湖南武冈市第二中学等校2025-2026学年下学期第一次月考 高一化学(A)试卷

高一化学(A) 时量：75分钟满分：100分 (考试范围：必修一第一章至必修二第五章) 可能用到的相对原子质量：H~1N~14Na~23 C1~35.5 第【卷（选择题） 一、选择题（太题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 款 A.BaCO可用作“钡餐” 留 B.CIO2可用作消毒剂 为 C.SiO,可用于制作光导纤维 D.SO2可用作食品添加剂 火 2.下列化学用语表述正确的是 数 长 A.中子数为1的氢原子：}H 分 H H B.H2O的结构式： C.CS2的电子式：：SCS: D.NaCl的电离方程式：NaCl通电Nat+Cl 茶 声 3.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A.SO3→H2SO B.FeCl→FeCl2 C.NH,CI-→NHg D.NaH-→H2 4.化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验操作或实验安全的叙 述正确的是 A.观察Na与水反应时应佩戴护目镜 B.用pH试纸测定新制氯水的pH C.用蘸取浓硫酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管口，验证氨气已收集满 D.切割钠的实验中涉及 图标的使用 高一化学(A)试题(L4)第1页（共8页） 5.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.一定温度与压强下.1mol1与足量H2充分反应，生成HI分子的数 目为2N B.标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气体含有的氧原子数为V C.0.1mol/L的NaHSO,溶液中，含有的H数目为0.1Na D.1 mol Na与足量O2反应，生成NazO和NaO2的混合物，Na失去的 电子数为2NA 6.下列离子方程式正确的是 A.在Cu片上滴加盐酸：Cu+2H=Cu++H2A B.钠与水反应：Na+HO一Na+OH+H2 C.Cl2与水反应：Cl2+H2O→H++CI+HC1O D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++SO+Ba2++OH--BaSO+H2O 7.高铁酸钠N2FcO,是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一 种方法的化学原理可用离子方程式表示为3CIO+2Fe3++10OH 一2FeO+3C1+5H2O。下列关于该反应的说法错误的是 A.FeO中铁元素的化合价为+6价 B.CO作氧化剂，发生还原反应 C.1 mol Fe+被氧化时转移2mol电子 D.该条件下，氧化性：ClO>FeO 8.硫元素的“价-类”二维图如下所示。下列说法正确的是 +化合价 ---HS 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.H2S气体在过量O2中燃烧，可生成S单质 B.a能使酸性KMnO,溶液褪色，体现其漂白性 C.硫酸型酸雨样品在空气中放置时c转化为d,样品的酸性减弱 D.d的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 9.漂白粉是生活生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A.漂白粉是混合物，其有效成分是Ca(ClO)2 B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 C.使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D.在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO2 高一化学(A)试题(L4)第2页（共8页） 10.用下列仪器或装置（部分夹持装置已省略）进行实验，能达到相应实验 目的的是 Na,C0,固体 NaHCO,固体 沿清石灰水 NaOH A.比较NaCO,和NaHCO,的热稳定性B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 FeCl, 饱和溶液 NaOH溶液 C.验证NaO和水反应过程放热 D.制备Fe(OH)3胶体 11.废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性FO4纳米粒子，工艺流程如 图所示。 