课时训练5 氨和铵盐-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

■·课时训练5 核心素养达 》课堂追踪川 ■知识点一氨氨水的性质 1.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有 关说法中正确的是( 氨气 浓氨水 浓盐酸 溶液 实验 实验二 A.两个实验均表现了NH易溶于水 B.两个实验均表现了NH3易挥发 C.两个实验均表现了NH3是碱性气体 D.两个实验均表现了NH是还原性气体 2.氨水显弱碱性的主要原因是() A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O少量电离 C.溶于水的氨分子只有少量发生电离 D.氨本身的碱性弱 3.下列关于氨水的叙述正确的是() A.氨水能使酚酞溶液变蓝 B.氨水和液氨的成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH (除水外) D.1mol·L-1的氨水是指在1L溶液中含 NH3、NH3·H2O、NHt物质的量之和为 1 mol ■知识点二铵盐的性质 4.下列不属于绝大多数铵盐的共同性质的是() A.都是晶体 B.都易溶于水 C.与碱共热都产生氨 D.受热分解均生成NH3 课时夯基过关练了 氨和铵盐 标夯实基础 5.下列说法中正确的是() A.铵盐易分解，不可用作化肥 B.所有铵盐中的氮元素均呈一3价 C.NH4CI溶液中加入NaOH浓溶液共热时 反应的离子方程式为NH时+OH△ NH3个+H2O D.NH4CI和NaCI的固体混合物可用升华 法分离 6.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置 于试管中，然后() A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试 纸在试管口检验 C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液 ■知识点三氨的实验室制法 7.下列方法适合实验室制取氨的是() A.N2和H2催化加热制取氨 B.加热NH4Cl制取氨 C.向碱石灰固体中滴加浓氨水 D.将NH4CI溶液和NaOH溶液混合 8.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室 制取氨通常有两种方法： ①用固体氢氧化钙与氯化铵共热； ②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。 (1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置 (填“A”或“B”,下同)，方法②应 选用装置 A B (2)在制取后，如果要干燥氨，应选用的干燥 剂是 (填字母)。 ·化学 17 、第五章化工生产中的重要非金属元素 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 (3)检验集气瓶中是否收集满氨的方法是 》课后核查Ⅲ 1.合成氨反应的微观过程如下图所示。下列 说法不正确的是( ) ”一品--。 A.N2的结构式为N=N B.在反应过程中，逐步产生NH、NH2等原 子团 C.在反应过程中，有非极性共价键断裂 和形成 D.选择合适的条件，通入1molN2和3mol H2,最终所得NH3<2mol 2.施用化肥和农药是保障农作物生产、减少农 作物损失的重要措施。下列说法错误的是 A.硝酸钾是一种复合肥料 B.雷雨可以给土壤带来少量氮肥 C.使用农药可能使一些害虫产生抗药性 D.为了增加粮食的产量可以大量使用化肥 3.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同 学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成 两种气体，其中一种气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰 水变浑浊。②取少量该氨肥样品溶于水 配成稀溶液，并加入少量BaCl2溶液，没 有明显变化。由此可知该氨肥的主要成 分是( A.NH HCO B.NH CI C.(NH)2CO D.NHNO 4.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一 系列无机物。部分转化关系如图所示，下列 说法错误的是( ) ① ② .