专题2 第2讲 碳和碳的氧化物-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 第二讲 碳和碳的氧化物 教材梳理·知识回顾 知识点一 碳单质 1.物理性质及用途 金刚石、石墨、C6都是由碳元素组成的单质，但由于它们的 不同，因此它 们的物理性质存在着明显差异。 碳单质 物理性质 用途 金刚石 天然存在的 的物质，无色透明 可制作钻石、玻璃刀头 灰黑色、有金属光泽的固体，质软，具有 石墨 可作铅笔芯、电极、润滑剂 性，有滑腻感 木炭 具有 的结构，有吸附能力 可吸附色素和异味 活性炭 吸附能力比木炭 可用作防毒面具里的滤毒剂和制糖工业脱色剂 分子结构形似足球的碳单质，由C60分 C60 子构成 【温馨提示】炭：多指固体单质，如木炭、焦炭、炭黑等；碳：多指碳元素，也可指代碳原子、二氧 化碳等。 2.碳单质的化学性质 (1)稳定性：碳原子最外层有4个电子，得、失电子都较困难，常温下碳单质的化学性质 (2)可燃性 ①充分燃烧：反应的化学方程式为C+0,点燃C0； ②不充分燃烧：反应的化学方程式为 【温馨提示】①古代字画不易褪色、用碳素墨水书写档案等，均是利用了碳的稳定性。②碳的 稳定性体现在常温状态下，高温时碳的化学性质比较活泼。 (3)能与某些氧化物反应（还原性） 反应 现象 化学方程式 C+CuO 试管a中，黑色粉末中有 a.C+2Cu0高温c0,++2Cu 与CuO 网罩 红色固体生成；试管b中，b.C0,+Ca(OH)2一CaC0,十 反应 澄清 石灰水 澄清石灰水变浑浊 HO 与二氧化 碳反应 与氧化铁 红棕色粉末变为黑色 反应 25 中考冲刺化学 知识点二二氧化碳和一氧化碳 1.物理性质 (1)通常状况 名称 颜色 气味 密度 状态 溶解性 二氧化碳 色 比空气 溶于水 ·氧化碳 色 比空气 溶于水 (2)固体CO2:俗称“干冰”，干冰容易 热量。 2.化学性质 (1)二氧化碳 ①一般情况下，二氧化碳可用于灭火，体现的二氧化碳的化学性质是 ②二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为 ;反应所生成的 碳酸很不稳定，易分解，分解的化学方程式为 ③二氧化碳能与碱反应 a.将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水 ,反应的化学方程式为 ;可以用澄清石灰水检验二氧化碳。 b.二氧化碳与NaOH反应的化学方程式为 ,此反应可用于实 验室吸收二氧化碳。 ④光合作用：CO2和H2O在光照和叶绿素的作用下生成有机物和 (2)一氧化碳 ①可燃性 一氧化碳能够燃烧，火焰呈蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为 0 ②能与某些氧化物反应（还原性） 氧化碳能还原氧化铜，反应的化学方程式为 ③毒性：一氧化碳有毒，极易与人体血液中的 结合，使血红蛋白不能再与 结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。 【温馨提示】一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒。 3.二氧化碳的制法 。 在进入久未开启的菜窖、 (1)工业制法：高温煅烧石灰石，化学方程式 干涸的深井和深洞底部之前，必须先做灯火 为 试验。 (2)实验室制法（详见实验突破栏目） (2)自然界中二氧化碳的循环 4.二氧化碳对生活和环境的影响 绿色植物的光合作用 二氧化碳一 氧气 (1)二氧化碳对人体健康的影响 人、动植物的呼吸作 用及化石燃料的燃烧 二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能 26 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 (3)温室效应 【易错易混诊断】 ①温室效应的危害：导致两极的冰川融化， 判断下列说法的正误。 使海平面升高，可能淹没部分沿海城市，以 1.金刚石、石墨和C60都是直接由碳原子构 及使土地沙漠化、农业减产。 成的碳单质 ( ②能产生温室效应的气体：二氧化碳(CO2)、 2.