第7章 大题冲关规范练&易错排查矫正练-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

9.高聚物G可由单体F直接合成，G常被用作 光盘的支持基片，G的一种合成路线如图所 示。A的产量被用作衡量一个国家石油化 工产业发展水平的标志。 CH.H.ODCHO A B 浓硫酸 公CCHO催化CHO 0/催化剂 △④ C.HO D △③ E GOCH,=CHco0C围 F 回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称为 C的结构简式是 大题冲关 1.(12分)丙烯(CH3一CH一CH2)是石油化 工产业的重要产品之一，可用于合成多种高 分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成 某药物中间体J的合成路线如下： H20 B CH,一CH=CH,催化剂 A HOCH,CH,CH,OH氧化 F 试剂X CH,0浓H,S0,/△ G E CH COOC,Hs 一定条件 CHs COOC,Hs 已知： 一定R 条件 COOR' R R'OOCCH,COOR' +H2O R R COOR' (R、R'代表烃基) 回答下列问题： (1)有机物J中含氧官能团的结构简式 为 (2)A→B的反应类型是 ;该反应 可产生一种副产物B',B'的结构简式为 大题冲关规范练了 (2)①的反应类型为 反应。 (3)反应①的条件为 (4)下列说法错误的是 （填字母)。 a.C2H4与C3H6一定互为同系物 b.E能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.F能发生加成及取代反应 d.G在一定条件下能发生水解反应 (5)写出同时满足下列条件的E的同分异构 体的结构简式： ①有两种官能团； ②能发生银镜反应。 (6)写出反应⑤的化学方程式： 规范练 (3)反应B→D的化学方程式为 (4)反应F→G的化学方程式为 。 与 G碳原子数相同的链状烷烃有 种同分异构体。 (5)A可通过以下方式制得吸水高分子P: A氧化，C山OoLN加聚，CH-CH CHaO2 COONa ①M的结构简式为 ②反应N→P的化学方程式为 2.(12分)乙醇是重要的有机化工原料，也是 优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵 法生产。回答下列问题： (1)乙烯水合法可分为两步： 第一步：反应CH一CH+HOSO,H(浓硫 酸)→CHCH2OSO3H(硫酸氢乙酯)； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 ①第一步属于 (填反应类型)。 ②第二步反应的化学方程式为 ·化学 105 、第七章有机化合物 (2)发酵法制乙醇，植物秸秆（含50%纤维 素)为原料，经以下转化制得乙醇： 植物水解C6HQ 秸秆葡萄糖 酒化酶，2CH,CH,OH +2C02个 纤维素的化学式为 ,现要制取 4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆 吨。 (3)乙醇汽油是用90%的普通汽油与10% 的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇 是可再生能源，来源于 (填“乙 烯水合法”或“发酵法”)。 易错排查 易错点①混淆有机化合物分子结构的表示方法 防范要诀 (1)书写电子式时易漏写未共用电子对， 导致错误。 (2)分析球棍模型时，要利用价键理论，并 关注原子半径的相对大小。 (3)结合键线式的起点、终点、拐点、交点 的个数确定碳原子的个数。 (4)每个碳原子最多形成4个共价键，结合 分子中每个碳原子的成键个数，不足的用氢原子 补足，从而确定有机物分子中的氢原子个数。 1.下列化学用语不正确的是() 0 A OH的分子式为C2H,O2 Q B.丙烧分子的球棍模型。< 0 60 C.乙烯的结构简式：CH2CH2 H D.CH4O的结构式为H一C一O一H 父 2.下列化学用语不正确的是() A. 、所表示物质的分子式：C5Ho 106·化学· (4)以乙醇为原料可制备某种高分子涂料， 其转化关系如图： 乙醇+有机物A 浓硫酸 反应I CH,-一CHcOOC,.H,引发剂高分子涂料 反应Ⅱ ①有机物A的结构简式为 ②反应Ⅱ的化学方程式为 ③反应Ⅱ的反应类型为 矫正练 B.乙酸的最简式：CH2O C.