精品解析：2026年四川绵阳市涪城区初中学业质量第一次模拟监测化学试题

2026年初中学业质量第一次模拟监测 (化学部分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 I-127 Si-28 一、单选题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用铝合金制造，铝合金属于 A. 复合材料 B. 高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，具有金属特性，因此属于金属材料，选项D正确； 故选：D。 2. 某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是 A. 长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B. 常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 C. 硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D. 若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、长期使用化肥会导致土壤结构被破坏，出现土壤板结的问题，故选项说法正确； B、复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥，硝酸钙仅含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误； C、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等，且能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故选项说法正确； D、植株矮小瘦弱、叶片发黄是缺氮的典型症状，应施加氮肥补充氮元素，故选项说法正确； 故选：B。 3. 下列说法错误的是 A. 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B. 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水 D. 浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于干燥所有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂中的氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，可用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥所有气体，如浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，符合题意。 故选D。 4. 下列图示实验操作中正确的是 A. 测定溶液PH B. 给液体物质加热 C. 称量一定质量的食盐 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误，不符合题意； C、托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，称量食盐时应在左右两盘分别放一张大小相同的纸，图示中砝码和药品位置放反了，图示操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：将导管浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； 故选：D。 5. 《天工开物》中记载了用炉甘石（含ZnCO3）炼锌的方法：“……其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团……冷定毁罐取出。”下列对锌的冶炼叙述不正确的是 A. “炉甘石熔化成团”属于物理变化 B. “铺薪发火”涉及氧化反应 C. 炉甘石炼锌的过程中，有二氧化碳产生 D. “冷定毁罐”属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、“炉甘石熔化成团”过程中炉甘石状态、形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项正确； B、“铺薪发火”过程中，可燃物燃烧，而燃烧是可燃物与氧气发生的氧化反应，所以该过程涉及氧化反应，B选项正确； C、“薪”主要成分是碳单质，炉甘石炼锌的过程中，ZnCO3在高温条件下分解生成ZnO、CO2，ZnO与碳单质在高温条件下反应生成Zn、CO2，所以该过程有二氧化碳产生，C选项正确； D、“冷定毁罐”过程中，物质温度降低，罐子破碎，没有新物质生成，不属于化学变化，D选项错误。 故选：D。 6. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为，则为 D. 若与发生化合反应，则微粒为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，故A错误； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误； C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。 故选C。 7. 某兴趣小组研究物质的水溶液导电性的装置如图所示（若溶液中存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成电流；温度、电压相同时，等体积同种溶液中所含离子数目越多，电流就越大）。下列说法错误的是 A. 所有物质的水溶液都能导电 B. 可以根据灯泡是否发光判断溶液是否导电 C. 温度、电压相同时，同种电解质溶液中，溶质质量分数越大，电流表的示数越大 D. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，电流表的示数先减小后增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质的水溶液不一定能导电，如蔗糖的水溶液不能导电，故选项说法错误； B、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，可以根据灯泡是否发光判断溶液是否导电，故选项说法正确； C、温度、电压相同时，同种电解质溶液中，溶质质量分数越大，溶液中自由移动的离子数目越多，电流表的示数越大，故选项说法正确； D、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中自由移动的离子浓度减小，稀盐酸过量后继续滴加，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液中离子浓度越大，导电性越强，因此电流表的示数先减小后增大，故选项说法正确。 故选：A。 8. 结合下图分析，下列说法错误的是 A. NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 B. 50℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50% C. 从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶 D. 20℃时，将10g NaHCO3加入50g水中，形成饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高而增大，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，50℃时的溶解度为50g，则50℃时饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为10g，则20℃时将10g加入50g水中最多能溶解5g，得到饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选B。 9. 已知：。将硫化亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g，所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A. 参加反应的O2的质量为1.6g B. 灼烧后生成的SO2的质量为3.2g C. 原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5:2 D. 最终得到铜的质量为12.8g 【答案】C 【解析】 【分析】将硫化亚铜和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，硫化亚铜和氧气反应：，160份质量的硫化亚铜转化为160份质量的氧化铜，反应后固体质量不变，铜和氧气反应：，128份质量的铜转化为160份质量的氧化铜，固体质量增加，由题干信息可知，充分反应后，固体质量增加1.6g，则增加的质量为与铜粉反应的氧气的质量。 解：该混合物中铜粉的质量以及铜粉与氧气反应生成氧化铜的质量为： 所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2g二氧化碳，所得固体为氧化铜 所得氧化铜固体及最后生成铜的质量为：； 则硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜的质量为：24g-8g=16g 混合物中硫化亚铜的质量以及硫化亚铜消耗氧气的质量及生成二氧化硫的质量为：。 【详解】A、由分析可知，参加反应的氧气的质量为：6.4g+1.6g=8g，不符合题意； B、由分析可知，灼烧后生成的二氧化硫的质量为6.4g，不符合题意； C、由分析可知，原混合物中硫化亚铜与铜的质量比为：16g：6.4g=5:2，符合题意； D、由分析可知，最终得到铜的质量为19.2g，不符合题意。 故选C。 二、填空题(本题包括1小题，共7分) 10. 非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题： （1）解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[，也可以表示为]，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为_____。传统配方中的草木灰(含)过量在高温下会生成，使陶体脆化。中Si与O质量的最简整数比为_____。 （2）探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制，其中之一是：氧气不足时，CO与在之间发生反应生成和，使陶体呈现黑色，该反应的化学方程式为_____。氧气充足时，铁元素以形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对_____(填“反应速率”或“产物种类”)的影响。 （3）优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其_____的特性(填“硬度大”或“强度高”)，来增强陶器抗压能力。 【答案】（1） ①. +4 ②. 7: 12 （2） ①. ②. 产物种类 （3）硬度大 【解析】 【小问1详解】 高岭石中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，设硅的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有(+3)×2+2x+ (-2) ×5+(-1)×4=0，解得x=+4；中Si与O质量的最简整数比为28：(16×3) =7: 12； 【小问2详解】 在氧气不足时，CO与在之间发生反应生成和，方程式为：； 氧气充足时铁元素以（红色）形式存在，在氧气不足时，生成（黑色）。故对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对产物种类的影响； 【小问3详解】 氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其硬度大的特性，来增强陶器抗压能力。故答案为：硬度大。 三、工艺流程题(本题包括1小题，共18分) 11. 碘(I)是人体合成甲状腺激素的必需元素。海带含有大量的碘元素，其中主要含碘的物质为碘化钾(KI)。某同学拟用干海带为原料提取碘单质(I2)，并设计了以下工艺流程图。已知I2为一种紫黑色且易升华的固体，在45℃时即可升华。碘水为I2的水溶液，I2微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 （1）海带灼烧时需要滴加少量酒精，其主要目的是_______。 （2）碘化钾溶液与氯气(Cl2)的反应是一种置换反应，请写出“氧化”过程的方程式_______。 得到碘的四氯化碳溶液后，有以下两种方案分离提纯I2和四氯化碳。 【方案一：蒸馏法】 项目 碘单质 四氯化碳 沸点 184.35℃ 76.80℃ （3）根据上述信息，可以推断出_______(选填“碘单质”或“四氯化碳”)应先被蒸出。 （4）在实际操作中，按照正确的蒸馏操作分离的产物不纯，其主要原因是_______。 【方案二：反萃取法】 反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，即萃取的逆过程。如图所示，为从碘的四氯化碳溶液中反萃取并得到I2的工艺流程图。已知NaOH溶液常温下会与I2反应但不与四氯化碳反应。 （5）反萃取后，水相中溶液含有NaI和NaIO3，请配平以下化学方程式：_______。 3I2+_______NaOH=_______NaI+NaIO3+_______H2O （6）洗涤粗碘时，应该使用_______作洗涤剂。 