中考必备 化学学科素养-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精讲册（河北专用）

中考必备·化 中考必备· 中考易错易混字整理 一、仪器名称 量筒镊子铁架台坩埚钳药匙水槽 锥形瓶试管夹砝码酒精灯蒸发皿 橡胶塞长颈漏斗分液漏斗 二、物质名称 氢气碳元素碳酸 二氧化碳木炭活 性炭氨气氯化铵甲烷乙醇蒸馏水 二氧化锰石墨水蒸气二氧化氮澄 清石灰水天然气合成橡胶合成纤维 油脂维生素石蕊酚酞 三、化学专用名称中的易混字 元素原子溶解溶质熔点熔融置 换治炼混合物中和反应化合反应 饱和溶液催化剂制冷剂腐蚀性质量 守恒定律天平平衡自燃爆炸煅烧 蓝色浑浊过滤吸附沉淀沾污 四、易错写的元素汉字 钾元素缺乏易引起肌肉无力和心律失常。 钙元素缺乏易导致幼儿及青少年患佝偻病，生 长发育不良；导致老年人骨质疏松和骨折。 铁元素缺乏易导致贫血。 氟元素缺乏易引起龋齿。 碘元素缺乏易引起甲状腺肿大。 钠元素缺乏易引起血压降低和肌肉痉挛，但摄 入过多易引起高血压和心血管疾病。 汞元素、铅元素、镉元素对人体有害，应远离。 五、易忽略的新教材小图片 ⊙®AA 护目镜洗手用电排风 盈A沿 热烫明火锐器 学学科素养 中考冲刺化学 化学学科素养 常见物质转化 一、我们周围的空气 转化关系图 制取！性质 有机物 13CH, ①KMnO ⑨Mg ②H,02 ⑩Fe 金 02 ③H,0 ①AI ②Cu ④P⑤C⑥H,⑦S ⑧c0-素锈 非金属单质 1.各反应的化学方程式 ①2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+0,◆； MnO2 ②2H202 22H20+02个； ③2H,0通电2H*+0,*； ④4P+50,点燃2P,0,: ⑤C+0,点燃c0,; ⑥2H2+02 点燃2H,0: ⑦S+0,点槛s0,: ⑧2C0十0，点槛2C0,; ⑨2Mg+0,点槛2Mg0 ⑩3Fe+202 点燃fe,Oai ①4A1+302—2Al203; @2Cu+0,△2Cu0; ®CH+20,点燃c0,+2H,0. 2.磷在空气中燃烧放出热量，产生大量的 白烟。 3.木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧 发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变 1 中考冲刺化学 浑浊。 4.氢气燃烧产生淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧产生 蓝色火焰，甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰。 5.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在 氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生 成有刺激性气味的气体。 6.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白 色固体。 7.细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃 烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量 的热。 8.铜不能燃烧，在空气中加热，红色固体会变 成黑色。 二、碳和碳的氧化物 转化关系图 ② C →CO ① ③ ④ ③CH C02 ⑤ Caco, ⑥ ⑦ @ ⑨ @w⑧N NaHCO,H,CO, Na,CO, 1.各反应的化学方程式 ①C+02 点燃c0,; ②2C+0,点槛2c0; ③C+c0,高温2C0; ④2C0+0,点燃) =2C02; ⑤Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20; ⑥CaC03+2 ICI-CaCI2+H,0+C02个； ⑦2NaOH+C02—Na,C0,+H,0; ⑧Na2C03+2HC1-2NaC+H,0+C02个； ⑨Ca(OH)2+Na2C03CaCO3↓+2NaOH ⑩C02+H20=H2C03; ①H2C03—H20+C02个； ②HCl+NaHC03—NaCl+H2O+CO2↑； ⑥CH十20，点燃c0,十2H,0. 2 2.碳单质的物理性质存在差异的主要原因是 碳原子的排列方式不同，碳单质在常温下化 学性质不活泼是因为碳原子的最外层有4 个电子。 3.木炭具有还原性，在高温条件下，能使红棕 色的氧化铁变成黑色的铁粉。 4.检验二氧化碳常用澄清石灰水，现象是澄清 石灰水变浑浊；实验室制取二氧化碳时，验 满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若 木条熄灭，则已集满。 5.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二 氧化碳与水反应生成了碳酸。 