活性炭吸附色素和异味，利用的是其物理 臭氧(O3)、甲烷(CH4)、一氧化二氨(N2O)、 性质 ) 氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。 3.由于金刚石、石墨、C6的碳原子构成不同， ③温室效应加剧的原因和防治措施： 因此物理性质差异很大 ( 4.碳单质在氧气中燃烧的生成物只有C02 加剧的原因 防治措施（控制CO2排放）】 ( ) 减少化石燃料的使用，推 化石燃料的大量 5.二氧化碳是引起酸雨的主要物质之一( 广使用太阳能、风能、地热 使用 6.CO2能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2显 能等清洁能源 酸性 大力植树造林，严禁乱砍 森林资源的减少 7.CO2能使燃着的木条熄灭，故能使燃着的 滥伐森林 木条熄灭的气体一定是CO2 ④低碳生活：低碳就是较低的 8.CO、木炭还原氧化铜的反应都是置换反应 低碳生活可理解为低消耗、低开支 ( ) 的生活方式；日常生活中不使用一次性筷 9.CO2中混有HCl杂质时，可用NaOH溶液 子，不使用一次性塑料袋购物，纸张双面使 除杂 ( 用，尽量选择绿色出行方式，用节能灯代替 10.CO2和CO的组成元素虽然相同，但是它 白炽灯等。 们的化学性质不同 裸标新要求·跨学科实戏活动 基于碳中和理念设计低碳行动方案 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现碳中和—CO2排放量和转化量相等，达到相 对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开 展项目式学习。 工.了解二氧化碳排放 (1)CO2排放量增加可能引发的后果有 (填字母，下同)。 A.冰川融化，海平面上升 B.极端天气频发 C.土地沙漠化，造成农业减产 D.影响自然生态系统，改变生物多样性 (2)空气中的CO2主要来自 A.动植物的呼吸作用 B.化石燃料的燃烧 C.植物的光合作用 (3)CO2的制取。 按图1进行实验，分别取等质量的同种大理石加人一定量的酸中（杂质不与酸反应），产生 CO2的体积随时间变化的曲线如图2所示。 27 中考冲刺化学 裸桥新要求·跨学科实残活动 大理石粉未 块状大理石块状大理石 400 甲 200 圄7%盐酸 一7%硫酸 丙 11 溶液 30 60 B 时间/s 图1 图2 ①写出标号①的仪器名称： ②图1中C装置实验对应图2曲线中的 (填“甲”“乙”或“丙”)，对比装置A、B中实验 现象，可知影响反应速率的因素是 ③写出实验室制取CO2的反应的化学方程式： Ⅱ.CO2的吸收与捕捉 (4)实验室用NaOH溶液吸收CO2,用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后溶液的pH(如 图3，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间的关系如图4所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。 14 134 C0, 12P H=11.6 pH传感器 公 9 pH=8.3 8F pH=6.9 60 50 100 150200 NaOH溶液 时间/s 图3 图4 ①AB段反应的化学方程式为 ②BC段之间发生化合反应，写出P点溶液中的溶质： (写化学式)。 ③D点溶液略显酸性的原因是 Ⅲ.C02的转化与利用 以CO2为原料可获得下列四种物质（如图5）。 CH,0。 H0、叶绿素、光照 C,H,0、催化剂 (C,H,03)n (葡萄糖) 反应① 反应② (无毒、易降解塑料) C02 C0(NH),NH、加压△、催化剂 饱和NaCI溶液、H,O、NH 反应③ 反应④ →NaHCO3 图5 (5)反应②的实现有利于缓解温室效应和 ;反应③可用来制取 肥。 V.研制低碳行动方案 (6)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”响应“低碳行 动”，写出你的一个行动打算： 28 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 河北六年·真题精选 /2020-2025) 考点一碳单质的性质和用途(6年5考) (2)用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一 1.(2025河北中考)“中国水周”期间，学生制 氧化碳(2021.6A) ( ) 作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色 (3)通过灼热的CuO除去H2中混有的少量 素的材料是 ( CO(2022.6C) () A.小卵石 B.石英砂 5.(2024河北中考)小明观察到敞口水草缸 C.活性炭 D.塑料瓶 (水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1 2.（2025河北中考节选)用墨在竹简、丝帛上 所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进 书写的文字历经千年而不变色，其主要原因 行了如下探究。 是常温下碳单质的化学性质 【创新考法】 3.(数字化实验)将一定质量的炭粉在密闭容器 体发生 气体细化器公 中引燃（如图1），一段时间后炭粉消失。用压 强传感器测得容器内压强（同温下，容器内压 强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如 图1 图2所示。下列分析正确的是 探究I:向水草缸中通入的气体是什么？ 氧气压强传感器 [作出猜想]可能是空气或O2。 闭 [实验1]将气体细化器从水中取出，收集一 点燃 炭粉 温 瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发 时间/s 现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 图1 图2 [提出新猜想]可能是CO2或N2。 A.AB段炭粉开始燃烧 [实验2]将该气体通入 中，根 B.反应生成的CO2导致CD段压强增大 据现象确定通入的气体是CO2。 C.E点气体的成分是CO2和CO [交流讨论]通入CO2有利于水草进行光合 D.燃烧放出的热量减少导致DE段压强 作用。光合作用放出的气体为 下降 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2 考点二二氧化碳和一氧化碳的性质及用途 发生器并应用于水草缸中。 (6年4考) [回忆旧知]实验室制取CO2的反应原理为 4.(河北真题组合)判断下列相关描述或说法 是否正确，正确画“、/”，不正确画“X”。 (用化学方程式表示)。 (1)下图中，燃着的木条熄灭，说明气体X一 [选择试剂]小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏 定是二氧化碳(2020.14A) 打和白醋等。 [设计装置]利用塑料瓶、输液管等材料，设 <燃着的 木条 计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装 气体X 置（乙中的夹持装置已省略）。 中考冲刺化学 气孔 蜜白醋 湿润的 放鸡蛋壳 输液管 紫色石 流速调节器 稀盐酸 澄清 蕊试纸 b 石灰水 多孔隔板 白醋 大理石每 小苏打 甲 A.该实验中涉及对比实验 图2 图3 B.使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 [分析讨论] C.实验中观察到b处紫色石蕊试纸先变红 (1)装置甲可随时控制反应的发生与停止。 D.Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞， 考点三二氧化碳对生活和环境的影响(6年 使反应发生的具体操作为 2考) 7.(2021河北中考)坚持低碳生活、绿色发展， (2)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率， 促进人与自然和谐共生。下列做法与这一 又可得到持续稳定的气流，故选择装置乙与 理念不相符的是 图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成 A.限制燃放烟花 CO2发生器。下列分析正确的是 B.发展燃煤发电 (填字母)。 C.分类处理垃圾 A.乙中的b口应与图3中的c口相连接 D.倡导公交出行 B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是 【创新考法】 NaOH溶液 8.某班同学在化学老师的组织下，集体开展了 C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中 一次“汽车能源的变迁”讨论，以下为讨论的 的流速调节器 内容。 [实践应用]小组同学用自制的CO2发生器 (1)传统汽车能源主要来自石油。 连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践 ①从物质分类角度看，石油属于 效果很好。使用气体细化器的作用是 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②汽油作汽车燃料的缺点有 (写一个)。 (2)天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 [反思拓展]CO2发生器使用不合理会影响 ①甲烷(CH4)和乙醇(C2HO)均属于 缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事 (填“无机”或“有机”)化合物。 项： ②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的 【创新考法】 化学方程式为 6.(装置创新)下图是某化学兴趣小组用Y形 (3)电池可给新能源汽车提供动力。 管探究二氧化碳性质的创新实验。下列说 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化形式 法不正确的是 ( 为 能转化为电能。 30 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 ②以“使用电动汽车代替燃油车能否减少 和理由是 CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法 实验突破素养提升 二氧化碳的实验室制取 5.收集方法 【夯实基础】 用 法收集（因为CO2的密 1.实验室制取二氧化碳的反应原理 度比空气的大)，不用排水法收集（因为CO2 在实验室里，常用大理石（或石灰石，主 能溶于水且能与水反应)。 要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应来制取二氧 6.验满与检验方法 化碳。化学方程式为CaCO3+2HC1 将一根燃着的木 将气体通入澄： CaCl2+H20+C02↑。 条放在集气瓶口，： 清石灰水，石 2.实验试剂选择的注意事项 木条立即熄灭， 灰水变浑浊， 证明集满 证明是CO, (1)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸 【素养提升】 ,混杂在CO2气体中，得不到 1.影响产生CO2速率的因素 纯净的CO2气体。 (1)大理石（或石灰石）的颗粒大小：颗粒越 (2)不能选用硫酸，因为硫酸与大理石（或石 小，反应速率越 (填“快”或“慢”，下同)。 灰石)反应生成 ,附 (2)大理石（或石灰石）的纯度：纯度越高，反 着在大理石（或石灰石）的表面上，阻止了反 应速率越 0 应 (3)盐酸浓度：盐酸浓度越高，反应速率 (3)不能选用碳酸钠、碳酸氢钠等纯净物的 越 粉末代替石灰石，因为 ,产生 (4)温度：温度越高，反应速率越 的气体难以收集。 2.发生装置的改进 3.实验装置 弹簧夹 长颈漏斗末端 CO,的密度比空气的 固体 必须伸入液面 密度大，宜用向上 ⑧多孔 以下，否则生成 排空气法收集 隔板 的气体会从长 导管要伸至集 颈漏斗口逸出 气瓶的底部 图1 图2 4.实验步骤 (1)改进一（图1）： (1)查：按要求连接仪器并检查装置的气密性。 ①与教材装置的不同点：把长颈漏斗换成分液 (2)装：装入大理石（或石灰石），塞紧橡胶塞。 