课时训练2 硫酸硫酸根离子的检验-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

物，具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，故蓝色石 蕊试液通入YX2只会变红不会褪色，B说法正 确；W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl,已知电子层数 越多微粒半径越大，S2-、C1大于O2-和H+,电 子层结构相同，则核电荷数越大微粒半径越小，离 子半径S2->C1>O2->H+,即Y>Z>X>W, C说法错误；由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、 O、S、Cl,则W与X、Y、Z均可形成18电子分子： H2O2、H2S、HCI,D说法正确。 6.(1)①使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收 m 80 ② -×100% 0+ (2)①试管a中出现淡黄色沉淀②ⅢSO2十 C12+2H2O-4H++SO-+2C1 解析：(1)①反应停止后还要继续通入一段时间氧 气的目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部 赶至吸收装置。②装置D中增加的质量为SO3 的质量，装置E中沉淀为BaSO4,根据硫元素守 恒，被氧化的S0,的物质的量为船m0l,未被氧 化的S0的物质的量为经3m01,故S0,的转化 m 率为 80 ×100%。(2)①S02能将S2-氧化， 0+2 .n 生成硫单质。②方案I中CI与Ag+反应可得到 AgCI白色沉淀；方案Ⅱ中氯水可使品红溶液褪 色；方案Ⅲ中产生白色沉淀可证明SO2与C2发生 了氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2十Cl2十 2HO—4H++SO+2C1。 课时训练2硫酸硫酸根离子的检验 【核心素养达标·夯实基础】 课堂追踪 1.D解析：浓硫酸作千燥剂与其具有吸水性有关， 故A不选；浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有 关，故B不选；浓硫酸滴加到饱和硝酸钾溶液中， 使硝酸钾的溶剂较少，溶质析出，与浓硫酸的吸水 性有关，故C不选；浓硫酸在加热条件下可与铜 等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性， 与吸水性和脱水性无关，故D选。 2.B解析：浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，吸收 空气中的水分，溶液质量增加；而2mol·L1稀 硫酸敞口放置时，溶剂水挥发，溶液质量减小。 3.B解析：二氧化硫与氧气在催化剂存在条件下 加热反应生成三氧化硫，该反应是可逆反应，反应 的化学方程式为：2S0,十0，催化剂2S0,A反应 △ 式正确；稀硫酸与铁反应生成氢气与F+,离子 15 方程式为：Fe十2H+—Fe2++H2个，B反应式 8SO2,二氧化硫在催化剂作用下加热反应生成三 错误；锌与浓硫酸发生氧化还原反应，产生 氧化硫并与水反应转化为硫酸，反应的化学方程 ZnSO4、SO2、H2O,该反应的化学方程式为：Zn十 2H2SO4(浓)—ZnSO4+SO2个+2H2O,C反应 式为2S0.+0:%2S0、s0,+H0 式正确；碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原 H2SO4,生产中用浓硫酸代替水吸收SO3,制得发 反应，产生CO2、SO2、H2O,该反应的化学方程式 烟硫酸(H2SO4·xSO3),将发烟硫酸稀释后可制 为：C+2H2S04(浓)△C0。+2S0,++ 得浓硫酸，据此分析解题。用黄铁矿燃烧生成 SO2的同时，还能生成铁的氧化物，故其高温煅烧 2H2O,D反应式正确。 4.D解析：该反应产生SO2气体，并生成硫酸铜， 的化学方程式是4FcS,十110，高温2Fe,0,十 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A说法 8SO2,A正确；SO2氧化成SO3时，其反应是可逆 正确；硫酸浓度变小之后无法与铜反应，反应结束 反应，可逆反应的转化不可能是全部，B错误；吸 后两种反应物均有剩余，B说法正确；根据硫守 收SO3不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍SO3 恒，该反应产生的二氧化硫的物质的量，也就是被 的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 SO3,目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，C 还原的硫酸的物质的量为22.4m01,C说法正确； 正确；为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与 硫酸不会和铜生成氢气，D说法错误。 SO2反应生成亚硫酸钙，然后亚硫酸钙被氧化成 5.(1)甲、丙、戊(2)乙增加加热条件（或将结论 硫酸钙，D正确。 改为常温下反应产生气体的为稀硫酸) 2.B解析：浓硫酸具有强氧化性，镁和浓硫酸反应 (3)丁硫酸是高沸点酸，没有挥发性 产生MgSO4、SO2、H2O,反应方程式为Mg十 解析：(1)甲、丙、戊方案分别利用浓硫酸的脱水 2H2SO4(浓)一MgSO4+SO2个+2H2O,随着 性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。 