③ ④ N2,NH,②，NONO,HNO V⑤ NHNO A.NH具有还原性 18 ·化学· B.反应①②③均属于氮的固定 C.反应②③④是工业制硝酸的路径 D.NH4NO3易溶于水，是农业上常用 的化肥 5.实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混 合物可制得NH?。下列实验装置及操作正 确的是( NHCl和n Ca(OH) 棉花 碱石灰 甲 乙 丙 A.装置甲用于制取氨气，Ca(OH)2可以换 为NaOH B.装置乙用于干燥氨气，碱石灰可以换 为P2O C.装置丙用于收集氨气，气体需从短管 处通入 D,装置丁用于制取氨气的尾气处理，试剂X 可选用NaOH溶液 6.下列离子方程式书写正确的是() A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH十 OH△NH↑+H,O B.NaOH浓溶液与NH4CI溶液混合加热： NH时+OH△NH,·H,O C.氨水中加盐酸：NH3·H2O十H+ NH:+H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+十 3OH--Fe(OH)3v 7.近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化 剂研究取得了重要进展，反应机理如下图所 示。下列说法错误的是( 2NH, NEN →2Ti3La L=配体 2H+2e TiLs 2[H2N-TiLal N-N LaTi4 Ti"La N-N 2H+2e 2H+2e H A.T3+L3是该反应的催化剂 B.反应过程涉及非极性键的断裂与形成 C.电化学催化氮气还原合成氨的总反应： N2+6H++6e-2NH3 D.理论上生成6molN一H键时，断裂 1 mol N=N 8.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲 经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还 有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( 剩余气体 气体显红棕色 80 mL 足量Na,02 驛 足量浓硫酸 H.O A.NH3、NO、CO2B.NH3、NO2、N2 C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2 9.氨基甲酸铵(NH2 COONH4)常温下为固体， 受热易分解，易与水反应，难溶于CCL4,设计 如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知： 2NH3+CO2—NH2 COONH4。下列说法 错误的是( 气球 E王 A B C 0 A.装置A的优点是能够随时控制反应的发 生和停止 B.装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢 钠溶液、浓硫酸、CaCl2固体 C.装置D使用冰水浴 D.装置F中所用试剂可为NH4CI与熟石灰 10.已知A、B、C、D为气体，其 中A呈黄绿色，D极易溶 A B 于水，形成的溶液可使酚酞 变红。它们之间的转化关系如图所示。 课时夯基过关练了 (1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的 集气瓶中，可以观察到的实验现象是 (2)实验室可用如图所示装置收集D,下列 叙述正确的是 (填序号)。 ①D气体不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰 ③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花 (3)检验E中阳离子的方法：取少量E于试 管中， 11.某化学实验小组用如图装置制取、收集纯 净干燥的氨，并探究氨的有关性质。 NH,C和 Ca(OH)2 回答下列问题： (1)开始实验之前要进行的操作是 (2)写出利用装置I制取氨的化学方程式： 0 (3)按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装 置Ⅲ中倒置漏斗的作用是 ,装 置V中仪器的名称为 ,盛装 的试剂为 (4)向NH3的水溶液中滴加1~2滴酚酞 溶液，溶液颜色由无色变为 色，说明溶液显 性，写出其 电离方程式： ·化学· 19 、第五章化工生产中的重要非金属元素 核心素养培 1.利用如图所示的装置(a、 b、c活塞均关闭)，既可以 验证NH3和HCl的相关 性质，又可以形成漂亮的 喷泉现象。下列说法错 H,O 误的是( A.该装置可证明NH3和HCl均易溶于水 B.该装置不能让I、Ⅱ中同时产生喷泉 C.打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶Ⅱ 中导管口处会产生白烟 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液，打开a、b活 塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生“红色喷 泉” 2.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶 液，Y和Z反应又生成X,则X是( ) A.(NH)2SO B.NH,NO C.NH CI D.NHHCO 3.实验室在800℃条件下由TiO2制备TN的 装置如图所示（夹持装置省略），其中装置③ 中有N2生成。下列说法错误的是( 浓氨水 管式炉 棉花 M 盛TiO2的瓷舟 生石灰地试剂X ① ③ ③ ④ A.装置①中的生石灰可换成NaOH固体 B.装置②中的试剂X可以用碱石灰 C.装置③中反应的化学方程式为6TiO2+ 8NH,80℃6TiN+12H,0+N, D.装置④中CaCl2的主要作用是防止空气 中的水蒸气进入③ 4.微观探析是认识物质及其变化的一种途径。 设NA为阿伏加德罗常数的值，有关反应 4NH,十5O,催化剂4NO+6H,0,下列说法 △ 正确的是( A.18gH2O中所含的质子数为18NA B.28gN2与足量H2混合后反应制备 NH3,形成6NA个N-H键 C.17gNH3通入水中，所得溶液中NH· 20 ·化学· 拓展提升 H2O的分子数为NA D.反应生成1 mol NO,转移的电子数 为5Na 5.A是一种酸式盐，它与NaOH 溶液共热，放出无色气体B, 用圆底烧瓶收集干燥的气体 B,按如图所示装置进行喷泉 实验，挤压胶头滴管，可得到 石蕊 溶 蓝色喷泉。若向A中加入稀 盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液 褪色。 请回答下列问题： (1)A的化学式为 (2)可用于除去B中水分的干燥剂可以是 ,收集气体B的方法是 (3)写出反应A→C的离子方程式： (4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子 方程式为 6.某课外活动小组在实验室用如图所示装置 制取氨并验证氨的某些性质，请回答下列 问题： 喊石灰 无水硫酸铜 浓硫酸闺 (1)写出此实验中制氨的化学方程式： (2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管 内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫 酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氨气 生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃 管内发生反应的化学方程式： ,这个反 应说明氨具有 (填字母)。 A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性 (3)装置E的作用是 装置F的作用是 ,E 中的碱石灰 (填“能”或“不能”) 换成CaCl2。 (4)D中浓硫酸的主要作用是2C0催化刺N2十2C0,可知，反应中氨元素的化 合价由十2价变成0价，所以1.5 mol NO转移电 子的物质的量是3mol。(3)混合气体全部与空 气中的氧气反应，没有物质是过量的，最终氮的氧 化物与氧气、水反应生成HNO3,反应后气体体积 减小一半，剩余气体为氨气，令剩余氮气为 0.75mol,则氨的氧化物为1.5mol-0.75mol 0.25mol=0.5mol,结合选项，令氮的氧化物的 平均组成为NO,根据电子转移守恒，则(5一2x)× 0.5=4X0.25,解得x=1.5,故氨的氧化物为N0和 NO2的混合物，令NO和NO2的物质的量分别为 amol、bmol,则a+b=0.5,(a十2b)/0.5=1.5,解得 a=0.25,b=0.25,故NO和NO2的物质的量之比为 0.25mol:0.25mol=1:1,故选D项。 课时训练5氨和铵盐 【核心素养达标·夯实基础】 课堂追踪 1.C解析：实验一能证明氨极易溶于水，氨是碱性 气体。实验二能证明浓氨水易挥发，氨是碱性 气体。 2.B解析：氨极易溶于水，溶于水的氨大部分与水 结合成一水合氨(NH3·H2O),NH3·H2O少部 分电离成NH和OH,因此氨水呈弱碱性。氨 本身不能电离，也不显碱性。 3.D解析：溶于水的氨大部分与水反应生成 NH3·H2O,所以除水外，物质的量浓度最大的 粒子是NH3·H2O;NH3·H2O是一种弱碱，能 使酚酞溶液变红；氨水中共含有六种粒子，分别 是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH和少量的 H十，是一种混合物，液氨是纯净物。 4.D 5.C解析：A项，铵盐是农业上常用的化肥；B项， NH4NO3中氦元素的化合价为一3、+5价；D项， 可用加热法分离NH4C】和某些固体（不分解、不 升华的固体)的混合物，但其过程为NH4CI先受 热分解，再降温化合，而不是升华。 6.B解析：将少许铵盐固体放入试管中，加强碱溶 液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿 润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是 氨，则该盐中含有铵根离子，B项正确。 7.C解析：A项适合工业制取氨，不适合实验室制 取氨；加热NHCI分解生成NH3和HCl,遇冷又 化合为NH4CI,B项不合适；NH3极易溶于水，D 项不合适；浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放 热，可用于快速制取氨，故正确答案为C项。 8.(1)AB (2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试 纸变蓝，说明气体已收集满 解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装 7.B解析：根据转化关系图可知T3+L3在反应前 置适用于液体与固体（或液体）不加热制气体。 有，反应结束后仍然存在，这说明T3+L3是该反 NH3为碱性气体，只能用碱性千燥剂。检验NH 应的催化剂，A说法正确；反应过程涉及非极性 一般用湿润的红色石蕊试纸。 键的断裂，没有非极性键的形成，B说法错误；根 课后核查 据转化关系图可知反应物是氨气、氢离子，生成物 1.C解析：N2的结构式为N=N,A说法正确；由 是氨气，则电化学催化氨气还原合成氨的总反应： 第3个图可知有“NH”原子团生成，由第4个图可 N2+6Ht+6e=2NH3,C说法正确；根据转 知有“NH2”原子团生成，B说法正确；氨气断裂 化关系图以及元素守恒可知理论上生成6mol N=N非极性共价键，氢气断裂H一H非极性共 N一H键时，断裂1molN=N,D说法正确。 价键，无非极性共价键形成，C说法错误；合成氨 8.A解析：二氧化氨是红棕色气体，无色的混合气 反应为可逆反应，所以通入1molN2和3mol 体甲中一定不存在NO2,硫酸和碱性气体能反 H2,最终所得NH3<2mol,D说法正确。 应，所以100mL混合气体甲经过足量的浓硫酸， 2.D解析：硝酸钾中含有氨元素和钾元素，属于复 剩余气体80mL,说明一定有NH存在且体积 合肥，A说法正确；雷雨可以固定氨，将游离氨转 为20L,二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳 化为化合态的氮，给土壤带来少量氮肥，B说法正 酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2十 确；生物对外界不良环境逐渐适应，是自然界一切 2CO2一2Na2CO3十O2,一氧化氮与氧气反应生 生物进化的本能，害虫也不例外，施药后，一些残 成红棕色的二氧化氨，最后用排水法收集气体，结 存下来的抗性比较强的个体，继续繁殖，会产生抗 果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，无法确定有 药性较强的后代，C说法正确；适量施用化肥有利 无氨气。 于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结 9.B解析：装置A制备CO2,装置B除去CO2中 硬化，污染环境，D说法错误。 的HCl,装置C千燥CO2;装置F制备NH3,装置 3.A解析：加热生成的一种气体能使湿润的红色 E千燥NH;千燥的CO2和NH3在装置D中反 石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨，即该氨肥中含有 应生成NH2 COONH4。关闭止水夹，装置A中 NH;另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明 反应停止，打开止水夹，装置A中反应发生，A说 该气体可能是CO2,即该氨肥中可能含有CO号 法正确；装置E千燥NH3,NH3不能用CaCl2固 和HCO?。取少量该氨肥样品溶于水，并加入少 体干燥，B说法错误；NH2 COONH4受热易分解， 故装置D使用冰水浴，C说法正确；装置F制备 量氯化钡溶液，没有明显变化，因此该氨肥应该是 NH3,所用试剂可为NH4C1与熟石灰，D说法 碳酸氢铵。 4.B解析：NH3中N为一3价，处于最低价态，具有 正确。 还原性，故A说法正确；N元素由游离态变为化合 10.(1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 (2)①②③ 态为氮的固定，只有①属于氮的固定，②③均不属 于氮的固定，故B说法错误；工业上利用NH的催 (3)加人浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激 化氧化法制硝酸，反应②③④是工业制硝酸的路 性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管 口处，若试纸变为蓝色，证明E中有NH(答案 径，故C说法正确；NHNO3易溶于水，且含有N 合理即可) 元素，是农业上常用的化肥，故D说法正确。 5.C解析：NaOH是强碱，具有吸湿和易结块的性 解析：根据气体A呈黄绿色，气体D极易溶于水 且形成的溶液使酚酞变红色，推知A为C12,D 质，不易与铵盐混合充分接触，且NaOH具有强 为NH3;根据气体B能在气体A(C2)中燃烧， 腐蚀性，易腐蚀玻璃容器，故A错误；P2O属于 推知B为H2;联系框图中各物质间的转化关 酸性干燥剂，不能用于干燥碱性气体NH3,故B 系，进一步推知C为HCl,E为NH4Cl。 错误；氨气的密度比空气小，常温下与空气中的物 11.(1)检验装置气密性 质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置丙收 集氨气需要短进长出，故C正确；氨气极易溶于 (2)2NH,CI+Ca (OH)2-A-CaCl +2H2O+ 水，为防止倒吸，应将倒置漏斗置于刚好接触水面 2NH3个 的位置，故D错误。 (3)防止倒吸球形干燥管碱石灰 6.C解析：NHCl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液 (4)红碱NH3·H2O一NH对+OH 中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子 解析：(3)装置Ⅲ中倒扣的漏斗用于防止液体倒 反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NHCl溶液混合 吸回试管；注意漏斗的下沿刚好浸入液面；装置 加热放出NH,不能写成NH·H2O,B项不正确； V是球形干燥管，盛装的固体试剂是碱石灰，注 氨水与酸或盐反应，实质是NH·H2O电离出的 意其连接方式是大口进，小口出。 OH参与反应，NH·HO为弱碱应写化学式，C项 【核心素养培优·拓展提升】 正确，D项不正确。 1.B解析：NH3和HCl均易溶于水，可在装置内 形成压强差，进行喷泉实验，以验证性质，A说法 正确；先打开a、c活塞，挤压胶头滴管，片刻后再 打开b活塞，可以实现双喷泉，B说法错误；打开 a、c活塞，装置I、Ⅱ相连通，挤压胶头滴管将水 挤入Ⅱ中，Ⅱ中压强减小，I中HCl进入Ⅱ中， NH3和HCl接触可形成氯化铵固体，产生白烟， C说法正确；打开a、b活塞，挤压胶头滴管，NH3 极易溶于水，导致烧瓶Ⅱ内压强减小，滴有酚酞溶 液的水进入烧瓶，产生“红色喷泉”，D说法正确。 2.B解析：铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3, NH,+0 NO +0 NO:+HO HNO,+NH. NH4NO3。Z为HNO3,X为NH4NO3。 3.D解析：装置①是氨气的发生装置，②为氨气的 千燥装置，可以用碱石灰千燥氨气，装置③中NH3 与TiO2反应生成TiN,装置④中CaCl2的主要作用 是吸收产生的HO和剩余的氨气。NaOH固体也 能吸收氨水的中的水，且放热，促使氨水分解产生 氨气，故生石灰可换成NaOH固体，故A说法正 确；由分析可知，试剂X可以用碱石灰，故B说法正 确；装置③中NH与TiO2反应生成TN,化学方 程式为6TiO,十8NH,80e6TiN+12H,0+N, 故C说法正确；装置④中CaC2的主要作用是吸收 产生的H2O和剩余的氨气，故D说法错误。 4.D解析：18gH2O的物质的量为1mol,含 10mol质子，则含质子数为10Na,故A错误； 28gN的描质的量为8袋品=1m,氯气和 氢气反应生成氨气是可逆反应，1ol氮气反应 生成的氨气小于2mol,形成N一H键小于6Na 个，故B错误；17gNHg的物质的量为1mol,由 于NH3·H2O能部分电离为铵根离子和氢氧根 离子，则所得溶液中NH3·H2O的分子数小于 NA,故C错误；氨元素从一3升高至十2，反应生 成1 nol NO,失去5mol电子，转移的电子数为 5NA,故D正确。 5.(1)NH,HSO3 (2)碱石灰（或氢氧化钠固体等）向下排空气法 (3)HS03+H+—H2O+SO2↑ (4)NH!+HSO,+20H-2HO+NH+SO- 解析：根据无色气体B能使石蕊溶液变蓝色，推知 B为NH3根据无色气体C能使品红溶液褪色， 推知C为SO2;因为A为酸式盐，所以进一步推 知A为NH4HSO3,NH4HSO3与过量NaOH溶 液共热时能发生如下反应：NH,HSO3十 2NaOH-A-NazSO,+NH,+2H.O. 6.(1)Ca(OH2+2NH,C△CaCl2+2NH,◆+2H,0 (2)2NH,+3Cu0△3Cu+3H,0+N2B (3)吸收NH3中的水蒸气，干燥氨检验是否有 水生成不能 (4)吸收空气中的水分，排除干扰，吸收氨，防止污 染空气 解析：(1)加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生 成氯化钙、氨和水，化学方程式为Ca(OH)2十 2NH,C1△CaC2+2NH,◆+2H,O。(2)反应 的实验现象为黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水 硫酸铜的千燥管内出现蓝色，同时有氮气生成，所 以氨气与氧化铜反应生成铜、氨气和水，化学方程 式为2NH,+3Cu0△3Cu十3H,0+N2;其中 氨中氨元素化合价升高、失电子、作还原剂，这个 反应说明氨气具有还原性，故选B。(3)装置C中 的反应要求是干燥的氨气，故利用E中碱石灰来 干燥氨，无水硫酸铜遇水变蓝，故F的作用是验 证水的生成，但不能用CaCl2代替碱石灰，因为 CaCl2能与氨反应。(4)浓硫酸体现酸性和吸水 性，氨有毒，可用浓硫酸吸收处理，同时该实验的 目的是验证氨的还原性，用无水硫酸铜检验水，必 须隔离空气中的水，防止干扰。 课时训练6硝酸酸雨及防治 【核心素养达标·夯实基础】 课堂追踪 1,B解析：浓硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性 气味的液体混合物，在空气中敞口放置，其浓度会 不断减小；浓硝酸不具有吸水性，浓硝酸见光易分 解生成二氧化氨、氧气和水，所以浓硝酸常保存在 棕色试剂瓶中。 2.A解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt 等之外的金属反应，且不产生氢气；在与金属反应 时，硝酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硝酸可盛 放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸 中发生钝化反应，而不是不反应。 3.A解析：硝酸与金属反应，主要是十5价氨得电 子，生成氮的低价化合物，一般不生成氢气；浓硝 酸与浓盐酸按1：3的体积比所得混合物称为王 水；常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，不会生成大量 红棕色气体。 4.C解析：铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu十 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随 着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应的化 学方程式为3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2十 2NO个+4H2O,所以生成NO2的物质的量小于 0.6 mol. 5.(1)5.8L5.4L (2)VX10-+0.5mol.L 0.14 解析：本题涉及有关反应的化学方程式如下： Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2◆+2H2O、 3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO3)2+2NO个+4HO、 Cu (NOs)2+2NaOH Cu (OH)2+ 天 2aNO3。 氨气进入焚化炉，在催化剂作用下与氧气共热发 11.2L 氨的氧化物的物质的量=22.4L=0.5mol, 生催化氧化反应生成一氧化氨和水，一氧化氨在 氧化炉中与氧气反应生成二氧化氨，二氧化氨在 32.64g 铜的物质的量=64g,m0=0.51mol,设生成 吸收塔中与水反应生成硝酸和一氧化氨。由分析 可知，催化反应器内发生的反应为合成氨反应，合 二氧化氨、一氧化氨的物质的量分别为x、y,则： 成氨反应属于固氨反应，故A说法正确；由分析 /x+y=0.5mol① 可知，焚化炉中发生的反应为在催化剂作用下氨 x+3y=0.51mol×2② 气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氨和 解得x=0.24mol,y=0.26mol; 二氧化氨的体积=0.24mol×22.4L·mol-1≈ 水，反应的化学方程式为4NH,十50，催化刻 △ 5.4L,一氧化氨的体积=0.26mol× 4NO十6H2O,故B说法正确；二氧化氨与水反应 22.4L·mol-1≈5.8L,原硝酸的物质的量浓度= 生成硝酸和一氧化氨，由得失电子数目守恒可知， 0.5mol+0.01mo-aVX103+0.5mol.L. 反应转移1mol电子时，生成硝酸的物质的量为 0.14L 0.14 1m0l,故C说法正确；由c=1000可知，63%的 6.D解析：A、B、C项都是可采取的措施，D项，若 M 加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺 浓硝酸的浓度为1000X1,4X63%mol/L= 乏，同时会使空气中SO2、NO的含量增加。 63 7.(1)BD 14mol/L,故D说法错误。 (2)①S0,+HO—HS0,2HS0十O2—2HS0 3.D解析：由题意可知，二氧化硫与次氯酸钠溶液 ②小C2+2H2O+SO2—H2SO4+2HCI(或 反应生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为 H2 SO3+HCIO=H2 SO,+HCI) CIO+H2O+SO2—SO?-+2H++CI,故A 解析：(1)SO2、NO2易形成酸雨。(2)①酸雨放置 说法正确；由图可知，50℃时，二氧化硫和一氧化 一段时间后pH变小，其原因是雨水中的H2SO3 氨的脱除率都是最高，所以“脱硫”“脱硝”探究实 被空气中氧气氧化所致：SO2十H2O一H2SO3, 验的最佳温度为50℃，故B说法正确；二氧化硫 2H2SO十O2一2H2SO4。②雨水和自来水混 的脱除率高于一氧化氨的脱除率的原因除了二氧 合，应考虑SO2与Cl2(或H2SO3与HCIO)的反 化硫的还原性强于一氧化氨外，二氧化硫易溶于 应：SO2+2H2O+Cl2—H2SO4+2HC1(或 水，一氧化氨难溶于水，二氧化硫与次氯酸钠溶液 H2SO3+HCl1O—H2SO4+HCl)。因此雨水与 的接触面积大于一氧化氮，反应速率快于一氧化 自来水混合后溶液pH将变小。 氨也是重要的原因，故C说法正确；设烟气中二 课后核查 氧化硫的物质的量为1mol、一氧化氨的物质的 1.B解析：CO和NO在催化剂和加热条件下转化 量为2mol,由图可知，50℃时，二氧化硫的脱除率 为N2和CO2,Ⅱ中通氧气的作用是将剩余的NO 为100%、一氧化氨的脱除率为80%，由氨原子个 转化为NO2,Ⅲ中澄清石灰水的作用是检验CO 数守恒可知，吸收液中烟气转化生成的硝酸根离子 是否转化为CO2,氧化铜的作用是将剩余的CO 的物质的量为2mol×80%=1.6mol,由得失电子 转化为CO2,最后用气囊收集尾气。由上述分析 数目守恒可知，吸收液中烟气转化生成的氯离子的 可知，所以装置Ⅲ的主要作用是检验CO是否转 物质的量为1molX100%×2+2molX80%X3- 2 化为CO2,故A说法正确；Ⅱ中没有出现红棕色 3.4mol,则吸收液中硝酸根离子与氯离子的的物 气体，说明没有NO和NO2,但是最后可能会有 质的量之比为8：17，故D说法错误。 CO,故B说法错误；CO和NO在催化剂和加热条 4.D解析：加入稀盐酸后，酸性环境中的NO?有 件下转化为N2和CO2,化学方程式为2CO+ 2N0催化州N2十2C0,故C说法正确；用酸性 氧化性，所以不管Fe还是Cu过量，均可溶解。 5.D解析：铜与1mol·L1硝酸溶液反应的离子方 NaClO溶液将NO转化为NO3,3.36LNO(标 程式为8H++2NO+3Cu-3Cu2++2NO个+ 准状况下)的物质的量为0.15mol,失去电子的 4H2O,消耗的H+和NO的物质的量之比为8： 物质的量为0.15mol×3=0.45mol,NaC1O转 2=4:1,它们浓度的变化量之比也是4：1。 化为C1,NaClO的物质的量为0.225mol, 6.C解析：铜与浓硝酸反应生成N○2，N○2为红棕 0.25L0.9mol/L的NaClO溶液中NaClO的物 色气体，铜与稀硝酸反应生成NO,NO为无色气 质的量为0.225mol,故D说法正确。 体，NO能与氧气反应生成NO2,为了避免空气中 2.D解析：由图可知，催化反应器内发生的反应为 氧气对实验千扰，先通入二氧化碳，排除装置的空 催化剂作用下氨气与氢气在高温高压条件下反应 气，然后打开分液漏斗活塞，滴加浓硝酸，三颈烧 生成氨气，反应得到的混合气体在热交换器中分 瓶中出现红棕色气体，说明铜与浓硝酸反应生成 离得到的氮气和氢气进入催化反应器循环使用， NO2,NO2与B中水反应生成NO和HNO3,B中 铜粉溶解，溶液变蓝，试管B中气体不显红棕色， 说明铜和稀硝酸反应生成NO,氨的氧化物有毒， C中试剂可为NaOH溶液，NaOH可吸收尾气进 行尾气处理，据此分析。为便于观察B中生成无 色气体，防止NO被氧化，开始前需通入二氧化碳 气体，排除装置内的空气，故A说法正确；A中 Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离 子方程式为Cu+2NO3+4H+-Cu2++2NO2 个十2H2O,故B说法正确；B中Cu与稀硝酸反应 生成硝酸铜、N○和水，根据得失电子数目守恒， 0.03mol×(2-0)=n(NO)×(5一2)，解得 n(NO)=0.02mol,NO2与水反应也能产生NO, 因此试管B中产生NO气体大于0.02mol,故C 说法错误；根据分析可知NO不溶于水，可与 NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收尾气进 行尾气处理，D说法正确。 7.C解析：马拉松纪念奖牌含有贵金属单质Au、 Ag和Cu,加入HNO3酸浸，Au不溶于稀硝酸， Ag和Cu于稀硝酸得到Ag+和Cu+,过滤后得 到Au固体，Au溶于王水得到的HAuCl溶液中 加入Zn粉还原得到Au;含Ag+和Cu2+的溶液中 加入NaCl得到AgCl沉淀，过滤后得到AgCl固 体。浓硝酸应放置于棕色细口玻璃瓶中避光保 存，A项说法正确；“溶金”时发生反应的离子方程 式为Au+4H++NO+4C1一[AuCl4]+ NO个十2H2O,B项说法正确；根据得失电子守 恒，还原制金的过程中若有0.1 mol Au生成，则 理论上至少需要9.75gZn,C项说法错误；金银 铜合金加入稀硝酸溶解后溶液中含有Ag十和 Cu+,加入氯化钠，只和Ag反应生成氯化银沉 淀，所以，“沉银”后所得的滤液主要是硝酸铜和硝 酸钠的混合溶液，D项说法正确。 8.C解析：在酸性溶液中，硝酸盐中NO?与H相 当于HNO3,具有强氧化性，能把铜氧化，生成硝 酸铜和NO,选项C符合题意。 9.(1)硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶 于硝酸所致应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴 凉处(2)1：1(3)B (4)稀硝酸3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+ NO个+2H2O(5)浅绿色变棕黄色不变色 10.(1)①Cu+4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 23Cu+8H++2NO -3Cu++2NO+4H2O ③再加入稀硫酸，H+与NO构成了强氧化 条件 (2)0.3mol·L-1 解析：(2)中按照离子方程式3Cu+8H+十 2NO3—3Cu2++2NO个+4H2O求算，氢离 子不足量，依氢离子的物质的量求算。 11.(1)FeFe(NO3)2 (2)Fe+NO+4HT-Fe3++2H2O+NO 6