漏斗。 (3)定：把反应装置固定好。 ②相比教材装置的优点：可以控制反应的 (4)加：从长颈漏斗加入稀盐酸直至浸没长 速率。 颈漏斗下端管口。 (2)改进二（图2）： (5)收：收集气体。 ①与教材装置的不同点：发生装置增加了多 (6)验：检验气体是否收集满。 孔隔板。 中考冲刺化学 ②相比教材装置的优点：可以随时控制反应 (1)写出图1中标号①仪器的名 的发生与停止。 称： 3.净化除杂装置 (2)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学 方程式为 饱和 浓 (3)用不同的试剂制取气体，发生装置可能不 NaHCO. 溶液 酸 同。确定发生装置时应考虑的因素是 A B D (填字母)。 (I)按管口顺序a→b→cd→e→f连接，可组 A.反应是否需要加热 装一套二氧化碳的制备、除杂、干燥、收集 装置。 B.反应物的密度 (2)与教材实验的不同点：教材实验无除杂 C.反应物的状态 和干燥装置。 (4)若用分液漏斗代替图1装置B中的长颈 (3)相比教材装置的优点：可用于净化二氧 漏斗，改进后装置的优点是 化碳气体，B装置的作用是 (5)图1中用装置C制取二氧化碳较装置B ,C装置的作用是 的优点是 4.实验注意事项 小组同学为了解装置C具有该优点的原因，他 (1)制取二氧化碳气体时，在加入试剂前应 们在装置C中连接压强传感器（如图2），从而测 先检查装置的气密性。 定实验中试管内气体压强变化的情况（如图3）。 (2)使用含长颈漏斗的制取气体的装置时， 下列说法正确的是 (填字母)。 应注意将长颈漏斗下端管口伸入液面以下。 压强 弹簧夹 (3)反应器中的导管刚露出橡胶塞即可。 传感器 (4)用向上排空气法收集CO2时，导管口应 多孔 伸入接近集气瓶的底部。 日®塑料 隔板 0 时间/s (5)澄清石灰水不能久置，否则会因变质而 图2 图3 无法观察到浑浊现象。 A.ab段试管中液面逐渐上升 【一题练透】 B.bc段石灰石脱离接触 某兴趣小组的同学们在实验室制取二氧 化碳，进行了如下实验，请回答下列问题： C.c点对应操作为打开弹簧夹 (6)收集CO,的装置应选用装置 (从 图1A~F中选择)，检验CO2是否收集满的方 多 @塑料 法是 隔板 (7)若用图1中装置G除去二氧化碳中的氯化氢 气体，则气体应从（填“a”或“b”)口进人，且瓶 中应盛放 (填试剂名称)。 (8)(拓展实验)实验室常通过加热固体硫酸铵 图1 和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气 32 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 的发生装置应选用装置 (填图1中字 传感器 传感器 母)，能用装置F收集氨气，说明氨气具有的物 采集信息 理性质是 形成图像 mg块状 稀盐酸 (9)(创新实验)利用如图4所稀盐酸 碳酸钙乙七(10mL,10%)经 1g粉末状 碳酸钙 示装置进行如下实验： 活塞 图5 ①检验气体：用注射器吸取 粉末状 b 少量澄清石灰水。向锥形瓶 石灰石 块状 中加入稀盐酸后，用注射器 图4 抽取锥形瓶中气体，观察到 t 时间/s 的现象，说明有CO2生成。 图6 ②收集气体：加入一定量稀盐酸后，关闭活塞。 I.实验中所取的块状碳酸钙质量m= 段时间后，注射器稳定，刻度示数为8mL。 能使足量稀盐酸与固体充分接触的“一定操 有同学认为实际产生的CO,气体体积应小于 作”可以是 8mL,其理由是 Ⅱ.图6中两条曲线所示压强一开始都在不断 0 (10)(数字化实验)欲利用二氧化碳的制取实 变大的共同原因是 验探究不同形状的碳酸钙对反应速率的影响， Ⅲ.下列现象能得出结论“反应物的接触面积 探究过程如下：小组同学利用数据传感技术比 会影响反应速率”的是 (填序号)。 较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 ①a、c两点的数据对比 的快慢。