A. 乙醇 B. 四氯化碳 C. 蒸馏水 D. NaOH溶液 （7）粗碘中可能含有少量Na2SO4和极少量的NaI、NaIO3，最好使用_______方法提纯粗碘。 （8）已知干海带(碘元素以KI计)中KI的质量约占其总质量的0.332%，若称取1kg干海带最终通过反萃取法得到2032mg的精纯碘，则该工艺流程中碘的产率为_______。【提示：产率= ×100%】 【答案】（1）可使海带更易燃烧或提高灼烧温度或促进海带燃烧 （2）Cl2+2KI=2KCl+I2 （3）四氯化碳 （4）碘在 45℃易升华，蒸馏时碘可能升华混入馏出物中，导致产物不纯 （5）3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O （6）C （7）加热升华 （8）80% 【解析】 【小问1详解】 海带灼烧的目的通常是将有机物转化为二氧化碳和水，留下无机盐(包括碘化钾)。酒精燃烧放热，可迅速提高温度，使海带燃烧更充分，加快灼烧速度，并有助于有机物完全分解，减少残留炭； 【小问2详解】 氯气的氧化性强于碘，能将碘离子氧化为碘单 质，自身被还原为氯离子，符合置换反应特点，化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2； 【小问3详解】 蒸馏时，沸点低的组分先汽化。四氯化碳沸点 76.80℃，远低于碘单质的沸点184.35℃，因此四氯化碳先蒸出； 【小问4详解】 虽然碘沸点较高，但碘固体在45℃就易升华，蒸馏过程中温度会逐渐升高，碘可能未达到沸点就直接升华进入冷凝管，与先蒸出的四氯化碳一起冷凝，从而混入馏出液中，造成分离不纯； 【小问5详解】 该反应是I2在碱性条件下的歧化反应，碘单质中部分碘化合价由0变为-1，部分碘化合价由0变为+5，结合电子得失守恒和原子守恒，反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O； 【小问6详解】 粗碘表面可能附有NaOH溶液带来的Na+、OH-等可溶性杂质。I2微溶于水，用蒸馏水洗涤可溶解这些杂质，而I2损失很小，且不会引入新的有机溶剂或与碘反应(乙醇，四氯化碳会溶解碘，NaOH会与碘反应)，因此最佳洗涤剂是蒸馏水； 【小问7详解】 碘易升华(45℃即可)，而Na2SO4、NaI、NaIO3在该温度下不升华，因此可通过加热升华使碘变为紫色蒸气，再冷凝收集纯碘，实现分离提纯； 【小问8详解】 1kg干海带中KI质量为，碘元素的质量为，根据碘元素的守恒，理论上可得碘单质的质量为2.54g=2540mg，则该工艺流程中碘的产率为。 四、科学探究题(本题包括2小题，共29分) 12. 化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验(忽略空气中对本实验的影响)。请完成下列探究活动。 【探究活动一】 （1）步骤1：首先关闭活塞K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的是___________； （2）步骤2：一段时间后，打开K，向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强___________(填“大于”或“小于”或“等于”)乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。 【分析归纳】 （3）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，AB段反应的化学方程式为___________，BC段实验现象为___________；从定量的角度解释，BC段溶质总质量下降的原因是___________。 【拓展应用】 （4）步骤1和步骤2结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中离子成分为___________(填符号)。 【答案】（1）使二氧化碳气体与氢氧化钠溶液充分接触，使其充分反应 （2）小于 （3） ①. ②. 无色溶液中有白色沉淀生成 ③. 每74份质量的氢氧化钙生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶质质量减少26份质量 （4）、、 【解析】 【小问1详解】 轻轻振荡锥形瓶可以使二氧化碳气体与氢氧化钠溶液充分接触，使其充分反应； 【小问2详解】 步骤1中二氧化碳与氢氧化钠反应，使甲装置内气体减少，压强减小，步骤2打开K后，向上缓慢拉动活塞，此时甲中的压强小于乙中的压强，所以乙中一半溶液会进入甲中； 【小问3详解】 AB段是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； BC段是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则观察到的实验现象为装置甲中有白色沉淀生成； 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，由于每74份质量的氢氧化钙生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶质质量减少26份质量，所以BC段溶质总质量下降； 【小问4详解】 步骤1中发生的反应是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，步骤2中乙中一半溶液进入甲中，发生反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，结合图中C点的值，说明碳酸钠与乙中一半溶液中的氢氧化钙恰好完全反应，此时溶液中含生成的氢氧化钠，由于是将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，则乙中氢氧化钙有剩余，搅拌后过滤，滤液中离子成分为Na+、OH-、Ca2+。 13. I.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系)。 已知：i.随着原子序数的递增，同周期元素金属原子的失电子能力逐渐减弱，将H+还原为H2的能力逐渐减弱；反之，非金属原子得电子能力逐渐增强，其对应阴离子越稳定； ii.水中存在少量的H+； iii.Al(OH)3为白色胶状沉淀，可溶于强碱溶液。 实验步骤 实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈；产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究______元素性质的递变规律； （2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填A－F) ______ ______ ______ ______ ______ ______ 实验步骤②涉及方程式______；实验步骤③涉及方程式______。 