第5章 大题冲关规范练&易错排查矫正练-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

、第五章化工生产中的重要非金属元素 雨水吸收后形成了 而污染 环境。 (2)若A在常温下为有刺激性气味的气体， C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是A C 大题冲关 1.(14分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生 产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓 硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧 化硫。 外理 品红 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化 硫，并希望能控制反应速率，上图中可选 用的发生装置是 (填字 母)，e装置中导管的作用为 (2)工业上制备Na2SO3反应原理为2Na2S十 Na2CO3+4SO2—3Na2S2O3+CO2。某 研究小组在实验室制备Na2S2O3· 5H2O流程如下： SO, Na2S、Na2CO3→吸硫→过滤→蒸发→ 结晶→Na2S2O3·5H2O 34 ·化学· ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并 生成C气体，请写出该反应的化学方程 式： 该反应 (填“属于”或“不属 于”)氧化还原反应。 规范练 吸硫装置如图所示： S02+; NaOH Na.CO3、 溶液 Na2S溶液 B C ①装置B的作用是检验装置A中SO2 的吸收效率，B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验现 象是B中 ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改 变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及 时搅拌反应物外，还可采取的合理措施 是 (写 出一条即可)。 ③用双线桥法表示下面化学反应的电子 转移方向和数目：2Na2S+Na2CO3+ 4S02-3Na2S203+CO2。 ④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试 剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 0.214gKIO3固体配成溶液，加入过量 KI固体和H2SO4溶液，再向其中加入 Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3溶液 的体积为24mL时恰好完全反应，则 c(Na2 S203)= (已知：IO3+5I+6H+—312+ 3H20、2S2O号+12-S4O%十2I-) 2.（15分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验 装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石 灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并 回答下列问题： NH,CI和 棉NH,C1和 NH,Cl和 Ca(OH) Ca(OH)2 棉花 Ca(OH), 农硫歪 (1)制取氨气的化学方程式为 0 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气， 其原因是 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有 一位同学没有收集到氨气（实验操作都正 确)，你认为没有收集到氨气的同学是 (填“甲“乙”或“丙”)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是（简述操 作方法、现象和结论)： 易错排查 易错点①关于硫及其化合物的认识误区 防范要诀 a.误认为SO2与HCIO的漂白原理相同， 实际上前者是发生化合反应漂白，能够复原， 后者是强氧化性漂白，不能复原。 b.误认为SO2能使溴水、酸性KMnO4溶 液褪色，是因为SO2的漂白作用，实际上是利 用了SO2的还原性。 C.误认为“钝化”是没发生反应，实际上 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，发生了氧化还原 反应，体现了浓硫酸、浓硝酸的强氧化性。 d.误认为浓硫酸和过量的铜反应时，硫酸 能够完全反应。 e.浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足 量)、浓盐酸和MnO2（足量)在反应时，随反应 进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 易错排查矫正练7 (5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还 可用加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净 的氨气，你认为能够达到实验目的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。他们还 认为，装置中的NH HCO3固体可用 NH4CI固体代替，你认为 （填“能” 或“不能”)。 (6)某课外活动小组查 阅有关资料知，铂丝 烧红的铂丝 是氨气氧化的催化 浓氨水 剂。并设计进行了如图实验。