6.烧杯内放着两支高低不同的燃着的蜡烛，向 烧杯内倾倒二氧化碳，观察到的现象是下层 蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化 碳的化学性质是既不能燃烧，也不支持燃 烧，物理性质是密度比空气的大。 7.一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，能 使黑色的氧化铜变成红色的铜。 8.一氧化碳有毒，极易与人体血液中的血红蛋 白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造 成人体缺氧，严重时会危及生命。 三、水与常见的溶液 转化关系图 H,02 ③ Ca0④ ①H□②d, C0,⑤ H,0 ⑥酸 ⑦碱 ⑧盐 1.各反应的化学方程式 ①2H,0通电2H,个+0，个； ②2H,十0，点燃2H,0 ③2H,0,Ma 22H20+02个； ④Ca0+H0Ca(OH)2; ⑤C02+H20—H2C03; 中考必备·化 ⑥H2C03—H20+C02个； ⑦HCl+NaOH-NaCl+H,O; ⑧Na2C03+2HCI—2NaC1+H20+C02↑。 2.保护水资源既要合理利用水资源，又要防治 水体污染。 3.自来水厂的净水过程中，明矾的作用是使水 中的悬浮杂质较快沉降 4.活性炭具有吸附性，常用于水的净化。 5.过滤后滤液仍然浑浊的原因有滤纸破损、液 面高于滤纸边缘、接收仪器不干净。 6.氢气燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰的上方罩 一个干燥的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁 有水珠生成，该实验说明水是由氢元素和氧 元素组成的。 7.电解水实验中观察到两个电极上都有气泡 产生，检验正极产生的气体常用带有火星的 木条，现象是木条复燃；检验负极产生的气 体常用燃着的木条，现象是气体被引燃，产 生淡蓝色火焰。电解水实验的结论是水是 由氢元素和氧元素组成的。 8.硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿 色的，硫酸铁溶液是黄色的。 9.将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体分别 溶于水，温度升高的是氢氧化钠，降低的是 硝酸铵，不变的是氯化钠。 四、金属和金属材料 转化关系图 与铁相关的反应 酸 盐 ②H,SO Cuso ③HCI 02 ④ Fe ① 锈蚀 冶炼：⑦C0 ⑧C Fe2O3 ⑤HCI ⑥H,S04 学学科素养 中考冲刺化学 与铜相关的反应 AgNO ① Cu ®12 Cuo ⑤/八④ CuSO CuCl, ⑦ Cu(OH) 1.与铁相关的反应的化学方程式 ①3Fe+20,点燃 Fe,04; ②Fe+H2S04—FeS04+H2个； ③Fe+2HCl=FeCl2+H2个； ④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; ⑤Fe203+6HCl—2FeCl3+3H0; ⑥Fe203+3H2S04—fe2(S04)3+3H20; ⑦Fe.0,+3C0高温2Fe+3C0,; ⑧3C+2Fe,03 ,高温3C0,十4。 2.与铜相关的反应的化学方程式 DCu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag; ②C+2Cu0高温2Cu十C0,◆或c0+ Cu0△Cu+C02; ③2Cu+0,A2Cu0; ④Cu0+2 HCI-CuCl2+H20; 5Cu0+H2SO,-CuSO,+H2O; ⑥CuCl2+2 NaOH-Cu(OH)2↓+2NaCl; ⑦CuS04+2 NaOH -Cu(OH)2↓+ NazS04。 3.大多数金属有银白色的金属光泽，金为黄色， 铜为红色，常温下为液态的金属是汞。 4.合金有很多优良的性能，一般来说合金的硬 度要比其组成金属的大，熔点要比其组成金 属的低。 5.铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和 3 中考冲刺化学 水蒸气同时接触，铁锈的颜色是红棕色。 6.镁、铝、锌、铁四种金属分别放入盐酸中，共 同的现象是金属表面都有气泡产生，其中镁 跟酸反应最剧烈。另外铁跟酸反应后溶液 的颜色会变成浅绿色。 7.将打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液中，反应的 现象是铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝 色变为浅绿色。 8.将打磨过的铜丝放入硝酸银溶液中，反应的 现象是铜丝表面有银白色固体生成，溶液由 无色变为蓝色。 9.将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，反应的 现象是铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝 色变为无色。 