第5章 专题集训突破练-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

专题集训 专题①二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别 1.S02和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。 下列说法不正确的是() A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉 淀CaSO B.SO2与BaO反应，生成BaSO3 C.SO2与水反应生成H2SO3 D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 2.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 () ①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸 性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部 3.CO2气体中含有少量S02,欲得到纯净、干 燥的CO2,通过如图所示的洗气瓶，①②两 瓶中所装的试剂应该是( C0,(混有少量S02) C02 ① A.①NaOH溶液；②浓硫酸 B.①浓硫酸；②NaOH溶液 C.①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸 D.①浓硫酸；②Na2CO3溶液 专题②漂白原理及应用 4.下列说法正确的是() A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它 们都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它 们都能使品红溶液褪色 专题集训突破练了 突破练 C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都 能使石蕊溶液先变红再褪色 D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色， 所以盐酸也有漂白性 5.下列说法正确的是() A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶 液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色加热后复原的气体一 定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨 水褪色，其原理相同 D.SO2和C2等物质的量混合后通入装有湿 润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 专题3喷泉实验的原理及应用 6.在101kPa、60℃下，2个烧瓶分别装有如下 表的气体，按如图装置进行喷泉实验。下列 叙述正确的是( 气体A 实验编号 甲 乙 200 mL NH 200 mL NO, 气体成分 和50mL空气 和50mL空气 A.实验过程中，甲、乙都发生化学反应 B.乙中最后的剩余气体显红棕色 C.实验所得两溶液，溶质的物质的量浓度一 定相同 D.甲中如果没有空气，所得溶液溶质的物质 的量浓度更大 ·化学· 29 、第五章化工生产中的重要非金属元素 7.在气密性较好的如图装置中，在烧瓶中事先 收集满了某种气体，将胶头滴管中的液体滴 入烧瓶中，发现气球变大。则胶头滴管中的 液体与烧瓶中的气体物质可能为（提示：不 考虑试剂对胶头滴管的腐蚀作用)( A.饱和碳酸氢钠溶液和CO2 B.饱和食盐水与氯气 C.浓氨水与氯化氢气体 D.浓硫酸和SO2 8.在实验中，通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在 c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b 阀门，实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制 了三颈瓶内压强的变化曲线。下列说法正 确的是() 90 0 浓氨水 60 数据采 集器 X固体 滴有石蕊 051015202530354045 一试液的水 时间s 图1氨气喷泉实验 图2 A.生成的氨气也可以采用加热NH4CI固体 来制备 B.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧 瓶，一定是因为装置的气密性不好 C.图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E 点时喷泉最剧烈 D.同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满 NH和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧 瓶中溶质的物质的量浓度之比是1：1 专题④硝酸的强氧化性及其典型计算 9.将Mg、Cu组成的mg混合物投人适量稀硝 酸中恰好完全反应，固体完全溶解4时收集 到的还原产物NO气体的体积为0.896L 30 ·化学· (标准状况)，向反应后溶液中加入2mol· L1NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉 淀完全，则形成沉淀的质量为() A.(m+2.28)g B.(m+2.04)g C.(m+3.32)g D.(m+4.34)g 10.在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混 合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.4mol/L,向该溶液中加入足量的铜粉后 加热，充分反应后，所得溶液中Cu+的物 质的量浓度最大为（反应前后溶液体积变 化忽略不计)( A.0.15 mol/L B.0.24 mol/L C.0.30 mol/L D.0.36 mol/L 11.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2,而 稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验 证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装 置进行实验（夹持仪器已略去）。可选试 剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、蒸馏水、 浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 () ·浓硝酸 NaOH 弹簧 昌溶液 4 (6 铜片 D H2O ③ ⑤ A.实验开始前及结束后皆需通一段时间 氮气，其目的不同 B.②盛放的试剂为蒸馏水 C.做实验时应避免将有害气体排放到空气 中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝 酸、稀硝酸 D.能证明氧化性的相对强弱的实验现象 是：③中气体仍为无色而④中气体变为 红棕色 专题⑤氨的实验室制备 12.下列装置不能达到实验目的的是( NH 稀硫酸 A.实验室制取并收集NH3B.吸收NH 水止水夹 C.检查装置气密性 D.利用排空气 法收集NH3 13.下面是实验室制取氨的装置和选用的试 剂，其中错误的是( 氯化铵 固体 浓氨水 碱石灰 氧化钙 ① ② 氢氧化钙和 氯化铵固体少心 浓氨水 ③ ④ A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 14.实验室采用下列方法制取NH3: ①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。 ②NH4HCO3固体中加NaOH固体 (过量)，常温下即能产生NH3,装置如 图甲所示。 ③NaOH固体中加人浓氨水。 ④NH4CI浓溶液中加生石灰。 请回答下列问题： 专题集训突破练了 (1)写出②方法制取氨的化学方程式： (2)说明③方法制取氨的原理： (3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨 的发生装置 (填字母，要求 使用仪器最少且合理)。 多孔 料板 写出用NH4CI浓溶液与生石灰反应制 取氨的理由： (4)某同学设计了如图乙所示装置收集 氨，下列说法不正确的是 (填字母)。 NH3- 滴有酚 酞的水 A.收集氨的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时，证明氨已收 集满 D.该装置会形成红色喷泉 ·化学 31冷水重新化合，可以分离，D正确。 5.A解析：稻壳灰来源广泛、价格低廉，副产品活 性炭具有吸附性，有较高的经济价值，A项正确； 操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同 的操作，B项错误；二氧化硅中，硅元素的化合价 是十4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是十4价，所 以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，C项 错误；由复分解反应的概念可知，反应器中发生的 反应SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O,不属于 复分解反应，D项错误。 6.(1)5：2(2)①第三周期第VA族②SiHCl+ 3HO—H2SiO3↓+3HC1+H2个③5：1 解析：(1)根据反应S0,十2C3273KSi(粗)十 200+,S0,+3C3273KsC+200+,生成1m0lS 需消耗2molC和1 nol SiO2,生成1 nol SiC需消耗 3molC和1 mol SiO,产品中Si与SiC的物质的量 之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之 比为5：2。 (2)①硅在元素周期表中的位置是第三周期第V A族。②SiHCIs与水反应的化学方程式为 SiHCI3+3H2O—H2SiO3￥+3HCl+H2↑。 3 ③反应生产1mol纯硅需补充HCl:g0%-3,需 补充H:93.75%一1，两者物质的量之此约 为5：1。 专题集训突破练 1.D解析：SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀 CaSO3,A项正确；SO2与BaO反应，生成BaSO3,B 项正确；S02与水反应生成H2SO3,C项正确；SO2 具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此SO2和 Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,D项错误。 2.C解析：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们 都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石 灰水来区别SO2和CO2;②SO2具有氧化性，能 将H2S溶液氧化生成单质（有黄色沉淀生成），而 CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2 和CO2;③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶 液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能 利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2;④SO2 具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2 没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2; ⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2 没有此性质，所以能利用品红溶液区别S○2和 CO2。所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有： ②③④⑤，故选C。 3.C解析：CO2和SO2都是酸性氧化物，通过 NaOH溶液，会被吸收，无法得到CO2,A、B项错 误；亚硫酸的酸性强于碳酸的，SO2与饱和 I6 NaHCO3溶液反应生成CO2,然后利用浓硫酸的 误；SO2漂白时生成的无色物质不稳定，加热易复 吸水性千燥CO2,C项正确；碳酸钠与CO2反应： 原，B项正确；SO2漂白属于化合型，活性炭属于 Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3,会吸收 吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，漂白原理不 CO2,D项错误。 相同，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2相遇在 二氧化硫和二氧化碳性质的鉴别 溶液中反应生成H2SO4和HC1,从而失去漂白能 (1)物理方法 力，D项错误。 ①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2,无气味的是 6.A解析：实验过程中甲、乙都发生化学反应，甲 CO2。②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相 中反应为NH3十H2O一NH3·H2O,乙中反应 同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是S02。 为4NO2+O2+2H2O4HNO3、3NO2+ (2)化学方法 2H2O-2HNO3+NO,A正确。乙中首先发生 ①用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中， 的反应为4NO2+O2+2H20一4HNO3,由于 能使品红溶液褪色的是SO2。②用澳水或酸性高锰酸 O2不足，过量的NO2继续发生反应3NO2十 钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸 2H2O—2HNO3+NO,最后剩余气体是无色的 钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是 NO,B错误。NH3极易溶于水，所得溶液的体积 明 SO2。③用氢碗酸溶液鉴别：将两种气体分别通入 纳 H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2,无明显现象的 0.2L 是CO2。有关反应的化学方程式为2H2S十SO2 结 3S↓+2H2O。④用FeCl溶液鉴别：颜色（棕黄色）变 为200mL,NH,的物质的量浓度V。LmO 0.2L 浅的是SO2,无明显现象的是C02。有关反应的离子 方程式为2Fe3++S02+2H202Fe2++ 0l/L:乙家器中0，药10mL,反应为4N0,十 4H++SO。 O2+2H2O4HNO3,生成n(HNO3)= (3)混合气体中二氧化疏和二氧化碳的检验流程设计 Vmol,0,不足，N02过量160mL,过量的 0.04 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否 流程设计 被除尽·检验CO2 NO2与H2O的反应为3NO2+2H2O 酸性KMnO4 品红 澄清石 选用试剂 品红溶液 2IN0,+N0,生成mHNO,)=号×8。 、Vm mol,溶 溶液 溶液 灰水 实验现象 褪色 褪色（或变浅）不褪色变浑浊 流的总休积为250mL一40ml一1g0mL=4gn 当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2 别 中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并完全除 溶液中cHNO2是V+子V.mol/L三 提 去SO2,再用澄清石灰水检验CO2气体。 0.47 3 4.B解析：二氧化硫与溴水、酸性KMnO4溶液均 44 发生氧化还原反应而使溶液褪色，A项错误；氯气 47Vmol/L<了mol/L,即两溶液中溶质的物质的 不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊溶液变红但 量浓度不相同，C错误。甲中如果没有空气，氨气 不会使其褪色，C项错误；盐酸与氢氧化钠发生中 的体软为V1(NH,)=nol,NH的杨质的量 和反应，体现的是其酸性，盐酸不具有漂白性，D 项错误。 mol 常见的漂白剂 浓度为7元=mol/L,即甲中如果没有空气， 漂白类型 化合型 氧化型 吸附型 则所得溶液溶质的物质的量浓度始终不变，D 与有机色 利用物质的强氧 错误。 漂白原理 吸附色素 质化合 化性 7.C解析：CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液中，且二 漂白特征 不稳定 稳定 稳定 者也不反应，气球无明显变化，A错误；氯气不溶于 HClO、H2O2、 饱和食盐水，气球无明显变化，B错误；浓氨水与氯 规律总结 常见漂白剂 SO 活性炭 Os、Na2Og 化氢气体反应生成氯化铵，烧瓶内气体减少，瓶内 变化 化学变化 化学变化 物理变化 气压变小，外界气体进入烧瓶，气球变大，C正确； 氯水使酸碱指示 加热褪 SO2难溶于浓硫酸，气球无明显变化，D错误。 剂等有机色质褪 色后的 8.D解析：加热NH4Cl固体会生成氨气和HCl, 色，但不使含 备注 溶液，溶 C+Fe+的溶液 生成的氨气和HCI遇冷重新生成氯化铵，无法得 液又恢 到氨气，故A错误。水未充满三颈烧瓶，可能是 及MMO溶液等 复原色 褪色 装置气密性不好，也可能是收集的氨气不纯，故B 错误。压强减小最多时喷泉最剧烈，图中C点时 5.B解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 喷泉最剧烈，故C错误。设烧瓶体积为22.4L, 因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因其 具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错 则氨气的物质的量为号4m0l,形成的凉液依积 0 22.4 mol Vm 为22.4L,氢水的物质的量浓度为2.4工 mol/L;若为NO,则NO2的物质的量为 mol,根据友应3NO2+H,0一2HNO,十 22.4 N0,可知反应生成的硝酸的物质的量为224X V 号m0l,形成的溶液休积为2.4X号1，所得嘴酸 22.4× 溶液中物质的量浓度为 V 3 mol 2.4×号1 mol/L,两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是 1 1：1,故D正确。 形成喷泉的原理：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存 在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，烧 瓶内气体大量减少，压强减小，外界的大气压将液体压 入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。 ①减小内压法：如图1所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→ 烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。 ②增大外压法：如图2所示。 律总结 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶 内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。 