专题3 第2讲 溶液-【夺冠百分百】2026年中考化学冲刺精练册（河北专用）

第二讲 【全国视野分层练】 1.(2025湖南长沙中考)溶液在工农业生产 和科学研究中有广泛的应用。下列说法正 确的是 () A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 2.下列关于溶液的说法正确的是 () A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和 溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 3.（2025河南中考)配制50g16%的氯化钠 溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质 量分数偏大的是 () A.氯化钠放入烧杯时有撒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装人试剂瓶 4.(2025黑龙江中考)进行“粗盐中难溶性杂 质的去除”实验活动中，下列实验操作不符 合规范的是 粗盐 水 A.称量粗盐质量 B.溶解粗盐 C.过滤 D.蒸发 溶液 5.（2025四川成都中考)《史记正义》记载“垦 哇浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量 Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线 分析，下列说法正确的是 ( ) 夜问低温 风吹日晒 卤水集肉蒸发 过箩 ]淡水浇卤 晒制 →晶体2 晶体1 母液 60f 5 Na,SO4 40 0 NaCl 20 10 020406080100 温度/℃ A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2SO4 B.“过箩”到“晒制”，NaCI的质量分数一直 变大 C.“母液”中含有Na2SO4和NaCl D.降温结晶可除去NaCI溶液中的少 量Na2 SO4 6.某同学进行下图所示实验，结合硝酸钾和 氯化钠的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( ) 20℃ 加20g 升温 硝酸钾 至40℃ 降温 圃 搅拌 輯 搅拌 50g水 ① ② 硝酸钾 063.9 型 氯化钠 31.6 02040 温度/℃ A.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g B.②为硝酸钾的不饱和溶液 C.若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降 温结晶的方法提纯硝酸钾 D.40℃时，两种物质的溶液中溶质的质量 分数：硝酸钾>氯化钠 7.（2025河北唐山路南区摸拟)甲、乙、丙三 种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。 甲 60 D 丙 0 温度/℃ (1)P点的含义是 (2)气体的溶解度随温度变化的趋势与 (填“甲”“乙”或“丙”)相似。 (3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中 充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法 是 (5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质 的饱和溶液分别降温到t,℃，对得溶液 的分析正确的是 (填字母)。 A.溶解度：乙>甲>丙 B.溶剂质量：丙>乙>甲 C.溶液质量：乙>甲>丙 D.溶质质量分数：乙>甲>丙 8.(2025河北张家口一摸)溶液在生产、生活 中具有重要的应用，图1为KNO3、KC1的 溶解度曲线。 100 90 80 NO】 70 50 31 20.9 10 剩余固 0 1020304050607080 温度/℃ A B 图1 图2 (1)10℃时，将KNO3、KC1两种固体各 ag,分别加入均盛有10g水的试管中，充 分溶解后的情况如图2所示，判断A中溶 液的溶质是KNO3,理由是 ,a的取值范围是 (2)对A试管继续进行如下操作，可使A 中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是 (填序号)。 ①升温到40℃②加一定量的水③蒸 发部分溶剂，恢复到10℃④加入少量 40℃时的该物质的饱和溶液，恢复到10℃ 【高频实验综合练】 实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 9.配制一定量氯化钠溶液。 (1)氯化钠在不同温度下的溶解度数据如 表所示。配制20℃时氯化钠的饱和溶液， 需在25g水中至少加入NaCl go 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 0 NaCI的溶 5.735.836.036.336.637.037.337.8 解度/g (2)小丽在称取NaCl质量时，发现天平指 针向左偏转，此时应 (填字母)。 A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 10.(2024四川乐山中考)实验室现有质量分 数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要 50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同 学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密 度为1.0g/cm3)进行配制。 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的 质量为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (填“10”“20”或“50”)mL的量筒。 (3)下图所示的仪器中，本实验不会使用 到的是 (填仪器名称)。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时 有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质 量分数的影响是 (填“偏大”“偏 小”或“不影响”)。 实验：粗盐中难溶性杂质的去除 11.(2025广东东莞模拟)某同学家中备有鸭 蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴 趣小组围绕此计划，展开了从粗盐提纯到 咸蛋腌制的实践活动。 I.粗盐提纯 (1)图C操作名称是 ,所得物质 属于 (填“溶液”“悬浊液”或“乳 浊液”)。 (2)图D中仪器a的名称是蒸发皿，其中 玻璃棒的作用是 (3)进行操作E时需对滤纸折叠处理，下列图 示中不应出现的情形是 (填字母)。 Ⅱ.咸蛋腌制 (4)挑选鸭蛋：将鸭蛋置于特定浓度的食 盐溶液中，依据其浮沉状态来挑选。鸭蛋 的品质与其密度紧密相关，当密度大于 1.07g·cm3时，表明鸭蛋品质上好且 新鲜。结合图中的数据，我们应选择质量 分数为 %的食盐溶液作为筛选 标准，若鸭蛋在此溶液中 (填“上 浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为最佳品 质的鸭蛋。 1.16 1.14 今1.12 8 1.08 1.06 1.04 1.02 1.00▣ 2 5101520 食盐溶液的溶质质量分数/% (5)配制溶液：配制上述挑选的食盐溶液 2000mL,需称取食盐的质量为 g。 (6)浸泡腌制：食盐溶液浓度过高，鸭蛋的 水分流失快、味咸且口感不鲜；浓度过低， 则防腐效果不佳、营养价值下降。因此， 15%的食盐溶液为最佳选择。将鸭蛋放 入容器中，用此浓度溶液浸没并密封， 20~30天后咸蛋即成。取出咸蛋后，剩 下的溶液中，下列各项中一定不会发生变 化的是 (填字母)。 a.溶质质量 b.溶剂质量 c.溶质质量分数 d.25℃时食盐的溶解度等，合理即可) 9.(1)分液漏斗(2)①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2个②除去CO2中混有的 HC1③浓硫酸(3)CO2与水反应生成酸性 物质C02密度比空气大(4)C02+ Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 10.(1)①稀盐酸②AC(2)①滴有紫色石蕊溶 液的水②溶液由紫色变为红色(3)①B ②制得的CO2较纯净；常温进行，操作方便 专题三水和溶液 第一讲自然界的水 1.C2.D3.A4.C5.A6.D7.B 8.(1)过滤(2)明矾(3)A(4)B 9.(1)明矾(2)引流(3)活性炭(4)混合物 10.(1)吸附(2)HC1(或氯化氢) (3)久置的氯水不可以用于消毒杀菌 (4)HCIO++NaOH-NaC1O+H2 O (5)交换得到的OH厂和H结合生成了水分子 11.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2 (3)2：1(4)密度(5)各元素原子个数比 第二讲溶液 1.D2.C3.C4.A5.C6.D 7.(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (2)丙(3)80(4)蒸发结晶(5)BD 8.(1)10℃时，KC1的溶解度大于KNO3 2.09<a≤3.1(2)① 9.(1)9(2)B 10.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 11.(1)溶解悬浊液(2)搅拌，防止因局部温度 过高，造成液滴飞溅(3)c(4)10下沉 (5)214(6)d 2 专题四全属与金属矿物 1.A2.C3.B4.B5.B6.B7.A8.A 9.(1)①导热微量②硬度大（或强度高、抗腐 蚀性强等)(2)①O2H2O②银、铜BC (3)Fe+CuSO4一FeSO4+Cu置换 10.(1)Fe+2HCI-FeCl2++H2 (2)红褐色（或红棕色） (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（合理 即可) (4)氧气和水（或O2和H2O)C中的铁钉与 氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧 气量比D中的多，答案合理即可) (5)①3.5其他条件相同时，食盐水浓度越 大，铁的锈蚀速率越快②2Fe(OH)3 Fe2 O3+3H2O 11.(1)用磁铁吸引（合理即可） (2)稀盐酸（合理即可） (3)③① (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可） (5)氯化铝（或A1Cl3) (6)铁粉Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 专题五常见的酸、碱、盐 第一讲常见的酸和碱 1.D2.C3.C4.A5.D6.B7.D 8.(1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀 (3)CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 (4)Fe2 O3+6HCl-2FeCl3+3H2O 9.(1)无色NaOH+HCI-NaCl+H2O氢 离子和氢氧根离子结合生成水分子(2)无 NaCl、NaOH(3)①放热②10(4)2NaOH+ CO2-Naz CO3+H2 O