第6章 专题集训突破练-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

、第六章化学反应与能量 专题集训 专题①化学反应中的热量变化 1.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 C02的12000~20000倍，在大气中的寿命 可长达740年。如表所示是几种化学键的 键能，下列说法正确的是( 化学键 N=N F-FN-F 键能/kJ·mol-1946154.8283.0 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)十3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)+3F2(g)—2NF3(g)为吸热 反应 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂 与生成，仍可能发生化学反应 2.某反应由两步反应 能量 M=N=P构成， 反应能量变化曲线如 M 图，下列叙述正确 反应过程 的是() A.M、N、P中P最稳定 B.两步反应均为吸热反应 C.M与P的能量差为E4 D.M一N反应，反应条件一定要加热 3.已知化学反应A2(g)+B2(g)—2AB(g)的能 量变化如图所示，下列叙述正确的是() 能量/kJ·mo) 2 mol AB(g) 1 mol A2(g)+1 mol B2(g) 反应进程 A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 B.每生成2 mol AB吸收(a一b)kJ的热量 C.该反应中反应物的总能量大于生成物的 总能量 D.断裂1molA一A键和1molB一B键，放 出akJ能量 60 ·化学· 突破练 专题2原电池原理及应用 4.火星大气中含有大量C02,一种有CO2参加 反应的新型全固态电池有望为火星探测器 供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为 正极，放电时( A.负极上发生还原反应 B.CO2在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 5.某电化学气敏传感 ⊙ Pt电极(a) Pt电极(b) 器的工作原理如图 NH 所示，下列说法正 确的是() 0 N2 A.溶液中K+往 KOH溶液 Pt电板(a)方向移动 B.Pt电极(a)的电极反应式为2NH3+ 6e+6OH--N2+6H2O C.该传感器反应消耗的NH与O2的物质 的量之比为4：5 D.该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围 溶液pH增大 6.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说 法不正确的是( D 碳棒 稀硫酸 锌 MnO2糊 MH4Cl糊 PbO, (正极) e Pb负极) 干电池 铅蓄电池 正极室 负极室 质子交换膜 电解质 溶液 燃料电池 A.上述电池分别属于一次电池、二次电池 和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C.铅蓄电池在工作中，负极每消耗1mol 铅，则硫酸溶液中就转移2mol电子 D.氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效 等特点 专题3守恒法在原电池中的应用 7.对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当 导线中有1mol电子通过时，理论上两极变 化是( ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2 A.①③B.①④C.②③ D.②④ 8.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电 池，两电极间连接一个电流表。 锌片上发生反应的电极反应式： 银片上发生反应的电极反应式： (2)若该电池中两电极的总质量为60g,工 作一段时间后，取出锌片和银片洗净干 燥后称重，总质量为47g,试计算： ①产生氢气的体积 (标准状况)； ②通过导线的电量为 。(已 知Na=6.02×1023mol-1,电子电荷量 为1.60×10-19C) 专题④“三段式”法在化学反应速率计算中的应用 9.把2.5molA和2.5molB混合装入容积为 2L的密闭容器里，发生反应3A(g)十 B(g)=xC(g)+2D(g)。经5s反应达平 衡，在此5s内C的平均反应速率为 0.2mol·L1·s1,同时生成1molD,下 列叙述错误的是() A.x=4 专题集训突破练了 B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起 始时压强比为6：5 C.达到平衡状态时B的转化率为50% D.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol· L-1·s-1 10.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重 整甲烷：CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+ 3H2（g)。在一定条 tc/(mol·L) 件下，向体积为1L的1.00 H20 密闭容器中充入1 0.75 0.50 mol CH4(g)和1mol0.25 H2O(g),测得H2O 5 10 t/min (g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图 所示。 (1)达到平衡时，CH4（g)的转化率 为 (2)0~10min内，v(CO)= ,专题⑤变量控制法探究影响化学反应速率的因素 11.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2 溶液过程中所测的实验数据如图所示。 号80 空404 ①80C、pH=2.5 ￥20 ②50C、pH=1.5 ③50C、pH=2.5 0 6 时间/h 下列说法错误的是( ) A.Fe+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B.由②和③可知，pH越大，Fe+氧化速率 不一定越快 C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率 越快 D.氧化过程的离子方程式为4Fe2+十O2十 2H204Fe3++4OH 12.某兴趣小组拟测定C1O2+3HSO CI+3SO十3H的反应速率，用10mL 0.1mol/LKCO3溶液和10mL0.3mol/L NaHSO,溶液进行实验，所得实验数据如图 ·化学· 61 、第六章化学反应与能量 所示。下列说法不正确的是( ) 0.050 了8045 0.040 100 0.035 0.030 N 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.000 0123456789101112 t/min A.增大KCIO3溶液的浓度可以加快反应 速率 B.0~4min反应速率v(C1-)=0.0025mol/ (L·min) C.0~l2min反应速率加快的原因可能是 反应放热，温度升高，反应速率加快 D.由图中曲线可知该反应的反应速率持 续增大 13.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如 下反应：2MnO4+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2个+8H2O。用4mL 0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL 0.01mol·L1H2C2O4溶液，研究反应的 温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化 学反应速率的影响。改变的条件如表 所示： 10%硫酸 组别 温度/℃ 其他物质 体积/mL I 2 20 10滴饱和 n 2 20 MnSO,溶液 Ⅲ 2 30 1 20 1mL蒸馏水 (1)实验I和Ⅱ可研究 对化学反 应速率的影响；如果研究温度对化学反 应速率的影响，使用实验I和 (用I~V表示)。 (2)实验W中加入1mL蒸馏水的目的是 62 ·化学· 专题6化学平衡状态的建立与判断 14.汽车尾气中产生NO的反应为N2(g)十 O,(g)催化剂2NO(g,一定条件下，等物 质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器 中发生上述反应，下图曲线a表示该反应 在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲 线b表示该反应在只改变某一个起始反应 条件时（不改变容器体积）N2的浓度随时 间的变化。下列叙述正确的是() Co a C2- b 0 t t2 t/s A.温度T下，随着反应的进行，混合气体 的密度减小 B.温度T下，0~t2内N2的平均反应速率 uN2)=（co-)mol.L1.s t2 C.温度T下，N2(g)和O2(g)的体积分数 相等，表明该反应已达到平衡 D.曲线b对应的条件改变可能是降低温度 15.反应X(g)、4Y(g)+Z(g),在200℃和 t℃时，X的物质的量浓度（单位：mol· L1)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.601.100.700.400.300.30 t℃ 2.001.300.700.360.360.36 下列有关该反应的描述正确的是() A.在200℃时，4min内用Y表示的化学 反应速率为0.225mol·L1·min-1 B.t℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越 大，反应速率越大 D.从表中可以看出t<200可知在该温度下在6min时达到平衡，若该反应 在绝热容器中进行，温度一定会发生变化，速率改 变，所以不一定在6min时达到平衡，D说法 错误。 3.A解析：达到平衡状态时，SO2、O2浓度分别为 0.18mol/L、0.09mol/L,物质的量为2：1，根据 化学方程式，SO2和O2参与反应物质的量浓度的 变化量之比也是2：1，故初始浓度之比为2：1， 故a:b一定为2：1，A说法错误；根据质量守恒 定律，反应前后S元素守恒，所以a十c=0.18十 0.3=0.48,B说法正确；以极值法进行计算，设开 始反应时三氧化硫浓度为0，则需要氧气的浓度 是0.15mol/L,所以氧气的起始浓度为 0.15mol/L+0.09mol/L=0.24mol/L,该反应 是可逆反应，不能转化彻底，所以氧气的起始浓度 0<b<0.24,C说法正确；化学反应速率之比等于 方程式中系数比，平衡时不同物质的反应速率与 系数成比例，O2和S03的生成速率之比为1：2， D说法正确。 4.C解析：碳为固体，反应体系中增加碳的量不影 响化学反应速率，A错误；该反应为可逆反应，反 应物不可能完全转化为生成物，H2O(g)不可能全 部转化为CO(g)和H2(g),B错误；其他条件不变 时，增加碳的表面积可增大反应物的接触面积，从 而加快化学反应速率，C正确；无论反应是否达到 平衡状态，反应体系中CO(g)和H2(g)物质的量 的比值都是1：1，无法判断是否达到平衡状态，D 错误。 5.A解析：由题意可知，开始时混合溶液中碘离子 浓度为2mol/L0.01L=1mol/L,铁离子浓度 0.02L 为1 mol/L0.01L=0.50mol/L。由表格数据 0.02L 可知，6min后碘离子浓度都为0.80mol/L,说明 反应达到平衡，平衡时消耗铁离子浓度为 1 mol/L-0.80 mol/L 0.20 mol/L 0.50mol/L,则溶液中铁离子没有完全反应，铁离 子与碘离子生成亚铁离子和碘的反应为可逆反 应，反应的离子方程式为2Fe3++2I一 2Fe2+十l2。由表格数据可知，3min时碘离子浓 度为0.88mol/L,则碘离子的转化率为 1mol/L-0.88mol/LX100%=12%,故A说法 1 mol/L 错误；由分析可知，烧杯中发生反应的离子方程式 为2Fe3++2I一2Fe2++I2,则6min时，向烧 杯中加入适量氯化钾固体，反应体系中各物质的 浓度不变，反应速率不变，故B说法正确；由分析 可知，铁离子与碘离子生成亚铁离子和碘的反应 为可逆反应，则9min时，往烧杯中滴加硫氰化钾 溶液，溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫 氰化铁，使溶液变为红色，故C说法正确；由分析 Is 可知，铁离子与碘离子生成亚铁离子和碘的反应 2NH3-6e+6OH-—N2+6H2O,B错误；根 为可逆反应，反应的离子方程式为2Fe3+十 据总反应可知，该传感器反应消耗的NH3与O2 2I厂一2Fe2++I2,故D说法正确。 的物质的量之比为4：3，C错误；Pt电极(b)为正 6.D解析：在恒容条件下，加入不反应的Ne后，平 极，电极反应为O2+2H20+4e一40H,氢 衡体系各组分浓度不变，速率不变，A错误；该反 氧根浓度增大，Pt电极(b)周围溶液pH增大，D 应为可逆反应，反应不能进行彻底，则硫的浓度达 正确。 不到0.25mol/L,B错误；达到平衡时，各物质的 6.C解析：干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二 浓度不一定等于其化学计量数之比，C错误；M= 次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A项正确； 开，反应前后均为气体，则质量不变，反应前后气 干电池中锌筒为负极，负极上锌发生失电子的氧 化反应而溶解，锌筒被破坏，B项正确；铅蓄电池 体体积为可变，则当摩尔质量不变，反应达到平 在工作时，负极反应式为Pb一2e十SO?— 衡，D正确。 PbSO4,负极每消耗1 mol Pb,外电路中通过 7.A解析：降低温度使得任何化学反应的化学反 2mol电子，但电子不会在硫酸溶液中转移，C项 应速率减慢，故A正确；增大CO浓度能加快反 错误；氢氧燃料电池的产物为H2O,氢氧燃料电 应速率，故B错误；加入催化剂可以改变化学反 池具有清洁、安全、高效等特点，D项正确。 应速率，故C错误；该反应是可逆反应，达到化学 平衡时，NO不能100%转化为产物，故D错误。 (1)原电池的工作原理（以铜锌原电泡为例）如下图所示 e沿导线传递，有电流产生 专题集训突破练 ④- 氧化反应 Cu 还原反应 1.B解析：过程N2(g)→2N(g)为化学键断裂的过 负极 正极 程，是吸收能量的过程，故A错误；过程N(g)十 Zn-2e-=Zn2+_ 2H*+2e=H2t 3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，是放出能 断溶解 H2S0溶液 量的过程，故B正确；由反应物的键能之和与生 电解质溶液 规 成物的键能之和的差值可得反应放出热量 (2)原电池正、负极的判断方法 较不活泼金 287.6kJ·mol-1,则该反应为放热反应，故C错 较活泼金属 结 属或非金属}构造方面 误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成， 氧化反应 还原反应一电极反应 则NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生 成，说明没有化学反应的发生，故D错误。 电子流田 负g国电子流入一电子流向外电陶 极厂极 2.A解析：根据能量越低越稳定可知，P的能量最 申极增重 不断溶解 反应现象 低，所以P最稳定，A项正确；由题图可知，第一 产生等 步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，B项 阴离子移向 阳离子移向一离子移向[内电 路（阳向正，阴 错误；M与P的能量差为E4一E1十E2一E3,不为 向负)】 E4,C项错误；M一N反应是吸热反应，但反应 条件不一定要加热，D项错误。 7.A解析：锌、铜、稀硫酸组成的原电池的电极反 3.B解析：根据图像可知，反应物的总能量小于生 应为负极：Zn-2e—Zn2+,正极：2H十2e 成物的总能量，为吸热反应，每生成2 mol AB吸 H个。 收(a一b)kJ的热量，化学反应过程中断键为吸 则电子守恒关系式为 热，成键为放热。故正确答案为B项。 Zn 2e H2 4.B解析：根据题干信息可知，放电时装置为原电 1 mol 2 mol 1 mol 池，能量转化关系为化学能转化为电能，负极上 0.5 mol 1 mol 0.5 mol Na发生氧化反应失去电子生成Na+,正极为 m(Zn)=0.5 molx65 g.mol-1=32.5 g, CO2得到电子生成C,固态电解质中阳离子由负 m(H2)=0.5mol×2g·mol-1=1g。 极移向正极，故B项正确。 8.(1)Zn-2e—Zn2+2H++2e—H2↑ 5.D解析：该装置为原电池装置，左侧电极上NH (2)①4.48L 转化为N2,N元素化合价升高，发生了氧化反应， ②3.85×104C 故Pt电板(a)为负极；右侧O2得电子生成氢氧 解析：(1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中， 根，Pt电极(b)为正极。原电池的总反应为 锌片作负极，其电极反应为Zn一2e—Zn2+;银 4NH3+3O2—4N2+6H2O。原电池中阳离子 片作正极，其电极反应为2H+十2e一H2个。 移向正极，故移向Pt电极(b),A错误；Pt电 电池总反应式为Zn十2H+—Zn2+十H2个。 板()为负极，发生氧化反应，电极反应式为 (2)由电极反应式得电子守恒关系式： Zn 2e- H2个 65g 2 mol 22.4I 60g-47g=13gy x =13g×22.4L=4.48L x一65g =13g×2mol=0.40mol y一65g 通过的电量为0.40mol×6.02×1023mol1× 1.60×10-19C≈3.85×104C。 (1)同一个电路中的每个电极上转移的电子数都是相 方法 同的，这是该类题型的计算依据。 (2)在电化学计算中，常利用Q=I·t和Q=n(e)× Na×1.60X1019C=n(e)·F来计算电路中通过的 电量。 9.C解析：根据5s内C的平均反应速率为 0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为 0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol,生成1mol D,根据方程式系数之比等于变化量之比可得x: 2=2:1,解得x=4,根据题意可得： 3A(g)+B(g)=4C(g)+2D(g) 起始(mol)2.52.5 0 0 变化(mol)1.50.521 平衡(mol)12 2 1 根据分析可知，x=4,A叙述正确；根据阿伏伽德罗 定律，其他条件相同时，压强之比等于物质的量之 比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体 的压强与起始时压强比为(1十2十2十1)：(2.5十 2.5)=6:5,B叙述正确；反应达到平衡状态时B 的转化率为号8照×100%=20，C敏速错误：B 0.5 mol 的反应速率= 2L=0.05mo/(L·s),D叙迷 正确。 10.(1)25% (2)0.025mol·L1·min1 解析：由题图可知，l0min时反应达到平衡，平衡时 水蒸气、氢气的浓度均为0.75mol·L1,则： CH (g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) c(开始)/ 1 1 0 (mol·L-1) 0 c(转化)/ 0.25 0.25 0.25 0.75 (mol·L-1) c(平衡)/ 0.75 0.75 0.25 0.75 (mol·L-1) (1)平衡时甲烷转化率=0.25mol.L 1molL× 100%=25%。(2)0~10min内，v(C0)= 0.25molL=0.025molL1·min'。 10 min 86 (1)利用“三段式”解题的解题模板 标出各物质浓度的 写出正确的 按要求分 起始量、转化量、某 化学方程式 时刻量 别计算 (2)具体实例 2A(g)+B(g)、→2C(g) 起始浓度(mol·L-1)2 1 0 转化浓度(mol·L1)2x 2x ns后浓度(mol·L1)2-2x1-x 2x 有A0=2gmlL1·s,B=是mmlL1.s, 结 dC=glL1·g,B的转化率为千X100%。 n (3)运用“三段式”法解题时的注意事项 ①起始量、变化量、一段时间后的量三者物理量及单位 要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。 ②起始量、变化量、一段时间后的量中，只有不同物 质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比， 不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然 的关系，不能列比例计算。 11.D解析：由题图可知，Fe2+的氧化率随时间延 长而逐渐增大，故A说法正确；由②和③可知， 当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速 率越小，故B说法正确；由①和③可知，当pH相 同、温度不同时，温度越高，F2+的氧化速率越 大，故C说法正确；在酸性条件下，Fe2+和氧气、 氢离子反应生成Fe3+和H2O,反应的离子方程 式为4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O,故D 说法错误。 12.D解析：增大反应物浓度可以加快反应速率，A 项说法正确；由题图中数据可知，该反应在0~ 4min的平均反应速率为v(Cl)=Ac- △t 0.01mol/L=0.0025mol/(L·min),B项说法 4 min 正确；0~l2min反应速率加快的原因可能是该 反应为放热反应，温度升高，导致反应速率加快， 可能生成的CI对反应有催化作用，可能溶液酸 性增强，加快了化学反应速率，C项说法正确；由 题图可知，在反应过程中，随着反应物浓度减小， 该反应的化学反应速率（曲线斜率）变化趋势为 先增大后减小，D项说法错误。 13.(1)催化剂Ⅲ (2)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不 变和总体积不变，实验V中c(H+)不同 解析：(1)实验I、Ⅱ中温度、浓度相同，研究了催 化剂对化学反应速率的影响；研究温度对化学反 应速率的影响，应保证浓度相同，且不使用催化 剂，则选实验I和Ⅲ。(2)实验I和Ⅳ中，硫酸的 浓度不同，可研究浓度对化学反应速率的影响， 加1mL蒸馏水可确保两实验中各物质浓度和 总体积相等。 18 (1)确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，找出影 小题限时强化练 思 响实验探究结果的因素。 (2)定多变一：在探究时，应先控制其他的因素不变，只改 维模型 1.C解析：只要反应发生就有每生成1mol光气 变一种因素，探究这种因素与题给问题的关系，然后按此 方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。 消耗1mol一氧化碳，故A错误；平衡时CO,Cl2、 (3)数据有效：解答时注意选择的数据（或设置实验）要有 COC12的浓度不变，但不一定相等，故B错误； 效，且变量统一，否则无法做出正确判断。 CO、Cl2、COCL2的浓度不再变化，说明正、逆反应 14.B解析：反应前后气体总质量不变，容器容积 的速率相等，反应达平衡状态，故C正确；只要反 不变，故混合气体密度不变，A错误；由题图知， 应发生，就有CO、C12、COC2在密闭容器中共存， N2的起始浓度为co mol/L,t2时的浓度为c1,由 故D错误。 (N:)=Ac=(co)mol/L=tc mol. 2.C解析：由图像可知，反应物总能量高于生成物 △t (t2-0) t2 总能量，题中反应过程是一个放出热量的过程，故 L-1·s1,B正确；由于N2(g)和O2（g)都是反 A、B错误；形成H一H放出能量，故C正确；断开 应物气体，而且二者的起始物质的量相等，反应 H一C吸收能量，故D错误。 的物质的量也相等，故剩余的物质的量也相等， 3.D解析：锂一海水电池以金属锂为负极，石墨为 因此体积分数也相等，体积分数不是变量，不能 用来判断平衡，C错误；由题图知，曲线b的反应 正极。电池的正极上发生还原反应，A错误；电 速率是大于曲线a的，降低温度，反应速率减慢， 池中电流由正极流向负极，故电流由石墨流向 故曲线b不是降低温度，D错误。 Li,B错误；电池中阳离子移向正极，故L计由负 15.C解析：(X0=4.60-0.70)mol/L=0.2%5mol· 极向正极迁移，C错误；负极Li失电子生成L计， 4 min 正极水得电子生成氢氧根离子和氢气，故电池的 L1·minl,根据反应速率之比等于化学计量数 总反应为2Li+2H2O—2LiOH+H2个，D 之比可以看出：(Y)=4×0.225mol·L-1· min1=0.9mol·L1·min1,故A错误；从表 正确。 中可以看出t℃时6min已经达到平衡，但不一 4.C解析：普通锌锰干电池是一次电池，不能充电 定就是第6min达到平衡，故B错误；要比较浓 复原，A错误；根据原电池工作原理，负极应失电 度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相 子，故电子从负极通过外电路流向正极，B错误，C 同，所以选择200℃这组数据看出0~2min的速率 正确；由负极的电极反应式可知，每通过0.1mol 为1.60-.10mol/L=0.25mol.L1·min1,而 2 min 电子，消耗锌的质量是65g·mol1×0.1mo 2 24min的速率=1.10-0,70)mol/L-0.20mol. 3.25g,D错误。 2 min L1·min1,这说明随着反应的进行浓度在下 5.D解析：用极值法分析，0.2mol·L1N2(g)和 降，反应速率在变小，故C正确；4min时两组数 0.6mol·L1H2(g)假设完全反应，可以使 据起始浓度均为0.70mol·L-1,比较单一变量 NH3(g)浓度增加0.4mol·L1,加上原有氨气 温度，200℃和t℃46min的反应速率，t℃ 的浓度也是0.4mol·L1,故氨气最大浓度是 反应速率快，所以t>200,故D错误。 0.8mol·L1;假设0.4mol·L1氨气全往逆向 化学平衡状态判断的“两类标志” 反应，氨气的最小浓度为0，由于合成氨反应是可 判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条 逆反应，因此0<c(NH3)<0.8mol·L-1。根据 件下能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志： (1)直接标志 以上分析，氨气浓度的取值范围是，0<c(NH)< 下同一物质：v正)=D地 本质不同 0.8mol·L1,D不可能，故选D。 (X) 造(Y) 6.C解析：I在反应中起到催化的作用，故也可以 物质：X的化学计量数 =Y的化学计量数 利用MnO2代替，故A说法正确；0~20min消耗 一各组成的浓度不变 各组分的物质的量（质量分数）不变 过氧化氢的浓度为(0.80-0.40)mol·L1= 现象上十无热交换时体系温度不变 0.40mol·L1,则这段时间内的平均速率v= 律 各气体组分的体积分数不变 -反应物的转化率不变 △c=0.40mol.L2=0.020mol/(L·min),故 △t 20 min (2)间接标志—“变量不变” ①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物 B说法正确；反应20min时，过氧化氢的浓度由 质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平 0.40mol·L1减小到0.20mol·L1,说明分解 衡；当是不等体积反应时，达到平衡。 的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.40一 ②气体的些皮（气奈密意经爱）、气体防子为有对分 0.20)mol·L1×0.1L=0.02mol,过氧化氢分 气体的总质量 子质量（气依的感细质的量）不变时，要具体分析各 解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol,标 表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。 准状况下的体积V=n·Vm=0.01mol× ③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜 22.4L·mol-1=0.224L=224mL,故C说法错 色不变时，达到平衡。 误；随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减 小，故60~80min的平均反应速率小于20~ 40min的，故D说法正确。 ,7.(1)2~3min该反应是放热反应，此时温度高 (2)4~5min此时H+浓度小 (3)0.1mol·L-1·min-1 (4)A、B 解析：(1)由表中的数据知，反应速率在2~3min 时最大，原因是Zn与HC1反应放热，使溶液的温 度升高。(2)由表中的数据知，反应速率在4~ 5min时最小，原因是随着反应的进行，c(H+) 减小。 0.112L (3)n(H,）=22.4L.mo17=0.005mol, Zn+2HCl-ZnCl2+H2个 0.01mol0.005mol 则△c(HCD=0.01mol=0.1mol.L 0.1L (HCI)=A_0.1 mol.L- =0.1mol·L1·min1。 △t1min (4)加入C,H+和NO3与Zn反应不产生H2;加 入D,Cu+与Zn反应使生成H2的速率增大；加 入E,CO?消耗H+,使生成的H2减少。 8.(I)①Zn(或锌)正极②锌与还原出的铜形成 铜锌原电池而加快锌的腐蚀B (2)①正极还原碱性 ②02+4H++4e—2H20负③8 解析：(I)①Zn-MnO2千电池，Zn失电子由负极 经外电路流向正极。②锌与还原出来的C山构成 铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是 不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单 质而除去。(2)X极是O2,得电子，是正极，发生还 原反应，根据X极的电极反应式确定电解质显碱性； 在标准状况下，有44.8L(2mol)O2完全反应， 1mol○2得4mol电子，则电路上转移电子为 8mol。 9.(1)Fe+2H+—Fe2++H2↑Fe-2e— Fe2+2H++2e—H2个 (2)0.75C>A=B(3)B>A>C 10.(1)3X+Y→2Z (2)0.05mol·L-1·min-1 (3)0.9 大题冲关规范练 1.(1)产生气泡的快慢不合理FeCl和CuSO4 中所含阴离子种类不同 (2)产生40mI气体所需的时间 (3)①60②1③0.11mol·L1④DCB A随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率 减小 解析：(1)通过观察题图甲两支试管中产生气泡的 快慢，可比较氯化铁和硫酸铜的催化效果。但氯化 88