陕西宝鸡市凤翔区某校2025-2026学年高二上学期考前学情自测 化学试题

凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第四次质量检测化学科试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 2. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 （ ） A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 室温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 3．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( ) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y 4．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是( ) A．基态S原子价电子排布图： B．第一电离能： C．最高正价： D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多 5. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，捕捉废气中的原理为，下列有关化学用语或说法正确的是 （ ） A. 、、互为同位素 B. 的模型为形 C. 的空间结构为平面三角形 D. 的电离方程式为： 6．下列分子的中心原子形成杂化轨道的是 （ ） A． B． C． D． 7. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 （ ） A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 8. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（ ） A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 9．下列实验能达到实验目的的是 （ ） A． 方案甲可制取无水MgCl2 B.方案乙可测定中和反应的反应热 B． 方案丙可研究、对分解速率的影响 D.方案丁可在铁制品上镀铜 10. 硫元素“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 ( ) A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 11. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 ( ) A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 12. 下列说法错误的是 ( ) A. 0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合： B. 0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合： C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多 D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 13. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. 用溶液处理水垢中的 B. 明矾用于净水：AL3++3H2O⇋AL(OH)3↓+3H+ C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 用酸化KI淀粉溶液检验加碘盐中的 14. 在硫酸工业中， 。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是 ( ) 温度／℃ 平衡时的转化率／ 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50MP高压 B. 通入过量可增大该反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 15. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 ( ) A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 16. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 ( ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al2O3 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH) A. A B. B C. C D. D 18. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 下列说法错误的是 ( ) A. 酸浸工序中产生的气体①为氯气 B . 滤渣①主要成分为和 C. 除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出 D. 沉淀工序中发生反应的离子方程式为 19．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A．放电时，正极反应式为 B．充电时，转化为转移电子 C．放电时，中性电解质中向左侧迁移 D．充电时，正极区溶液的减小 20. 常温下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A. 常温下，水解常数约为 B. M点、P点所对应的溶液均显中性 C. N点溶液中存在： D. N点溶液中存在： 第Ⅱ部分：非选择题（4个题，共40分） 21.(除注明的2分外，其余每空1分，共10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍,C为地壳中含量最高的元素,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,E的原子序数为24。请用化学用语回答下列问题。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 　　　 ,电负性由大到小的顺序为 　 。 (2)C的核外电子的轨道表示式为 　　　　　　 ,E的核外价层电子排布式是 　　　　　　 。 (3)写出化合物AC2的电子式: 　　　　　　　 ,单质B2的结构式: 　 。 (4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原为0价,该反应的化学方程式是   　 。 （5）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____(填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____(填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2 22、(除注明的2分外，其余每空1分，共10分)H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题： I．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示： 则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐______(选填 “加快”或“减慢”)，其变化的原因是___。 Ⅱ.已知：为二元弱酸； (1)的一级电离方程式为 。 (2)测定溶液的浓度。 ①用下图仪器 (填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。 ②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为 ，该溶液浓度为 。(已知：) ③导致测定浓度偏大的情况有 。(填标号) a． 未用标准溶液润洗滴定管      b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视      d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 23.(除注明的2分外，其余每空1分，共10分) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。铁触媒催化合成氨经历下图所示①～⑥步过程（从状态Ⅰ至状态Ⅶ）：（注解：图中“”表示吸附在催化剂表面的物质） 请根据信息回答下列问题： （1）催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图历程中包含____个基元反应，第______（填序号）步为决速步，“吸附”过程是______（填“吸热”或“放热”）过程。 （2）相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越______（填“高”或“低”），催化效果越好。 （3）根据上图计算合成氨反应的焓变______。 （4）关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______（填字母）。 A. 控制温度（）远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B. 可将液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 C. 当温度、压强一定时，在原料气（和比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D. 分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （5）、的二元酸溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示。分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为和，由图确定下列数据(保留一位小数)： ①______。 ②将溶液和盐酸等体积混合，溶液中与浓度大小关系为：______，此时，所得溶液pH大约为______。 24.(每空2分，共10分) 回答下列问题 （1）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。一定条件下发生反应： ； ； ； 则的___________。 （2）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，回答下列问题： ①下列四种情况中反应速率最快的是：___________。 A． B． C． D． ②往一容积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，一定温度下发生上述反应，下列能判断达到化学平衡状态时的是___________。 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D． E．容器内、、、的浓度之比为1：3：1：1 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol ，一定温度下发生反应： ，测得CO和(g)物质的量的变化如图所示。从反应开始到平衡，____，平衡时CO的转化率为_ _。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第四次质量检测化学科答案 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。 1. B 2. B 3.D 4.A 5. A 6.B 7. A 8. D 9.C 10. B 11. C 12. C 13. A 14. C 15. D 16. D 17. B 18.C 19.C 20. B 第Ⅱ部分：非选择题（4个题，共40分） 21.(除注明的2分外，其余每空1分，共10分) (1)C<O<N(1分）　O>N>C(1分） (2)(1分）　3d54s1(1分） (3(1分） N≡N(1分） (4)5Mg+12HNO35Mg(NO3)2+N2↑+6H2O(2分） （5）①. > (1分） ②. B (1分） 22、(除注明的2分外，其余每空1分，共10分) 【答案】I.减慢；（1分）双氧水浓度逐渐减小（1分） II.（2分） ① n（1分） ②滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 （2分） 2.5 cV （1分） ③.ad（2分） 23.(除注明的2分外，其余每空1分，共10分) 【答案】（1）4（1分） ③ （1分） 放热（1分） （2）高（1分） （3） （1分） （4）BD（1分） （5）①. （1分） ②. <（1分） 10（2分） 24.(每空2分，共10分) 【答案】（1） （2分） （2）①. D （2分） ②. AF （2分） （3）①. （2分） ②. （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $