课时训练7 无机非金属材料-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

课时夯基过关练 第三节无机非金属材料 ■课时训练7无机非全属材料 核心素养达标务实基础 前景广阔 》课堂追踪川 C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、 ■知识点一硅酸盐材料 硬度大、耐磨损、密度小等优点 1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物 D.传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅 的主要成分属于硅酸盐的是( 酸盐 4.根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用 了多种防热材料。例如，机身和机翼下表面使 用高温陶瓷瓦。下列对新型陶瓷材料的有关 叙述中，错误的是( A.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材 A.错银铜牛灯 B.鎏金兽形铜盒砚 料，可以作为高温电极材料 B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它 是透明陶瓷 C.氨化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可 C.三彩孩童骑牛陶俑 D.金錾花八宝鱼 用于制造陶瓷发动机的受热面 D.新型无机非金属材料克服了传统无机非 2.下列说法错误的是( 金属材料的缺点，但是强度比较差 A.大多数硅酸盐材料的性质都很稳定 5.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅 B.陶瓷卫生洁具的材质属于硅酸盐材料 的是( ) C.普通玻璃的原料中加入硼酸盐可制成光 ①门窗玻璃②水晶镜片③石英钟表 学玻璃 ④玛瑙首饰⑤硅太阳能电池⑥光导纤 D.黏土是烧制陶瓷的主要原料 维⑦计算机芯片 ·知识点二新型无机非金属材料 A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑥⑦ 3.下列关于无机非金属材料的说法中不正确 C.⑤⑦ D.①②⑥⑦ 的是() 6.下列有关碳纳米管与足球烯(C)的说法错误 A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶 的是() 瓷等硅酸盐材料 A.它们的物理性质有较大差异 B.碳纳米材料是一类新型无机非金属，应用 B.在常温下它们的化学性质都稳定 ·化学 25 、第五章化工生产中的重要非金属元素 C.它们是不同的碳单质 4.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷 D.它们分别完全燃烧后生成物不同 归于一类的是( A.硅 B.碳化硅 》课后核查川 C.硅酸钠 D.二氧化硅 1.下列对光伏电池硅材料一Si24的说法，正确 5.材料与化学密切相关，表中对应关系错误 的是() 的是( A.Si24是一种新型化合物 选项 材料 主要化学成分 B.Si24是硅的一种同素异形体 刚玉、金刚石 氧化铝 C.Si24易与稀硫酸反应生成氢气 B 大理石、石灰石 碳酸钙 D.Si24属于新型的硅酸盐材料 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 2.用如图所示装置进行实验，将液体a滴到固 D 沙子、石英 二氧化硅 体b上，下列说法错误的是( 6.中国高铁对实现“一带一路”倡议有重要的 作用。 (1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水 泥的主要原材料是黏土和 ;还 需要加入适量 调节水泥硬化 A.装置A可起到防倒吸的作用 速率。 B.若a为浓氨水，b为生石灰，c为氯化铝溶 (2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤 液，试管中出白色沉淀 维，其主要成分是 (填化学式)； C.若a为浓盐酸，b为碳酸钠，c为硅酸钠溶 乘务员使用的无线通话机的芯片材料是 液，试管中出现白色沉淀，证明非金属 (填化学式)。 性：Cl>C>Si (3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处 D.若a为稀硝酸，b为铜，c为水，试管口能 理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中 看到红棕色气体 的二氧化硅反应的化学方程式为 3.《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既 济而土合…后世方土效灵，人工表异，陶 (4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于 成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成 所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都 雅器”的主要原料是( ) 是纳米硅胶的高科技产品。