羟基的电子式：·O:H CI D.四氯化碳分子的电子式：C1:C:CI CI 3.烃A分子的立体结构如图（其中C、H元素符 号已略去)所示，因其分子中碳原子排列类似 金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子 的说法中错误的是( A.分子中有4个一CH一结构 B.分子中有4个由六个碳原子构成的碳环 C.金刚烷的分子式是CH6 D.金刚烷分子的一氯代物有4种 易错点2对取代反应和加成反应的理解不清 防范要诀 (1)CH4与C12的取代反应有以下特点： ①产物为CHC1、CH2CL2、CHCl3、CCL4、 HCI的混合物。 ②烃中有多少molH原子，则最多能与多 少mol Cl2发生取代反应。有同学误认为 1 mol Cl2取代2mol氢原子，原因是没有注意 氯化氢中的氯原子来自Cl2。 (2)加成反应是断裂部分化学键，把原子 或原子团直接连在不饱和碳原子上。 4.将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照充分 反应，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4的物质的量依次增多0.2mol,反应后 无CH4存在，则参加反应Cl2的物质的量为 () A.1.5 mol B.6 mol C.4.5 mol D.3 mol 5.下列各反应属于加成反应的是( ) A.CH,=CH-CH,十C。催化前CH,- CH-CH2 C1+HCI B.H+C,光照2HCI 0 C.CH-C-H+H倦化剂CH-CH-OH D.CH-CH,+C,光照CHq-CHC+2HC 6.烷烃CH CH CHCH是烯烃R和氢气发生加 CH 成反应后的产物，则R的结构简式有() A.3种B.4种 C.5种 D.6种 易错点3混淆烷烃与烷基，羟基与氢氧根 防范要诀 (1)羟基（一OH)的小短线只代表一个电 子，表示可以和其他的原子或原子团形成化学 键，电子式为.0：H,不是[：0：H)(氢氧根 离子)，也不是O:H。 (2)羟基（一OH)呈电中性，不稳定，氢氧 根(OH)带负电荷，能独立存在。 (3)对烷烃与烷基所含的共价键数目的判 断或者电子式的写法出现问题，即认为一CH 或一CH2CH所含的电子对数与CH4或 CHCH是相同的。书写一CH电子式时不理 解“一”的含义，认为没有电子或是一对电子。 7.下列官能团的名称和写法都正确的是 A.羟基(OH-) B.碳碳双键(C一C) C.醛基（一COH) 易错排查矫正练了 D.羧基（一COOH) 8.下列说法正确的是( A.CH4和一CH3中都存在4个共价键 B.CH4发生取代反应，产物中一定存在一CH H C.一CH的电子式为C:H H D.0.5mol-CH3含有4.5mol电子 易错点④烃完全燃烧其耗氧量与产物量的判断 依据不清 防范要决 等量的不同烃(CHy)完全燃烧时的耗氧 量与产物的量的关系 等质量 等物质的量 耗氧量 之总大，耗氣量意大 十学越大，耗氧量越大 x值越大，生成的 产物量 义越大，生成的CO2越 CO2越多；y越大， 少，而水越多 生成的水越多 9.相同质量的下列各种有机物，完全燃烧后生 成CO2最多的是( ) A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇 10.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消 耗氧气量相同的是( A.C3H6和C2H6 B.C2H6和C3HO C.C3HO2和C3HgO D.C3HgO和C4H6O2 11.（1)请写出烷烃CnH2m+2(n≥1)在足量的氧 气中充分燃烧的化学方程式： 现有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4 种烷烃，试回答(2)~(4)题（填序号）： (2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃 烧，消耗O2的量最多的是 (3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消 耗O2的量最多的是 ·化学 107 、第七章有机化合物 (4)10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃 烧，得到液态水，以及体积为35mL的混 合气体（所有气体体积均在同温、同压下 测定)。