.①中溶液为KCI的饱和溶液 液同时降温至t2℃，所得溶液中溶质质 B.②中溶液的质量为25.0g 量分数由大到小的顺序为 C.溶液中溶质的质量：①<②=③ 6.(2025河北中考)感探究之趣，赏化学之 D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 美一制作美丽硫酸铜晶体。图1为硫酸 5.(2021河北中考)KNO3和NaCl的溶解度 铜的溶解度曲线，图2为制作硫酸铜晶体的 曲线如图所示。下列叙述正确的是() 实验过程（不考虑水的蒸发）。 0 中考冲刺化学 恒温蒸发 10g水 2g氯化 手 趣30 20℃，80g A B, 钠固体 集20 待测氯化钠 加入4g 溶液 氯化钠 xg氯化 0 A 钠固体 6 0204060 温度/℃ A.20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的 图1 质量是36g B.20℃时，A1、A2中的溶液中溶质质量分 100g水 20℃ 20℃ 60℃ ③ 数相同 充分】①加热】②降温至20℃ 瞄 C.B1、B2中的溶液中溶质与溶剂的质量比 溶解 翻 取出晶体 不相等 36g硫酸铜 D.x的值等于2.4 图2 考点三粗盐的提纯(6年3考) 请回答下列问题： 8.（河北真题组合)(1)图甲是粗盐提纯实验中 (1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解 的过滤操作。仪器a的名称是 ;若 度 过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度 是 。[2022.30(1)] 为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数： ① (填“>”“=”或“<”)③。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： (2)图乙是去除粗盐中难溶性杂质的实验操 作。从操作A和C中任选一个，写出所选 【通用通法】温度改变，饱和溶液中的溶 操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目 液、溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数 的： 。[2024.30(1)] 可以根据是否有晶体析出判断：①有晶体 (3)用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取 析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶 纯净的氯化钠，此方案 (填“正确” 或“不正确”)。(2021.6B) 液质量减小，溶质质量分数减小；②无晶 【创新考法】 体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以及溶质 9.某同学进行的关于“粗盐中难溶性杂质的去 质量分数都不变。 除”实验流程如图所示，按要求回答问题。 【创新考法】 不断 7.(2024陕西中考改编)小明同学在测定某氯 加水搅拌 化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯 题溶解③十泥沙 ① 10g 小颗② 7④ 各取80g待测溶液分别进行了如下实验。 大颗粒粗 悬浊液 滤液 精盐 粒粗 盐 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。下 盐 列说法不正确的是 (1)操作①的目的是 50 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 (2)操作③的名称为 见下表。请计算： (3)完成实验后，某同学所得的精盐比其他 实验次数 第一次第二次 同学明显要少，原因可能是 (填 石灰石粉末质量/g 15 15 字母)。 烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2 A.粗盐倒入水中立即过滤 B.蒸发时有较多液体溅出 (1)共生成二氧化碳 g。 C.提纯后所得精盐尚未完全干燥 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 (4)经上述流程后，所得精盐是 (填 “纯净物”或“混合物”)。 考点四有关溶质质量分数的计算(6年3考) 10.(2021河北中考)小明用石灰石测定某稀 盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀 盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质 不参加反应)，充分反应后，记录实验数据 实验突破 素养提升 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (2)量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和 【夯实基础】 水，倒入烧杯中。 1.配制50g6%的氯化钠溶液 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (1)计算：需要氯化钠的质量为 g,水的 (4)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖 质量为 g,体积为 mL. 