第5章 小题限时强化练-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

、第五章化工生产中的重要非金属元素 小题限时 (时间：40分钟 一、选择题 1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及 主要来源对应正确的是( ) 选项氧化物 环境问题 主要来源 A C02 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO, 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NOz 温室效应 工厂废气的排放 汽车尾气和化石燃 D co CO中毒 料的不完全燃烧 2.将22.4g铁粉逐渐加入含HNO30.8mol 的稀HNO3中，反应生成气体的物质的量 (x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系 如图所示，其中正确的是() x/mol x/mol 0.2 0.2 0.10.20.30.4y/mol 0 0.10.20.30.4y/mol A B x/mol x/mol 0.2---- 0.2 0 0.10.20.30.4y/mol 0.10.20.30.4y/mol C D 3.已知微粒A和B为分子，C为阳离子，D为 阴离子，它们都含有10个电子，且B溶于A 后可电离出C和D,则下列说法不正确的是 () A.A、B、C、D分别是H2O、NH3、NHt、OH B.B溶于A所得溶液呈弱碱性 C.检验C离子的方法，将含C离子的固体 与NaOH混合加热，生成的气体能使湿 润的蓝色石蕊试纸变红说明含有C离子 D.B物质的催化氧化是工业制取硝酸的第 一步 32·化学· 强化练 满分：50分) 4.如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规 格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中 分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单 孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。 下列说法正确的是( A.若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧 碱固体，一段时间后，天平指针会向 左偏转 B.若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶 液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C.若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓盐 酸，一段时间后，导管中部会产生大 量白烟 D.若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶 液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 5.某研究性学习小组用如图所示装置（部分夹 持仪器省略)制备干燥的氨气并验证氨气的 性质。已知反应Fe,O,+2NH,△N,十 2Fe+3H2O。 Fe,0,无水CaCl2碱石灰 丙 戊 己 下列说法不正确的是( ) A.两盏酒精灯加热顺序是先甲后丁 B.若用丙装置收集氨气，应将b管延长至集 气瓶底部 C.实验过程中观察到丁中颜色由红棕色变 为黑色，说明NH3具有还原性 D.本实验不需要尾气处理装置 6.向下列的溶液中滴加盐酸有沉淀产生，当盐 酸过量时，沉淀仍不消失的是( A.Na2 SiOa B.Ca(OH)2 C.AICls D.Na[Al(OH)] 7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理 装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验， 最合理的选项是( a中的 b中的 c中收集 选项 d中的物质 物质 物质 的气体 浓氨水 CaO NHg H2O B 浓硫酸 Naz SO so, NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO H2O D 浓盐酸 MnO, Cl2 NaOH溶液 二、非选择题 8.已知：2H2S0,(浓)+C△C0,◆+2S0,◆+ 2HO。如图虚线框中的装置可用来检验浓硫 酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气 体产物，据此回答下列问题： ① ② ⑤ 棉花团 品红酸性KMnO4品红 澄清石 溶液溶液 溶液灰水 (1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接 顺序变为②①③，则可以检出的物质是 ;不能检出的物质是 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则 可以检出的物质是 ;不能检 小题限时强化练了 出的物质是 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则 可以检出的物质是 ;不能检 出的物质是 9.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大 酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况， 回答下列问题： (1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入 HO2溶液（常见氧化剂，作氧化剂时还原 产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应 的化学方程式为 (2)在一定体积的10mol·L1的浓硫酸中 加入过量铜片，加热使之反应，被还原的 硫酸的物质的量为0.9mol。则浓硫酸 的实际体积 (填“大于”“等 于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片 继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如 KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 (3)根据下图操作及现象推断酸X是 （填字母)。 酸X BaCl. Fe粉 未见溶解Fe粉溶解白色沉淀 A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸 10.非金属单质A经下图所示的过程转化为含 氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问题： 囚包@9回 (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶 液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是 ②在工业生产中，大量排放的B气体被 ·化学 、第五章化工生产中的重要非金属元素 雨水吸收后形成了 而污染 环境。 (2)若A在常温下为有刺激性气味的气体， C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是A C 大题冲关 1.(14分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生 产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓 硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧 化硫。 外理 品红 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化 硫，并希望能控制反应速率，上图中可选 用的发生装置是 (填字 母)，e装置中导管的作用为 (2)工业上制备Na2SO3反应原理为2Na2S十 Na2CO3+4SO2—3Na2S2O3+CO2。某 研究小组在实验室制备Na2S2O3· 5H2O流程如下： SO, Na2S、Na2CO3→吸硫→过滤→蒸发→ 结晶→Na2S2O3·5H2O 34 ·化学· ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并 生成C气体，请写出该反应的化学方程 式： 该反应 (填“属于”或“不属 于”)氧化还原反应。 规范练 吸硫装置如图所示： S02+; NaOH Na.CO3、 溶液 Na2S溶液 B C ①装置B的作用是检验装置A中SO2 的吸收效率，B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验现 象是B中 ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改 变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及 时搅拌反应物外，还可采取的合理措施 是 (写 出一条即可)。 ③用双线桥法表示下面化学反应的电子 转移方向和数目：2Na2S+Na2CO3+ 4S02-3Na2S203+CO2。 ④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试 剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 0.214gKIO3固体配成溶液，加入过量 KI固体和H2SO4溶液，再向其中加入 Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3溶液 的体积为24mL时恰好完全反应，则 c(Na2 S203)= (已知：IO3+5I+6H+—312+ 3H20、2S2O号+12-S4O%十2I-) 2.（15分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验 装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓 硝酸能把NO氧化为NO2,④中气体为红棕色， 尾气被盛有NaOH溶液的⑥吸收。实验开始前 需通氨气一段时间，目的是排出装置中的氧气， 结束后通氮气目的是排出装置中残留的氮氧化 物被收集或者吸收，防止污染空气，二者目的不 同，A说法正确；②盛放的试剂为蒸馏水，NO2 与水反应生成NO,B说法正确；装置③④盛放 的试剂依次是稀硝酸、浓硝酸，用来验证浓硝酸 能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO, 为避免将有害气体排放到空气中，故装置⑥盛放 的试剂是NaOH溶液，C说法错误；根据实验现 象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色， 说明浓硝酸能把NO氧化为NO2,稀硝酸不能 氧化，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D说法 正确。 金属与硝酸反应计算题的解题模型 两个 守恒N原子守恒 金属 体现酸性MNO ,得失电子守恒 方 参加反应 体现 氧化性， 起酸性作用的 N0、NO2等 点 关系HNO的物质 HNO3 的量等于生成 的硝酸盐中NO 未参加反应 全部电离，可以 的物质的量 参加其他反应 技利用高子方程式 快速找出各种离 子量的相互关系 12.A解析：A项，收集NH3的装置口无棉花，错误； B项，NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl,不会 产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正 确；C项，向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏 斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不 下降，可说明装置气密性良好，反之，装置气密性 不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体 NH3,应该短管进气、长管出气，正确。 13.A解析：①是错误的，因为氯化铵分解生成的 NH3与HCI冷却后又生成NH4CI,不能得到 NH3;实验室制取氨可用铵盐与碱加热，常用 NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因 为有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓 氨水中加入CaO,CaO与水反应使溶液中 c(OH一)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使 NH·H2O分解放出氨，②正确；加热浓氨水， 加快氨挥发，④正确。 14.(1)NH HCO+2NaOH-Naz CO3 +NH+ 2H,O (2)浓氨水具有挥发性，加人NaOH固体， NaOH固体吸水放热，使氨的溶解度减小，且 NH3·H2O受热易分解，放出氨 (3)D CaO十H2O一—Ca(OH)2,消耗水并放热， Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+ 2NHCI-A-CaCl+2NH,+2H2O (4)D 17 实验室制备氨的原理和方法 2Fe(NOs)3+Fe-3Fe(NOs)2 (1)试剂的选择 0.2 mol 0.1 mol ①NH,CI可用(NH4)2SO等代替，但不能用NH.HCO3 所以共溶解铁粉0.3mol,但后来没有气体放出。 或NH,NO代替，因为NH,HCO,NHNO,受热分解产 生杂质气体。 3.C解析：微粒A和B为分子，C为阳离子，D为 ②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和 阴离子，它们都含有10个电子，且B溶于A后可 NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH,且高温下腐蚀 电离出C和D,可推出A为H2O、B为NH3、C为 试管。 NH、D为OH厂，据此作答。根据上述分析可知 (2)净化于燥 用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用浓硫酸、CaCl2 A为H2O、B为NH3、C为NHt、D为OH-,故A (因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨。 