课时训练3 不同价态含硫物质的导化-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

■■课时训练3不同价 核心素养达 》课堂追踪川 ■知识点一自然界中硫的存在和转化 1.下列说法不正确的是() A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和 矿泉水里 C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯 氧中的燃烧产物是三氧化硫 2.红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程 原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生 物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过 微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错 误的是( 植物吸收 海洋中S。 复杂碳水化合物 元素 S04 有氧层 ① 有机S 无氧层 HS /S2 ② FeS2 深度 A.随着沉积物深度的增加，SO主要作氧 化剂将有机物氧化分解 B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：1 C.反应②中Fe3+与HS的反应为2Fe3++ 2HS—FeS2+Fe2++2H+ D.红树林沉积物中Fe元素主要以FeS2形 式存在 ■知识点二不同价态含硫物质的转化 3.下列各组物质混合后，没有明显现象的是 课时夯基过关练了 态会硫物质的转化 标夺实基础 ①H2S和SO2;②SO2和SO3;③SO2和氯 水；④SO3(气)和Cl2;⑤H2S和C2 A.①③⑤ B.②④ C.②⑤ D.③④⑤ 4.几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件 略去)，下列判断不正确的是( ) NaOH sOo下 ⊙ A.①中，试剂a可以是Na2SO3固体 B.②中，需要确保NaOH溶液足量，否则将 得到NaHSO3溶液 C.③中，将S换为Cl2,氧化产物为Na2SO4 D.③中，生成1 mol Na2S2O3时，转移4mol 电子 5.下列有关硫及其化合物的说法正确的是 () A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4 能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的 氧化产物只能是SO2 C.单质0氧化物 9酸或碱 +NaOH或HC 盐，能按照上述转化关系 直接转化的可以是硫元素 D.硫黄制备硫酸经历两步：S0/然烧S0, HOH2SO. 6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物 质性质的两个重要角度。据图所示，回答下 列问题： 硫 SO W Na,SO. 化+4 Y H,SO,Z 2 0 -2 X 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 ·化学· 9 、第五章化工生产中的重要非金属元素 (1)X的化学式为 ,Y的化学式 为 0 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可 以发生化学反应，反应的化学方程式为 (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析， 合理的是 （填字母)。 A.Na2S+S B.Na2SO+S C.Na2 SO3++Na2 SO D.SO2+Na2 SO4 (4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体， 该反应的氧化产物与还原产物的质量之 比为 》课后核查川 1.将二氧化硫通入碳酸钠溶液的过程中，溶液 中有关组分的质量分数变化如图所示。下 列说法不正确的是( 组分的质 量分数 通入$02的量 A.反应初期曲线1、2的变化主要原因是 2Na CO+SO++HO-2NaHCO+Na SO B.曲线2下降的主要原因是2 NaHCO3十 SO2 -Na2 SO:+2CO2+H2O C.曲线3表示Na2SO3变化质量分数 D.随着二氧化硫的不断通入，溶液中最后剩 余的全为Na2SOg 2.选用如下药品，探究硫元素价态变化： ①Na2SO3溶液、②浓硫酸、③Na2S溶液、 ④稀硫酸、⑤氯水、⑥品红溶液、⑦铜片、 ⑧BaCl2溶液。反应条件任选，下列不能达 到实验目的的是() 10 ·化学· 预期转 选择 选项 证明现象 化价态 试剂 A -2→0 ③⑤ 溶液变浑浊 小 ①②反应后滴入 +4→+6 ①②⑧ ⑧，产生白色沉淀 ②⑦反应产生的气 C +6→+4 ②⑥⑦ 体能够使⑥褪色 ①③混合后滴人 D -2、十4→0 ①③④ ④，溶液变浑浊 3.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下 所示，则下列说法错误的是( ) 乙 甲 +丙 A.若甲是C,则乙可能是O2 B.若甲是Fe,则乙可能是Cl2 C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D.若甲是H2S,则乙可能是O2 4.某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S 和Na2CO3中的几种。为确定其组成进行 实验：取少量该溶液，向其中加入过量硫酸， 发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气 味的无色气体；将所得浊液静置后，向上层 清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀。下 列有关叙述不正确的是（不考虑空气对该实 验的影响)() A.溶液变浑浊的离子方程式：2S2-+ SO号-+6H+—3SV+3H2O B.加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定 是BaSO4 C.由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶 质是Na2SO3、Na2S和Na2SO4 D.由实验现象可知，原溶液中不一定存 在Na2CO3 5.实验探究是化学学习的方法之一，某化学实 验小组进行FeSO4·7H2O在N2气氛中受 热分解实验，根据实验结果或现象，所得结 论不正确的是( 50 Fes0445.3% esd五，o 40 38.8% 30 FeSD·wH2Φ 20 19.4% 10 FeSO4·7H2O 050100150200250300 温度/°C A.FeSO4·7H2O脱水热分解，其热重曲线 如图所示。根据实验结果推算出：x=4, y=1 B.FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红 色，说明生成的物质为Fe2O3 C,生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液， 溶液褪色，说明产生了SO2 D.把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即 有沉淀生成，不能证明其气态产物中含 有SO3 6.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确 的是( A.它们都是酸，因此彼此不发生反应 B.只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不 可以 C.鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2 溶液即可 D.它们都是二元酸，酸性H2S<H2SO<H2SO4 7.能实现下列物质间直接转化的元素是() 单质+0，（少量） +H2 氧化物 →酸或碱 +NaOH或HCl 盐 A.碳 B硫 C.铜 D.铁 8.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得 溶液B,向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成 C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B 溶液得淡黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同 一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是 () A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2S04、S03、Na2S2O3 D.SO3、H2S04、H2SO3、SO2、Na2S2O3 课时夯基过关练 9.在通常情况下，A为固态 A D 单质。根据如图转化关 H,0 系，回答下列问题： 9 Cu (1)写出A~E的化学式： B E A ;B C D ;E (2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C: ②C转化为D: ③B转化为C: 10.Na2S03储存应远离火种、 热源。应与酸类等分开存 放，切忌混储。Na2SO3中 有十4价的硫，它既有氧 化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、 氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的 试剂有 ,看到的现象 是 ,反应的离子方程式： (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的 试剂有 ,看到的现 象是 ,反应的离子方 程式： (3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4,选用 的试剂有 ,反应的现象是 ,反应的离子方程式： 11.硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量 的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气 体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含 量的流程如下： 钢样(xg)0过量 H,0,溶液 NaOH溶液 煅烧装置 气体a吸收装置溶液b 测定装置 (1)气体a的主要成分有C02、 (2)若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装 置中发生的化学反应为3FeS十50，高温 +3 0 ·化学 、第五章化工生产中的重要非金属元素 (3)吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方 程式是 核心素养培 1.硫及其化合物部分转s0:7①，S®一s0 化关系如图(NA为阿HS 碱，△L+S2 伏伽德罗常数)。