五、常见的酸和碱 转化关系图 物质与酸的反应 Fe.O,Cuo ⑤L 6 Mg① 金属氧化物 NaOH A1② Ca(OH)2 Zn③ 金属HC1(或H,S0) 碱 AI(OH) Fe④ 盐 盘 四Mg(OH): ⑤ ⑦ CaCO,Na,CO,NaHCO,BaCO,AgNO,Ba(NO)BaCl, 物质与碱的反应 CuSO,FeCl, ④ ⑤ 盐 C0,① ⑤HCI S0② NaOH- 非金属氧化物 酸 Ca(OH),- $0,③ ⑨ H,sO CaO 0/ 盐 K① \⑧ CaCO,Na,CO 1.物质与酸的反应的化学方程式（①~⑤反应 以HCI为例) ①Mg+2HCl=MgCl2+H2个； ②2A1+6HCI=2AICl,+3H2↑； ③Zn+2HCl—ZnCL2+H2个； ④Fe+2HCl—FeCl2+H2个； ⑤Fe,03+6HCl—2FeCl3+3H20: ⑥Cu0+2 HICI-CuCl2+H20; ⑦HCl+NaOH-NaCI+H,O; 2HCI+Ca(OH)2-CaCl +2H2O; ⑨3HCI+AI(OH)3—A1Cl3+3H0; 02HCI+Mg(OH)2-MgCl +2H2O; ①CaC03+2HC1CaCl2+H20+C02个； @Na2C02+2HCl—2NaCl+H,0+C02个； ③NaHC03+HCl-NaCl+H,O+CO2个； @BaC03+2HCl-BaCl2+H20+C02个； HCI+AgNO,=AgCI+HNO3 Ba(NO,)2+H2SO,-BaSO,+2HNO3 ⑦H2S04+BaCL2BaS04↓+2HCl。 2.物质与碱的反应的化学方程式（①~⑦反应 以NaOH为例) D2NaOH+CO2-Na2 CO3 +H2O; 22NaOH+SO2-Na2 SO,+H2O; ③2NaOH+S03—Na2S04+H20; 42NaOH++CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO,; 53NaOH+FeCl,-Fe(OH)3+3NaCI; ⑥HCl+NaOH—NaCl+H2O; DH2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O; ⑧Ca(OH)2+Na,C0,CaC0,↓+2NaOH; ⑨Ca0+H20Ca(0H)2; ⑩Ca(0H)2+C02CaC03￥+H20; ①CaC03 高温ca0+c0,个。 3.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 pH <7 =7 >7 石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酚酞溶液 无色 无色 红色 4.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾出现， 是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水 性，敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质 量分数都变小。 中考必备·化 5.氢氧化钠放置在空气中表面会变得潮湿，是 因为氢氧化钠具有吸水性，因此氢氧化钠常 用作干燥剂。 6.氧化铁与盐酸反应的现象是红棕色固体逐 渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。 7.氧化铜与稀硫酸反应的现象是黑色固体逐 渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。 8.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁会有一层白 膜，其成分是碳酸钙。 9.向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中不断滴入 稀盐酸，现象是溶液由红色变为无色，说明氢 氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。 10.氢氧化铜与盐酸反应的现象是蓝色固体逐 渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。 六、盐和化学肥料 转化关系图 含钠化合物之间的转化 常见的碱-Ca(OH)2、Ba(OH2 ① ②CaCl2、 NaHCO Na,CO 常见 BaCl, 的盐 ③ ④ +HCl、H2SO NaCINa,SO ⑤⑥ AgCIBaSO. 含钙化合物之间的转化 ⑥ ①高温 ② CaCO Cao Ca(OH)2 ④ ③ ⑤ CaCl, 1.含钠化合物之间的转化反应的化学方程式 ①Ca(OH)2+Na2C03—CaCO3↓+ 学学科素养 中考冲刺化学 2NaOH、Ba(OH)2+Na2C03-BaCO3↓+ 2NaOH: ②Na2C03+CaCl2CaC03V+2NaCl、 Naz CO3+BaCl2 -BaCO,+2NaCI; ③Na,C03+2HCl=2NaCl+C02↑+ HO、Na2CO+H,2SO4—Na2SO4+H2O+ C02↑； ④NaHCO3+HCl-NaCl+H,0+CO2↑、 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+ 2C02个； 5NaCI+AgNO,=AgCI+NaNO3; ⑥Na2SO4+BaCl2-2NaCl+BaS04Y。 2.含钙化合物之间的转化反应的化学方程式 ①CaC0,高温ca0+c0,+; ②Ca0+H0-Ca(0H)2; 3Ca(OH)2+2HCI-CaCl2 +2H20; ④CaC03+2 HCI-CaCI2+C02↑+H20; 5CaCl2 +Naz CO,-CaCO+2NaCl; ⑥Ca(0H)2+C02CaC03Y+H20。 3.检验碳酸盐的方法：向盐中加人稀盐酸观察 到有气泡产生，将生成的气体通人澄清石灰 水，若澄清石灰水变浑浊，则该盐为碳酸盐。 4.硫酸铜与氢氧化钠反应的现象是有蓝色沉 淀生成。 5.碳酸钠与氢氧化钙反应的现象是有白色沉 淀生成。 6.硫酸钠与氯化钡反应的现象是有白色沉淀 生成。 7.硝酸银与氯化钠反应的现象是有白色沉淀 生成。 8.碳酸氢钠与盐酸反应的现象是有气泡产生。 5 中考冲刺化学 化学 一、实验仪器的识别 扫 國 铁架台 锥形瓶 酒精灯 烧杯 长颈漏斗 分液漏斗 玻璃棒 集气瓶 试管 水槽 胶头滴管 量筒 二、化学实验基本操作 1.闻试剂的气味 闻试剂气味时，用手轻轻地在瓶口扇动 一使极少量的气体飘进鼻孔（不得把鼻孔 凑近瓶口闻气味) 2.固体试剂的取用 试剂瓶瓶塞倒放在实验台上 先将试管横放，用药匙（或纸槽） 或 将试剂送至试管底部，然后把试 管竖立起来（一横、二送、三竖立） 先将试管横放，用镊子把块状试剂 一放在试管口，然后把试管慢慢地竖 立起来（一横、二放、三慢立） 【速记口诀】粉未试剂药匙取，也可倒在纸槽 里；横持试管送底部，竖立试管落到底。块 状试剂镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管 把剂放，慢慢竖起向下滑。 6 ☑ 实验 3.液体试剂的取用 (1)液体试剂的倾倒 标签朝向手心，防止液 体流出腐蚀标签 瓶口紧挨试管口 试管稍稍倾斜 瓶塞倒放在实验台上 【速记口决】液体应盛细口瓶，手贴标签再倾 倒；试管倾斜挨瓶口，瓶塞倒放台面上。 (2)胶头滴管的使用 用胶头滴管吸取液体试剂时，要先 挤出橡胶帽里面的空气，然后把胶 头滴管下端插入液体试剂中，吸取 少量液体 滴加液体时，要保持胶头滴管垂直 悬空在容器口正上方，不可把胶头 滴管伸入容器内或触及容器壁 瓶塞倒放在实验台上 【速记口决】滴管滴加捏胶帽，垂直悬空不沾 污；不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。 (3)液体量取时读数 读数时量筒必须放平，视线要与量筒 50 内液体凹液面的最低处保持水平（仰 0 视时，读数偏小，实际量取液体体积偏 大；俯视时，读数偏大，实际量取液体体 203 积偏小) 【速记口决】量筒平放实验台，先倒后滴至刻 度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。 4.托盘天平的使用 称量时应该遵循“左物右码”原则 试剂应放在称量纸上称量，如果具 有腐蚀性或易潮解，则应放在玻璃 器皿中称量 砝码用镊子夹取 【速记口决】天平用前调零后，左物右码记心 间；砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿；一般 试剂垫纸称，腐蚀试剂杯中放；称完天平要 复原，游码移回到零点。 中考必备·化 5.物质的加热 (1)液体的加热 试管应与水平方向成45°角 试管外壁应保持干燥，试管口不要 对着自己或他人 试管夹应夹持在距试管口~号处 试管内液体体积不应超过试管容 积的3 应用酒精灯的外焰加热 【速记口诀】加热常用试管夹，夹在试管中上 部；试管加液三分之一，液体体积不超它；移 动试管预热前，应把外壁水擦干；管口不朝 你我他，四十五度为最佳。 (2)固体的加热 夹在离试管口号处，试管 口略向下倾斜 用酒精灯外焰加热 【速记口诀】试剂斜铺试管底，受热均匀面积 大；管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管 夹持中上部，根据外焰定高度；均匀预热试 管后，集中外焰把热加。 (3)酒精灯的使用 焰 -用灯帽盖灭酒精灯 灼焰 用火柴，点燃酒精灯 【速记口决】酒精不能燃着加，对火可能危险 发；酒精灯焰分三层，外焰温度为最大熄灯 须用灯帽盖，切忌嘴吹酿火灾；万一失火燃 起来，抹布立刻来扑盖。 6.