实验过程 中观察到瓶口气体变为红棕色，瓶内出 现白烟。 写出此实验过程中反应的化学方程式： 矫正练 Zn和浓硫酸的反应。 1.正误判断，正确的打“/”，错误的打“×”。 (1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。 () (2)SO2使溴水褪色与SO2使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同。 () ① (3)利用 ,根据①浓硫酸，②蔗糖， ②閨 ③ ③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化 性。 () (4)利用 根据①稀盐酸， ②③ ②Na2SO3,③Ba(NO3)2溶液，证明SO2 ·化学· 36 、第五章化工生产中的重要非金属元素 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀。 () (5)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反 应。 () (6)二氧化硫可广泛用于食品的增白。 (7)用硫酸清洗铁锅中的水垢。 () (8)用SO2漂白纸浆和草帽辫。 () 2.下列有关SO2的性质中，从酸性氧化物通性 角度不能预测出的是() A.能与水发生化合反应 B.能使澄清石灰水变浑浊 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能与CaO发生化合反应 3.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点 44.8℃)的模拟装置如图所示（加热和夹持 装置省略)： 铂石棉 碱石灰 排入 S0, ⊙ 空气 5 匪 醒毛翻冰水共存物 ② ④ 下列说法正确的是( ) A.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催 化剂 B.装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 C.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 D.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制 取SO2 4.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应， 用下图所示装置进行有关实验。请回答下 列问题： 浓硫酸 棉花 品红溶液 36 ·化学· (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液 体浸泡一下，这种液体是 ,其 作用是 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D 处有明显的现象后，关闭弹簧夹K,移去 酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气 体产生，此时B中现象是 B中 应放置的液体是 (填字母)。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 (4)实验中取一定质量的铜片和一定体积 18mol·L1的浓硫酸放在圆底烧瓶中 共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜 片剩余，该小组学生根据所学的化学知 识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶 解，你认为原因是 ②下列药品中能用来证明反应结束后的 烧瓶中确实有余酸的是 (填 字母)。 a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 易错点2关于氨及其化合物的认识误区 防范要诀 a.误认为NO2是酸性氧化物，实际上是 不成盐氧化物。 b.忽视NO3在酸性条件下具有强氧化性。 C.检验NH时，要注意加碱、加热，用湿 润的红色石蕊试纸来检验。 d.浓硝酸显黄色是因为溶有NO2,而工业 上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3+。 e.强氧化性酸（如HNO3、浓硫酸）与金属 反应不生成H2;金属和浓硝酸反应一般生成 NO2,而金属和稀硝酸反应一般生成NO。 f.浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用 于HCI和NH3的相互检验。 5.正误判断，正确的打“√/”，错误的打“X”。 (1)检验NHt时，往试样中加入NaOH溶 液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸 出的气体。 () (2)液氨用作制冷剂，不涉及化学变化。 () (3)NH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用 于设计喷泉实验。 () (4)浓氨水可检验氯气管道漏气。() (5)P2O,可用于干燥C12和NH3。() 活① (6)利用 ,根据①浓硝酸，②Na2CO3, ③Na2SiO3溶液可证明酸性：硝酸>碳 酸>硅酸。 ① (7)利用 (部分装置已省略)， ② 根据②中酚酞溶液变红，能证实①中加 热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应 生成NH3。 () (8)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨的管道 易错排查矫正练了 是否漏气。 ( (9)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷 剂。 () 6.下列离子在溶液中能大量共存的是() A.NHt、Ba2+、CI-、CO B.CI-、NO3、Fe2+、Ht C.K+、Na+、SO、MnO4 D.Na+、H+、NO3、HCO3 7.1.52g铜镁合金完全溶于50mL密度为 1.40g·mL1、质量分数为63%的浓硝酸 中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加 入1.0mol·L1NaOH溶液，当金属离子 全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不 正确的是() A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 14.0mol·L1 C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积 分数是80% D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的 体积是600mL 8.某学生做实验，将红热的固体单质甲投入显 黄色的溶液乙中，共热发生剧烈反应，生成 混合气体A。用A再做如下实验： →气体aO溶液 →气体B 白色沉淀D 混合气体A0 溶液单质西 气体B 蓝色溶液C 回答下列问题： (1)甲的名称为 ,乙溶液显黄色是 因为 ·化学 、第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)甲与乙反应的化学方程式为 (3)气体B的分子式是 ,白色沉淀 D为 ,蓝色溶液C中的溶质为 易错点3关于硅及其化合物的认识误区 防范要诀 a.工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2 高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不 是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下 进行。 b.氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶 液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 c.酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用， 但SiO2能与HF反应。 d.SiO2不导电，是制作光导纤维的材料； S是半导体，是制作光电池的材料。 9.正误判断，正确的打“/”，错误的打“×”。 (1)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿 盛放氢氟酸。 () (2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化。() (3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反 应可得到Ca(OH)2。 () (4)硅胶可作袋装食品的干燥剂。() 38·化学· (5)晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半 导体材料。 () (6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。() (7)玻璃容器可长期盛放各种酸。 ( (8)Si和SiO2都用于制造光导纤维。( ) (9)石英只能用于生产光导纤维。 ( (10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅。 ) 10.下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用 不正确的是() A.SiO2+2NaOH -Na2 SiO+H2O 现SiO2酸性 B.Na,CO,十SiO,高温NazSiO,十C0,+将 挥发性酸酐从其盐中置换出来 C.Si0,十2C高温si十2C0+表现Si0,氧 化性 D.SiO2+4HF—SiF4个+2H2O应用于 刻蚀玻璃 11.下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂 及分离方法填入表内。 C02 NaHCO SiO, 混合物SiO2(Si) (SO2) (Na2 SiO3) (NaCl) 除杂 试剂 除杂 方法NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓 硝酸能把NO氧化为NO2,④中气体为红棕色， 尾气被盛有NaOH溶液的⑥吸收。实验开始前 需通氨气一段时间，目的是排出装置中的氧气， 结束后通氮气目的是排出装置中残留的氮氧化 物被收集或者吸收，防止污染空气，二者目的不 同，A说法正确；②盛放的试剂为蒸馏水，NO2 与水反应生成NO,B说法正确；装置③④盛放 的试剂依次是稀硝酸、浓硝酸，用来验证浓硝酸 能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO, 为避免将有害气体排放到空气中，故装置⑥盛放 的试剂是NaOH溶液，C说法错误；根据实验现 象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色， 说明浓硝酸能把NO氧化为NO2,稀硝酸不能 氧化，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D说法 正确。 金属与硝酸反应计算题的解题模型 两个 守恒N原子守恒 金属 体现酸性MNO ,得失电子守恒 方 参加反应 体现 氧化性， 起酸性作用的 N0、NO2等 点 关系HNO的物质 HNO3 的量等于生成 的硝酸盐中NO 未参加反应 全部电离，可以 的物质的量 参加其他反应 技利用高子方程式 快速找出各种离 子量的相互关系 12.A解析：A项，收集NH3的装置口无棉花，错误； B项，NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl,不会 产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正 确；C项，向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏 斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不 下降，可说明装置气密性良好，反之，装置气密性 不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体 NH3,应该短管进气、长管出气，正确。 13.A解析：①是错误的，因为氯化铵分解生成的 NH3与HCI冷却后又生成NH4CI,不能得到 NH3;实验室制取氨可用铵盐与碱加热，常用 NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因 为有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓 氨水中加入CaO,CaO与水反应使溶液中 c(OH一)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使 NH·H2O分解放出氨，②正确；加热浓氨水， 加快氨挥发，④正确。 14.(1)NH HCO+2NaOH-Naz CO3 +NH+ 2H,O (2)浓氨水具有挥发性，加人NaOH固体， NaOH固体吸水放热，使氨的溶解度减小，且 NH3·H2O受热易分解，放出氨 (3)D CaO十H2O一—Ca(OH)2,消耗水并放热， Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+ 2NHCI-A-CaCl+2NH,+2H2O (4)D 17 实验室制备氨的原理和方法 2Fe(NOs)3+Fe-3Fe(NOs)2 (1)试剂的选择 0.2 mol 0.1 mol ①NH,CI可用(NH4)2SO等代替，但不能用NH.HCO3 所以共溶解铁粉0.3mol,但后来没有气体放出。 或NH,NO代替，因为NH,HCO,NHNO,受热分解产 生杂质气体。 3.C解析：微粒A和B为分子，C为阳离子，D为 ②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和 阴离子，它们都含有10个电子，且B溶于A后可 NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH,且高温下腐蚀 电离出C和D,可推出A为H2O、B为NH3、C为 试管。 NH、D为OH厂，据此作答。根据上述分析可知 (2)净化于燥 用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用浓硫酸、CaCl2 A为H2O、B为NH3、C为NHt、D为OH-,故A (因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨。 说法正确；氨气溶于水所得溶液为氨水，氨水呈弱 碱性，故B说法正确；检验NH的方法：将含 碱石灰 NH的固体溶于水，加入浓氢氧化钠溶液，加 热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说 碱石灰 明含有NH,故C说法错误；氨气的催化氧化生 成NO和水，是工业制取硝酸的第一步，故D说 (3)尾气处理 法正确。 多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀疏酸浸 湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒 4.B解析：若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧 吸，常采用的装置有 碱固体，由于食盐晶体质量不变，烧碱固体会吸水 潮解且会吸收CO2而变质，一段时间后，右瓶质 规 量增大，天平指针会向右偏转，故A错误；若左瓶 律总结 试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，氨水易挥发 氨气，氨气通过导管进入右瓶，一段时间后，右瓶 (4)快速制备氨的方法 中的溶液会变红，故B正确；若左瓶试剂为浓氨 方法 化学方程式（或原理）气体发生装置 水，右瓶试剂为浓盐酸，氨水、盐酸都易挥发，氨气 挥发速度大于氯化氢，一段时间后，导管中靠近盐 酸的一侧会产生大量白烟，故C错误；若左瓶试 剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，硫酸不挥发， 加热浓氨水 NH3·H2O 4 H2O+NH2个 一段时间后，右瓶中的溶液不会变红，故D错误。 5.D解析：实验开始时要先通一段时间氨气将装 置中空气排净，故两酒精灯加热顺序是先甲后丁， A说法正确；氨气收集方法应是向下排空气法， NaOH溶于水放热， 故应将b管延长至集气瓶底，B说法正确；实验过 浓氨水十 促使氨水分解，且 固体NaOE OH浓度的增大有 程中观察到丁中由红棕色变为黑色，是Fe2O3转 利于NH的放出 化为Fe,化合价降低，则NH3转化为N2化合价 NH·HO+CaO- 升高，所以氨气被氧化体现还原性，C说法正确； NH3个+Ca(OH)2, 本实验无法保证NH3反应完，故应有尾气处理装 浓氨水十 CaO的作用：①吸水 置，D说法错误。 