课时训练8 化学反应与热-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

第六章 化学反应与能量 课时夯基 过关练 第一节化学反应与能量变化 ·课时训练8化学反应与热能· 核心素养达标夯实基础 3.化学反应可以实现化学能与热能的转化。 》课堂追踪川 下列反应过程有一个的热效应与另外三个 ■知识点一化学能与热能的相互转化 不同的是( ) H 1.如图所示试管中有2mL2mol/L 温度计 盐酸，加入打磨光亮的镁条，测得 温度升高。该反应现象表明化学稀盐酸 能主要转化为( ) 镁条 A.光能 B.电能 盐酸 C.热能 D.机械能 Ba(OH)2 8H2O 2.煤经间接液化可制得CH3OH等液态燃料， C +NH.Cl D.氢氧化钠溶液 转化过程如图： ■知识点二化学键与化学反应中能量变化的关系 茨、H0回商费T水煤气c0、国修餐C0时 4.化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最 过程Ⅱ的反应原理为CO(g)+2H2(g)= 催化剂 根本的原因是() A.化学反应中一定有新物质生成 CHOH(g),该反应过程中的能量变化如图 B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收 所示。下列说法正确的是() 能量，新的化学键的形成需要放出能量 能量/kJ·mol) C.化学反应通常需要加热等条件才能发生 D.能量变化是化学反应的基本特征之一 1 molCO(g) 5.甲醇重整反应的原理为CHOH十HO催化剂 △ +2 molH2 (g) CO2十3H2,其能量变化如图所示。下列说法 1 molCH,OH(g）) 正确的是( ) 反应过程 能量 A.过程I的反应是放热反应 反应物 B.2molH2（g)具有的能量大于1mol CHOH(g)具有的能量 生成物 C.若过程Ⅱ中反应生成液态CHOH,最终 反应过程 放出的热量更少 A.该反应是一个吸收热量的过程 D.过程Ⅱ的反应有共价键的断裂和形成 B.反应物的总能量小于生成物的总能量 ·化学 39 、第六章化学反应与能量 C.由氢原子形成H一H时放出能量 验现象判断中和反应是放热反应的实验装 D.C一H断裂时放出能量 置是( ) 6.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热 量变化，其中一定正确的是( ) -11molH2的共价键断裂 温 形成1molH20 吸收436kJ能量 2H 的共价键 达0，mO的价性折裂 释放930k能H,0} 红色水 饱和澄清 吸收249kJ能量 石灰水 甲 乙 丙 ① ② A.H2O分解为H2与O2时放出热量 A.只有① B.只有②③ B.生成1molH2O时吸收热量245kJ C.只有①③ D.①②③ C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关 3.某小组探究NaHCO3与盐酸的反应。取 系为乙>甲>丙 D.氢气和氧气的总能量小于水的能量 1.50 g NaHCO3固体分别溶于30mL盐 ■知识点三人类对能源的利用 酸、30mL水，测得温度变化如图所示。下 列叙述正确的是( 7.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会 16.0 持续发展的战略举措。下列做法违背发展 16.5 17.0 盐酸 低碳经济的是( ) 17.5 A.尽量多开采煤和石油等化石能源 18.5f B.发展氢能和太阳能 19.0f C.尽量搭乘公共交通工具出行 19.5 D.开发利用生物质能 20.0L 01020304050607080 时间/s 8.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙 述中错误的是() A.NaHCO3固体溶于水的反应是放热反应 A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量 B.NaHCO3固体与盐酸的反应是放热反应 B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化 C.NaHCO3固体与盐酸的反应属于非氧化 为化学能“贮存”起来 还原反应 C.物质的化学能可以在一定条件下转化为 D.在70s时向上述两溶液中均加入硝酸酸 热能、电能，为人类所利用 化的AgNO3溶液，均有白色沉淀生成 D.吸热反应没有利用价值 4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 的是() 》课后核查川 A.铝片与稀硫酸反应 1.下列对化学反应的认识错误的是( B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 A.会引起化学键的变化 C.灼热的木炭与CO2反应 B.会产生新的物质 D.甲烷在O2中燃烧 C.必然引起物质状态的变化 5.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成： D.必然伴随着能量的变化 2HI(g)→H2(g)+2I·（g);2I·(g)→ 2.