NaOH NaClo NaOH 溶液 稀硫酸 溶液 N 溶液 废旧镀 Fe,0 锌铁皮 碱洗 酸溶 氧化 加热沉铁 分离 纳米粒子 滤液 溶液（溶质为NaCl、NaSO) 已知：Zn+2NaOH+2H2O-Na2[Zn(OH)4]+H2↑。 下列有关说法错误的是 A.“碱洗”可去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B.“氧化"时的离子方程式为2Fe2++CIO+2H什一2Fe++C1十HO C.“氧化”后的溶液中金属阳离子仅有Fe+、Na+ D.“加热沉铁”时通入N2的目的是排除O2对产品的影响 12.下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A Mg0固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B FeCl溶液(FeCl2) 通入适量的C2 C NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 D Cl2气体(HCD 通过饱和NaCl溶液洗气、干燥 高一化学(A)试题(L4)第3页（共8页） 13.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成 氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 7* 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 已知：工业上常用Naz CO3溶液吸收尾气，有关反应为： D2NO2+Naz CO=NaNO2+NaNO+CO2, 2NO+NO2+Na2CO3=2NaNOz+CO2 下列说法错误的是 A.“合成塔”的反应中，有非极性键的断裂和极性键的形成 B.“氨分离器”利用了混合气中各组分的物理性质差异进行分离 C.“氧化炉”中，每转移7mol电子，消耗还原剂的质量为17g D.若标准状况下44.8L仅含NO和NO2的尾气被NaCO,溶液完全 吸收，则消耗1 mol Na2CO 14.连二亚硫酸钠(N2S2O,)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧 化，常用于纺织业漂白剂。甲酸钠(HCOONa)法制备NazS2O,的原理 为HCOONa+2SO2+NaOH-Na2SO,+CO2+H2O,装置如图所 示（夹持装置略）。下列说法错误的是 NaOH溶液 甲酸钠 甲醇 NaOH溶液 混合液 磁力搅拌器 乙 丙 A.实验开始时先打开K,一段时间后，再打开K2 B.Na2S2O,的漂白原理与NaClO、SO2均不相同 C.装置丙的作用是处理SO2尾气，并防止倒吸 D.装置甲中的试剂为铜和浓硫酸 选择题答题卡 题号 1 2 3 6 8 9 10 1112 1314得分 答案 高一化学(A)试题(L4)第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)元素周期律是化学的重要基石，揭示了元素性质的递变规律。 如图为元素周期表中短周期的一部分，A~G代表短周期元素。 B E F 已知：考古时，A的某种核素常用于对文物进行年代测定和研究。 (1)B的简单气态氢化物的电子式为 ,B、D、E 三种元素中原子半径最小的是 (用元素符号表示)。 (2)A、B的最高价氧化物的水化物的酸性： (用 化学式表示) (3)D、F的简单氢化物中，沸点较高的是 (用化学式表示)， 这是因为 (4)元素E对应的一种酸HPO2是一元弱酸，其与足量NaOH溶液 反应后生成的盐为NaH2PO2,属于 (填“酸式盐”“正 盐”或“碱式盐”)。 NaClO溶液 (5)含有元素G的一种盐溶液NaCIO可以 作为吸收剂，利用如图所示的喷淋吸收 喷淋 吸收塔 塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 NO ①在此过程中NaCO溶液以喷淋方式加 入的目的是 NO.CI、SO、Na'、H ②当进入吸收塔的烟气中SO2和NO的体积之比为3：1时，若“脱 硫”、“脱硝”均为100%，则流出的吸收液中c(SO):c(NO): c(CI)= (填最简整数比)。 16.(14分)海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物 质的流程。请回答下列问题： I,粗盐精制 浓缩海水（含有Na'、CI、Ca”、Mg”、S0等） 粗盐 精制 NaCI周体 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，需将粗盐溶解后加入 沉淀剂：①NaCO,溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀， 再加入适量的盐酸。 (1)加入沉淀剂的正确顺序有 (填标号)。 A.②①③ B.①②③ C.①③② D.②③① 高-一化学(A)试题L4)第5页（共8页） Ⅱ.我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制 后制成饱和食盐水，然后通入NH,和CO2,溶解度最小的NaHCO,从 溶液中析出，加热NaHCO,晶体即可获得纯碱。 (2)请写出侯氏制碱法中生成NaHCO的化学方程式： (3)加热NaHCO,可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是 (填标号)。 (④)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。 下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合 理的是 (填标号)。 A.取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至 不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO溶液，若产生白色沉淀，说 明样品中含有氯化钠杂质 B.取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸 至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO,溶液，若产生白色沉淀， 说明样品中含有氯化钠杂质 C.取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸 至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO,溶液，若产生白色沉淀。 说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅲ.氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢室 化钠等物质，化学反应为2NaC1+2H,0通电C2个+H,++2NaOH。 实验室电解饱和食盐水装置如图所示。 (5)仪器a的名称是 (填标号)。 A试管 B.离心试管 C.U形管 D.Y形试管 高一化学(A)试题(L4)第6页（共8页） (6)通电后℃处出来的气体可以点燃，观察到淡蓝色火焰。试管b中 淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明该变化的原 因： (⑦)现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止 通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示，则参加反应的氯化 钠是 克。 0. 时间/min 17.(15分)无水氯化铬(CrCL)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原 剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CCL。 浓盐酸 MnO 焦炭.Cr0, 碱石灰 溶液 已知：无水CCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 装置A中发生反 应的化学方程式为 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为 和 (3)实验开始时先点燃装置A处酒精灯的目的是 (4)装置D中制CrC13的反应可以分为两步，即第一步：Cr2O3十3C △2Cr+3C0↑：第二步： (写化学反应方程式)。 (⑤)装置E水槽中盛放的液体为 (填“热水”或“冰水”)。 (6)装置F的作用为 (?)装置G中溶液用于吸收CO,实验进行一段时间后，析出黑色固体 (金属P),写出该溶液中发生反应的化学方程式： 高一化学(A)试题(L4)第7页（共8页） 18.(15分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS,CuSO,等）制备硝酸铜晶体 的流程如图所示。