专题5 第2讲 常见的盐-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 第二讲 常见的盐 教材梳理·知识回顾 知识点一 酸、碱、盐的比较 项目 酸 碱 盐 可溶性酸在水中解离时生 可溶性碱在水中解离时生 可溶性盐在水中解离时生成金属（或 描述 成的阳离子全部是 成的阴离子全部是 铵根)离子和 相同点 均为化合物 组成特点 一定含有氢元素 定含有氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸十碱→盐十水（中和反应） 知识点二 几种常见的盐 1.常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称（或主要成分） 食盐 小苏打 大理石或石灰石 化学式 NaCl Naz COs NaHCOa CaCO; 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 难溶于水 水溶液的酸碱性 中性 碱性 的主要成 调味品、防腐剂、 用于玻璃、造纸、纺 分之一，也是医疗 用作建筑材料，还 用途 配制生理盐水等 织和洗涤剂的生产 上治疗胃酸过多症 可用作 的一种药物 2.常见盐的化学性质 化学性质 规律 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，有的呈酸性，如碳酸钠、碳酸氢 溶液的酸碱性 钠等溶液呈 性 与某些金属反应（置换 可溶性盐十金属→新盐十新金属 反应) Fe十CuSO, Cu+2AgNO 盐十酸→新盐十新酸 与酸反应（复分解反 Naz CO3 +2HCI- 应) NaHCO3+HCI- CaCO,+2 HCI-CaCl2+H2O十CO2个（常用于检验碳酸根离子） 85 中考冲刺化学 续表 化学性质 规律 可溶性盐十可溶性碱→新盐十新碱 与某些碱反应（复分解 CuSO,+2NaOH= Naz CO3+Ca (OH)2- 反应) 与某些盐反应（复分解 可溶性盐十可溶性盐→新盐1+新盐2 反应) Naz COa+CaCl2- ;CuSO4十BaCl2 知识点三 复分解反应及其应用 1.概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.反应表示：AB十CD→AD+CB。 3.特点：“双交换，价不变”。 4.条件： 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸十碱→盐十水 酸、碱至少有一种可溶 酸十盐→新盐十新酸 盐可溶或难溶(BaSO,、AgCl除外)；酸需可溶 生成物中有水 酸十金属氧化物→盐十水 酸溶于水即可 或气体或沉淀 盐十碱新盐十新碱 二者都可溶 盐十盐→新盐1十新盐2 二者都可溶 5.实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成 的过程。 6.盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如CaCO3、AgCl等难溶于水，NaCl、MgCl2、Na2CO3、 CuSO4、AgNO3等均易溶于水。 【温馨提示】酸、碱、盐的溶解性规律（记忆口诀）：碱类易溶钾钠钡，微溶只有熟石灰；钾钠铵硝皆 可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐可溶钾钠铵，其他碳酸盐不溶。 知识点四常见化肥 1.氮肥可以促进 ,使叶色浓绿。可用作氮肥的有尿素、碳酸氢铵(NH4HCO3)、 氯化铵(NHCI)、NaNO3、NH4NO3等。 2.磷肥可以促进作物生长，增强作物的 能力，常用的磷肥有磷矿粉、磷酸钙等含磷 的物质。 3.钾肥可以保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强 能力，常用 的钾肥有氯化钾(KCI)和硫酸钾(K2SO4)等。 4.复合肥料同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，如磷 酸二氢铵、硝酸钾。 【温馨提示】常见化肥用途的记忆口诀：钾抗倒伏，鳞抗旱，枝叶稀疏使用氮。 86 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 【易错易混诊断】 4.向某固体中加入稀盐酸，有能使澄清石灰 判断下列说法的正误。 水变浑浊的气体产生，可证明该物质一定 1.所有盐中一定含有金属元素 含有CO () 2.盐溶液的pH一定等于7 ( 5.食盐是盐，纯碱、火碱、烧碱都是碱( ) 3.中和反应是复分解反应，复分解反应不 6.向某未知溶液中加入氯化钡溶液有沉淀产 定是中和反应 ( 生，则该溶液中一定含有SO ) 裸标新要求·跨学科实残活动 海洋资源的综合利用与制盐 中国拥有丰富的海洋资源，积极开发利用海洋资源，对我国经济的可持续发展具有重要意义。 某九年级化学小组的同学对海洋资源的种类、海水资源的利用等内容开展了项目式学习。 项目一：海水淡化 (1)常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方 法，其原理如图1所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图2所示，对海水加 压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能透过。 用高分子材料 制造的分离膜 加压 淡水」 淡水 海水 海水 二-二-二 图1 图2 ①图1所示的蒸馏法过程为：海水日水蒸气b→淡水。从能量角度看，a过程需要 (填“吸收”或“放出”)热量；从微观角度看，b过程中发生改变的是 ②如图2所示，加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数 (填“变大”“变小”或 “不变”)。 ③以上两种海水淡化的方法所发生的变化都属于 (填“物理”或“化学”)变化，其中 比较节能环保的方法是 ,应用较为广泛的是反渗透法。反渗透法淡化海水的剩余 母液（高浓度盐水）可用于制镁、制盐等。 项目二：了解海水制盐 洗盐（用饱和氯 纳潮（将 晒盐（利 收盐（大量 加 食盐品体析 化钠溶液对析出 海水引入儿 用太阳光 工 使水蒸发 出后收集) 的食盐进行洗涤 (2)收盐过程中，为什么有大量晶体析出时就开始收集？ (3)收盐之后，为什么要用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤？ 87 中考冲刺化学 裸标新要求·跨学科实践活动 项目三：母液制盐 【查阅资料】母液中除含有大量的NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2等杂质。 【进行实验】 (4)同学们从反渗透法净水厂购买了少量母液，在实验室模拟工业生产进一步提纯制盐。 实验步骤 实验现象 ①取少量母液于试管中，向其中滴加过量NaOH溶液 ②继续向①中试管加入过量 溶液 产生白色沉淀 ③过滤，将滤液蒸发结晶 【交流讨论】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 【反思评价】 (6)有同学认为通过以上步骤还不能得到精盐，需对步骤③进行改进，改进方案是 项目总结 海洋是人类生存与发展的资源宝库和最后空间，探索海洋、开发海洋、利用海洋、保 护海洋也必将成为全球发展的新热点，我们应该抓住这一契机，促进海洋经济健康、持续 发展。 河北六年真题精选 2020-2025) 考点一 盐的性质及用途(6年6考)】 (1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊 1.(2020河北中考改编)C可用于配制生理盐水， 的原因： H是石灰石的主要成分，则C为 (2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得 H是 pH=4。写出该溶液中溶质的成 【创新考法】 分： _o 2.(2025河南中考)某同 户稀盐酸 考点二化学肥料(6年5考) 学设计如图所示装置 3.（2025河北中考节选)培肥“控”盐、节水 进行实验（夹持仪器略 “阻”盐是常用的盐碱地治理方法。磷酸二 碳酸钠溶液 去，K1、K2均关闭)。 K 氢钙[Ca(H2PO,)2]是一种土壤改良剂，属 打开K1,待液体全部流 澄清 石灰水 于 (填“氨肥”“磷肥”或“钾肥”)。 下，关闭K,观察到烧 4.(2022河北中考节选)塘泥用作肥料，促进 杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K1、K2, 桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于 使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 (填“氨肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。 88 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 考点三复分解反应及其应用(6年3考) (4)反应①的化学方程式为 5.(2025河北中考)高纯氧化钙是一种重要的 化工原料。下图为小组同学以某工厂废渣 7.(2022河北中考)我国力争2060年前实现碳 (主要成分为CaCO3,含少量Fe2O3和 中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等 MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙 是实现这一目标的重要途径。