向硅酸钠溶 A.黏土 液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反 B.纯碱、石灰石、石英砂 应的离子方程式为 C.黏土、石灰石 D.二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝 26 ·化学· 课时夯基过关练 7.科学技术的发展加速了材料的更新换代。 (1)下列物质不属于硅酸盐的是 (1)现代防弹材料的发展如图所示。 (填字母)。 A.陶瓷 B.玻璃 ● C.水泥 D.生石灰 ● 第二代 第三代 第一代 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢 典型 氧化钠溶液反应的化学方程式为 代表物 >钛合金》聚酰胺纤维》碳纳米管 ,工艺师常用 在第一代、第二代和第三代防弹材料的典 (填物质名称)来雕刻玻璃。 型代表物中，属于金属材料的是 ,属 (3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃 于有机高分子材料的是 烧，说明Na2SiO3可用作 (2)制造普通玻璃的主要原料是石英砂、纯 Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔 碱和 。当普通玻璃中的Na+ 融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚 被K+替换后，强度大大提高，可用作防 可选用的是 (填字母)。 弹玻璃。强度改善后的玻璃中，不同于 A.普通玻璃坩埚 普通玻璃的成分为 (填化学式)。 B.石英玻璃坩埚 (3)碳化硼(B,C)是一种复合防弹材料中的 C.氧化铝坩埚 成分。将B2O3与过量的C在高温下反 D.铁坩埚 应，得到BC和一种气体。写出该反应 的化学方程式： (4)工业上常利用反应2C十Si0,高温si十 2CO个制备硅单质，该反应中所含元素 8.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和 化合价升高的物质是 (填化学 硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 式，下同)，氧化剂是 核心素养培优 拓展提升 1.制备硅单质时，主要化学反应如下： C.工业上制备高纯硅，一般需要先制得粗硅 ①Si02+2C1800-2000℃ Si+2C0↑， D.三个反应的反应物中硅元素均被还原 ②Si+3HC130o℃ 2.有下列溶液：①碳酸钠溶液，②氢氟酸，③氢 SiHCl3 +H2, 氧化钠溶液，④氯化钠溶液。其中可以盛放 ③SiHCI,+H211ooC Si+3HC1。下列对 在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 上述三个反应的叙述中不正确的是( ( A.①②③均为置换反应 A.①③ B.②④ B.①②③均为氧化还原反应 C.②③ D.①④ ·化学 27 、第五章化工生产中的重要非金属元素 3.某磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚 2NaOH-Na2 SiO3+H2O 砂（主要成分为碳化硅）特制而成。已知碳 6.硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统 化硅中碳元素显一4价，硅元素显十4价，则 材料到信息材料的发展过程中创造了一个 碳化硅的化学式为( 又一个奇迹。 A.SiC B.Si2C3 (1)工业上生产粗硅的反应：S0,+2C3273K C.SigC2 D.SiCz Si(粗)+2C0↑；Si0,+3C3273 -siC+ 4.已知单质碘(12)与SiO2的混合物可以利用 2C0个。若产品中单质硅与碳化硅的物质 如图装置进行分离。下列固体混合物中也 的量之比为1：1，则参加反应的C和 可利用此方法实现分离的是() SO2的物质的量之比为 0 (2)工业上可以通过如图所示的流程制取 冷水 混合物 纯硅： 补充HCI H2 补充H HCI A.NaHCO3和NaCl 粗硅 00 反应I SiHCI 1100℃ B.NH4Cl和NaOH 反应Ⅱ 纯硅 C.I2和铁粉 ①硅在元素周期表中的位置是 D.NH4Cl和NaCl 5.水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材 ②整个制备过程中必须严格控制无水无 料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业 氧。SiHCI3遇水剧烈反应生成H2SiO3、 原料。如图是用稻壳灰(SiO2:65%~70%、 HC1和另一种物质，写出该反应的化学 C:30%35%)制取水玻璃的工艺流程： 方程式： NaOH溶液 0 稻壳灰一反应羯操作A NaSio,稀溶液操作高浓度 水玻璃 嘘渣洗涤 ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生 恬性炭 水 产过程中硅元素没有损失。