好瓶塞并贴上标签。 (2)称量：用 称量所需氯化钠，放入 【素养提升】 烧杯中。 1.误差分析 (3)量取：用 mL量筒量取所需水， 偏差分析 倒入盛有氯化钠的烧杯中。 偏差 (填“增大” 原因分析 (4)溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 或“减小”) (5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖 好瓶塞并贴上标签（注明试剂名称和溶质质 ①氯化钠固体中含有杂质； 量分数)。 ②“左码右物”称量，且用到 溶质 溶质质量 游码； 质量 ③天平空载时，指针向左偏转； 分数 ④固体试剂倒入烧杯时，部 2.用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠 偏小 分撒在外面或纸上有残留 溶液 溶剂质量 ①量取水时仰视读数； (1)计算：需要6%的氯化钠溶液 g,需 ②烧杯内壁上有水 要水 g。 51 中考冲刺化学 续表 (2)计算。配制40g质量分数为10%的硝酸 偏差分析 钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g,所 偏差 (填“增大” 原因分析 需蒸馏水的体积为 mL(水的密度 或“减小”) 近似看作1g/mL)。 ①天平空载时，指针向右偏转； (3)称量。 溶质质量 ①分别在天平左右两托盘放上纸片，调节平 溶质 ②所用砝码已生锈或沾有 衡后， (填字母)。 质量 污渍 A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直 分数 ①量取水时俯视读数； 溶剂质量 到天平平衡 偏大 ②量取的水没有完全转移到 B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天 烧杯中 平平衡 【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中， ②称量过程中，若天平指针向左偏转，下列做 若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。 法正确的是 (填字母)。 2.注意事项 A.移动游码 B.增加砝码 (1)计算、称量和量取都要准确，溶解时固体 C.移走部分硝酸钾D.继续添加硝酸钾 要溶解完全。 (4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (2)称量少量氯化钠有时可以不需要用到砝 (填字母)，其中一种仪器的量程应为 码，只拨动游码。 (填“10mL”“20mL”或“50mL")。 (3)液体用量简量取而不是用托盘天平称取。 (4)用量筒量取液体时，视线要与凹液面的 最低处保持水平。 0↑了 【一题练透】 (5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合 实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。 溶解，此过程中需要使用玻璃棒，其作用 288 是 (6)装瓶。上述配制好的溶液应装 入 (填“广口瓶”或“细口 00m0 瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签，请 8 将标签内容补充完整。 (7)在配制该溶液的过程中，下列操作会导致 8 结果偏小的是 (填字母)。 A.硝酸钾固体中有不溶性杂质 20 B.用量筒量取水时俯视读数 0102030405060708090 C.配制溶液前烧杯里有水残留 温度/℃ D.配好的溶液装瓶时有洒出 (1)查阅硝酸钾溶解性。由图可知，20℃时， (8)稀释。20℃时，将20mL质量分数为 硝酸钾的溶解度为 g,在该温度下配制 10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4% 硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 % 的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数 (计算结果保留整数)。 据： g/mL。 52 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 硝酸钾溶液的密度（单位：g/mL) 续表 温度/℃ 实验 该步骤中玻 质量分数/% 注意事项 20 40 60 步骤 璃棒的作用 4 1.023 1.016 1.007 过滤 “一贴、二低、三靠” 引流 10 1.063 1.054 1.044 ①蒸发时要用玻璃棒不 (9)(创新考法)配制50g 断搅拌，防止局部温度 质量分数为5%的硝酸钾 过高而造成液滴飞溅 搅拌，使液体 溶液作为无土栽培所需的 蒸发②当蒸发皿内出现较多 均匀受热，防 营养液。溶解过程中硝酸 0 固体时，停止加热，用余 止液滴飞溅 时间/s 钾的质量分数随时间的变 热使水分蒸干，以避免 化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结 固体因受热而迸溅出来 果的原因是 (填字母)。 计算 A.所用硝酸钾固体中含有水分 转移固体 产率 B.用量筒量取水时俯视刻度线 【素养提升】 C.硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水 1.