该气态烃是 易错点⑤对常见有机物的主要性质理解有误 防范要诀 明确常见有机物或官能团的特征反应及现象 有机物或 官能团 常用试剂 反应产物或现象 碳碳双键 澳水 褪色 酸性KMnO,溶液 褪色 Na -OH 产生H2 Cu或Ag、O2 生成醛 紫色石蕊溶液 溶液变红 COOH 新制Cu(OH)2悬浊液 沉淀溶解， 溶液呈蓝色 银氨溶液 水浴加热生 成银镜 葡萄糖 新制Cu(OH)2悬浊液 煮沸生成砖 红色沉淀 H2SO4溶液 生成甘油和 高级脂肪酸 油脂 NaOH溶液 生成甘油和 高级脂肪酸盐 淀粉 碘水 呈蓝色 浓硝酸 呈黄色 蛋白质 灼烧时有类似烧 焦羽毛的气味 12.下列关于乙醇和乙酸的性质说法正确的是 (填序号)。 (1)乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二 者分子中官能团相同 (2)在水溶液里，乙酸分子中的一CH3可以 电离出H+ (3)在酸性条件下，CH3CO18OC2H,的水解 产物是CH3CO18OH和C2HOH (4)乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反 108·化学· 应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2C0O3溶液除去 (5)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均 有醇生成 13.下列关于糖类的有关说法正确的是 (填序号)。 (1)糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 (2)葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6, 二者互为同分异构体 (3)葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元 素，但不是同系物 (4)淀粉及其水解产物均能发生银镜反应 (5)蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1, 二者互为同分异构体 14.下列关于油脂的有关说法正确的是 (填序号)。 (1)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于 水，有恒定的熔点、沸点 (2)油脂在空气中完全燃烧转化为水和二 氧化碳 (3)乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 (4)石油裂解和油脂皂化都是由高分子生 成小分子的过程 (5)乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 15.下列关于蛋白质的有关说法正确的是 (填序号)。 (1)酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 (2)氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 (3)蛋白质、乙酸和葡萄糖都是电解质 (4)蛋白质和油脂都是高分子化合物，一定 条件下都能水解 (5)淀粉、油脂、蛋白质都水解，但水解产物不同大题冲关规范练 1.(1)-COOR (2)加成反应CHCH2CH2OH (32CHCH(OHCH+O.-C2CH.COCH+2HO (4)HO0CCH,COOH+2CHCH,OH,浓疏酸 △ CHa CH,OOCCH,COOCH,CH+2H2O 9 (5)CH2=CHCOOH nCH,一CHCOONa一定条件 CH-CH2 COONa 解析：A和H2O发生加成反应生成B为 CHCH(OH)CH3,据已知信息推测B和O2在铜的 催化下发生氧化反应生成D为CH,COCH3, HOCH2CH2CHOH发生氧化反应生成F为 HOOCCH,COOH,D和G发生已知信息的反应原理 得到J,则G为CHCH,OOCCH2 COOCH2CH,F和 X发生酯化反应生成G,则X为CHCH2OH,以此 解答。 (1)由J的结构简式可知，其中含氧官能团的结构 简式为一COOR。 (2)由分析可知，A中含有碳碳双键，和H2O发生加 成反应生成B为CHCH(OH)CH,该反应可产生 一种副产物B,B的结构简式为CH CH2 CH2 OH。 (3)由分析可知，B氧化羟基得到D,反应为： 2CH,CH(OHDCH,+O2CH,COCH,+2HO. (4)由分析可知，X为CH3CH2OH,F和X发生 酯化反应生成G,反应F→G的化学方程式为： 浓硫酸 HOOCCH2 COOH 2CH,CH2 OH CHCH,OOCCH2 COOCH,CH+2HO。与G碳原子 数相同的链状烷烃为庚烷，庚烷有CH(CH2)CH、 CHCH(CH)CH CHCHCH CH CHCH (CH) CH2CHCH、CHC(CH3)2CHCH2CH、CHCH C (CH3)2CHCH、CHCH(CH)CH(CH)CHCH、 CHCH(CH)CHCH(CHCHCH(CHCH CHCH(CH)C(CH)2共9种同分异构体。 (5)①N发生加聚反应生成P,则N为CH2一 CHCOONa,M和NaOH反应，则M含有羧基， 结构简式为CH2一CHCOOH;②N发生加聚反 应生成P,反应的化学方程式为nCH2一 CHCOONa-定条件 ECH-CH2m。 COONa 2.(1)加成反应CH3CH2OSO3H+H2O—→ CH CH2 OH+H2 SO (2)(CHO)16.2 (3)发酵法(4)①CH2=CHCOOH COOC H ②mCH,-CH0O0C,H引发剂ECH CH ③加聚反应 解析：(1)①乙烯含有碳碳双键，与硫酸发生加成 反应生成硫酸氢乙酯；②硫酸氢乙酯水解生成乙 醇，根据原子守恒可知还有硫酸生成，则第二步反 2公 应的化学方程式为CHCH OSO3H+HO一→ 7.D解析：羟基的写法为一OH,A错误；碳碳双键 CHCH2OH十H2SO,。(2)纤维素的化学式为 (C6HoO5)n,根据方程式可知(C6H10O5)n~ 的写法为C一C,B错误；醛基的写法为 nC6H12O6~2nCH3CH2OH,则要制取46t乙醇， 0 至少需美植物特轩的质量是×品【-16,2 C一H,C错误；羧基的写法为一COOH,D (3)由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源，而乙 正确。 烯是通过石油的裂解产生的，石油是不可再生 8.D解析：一CH3中存在3个共价键，CH4中存在 的，所以乙醇来源于发酵法。(4)①乙醇和A反 4个共价键，A项错误；CH4发生二元取代、三元 应生成CH2一CHCOOC2H,该反应是酯化反应，所 取代、四元取代时均不存在一CH3,B项错误； 以根据原子守恒可知A是CH一CHCOOH; H ②CH,一CHCOOC2H含有碳碳双键，能发生加 一CH3的电子式为.C:H,C项错误。 聚反应生成高分子，则反应Ⅱ的化学方程式为 COOC2 H 父 CH,-CHcOOC,.H引发剂ECH,CHh; 9.C解析：甲坑中碳的质量分数为号×10%- ③反应Ⅱ的反应类型为加聚反应。 75%,乙烯中碳的质量分数为×100%≈ 28 易错排查矫正练 85.7%,苯中碳的质量分数为 78X100%≈ 1.C解析：乙烯的结构简式是CH2一CH2,碳碳双 键不能省略。 92.3%,乙醇中碳的质量分数为 24×100%≈ 2.D解析：A项所表示物质的结构简式为 52.2%,质量相等时，含碳量越大，完全燃烧生成 CH2=C—CH2—CH3,分子式为C5H1o,正确； 的CO2越多，选项C正确。 10.D解析：A项，C3H和C2H等物质的量时， CH3 CH的耗氧量不等于C2H,B、C、D中的CHO B项，乙酸的分子式为C2H4O2,最简式为CH2O, 可改写为C3H6·(H,O),C中的CHO2可以写 正确；C项，羟基的电子式为·O:H,正确；D项， 为CgH2·（H2O)2,D中的C4HO2可改写为 氯原子中未共用的电子对没有表示出来，错误。 C3H·(CO2),显然答案为D项。 3.D解析：题给结构实际是金刚烷的键线式结 11.1)C,H+2+3n,10,点mC0,+(m+1DH,0 2 构，可看出金刚烷由碳原子和氢原子构成，因 而属于烃。从结构可看出，金刚烷有两类不同 (2)④(3)①(4)② 化学环境的碳原子，它们分别是6个(1个碳原 解析：(1)烷烃CmH2m+2在足量的氧气中充分燃 子连接2个氢原子)和4个(1个碳原子连接 烧的化学方程式为C,Hm2+3n十10，点然 2 1个氢原子，即选项A所给的结构)，A项正 nCO2+(n十1)H20。(2)相同状况下，等体积即 确；分子中存在4个由碳原子构成的六元环，B 项正确；根据前面判断出碳原子数为10及每 类碳原子所连接的氢原子个数，可得氢原子数 物质的量相同，消托0，的量取决于30，即T 烷消耗○2的量最多。(3)等质量时耗○2量取 为4×1+6×2=16，则金刚烷的分子式是 决于氢元素的含量，即甲烷耗O2量最多。 