按图5装置装好试剂，通过一定操作 ②b、d两点的数据对比 使10mL稀盐酸（足量）与固体充分接触，测 ③刚开始反应时两条曲线的斜率 得瓶内压强随时间的变化如图6所示： ④足够长时间后，两条曲线最终的高度 教材回归，小实验过关 【教材小实验1】木炭还原氧化铜 C+CuO (3)刚开始预热时，试管b中立即有气泡产生， 但澄清石灰水不变浑浊的原因是 澄清 石灰 (4)加热一段时间后，试管a中的现象为 用木炭还原氧化铜 ,说明有 生成，该反应 (1)酒精灯加金属网罩的目的是 的化学方程式为 0 (5)实验结束时，为防止液体倒吸，正确的操作 (2)连接装置时，需要根据导管的高度调节 是 (填“甲”或“乙”，下同)处的高度，再确定 同时用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管a冷却后再 调节 处的高度；同时注意试管口应略向下 把试管中的粉末倒出，这样操作的原因是 倾斜，这样做的目的是 33 中考冲刺化学 (6)(拓展延伸)有同学提出此装置可能会造成 空气污染，分析可能的原因是 紫色石 蕊溶液 (7)若使用等质量的木炭块代替木炭粉末进行 对比实验，可发现使用木炭粉末的效果更好，其 【实验现象】 原因是 (1)图甲I和Ⅱ的现象为 【教材小实验2】倾倒二氧化碳 的现象为 0 (2)图甲Ⅲ是将紫色纸花喷水后放人盛满二氧 C02 化碳的集气瓶中，若再将该纸花取出，用吹风 机烘干，观察到的现象是 ,写出烘干时发生反应的 倾倒二氧化碳 化学方程式： (1)如图，将集气瓶中的CO2气体沿烧杯内壁 (3)图乙中，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中的 缓慢倒人，观察到的现象是 现象为溶液 ,从灭火的原理分 【实验结论】 析，蜡烛熄灭的原因是 (4)分析上述实验可得出结论： (2)该实验得出的结论是：二氧化碳的 【实验反思】 (3)依据该实验的结论，写出二氧化碳的一条 (5)在实际实验中，加热图乙中的试管后没有 重要用途是 观察到明显现象，若其他操作均正确，则可能 (4)(拓展延伸)小明在做该实验时，先将上层 的原因是 的蜡烛点燃了，一会儿后，却怎么也点不着下 层的蜡烛，试分析小明点不着下层蜡烛的原 【拓展延伸】 因： (6)如图丙所示，a、d为浸有紫色 石蕊溶液的湿润棉球，b、c为用 a 紫色石蕊溶液浸过的干燥棉球， c b 铜丝 (5)若实验中观察到蜡烛熄灭的顺序与实际不 缓慢通人CO2,可观察到的现象 符，分析其可能的原因是 是 0 丙 【教材小实验3】二氧化碳与水的反应 【过关练习】 将三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花 1.(2025湖南衡阳二模)下图是与二氧化碳的 分别做如图甲所示处理，将二氧化碳通入紫色 性质有关的实验。 石蕊溶液中，如图乙。 ·石蕊溶液 C02 碳 I喷水 Ⅱ放入二氧化碳中 Ⅲ喷水后放人二氧化碳中 甲 蒸馏水多 实验一 34化锰可加快过氧化氢的分解(2)不变化学性 质催化(3)作对比实验(4)5mL5% 【过关练习】 1.1)2H,0,Ma02H,0+0,+(2)平衡装置 内外压强，防止瓶塞弹出(3)红烧杯中的氢 氧化钠溶液倒吸入三颈烧瓶中 2.(1)无二氧化锰的情况下，过氧化氢分解较慢 (2)未加入二氧化锰前几乎无气泡产生，加入二 氧化锰后立即产生大量气泡 (3)未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应 前后是否发生变化 第二讲碳和碳的氧化物 教材梳理·知识回顾 一、1.原子排列方式最硬导电疏松多孔 强 2.(1)不活泼 (2)@2C+0,点燃2C0(3)C+ C0,高温2C03C+2e,0,高温4Fe+ 3C02个 二、1.(1)无无臭大气体能无无臭 略小气体难(2)升华吸收 2.(1)①不能燃烧，也不支持燃烧 ②CO2+H20—H2CO3H2CO3 H2O+CO2个③a.变浑浊CO2十 Ca(OH)2 -CaCO+H2O b.2NaOH+ CO2—Na2CO3+HO④氧气 (2)①2C0+0,点燃 2CO2②C0+ CuO△Cu十C0,③血红蛋白氧气 3.a)Cac0,高温ca0+C0,+ 4.（1)供给呼吸 (3)④二氧化碳排放 【易错易混诊断】 1.×2./3.×4.×5.×6.×7.× 8.×9.×10./ 【课标新要求】 (1)ABCD(2)AB(3)①试管②丙反应物的 接触面积③CaCO3+2HC一CaCl2+H2O+ CO2↑(4)①2NaOH+CO2-Na2CO3+ H2O②Na2CO3、NaHCO3③二氧化碳与水反 应生成了碳酸(5)白色污染氮(6)出行乘坐 公交车（合理即可） 河北六年·真题精选 1.C 2.不活泼 3.C 4.(1)×(2)×(3)× 5.探究I:[实验2]澄清石灰水 [交流讨论]氧气（或O2) 探究Ⅱ：[回忆I旧知]CaCO3+2HCl一CaC2+ H2O+CO2↑ [分析讨论](1)倾斜（或挤压）塑料瓶，使白醋 与鸡蛋壳接触 (2)AC[实践应用]增大二氧化碳与水缸中 水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解 在水里，便于水草缸中的水草吸收二氧化碳 [反思拓展]二氧化碳不供给呼吸，通入量不 能过多 6.B7.B 8.(1)①混合物②汽油燃烧产生汽车尾气，污染 空气（或汽油属于不可再生能源，合理即可） (2)①有机②CH4十20，点槛C0,十2H,0 (3)①化学②能，电能属于清洁能源，其来源 多样化，如水能、风能、太阳能均可发电 实验突破·素养提升 【夯实基础】 2.(1)易挥发出HC1气体（2)微溶于水的硫酸 钙继续进行(3)反应太剧烈 5.向上排空气 【素养提升】 1.(1)快(2)快(3)快(4)快 3.(3)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体干 燥，吸收气体中的水蒸气 【一题练透】 (1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+ CO2个(3)AC(4)可以控制反应速率(5)能 控制反应的发生和停止BC(6)E将燃着的 木条放在集气瓶口，木条立即熄灭，证明CO2集 满(7)a饱和碳酸氢钠溶液(8)A密度比 空气小(9)①澄清石灰水变浑浊②测量的体 积包含了滴入的稀盐酸的体积(10)I.1倾斜 锥形瓶使试管内的稀盐酸全部流入锥形瓶 Ⅱ.碳酸钙与盐酸发生反应产生二氧化碳气体 Ⅲ.①②③ 教材回归·小实验过关 【教材小实验1】(1)集中火焰，提高温度(2)乙 甲防止冷凝水倒流，炸裂试管(3)刚开始排 出的是试管中的空气，而不是二氧化碳(4)黑色 粉末变为红色铜C+2Cu0商温2Cu十C0,+ (5)先移出导管，再熄灭酒精灯防止生成的灼 热的铜与空气中的氧气反应转化为氧化铜 (6)反应生成的二氧化碳和碳在高温下生成了一 氧化碳(7)木炭粉末与氧化铜的接触面积更大 【教材小实验2】(1)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后 熄灭与氧气隔绝(2)密度比空气大不燃烧 也不支持燃烧(3)用于灭火(4)上层的蜡烛点 燃后，其燃烧生成的二氧化碳在杯底聚集，下层 的蜡烛不能与氧气接触，无法点燃(5)从烧杯 中间或靠近蜡烛一侧倾倒CO2气体（合理即可） 【教材小实验3】(1)紫色纸花均没有变色紫色 纸花变红 (2)紫色纸花先变红色，烘干时由红色变为紫色 H,C0,△H,0+C0,↑ (3)由紫色变为红色 (4)二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸不稳定 易分解 (5)制取二氧化碳时使用的盐酸浓度过大，使得 二氧化碳中混有氯化氢气体 (6)d先变红，a后变红，b、c无明显变化 【过关练习】 1.(1)红作对比实验(2)CaCO3+2HC1 CaCL2+H2O+CO2个密度比空气大 2.(1)排尽装置中的空气 (2)澄清石灰水变浑浊收集尾气，防止对空气 造成污染 (3)不能没有证明无水氯化钙在反应前后质 量和化学性质不变 3.(1)胶头滴管(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O(3)浓盐酸有挥发性，会使制得的CO2 中混有HCI气体，导致气体不纯(4)n(5)Y 形管中紫色石蕊溶液变红，而右侧玻璃管中干燥 的紫色石蕊试纸不变红H2O十CO2一H2C03 微专题1常见气体的制取与净化 【专题归纳】 1.2KMn04△K2Mn0,+Mn02+0,↑ 2H,0,Ma02H0+0,+Zn+H,S0,一