某小组设计 的实验方案。 的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已 过量 石灰水 步骤② 滤渣 略去)，A~G是初中化学常见物质，其中C 粉碎 步骤 ① 溶液 滤液1 是一种常见的溶剂。 的废渣 达标 过量 气体 过量Na,CO溶液 二氧化碳 空气 B A 稀盐酸 含量较高 ② 产品 步骤④ 的空气 E CaCO 高温 步骤③ ① A ④外 ③ 储存 气体 利用 F→转化 滤液Ⅱ 请回答下列问题： 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 (1)固态的F俗称为 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 (2)反应①的化学方程式为 0 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 (3)反应②的基本反应类型为 (4)步骤③中反应的化学方程式为 (4)D的一种用途是 (写一 【创新考法】 个即可)。 8.化学兴趣小组的同学为研究复分解反应发 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤② 生的条件，设计了如图所示的实验：向点滴 中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的 板的4个孔穴中分别加入4种溶液，然后向 产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 这4种溶液中分别滴加足量稀硫酸。 6.(2020河北中考)AH均是初中化学常见 物质，它们之间的相互转化关系如图所示。 硫酸钠溶液 4 其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石 123 的主要成分。请回答下列问题： BaCl,滴有无色Na,CO @3B 溶液酚酞溶液溶液 Ah① 的氢氧化 B Eh② D @④ 钠溶液 回 团 F (1)孔穴1中发生反应的化学方程式为 (1)H的化学式为 (2)F的一种用途是 (2)孔穴2中能证明发生了反应的现象是 (3)反应③的基本反应类型为 89 中考冲刺化学 (3)孔穴1~3中反应发生的基本反应类型 “发生”或“没发生”)化学反应，理由是 均为 (4)孔穴4中无明显现象， (填 教材回归，小实验过关 【教材小实验】碳酸钠与盐酸的反应 pH传感器测得实验过程中溶液pH随加入 碳酸钠溶液的质量的变化情况如图所示，下 澄清 列说法不正确的是( 石灰水遇 A B 碳酸钠与盐酸反应的装置 (1)上图碳酸钠与盐酸的反应中，观察到的现 0碳酸钠溶液的质量g 象是 A.可用紫色石蕊溶液鉴别a点溶液和d点 试管A中发生反应的化学方程式为 溶液 0 B.向a点对应的溶液中加入硝酸银溶液可 (2)若向碳酸钠溶液中直接滴加少量澄清石灰 以证明HC1的存在 水，观察到的现象是 ,发生 C.bc段发生的反应是碳酸钠与氯化钙的 反应的化学方程式为 0 反应 【过关练习】 D.c、d两点对应的溶液中的阳离子是一 1.小李同学取一枚直径稍大于瓶口的熟鸡蛋 样的 设计下图所示“瓶吐鸡蛋”实验。下列关于 3.学校的科技周活动期间，小明给同学们表演 该实验的说法正确的是 ( 了一个魔术：将“神奇水”（碳酸钠溶液）倒入 剥壳熟 鸡蛋 推活塞 稀盐酸中得到了一杯“汽水”，再将“神奇水” 倒入氯化钙溶液中，得到了一杯“牛奶”。 稀盐酸 圈一饱和Na,CO,溶液 (得到的“汽水”和“牛奶”均为化学试剂) A.“瓶吐鸡蛋”是由于锥形瓶内压强增大 B.实验过程中观察到锥形瓶内无明显现象 C.将Na2CO3溶液换成Na2SO4溶液，也能 达到实验目的 “神奇水”“汽水”“牛奶” D.向反应后瓶内溶液中滴加酚酞溶液，溶 (1)“汽水”中的气体是 液变红 (2)形成“牛奶”的现象是 ,此 2.某实验小组同学向稀盐酸和氯化钙的混合 时反应的化学方程式为 溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，利用 90法确定装置A中是否含有氢氧化钠 8.A 9.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过 滤(3)黄HCl+NaOH—NaCI+H2O 否 10./11.B12.D 【延伸拓展】D 13.(1)挥发性(2)有气泡产生(3)①稀盐酸 ②放热N③HCl+NaOH一NaCl+ H2O④1.6 实验突破·素养提升 【夯实基础】 1.红蓝红 2.>蓝< 3.(1)由无色变为黄色(2)气泡由黄色变为浅 绿色 4.蓝沉淀溶解，溶液变为蓝色 5.白 6.