固体CaO 后放热，促进NH 的放出；②增加溶液 6.A解析：向硅酸钠溶液中滴加盐酸，发生反应： 中OH的浓度，减 Na2SiO3+2HCl一H2SiO3Y十2NaCl,继续滴 小NH3的溶解度 加盐酸沉淀不消失，故A符合题意；向Ca(OH)2 溶液中滴加盐酸，发生反应：Ca(OH)2十 小题限时强化练 2HCl—CaCl2+2H2O,不产生沉淀，故B不符 合题意；向AICl3溶液中滴加盐酸，不发生反应， 1.D解析：A项，化石燃料的燃烧产生的能导致酸 故C不符合题意；向Na[Al(OH)4]溶液中滴加 雨的氧化物应为SO2;B项，氧化物应为氨氧化 物；C项，氧化物应为CO2。 盐酸，发生反应：Na[A1(OH)4]+HCI 22.4g Al(OH)3￥+H2O+NaCl、Al(OH)3+ 2.C解析：n(Fe)=56g:m0=0.4mol,铁粉 3HC1AlCl3+3H2O,先产生白色沉淀，当盐 加入稀HNO3中，首先被氧化为Fe3+,即： 酸过量时沉淀又消失，故D不符合题意。 Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO个+2H2O 7.B解析：氨气的密度小，用排空气法收集时应 0.2 mol 0.8 mol 0.2 mol 0.2 mol “短进长出”，所以A项不合理；稀硝酸与铜反应 HNO3完全反应后，过量的铁会被Fe(NO3)3氧 产生NO,而且不能用排气法收集，若制取NO2, 化，则 应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用水吸收，C项 不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加 热，D项不合理。 8.(1)SO2、C02H2O (2)H2O、S02C02 (3)SO2、C02H20 解析：要正确解答本题务必清楚实验装置各部分 的作用及排列顺序不可变更的原因。装置①为检 验产物H2O,只能放在装置②③之前，因为若放 在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装 置②或③溶液后会带来水蒸气，则无法验证使无 水CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应生成物。装 置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均 能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验 证CO2前一定要排除SO2的千扰。 9.(1)Cu+H2O2+2HCI=2H2O+CuCl2 (2)大于3Cu+2NO5+8H+-3Cu2++ 2NO+4H,O (3)B 解析：(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下， H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂， 铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧 化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫 酸的物质的量为0.9ol时，浓硫酸的实际体积一 定大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加 入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓 硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶 液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。 10.(1)①H2S04②酸雨 (2)①NHNO2②Cu+4HNO(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于 解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性 气味的无色气体，则B是SO2,C是SO3,D是 H2SO4;若大量排放SO2,则会形成酸雨。(2)若 A是常温下有刺激性气味的气体，C是红棕色气 体，则C为NO2,B为NO,A为NH,D为HNO3, 浓硝酸可与Cu反应：4HNO,(浓)十Cu一 Cu(NO3)2+2NO2个十2H2O。此反应中有元素 化合价的升降，属于氧化还原反应。 大题冲关规范练 1.(1)ae平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下 (2)①品红溶液（或酸性高锰酸钾溶液或溴水） 溶液颜色很快褪去 ②控制SO2气体流速（或增大SO2的接触面积或 适当升高温度，答案合理即可) 失去2×4e 32Naz S+Na2 CO3+4SO2-3Naz S2O3+CO2 得到4×2e ④0.25mol·L-1 解析：(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化 2 硫，并希望能控制反应速率，则需要借助于分液漏 斗。又因为该反应不需要加热，则题图中可选用 的发生装置是ae。根据e装置的构造可判断其中 导管的作用为平衡气压，使分液漏斗中液体顺利 流下。(2)①二氧化硫具有漂白性和还原性，所以 如果装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收 效率，则B中试剂可以是品红溶液或酸性高锰酸 钾溶液或溴水。