下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2LH2S气体中所含有 的原子数目为0.5NA B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为2：1 C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的 量之比为2：1 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子 数目为2Na 2.白色固体样品X,可能含Na2S2O3、Na2S、 Na2SO3、KOH、Na2CO3和BaCO3之中的一 种或两种。在三个烧杯中各加入适量X,进 行如下实验（必要时微热，使之充分反应）， 实验记录如下。依据实验现象，下列说法错 误的是( 编号 操作 现象 I 做焰色试验 焰色呈黄色 加入蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液 产生淡黄色沉淀和刺激性气 加入稀硫酸 味气体 A.X可能是Na2S2Og B.X可能是Na2S和NazS2O3 C.X不可能含KOH和BaCO3 D.X可能是Na2S2O3和Na2CO3 3.工业上除去电石渣浆（含CaO)上清液中的 S2-(浓度为0.015mol·L-1),并制取石膏的 常用流程如图。下列说法错误的是() 9 H,O Cao-MnSO, 过程I Mn(OH)2 ±MnO3 石膏一S00:s,0过程 S2 12 化学· (4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗 &mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为yg,则该钢样 中硫的质量分数为 0 拓展提升 A.Mn(OH)2在过程I中作还原剂，S2O 在过程Ⅱ中是氧化产物 B.过程I和过程Ⅱ的总反应的离子方程式： 302+4S2-—2S203 C.10L清液中的S2-被氧化为SO,理论 上共需要0.3mol的O2 D.石膏的化学式为CaSO4·2H2O 4.含硫的煤燃烧会产生大气污染物，为防治该 污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可 得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列 叙述不正确的是( A.该过程中可得到化 FeSO 0, “溶液 工产品H2SO4 H SO B.该工艺流程是除去 H.SO. 溶液· ·溶液 煤燃烧时产生 Fe,(SO)3 溶液 SO, 的S02 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3十SO2十 2H2O-2FeSO,+2H2SO 5.某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气 体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程 如图所示。 (1)SO2的浓度：I含s0烟气m C0、C0、N,等 (I)人吸收 (填“>” Na,S0,溶液 NaHSO,溶液 或“<”)Ⅱ。 s01 解吸 (2)图示过程中可以循 Ⅱ) 环利用的物质是 (填化学式)。 (3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学 方程式是 (4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴 有少量SO产生。 ①证明产物中含SO星的实验方法：取少 量解吸后的溶液， (填操作和现象)。 ②产生SO的原因是“无色→红色”的现象。 10.(1)稀盐酸氯化钡（答案合理均可） (2)沿玻璃棒向过滤器中注人少量蒸馏水，使水 刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2~3次 (3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化 钡溶液。若有沉淀生成，则说明没有洗净；反之， 已洗涤干净（答案合理均可） 解析：(1)熟悉CO、SO检验所用的试剂和 加入的先后顺序。常用含有H十的酸来检验 CO,常用含有Ba+的可溶性钡盐检验SO?。 因CO?可与Ba2+生成碳酸钡沉淀，干扰SO? 的检验，故在检验SO之前应先检验CO?,并 将其除去。(2)过滤完毕，过滤的固体表面总是 残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中 冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是 检验最后一次洗涤液中是否含有母液中的溶质 离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含 有SO达到目的。 【核心素养培优·拓展提升】 1.B解析：淀粉溶液属于胶体，若半透膜完好无 损，淀粉分子不能透过半透膜，烧杯中溶液中不可 能有淀粉，向溶液中加入碘水，溶液不会变为蓝 色，硫酸钠可以透过半透膜，加入氯化钡溶液一定 产生白色沉淀，不能依据是否产生白色沉淀证明 半透膜完好无损，故选B。 2.D解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过 量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气 体，证明原溶液中一定含有SO和CO号；加入 硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定 原溶液中是否含有C】,因为原溶液中已经加入 了稀盐酸，引入了C1。 3.B解析：A项中CaO与水反应，C项中CuSO4 与NaOH溶液反应，D项中CO与O2反应，A、 C、D项错误；B项中CuO与稀盐酸反应，Cu不与 稀盐酸反应，反应后经过滤、洗涤、干燥即得到 Cu,B项正确。 4.A解析：A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸 气，反应②出现的白雾是氯化氢与H2O形成的小 液滴，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不 能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二 氧化硫气体，属于复分解反应；C项，反应②属于 复分解反应，利用浓H2SO4的难挥发性制备易挥 发的HCl;D项，反应③生成的二氧化硫气体，不 是氧化还原反应得到的产物。 5.A解析：20mL18.4mol/L的浓硫酸中 n(S0)=0.02L×18.4mol/L=0.368mol,反 应后n(S0)=0.1L×2.68mol/L= 0.268mol,则减少的n(S0)=0.368mol 0.268mol=0.1mol;铜与浓硫酸反应的化学方 程式为Cu+2H2S04(浓)△CuSO4+2H20+ 15 SO2个，可知，生成的CuSO4的物质的量=生成 (3)B SO2的物质的量=溶液中减少SO?的物质的 (4)2：1 量=0.1mol;结合铜守恒可知，反应0.1mol铜， 解析：(1)略。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单 质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。稀释后溶液 质在加热条件下发生反应，化学方程式为Cu十 体积为100mL,稀释后得到c(CuSO,)为 2H,S0,(浓)△CuS0,+S02↑+2H20。 1.0mol/L,而不是反应后，A说法错误；根据分 (3)NazS2O3中S元素化合价是十2价，从氧化还 析可知生成的SO2为0.1mol,标准状况下体积 原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别 为2.24L,B说法正确；根据反应方程式可知 大于十2价和小于十2价，A中S化合价都小于 0.1 mol Cu反应时消耗0.2mol硫酸，C说法正 +2价，C、D中S的化合价都大于+2价，B符合 确；根据分析可知，溶解的铜的质量为6.4g,D说 题意。(4)X为H2S,与SO2混合可生成淡黄色 法正确。 固体，2H2S+SO2—3S+2H2O,反应中H2S作 课时训练3不同价态含硫物质的转化 还原剂，硫元素化合价由一2价变为0价，二氧化 硫作氧化剂，硫元素化合由价由十4价变为0价， 【核心素养达标·夯实基础】 则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 课堂追踪 1：2,所以该反应的氧化产物与还原产物的质量 1.D 之比为2：1。 2.B解析：在无氧层SO?转化为S单质，进而转 课后核查 化为HS/S2-,该过程中硫元素化合价降低，为 1.D解析：初始时碳酸钠溶液中，碳酸钠质量分数 主要氧化剂，故A说法正确；反应①中S单质转 较大，随着S○2通入溶液酸性增强，碳酸钠转化 化为SO,失去6个电子，S单质转化为HS或 为碳酸氢钠，随着SO2持续通入，碳酸氢钠转化 $2-,得到2个电子，由电子得失守恒，氧化剂与还 为亚硫酸钠，最后S○2与亚硫酸钠反应生成亚硫 原剂的物质的量之比为3：1，故B说法错误；反 酸氢钠，则1表示Naz CO3、2表示NaHCO3、3表 应②中Fe3+与HS反应，生成FeS2,铁元素得电 示Na2SO3、4表示NaHSO3。初期通入SO2,二 子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，离子方 氧化硫与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠， 程式为2Fe3++2HS—FeS2+Fe++2H+,C 导致碳酸钠质量分数减小，碳酸氢钠质量分数增 说法正确；红树林沉积物中Fe元素转化为FeS2, 大，化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O- 主要以FeS2形式存在，D说法正确。 2 NaHCO3+Na2SO3,A不符合题意；曲线2为 3.B解析：SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能 NaHCO3,其质量分数下降的原因为随着二氧化 发生氧化还原反应。SO3和C12都具有氧化性， 硫的持续通入，碳酸氢钠与二氧化硫反应生成二 相互间不能发生反应。 氧化碳、水和亚硫酸钠，化学方程式为 4.D解析：浓H2SO4和试剂a在加热下反应生成 2NaHCOs+SO2-Na2 SO3+2CO2+H2O,B 二氧化硫，二氧化硫被足量氢氧化钠溶液吸收得 不符合题意；根据分析可知，曲线3表示Na2SO3 到亚硫酸钠，亚硫酸钠和硫单质反应得到硫代硫 质量分数的变化情况，C不符合题意；随着二氧化 酸钠。加热下Cu与浓H2SO4发生氧化还原反 硫的不断通入，亚硫酸钠会转化为亚硫酸氢钠，不 应，生成硫酸铜和二氧化硫，浓H2SO4也能与 会有大量的亚硫酸钠剩余，D符合题意。 Na2SO3固体反应生成二氧化硫，则试剂a可以是 2.B解析：Na2S中硫化合价升高，被氧化为硫单 Na2SO,固体，A说法正确；NaOH溶液足量可保 质产生黄色沉淀，可以加入氧化剂⑤氯水，能达到 证二氧化硫被完全吸收得到亚硫酸钠，若二氧化 实验目的，A不符合题意；浓硫酸不能氧化亚硫 硫过量，将得到NaHSO3溶液，B说法正确；将S 酸钠为硫酸根离子，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉 淀，不能达到实验目的，B符合题意；浓硫酸和铜 换为Cl2,Cl2具有强氧化性，能把Na2SO3氧化，S 加热条件下反应生成具有漂白性的二氧化硫气 元素化合价升高生成氧化产物Na2SO4,C说法正 体，二氧化硫能使品红溶液褪色，能达到实验目 确；由反应Na2SO3十S=Na2S2O3可知，1mol 的，C不符合题意；硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件 Na2S2O3时，转移2mol电子，D说法错误。 