下列装置中，X为0.1mol·L1的氢氧化钠 I(g)。下列图像最符合上述反应历程的是 溶液，Y为0.1mol·L-1的盐酸，能通过实 ) 40 ·化学· 课时夯基过关练了 H(g)+2I·(g) H(g)+2I·(g C.太阳能、风能、沼气 盟 H2(g)+I2(g) 2HΠ(g) D.地热能、海洋能、核能 2HI(g) H2(g)+L2(g) A.0 反应历程 B. 0 反应历程 9.已知反应NO2(g)+CO(g)—NO(g)+ 1 H(g)+(g) H2z(g)+2(g) CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正 2HI(g) H2g+2I·g) 确的是( 2HI(g) H2(g+2I·(g) C. 0 反应历程 D. 0 反应历程 0.-0-0 0 6.庚烷(C,H16)是汽油的主要成分之一。已知 能 NO2+ B 庚烷在汽缸中会发生反应：C,H16（g)十 110,(g)点懋7C0,(g)十8H,0(g)。试从化 y NO+CO2 C 学键的角度计算1mol庚烷(C,H6)燃烧产 0 反应过程 生CO2和水蒸气的能量变化，正确的是 A.图中A→B的过程为放热过程 ( B.该反应为氧化还原反应 1 mol 共价键断裂 7 mol C. C7H16(g)吸收8697.6kJ能量16molH C.断开1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸 共价键形成 共价键断裂 释放17908kJ 收的热量总和大于生成1 mol NO和 11 molO2- +22 mol 0- 能量 吸收5390kJ能量 1 mol CO2时放出的热量总和 7molC02(g)门 D.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量 8 mol H,O(g) 小于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总 A.吸收3820.4kJ B.释放3820.4kJ 能量 C.吸收8697.6k D.释放17908kJ 10.在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH 7.已知2H→H2的能量变化如图所示。下列 H键吸收436kJ能量，断裂1molC一CI键 说法不正确的是( ) 吸收243kJ能量，形成1molH一Cl键放出 A.2H→H2过程中形成的 能量 H+H 431k能量。H2+C2—2HC1的化学反应 化学键是共价键 437.6kJ 可用下图表示： B.相同质量的氢气分子的 能量比氢原子的能量低 吸收 ①① 键断裂→国 ① 反应过程 436k灯·mol1 C.2H→H2过程中形成1mol化学键放出 能量 @O健断裂，O @ 吸收 成 437.6kJ的能量 243kJ·mol 能量 ①C D.1molH离解成2molH要放出437.6k热量 @@ 放出 放出 431kJ·mor 431k·molr 8.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项 能量 能量 中全部符合图中阴影部分的能源是( ) 请回答下列问题： (1)反应物断键吸收的总能量为 新能源 可再生 能源 (2)生成物成键放出的总能量为 (3)判断H2+C2—2HC1是 来自太阳 (填“吸热”或“放热”)反应。 的能源 (4)反应物的总能量 (填“>” A.煤炭、石油、潮汐能 “=”或“<”)生成物的总能量。 B.水能、生物质能、天然气 化学 、第六章化学反应与能量 11.某研究性学习小组在探究化学 (1)①写出上述反应的化学方程式： 反应中的能量变化时设计了如 图所示的实验装置。在小试管 ②该反应是 (填“吸热”或“放 里加人2g新制备的无水硫酸 热”)反应。 铜，把小试管套在具支试管内，在U形管 ③反应中的硫酸铜和水具有的总能量 内加人少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使 (填“大于”或“小于”)五水硫 U形管内两边的液面处于同一水平面，再 酸铜晶体的总能量。 夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的 (2)如果U形管内两边的液面处于同一水平 无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶 面后，在小试管内先加入Ba(OH)2· 体，可观察到U形管右侧的液面立即下 8HO晶体，再加入NHC1固体，用玻璃 降，左侧的液面上升。 棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象 为 核心素养培优 拓展提升 1.某小组利用图1装置探究X和Y的反应. 498kJ能量 ↑能量 C.2 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需 要吸收1264kJ能量 D.由N2和O2生成2molN(g)和2mol 反应物 产物 O(g)吸收的总能量为1444kJ 水 反应历程 3.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放 图1 图2 出能量484kJ,且氧气中1mol0一0键完 下列叙述正确的是( 全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1mol A.若X为NaHCO3,Y为盐酸，导管形成一 H一O键形成时放出能量463kJ,则氢气中 段液柱，则能量变化如图2 1molH一H键断裂时吸收的能量为() B.若X为Na2O2,Y为水.烧杯中产生气泡， A.920 kJ B.557 kJ 则能量变化如图2 C.436 kJ D.188 kJ C.若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产 4.下表中的数据是破坏1mol物质分子中的 生气泡，则X和Y的反应是吸热反应 化学键所消耗的能量： D.若X为铝粉，Y为NaOH溶液，烧杯中产 物质C2Br2I2 HCI HBr HI H2 生气泡，则该反应的反应物断键吸收的 能量/kJ243193151432366298436 能量高于生成物成键释放的能量 根据上述数据回答下列问题： 2.根据如图所示的N2（g)和O2(g)反应生成 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说 （填字母)。 法错误的是( A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 N 0 (2)下列氢化物中最稳定的是 (填 oo ●● 放出能量 字母)。 吸收能量 吸收能量 2×632kJ·mol 946kJ·mol A.HCI B.HBr C.HI 498kJ·mol1 ●O●O 0 NO (3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反 N2 02 应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热 (4)相同条件下，X2(X代表C1、Br、I)分别与 反应 氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时， B.2mol0原子生成1molO2(g)时放出 反应放出或吸收的热量最多的是。 42 化学·硫，并希望能控制反应速率，则需要借助于分液漏 斗。又因为该反应不需要加热，则题图中可选用 的发生装置是ae。根据e装置的构造可判断其中 导管的作用为平衡气压，使分液漏斗中液体顺利 流下。(2)①二氧化硫具有漂白性和还原性，所以 如果装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收 效率，则B中试剂可以是品红溶液或酸性高锰酸 钾溶液或溴水。如果A中SO2的吸收效率低，则 有二氧化硫进入B装置，因此表明SO2吸收效率 低的实验现象是B中溶液颜色很快褪去。②为 了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓 度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可 采取的合理措施是控制SO2气体流速或增大SO2 的接触面积或适当升高温度。③根据方程式可知 硫化钠中S元素的化合价从一2价升高到十2价， 失去4个电子，二氧化硫中S元素的化合价从十4 价降低到十2价，得到2个电子，所以根据电子得 失守恒可知电子转移的方向和数目可表示 失去2×4e 为2Na2S+Na2C03十4S02-3Na2S2O3十C02。 得到4X2e ④根据方程式IO+5I+6H+一3L2+3HO,2SO+ 2一SO+2I,可知KIO3~3L2~6Na2SO3,所以 c(NaSO)= 21品X -=0.25mol·L。 0.024L 2.(1)2NH,Cl+Ca(OHD:-A-CaCl+2NH,+2H.O (2)氨气的密度比空气小且氨气极易溶于水 (3)乙 (4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸 变蓝，则氨气已满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口，如果产生白烟，则氨气已满) (5)丙不能 (6)4NH,+50,催化剂4N0+6H,02N0+ O2-2NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO NH+HNO,-—NH4NO3 解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条 件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4CI十 Ca(OH)2△CaCl2+2NH,++2H,0。(2)氯 气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空 气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气 体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被 吸收，所以乙同学没收集到氨气。(4)氨气为碱性 气体，与水反应生成NH3·H2O,电离出OH, 溶液呈碱性，检验时可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润 的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨 气已满。(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化 碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，因此 13 只有丙能做到。氯化铵加热分解生成氨气和氯化 量共存，C项正确；H+与HCO?反应生成二氧化 氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，因此不能只 碳和水而不能大量共存，D项错误。 用氯化铵制备氨气。(6)氨气在催化剂的条件下 7.D解析：设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y, 加热反应生成NO和水，NO易被氧化生成红棕 则由合金的质量为1.52g,可得64g·mol1·x十 色的NO2,进一步与水反应生成硝酸，最后得到 24g·mol1·y=1.52g①，当金属离子全部沉 的白烟是硝酸铵。 淀时，所得沉淀分别为Cu(OHD2和Mg(OH)2,则 易错排查矫正练 98g·mol-1·x十58g·mol-1·y=2.54g②，联立 ①②解得x=0.02mol,y=0.01mol,则n(Cu): 1.(1)×(2)/(3)/(4)×(5)/(6)× (7)×(8)/ n(Mg)=2:1,A项正确；由c=1000 M 2.C解析：大部分酸性氧化物都能和水反应生成 1000X1.40×63%mol.L1=14.0molL1,B项 63 对应的酸，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A不符 合题意；酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧 正确；设生成NO2和N2O,的物质的量分别为m 化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水， 和n,则m十n=0.05mol③，根据得失电子守 故B不符合题意；二氧化硫具有还原性能使高锰 恒，可得m+2n=0.02mol×2+0.01mol×2 ④，联立③④解得m=0.04mol,n=0.01mol,所 酸钾褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题 意；酸性氧化物一般能和碱性氧化物生成盐，二氧 以NO2的体积分数是80%，C项正确；浓硝酸总 的物质的量为14.0mol·L1×0.05L= 化硫和氧化钙能反应生成亚硫酸钙，故D不符合 0.70mol,生成的混合气体中氨原子的物质的量 题意。 为0.04mol+0.01mol×2=0.06mol,生成的 3.A解析：SO2和O2在催化剂加热条件下可逆反 应生成SO3,因此装置③反应管中的铂石棉用作 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氨原子的物质的量为 0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol,由氮原 反应的催化剂，故A正确；二氧化硫和氧气需要 千燥，因此装置①②中的试剂为浓硫酸，故B错 子守恒，可知合金与浓硝酸的反应中HNO3有剩 余，向反应后的溶液中加入NaOH时，HNO3与 误；二氧化硫会污染环境，因此装置⑤的作用是处 NaOH反应生成NaNO3和H2O,生成沉淀后的 理尾气，因此从装置⑤逸出的气体有过量的○2， 溶液溶质为NaNO3,由n(Na+)=n(NO)= 故C错误；铜与稀硫酸在加热条件下不反应，实 0.70mol-0.06mol=0.64mol,所以得到 验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取S○2，故 2.54g沉淀时加入NaOH的体积应为640mL,D D错误。 项错误。 4.(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02◆+2H,0 8.(1)木炭硝酸分解产生的NO2溶于浓硝酸 (2)强碱溶液吸收多余的SO2,防止污染空气 (2)C+4HNO,(浓)△C0,十4NO2+2H,0 (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d (3)NO BaCOs Cu(NO3)2 (4)①反应过程中H2S○4被消耗，浓硫酸逐渐变 解析：木炭与浓硝酸（溶有NO2)反应，生成CO2 稀，而铜不和稀硫酸反应②ad 和NO2的混合气体A。A中NO2与水反应，所 解析：铜与浓硫酸反应会产生SO2,产生的SO2用 得气体中含有CO2和NO,其中CO2与Ba(OH)2 向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止 反应生成沉淀D(BaCO3)。A与水反应所得的硝 多余的$O2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸 酸溶液与单质丙（铜）反应可得Cu(NO,)2蓝色溶 收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的 液，并产生气体B(NO)。 SO2,而不是吸收多余的SO2,因此所选试剂不能 9.(1)×(2)√(3)×(4)/(5)×(6)× 与SO2发生反应，且应使SO2在其中的溶解度较 (7)×(8)×(9)×(10)√ 小，故最佳试剂为饱和NaHSO溶液。反应结束 10.A解析：SiO2与碱反应生成相应的盐与水，体 后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应 现二氧化硅的酸性氧化物性质，A说法错误； 该是能与硫酸中的H+反应产生明显现象的物质 (因CuSO4中含有SO,故不能用检验SO的 C0:是挥发性酸酐，NaCO,+SiO,高温 方法确定H2SO4的存在)。 Na2SiO,十CO2个体现了将挥发性酸酐从其盐中 5.(1)×(2)/(3)×(4)√(5)×(6)× 置换出来，B说法正确；Si0,十2C高温S1十 (7)√(8)√/(9)/ 2CO个中Si元素化合价下降，表现SiO2氧化 6.C解析：Ba+与CO反应产生碳酸钡沉淀而不 性，C说法正确；SiO2能与HF反应，HF可用来 能大量共存，A项错误；NO3、H+与Fe2+发生氧 雕刻玻璃，D说法正确。 化还原反应而不能大量共存，B项错误；K+、 Na+、SO、MnO4各离子之间相互不反应，能大 11. SiO2 C02 NaHCO SiO2 混合物 (Si) (S02) (Na2 SiO3) (NaCl) 饱和NaHCO 除杂试剂 氧气 通人足量CO, 水 溶液 除杂方法加热 洗气 过滤 过滤 解析：SiO2（Si):Si与O2在加热条件下生成 SiO2而除去Si;CO2(SO2):可通入饱和 NaHCO3溶液；NaHCO3(Naz SiO3):通入足量 CO2气体；SiO2(NaCl):NaCl溶于水过滤除去， SiO2不溶于水。 第六章化学反应与能量 课时夯基过关练 第一节化学反应与能量变化 课时训练8化学反应与热能 【核心素养达标·夯实基础】 课堂追踪 1.C解析：该过程没有发光，不是光能，A错误；该 过程没有产生电流，不是电能，B错误；该过程测 得温度升高，故为热能，C正确；该过程没有机械 运动，不是机械能，D错误。 2.D解析：过程I是焦炭还原水蒸汽生成CO、H2, 属于吸热反应，故A错误；根据图示，2mol H2(g)和1molC0的总能量大于1mol CHOH(g)具有的能量，故B错误；相同物质的 量的液体甲醇的能量小于气态甲醇，若过程Ⅱ中 反应生成液态CHOH,最终放出的热量更多，故 C错误：C0(g)+2H,(g)催化剂CH,OH(g)反应 有共价键氢氢键、碳氧键的断裂，有碳氢键、氢氧 键的形成，故D正确。 3.C解析：钠与水的反应、氢气与氯气的化合反 应、盐酸与氢氧化钠的中和反应均属于放热反应， Ba(OH)2·8H2O和NHCl的反应属于吸热反 应，因此四个反应中，热效应与另外三个不同的是 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，C正确。 4.B解析：断裂旧键需要吸收一定的能量，形成新 键要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量不 相等，所以化学反应必然伴随能量的变化。 5.C解析：由图像可知，反应物总能量高于生成物 总能量，题中反应过程是一个放出热量的过程，故 A、B错误；形成H一H放出能量，故C正确；断开 C一H吸收能量，故D错误。 6.C 7.A 8.D解析：任何反应都有有利和不利的一面，如 C+C0,高温2C0是吸热反应，在钢铁治炼中可 以利用该反应获得更多的还原剂CO,故D项 错误。 课后核查 1.C解析：化学反应实质是旧化学键的断裂和新 化学键的形成的过程，该过程中除有新的物质生 成外，必然伴随着能量的变化，故A、B、D三项均 正确。 2.D解析：①可通过观察温度计示数是否上升，来 判断该反应是否为放热反应，①符合题意；②可通 过观察红色水右侧液面是否上升，来判断反应是 否为放热反应，②符合题意；③氢氧化钙的溶解度 随温度升高而降低，通过观察饱和澄清石灰水是 否变浑浊，来判断该反应是否为放热反应，③符合 题意；故选D。 3.C解析：由图知NaHCO固体溶于水过程中温 度降低，是吸热过程，故A错误；随着反应时间增 加，NaHCO3固体与盐酸的反应温度降低，是吸 热反应，故B错误；NaHCO3固体与盐酸反应生 成氯化钠和水和二氧化碳，无元素化合价发生变 化，属于非氧化还原反应，故C正确；在70s时 NaHCO3溶于水与硝酸反应生成硝酸钠和二氧 化碳气体和水，加入AgN○3溶液没有白色沉淀 生成，故D错误。 4.C解析：解答本题，需要了解常见化学反应的能量 变化。选项中只有B项和C项涉及的反应是吸热反 应，但B项反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O 2NH4C1—BaC2+2NH个+10HO,不是氧化还 原反应，C项反应的化学方程式为C十C0,高温 2CO,是氧化还原反应。 5.A解析：碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二 步2I·（g)→2(g)是成键过程，一定是放热，故 第一步必然吸热；结合图像，第一步吸热，第二步 放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题 意；根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分 析，故B不符合题意；根据图像，第二步吸热，不 符合上述分析，故C不符合题意；根据图像，第一 步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符 合题意。 6.B解析：根据题给信息可知，从化学键的角度计 算1mol庚烷(C,H6)燃烧产生CO2和水蒸气 时，需要放出的能量为17908kJ一8697.6kJ 5390kJ=3820.4kJ,故选B。 7.D解析：H分子中含有共价键，故2H→H2过程 中形成共价键，A项说法正确；由题图可知，H原子 变成H2放出能量，则等质量的氢气分子的能量比氢 原子的能量低，B项说法正确；由题图可知，2H→H2 过程中，形成1molH一H键要放出437.6kJ能量， C项说法正确；1molH2离解成2molH原子，要断 裂H一H键，故要吸收437.6k能量，D项说法 17 错误。 946kJ·mo1-1+498kJ·mol-1-2X632kJ· 8.C解析：A项，煤炭、石油不是新能源，也不是可 mol-1=+l80kJ·mol-1>0,则该反应是吸热反 再生能源；B项，天然气不是新能源，也不是可再 应，故A符合题意；原子结合形成分子的过程是 生能源；D项，地热能是来自地球内部的能源，核 化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合 能不是可再生能源，也不是来自太阳的能源。 生成O2(g)时放出498kJ能量，故B不符合题意； 9.B解析：题图中A→B的过程，能量升高，为吸热 由图知形成2 mol NO(g)放出2X632kJ/mol能 过程，故A错误；反应前后化合价发生变化，则为 量，所以2 mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸 氧化还原反应，故B正确；由题图可知，该反应为 收1264kJ能量，故C不符合题意；由题图可知， 放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键 1molN2断键生成2molN(g)及1molO2断键生 能之和，故C错误；由题图可知，该反应为放热反 成2molO(g)吸收的总能量为946kJ·mol-1+ 应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D 498k·mol-1=1444kJ·mol1,故D不符合 错误。 题意。 10.(1)679kJ(2)862kJ(3)放热(4)> 3.C解析：设1molH一H键断裂时吸收能量为 解析：(1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂 1molH一H键与1 mol Cl-一Cl键吸收的能量 xk灯。首先写出化学方程式2H2十O,感燃 之和，即436kJ+243kJ=679kJ。 2H,0,然后分析过程，2H一H十0-0点燃2H- (2)生成物成键放出的总能量为2X O一H。由过程可知2mol氢气完全燃烧生成水 431kJ=862kJ。 蒸气时应该拆开2molH一H键、1molO一O (3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能量， 键，吸收的能量为(2x+496)kJ;生成2molH,O 所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的 形成4molH一0键，放出的能量为4×463kJ= 总能量。 1852kJ,依据能量守恒定律放出能量484k= 11.(1)①CuS0,+5H20-CuS04·5H20②放 1852kJ-(2x+496)kJ,可求出x=436。 热③大于 4.(1)A(2)A(3)放热(4)C2 (2)U形管右侧的液面立即上升，左侧的液面 解析：破坏1mol物质分子中的化学键所消耗的 下降 能量越大，则物质越稳定，本身所具有的能量越 解析：(1)①硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，反应 低。以氯气和氢气反应为例计算断开1 mol Cl- 方程式为CuS0,+5H2O—CuS0,·5H2O:②把 C1键和1molH一H键需吸收能量：243kJ+ 水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成 436kJ=679kJ,而形成2molH一Cl键放出的能 蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧 量为2×432kJ=864kJ,所以在C2+H2— 的液面立即下降，左侧的液面上升，说明试管中 2HCl反应中生成2 mol HCl放出的热量为 温度升高，硫酸铜与水的反应为放热反应；③该 864k-679kJ=185kJ,同理可计算在Br2+ 反应为放热反应，则反应中的硫酸铜和水具有的 H2—2HBr、I2+H2—2HI反应中分别生成 总能量大于五水硫酸铜晶体的总能量。(2)如果 2 mol HBr、2 mol HI放出103kJ、9kJ的热量。 U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小 课时训练9化学反应与电能 试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入 NH4C1固体，用玻璃棒不断搅拌，该反应为吸热 【核心素养达标·夯实基础】 反应，则可观察到U形管右侧的液面立即上升， 课堂追踪 左侧的液面下降。 1.C 【核心素养培优·拓展提升】 2.B解析：锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向 1.B解析：若X为NaHCO3,Y为盐酸，导管形成 铜片，A项说法正确；电流与电子运动方向相反， 一段液柱，说明外压大于锥形瓶中的压强，因此属 则电流由铜片经导线流向锌片，B项说法错误；锌 于吸热反应，而图2为放热反应，故能量变化与图 失电子生成锌离子，H+在铜片上得电子被还原 2不符，A错误；若X为Na2O2,Y为水.烧杯中产 生成H2,C项说法正确；原电池工作时，阴离子移 生气泡，说明反应放热，符合图2所示能量变化， 向负极，阳离子移向正极，D项说法正确。 B正确；若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产 3.A解析：A项，图1中Zn和稀硫酸反应，为放热 生气泡，则X和Y的反应是放热反应，C错误；若 反应，图2中构成原电池，化学能没有全部转化为 X为铝粉，Y为NaOH溶液，烧杯中产生气泡，说 热能，大多数转化为电能，所以图1温度计示数高 明反应放热，则该反应的反应物断键吸收的能量 于图2，正确；B项，图2因构成原电池，大部分化 低于生成物成键释放的能量，D错误。 学能转化成电能，温度计的示数低于图1，错误；C 2.A解析：由题图可知，反应N2(g)十O2(g) 项，图2中构成原电池，反应速率更快，锌棒溶解 2NO(g)断键吸收总能量一成键放出总能量= 速率更快，错误；D项，图1气泡产生于锌棒表面， 图2Cu为正极，气泡产生于Cu表面，错误。 4.C解析：装置一是原电池，a极质量减小，说明a 极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极 金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比℃活 泼，且c位于金属活动性顺序中氢的后面；装置三 和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。 因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c,C项 正确。 5.(1)BA反应不是氧化还原反应，没有电子转 移，B反应为氧化还原反应，有电子转移 (2)①Cu-2e一Cu+氧化反应 Ag+十e—Ag还原反应 ② e (-)Cu 1Ag(+) AgNO,溶液 ③108 解析：(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设 计成原电池，B反应是自发进行的氧化还原反应。 (2)根据电池反应式Cu+2Ag+—2Ag十Cu2+ 可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu,正极材 料应是比铜不活泼的金属或导电的非金属；Ag 得电子，所以此电解质溶液为AgNO3溶液。由 Ag十e一Ag知导线上通过1mol电子生成1 mol Ag。 6.B解析：图1为铅蓄电池，属于二次电池，A错 误；图2为锌锰千电池，负极为锌，放电时消耗锌， 随着放电时间的增加，锌筒变薄，B正确；图3为 锂离子电池，可以放电、充电，但不能无限制的反 复充放电，C错误；图4为燃料电池，燃料储存在 电池外的储存罐中，D错误。 7.D解析：由电池反应原理知，Zn失电子被氧化为 Zn(OH)2,故Zn电极为负极，由于电解质溶液显 碱性，故Zn失电子生成的Zn+会结合OH生成 Zn(OH)2沉淀，对应电极反应为Zn一2e十 2OH一Zn(OH)2,AgO得电子被还原为 Ag,故Ag2○电极为正极，正极反应为Ag2○十 2e十H2O—2Ag十2OH。由分析知，Zn作 负极，发生氧化反应，A错误；由分析知，AgO电 极为正极，发生还原反应，B错误；电池工作时，负 极Zn失去电子，电子经导线流向正极，被AgO得 到转化为Ag,电子不会进入电解质溶液，C错误； 由分析知，Zn电极反应为Zn一2e+2OH Zn(OH)2,D正确。 课后核查 1.D解析：Fe为负极，原电池工作时，Fe失去电子 形成Fe+,质量减轻，A不符合题意；电流表发生 偏转时，说明原电池开始工作，有电子流经电流 表，Fe为负极，石墨为正极，正极反应式为2H++ 76