如果A中SO2的吸收效率低，则 有二氧化硫进入B装置，因此表明SO2吸收效率 低的实验现象是B中溶液颜色很快褪去。②为 了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓 度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可 采取的合理措施是控制SO2气体流速或增大SO2 的接触面积或适当升高温度。③根据方程式可知 硫化钠中S元素的化合价从一2价升高到十2价， 失去4个电子，二氧化硫中S元素的化合价从十4 价降低到十2价，得到2个电子，所以根据电子得 失守恒可知电子转移的方向和数目可表示 失去2×4e 为2Na2S+Na2C03十4S02-3Na2S2O3十C02。 得到4X2e ④根据方程式IO+5I+6H+一3L2+3HO,2SO+ 2一SO+2I,可知KIO3~3L2~6Na2SO3,所以 c(NaSO)= 21品X -=0.25mol·L。 0.024L 2.(1)2NH,Cl+Ca(OHD:-A-CaCl+2NH,+2H.O (2)氨气的密度比空气小且氨气极易溶于水 (3)乙 (4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸 变蓝，则氨气已满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口，如果产生白烟，则氨气已满) (5)丙不能 (6)4NH,+50,催化剂4N0+6H,02N0+ O2-2NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO NH+HNO,-—NH4NO3 解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条 件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4CI十 Ca(OH)2△CaCl2+2NH,++2H,0。(2)氯 气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空 气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气 体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被 吸收，所以乙同学没收集到氨气。(4)氨气为碱性 气体，与水反应生成NH3·H2O,电离出OH, 溶液呈碱性，检验时可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润 的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨 气已满。(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化 碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，因此 13 只有丙能做到。氯化铵加热分解生成氨气和氯化 量共存，C项正确；H+与HCO?反应生成二氧化 氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，因此不能只 碳和水而不能大量共存，D项错误。 用氯化铵制备氨气。(6)氨气在催化剂的条件下 7.D解析：设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y, 加热反应生成NO和水，NO易被氧化生成红棕 则由合金的质量为1.52g,可得64g·mol1·x十 色的NO2,进一步与水反应生成硝酸，最后得到 24g·mol1·y=1.52g①，当金属离子全部沉 的白烟是硝酸铵。 淀时，所得沉淀分别为Cu(OHD2和Mg(OH)2,则 易错排查矫正练 98g·mol-1·x十58g·mol-1·y=2.54g②，联立 ①②解得x=0.02mol,y=0.01mol,则n(Cu): 1.(1)×(2)/(3)/(4)×(5)/(6)× (7)×(8)/ n(Mg)=2:1,A项正确；由c=1000 M 2.C解析：大部分酸性氧化物都能和水反应生成 1000X1.40×63%mol.L1=14.0molL1,B项 63 对应的酸，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A不符 合题意；酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧 正确；设生成NO2和N2O,的物质的量分别为m 化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水， 和n,则m十n=0.05mol③，根据得失电子守 故B不符合题意；二氧化硫具有还原性能使高锰 恒，可得m+2n=0.02mol×2+0.01mol×2 ④，联立③④解得m=0.04mol,n=0.01mol,所 酸钾褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题 意；酸性氧化物一般能和碱性氧化物生成盐，二氧 以NO2的体积分数是80%，C项正确；浓硝酸总 的物质的量为14.0mol·L1×0.05L= 化硫和氧化钙能反应生成亚硫酸钙，故D不符合 0.70mol,生成的混合气体中氨原子的物质的量 题意。 为0.04mol+0.01mol×2=0.06mol,生成的 3.A解析：SO2和O2在催化剂加热条件下可逆反 应生成SO3,因此装置③反应管中的铂石棉用作 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氨原子的物质的量为 0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol,由氮原 反应的催化剂，故A正确；二氧化硫和氧气需要 千燥，因此装置①②中的试剂为浓硫酸，故B错 子守恒，可知合金与浓硝酸的反应中HNO3有剩 余，向反应后的溶液中加入NaOH时，HNO3与 误；二氧化硫会污染环境，因此装置⑤的作用是处 NaOH反应生成NaNO3和H2O,生成沉淀后的 理尾气，因此从装置⑤逸出的气体有过量的○2， 溶液溶质为NaNO3,由n(Na+)=n(NO)= 故C错误；铜与稀硫酸在加热条件下不反应，实 0.70mol-0.06mol=0.64mol,所以得到 验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取S○2，故 2.54g沉淀时加入NaOH的体积应为640mL,D D错误。 项错误。 4.(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02◆+2H,0 8.(1)木炭硝酸分解产生的NO2溶于浓硝酸 (2)强碱溶液吸收多余的SO2,防止污染空气 (2)C+4HNO,(浓)△C0,十4NO2+2H,0 (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d (3)NO BaCOs Cu(NO3)2 (4)①反应过程中H2S○4被消耗，浓硫酸逐渐变 解析：木炭与浓硝酸（溶有NO2)反应，生成CO2 稀，而铜不和稀硫酸反应②ad 和NO2的混合气体A。A中NO2与水反应，所 解析：铜与浓硫酸反应会产生SO2,产生的SO2用 得气体中含有CO2和NO,其中CO2与Ba(OH)2 向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止 反应生成沉淀D(BaCO3)。A与水反应所得的硝 多余的$O2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸 酸溶液与单质丙（铜）反应可得Cu(NO,)2蓝色溶 收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的 液，并产生气体B(NO)。 SO2,而不是吸收多余的SO2,因此所选试剂不能 9.(1)×(2)√(3)×(4)/(5)×(6)× 与SO2发生反应，且应使SO2在其中的溶解度较 (7)×(8)×(9)×(10)√ 小，故最佳试剂为饱和NaHSO溶液。反应结束 10.A解析：SiO2与碱反应生成相应的盐与水，体 后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应 现二氧化硅的酸性氧化物性质，A说法错误； 该是能与硫酸中的H+反应产生明显现象的物质 (因CuSO4中含有SO,故不能用检验SO的 C0:是挥发性酸酐，NaCO,+SiO,高温 方法确定H2SO4的存在)。 Na2SiO,十CO2个体现了将挥发性酸酐从其盐中 5.(1)×(2)/(3)×(4)√(5)×(6)× 置换出来，B说法正确；Si0,十2C高温S1十 (7)√(8)√/(9)/ 2CO个中Si元素化合价下降，表现SiO2氧化 6.C解析：Ba+与CO反应产生碳酸钡沉淀而不 性，C说法正确；SiO2能与HF反应，HF可用来 能大量共存，A项错误；NO3、H+与Fe2+发生氧 雕刻玻璃，D说法正确。 化还原反应而不能大量共存，B项错误；K+、 Na+、SO、MnO4各离子之间相互不反应，能大 11. SiO2 C02 NaHCO SiO2 混合物 (Si) (S02) (Na2 SiO3) (NaCl) 饱和NaHCO 除杂试剂 氧气 通人足量CO, 水 溶液 除杂方法加热 洗气 过滤 过滤 解析：SiO2（Si):Si与O2在加热条件下生成 SiO2而除去Si;CO2(SO2):可通入饱和 NaHCO3溶液；NaHCO3(Naz SiO3):通入足量 CO2气体；SiO2(NaCl):NaCl溶于水过滤除去， SiO2不溶于水。 第六章化学反应与能量 课时夯基过关练 第一节化学反应与能量变化 课时训练8化学反应与热能 【核心素养达标·夯实基础】 课堂追踪 1.C解析：该过程没有发光，不是光能，A错误；该 过程没有产生电流，不是电能，B错误；该过程测 得温度升高，故为热能，C正确；该过程没有机械 运动，不是机械能，D错误。 2.D解析：过程I是焦炭还原水蒸汽生成CO、H2, 属于吸热反应，故A错误；根据图示，2mol H2(g)和1molC0的总能量大于1mol CHOH(g)具有的能量，故B错误；相同物质的 量的液体甲醇的能量小于气态甲醇，若过程Ⅱ中 反应生成液态CHOH,最终放出的热量更多，故 C错误：C0(g)+2H,(g)催化剂CH,OH(g)反应 有共价键氢氢键、碳氧键的断裂，有碳氢键、氢氧 键的形成，故D正确。 3.C解析：钠与水的反应、氢气与氯气的化合反 应、盐酸与氢氧化钠的中和反应均属于放热反应， Ba(OH)2·8H2O和NHCl的反应属于吸热反 应，因此四个反应中，热效应与另外三个不同的是 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，C正确。 4.B解析：断裂旧键需要吸收一定的能量，形成新 键要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量不 相等，所以化学反应必然伴随能量的变化。 5.C解析：由图像可知，反应物总能量高于生成物 总能量，题中反应过程是一个放出热量的过程，故 A、B错误；形成H一H放出能量，故C正确；断开 C一H吸收能量，故D错误。 6.C 7.A 8.D解析：任何反应都有有利和不利的一面，如