反应I中 下列说法正确的是( HC1的利用率为90%。反应Ⅱ中H2的 A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性 利用率为93.75%，则在第二轮次的生 炭有较高的经济价值 产中，补充投入HC1和H2的物质的量 B.操作A与操作B完全相同 之比是 C.该流程中硅元素的化合价发生改变 D.反应器中发生的复分解反应为SiO2十 28 ·化学·3NO2+H2 O-2H++2NO3+NO (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) (4)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ 解析：B加入KSCN溶液显红色，证明含铁离子，气 体乙显红棕色证明为NO2,则气体甲为NO,E为 HNO3,金属单质A为Fe;铁和过量稀硝酸反应生成 硝酸铁、一氧化氨和水，所以B为Fe(NO3)3,硝酸 铁和铁反应生成硝酸亚铁，所以C为Fe(NO3)2, 硝酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁， 则D为Fe(OH)2,氢氧化亚铁被氧气氧化生成 氢氧化铁，所以F为Fe(OH)3。 【核心素养培优·拓展提升】 1.C解析：铁粉和铜粉的混合物中，加入稀HNO3, 铁粉先反应，被氧化为Fe+,反应方程式：3Fe十 8H++2NO3—2NO个+3Fe2++4H2O,随着 稀HNO3的逐渐加入，铜粉被氧化为Cu+,反应 方程式：3Cu+8H++2NO2NO+ 3Cu2++4H2O,最后Fe2+被氧化为Fe3+,反应方 程式：3Fe2++4H++NO3=NO个+3Fe3++ 2H2O,N元素从十5价降到十2价，金属失去的电 子总数与HNO3生成NO所得到的电子总数相 等。该混合物质量xg,加入稀HNO,体积 100mL时从曲线变化趋势可看出其反应的固体 全事是铁0，则有62×2=2兰×3，解释 56 x=20.6。设该混合物中铁粉为yg、铜粉为之g, 根据图中加入稀HNO3体积200mL所示数据可 得：斋×2+62×2-经×3又y十=20. 64 6,解得y=12.6,=8.0。据分析，x=20.6,A说 法正确；以a点数据计算，生成的硝酸盐和NO的 总和=所加入的HNO,得到斋×2+，2X2 64 十2餐=0.2x(N0),格分折，可郎得。 (HNO3)=4.0mol/L,B说法正确；据分析，a点 时铜粉还有剩余，F®2+还未被氧化，对应的溶液中 含有Fe2+、Cu+,C说法错误；b点时恰好完全生 成NO,即Fe2+恰好完全被氧化为Fe3+,有Fe~ 4HNO3、3Cu~8HNO3,则对应消耗稀HNO3的 格质的量为（号X4+程×号）ml,体积约为 64 12.6X4+643—=L≈308mL,Dw 56 4.0mol/1 12 法正确。 2.D解析：A、B、C项中，利用Cu与HNO3、浓硫 酸反应，过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染 物，不利于环保，同时，反应物(HNO、浓硫酸)不 能全部转化为生成物，经济效益差。D项，有关反 应的化学方程式为2Cu十0，△2Cu0,Cu0+ x 2HNO3一Cu(NO3)2十H2O,环保和经济效益 化的玻璃，用含有铅的原料可制造光学玻璃，C错 都较为理想。 误；制陶瓷的主要原料是黏土，D正确。 3.B解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成 3.D解析：新型无机非金属材料不但克服了传统无 Fe3+,过量铁粉将Fe3+还原，最终得到Fe2+,滴入 机非金属材料易碎、强度不够等缺点，并且具有特殊 KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在 结构、特殊功能；新型陶瓷的主要成分并不一定是硅 浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的 酸盐，如氨化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。 保护膜阻止了反应进行，B正确；A1箔能与稀 4.D解析：A项，高温结构陶瓷包括SiN4陶瓷、 HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有强氧化 SiC陶瓷等，属于新型无机非金属材料，可以作为 性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。 高温电极材料，正确；B项，氧化铝陶瓷属于新型 4.D解析：若实验之前不通入N2,则无法判断生 无机非金属材料，是透明陶瓷，正确；C项，氨化硅 成的红棕色气体NO2是NO被空气中的O2氧化 陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷 的还是浓硝酸还原得到的，会干扰实验，选项A 发动机的受热面，正确；D项，新型无机非金属材 错误。若①中加入稀硝酸，则会与铜生成NO为 料具有耐高温、耐冲击、电学特性、光学特性、生物 无色气体，与实验现象不符，选项B错误。装置 功能等优点，克服了传统无机非金属材料的缺点， ②中为水，目的在于将反应生成的NO2溶于水， 具有较高的强度和耐磨性，能抵抗冷热冲击，常用 生成NO:3NO2+H2O-2HNO3+NO;装置③ 于发动机的受热面，错误。 中为稀硝酸，验证NO是否能被其氧化，选项C 5.A解析：玻璃、石英、水晶、玛瑙和光导纤维的成 错误。装置⑤为尾气处理装置，其中的溶液是氢 分中都含有二氧化硅，硅太阳能电池、计算机芯片 氧化钠溶液，经过装置④气体全部转化为NO2, 的主要成分是单质硅。 因此装置⑤发生的反应为2NO2十2OH- 6.D解析：碳纳米管和足球烯中碳原子排列方式不 NO3十NO2+H2O,选项D正确。 同，物理性质不同；它们都是碳单质，都是纯净物，通 5.(1)Cu+4HNO(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个+2HO 常情况下化学性质比较稳定；二者完全燃烧时都生 (2)①可以控制反应的发生和停止 成二氧化碳。 ②吸收NO2气体，防止污染环境 课后核查 (3)ca、b先关闭弹簧夹b,再关闭弹簧夹a,然 1.B解析：该物质是一种单质而不是化合物，不属 后打开弹簧夹c,用手握住试管② 于硅酸盐材料，A、D项错误；S24是单质，与硅单 解析：(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu十 质属于同素异形体，B项正确；硅的性质稳定，不 4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O。 与稀硫酸反应，C项错误。 (2)根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处 2.C解析：A是球形千燥管，较大容积的容器将可 理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发 能倒吸来的液体接收，所以装置A可起到防倒吸 生与停止。(3)装置丙中，实验时先关闭弹簧夹 的作用，故A说法正确。a为浓氨水，b为生石 c,再打开弹簧夹a、b,才能使NO2气体充满②试 灰，浓氨水和生石灰反应放出氨气，氨气和氯化铝 管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故B说法正确。盐 离，停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该 酸是无氧酸，盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气 先关闭弹簧夹b,再关闭弹簧夹a,然后打开弹簧 体，不能证明非金属性C>C;盐酸和碳酸钠反应 夹c,用手握住试管②。 放出的二氧化碳气体中含有氯化氢，二氧化碳、氯 第三节无机非金属材料 化氢都能与硅酸钠反应生成硅酸况淀，试管中出 现白色沉淀不能证明非金属性C>Si;故C说法 课时训练7无机非金属材料 错误。铜和稀硝酸反应生成NO气体，NO难溶 于水，NO和氧气反应生成红棕色NO2,故D说法 【核心素养达标·夯实基础】 正确。 课堂追踪 3.A解析：黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料， 1.C解析：错银铜牛灯为青铜器，主要成分为金属 “水火既济而土合…”所述的“陶成雅器”的主要 材料，故不选A;鎏金兽形铜盒砚，主要成分为铜， 原料是黏土。 为金属材料，故不选B;三彩孩童骑牛陶俑为陶瓷 4.C解析：玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品。 制品，属于硅酸盐材料，故选C;金錾花八宝鱼的 硅属于单质，A错误；碳化硅属于含硅化合物，不 主要材料为黄金，为金属材料，故不选D。 是硅酸盐，B错误；硅酸钠属于硅酸盐，C正确；二 2.C解析：大多数硅酸盐材料的性质都很稳定，熔 氧化硅属于氧化物，D错误。 ,点高且难溶于水，A正确；陶瓷的主要成分就是硅 5.A解析：刚玉的主要成分是氧化铝，金刚石是由 酸盐，属于硅酸盐材料，B正确；普通玻璃的原料 碳元素组成的单质，而不是氧化铝，A项错误。 中加入硼酸盐可制成耐化学腐蚀、耐温度急刷变 6.(1)石灰石石膏 (2)SiO2 Si (3)SiO,+4HF-SiF+2H2O (4)SiO号+2H+—H2SiO3(胶体) 解析：(1)生产水泥的主要原料是石灰石和黏土；生 产水泥的主要设备是水泥回转窑，还需加适量石膏 调节水泥硬化速率。(2)光导纤维，其主要成分是 SiO2,具有良好的导光性，硅单质是半导体材料，常用 于计算机芯片和太阳能电池，乘务员使用的无线通 话机的芯片材料是硅。(3)玻璃中含有二氧化硅，二 氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为 SiO2+4HF—SiF4个+2H,O。(4)向硅酸钠溶液 中滴入稀盐酸，反应生成硅酸胶体，离子方程式： SiOg+2H+一H2SiO3(胶体)。 7.(1)钛合金聚酰胺纤维(2)石灰石K2Si03 (3)2B,0,十7C高温B,C+6C0+ 8.