实验中的误差分析 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外 (10)(宏微结合)若某同学所配制的氯化钠溶 误差或错误 原因分析 液中微粒个数比如图所示，则此时溶液的溶质 ①蒸发滤液时液体溅出；②从 质量分数 (填“>”“<”或“=”)10%。 蒸发皿中转移固体时固体撒 ⑦Na 产率偏低 落；③过滤时漏斗内仍有少量 HO 液体残留，即停止过滤；④食盐 Rr9gPu 没有全部溶解即过滤 二、粗盐中难溶性杂质的去除 ①过滤时液面高于滤纸边缘； 【夯实基础】 产率偏高 ②蒸发时未充分蒸干等 1.实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒、玻 ①漏斗内的液面高于滤纸的边 璃棒、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、天平、坩埚 过滤后的 缘，②滤纸破损；③接收滤液的 钳、酒精灯、药匙、滤纸、称量纸。 液体仍浑浊 烧杯不干净等 2.实验装置 2.实验注意事项 (1)在本实验中多次使用玻璃棒，玻璃棒起 的作用各不相同，但在每次使用玻璃棒时都 取一定 称量 溶解 过滤 蒸发 量粗盐 要先用水冲洗擦干。 3.实验步骤 (2)过滤时先把上层清液过滤，然后再将混 实验 该步骤中玻 有沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀堵塞滤 注意事项 步骤 璃棒的作用 纸，使过滤速度过慢。 用量筒量取水的体积 搅拌，加速 溶解 时，读数时视线要与凹 (3)蒸发皿里的溶液体积不超过容积的号。 溶解 液面的最低处保持相平 若倒入过多溶液，加热至沸腾时易迸溅。 中考冲刺化学 【一题练透】 B.称量粗盐是为了计算产率和计算量取水的体积 物质提纯是生活和科学研究的需要。图 C.蒸发结晶时，蒸发皿应放在陶土网上加热 1为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率（产 (5)实验中，若产率偏低可能的原因是 精盐质量 (答出一条即可， ×100%)”的实验操作示意图： 粗盐质量 下同)，产率偏高可能的原因是 (6)(拓展实验)为除去粗盐中混有的泥沙，某 ② 3 学习小组按以下步骤进行实验（实验环境温 度为20℃)： 1.称量与溶解 Ⅱ.过滤 ⑤ ⑥ 图1 Ⅲ. (1)请将上述操作进行合理排序： 请回答下列问题： (填序号)、称量精盐并计算产率；请 ①将步骤Ⅲ补充完整。 改正操作④中的错误： ②图2为氯化钠的溶解度曲线，图3为步骤 0 (2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 I中的部分操作： 定体积的水 038.4 NaCl 当观察到蒸发皿中 时， 型36.0 30.0 停止加热，用余热蒸干。用 (填仪器 察25,0 20406080 名称)将蒸发皿移到陶土网上。 温度/℃ 1.8g粗盐 图2 图3 (3)过滤操作中速度慢的原因可能是 a.由图2给出的信息可知：20℃时，NaCl的 溶解度是 g 过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 b.从节约能源和提高产率的角度分析，图3 中所需水的最佳体积是 ml (4)下列说法错误的是 (填字母)。 (提示：水的密度为1g·mL1) A.此实验只能除去难溶性杂质 教材回归小实验过关 【教材小实验1】物质的溶解性比较 红墨水乙醇 振荡 振 水 碘+水碘+汽油高锰酸高锰酸 钾+水钾+汽油 图2乙醇能溶解在水中 甲 乙 丙 丁 (1)对比图1实验中甲、乙，观察到碘几乎不溶 图1碘和高锰酸钾的溶解性比较 54 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 于水，却能溶于汽油，设计该对比实验的目的 序号 是 1g高锰酸钾 1g高锰酸钾 xg碘 (2)对比图1实验中甲、丙（或乙、丁），可以得 出的结论是 实验 5mL水 ,5mL汽油 5mL汽油 0 (3)图1实验过程中除了要控制温度相同、加 固体溶解，形 固体几乎 固体溶解，形 现象 入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还需要控 成紫红色溶液 不溶解 成棕色溶液 制 相同。 (1)图中x的数值为 (4)图2实验中红墨水的作用是 (2)对比实验I、Ⅱ的现象，可得出的结论是 0 (5)图2实验中加入乙醇后，先不振荡，观察到 (3)设计实验 (填编号)的目的是探 乙醇和水分层，振荡后观察到乙醇和水均匀混 究不同溶质在同种溶剂中的溶解性是否 合，静置后也不分层，由此得出的结论是 相同。 (4)影响固体物质溶解性的因素还有温度， 【教材小实验2】气体溶解度的影响因素（教材 请设计实验证明： 习题延伸) 白糖 (写出简要的实验步骤)。 果汁 小苏打 2.兴趣小组开展了家庭自制汽水的趣味实验。 柠檬酸 (资料：小苏打和柠檬酸反应可以产生二氧 化碳)。 自制汽水 加入小 (1)配料中果汁富含的营养物除水外，还 苏打、 加入柠檬 八蔗糖、 倒入凉 酸迅速拧 入摇匀 有 果汁 开水 紧瓶盖 冷 ① ② ③ 汽水 (2)小苏打和柠檬酸（用HX表示）反应会产生 二氧化碳气体，打开瓶盖大量液体冲出，说明 (1)该自制汽水属于 (填“混合物” 气体的溶解度随 减小而减小。 或“纯净物”)。 (3)写出产生二氧化碳反应的化学方程式： (2)步骤②中使用凉开水而不是温开水制汽 水的原因是凉开水的温度低，气体的溶解度 (填“大”或“小”)。 