第6章 小题限时强化练-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

小题限时 （时间：40分钟 一、选择题 1.光气(COCl2)在农药、医药等领域都有许多 用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与 Cl2在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+ CL2(g)=COCL2(g)。下列说法中能说明 该反应已经达到化学平衡状态的是() A.消耗1molC0的同时消耗1molC2 B.CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C.CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化 D.CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存 2.甲醇重整反应的原理为CHOH十 H,0催化剂，CO,十3H2,其能量变化如图 所示。下列说法正确的是() 能量 反应物 生成物 0 反应过程 A.该反应是一个吸收热量的过程 B.反应物的总能量小于生成物的总能量 C.由氢原子形成H一H时放出能量 D.H一C断裂时放出能量 3.海水电池为探索深海提供了能源保障。一 种锂一海水电池以金属锂为负极，石墨为正 极，下列关于该电池的描述正确的是() A.正极上发生氧化反应 B.电流由Li流向石墨 C.Li计由正极向负极迁移 D.电池的总反应为2Li十2H2O 2LiOH+H2 4.普通锌锰干电池的结构如图所示，它是用锌 皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨 棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填 小题限时强化练 强化练 满分：50分) 满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以 通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯 化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶 液。该电池工作时的总反应为Zn+ 2NH+2MnO2-[Zn NH3 )2]2++ 2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法 正确的是( 封蜡 锌筒 ZnCl2、NH4Cl 多孔纸 淀粉等 碳棒 MnO2+C- A.当该电池电压逐渐下降后，能重新充电 复原 B.电池负极反应为2MnO2+2NH+ 2e=2NH3+2MnO(OH) C.原电池工作时，电子从负极通过外电路流 向正极 D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量 理论上减少6.5g 5.一定条件下，在某恒容的密闭容器中，通入 起始浓度依次为0.2mol·L-1、0.6mol· L-1、0.4mol·L1的N2(g)、H2(g)、 NH3(g),发生反应N2(g)+3H2(g)= 2NH(g)。反应达到平衡时，c(NH)不可 能为() A.0.2mol·L-1B.0.3mol·L-1 C.0.7mol·L-1D.0.8mol·L-1 6.一定温度下，取100mLH2O2溶液，在少量 I厂催化下发生分解反应。不同时刻测得生 成O2的体积，转换成H2O2的浓度如下表： t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 /(mol·L-1) ·化学· 63 、第六章化学反应与能量 下列说法不正确的是( ) A.MnO2代替I也可以催化H2O2分解 B.0~20min的平均反应速率v(H2O2)= 0.02mol·L-1·min-1 C.20~40min生成O2的体积为448mL(标 准状况) D.60~80min的平均反应速率小于20~ 40min的，原因是c(H2O2)减小 二、非选择题 7.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速 率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的 锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气， 实验记录如表所示（累计值）： 时间/min 1 2 5 氢气体积/mL % 120 232 290 310 (1)哪一时间段（指01、12、2~3、3~4、 4~5min)反应速率最大？ 原因是 (2)哪一时间段的反应速率最小？ 原因是 (3)求2~3min时间段以盐酸的浓度变化 表示的该反应速率是 (4)如果反应太剧烈，为了减小反应速率 而又不减少产生氢气的量，他在盐酸 中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸 馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、 D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液。你 认为可行的是 (填字母)。 8.(1)Zn-一MnO2千电池应用广泛，其电解质 溶液是ZnCl2一NH,CI混合溶液。 ①该电池的负极材料是 。 电池 工作时，电子流向 (填“正极”或 “负极”)。 ②若ZnCl2一NH4Cl混合溶液中含有杂 质Cu+,会加速其电极的腐蚀，其主要 原因是 。 欲除去Cu2+,最好选用下 列试剂中的 (填字母)。 64 ·化学· A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O (2)目前已经使用的乙醇(CHCH2OH)燃 料电池X极电极反应为O2十2H2O十 4e—40H,则 ①X是 （填“正极”或“负极”)， 发生 (填“氧化”或“还原”)反 应。该电池的电解质显 (填“酸 性”“碱性”或“中性”)。 ②若将电解质换成酸性介质，则正极反 应为 ,通入乙醇的一 极是 (填“正”或“负”)极。 ③标准状况下，有44.8L02完全反应， 则电路中转移 mol电子。 9.A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同 物质的量浓度的稀硫酸。 0000000] A B (1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应 的离子方程式或电极反应式： A: B: C: (2)一段时间后，C中产生了3.36L(标 准状况)气体时，硫酸恰好全部被消 耗，则原稀硫酸中溶质的物质的量浓 度为 mol·L-1。三个烧杯 内的反应全部完成之后（金属均剩 余)，三个烧杯中液体质量由大到小 的顺序为 (填字母)。 (3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到 小的顺序是 (填字母)。 10.某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的 变化曲线如图所示。根据图中数据 填空： ↑/mol 1.0 0.9 0.8 ●X 0.6 10.7 0.4 0.2 10.2 Z 0 2 3 4 5 t/min 大题冲关 1.(10分)催化剂在化工生产和科技领域起到重 大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的 催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了 如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 5滴0.1moL15滴0.1molL FeCl,溶液 CuSO4溶液 2mL5% 哥0，溶液圆 (1)定性分析：图甲中可通过观察 ,定性比较得出 结论。同学X通过图甲所示实验，观察 现象，得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的 催化效果，其结论 (填“合理”或 “不合理”)，理由是 (2)定量分析：如图乙所示，用等浓度的 H2O2溶液做实验，实验时均以生成 40mL气体为准，其他可能影响实验 的因素均已忽略。实验中需要测量的 数据是 (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体 的体积和时间的关系如图所示。 ↑Vo2)/mL 60H 12345t/min 大题冲关规范练7 (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min,以气体Z表示的化 学反应速率为 (3)若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到 平衡，反应达平衡时，此时体系的压强 是开始时的 倍。 规范练 ①实验时放出气体的总体积是 mL。 ②从开始到放出气体总体积的时所需 时间为 min。 ③H2O2溶液的初始物质的量浓度是 ④A、B、C、D各点反应速率的大小顺序为 > > 原因是 2.(15分)氨气是一种重要的工业原料，可用 于制取硝酸和肥料。为增加氨的产量，化学 家们一直在研究调控合成氨的反应条件和 措施。 (1)已知：NH3中N一H键能为391kJ· moL-1,N2中键能为945.6kJ· moL-1,H2中H一H键能为436kJ· moL1,则合成1.0 mol NH3 （填 “吸收”或“放出”) k热量。 (2)某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中 充入2.0molN2和6.0molH2,发生合 成氨反应，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3)/mol 00.240.360.400.40 ①0~50s内的平均反应速率v(N2)= ,氨气的平衡含量为 %(保 留两位有效数字)。 ②工业上恒温恒容时随反应的进行，气 体的物质的量减少，压强减小，当容器压 ·化学· 65(1)利用“三段式”解题的解题模板 标出各物质浓度的 写出正确的 按要求分 起始量、转化量、某 化学方程式 时刻量 别计算 (2)具体实例 2A(g)+B(g)、→2C(g) 起始浓度(mol·L-1)2 1 0 转化浓度(mol·L1)2x 2x ns后浓度(mol·L1)2-2x1-x 2x 有A0=2gmlL1·s,B=是mmlL1.s, 结 dC=glL1·g,B的转化率为千X100%。 n (3)运用“三段式”法解题时的注意事项 ①起始量、变化量、一段时间后的量三者物理量及单位 要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算。 ②起始量、变化量、一段时间后的量中，只有不同物 质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比， 不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然 的关系，不能列比例计算。 11.D解析：由题图可知，Fe2+的氧化率随时间延 长而逐渐增大，故A说法正确；由②和③可知， 当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速 率越小，故B说法正确；由①和③可知，当pH相 同、温度不同时，温度越高，F2+的氧化速率越 大，故C说法正确；在酸性条件下，Fe2+和氧气、 氢离子反应生成Fe3+和H2O,反应的离子方程 式为4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O,故D 说法错误。 12.D解析：增大反应物浓度可以加快反应速率，A 项说法正确；由题图中数据可知，该反应在0~ 4min的平均反应速率为v(Cl)=Ac- △t 0.01mol/L=0.0025mol/(L·min),B项说法 4 min 正确；0~l2min反应速率加快的原因可能是该 反应为放热反应，温度升高，导致反应速率加快， 可能生成的CI对反应有催化作用，可能溶液酸 性增强，加快了化学反应速率，C项说法正确；由 题图可知，在反应过程中，随着反应物浓度减小， 该反应的化学反应速率（曲线斜率）变化趋势为 先增大后减小，D项说法错误。 13.(1)催化剂Ⅲ (2)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不 变和总体积不变，实验V中c(H+)不同 解析：(1)实验I、Ⅱ中温度、浓度相同，研究了催 化剂对化学反应速率的影响；研究温度对化学反 应速率的影响，应保证浓度相同，且不使用催化 剂，则选实验I和Ⅲ。(2)实验I和Ⅳ中，硫酸的 浓度不同，可研究浓度对化学反应速率的影响， 加1mL蒸馏水可确保两实验中各物质浓度和 总体积相等。 18 (1)确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，找出影 小题限时强化练 思 响实验探究结果的因素。 (2)定多变一：在探究时，应先控制其他的因素不变，只改 维模型 1.C解析：只要反应发生就有每生成1mol光气 变一种因素，探究这种因素与题给问题的关系，然后按此 方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。 消耗1mol一氧化碳，故A错误；平衡时CO,Cl2、 (3)数据有效：解答时注意选择的数据（或设置实验）要有 COC12的浓度不变，但不一定相等，故B错误； 效，且变量统一，否则无法做出正确判断。 CO、Cl2、COCL2的浓度不再变化，说明正、逆反应 14.B解析：反应前后气体总质量不变，容器容积 的速率相等，反应达平衡状态，故C正确；只要反 不变，故混合气体密度不变，A错误；由题图知， 应发生，就有CO、C12、COC2在密闭容器中共存， N2的起始浓度为co mol/L,t2时的浓度为c1,由 故D错误。 (N:)=Ac=(co)mol/L=tc mol. 2.C解析：由图像可知，反应物总能量高于生成物 △t (t2-0) t2 总能量，题中反应过程是一个放出热量的过程，故 L-1·s1,B正确；由于N2(g)和O2（g)都是反 A、B错误；形成H一H放出能量，故C正确；断开 应物气体，而且二者的起始物质的量相等，反应 H一C吸收能量，故D错误。 的物质的量也相等，故剩余的物质的量也相等， 3.D解析：锂一海水电池以金属锂为负极，石墨为 因此体积分数也相等，体积分数不是变量，不能 用来判断平衡，C错误；由题图知，曲线b的反应 正极。电池的正极上发生还原反应，A错误；电 速率是大于曲线a的，降低温度，反应速率减慢， 池中电流由正极流向负极，故电流由石墨流向 故曲线b不是降低温度，D错误。 Li,B错误；电池中阳离子移向正极，故L计由负 15.C解析：(X0=4.60-0.70)mol/L=0.2%5mol· 极向正极迁移，C错误；负极Li失电子生成L计， 4 min 正极水得电子生成氢氧根离子和氢气，故电池的 L1·minl,根据反应速率之比等于化学计量数 总反应为2Li+2H2O—2LiOH+H2个，D 之比可以看出：(Y)=4×0.225mol·L-1· min1=0.9mol·L1·min1,故A错误；从表 正确。 中可以看出t℃时6min已经达到平衡，但不一 4.C解析：普通锌锰干电池是一次电池，不能充电 定就是第6min达到平衡，故B错误；要比较浓 复原，A错误；根据原电池工作原理，负极应失电 度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相 子，故电子从负极通过外电路流向正极，B错误，C 同，所以选择200℃这组数据看出0~2min的速率 正确；由负极的电极反应式可知，每通过0.1mol 为1.60-.10mol/L=0.25mol.L1·min1,而 2 min 电子，消耗锌的质量是65g·mol1×0.1mo 2 24min的速率=1.10-0,70)mol/L-0.20mol. 3.25g,D错误。 2 min L1·min1,这说明随着反应的进行浓度在下 5.D解析：用极值法分析，0.2mol·L1N2(g)和 降，反应速率在变小，故C正确；4min时两组数 0.6mol·L1H2(g)假设完全反应，可以使 据起始浓度均为0.70mol·L-1,比较单一变量 NH3(g)浓度增加0.4mol·L1,加上原有氨气 温度，200℃和t℃46min的反应速率，t℃ 的浓度也是0.4mol·L1,故氨气最大浓度是 反应速率快，所以t>200,故D错误。 0.8mol·L1;假设0.4mol·L1氨气全往逆向 化学平衡状态判断的“两类标志” 反应，氨气的最小浓度为0，由于合成氨反应是可 判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条 逆反应，因此0<c(NH3)<0.8mol·L-1。根据 件下能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志： (1)直接标志 以上分析，氨气浓度的取值范围是，0<c(NH)< 下同一物质：v正)=D地 本质不同 0.8mol·L1,D不可能，故选D。 (X) 造(Y) 6.C解析：I在反应中起到催化的作用，故也可以 物质：X的化学计量数 =Y的化学计量数 利用MnO2代替，故A说法正确；0~20min消耗 一各组成的浓度不变 各组分的物质的量（质量分数）不变 过氧化氢的浓度为(0.80-0.40)mol·L1= 现象上十无热交换时体系温度不变 0.40mol·L1,则这段时间内的平均速率v= 律 各气体组分的体积分数不变 -反应物的转化率不变 △c=0.40mol.L2=0.020mol/(L·min),故 △t 20 min (2)间接标志—“变量不变” ①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物 B说法正确；反应20min时，过氧化氢的浓度由 质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平 0.40mol·L1减小到0.20mol·L1,说明分解 衡；当是不等体积反应时，达到平衡。 的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.40一 ②气体的些皮（气奈密意经爱）、气体防子为有对分 0.20)mol·L1×0.1L=0.02mol,过氧化氢分 气体的总质量 子质量（气依的感细质的量）不变时，要具体分析各 解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol,标 表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。 准状况下的体积V=n·Vm=0.01mol× ③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜 22.4L·mol-1=0.224L=224mL,故C说法错 色不变时，达到平衡。 误；随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减 小，故60~80min的平均反应速率小于20~ 40min的，故D说法正确。 ,7.(1)2~3min该反应是放热反应，此时温度高 (2)4~5min此时H+浓度小 (3)0.1mol·L-1·min-1 (4)A、B 解析：(1)由表中的数据知，反应速率在2~3min 时最大，原因是Zn与HC1反应放热，使溶液的温 度升高。(2)由表中的数据知，反应速率在4~ 5min时最小，原因是随着反应的进行，c(H+) 减小。 0.112L (3)n(H,）=22.4L.mo17=0.005mol, Zn+2HCl-ZnCl2+H2个 0.01mol0.005mol 则△c(HCD=0.01mol=0.1mol.L 0.1L (HCI)=A_0.1 mol.L- =0.1mol·L1·min1。 △t1min (4)加入C,H+和NO3与Zn反应不产生H2;加 入D,Cu+与Zn反应使生成H2的速率增大；加 入E,CO?消耗H+,使生成的H2减少。 8.(I)①Zn(或锌)正极②锌与还原出的铜形成 铜锌原电池而加快锌的腐蚀B (2)①正极还原碱性 ②02+4H++4e—2H20负③8 解析：(I)①Zn-MnO2千电池，Zn失电子由负极 经外电路流向正极。②锌与还原出来的C山构成 铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是 不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单 质而除去。(2)X极是O2,得电子，是正极，发生还 原反应，根据X极的电极反应式确定电解质显碱性； 在标准状况下，有44.8L(2mol)O2完全反应， 1mol○2得4mol电子，则电路上转移电子为 8mol。 9.(1)Fe+2H+—Fe2++H2↑Fe-2e— Fe2+2H++2e—H2个 (2)0.75C>A=B(3)B>A>C 10.(1)3X+Y→2Z (2)0.05mol·L-1·min-1 (3)0.9 大题冲关规范练 1.(1)产生气泡的快慢不合理FeCl和CuSO4 中所含阴离子种类不同 (2)产生40mI气体所需的时间 (3)①60②1③0.11mol·L1④DCB A随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率 减小 解析：(1)通过观察题图甲两支试管中产生气泡的 快慢，可比较氯化铁和硫酸铜的催化效果。但氯化 88