C1H16,C项正确；由于金刚烷的碳原子类型只 (4)反应前后体积之差为25L,根据燃烧的化 有2种，则氢原子的类型也应是2，故它的一氯 学方程式可知该烃为乙烷。 代物只有2种，D项错误。 12.(4)(5)13.(2)(3)(5) 4.B解析：2mol甲烷和氯气混合后光照充分反 14.(2)(5)15.(1)(5) 应，反应后无甲烷存在，根据生成CHCl、 CH2Cl2、CHCl3、CCL4四种有机产物的物质的量 依次增大0.2mol,可设CH3Cl其物质的量为 第八章化学与可持续发展 xmol,则CHCl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机 产物的物质的量分别是xmol、(x十0.2)mol、 课时夯基过关练 (x十0.4)mol、(x十0.6)mol,根据碳元素守恒可 得关系式xmol十(x+0.2)mol+(x+0.4)mol+ 第一节自然资源的开发利用 (x+0.6)mol=2mol,求得x=0.2mol,所以 CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物 课时训练21金属矿物和海水资源的开发利用 质的量分别是0.2mol、0.4mol、0.6mol、 0.8mol,发生取代反应时，有一半的Cl进入HCl, 【核心素养达标·夯实基础】 消耗氯气的物质的量为0.2mol+2×0.4mol十 课堂追踪 3×0.6mol+4×0.8mol=6mol,故选B。 1.C解析：金属被人类开发利用的先后顺序主要 5.C6.A 取决于金属的活动性，活泼性越弱的金属越先被 开发，A错误；虽然焦炭具有还原氧化物的能力， 但是在氧化铝中还原铝却是不可行的，工业上常 用电解三氧化二铝制备金属铝，B错误；通过加热 分解HgO可制得单质Hg和氧气，C正确；纯铁 呈银白色，D错误。 2.B解析：钙、钠是特别活泼的金属，应该采用电 解的方法治炼；铜是比较活泼的金属，采用热还原 方法来治炼，因此选B项。 3.C解析：蒸馏法技术虽成熟，但成本较高，A错 误；铁盐只能净化海水，不能淡化，净化后海水中 NaCl的浓度不变，不能用于灌溉农田，B错误；在 高压下，水分子通过反渗透膜，剩余海水浓度增 大，所以反渗透法可能会产生高浓度的盐水排放 问题，C正确；海水中不含碘单质，蒸馏海水时不 能获得I2,D错误。 4.A解析：明矾不能使海水中的Na+、Mg2+、K+ 等离子沉淀，加入明矾不能使海水淡化。 5.B解析：电解氯化镁溶液得不到Mg单质，可通 过电解熔融氯化镁来获得Mg单质，故A错误； 二氧化碳的溶解度小、氨气的溶解度大，步骤①的 操作是先通入足量的NH3,再通入二氧化碳，故B 正确；海带中的碘元素并不以碘单质的形式存在， 故C错误；溴在常温下为液体，步骤③是溴单质 被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，即 步骤③之后溴元素以澳离子的形式存在，要经过 氧化之后才能得Br2,故D错误。 6.A解析：由于金、铀等微量元素在海水中的含量 很低，所以成本最高的步骤在于从海水中富集含 微量元素的化合物。 7.(1)蒸馏法电渗析法（其他合理答案也可） (2)B (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O-4H++SO2-+2Br 强酸对设备的严重腐蚀 (5)吹出之前溶液中Br2含量较低，用萃取剂进行 萃取，效率较低 解析：(2)Br2易挥发，工业上通常用热空气把Br2 吹出。（4)由于SO2水溶液吸收Br2时生成 H2SO,和HBr,对设备腐蚀严重，因此要解决强 酸对设备的腐蚀问题。 课后核查 1.D 2.A解析：孔雀石受热发生分解：C(OHD,CO,高温 2CuO+C02个+H2O,再由焦炭还原CuO:2CuO+ C高温2Cu十C0,个，该冶炼方法属于热还原法。 3.D解析：石灰石的主要成分是CaCO3,CaCO3和 盐酸反应生成CaCl2,CaCl2和碳酸钠溶液反应生成 碳酸钙，故A不符合题意；生石灰和水反应生成 Ca(OH)2,Ca(OH)2和C2反应生成Ca(ClO)2,故 B不符合题意；C和O2在高温条件下反应生成 CO2,CO2和C反应生成CO,CO和Fe2O3在高温 条件下反应生成Fe,故C不符合题意；工业生产中 不会用Na与C2点燃制取NaCl,一般用海水晒盐 的方法，D项符合题意。 4.D解析：氯化铝熔融状态不导电，不能用氯化铝