(1)D (2)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O氢氟酸 (3)防火剂D(4)CSiO2 解析：(1)生石灰是CaO,为碱性氧化物且不含Si, 不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化 学方程式为SiO2+2 NaOH-Na2SiO3+H2O。 由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸 来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”， 具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。S○2和 Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2,故 含Si○2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3 等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上 材质的坩埚熔融纯碱。(4)该反应中C被氧化， SiO2中+4价的硅被还原，因此SiO2作氧化剂。 【核心素养培优·拓展提升】 1.D解析：在反应②中Si元素化合价升高，被 氧化。 2.A解析：①③溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反 应，但能与磨口玻璃塞裸露的S○2反应，生成的 硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易 使瓶塞与瓶口黏在一起而难以开启。氢氟酸能腐 蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。 3.A解析：根据化合物中正、负化合价代数和为0解 答。碳化硅中碳元素显一4价，硅元素显十4价，则 根据化合物中正、负化合价代数和为0，可知碳化硅 的化学式为SiC。 4.D解析：加热混合物，二氧化硅既不分解也不升 华留在烧杯内，碘升华形成碘蒸气，碘蒸气遇烧瓶 底部变冷凝华为碘晶体，从而实现碘和二氧化硅的 分离。NaHCO加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳， 且不能变回，不可以分离，A错误；NH4Cl在加热条 件下分解成NH3、HCl,HCl与NaOH会反应，不能 分离开，B错误；碘单质与铁粉在加热条件下会反 应，不能分离，C错误；NHCl在加热条件下分解成 NH3、HCl,且不与NaCl发生反应，NH3、HC在遇 58 冷水重新化合，可以分离，D正确。 5.A解析：稻壳灰来源广泛、价格低廉，副产品活 性炭具有吸附性，有较高的经济价值，A项正确； 操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同 的操作，B项错误；二氧化硅中，硅元素的化合价 是十4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是十4价，所 以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，C项 错误；由复分解反应的概念可知，反应器中发生的 反应SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O,不属于 复分解反应，D项错误。 6.(1)5：2(2)①第三周期第VA族②SiHCl+ 3HO—H2SiO3↓+3HC1+H2个③5：1 解析：(1)根据反应S0,十2C3273KSi(粗)十 200+,S0,+3C3273KsC+200+,生成1m0lS 需消耗2molC和1 nol SiO2,生成1 nol SiC需消耗 3molC和1 mol SiO,产品中Si与SiC的物质的量 之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之 比为5：2。 (2)①硅在元素周期表中的位置是第三周期第V A族。②SiHCIs与水反应的化学方程式为 SiHCI3+3H2O—H2SiO3￥+3HCl+H2↑。 3 ③反应生产1mol纯硅需补充HCl:g0%-3,需 补充H:93.75%一1，两者物质的量之此约 为5：1。 专题集训突破练 1.D解析：SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀 CaSO3,A项正确；SO2与BaO反应，生成BaSO3,B 项正确；S02与水反应生成H2SO3,C项正确；SO2 具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此SO2和 Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,D项错误。 2.C解析：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们 都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石 灰水来区别SO2和CO2;②SO2具有氧化性，能 将H2S溶液氧化生成单质（有黄色沉淀生成），而 CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2 和CO2;③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶 液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能 利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2;④SO2 具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2 没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2; ⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2 没有此性质，所以能利用品红溶液区别S○2和 CO2。所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有： ②③④⑤，故选C。 3.C解析：CO2和SO2都是酸性氧化物，通过 NaOH溶液，会被吸收，无法得到CO2,A、B项错 误；亚硫酸的酸性强于碳酸的，SO2与饱和 I6 NaHCO3溶液反应生成CO2,然后利用浓硫酸的 误；SO2漂白时生成的无色物质不稳定，加热易复 吸水性千燥CO2,C项正确；碳酸钠与CO2反应： 原，B项正确；SO2漂白属于化合型，活性炭属于 Na2CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3,会吸收 吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，漂白原理不 CO2,D项错误。 相同，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2相遇在 二氧化硫和二氧化碳性质的鉴别 溶液中反应生成H2SO4和HC1,从而失去漂白能 (1)物理方法 力，D项错误。 ①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2,无气味的是 6.A解析：实验过程中甲、乙都发生化学反应，甲 CO2。②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相 中反应为NH3十H2O一NH3·H2O,乙中反应 同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是S02。 为4NO2+O2+2H2O4HNO3、3NO2+ (2)化学方法 2H2O-2HNO3+NO,A正确。乙中首先发生 ①用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中， 的反应为4NO2+O2+2H20一4HNO3,由于 能使品红溶液褪色的是SO2。②用澳水或酸性高锰酸 O2不足，过量的NO2继续发生反应3NO2十 钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸 2H2O—2HNO3+NO,最后剩余气体是无色的 钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是 NO,B错误。NH3极易溶于水，所得溶液的体积 明 SO2。③用氢碗酸溶液鉴别：将两种气体分别通入 纳 H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2,无明显现象的 0.2L 是CO2。有关反应的化学方程式为2H2S十SO2 结 3S↓+2H2O。④用FeCl溶液鉴别：颜色（棕黄色）变 为200mL,NH,的物质的量浓度V。LmO 0.2L 浅的是SO2,无明显现象的是C02。有关反应的离子 方程式为2Fe3++S02+2H202Fe2++ 0l/L:乙家器中0，药10mL,反应为4N0,十 4H++SO。 O2+2H2O4HNO3,生成n(HNO3)= (3)混合气体中二氧化疏和二氧化碳的检验流程设计 Vmol,0,不足，N02过量160mL,过量的 0.04 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否 流程设计 被除尽·检验CO2 NO2与H2O的反应为3NO2+2H2O 酸性KMnO4 品红 澄清石 选用试剂 品红溶液 2IN0,+N0,生成mHNO,)=号×8。 、Vm mol,溶 溶液 溶液 灰水 实验现象 褪色 褪色（或变浅）不褪色变浑浊 流的总休积为250mL一40ml一1g0mL=4gn 当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2 别 中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并完全除 溶液中cHNO2是V+子V.mol/L三 提 去SO2,再用澄清石灰水检验CO2气体。 