过滤 过滤时需用玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边 缘，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 学学科素养 中考冲刺化学 【速记口决】斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一 样；过滤之前要静置，二低三靠莫忘记。 7.溶液酸碱性的测定 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液 白瓷板 ⑧一，点到干燥的pH试纸上（不能将pH试纸 直接浸入待测液中) pH试纸放在白瓷板上且不润湿 DH 试纸 8.浓硫酸的稀释 不断搅拌 标签朝向手心，防止浓硫酸流出腐蚀 标签 到 一浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 水 用玻璃棒不断搅拌 【速记口决】酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 9.装置气密性的检查 先将导管浸入水中，再用手紧握 试管，导管口有气泡冒出，当手离 开后导管内形成一段稳定的水 柱，证明气密性良好 10.连接橡胶塞和试管 一只手握紧试管，用另一只手把橡胶塞慢慢 转动着塞进试管口（切不可把试管放在实验 台上再使劲塞进塞子，以防损坏试管) 【归纳】玻璃棒在常见实验中的作用 ①过滤：引流，防止液滴飞溅； ②溶解：搅拌，加速溶解； ③稀释浓硫酸：搅拌，促进散热，同时使浓 硫酸与水充分混合； ④中和反应：搅拌，促进酸、碱溶液的充分 接触，使反应更充分； ⑤蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止因局 部温度过高而造成液滴飞溅； ⑥粗盐提纯计算产率：转移固体； ⑦测定溶液酸碱度(pH):蘸取少量待测 液，起取样的作用。 7 中考冲刺1化学 初中化学 一、元素化合价规律 1.化合物中各元素正、负化合价的代数和等于0。 2.在化合物中，通常氢为+1价，氧为一2价。 3.在化合物中，金属元素通常显正价，非金属 元素与氢结合时显负价，与氧结合时显 正价。 4.单质中元素化合价一定为0。 5.一些元素有可变的化合价。 二、核外电子排布规律 1.电子总是尽量先排在能量低的电子层。 2.每层最多容纳的电子数为2n2个(n代表电 子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超 过8个，第三层不超过18个。 3.最外层电子数不超过8个（只有1个电子层 时，最多可容纳2个电子)。 三、元素周期表规律 1.同一横行（周期）元素的原子电子层数相同， 从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依 次增大。 2.同一纵列（族）元素的原子最外层电子数相 同，元素的化学性质相似，从上至下核电荷 数、质子数、电子层数依次增大。 3.同一周期元素种类从左到右一般为金属元 素→非金属元素→稀有气体元素。 四、质量守恒定律 1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.微观实质：在化学反应中，反应前后原子的 种类没有改变、数目没有增减、质量也没有 改变，因此，化学反应前后物质的总质量 8 中的规律 守恒。 3.化学反应前后六个“不变”，两个“一定改 变”，两个“可能改变”： 反应物和生成物的总质量不变 宏观元素种类不变 六个 元素质量不变 “不变” 原子种类不变 微观原子数目不变 原子质量不变 两个“一 宏观 物质的种类一定改变 定改变”微观 分子的种类一定改变 分子的数目可能改变 两个“可能改变” 元素的化合价可能改变 五、反应类型的规律 1.物理变化是没有生成新物质的变化；化学变 化是生成新物质的变化。 2.物理性质是物质不需要发生化学变化就表 现出来的性质；化学性质是物质在化学变化 中表现出来的性质。 3.由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应是化合反应；由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应是分解反应。 4.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和另一种化合物的反应，叫作置换反 应；由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应，叫作复分解反应。 5.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧 化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。 6.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反 应，它属于基本反应类型中的复分解反应。零 冠百分百 CHONGC HONGKAO 主 编：成印伟 编 委：滕金昌 杨洪响 王鑫芝 刘春霞 单丽娟 姓名： 学校： 化学 班级： 中考必备 精讲册 河北少年儿童出版社