下发生氧化还原反应生成硫单质，能达到实验目 5.C解析：A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓 的，D不符合题意。 H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为十4价 3.B解析：若甲是C,则乙可能是O2,丙是CO,丁 硫与十6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能 是CO2,A项正确；若甲是Fe,乙是C2,则丙是氯化 是S或SO2;D项，S与O2的燃烧反应只生成 铁，氯化铁和氯气不反应，B项错误；若甲是NaOH SO2,不能生成SO3。 溶液，则乙可能是SO2,丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸 6.(1)H2SS02 氢钠，C项正确；若甲是H2S,则乙可能是O2,丙是S, (2)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02个+2H20 丁是SO2,D项正确。 4.C解析：由题千信息可知，某溶液中可能存在 Na2 SO4、Na2SO3、Na2S和Na2 CO3中的几种，取 少量该溶液，向其中加入过量硫酸，发现溶液变浑 浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体，则说 明原溶液中含有Na2SO3和Na2S,发生的反应为 Na2 SO3+H2SO4—Na2SO4+SO2个+H2O、 Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑，2H2S+ SO2—3S￥十2H2O,将所得浊液静置后，向上 层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，离子方 程式为Ba2+十SO—BaSO4Y,但由于向原溶 液中加入了稀硫酸，故不能说明原溶液中是否含 有Na2SO4和Na2CO3,据此分析解题。由分析可 知，Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+SO2个+ H2O、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S个， 2H2S+SO2—3S↓+2H2O,故溶液变浑浊的 总的离子方程式为2S2-十SO号+6H+ 3S↓十3H2O,A正确；由分析可知，加入氯化钡溶 液后得到的沉淀一定是BaSO4,B正确；由分析可 知，原溶液中一定存在的溶质是Na2SO3、Na2S, 但不能确定是否含有Na2SO4,C错误；由分析可 知，由实验现象可知，原溶液中不一定存在 Na2CO3和Na2SO4,D正确。 5.D解析：FeSO4·7H2O相对分子量为278， 100℃时，失重率为19.4%，278×19.4%≈54，即 FeSO4·7H2O分解生成FeSO4·4H2O和 3H20,同理可以求得200℃时，FeS04·4H20分 解生成FeSO4·H2O和3H2O,300℃时， FeSO4·H2O分解生成FeSO4和H2O,更高温度 下，FeSO4隔绝空气，分解生成Fe2O3、SO2、SO3。 由分析知，100℃时，生成FeS0,·4H2O,即x= 4,200℃时，分解生成FeS04·H20,即y=1,A 不符合题意；由分析知，FeSO,热分解后，其固态 产物的颜色为红色，说明最终生成的物质为 Fe2O3,B不符合题意；能使酸性高锰酸钾溶液褪 色的是常温有还原性的气体，反应中可能生成的 有还原性的气体只有SO2,故生成的气态产物通 过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了 SO2,C不符合题意；把产生的气态产物通过氯化 钡溶液，立即有沉淀生成，因为SO2无法和氯化 钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，故可以说明其气态 产物中含有SO3,故D符合题意。 6.D解析：氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空 气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应， 但不与浓H2SO,反应，故亚硫酸不能露置在空气 中；浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中。 向三种酸中加BaCL2溶液，只有H2SO4反应。 7.B解析：碳与少量O2反应生成CO,CO不溶于 水，A项错误；S与O2生成SO2,SO2再与H2O 生成H2SO3,H2SO3可以与NaOH生成 Na2SO3,B项正确；Cu和Fe的氧化物都不溶于 水，C项、D项均错误。 8.B解析：硫在空气中燃烧生成SO2,S○2溶于水 得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和 HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S, H2S与H2SO3反应产生淡黄色沉淀S,故B项 正确。 9.