气 水 酒精 图1 图2 9.B解析：当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)= m(金属)+m(OH),n(OH)=2mol·L-1× 60X10-3L=0.12mol,m(沉淀)=m(金属)+ m(0H-)=mg+0.12mol×17g·mol-1= (m十2.04)g,故B项正确。 10.B解析：反应的离子方程式为3Cu十2NO+ 8H+一3Cu2++2NO个+4H2O,铜足量，由上 述离子方程式可知，当NO5和H+的物质的量 之比为1：4时，H+、NO恰好反应完全，生成 的Cu2+物质的量最大，设HNO3、H2SO,的物质 的量分别为xmol、ymol,则n(NO)：n(H+)= x:(x+2y)=1:4,x mol+y mol=0.4 mol/LX 0.1L,解得x=0.016、y=0.024,由反应的离子 方程式可知，生成C+的物质的量为多× 0.016mol=0.024mol,故Cu+的物质的量浓度 最大为0.024mol=0.24mol/L,B项正确。 0.1L 11.C解析：①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸 铜、NO2和水，通过盛有水的②装置，NO2与水 反应生成NO,NO气体通过盛有稀硝酸的装置 ③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到 70 NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓 硝酸能把NO氧化为NO2,④中气体为红棕色， 尾气被盛有NaOH溶液的⑥吸收。实验开始前 需通氨气一段时间，目的是排出装置中的氧气， 结束后通氮气目的是排出装置中残留的氮氧化 物被收集或者吸收，防止污染空气，二者目的不 同，A说法正确；②盛放的试剂为蒸馏水，NO2 与水反应生成NO,B说法正确；装置③④盛放 的试剂依次是稀硝酸、浓硝酸，用来验证浓硝酸 能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO, 为避免将有害气体排放到空气中，故装置⑥盛放 的试剂是NaOH溶液，C说法错误；根据实验现 象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色， 说明浓硝酸能把NO氧化为NO2,稀硝酸不能 氧化，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D说法 正确。 金属与硝酸反应计算题的解题模型 两个 守恒N原子守恒 金属 体现酸性MNO ,得失电子守恒 方 参加反应 体现 氧化性， 起酸性作用的 N0、NO2等 点 关系HNO的物质 HNO3 的量等于生成 的硝酸盐中NO 未参加反应 全部电离，可以 的物质的量 参加其他反应 技利用高子方程式 快速找出各种离 子量的相互关系 12.A解析：A项，收集NH3的装置口无棉花，错误； B项，NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl,不会 产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正 确；C项，向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏 斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不 下降，可说明装置气密性良好，反之，装置气密性 不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体 NH3,应该短管进气、长管出气，正确。 13.A解析：①是错误的，因为氯化铵分解生成的 NH3与HCI冷却后又生成NH4CI,不能得到 NH3;实验室制取氨可用铵盐与碱加热，常用 NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因 为有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓 氨水中加入CaO,CaO与水反应使溶液中 c(OH一)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使 NH·H2O分解放出氨，②正确；加热浓氨水， 加快氨挥发，④正确。 14.(1)NH HCO+2NaOH-Naz CO3 +NH+ 2H,O (2)浓氨水具有挥发性，加人NaOH固体， NaOH固体吸水放热，使氨的溶解度减小，且 NH3·H2O受热易分解，放出氨 (3)D CaO十H2O一—Ca(OH)2,消耗水并放热， Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+ 2NHCI-A-CaCl+2NH,+2H2O (4)D 17 实验室制备氨的原理和方法 2Fe(NOs)3+Fe-3Fe(NOs)2 (1)试剂的选择 0.2 mol 0.1 mol ①NH,CI可用(NH4)2SO等代替，但不能用NH.HCO3 所以共溶解铁粉0.3mol,但后来没有气体放出。 或NH,NO代替，因为NH,HCO,NHNO,受热分解产 生杂质气体。 3.C解析：微粒A和B为分子，C为阳离子，D为 ②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和 阴离子，它们都含有10个电子，且B溶于A后可 NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH,且高温下腐蚀 电离出C和D,可推出A为H2O、B为NH3、C为 试管。 NH、D为OH厂，据此作答。根据上述分析可知 (2)净化于燥 用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用浓硫酸、CaCl2 A为H2O、B为NH3、C为NHt、D为OH-,故A (因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨。 说法正确；氨气溶于水所得溶液为氨水，氨水呈弱 碱性，故B说法正确；检验NH的方法：将含 碱石灰 NH的固体溶于水，加入浓氢氧化钠溶液，加 热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说 碱石灰 明含有NH,故C说法错误；氨气的催化氧化生 成NO和水，是工业制取硝酸的第一步，故D说 (3)尾气处理 法正确。 多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀疏酸浸 湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒 4.B解析：若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧 吸，常采用的装置有 碱固体，由于食盐晶体质量不变，烧碱固体会吸水 潮解且会吸收CO2而变质，一段时间后，右瓶质 规 量增大，天平指针会向右偏转，故A错误；若左瓶 律总结 试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，氨水易挥发 氨气，氨气通过导管进入右瓶，一段时间后，右瓶 (4)快速制备氨的方法 中的溶液会变红，故B正确；若左瓶试剂为浓氨 方法 化学方程式（或原理）气体发生装置 水，右瓶试剂为浓盐酸，氨水、盐酸都易挥发，氨气 挥发速度大于氯化氢，一段时间后，导管中靠近盐 酸的一侧会产生大量白烟，故C错误；若左瓶试 剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，硫酸不挥发， 加热浓氨水 NH3·H2O 4 H2O+NH2个 一段时间后，右瓶中的溶液不会变红，故D错误。 5.D解析：实验开始时要先通一段时间氨气将装 置中空气排净，故两酒精灯加热顺序是先甲后丁， A说法正确；氨气收集方法应是向下排空气法， NaOH溶于水放热， 故应将b管延长至集气瓶底，B说法正确；实验过 浓氨水十 促使氨水分解，且 固体NaOE OH浓度的增大有 程中观察到丁中由红棕色变为黑色，是Fe2O3转 利于NH的放出 化为Fe,化合价降低，则NH3转化为N2化合价 NH·HO+CaO- 升高，所以氨气被氧化体现还原性，C说法正确； NH3个+Ca(OH)2, 本实验无法保证NH3反应完，故应有尾气处理装 浓氨水十 CaO的作用：①吸水 置，D说法错误。 固体CaO 后放热，促进NH 的放出；②增加溶液 6.A解析：向硅酸钠溶液中滴加盐酸，发生反应： 中OH的浓度，减 Na2SiO3+2HCl一H2SiO3Y十2NaCl,继续滴 小NH3的溶解度 加盐酸沉淀不消失，故A符合题意；向Ca(OH)2 溶液中滴加盐酸，发生反应：Ca(OH)2十 小题限时强化练 2HCl—CaCl2+2H2O,不产生沉淀，故B不符 合题意；向AICl3溶液中滴加盐酸，不发生反应， 1.D解析：A项，化石燃料的燃烧产生的能导致酸 故C不符合题意；向Na[Al(OH)4]溶液中滴加 雨的氧化物应为SO2;B项，氧化物应为氨氧化 物；C项，氧化物应为CO2。 盐酸，发生反应：Na[A1(OH)4]+HCI 22.4g Al(OH)3￥+H2O+NaCl、Al(OH)3+ 2.C解析：n(Fe)=56g:m0=0.4mol,铁粉 3HC1AlCl3+3H2O,先产生白色沉淀，当盐 加入稀HNO3中，首先被氧化为Fe3+,即： 酸过量时沉淀又消失，故D不符合题意。 Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO个+2H2O 7.B解析：氨气的密度小，用排空气法收集时应 0.2 mol 0.8 mol 0.2 mol 0.2 mol “短进长出”，所以A项不合理；稀硝酸与铜反应 HNO3完全反应后，过量的铁会被Fe(NO3)3氧 产生NO,而且不能用排气法收集，若制取NO2, 化，则 应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用水吸收，C项 不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加 热，D项不合理。 8.(1)SO2、C02H2O (2)H2O、S02C02 (3)SO2、C02H20 解析：要正确解答本题务必清楚实验装置各部分 的作用及排列顺序不可变更的原因。装置①为检 验产物H2O,只能放在装置②③之前，因为若放 在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装 置②或③溶液后会带来水蒸气，则无法验证使无 水CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应生成物。装 置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均 能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验 证CO2前一定要排除SO2的千扰。 9.(1)Cu+H2O2+2HCI=2H2O+CuCl2 (2)大于3Cu+2NO5+8H+-3Cu2++ 2NO+4H,O (3)B 解析：(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下， H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂， 铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧 化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫 酸的物质的量为0.9ol时，浓硫酸的实际体积一 定大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加 入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓 硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶 液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。 10.(1)①H2S04②酸雨 (2)①NHNO2②Cu+4HNO(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于 解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性 气味的无色气体，则B是SO2,C是SO3,D是 H2SO4;若大量排放SO2,则会形成酸雨。(2)若 A是常温下有刺激性气味的气体，C是红棕色气 体，则C为NO2,B为NO,A为NH,D为HNO3, 浓硝酸可与Cu反应：4HNO,(浓)十Cu一 Cu(NO3)2+2NO2个十2H2O。此反应中有元素 化合价的升降，属于氧化还原反应。 大题冲关规范练 1.(1)ae平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下 (2)①品红溶液（或酸性高锰酸钾溶液或溴水） 溶液颜色很快褪去 ②控制SO2气体流速（或增大SO2的接触面积或 适当升高温度，答案合理即可) 失去2×4e 32Naz S+Na2 CO3+4SO2-3Naz S2O3+CO2 得到4×2e ④0.25mol·L-1 解析：(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化 2