请回答下列问题： 20%HN0溶液 空气 硫酸溶液 溶液A10%H,0,溶液 度智肉一酸它-热-进遇一园一反应-裂0·州0 废气 滤液淘洗液 (1)“焙烧"时CuS转化为CuO和SO2,该反应的化学方程式为 (2)“酸化”过程中，为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (3)“反应”中使用20%HNO,溶液和10%H2O2溶液，整个过程无红 棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 :若该步骤只使用20%的稀硝酸，则会产生污染 物，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)工业上还可以用废铜屑为原料制备硝酸铜，下列方法中最适宜的为 (填标号)。 A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu十HNO,(稀)→Cu(NO)2 C.CuCuO HNOCu(NO.) △ D.Cu浓疏酸CuSO, △ Ba(NO.):Cu(NO3)2 (⑤)经“一系列操作”可得硝酸铜晶体，则“一系列操作”为 过滤、洗涤、干燥。 (6)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示。 S0,尾气 空气 Fe,(S0),酸性溶液 溶液X 溶液Y 反应①的离子方程式为 反应②中通人空气的目的是 的。 第进体两日 名的“话五华，西阳房政安装明 高一化学(A)试题(L4)第8页（共8页）高一化学(A)参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 3 4 6 8 10 11 12 13 14 答案 A B 0 A B 0 B A C C D 1.A【解析】BaCO.会与胃盐（盐酸）反应，释放出有毒的Ba2+,BaSO1可用作“钡餐”，A错误；ClO2具有强氧化 性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此可用作自来水消毒剂，B正确；SiO2可用于生产光导纤维，C正确；SO2 具有抗氧化和杀菌的作用，可用作食品添加剂，D正确；故选A。 2.B【解析】中子数为1的氢原子应表示为H,A错误；O的最外层电子数为6，与最外层8电子稳定结构还差2 个电子，H只有1个电子，H,O中O与2个H各形成一个共用电子对，形成两个H一O,则水分子的结构式可 HH 表示为 0B正确；CS2的电子式应为S:C:S,C错误；电离不需要通电，NaCl的电离方程式为 NaCl+Na+Cl,D错误；故选B。 3.D【解析】SO3十H2O一H2SO4,反应中硫元素未变价，A不符合题意；2FeCl,十Fe一3FeC2,铁元素从十3 价被还原为十2价，需要加还原剂，B不符合题意；NH,C-NH十HCl,氮元素未变价，C不符合题意；NaH 中氢元素为一1价，变为H2中0价，需要加入氧化剂，如NrH十H2O一NaOH+H2个，D符合题意；故选D。 4.A【解析】N与水反应剧烈，可能有液体飞溅甚至发生爆炸，应佩戴护目镜，A正确；新制氯水有漂白性，不能 用pH试纸测定其pH,B错误；浓硫酸不具有辉发性，蘸取浓硫酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管口没有明显现 象，无法验证氨气已收集满，C错误；钠属于活泼金属，切割时涉及的安全图标为 和 ,不涉及排风标志 ,D错误；故选A。 5.B【解析】H2十2一2HI为可逆反应，1molI,不可能完全反应，所以生成HI分子的数目小于2NA,A错误； 标准状况下，11.2L气体的总物质的量为0.5m0l,CO2和S02的混合气中，每个分子含2个氧原子，氧原子总 数为0.5molX2 XNA mol-1=Na,B正确；0.1mol/L的NaHSO4溶液中，溶液体积未知，无法计算H的物 质的量和数目，C错误；1mola与足量()2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na由0价变为十1价，因此 Na失去的电子数为NA,D错误；故选B。 6.C【解析】铜的金属活动性排在氢之后，不能与盐酸发生置换反应生成氢气，该反应不能发生，A错误；钠与 水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为2Na十2H2O一2Na+十2OH+H2个，B错误；氯气与 水的反应为可逆反应，反应生成HCl和HC1O,HCIO为弱酸，离子方程成书写正确，C正确；硫酸电离出2个 H、1个SO,氢氧化钡电离出1个Ba2+、2个OH,正确的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH BaSO4↓十2H2O,D错误；故选C。 