II.2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过1步路径人工合成游粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。 （3）请写出前两步总反应的化学方程式：______。 【答案】（1）同周期 （2） ①. B ②. F ③. A ④. C ⑤. D ⑥. E ⑦. Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ ⑧. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）CO2+3H2+H2O2=CH2O+3H2O 【解析】 【小问1详解】 由实验报告可知，该实验研究的是同周期元素性质的递变规律； 【小问2详解】 ①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，能少量溶于热水中，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成浅红色，故选B； ②因氯气能将硫离子氧化为硫，方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀，故选F； ③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故选A； ④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体，故选C； ⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体，故选D； ⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，故选E； 【小问3详解】 由图可知，前两步的反应物为CO2、H2、H2O2，生成物起CH2O和H2O，方程式为：CO2+3H2+H2O2=CH2O+3H2O。 五、计算题(本题包括1小题，共10分) 14. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为______。 （2）BC段稀盐酸与______(填物质的化学式)发生反应，该过程中明显的实验现象是______。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1） （2） ①. ②. 固体逐渐减少，有气泡产生 （3）解：产生二氧化碳的质量为 设：与碳酸钙反应的稀盐酸溶液中溶质的质量为x。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为； 【小问2详解】 根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应；因此BC段稀盐酸与反应生成二氧化碳气体，所以会观察到固体逐渐减少，有气泡产生； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业质量第一次模拟监测 (化学部分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 I-127 Si-28 一、单选题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用铝合金制造，铝合金属于 A. 复合材料 B. 高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 2. 某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是 A. 长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B. 常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 C. 硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D. 若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，应施氮肥 3. 下列说法错误的是 A. 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B. 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水 D. 浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于干燥所有气体 4. 下列图示实验操作中正确的是 A. 测定溶液PH B. 给液体物质加热 C. 称量一定质量的食盐 D. 检查装置气密性 5. 《天工开物》中记载了用炉甘石（含ZnCO3）炼锌的方法：“……其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团……冷定毁罐取出。”下列对锌的冶炼叙述不正确的是 A. “炉甘石熔化成团”属于物理变化 B. “铺薪发火”涉及氧化反应 C. 炉甘石炼锌的过程中，有二氧化碳产生 D. “冷定毁罐”属于化学变化 6. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为，则为 D. 若与发生化合反应，则微粒为 7. 某兴趣小组研究物质的水溶液导电性的装置如图所示（若溶液中存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成电流；温度、电压相同时，等体积同种溶液中所含离子数目越多，电流就越大）。下列说法错误的是 A. 所有物质的水溶液都能导电 B. 可以根据灯泡是否发光判断溶液是否导电 C. 温度、电压相同时，同种电解质溶液中，溶质质量分数越大，电流表的示数越大 D. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，电流表的示数先减小后增大 8. 结合下图分析，下列说法错误的是 A. NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 B. 50℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50% C. 从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶 D. 20℃时，将10g NaHCO3加入50g水中，形成饱和溶液 9. 已知：。将硫化亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g，所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A. 参加反应的O2的质量为1.6g B. 灼烧后生成的SO2的质量为3.2g C. 原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5:2 D. 最终得到铜的质量为12.8g 二、填空题(本题包括1小题，共7分) 10. 非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题： （1）解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[，也可以表示为]，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为_____。传统配方中的草木灰(含)过量在高温下会生成，使陶体脆化。中Si与O质量的最简整数比为_____。 （2）探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制，其中之一是：氧气不足时，CO与在之间发生反应生成和，使陶体呈现黑色，该反应的化学方程式为_____。氧气充足时，铁元素以形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对_____(填“反应速率”或“产物种类”)的影响。 （3）优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其_____的特性(填“硬度大”或“强度高”)，来增强陶器抗压能力。 三、工艺流程题(本题包括1小题，共18分) 11. 碘(I)是人体合成甲状腺激素的必需元素。海带含有大量的碘元素，其中主要含碘的物质为碘化钾(KI)。某同学拟用干海带为原料提取碘单质(I2)，并设计了以下工艺流程图。已知I2为一种紫黑色且易升华的固体，在45℃时即可升华。碘水为I2的水溶液，I2微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 （1）海带灼烧时需要滴加少量酒精，其主要目的是_______。 （2）碘化钾溶液与氯气(Cl2)的反应是一种置换反应，请写出“氧化”过程的方程式_______。 得到碘的四氯化碳溶液后，有以下两种方案分离提纯I2和四氯化碳。 【方案一：蒸馏法】 项目 碘单质 四氯化碳 沸点 184.35℃ 76.80℃ （3）根据上述信息，可以推断出_______(选填“碘单质”或“四氯化碳”)应先被蒸出。 （4）在实际操作中，按照正确的蒸馏操作分离的产物不纯，其主要原因是_______。 【方案二：反萃取法】 反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，即萃取的逆过程。如图所示，为从碘的四氯化碳溶液中反萃取并得到I2的工艺流程图。已知NaOH溶液常温下会与I2反应但不与四氯化碳反应。 （5）反萃取后，水相中溶液含有NaI和NaIO3，请配平以下化学方程式：_______。 3I2+_______NaOH=_______NaI+NaIO3+_______H2O （6）洗涤粗碘时，应该使用_______作洗涤剂。 A. 乙醇 B. 四氯化碳 C. 蒸馏水 D. NaOH溶液 （7）粗碘中可能含有少量Na2SO4和极少量的NaI、NaIO3，最好使用_______方法提纯粗碘。 （8）已知干海带(碘元素以KI计)中KI的质量约占其总质量的0.332%，若称取1kg干海带最终通过反萃取法得到2032mg的精纯碘，则该工艺流程中碘的产率为_______。【提示：产率= ×100%】 四、科学探究题(本题包括2小题，共29分) 12. 化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验(忽略空气中对本实验的影响)。请完成下列探究活动。 【探究活动一】 （1）步骤1：首先关闭活塞K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的是___________； （2）步骤2：一段时间后，打开K，向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强___________(填“大于”或“小于”或“等于”)乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。 【分析归纳】 （3）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，AB段反应的化学方程式为___________，BC段实验现象为___________；从定量的角度解释，BC段溶质总质量下降的原因是___________。 【拓展应用】 （4）步骤1和步骤2结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中离子成分为___________(填符号)。 13. I.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系)。 已知：i.随着原子序数的递增，同周期元素金属原子的失电子能力逐渐减弱，将H+还原为H2的能力逐渐减弱；反之，非金属原子得电子能力逐渐增强，其对应阴离子越稳定； ii.水中存在少量的H+； iii.Al(OH)3为白色胶状沉淀，可溶于强碱溶液。 实验步骤 实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色 ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈；产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究______元素性质的递变规律； （2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填A－F) ______ ______ ______ ______ ______ ______ 实验步骤②涉及方程式______；实验步骤③涉及方程式______。 II.2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过1步路径人工合成游粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。 （3）请写出前两步总反应的化学方程式：______。 五、计算题(本题包括1小题，共10分) 14. 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。(忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列问题： （1）熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为______。 （2）BC段稀盐酸与______(填物质的化学式)发生反应，该过程中明显的实验现象是______。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $