湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届上学期高三年级2月月考 化学试题

蕲春一中2026届高三年级2月月考化学试题 (考试时间：75分钟：全卷满分：100分) 命题人：王桢军胡宵阳 审题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：Li-70-16A1-27K-39Ba-137Bi-209 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A.信口雌黄刀耕火耨 B.火树银花沙里淘金 C.炉火纯青披荆斩棘 D.百炼成钢水滴石穿 2.化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是 A.脑机接口材料石墨烯一新型无机非金属材料 B.托卡马克核聚变实验装置中的玻璃钢一复合材料 C.手术缝合材料聚乳酸一有机高分子材料 D.空间站太阳能电池板材料砷化镓一金属材料 3.下列化学用语错误的是 A.NH,分子的路易斯结构为： B.HCN(CH3)2 的名称：1,1-二甲基甲酰胺 3d C.Zn2+的价层电子的轨道表示式：「 Wt4↑W↑W H D.HC1分子中o键的形成： 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol[Cu(NH,)]中o键的个数为12N B.22.4L二氧化硫溶于水，溶液中HSO、HS0;、SO?的数目总和为NA C.常温常压下，1mol NO2与水完全反应后，溶液中NO,的数目为Na D.常温下，向100mL18molL1浓硫酸中加入足量的Cu,该过程转移电子的数目小于1.8NA 5.下列离子方程式书写正确的是 A.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2=PbS↓ B.丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2),CN C.S02通入少量漂白液中：2Cl0+S02+H0=2HC1O+S032- D.Fe(OH),与氢碘酸的反应：Fe(OH),+3H=Fe++3H,O 6.高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 CH,OH&→CH=CHO-CH, M OCH 定条件 CH=CH ② CH2一CH N 下列说法正确的是 A.若①为加成反应，则a为CH2=CH2 B.②为缩聚反应 C.N中所有碳原子不可能共平面 D.P在碱性条件下难以降解 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 饱和FeCl3 瓷坩埚 聚四氟 石墨 溶液 由 乙烯活塞 源 和食盐 A. 实验室制取Fe(OH),胶 C.量取12.50mLNa0H B. 加热熔融NaOH固体 D.制备含NaClo的消毒液 体 溶液 8.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已 知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。 下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Y<Z B.X单质与L,反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C.M,与NaCI溶液反应制备Cl2 D.键角：LM,>L 9.SnCl,具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl,的装置示意图如下： 2 管式炉 导气管a 石英管 Sn HCI(g) SnCl,盛接器 冷却剂 下列说法错误的是 A.若通入气体更换为Cl,也可制备纯净的SnCl2 B.实验过程中应先通入HC(g),再开启管式炉加热 C.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 D.冷却剂的作用是冷凝SnCl2,便于收集 10.下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 获得质子的能力： A 向Na[AI(OH),]溶液中加入NaHCO,溶液，生成白色沉淀 [Al(OH)>c 心 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液紫红色褪去 葡萄糖中含有醛基 甲、乙两支试管中分别盛有2mL0.1molL1和2mL0.05 反应物浓度越大，化学反应速率 molL1NaS,0,溶液，再向两支试管中同时分别加入2mL0.1 越快 moL1的稀硫酸，甲试管内先出现浑浊 D 向淀粉-K紅溶液中通入CL,溶液变蓝后，再通入SO,蓝色褪去 还原性：SO2>I>CI 11. 蛇纹石主要成分为R,Si,O,(OH),(R=Mg或Ni),利用绿矾(FSO,·7H,O)焙烧时产生的SO,可以提 取蛇纹石中的金属镍制备Ni(H,),(SO,),·6H,O,工艺流程如下图 空气 氨水-NH),CO,混合液 蛇纹石焙烧→水浸→矿亿酸化 系列操 绿矾 →NiNH,),(SO,)26H,O 浸渣 矿化渣 己知：①S0可破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和SiO,等： ②Ni+可形成[Ni(NH,),子。 3 下列有关说法正确的是 A.培烧时绿矾发生的反应为2FeS0,7H,0楼。 Fe,0,+S02个+S03↑+14H,0 B.浸渣的主要成分是SiO2 C.随矿化剂中(H4),CO浓度的增大，矿化渣中Ni+的含量减小 D.酸化后的溶液电解，可在阳极得到 12.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成BaK4BiO3(摩尔质量为354.8g·mo),其晶胞 结构如图所示。该立方晶胞的参数为am,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Bi属于p区元素 B.离子半径大小：Ba+>K+ C.晶胞中与体心Ba/K距离最近且相等的Bi有8个 Bi .548×1021 Ba或K D.晶体的密度为 a.ng.cm 13.2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架MOFs)研究的科学家。由[Zn,O1和BDC2构成的 MOF-5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元MOF-5晶体内部的空腔可加压吸附 H,O等小分子，再温和减压脱附。 16 Zn Zn O [Zn4O]6+ BDC2- BTC3. MOF-5晶体结构 构成MOF-5的基本单元 下列说法不正确的是 A.BDC2-苯环上一氯代物只有一种 B.[Zm,O中o的杂化方式是sp C.若要增强MOF-5与HO之间的吸附作用，可在配体上引入-CH D.BTC3也可用于构成MOFs有机框架 14.Z的化学性质和A1相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的Zn-NO?/乙醇电池系统具有良好 4 的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下 列说法错误的是 用电器 OH (HO)!N-n NO NH 离 储 [Zn(OH4]2- Zn 誉 CHCOOH CHCH2OH 液罐乙 甲 膜 直流电源 液泵a 液泵b A.放电时，正极的电极反应式：NO+8e+6H,O=H,+9OH B.充电时，OH通过离子交换膜由右侧移向左侧 C.放电时，每生成1 nolZn的同时消耗0.5mol乙醇 D.充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为CH,COONH4 15.草酸钙是连接植物学、医学和化学的一个关键物质。它是植物的“盔甲”，也是人类最常见的肾结石的“元 凶”。其核心特性是低溶解度。现将草酸钙固体溶于不同初始浓度℃(HCI)的盐酸中，平衡时部分组分的 1gc-lgc(HC)关系如图。已知草酸K=103,K。,=1043。下列说法正确的是 Ca2 I -4.1 -1.2 7654-3-2-0 Igco(HCI) A.线Ⅱ代表H,C,O4与lgc(HCl)的关系 B.任意c(HCI)下均有c(Ca2+)=c(HC,O)+c(H,C,O,)+2c(C,O) C.CaC,O,(s)+2H(aq)三Ca2+(aq)+H,C,O,(aq)的平衡常数为104o D.lgc(HCl)=-1.2时，溶液的pH=1.3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.氢化铝锂(LAH,)是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、 尾气处理装置已省略)。 搅拌器 乙醚 LiH 乙醚 26~30C反应混合物步骤 步骤 翻盖画 三颈烧瓶 LiH 图1 己知：①LH、LiAIH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 AICI LiAIH, LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： (1)图1仪器a中支管的作用是 (2)用电子式表示LH的形成过程 (3)写出LiAH4水解的化学方程式 (4)步骤Ⅲ加入苯的作用是 (⑤)实验中发现，在滴加A1CL,的乙醚溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因 是 (6)测定Li4H,的纯度。取3.04g产品用无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离出A1+,冷却后 配成200mL溶液。量取10.00mL待测溶液、20.00mL0.4000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热 煮沸2in。冷却后加双硫腺指示剂，用0.l000mo/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量消耗的醋酸 锌溶液体积平均为41.80mL。已知DTA与A1+、Zn2+均按1：1反应，LiAH,的纯度为 17.钼Mo在钢铁、化工等领域得到了广泛的应用。一种以镍钼矿（主要成分为NiS、MoS2、SiO2)为原料， 制备仲钼酸铵(NH4)。Mo,O24、焦亚硫酸钠(NaS,O,)的工艺流程如图所示： 6 空气NaOH、O饱和MgCL,HCI 试剂A 破碎 镍钼矿 球磨 焙烧浸曲→除杂→调交换 离子 解吸 (NH)2Mo0:蒸发 结晶 烘于→(NH)6Mo,O4 含NiO浸渣滤渣 流出液 体 纯碱粉末 气体X 饱和Na,CO3 反应I 反应 反应Ⅲ 溶液 调pH=4.1 调pH=7-8 调pH=4.1 浓缩结晶→NaS,O, C0, cO, 已知：①MoO,能溶于强碱，MoO,不溶于酸和碱，H,MoO4难溶于水： ②常温下，H,$0,的电离平衡常数K1=1.3×102，K2=6.3×108。 回答下列问题： (1)焙烧过程中采用多层逆流（空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入）投料法，该操作的优点为 (任答一点即可)： (2y焙烧生成的含Mo氧化物有MoO2、M0O,“浸出时MoO,与O,碱性条件下反应的离子方程式为一。 (3)“反应T'的产物为 :加入纯碱粉末，并再次充入“气体X的目的是 (4)滤渣的成分为 Oy离子交换选用阴离子交换树脂R-OH,其工作原理：R-OH+N一R-N+OH(其中N代表阴 离子)。“调pH时，H不能过高或过低，原因为：“解吸”时加入的试剂A为（填溶质化学式）。 (6)钼酸铅(PbMoO4)难溶于水，其X,=a,在100mL0.1 mol.L'Li,MoO,溶液中，加入 100 mLbmol·LPb(NO,),溶液，使MoO}恰好沉淀完全，即c(MoO?)=1×103mol.L,则b= (忽略混合时溶液体积的变化)。 18.达菲又名奥司他韦，是一种抗流感病毒的特效药。达菲的一种合成路线如下： 0 HO OH CH,CH,OH SOCL, SOCI, HO -CH.O. 0=S OCH.CH,CH,SO.CI (C2H)N OH OH 莽草酸 A B 0 0 OCH,CH,NaN, OCH,CH,)催化剂 HN OCH,CH, NHCI ii)H,O HO DSO,CH, OSO,CH, OH @ D (CH,CO)2O OCH,CH,_ OH (CHs)N OH F 达菲 > (1)莽草酸中的含氧官能团名称是 。(1分) (2)下列有关莽草酸的说法正确的是 A.分子式为CH1oO B.莽草酸中所有碳原子在同一平面 C.由于分子间存在氢键，莽草酸熔沸点较高 D.1mol莽草酸最多可消耗4 nol NaOH (3)化合物A→B的反应类型是 0 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应 写出该反应的化学方程式 (4)达菲分子中碳原子的杂化类型为 其中有」 个手性碳原子。 (⑤)化合物E→F反应时需控制(CHCO)2O的投入量。若过量，F会与(CH,CO)20发生反应，所得产物含两 个酯基，则产物的结构简式为 (6)化合物M与F互为同分异构体，M分子满足以下条件： H a.属于-氨基酸（通式：R一C-COOH,R为侧链）： NH2 b. 属于芳香族化合物，可以与FeCl,溶液发生显色反应； c.核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为6：2：2：2：1：1：1。 写出M的结构简式： 。(任写一种，不考虑立体异构) 19.氮氧化物(NO,)、S02、C0和C0,等气体会造成环境问题。研究这些气体具有重要意义。 I:已知反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=akJ/mol分三步进行，各步的相对能量变化如图 ①、②、③所示（相对能量单位：kJ/mol): 相对 相对 相对 能量 298.4 能量 能量 b 248.3 199.2 130.0 o 0 0 0 0 NO(g)+NO(g) +CO(g) N2O(g)+CO2(g)+CO(g) N2(g)+2C0(g) -513.5 N2O(g)+CO2(g) ① 反应进程 ② 反应进程 ③ 反应进程 (1)反应②逆反应的活化能E2(逆)尸 (2)反应③NO(g)+CO2(g)+CO(g)、=2CO2(g)+N2(g)的△H= kJ/mol I:一定条件下，NO,与s0,反应生成SO,和NO两种气体：NO2(g)+SO,(g)一SO,(g)+NO(g)将体积比 为1：2的NO2、S0,气体置于恒容密闭容器中发生上述反应。 (3)下列能说明反应达到平衡状态的是 ā.混合气体颜色保持不变b.容器内气体密度不变 c.SO,和NO的体积比为1：1而且保持不变 d.每生成1molS0,的同时消耗1 mnol NO (4)测得上述反应平衡时NO2与SO,体积比为1：5，则此条件下平衡常数K= ：一种采用电化学方法制取K,FO,的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池 阳极室中KoH溶液的浓度为l4molL1、电解60min,调节不同的电压，测得反应后溶液中FeO?的浓度 与电流密度（其他条件一定，电压与电流密度大小成正比）的关系如图所示。 离子 交换膜 6 ●0 ● 铁电极 惰性 电极 阳 必 0 246810 KOH溶液 电流密度(mA·cm2) (⑤)写出铁电极的电极反应式： (6)电流密度大于4mA·cm2时，所得反应后溶液中FeO?的浓度上升幅度变小的原因是 9 蕲春一中2026届2月化学月考试题参考答案 1-5:DDBDB 6-10:DCBAB 11-15: CDCCD 16.【答案】(1)恒压滴液漏斗 aLi个H→Li[H (3)LiAIH,+4H,O=LiOH+Al(OH)+4H, (4)降低LAIH4在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出 (5)反应过程中产生LiC1固体且沉积在LiH表面，阻碍AICL,与LH反应 (6)95.5% 17.【答案】(1)增大接触面积，使其充分反应或加快反应速率，提高原料利用率 (2)MoO2+03+2OH-Mo042+02+H0(3)Na,SO,、NaHC0, 增大NHSO,溶液的浓度 (4)MgSiO,()⑤pH过高，OH会与阴离子交换树脂竞争，降低吸附效率；pH过低，MoO会结合H生成 H,MoO,沉淀，无法离子交换 NH·H,O (⑥0.1+2a×10 18.【答案】(1)羟基和羧基 (2)AC HO. (3) y 0CH,CH+S0CL,→0=S OCH2CH3+2HCI HO OH OH H2N. OCH,CH; OH 、HO. (4) p2、p33（1分) 5) ( H或 H,N OH 或其他合理答案 HO OH 19.【答案】(1)643.5kJ/mol (2)(a+314.3) (3)ad (4)1.8 (5)Fe-6e+80H=Fe01+4H,0 (6)铁电极表面出现更多的OH与Fe之间竞争放电生成O,；放电生成的O,将Fe氧化形成氧化物覆盖在电 极表面（铁放电时生成氧化物覆盖在电极表面），阻碍FeO?的生成 10