7.C【解析】FO中，氧元素化合价为一2，离子带2个单位负电荷，设铁元素化合价为x,则x十（一2）×4= 一2，解得x=十6，因此铁元素为十6价，A正确；C1O中氟元素化合价从十1降至一1，化合价降低被还原，作 氧化剂，发生还原反应，B正确；Fe3+被氧化为FeO?,铁元素化合价从十3升至十6,1 mol Fe3+失去3mol电 子，即转移3ol电子，C错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在该反应中，ClO是 氧化剂，FeO是氧化产物，因此该条件下，氧化性：ClO>FeO,D正确；故选C。 8.D【解析】根据硫元素的“价-类”二维图可知，a是十4价氧化物，a为SO2;b是十6价氧化物，b为SO3;c是十4 价酸，c为H2SO3;d是十6价酸，d为H2SO1;e是十4价盐，为亚硫酸盐，据此解题。H2S气体在过量O2中燃 烧，生成的S单质会进一步与O2反应，最终生成SO2,A错误；SO2使酸性KMO4溶液褪色，体现其还原性，B 错误；H2SO3有还原性，可被空气中的氧气氧化为酸性更强的H2SO4,故硫酸型酸雨样品在空气中放置时c转 化为d,样品的酸性增强，C错误；常温下，F遇浓硫酸会钝化，因此运输过程中能用铁罐储存d的浓溶液，D正 确；故选D。 高一化学(A)试题(L4)参考答案第1页 9.B【解析】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是Ca(ClO)2,A 正确；澄清石灰水中C(OH)2的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，B错误；白醋（主要成分 为醋酸)的酸性比次氯酸强，可与C(CIO)2反应生成具有强氧化性的HCIO,从而提高漂白效果，C正确；漂白 粉久置后，Ca(ClO)2会与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3,加入稀盐酸时，CaCO3与盐酸反应会生成 CO2,D正确；故选B。 l0.A【解析】比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，将NaHCO3放在内层试管，Na2CO3放在外层试管，A符 合题意；不能在容量瓶中直接溶解固体，B不符合题意；N2O2与水反应生成氧气，使U形管左侧气压增大，液 面下降，因此U形管左侧液面下降不能说明反应放热，C不符合题意；将FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液中， 会直接生成F(OH)3沉淀，不能达到实验目的，D不符合题意；故选A。 ll.C【解析】碱洗”后过滤得到的滤液含Na2[Zn(OH)4],滤渣为Fe,使用稀硫酸溶解Fe,再加入NaClO“氧 化”，将部分Fe2+转化为Fe3+,通入氮气排出氧气，防止更多Fe2+被氧化为Fe3+,加热并加入NaOH溶液调 节反应环境pH,“分离”得纳米FeO,固体，据此解答。根据题干信息Zn十2NaOH十2H2O Na2[Zn(OH)4]十H2个可知，NaOH溶液能与锌反应，从而去除镀锌铁皮表面的锌，A正确；“氧化”时， NaCIO氧化部分Fe转化为Fe3+,离子方程式为2Fe2+十ClO十2H+一2Fe3++CI+H2O,B正确；由于 产物FeO4中Fe的化合价为十2和十3，所以氧化时应调控溶液中同时存在Fe2+、Fe3+,溶液中还存在Na+, C错误：通入氨气排除氧气，防止更多Fe2+被氧化，从而破坏F2+与Fe3+的比例，影响产品生成，D正确； 故选C。 I2.C【解析】Al2O3是两性氧化物，能与NaOH反应而溶解，MgO不反应，过滤后可分离，A正确；Cl2能将 FeCl2氧化为FeCl3,不引入新杂质，B正确；Ca(OH):与Na2CO3反应生成CaCO沉淀和NaOH,过滤除去 CaCO,但引入了新杂质NaOH,未达到除杂的目的，C错误；饱和NaCl溶液可吸收HCl,同时减少Cl2溶解， 洗气后可除去HCI,D正确；故选C。 13.C【解析】N2、H2在“合成塔”中生成氦气，氯气液化，分离出液氨，氨气和氧气在“氧化炉”中发生催化氧化反 应生成NO,NO、O2、水在“吸收搭”中反应生成硝酸，最后进行“尾气处理”。“合成搭”中氨气和氢气反应生成 氨气，反应方程式为N,(g)十3H,(g)高温高压2NH(g),有N=N、H-H非板性键的断裂和N-H板性键 催化剂 的形成，A正确；从“氨分离器”中分离出氨利用了氨气易液化的性质，分离出的N2和H2则回到“合成塔”循 环利用，B正确；“氧化炉”中，发生的反应为4NH十50，值别N0十6H,0,N元素化合价升高，作为还原 △ 剂，由反应可知4NH3~4NO~20e,因此每转移5mol电子，消耗氨气的量为1mol,即1molX17g/mol= 44.8L 17g,C错误；标准状况下混合气体为4.8L,即2.4ma=2mol,根据已知可知，当V(NO)≤V(NO,)时 可以被完全吸收，推知最终生成NaNO、NaNO,或只有NaNO2,根据N元素守恒可知，无论是哪种情况，盐 的物质的量均为2mol,根据Na原子守恒可知消耗Na2CO3的物质的量为1mol,D正确；故选C。 14,D【解析】开始实验时先打开K1,用SO2排除装置内的空气，再打开K2,滴加NaOH溶液充分反应，A正确； Na2S2O4是还原性漂白剂，NaCIO是氧化性漂白剂，SO2的漂白原理是与某些色素结合成无色物质，三者漂白 原理均不相同，B正确；S()2为有毒气体，且在水溶液中溶解度较大，用NaOH溶液处理SO2尾气时需防止倒 吸，C正确；Cu与浓硫酸制SO2要加热，D错误。故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，除标注外，每空2分) H (1)H:N:HO(1分，写名称0分) (2)HNO3(1分)H2CO3(1分)（顺序写反、写名称等均0分） (3)H2O(1分)水分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在较弱的范德华力（答到关键点水分子间存在氢键即 可给分) (4)正盐 (5)①增大接触面积，加快反应速率（答到提高效率等，合理即可） ②6：2：9 H 【解析】(I)B的简单气态氢化物的电子式为H:N:H;B、D、E三种元素分别为N、O、P,主族元素中，同周期元素原 子半径从左往右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故其中原子半径最小的是O。 高一化学(A)试题(L4)参考答案第2页 (2)元素A、B分别为C、N,其最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、HNO3,碳酸是弱酸，硝酸是强酸。 (3)D、F分别是O、S,其形成的简单氢化物分别是H2O.H2S,水分子间存在氢键，故沸点较高的是H2O。 (4)元素E为P,对应的一种酸为H3PO2,是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应后生成的盐为NaH2PO2,属于 正盐。 (5)①含有元素G的一种盐溶液NaClO可以作为吸收剂，利用喷淋吸收塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”，在此过程 中NaClO溶液以喷淋方式加入的目的是增大接触面积，加快反应速率。 ②V(SO2):V(NO)=3：1,SO2→SO,NO→NO5、CIO→C,根据得失电子守恒得到n(CIO)×2= n(SO2)×2+n(NO)×3,设n(SO2)=3mol,则n(NO)=1mol,n(ClO)=4.5mol,流出的吸收液中 c(SO):c(NO3):c(C-)=n(S0):n(NO5):n(CI-)=3:1:4.5=6:2:9。 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)AD(全对给2分，漏选一个给1分，错选0分) (2)NH3+CO2+H2O+NaCl一NH4CI+NaHCO3(不打沉淀符号扣1分) (3)AB(全对给2分，漏选一个给1分，错选0分) (4)B (5)C(1分) (6)C1,十2F一2C1+L2,C2与KI反应生成的I2使淀粉变蓝（分步计分，方程式2分，文字1分，共3分） (7)11.7 【解析】(1)选NaOH除去Mg2+,选BaCl2除去SO,选Na2 CO3除去过量Ba+及Ca2+,且Na2CO3一定在BaCl2 之后，过滤后加盐酸至中性，蒸发结晶分离出NaCl,则加入沉淀剂的顺序可为②①③或③②①或②③①；故 选AD。 (2)NH3+CO2+H2O+NaCl-NH,Cl+NaHCO:￥。 (3)加热固体，可在试管或坩埚中进行，故选AB。 (4)检验氯化钠，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液，应排除其他离子的千扰。加入盐酸，引入了C,干扰实验结果， 故A错误；加入稀硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可说明样品中含有氯化钠杂质，故B正确；加入稀硫酸，会生 成硫酸银沉淀，干扰实验结果，故C错误；故选B。 (5)仪器a的名称是U形管，故选C。 (6)c处出来的气体可以，点燃，其燃烧的现象是谈蓝色火焰，可知C处气体为氢气，则U形管右侧生成氯气，氯气 通入试管b中，与KI反应生成的12使淀粉变蓝，反应的离子方程式为C2十2I一2C1十2。 (7)电解饱和食盐水生成0.1mol氯气，则消耗氯化钠的物质的量为0.2mol,其质量为11.7g。 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)-MnCl2十Cl2个+2H2O(不写反应条件或不打气体符号扣1分) (2)饱和食盐水(1分)浓硫酸(1分) (3)排除装置内空气（或氧气），防止CCL3被氧化、潮解（合理即可） (4)2Cr+3C12△2CrC1(不写反应条件扣1分) (5)冰水(1分) (6)吸收未反应的C2,并防止装置G中水蒸气进人装置E,引起无水CC潮解（分步计分，各1分） (7)CO+PdC2+H2O一PdV+CO2+2HCI(不打沉淀符号扣1分) 【解析】装置A中MO2与浓盐酸在加热条件下制C2,制得的Cl2中含水蒸气和HCl,用装置B中的饱和食盐水 除Cl2中的HCl,用装置C中的浓硫酸千燥C2。千燥后的C2进入装置D,与焦炭、Cr2O3经两步反应生成 CrC3,装置E中的冰水冷却凝华收集CrCl固体；装置F(碱石灰)吸收多余C2,并隔绝水汽防止CrCl潮解，装 置G中的PdCL2溶液处理CO以防止污染。 (I)装置A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MCl2、C2和 H0,化学方程式为MnO2+4HCI(浓)△MnC2+C2N+2H,O。 (2)装置B用于除去CL2中混有的HCl,应盛装饱和食盐水；装置C用于干燥C2,应盛装浓硫酸。 (3)实验开始时先，点燃装置A处酒精灯，利用生成的C2排尽装置内空气（或氧气），防止加热时CCl3被氧气氧 化，同时避免空气中的水蒸气使CrC潮解。 高一化学(A)试题(L4)参考答案第3页 (4)第一步生成Cr,第二步Cr与C2在加热条件下反应生成CrC13,化学方程式为2Cr十3C2△2CrC1。 (5)无水CrCl3易升华，装置E水槽中应盛放冰水，可使气态CrCl3凝华为固体，便于收集。 (6)装置F中碱石灰的作用为吸收未反应的C2,防止污染空气，同时防止装置G中水蒸气进入装置E,引起无水 CrCl3潮解。 (7)CO与PdCl2在水溶液中反应，根据元素守恒可知，生成Pd、CO2和HCl,化学方程式为CO十PdC2+H2O -Pd'+CO2+2HCl。 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)2CuS+30,烙整2Cu0+2S0,(未配平0分，条件写加热、高温给分，漏写条件扣1分，共2分) (2)适当升高温度（或适当增大反应物硫酸的浓度）(1分，合理即可) (3)Cu+2HNO3+H2O2-Cu(NO3)2+2H202:3 (4)C (5)蒸发浓缩、冷却结晶（分步计分，各1分，共2分） (6)2Fe3++SO2+2H,O==2Fe2++SO+4Ht 将Fe2+氧化为Fe·,实现Fe2(SO4)3酸性溶液循环利用（分步计分，各1分，共2分） 【解析】含铜废料主要含有Cu、CuS、CuSO,等，在空气中“焙烧”后，得到CuO和CuSO4的混合物，加入硫酸溶液 “酸化”，溶解氧化铜，再加入铁粉，“置换”出铜，“过滤”得到含有Cu和F(过量)的混合物，加入稀硫酸“淘洗”，除 去铁，得到铜单质，再加入20%HNO3溶液和10%H2O2溶液“反应”，得到硝酸铜溶液，经过“一系列操作”得到 晶体，据此分析作答。 (1)“培烧”时CuS转化为Cu0和S02,发生反应的化学方程式为2CuS十30，#烧2Cu0十2S02。 (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有适当升高温度，适当增大反应物硫酸的浓度等。 (3)“反应”中使用20%HN○3溶液和10%H2O2溶液，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 Cu十2HNOg十H2O2一Cu(NO,)2十2H2O,若该步骤只使用20%的稀硝酸，则会产生污染物，方程式为3Cu十 8HNO3一3Cu(NOa)g+2NO个+4H2O,该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3。 (4)A、B、D中分别产生NO2、NO、SO2等大气污染物，方案C最佳，且方案C的硝酸消耗量最小。 (5)硝酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得硝酸铜晶体，则“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥。 (6)用F2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气生成硫酸亚铁，硫酸亚铁可以被空气中氧气氧化为硫酸铁，则X为硫酸 亚铁，Y为硫酸铁，故反应②中通入空气的目的是将Fe+氧化为Fe3+,实现Fe2(SO4)3酸性溶液循环利用。 :()试题(L4)参考答案第4页