说法正确；氨气溶于水所得溶液为氨水，氨水呈弱 碱性，故B说法正确；检验NH的方法：将含 碱石灰 NH的固体溶于水，加入浓氢氧化钠溶液，加 热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说 碱石灰 明含有NH,故C说法错误；氨气的催化氧化生 成NO和水，是工业制取硝酸的第一步，故D说 (3)尾气处理 法正确。 多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀疏酸浸 湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒 4.B解析：若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧 吸，常采用的装置有 碱固体，由于食盐晶体质量不变，烧碱固体会吸水 潮解且会吸收CO2而变质，一段时间后，右瓶质 规 量增大，天平指针会向右偏转，故A错误；若左瓶 律总结 试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，氨水易挥发 氨气，氨气通过导管进入右瓶，一段时间后，右瓶 (4)快速制备氨的方法 中的溶液会变红，故B正确；若左瓶试剂为浓氨 方法 化学方程式（或原理）气体发生装置 水，右瓶试剂为浓盐酸，氨水、盐酸都易挥发，氨气 挥发速度大于氯化氢，一段时间后，导管中靠近盐 酸的一侧会产生大量白烟，故C错误；若左瓶试 剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，硫酸不挥发， 加热浓氨水 NH3·H2O 4 H2O+NH2个 一段时间后，右瓶中的溶液不会变红，故D错误。 5.D解析：实验开始时要先通一段时间氨气将装 置中空气排净，故两酒精灯加热顺序是先甲后丁， A说法正确；氨气收集方法应是向下排空气法， NaOH溶于水放热， 故应将b管延长至集气瓶底，B说法正确；实验过 浓氨水十 促使氨水分解，且 固体NaOE OH浓度的增大有 程中观察到丁中由红棕色变为黑色，是Fe2O3转 利于NH的放出 化为Fe,化合价降低，则NH3转化为N2化合价 NH·HO+CaO- 升高，所以氨气被氧化体现还原性，C说法正确； NH3个+Ca(OH)2, 本实验无法保证NH3反应完，故应有尾气处理装 浓氨水十 CaO的作用：①吸水 置，D说法错误。 固体CaO 后放热，促进NH 的放出；②增加溶液 6.A解析：向硅酸钠溶液中滴加盐酸，发生反应： 中OH的浓度，减 Na2SiO3+2HCl一H2SiO3Y十2NaCl,继续滴 小NH3的溶解度 加盐酸沉淀不消失，故A符合题意；向Ca(OH)2 溶液中滴加盐酸，发生反应：Ca(OH)2十 小题限时强化练 2HCl—CaCl2+2H2O,不产生沉淀，故B不符 合题意；向AICl3溶液中滴加盐酸，不发生反应， 1.D解析：A项，化石燃料的燃烧产生的能导致酸 故C不符合题意；向Na[Al(OH)4]溶液中滴加 雨的氧化物应为SO2;B项，氧化物应为氨氧化 物；C项，氧化物应为CO2。 盐酸，发生反应：Na[A1(OH)4]+HCI 22.4g Al(OH)3￥+H2O+NaCl、Al(OH)3+ 2.C解析：n(Fe)=56g:m0=0.4mol,铁粉 3HC1AlCl3+3H2O,先产生白色沉淀，当盐 加入稀HNO3中，首先被氧化为Fe3+,即： 酸过量时沉淀又消失，故D不符合题意。 Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO个+2H2O 7.B解析：氨气的密度小，用排空气法收集时应 0.2 mol 0.8 mol 0.2 mol 0.2 mol “短进长出”，所以A项不合理；稀硝酸与铜反应 HNO3完全反应后，过量的铁会被Fe(NO3)3氧 产生NO,而且不能用排气法收集，若制取NO2, 化，则 应该用浓硝酸，但尾气NO2不能用水吸收，C项 不合理；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加 热，D项不合理。 8.(1)SO2、C02H2O (2)H2O、S02C02 (3)SO2、C02H20 解析：要正确解答本题务必清楚实验装置各部分 的作用及排列顺序不可变更的原因。装置①为检 验产物H2O,只能放在装置②③之前，因为若放 在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装 置②或③溶液后会带来水蒸气，则无法验证使无 水CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应生成物。装 置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均 能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验 证CO2前一定要排除SO2的千扰。 9.(1)Cu+H2O2+2HCI=2H2O+CuCl2 (2)大于3Cu+2NO5+8H+-3Cu2++ 2NO+4H,O (3)B 解析：(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下， H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂， 铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧 化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫 酸的物质的量为0.9ol时，浓硫酸的实际体积一 定大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加 入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓 硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶 液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。 10.(1)①H2S04②酸雨 (2)①NHNO2②Cu+4HNO(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于 解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性 气味的无色气体，则B是SO2,C是SO3,D是 H2SO4;若大量排放SO2,则会形成酸雨。(2)若 A是常温下有刺激性气味的气体，C是红棕色气 体，则C为NO2,B为NO,A为NH,D为HNO3, 浓硝酸可与Cu反应：4HNO,(浓)十Cu一 Cu(NO3)2+2NO2个十2H2O。此反应中有元素 化合价的升降，属于氧化还原反应。 大题冲关规范练 1.(1)ae平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下 (2)①品红溶液（或酸性高锰酸钾溶液或溴水） 溶液颜色很快褪去 ②控制SO2气体流速（或增大SO2的接触面积或 适当升高温度，答案合理即可) 失去2×4e 32Naz S+Na2 CO3+4SO2-3Naz S2O3+CO2 得到4×2e ④0.25mol·L-1 解析：(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化 2