(1)红(2)无 【素养提升】 1.Fe+2HCl=FeC2+H2↑Fe2O3+6HCl— 2FeCla +3H2O 2.能与酸碱指示剂作用能与酸反应 【一题练透】 (1)溶液变红(2)Na2SO4、NaOH(3)产生白色 沉淀(4)Ⅱ溶液变红(5)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O氢氧化钙（或氢氧化钡） 教材回归·小实验过关 【教材小实验1】(1)①蓝色②无色红色 (2)白醋肥皂水 (3)酸HCl、CaCl2和NaCl 【教材小实验2】(1)红酸溶液能使石蕊溶液 变红 (2)红OH (3)蒸馏水 (4)节约试剂（合理即可） 【过关练习】 1.B 2.(1)黄色(2)CaC03+2HC1-CaCl2+H2O+ CO2↑[或2HC1+Ca(OH)2-CaCl2+2H2O] (3)4、5 3.(1)植物色素易溶于乙醇而不易溶于水 (2)搅拌，加速溶解 (3)肥皂水（合理即可） (4)1a.CaCO3+2HCI -CaCl2+H2O+ CO2个b.浓盐酸挥发性较强，挥发出的氯化 氢气体会混入二氧化碳中，引入杂质c.先把 试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后， 再慢慢竖立试管②红 第二讲常见的盐 教材梳理·知识回顾 一、氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 酸根离子 二、1.纯碱或苏打碱性发酵粉补钙剂 2.FeSO+Cu 2Ag++Cu (NO3 )2 2NaCl+H2O+CO2 NaCl+H2 O+ CO2个Cu(OHD2￥+Na2 SO4CaCO3'+ 2NaOH CaCO+2NaCl BaSO+CuCl2 三、5.沉淀或气体或水 四、1.植物茎、叶生长茂盛 2.抗寒、抗旱 3.抗病虫害和抗倒伏 【易错易混诊断】 1.×2.×3./4.×5.×6.× 【课标新要求】 (1)①吸收分子间隔②变大③物理蒸馏 法(2)海水中还含有其他盐类，如果将海水蒸 干，其他盐类会和氯化钠一起析出(3)饱和氯 化钠溶液可以溶解其他物质，但不会继续溶解氯 化钠，可将其他物质溶解除去（4)①产生白色 沉淀②碳酸钠(5)CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl(6)过滤，向滤液中加入过量 稀盐酸，蒸发结晶 河北六年·真题精选 1.氯化钠（或NaC)碳酸钙（或CaCO3) 2.(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (2)NaCl、CaCl2、HCl 3.磷肥 4.氮肥 5.(1)Ca0 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (3)引流 (4)Ca (OH)2+Na2 CO3-CaCO3+ 2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3￥+ 2NaCl) (5)降低 6.(1)CaC03 (2)改良酸性土壤（合理即可） (3)复分解反应 (4)2HCI++Naz CO3=2NaCl+H2 O+CO2 7.(1)干冰 (2)CO,+2NaOH=Na,COa+H2 O (3)复分解反应 (4)改良酸性土壤（合理即可） 8.(1)H2 SO+BaCl2 -BaSO+2HCI (2)溶液由红色逐渐变为无色 (3)复分解反应 (4)没发生两种物质交换成分后不能生成气 体或沉淀或水（合理即可） 教材回归·小实验过关 【教材小实验】(1)试管A中产生气泡，试管B中澄 清石灰水变浑浊Na2CO3十2HCI一2NaCl+ H20+CO2个(2)产生白色沉淀Na2CO3+ Ca(OH)2-CaCO+2NaOH 【过关练习】 1.A2.B 3.(1)二氧化碳（或C02) (2)产生白色沉淀CaCl2+Na2CO3一 2NaCl+CaCO3 微专题5碱变质的探究 【专题精练】 1.C 2.【作出猜想】Ca(OH)2【实验分析】(1)氢氧化 钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的 氢氧化钙(2)CaCO3+2HCl—CaCl2+ H2O+CO2个【实验结论】二【评价反思】二 氧化碳（或CO2)【拓展延伸】密封 3.(1)C02+2 NaOH-Na2C03+H20 (2)【实验一】一【实验二】C(3)BD 微专题6无明显现象反应的探究 【专题精练】 1.C 2.(1)H2C03(2)气球鼓起（变大） 3.(1)澄清石灰水变浑浊(2)关闭弹簧夹a和c, 打开活塞b烧杯中的浑浊液体进入集气瓶 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)等体 积的水 4.【实验设计】(1)纸花变红(2)水(3)②③④ CO2+H2O—H2CO3【实验反思】③