【过关练习】 (3)打开汽水瓶盖，有气泡冒出，大量气泡冒 1.化学兴趣小组的同学进行了下表所示实验 出后汽水的酸性 (填“增强”或 探究物质的溶解现象。 “减弱”)。 55教材回归·小实验过关 【教材小实验1】(1)水蒸气(2)冷凝(3)防止 液体暴沸使烧瓶均匀受热(4)物理(5)纯净 物(6)冷凝管(7)AD 【教材小实验21)2H,十0，点燃2H,0(2)不 纯纯净淡蓝可燃水珠H2O(或水) (3)①O、H(或氧原子、氢原子)氢元素和氧元 素②分子原子 【过关练习】 1.(1)防止暴沸(2)b增强冷凝效果(3)沸 点纯净物 2.(1)水槽(2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 向下排空气(3)用拇指堵住集满氢气的试管 口，靠近火焰，移开拇指点火尖锐爆鸣声 (4)产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，用手 触摸烧杯外壁，感觉发烫 2H,+02点燃 2H20化合反应 第二讲溶液 教材梳理·知识回顾 一、1.(1)均一、稳定(2)均一稳定 2.硝酸铵（或NHNO3)氢氧化钠（或 NaOH) 二、1.不能继续溶解还能继续溶解 2.增加蒸发降低增加升高 三、1.一定温度100g溶剂达到饱和状态 溶质、溶剂本身的性质温度 2.(2)②增大减小 【易错易混诊断】 1.×2./3./4.×5.×6.× 河北六年·真题精选 1./ 2.（1)①②(2)0.5g硫酸铜 (块状) 50 mL 冷水王 实验④ 3.C4.D5.D 【延伸拓展】(1)冷却热饱和溶液（或降温结晶） (2)①t1②3：5③加溶剂④乙>甲>丙 6.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)倒 入指定容器（或回收再利用，合理即可） 7.C 8.(1)漏斗滤纸破损（装置本身不干净、液面高 于滤纸边缘等)(2)A;搅拌，加速溶解（或C; 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅) (3)不正确 9.(1)加快粗盐的溶解速率(2)过滤(3)AB (4)混合物 10.(1)8.8 (2)解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 73 44 8.8g 73 448.8g x=14.6g 14.6g×100%= 稀盐酸中溶质的质量分数为100g 14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 实验突破·素养提升 一、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【夯实基础】 1.(1)34747(2)天平(3)50(4)玻璃棒 2.(1)2525 【素养提升】 1.减小增大增大减小 【一题练透】 (1)3023(2)436 (3)①A②C (4)BC 50 mL (5)搅拌，加速硝酸钾的溶解 KNO3溶液 (6)细口瓶 10% (7)AC(8)1.063 (9)B(10)> 二、粗盐中难溶性杂质的去除 【一题练透】 (1)⑤③⑥①④②用玻璃棒引流 (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅有较多 固体出现坩埚钳 (3)滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）滤纸破损（或 液面高于滤纸的边缘；承接滤液的烧杯不干净等) (4)C (5)从蒸发皿中转移固体时固体撒落（合理即可） 蒸发时未充分蒸干（合理即可） (6)①蒸发②a.36.0b.5 教材回归·小实验过关 【教材小实验1】(1)探究同一溶质在不同溶剂中 的溶解性(2)不同溶质在同一种溶剂中溶解性 不同(3)溶剂的体积(4)显色，利于观察现象 (5)乙醇能溶解在水中 【教材小实验2】(1)维生素(2)压强 (3)NaHCO,+HX-NaX+H2O+CO2 【过关练习】 1.(1)1(2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不 同(3)Ⅱ、Ⅲ(4)称量两份等质量的硝酸钾， 分别向盛有50mL冷水和50mL热水的烧杯 中不断加入硝酸钾至恰好饱和，称量剩余硝酸 钾的质量并进行比较 2.(1)混合物(2)大(3)减弱 微专题2溶解度及溶解度曲线 【专题精练】 1.D 2.(1)t1℃时，甲、丙的溶解度相等（或t1℃时，甲、 丙的溶解度均为20g)(2)不饱和蒸发溶剂 (或增加溶质甲)(3)蒸发结晶(4)丙> 乙>甲 3.(1)t1℃(2)12.5饱和(3)乙(4)C 4.(1)3(2)①26.5%②2080(3)降温结晶 过滤 专题四金属与金属矿物 教材梳理·知识回顾 一、1.银白液导电 2.(1)加热熔合其他金属或非金属 (2)强度和硬度低于 (4)含碳量 二、1.化合氧化4A1+302—2A1203 2Mg十0.点燃2Mg03Fe十20，点燃 FeO4剧烈燃烧，火星四射2Cu+ O2A2CuO 2.(2)氢 3.(3)①铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝 色变为浅绿色②铜丝表面有银白色固体 析出，溶液由无色变为蓝色 三、2.(1)越强(3)前面后面 五、1.（2)铁矿石 (3)Fc,0,十3C0商温2Fe+3C0,