反应进行，硫酸变稀，镁和稀硫酸发生置换反应， (2)乙方案中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而 产生MgSO4、H2,反应方程式为Mg+H2SO4 常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁方案 (稀)一MgSO,十H2个；根据两个反应方程式可 错，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属 知反应产生的气体为SO2、H2两种，关系式： 于挥发性酸。 Mg~SO2,Mg~H2,Mg和气体的物质的量关系 6.A解析：先加稀HC1将溶液酸化，可排除 为1：1,4.8g镁粉的物质的量为0.2mol,故生 Ag、CO?、SO的千扰，然后加入氯化钡溶 成气体的物质的量也是0.2mol,其在标准状况 液，如果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫 下体积为4.48L,故合理选项是B。 酸根离子，A项正确；加稀HNO3将溶液酸 3.D解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉 化，不能排除银离子的干扰，如果溶液中含有 末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 亚硫酸根离子，HNO能将亚硫酸根离子氧 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是 化生成硫酸根离子，因此也无法检验原溶液 二氧化硫。X的浓溶液也能使胆矾晶体变为白色 中是否含有硫酸根离子，B项错误；向溶液中 粉末，体现X的吸水性，A错误；若M为Fe,则足 滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离 量M与X在室温下发生钝化，B错误；若M为碳 子的千扰，C项错误；向溶液中滴加稀硝酸酸 单质，则C是二氧化碳，通入少量的澄清石灰水 化的BaCl2溶液，不能排除银离子、亚硫酸根 中，最终生成Ca(HCO3)2,无白色沉淀产生，C错 离子的千扰，D项错误。 误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫是工业制备 7.C解析：加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀， 硫酸的重要反应，D正确。 加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，为除钙离 4.C解析：浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶 子可加入碳酸钠，将Ca+转化为沉淀，但是加入的碳 体变为白色粉末；浓硫酸使木材炭化，表现的是脱 酸钠应放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去 水性；浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二 反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入稀盐酸除 氧化硫和水，浓硫酸只表现其强氧化性；浓硫酸与 去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的 氧化铝反应表现的是其酸性。 顺序为NaOH溶液→BaC2溶液→NaCO,溶液→稀 5.A解析：酸性溶液中含大量氢离子，该组离子与 盐酸或BaCl2溶液→NaOH溶液（或Na2CO,溶液）→ 氢离子均不能发生反应，可以大量共存，A正确； NaCO,溶液（或NaOH溶液）-→稀盐酸，NaCO要在 在强碱溶液中F+不能大量存在，B错误； BaC2溶液的后面加入，C项错误。 KMnO4溶液具有氧化性，会与S2-、I厂发生氧化 课后核查 还原反应，不能大量共存，H+与S2反应也不能 1.B解析：制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿 大量共存，C错误；Ag与Br不能大量共存，Cl2 在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式 与Br反应不能大量共存，Ag与氯水中的CI 为S+0,点搭S0,或4FeS,十110，高温2Fe,0,十 反应不能大量共存，D错误。 6.D解析：n(H2SO4)=0.1L×18mol·L-1= 1.8mol,当全部发生Zn十2H2S04（浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O时，有0.9molH2SO4被 还原，但随着反应进行，硫酸浓度逐渐降低，当为 稀硫酸时，发生反应：Zn十H2SO4一ZnSO4十 H2个，当只发生此反应时，有1.8molH2SO4被 还原，但这两个反应都发生了，被还原的H2SO4 的物质的量应处于两者之间，即被还原的H2SO4 的物质的量在0.9mol和1.8mol之间，故选 D项。 7.C解析：甲溶液中还可能存在SO、CO或 Ag;乙溶液中还可能存在Ag；丁溶液用硝酸 酸化，若溶液中存在SO-或HSO5,会被氧化成 SO,从而造成误判。 8.(1)C (2)S0,C+2HS0,(浓)△C0,◆+ 2SO2个+2H20 (3)褪色漂白SO2+H2O一H2SOg (4)不能品红溶液、溴水（其他合理答案均可） 解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫 酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单 质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形 成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、 SO2和H2O,其反应的化学方程式为C十2H2SO4 (浓)△C0。◆+2S0,个+2H,0。(3)将(2)中 产生的有刺激性气味的S○2气体通入品红溶液 中，品红溶液褪色说明SO2具有漂白性；将SO2 通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2十 H2O一H2SO3。(4)因为CO2和SO2都可以与 澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄 清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的 特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红 溶液、溴水、酸性KMn○4溶液等褪色。 9.(1)Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+S0,++2H,0 (2)漂白还原 (3)BaSO (4)尾气处理，防止S02污染空气 (5)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热分解释 放出SO2 解析：(1)铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、 硫酸铜和水，化学方程式：Cu十2HSO,(浓)△ CuSO4十SO2个十2H2O。(2)反应后试管Ⅱ品红 溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，试管Ⅳ中酸性 高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。 (3)取下试管Ⅲ并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成 硫酸，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4。 (4)试管V中NaOH的作用是尾气处理，防止 SO2污染空气。(5)品红遇SO2生成不稳定无色 物质，受热分解释放出SO2,溶液恢复红色，出现 “无色→红色”的现象。 10.(1)稀盐酸氯化钡（答案合理均可） (2)沿玻璃棒向过滤器中注人少量蒸馏水，使水 刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2~3次 (3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化 钡溶液。若有沉淀生成，则说明没有洗净；反之， 已洗涤干净（答案合理均可） 解析：(1)熟悉CO、SO检验所用的试剂和 加入的先后顺序。常用含有H十的酸来检验 CO,常用含有Ba+的可溶性钡盐检验SO?。 因CO?可与Ba2+生成碳酸钡沉淀，干扰SO? 的检验，故在检验SO之前应先检验CO?,并 将其除去。(2)过滤完毕，过滤的固体表面总是 残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中 冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是 检验最后一次洗涤液中是否含有母液中的溶质 离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含 有SO达到目的。 【核心素养培优·拓展提升】 1.B解析：淀粉溶液属于胶体，若半透膜完好无 损，淀粉分子不能透过半透膜，烧杯中溶液中不可 能有淀粉，向溶液中加入碘水，溶液不会变为蓝 色，硫酸钠可以透过半透膜，加入氯化钡溶液一定 产生白色沉淀，不能依据是否产生白色沉淀证明 半透膜完好无损，故选B。 2.D解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过 量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气 体，证明原溶液中一定含有SO和CO号；加入 硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定 原溶液中是否含有C】,因为原溶液中已经加入 了稀盐酸，引入了C1。 3.B解析：A项中CaO与水反应，C项中CuSO4 与NaOH溶液反应，D项中CO与O2反应，A、 C、D项错误；B项中CuO与稀盐酸反应，Cu不与 稀盐酸反应，反应后经过滤、洗涤、干燥即得到 Cu,B项正确。 4.A解析：A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸 气，反应②出现的白雾是氯化氢与H2O形成的小 液滴，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不 能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二 氧化硫气体，属于复分解反应；C项，反应②属于 复分解反应，利用浓H2SO4的难挥发性制备易挥 发的HCl;D项，反应③生成的二氧化硫气体，不 是氧化还原反应得到的产物。 5.A解析：20mL18.4mol/L的浓硫酸中 n(S0)=0.02L×18.4mol/L=0.368mol,反 应后n(S0)=0.1L×2.68mol/L= 0.268mol,则减少的n(S0)=0.368mol 0.268mol=0.1mol;铜与浓硫酸反应的化学方 程式为Cu+2H2S04(浓)△CuSO4+2H20+ 15 SO2个，可知，生成的CuSO4的物质的量=生成 (3)B SO2的物质的量=溶液中减少SO?的物质的 (4)2：1 量=0.1mol;结合铜守恒可知，反应0.1mol铜， 解析：(1)略。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单 质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。稀释后溶液 质在加热条件下发生反应，化学方程式为Cu十 体积为100mL,稀释后得到c(CuSO,)为 2H,S0,(浓)△CuS0,+S02↑+2H20。 1.0mol/L,而不是反应后，A说法错误；根据分 (3)NazS2O3中S元素化合价是十2价，从氧化还 析可知生成的SO2为0.1mol,标准状况下体积 原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别 为2.24L,B说法正确；根据反应方程式可知 大于十2价和小于十2价，A中S化合价都小于 0.1 mol Cu反应时消耗0.2mol硫酸，C说法正 +2价，C、D中S的化合价都大于+2价，B符合 确；根据分析可知，溶解的铜的质量为6.4g,D说 题意。(4)X为H2S,与SO2混合可生成淡黄色 法正确。 固体，2H2S+SO2—3S+2H2O,反应中H2S作 课时训练3不同价态含硫物质的转化 还原剂，硫元素化合价由一2价变为0价，二氧化 硫作氧化剂，硫元素化合由价由十4价变为0价， 【核心素养达标·夯实基础】 则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 课堂追踪 1：2,所以该反应的氧化产物与还原产物的质量 1.D 之比为2：1。 2.B解析：在无氧层SO?转化为S单质，进而转 课后核查 化为HS/S2-,该过程中硫元素化合价降低，为 1.D解析：初始时碳酸钠溶液中，碳酸钠质量分数 主要氧化剂，故A说法正确；反应①中S单质转 较大，随着S○2通入溶液酸性增强，碳酸钠转化 化为SO,失去6个电子，S单质转化为HS或 为碳酸氢钠，随着SO2持续通入，碳酸氢钠转化 $2-,得到2个电子，由电子得失守恒，氧化剂与还 为亚硫酸钠，最后S○2与亚硫酸钠反应生成亚硫 原剂的物质的量之比为3：1，故B说法错误；反 酸氢钠，则1表示Naz CO3、2表示NaHCO3、3表 应②中Fe3+与HS反应，生成FeS2,铁元素得电 示Na2SO3、4表示NaHSO3。初期通入SO2,二 子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，离子方 氧化硫与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠， 程式为2Fe3++2HS—FeS2+Fe++2H+,C 导致碳酸钠质量分数减小，碳酸氢钠质量分数增 说法正确；红树林沉积物中Fe元素转化为FeS2, 大，化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O- 主要以FeS2形式存在，D说法正确。 2 NaHCO3+Na2SO3,A不符合题意；曲线2为 3.B解析：SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能 NaHCO3,其质量分数下降的原因为随着二氧化 发生氧化还原反应。SO3和C12都具有氧化性， 硫的持续通入，碳酸氢钠与二氧化硫反应生成二 相互间不能发生反应。 氧化碳、水和亚硫酸钠，化学方程式为 4.D解析：浓H2SO4和试剂a在加热下反应生成 2NaHCOs+SO2-Na2 SO3+2CO2+H2O,B 二氧化硫，二氧化硫被足量氢氧化钠溶液吸收得 不符合题意；根据分析可知，曲线3表示Na2SO3 到亚硫酸钠，亚硫酸钠和硫单质反应得到硫代硫 质量分数的变化情况，C不符合题意；随着二氧化 酸钠。加热下Cu与浓H2SO4发生氧化还原反 硫的不断通入，亚硫酸钠会转化为亚硫酸氢钠，不 应，生成硫酸铜和二氧化硫，浓H2SO4也能与 会有大量的亚硫酸钠剩余，D符合题意。 Na2SO3固体反应生成二氧化硫，则试剂a可以是 2.B解析：Na2S中硫化合价升高，被氧化为硫单 Na2SO,固体，A说法正确；NaOH溶液足量可保 质产生黄色沉淀，可以加入氧化剂⑤氯水，能达到 证二氧化硫被完全吸收得到亚硫酸钠，若二氧化 实验目的，A不符合题意；浓硫酸不能氧化亚硫 硫过量，将得到NaHSO3溶液，B说法正确；将S 酸钠为硫酸根离子，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉 淀，不能达到实验目的，B符合题意；浓硫酸和铜 换为Cl2,Cl2具有强氧化性，能把Na2SO3氧化，S 加热条件下反应生成具有漂白性的二氧化硫气 元素化合价升高生成氧化产物Na2SO4,C说法正 体，二氧化硫能使品红溶液褪色，能达到实验目 确；由反应Na2SO3十S=Na2S2O3可知，1mol 的，C不符合题意；硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件 Na2S2O3时，转移2mol电子，D说法错误。 下发生氧化还原反应生成硫单质，能达到实验目 5.C解析：A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓 的，D不符合题意。 H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为十4价 3.B解析：若甲是C,则乙可能是O2,丙是CO,丁 硫与十6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能 是CO2,A项正确；若甲是Fe,乙是C2,则丙是氯化 是S或SO2;D项，S与O2的燃烧反应只生成 铁，氯化铁和氯气不反应，B项错误；若甲是NaOH SO2,不能生成SO3。 溶液，则乙可能是SO2,丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸 6.(1)H2SS02 氢钠，C项正确；若甲是H2S,则乙可能是O2,丙是S, (2)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02个+2H20 丁是SO2,D项正确。 4.C解析：由题千信息可知，某溶液中可能存在 Na2 SO4、Na2SO3、Na2S和Na2 CO3中的几种，取 少量该溶液，向其中加入过量硫酸，发现溶液变浑 浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体，则说 明原溶液中含有Na2SO3和Na2S,发生的反应为 Na2 SO3+H2SO4—Na2SO4+SO2个+H2O、 Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑，2H2S+ SO2—3S￥十2H2O,将所得浊液静置后，向上 层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，离子方 程式为Ba2+十SO—BaSO4Y,但由于向原溶 液中加入了稀硫酸，故不能说明原溶液中是否含 有Na2SO4和Na2CO3,据此分析解题。由分析可 知，Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+SO2个+ H2O、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S个， 2H2S+SO2—3S↓+2H2O,故溶液变浑浊的 总的离子方程式为2S2-十SO号+6H+ 3S↓十3H2O,A正确；由分析可知，加入氯化钡溶 液后得到的沉淀一定是BaSO4,B正确；由分析可 知，原溶液中一定存在的溶质是Na2SO3、Na2S, 但不能确定是否含有Na2SO4,C错误；由分析可 知，由实验现象可知，原溶液中不一定存在 Na2CO3和Na2SO4,D正确。 5.D解析：FeSO4·7H2O相对分子量为278， 100℃时，失重率为19.4%，278×19.4%≈54，即 FeSO4·7H2O分解生成FeSO4·4H2O和 3H20,同理可以求得200℃时，FeS04·4H20分 解生成FeSO4·H2O和3H2O,300℃时， FeSO4·H2O分解生成FeSO4和H2O,更高温度 下，FeSO4隔绝空气，分解生成Fe2O3、SO2、SO3。 由分析知，100℃时，生成FeS0,·4H2O,即x= 4,200℃时，分解生成FeS04·H20,即y=1,A 不符合题意；由分析知，FeSO,热分解后，其固态 产物的颜色为红色，说明最终生成的物质为 Fe2O3,B不符合题意；能使酸性高锰酸钾溶液褪 色的是常温有还原性的气体，反应中可能生成的 有还原性的气体只有SO2,故生成的气态产物通 过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了 SO2,C不符合题意；把产生的气态产物通过氯化 钡溶液，立即有沉淀生成，因为SO2无法和氯化 钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，故可以说明其气态 产物中含有SO3,故D符合题意。 6.D解析：氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空 气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应， 但不与浓H2SO,反应，故亚硫酸不能露置在空气 中；浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中。 向三种酸中加BaCL2溶液，只有H2SO4反应。 7.B解析：碳与少量O2反应生成CO,CO不溶于 水，A项错误；S与O2生成SO2,SO2再与H2O 生成H2SO3,H2SO3可以与NaOH生成 Na2SO3,B项正确；Cu和Fe的氧化物都不溶于 水，C项、D项均错误。■■课时训练2硫酸 核心素养达 》课堂追踪川 ■知识点一浓硫酸的吸水性和脱水性 1.下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水 性无关的是() A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 C.浓硫酸滴加到饱和硝酸钾溶液中，析出白 色晶体 D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金 属反应 2.