0.47 3 4.B解析：二氧化硫与溴水、酸性KMnO4溶液均 44 发生氧化还原反应而使溶液褪色，A项错误；氯气 47Vmol/L<了mol/L,即两溶液中溶质的物质的 不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊溶液变红但 量浓度不相同，C错误。甲中如果没有空气，氨气 不会使其褪色，C项错误；盐酸与氢氧化钠发生中 的体软为V1(NH,)=nol,NH的杨质的量 和反应，体现的是其酸性，盐酸不具有漂白性，D 项错误。 mol 常见的漂白剂 浓度为7元=mol/L,即甲中如果没有空气， 漂白类型 化合型 氧化型 吸附型 则所得溶液溶质的物质的量浓度始终不变，D 与有机色 利用物质的强氧 错误。 漂白原理 吸附色素 质化合 化性 7.C解析：CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液中，且二 漂白特征 不稳定 稳定 稳定 者也不反应，气球无明显变化，A错误；氯气不溶于 HClO、H2O2、 饱和食盐水，气球无明显变化，B错误；浓氨水与氯 规律总结 常见漂白剂 SO 活性炭 Os、Na2Og 化氢气体反应生成氯化铵，烧瓶内气体减少，瓶内 变化 化学变化 化学变化 物理变化 气压变小，外界气体进入烧瓶，气球变大，C正确； 氯水使酸碱指示 加热褪 SO2难溶于浓硫酸，气球无明显变化，D错误。 剂等有机色质褪 色后的 8.D解析：加热NH4Cl固体会生成氨气和HCl, 色，但不使含 备注 溶液，溶 C+Fe+的溶液 生成的氨气和HCI遇冷重新生成氯化铵，无法得 液又恢 到氨气，故A错误。水未充满三颈烧瓶，可能是 及MMO溶液等 复原色 褪色 装置气密性不好，也可能是收集的氨气不纯，故B 错误。压强减小最多时喷泉最剧烈，图中C点时 5.B解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是 喷泉最剧烈，故C错误。设烧瓶体积为22.4L, 因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因其 具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错 则氨气的物质的量为号4m0l,形成的凉液依积 0 22.4 mol Vm 为22.4L,氢水的物质的量浓度为2.4工 mol/L;若为NO,则NO2的物质的量为 mol,根据友应3NO2+H,0一2HNO,十 22.4 N0,可知反应生成的硝酸的物质的量为224X V 号m0l,形成的溶液休积为2.4X号1，所得嘴酸 22.4× 溶液中物质的量浓度为 V 3 mol 2.4×号1 mol/L,两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是 1 1：1,故D正确。 形成喷泉的原理：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存 在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，烧 瓶内气体大量减少，压强减小，外界的大气压将液体压 入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。 ①减小内压法：如图1所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→ 烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉。 ②增大外压法：如图2所示。 律总结 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→锥形瓶 内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。 气 水 酒精 图1 图2 9.B解析：当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)= m(金属)+m(OH),n(OH)=2mol·L-1× 60X10-3L=0.12mol,m(沉淀)=m(金属)+ m(0H-)=mg+0.12mol×17g·mol-1= (m十2.04)g,故B项正确。 10.B解析：反应的离子方程式为3Cu十2NO+ 8H+一3Cu2++2NO个+4H2O,铜足量，由上 述离子方程式可知，当NO5和H+的物质的量 之比为1：4时，H+、NO恰好反应完全，生成 的Cu2+物质的量最大，设HNO3、H2SO,的物质 的量分别为xmol、ymol,则n(NO)：n(H+)= x:(x+2y)=1:4,x mol+y mol=0.4 mol/LX 0.1L,解得x=0.016、y=0.024,由反应的离子 方程式可知，生成C+的物质的量为多× 0.016mol=0.024mol,故Cu+的物质的量浓度 最大为0.024mol=0.24mol/L,B项正确。 0.1L 11.C解析：①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸 铜、NO2和水，通过盛有水的②装置，NO2与水 反应生成NO,NO气体通过盛有稀硝酸的装置 ③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到 70