(1S H2S SO2 SO H2 SO (2)①Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+ 2H,0②2S0,+0,催化剂2S0,③2H,S+ △ 30,点燃2S0,十2H,0 解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反 应，说明是非金属单质，根据其氧化产物可继续和 氧气反应可判断A是S,和氢气反应生成硫化氢， 硫化氢燃烧生成SO2,硫和氧气反应生成SO2, SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水 生成硫酸；浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化 还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。 10.(1)Naz SO3溶液、溴水溴水褪色SO号+ Br2+H2O-SO+2Br+2H (2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO,有黄色浑 浊出现SO?+2S2-+6H+—3S￥+3H2O (3)Na2SO3溶液、H2SO,有刺激性气味的气体 产生SO+2H+-SO2个+H2O 解析：(I)要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧 化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴 水褪色，说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S 溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4,使反应在 酸性环境中进行，为反应提供H+,再向Na2SO3 溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑 浊，说明有单质硫生成，也说明Naz SO3具有氧 化性。(3)要证明H2SO3的酸性小于H2SO4, 应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4,向 Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有刺激性气味的气 体产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。 11.(1)S0202 (2)Fes O4 SO2 (3)H2O2+SO2—H2S04 (4)y2×100% 解析：(1)煅烧时，钢铁中所含的C元素和S元 素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部 分氧气剩余，所以气体a的主要成分是SO2、 CO2、O2。(2)由题意可知，FeS与O2高温条件 下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量 守恒定律可知，3 mol FeS和5molO2反应生成 1 mol Fe3O4和3 mol SO2,反应方程式为3FeS+ 50,高温Fe,04十3S02。(3)双氧水具有强氧化 性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反 应生成硫酸，反应方程式为H2O2十SO2一 15 H2SO4。(4)若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫 SO得到4mol电子，则此过程消耗0.15mol 的质量为yg,之mL NaOH溶液相当于硫的质 O2,因此理论上共需要0.3molO2,C正确；石膏 量为y之g,硫的质量分数为y之8X100%= 为二水硫酸钙，化学式为CaSO,·2H2O,D正确。 x g 4.C解析：根据工艺流程图可知，该工艺中 yz×100%。 Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO,和H2SO4, 该反应的化学方程式为Fe2(SO,)3十SO2十 【核心素养培优·拓展提升】 2H2O一2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了 1.D解析：标准状况下，11.2LH2S气体物质的量 二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正 为0.5mol,所含有的原子数目为1.5NA,A错 确；根据上述分析可知该工艺流程是除去煤燃烧 误；反应①发生反应2H2S十SO2=3S十2H2O, 时产生的SO2,B项正确；该过程中化合价发生变 氧化剂为SO2,还原剂为H2S,氧化剂与还原剂的 化的元素有氧、铁、硫，C项错误。 物质的量之比为1：2，B错误；反应②发生反应 5.(1)< 6NaOH+2S△2Na2S+Na2S0,+3H2O,硫发 (2)Na2 SOg (3)Na,SO+SO,+H2O=2NaHSO 生歧化反应，Na2SO3是氧化产物，Na2S是还原产 物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1： (4)①先加人过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有 白色沉淀生成 2,C错误；反应②转移4NA电子时，生成2mol ②加热过程中，SO(或HSO)被空气中的氧气 Na2S,故每生成1mol还原产物，转移电子数目为 2NA,D正确。 氧化成SO? 2.C解析：根据实验I,可知X一定含钠盐；根据 解析：(1)烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，通 实验Ⅱ，可排除BaCO,存在；根据实验Ⅲ，可确定 过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富集了二氧 化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此 淡黄色固体是硫(S)单质，刺激性气味气体中一 SO2的浓度：I<Ⅱ。(2)亚硫酸氢钠受热分解生成二 定含有S02,可能还含有CO2。X可能是 氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是 Na2S2O3,加入稀硫酸，可能发生的相关反应有： Na2SO3。(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反 S2O?+2H+—S￥+SO2个+H20,CO+ 应：NaS03+S02+HO—2 NaHSO3。(4)①略。 2H+-CO2+H2 O,SO+2S2-+6H+- ②SO或HSO中S为+4价，易被空气中的氧气 3SV+3H20、SO?+2H+—SO2↑+H20。也 氧化为十6价的硫，得到SO。 可能是可能是NazS和Naz S2O3或Na2 S2O3和 Naz CO3;焰色试验中，黄色会覆盖浅紫色，即有钠 第二节氨及其化合物 盐存在时可能存在KOH,综合分析实验现象，X 课时训练4氮气与氮的固定 可能含KOH,一定不含BaCO3。由上述分析可 知，X可能是Na2S2O3,故A说法正确；由上述分 一氧化氮和二氧化氮 析可知，X可能是Na2S和Na2S2O3,故B说法正 确；由上述分析可知，X可能含KOH,故C说法 【核心素养达标·夯实基础】 错误；由上述分析可知，X可能是Na2S2O3和 课堂追踪 Na2CO3,故D说法正确。 1.C解析：通常情况下氨气的性质很不活泼，但在 3.B解析：过程IMn(OH)2与氧气反应生成 放电或高温条件下，氮气能与氧气反应生成NO。 MnO?,Mn元素化合价从十2价升高到十4价， 2.C解析：将大气中游离态的氨转化为氨的化合 因此Mn(OH)2为还原剂，过程Ⅱ中S2-被氧化 物的过程叫做氨的固定，工业上合成氨的过程是 生成S2O,S2O-为氧化产物，A正确；过程I 将游离态的氨转化为化合态的氨，属于固氨过程， 离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH 与氨元素的循环有关；自然界中，蛋白质腐败后生 2MnO号+4H2O,过程Ⅱ离子方程式为 成氨，与氨元素的循环有关；用氨气作保护气，是 4MnO3+2S2-+9H20—S2O3+ 氦气的用途，而不是氨元素的循环过程；在电闪雷 4Mn(OH)2￥十10OH,总反应的离子方程式为 鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝 2O2+2S2-+H20—S2O+20H,B错误； 酸盐被植物吸收，与氨元素的循环有关。 10L清液中S2-的物质的量为0.15mol,根据过 3.C解析：NO是无色、有毒、不溶于水的气体，密 程I、Ⅱ总反应的离子方程式2O2十2S2-十 度比空气的略大，且常温下很容易与○2化合生 H20—S2O-+20H-,消耗0.15molS2-的同 成NO2,所以不能用排空气法收集，只能用排水 时消耗0.15molO2,S20与02反应生成 法收集。常温下，N2和O2共存于空气中，只有在 SO层，S化合价从十2价升高为十6价，共失去 高温或放电时才化合成NO,不能一步反应合 0.075×2×4=0.6mol电子，1molO2转化为 成NO2。 化合价降低，得到2e 4.B解析：3NO2+H2O—2HNO,十NO,根据上 化合价升高，失去2Xe 述分析，可知只有氨元素的化合价有升高和降低， 所以NO2既是氧化剂，又是还原剂；3 mol NO2参 加反应，转移2mol电子，故每当有1 mol NO2参 加反应时，转移号0l电子。 5.B 6.C解析：设参加反应的NO2的气体体积为x,原 由N2和NO2组成的混合气体的体积为V。 3NO2+H2O-2HNO3+NO x x v-+音号 故VN):VNo,)=(v-）:v=1:3. 7.C解析：NO不溶于水也不与水反应，则容器内 气体、液体体积不变，振荡后注射器活塞不移动， 故A说法正确；NO与水不反应，有氧气存在，发 生反应4NO+3O2+2H20—4HNO3,20mL NO反应需要15mL氧气，吸入15mL空气后， 氧气不足，NO有剩余，V(N2):V(O2)=4:1,则 15mL空气中氨气体积为12mL,氧气体积为 3mL,反应消耗4mLNO,剩余16mL,则针筒内 气体体积为12mL+16mL-28mL,还有5mL 水，注射器活塞停留在33mL刻度附近，故B说 法正确；若将20mLNO换为NO2,发生反应 4NO2+O2+2H20-4HNO3,20mLNO2反应 需要5mL氧气，则完全反应需吸入空气约 5m=25mL,故C说法错误；若注射器中是 20% 5mLN0和15mLNO2的混合气体，吸入5mL 水后充分振荡注射器，NO2能与水反应，3NO2十 H2O-2HNO3+NO,15mLNO2产生5mL NO,则针筒内NO气体体积为5mL十5mL= 10mL,还有5mL水，注射器活塞停留在15mL 刻度附近，故D说法正确。 8.B解析：将盛有60mLNO2和O2的混合气体的 试管倒立于装有足量水的水槽中，充分反应后（假 设试管中溶质没有扩散到水槽中)，试管内剩余 l0mL气体，可能剩余氧气，也可能剩余NO气 体。若剩余氧气10mL,则50mLNO2和O2的 混合气体通入到水中变为硝酸，4NO2十O2十 2H2O一4HNO3,则这50mL气体中NO2体积 为50mL×号=40mL,则氧气体积为20mL,混 合气体中的NO2与O2的体积比为2：1；若剩余 60