浓硫酸和2mol·L1的稀硫酸在实验室中 敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如 图。分析a、b曲线变化的原因是() 十质量/g 60 40 6 20 01020304050放置天数 A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水 ■知识点二浓硫酸的强氧化性 3.下列反应式不正确的是() A.S0:转化为S0,:2S0,十0，催化剂 2S0 △ B.稀硫酸与Fe反应：2Fe十6H+—2Fe3++ 3H2个 C.Zn与浓硫酸反应：Zn十2H2S0O4(浓)— ZnSO4+SO2个+2H2O D.C与浓硫酸反应：C+2HS0,△C0,十 2SO2↑+2HO 课时夯基过关练 硫酸根离子的检验 标夯实基础 4.将足量的铜片与100mL18mol·L1浓硫 酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2 气体VL,下列对此反应的有关说法中，错 误的是( A.该反应体现了浓H2SO4的酸性和强 氧化性 B.反应结束后两种反应物均有剩余 C.被还原的硫酸为22,4mo1 D.产生的气体有二氧化硫和氢气 5.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫 酸时，设计了如下方案： 方案 操作 结论 多 投入火柴梗 变黑者为浓硫酸 产生刺激性气味的 乙 加入金属铝片 气体者为浓硫酸 分别加入盛有水的 放出大量热者为浓 丙 试管中 硫酸 用玻璃棒蘸浓氨水 冒白烟者为浓硫酸 靠近酸的瓶口 加到CuSO4·5H2O 戊 变白者为浓硫酸 晶体中 (1)其中可行的是 (填序号) 方案。 (2)其中一个稍做改进就能成为可行方案的是 ,改进方法是 (3)原理错误的是 方案，因为 ■知识点三硫酸根离子的检验 6.检验某溶液中是否含有SO时，为防止 Ag+、CO、SO等的干扰，下列实验方案 ·化学 、第五章化工生产中的重要非金属元素 比较严密的是() A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀 B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀 C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液， 看是否生成白色沉淀 D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液， 看是否生成白色沉淀 7.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCI外，还 含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂 质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不 正确的是( 粗盐溶解 广沉淀 。可可可谁液发结想于精盐 ⑦ A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐 溶解 B.第⑤步操作是过滤 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂， 加入试剂的顺序为NaOH溶液→ Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D.除去MgCl2的化学方程式为MgCl2+ 2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 》课后核查川 1.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、 农药、炸药等，工业上一般以硫黄或其他含 硫矿物如黄铁矿（主要成分FeS2)为原料制 备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法 不正确的是( ) 98.3%的 浓硫酸 顾黄或燃烧50☑40~50tS0☑吸收但$0 黄铁矿 V,Os(催化剂 空气 6 化学· A.用黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为 4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0, B.SO2氧化成SO3时，加催化剂能使SO2 全部转化为SO C.用98.3%的浓硫酸吸收SO3目的是防止 形成酸雾，以使SO3吸收完全 D.为减少SO2对大气的污染，可选用CaO 作固硫剂把尾气中的SO2以CaSO4的形 式固定 2.现有4.8g镁粉，加入足量浓硫酸在加热条 件下恰好完全反应，收集到的气体在标准状 况下的体积为( A.一种4.48L B.两种4.48L C.一种1.12L D.两种1.12L 3.已知X为一种常见酸 H,O 的浓溶液，能使蔗糖变 x回D 黑。M与X反应的转 化关系如图所示，其中反应条件及部分产物 均已略去，下列说法正确的是( A.X也能使胆矾晶体变为白色粉末，体现X 的脱水性 B.若M为Fe,则足量M与X在室温下即 可完全反应 C.若M为碳单质，则将C通入少量的澄清 石灰水中，最终有白色沉淀产生 D.B转化为D的反应是工业制备X过程中 的重要反应 4.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性 的是() A.蓝色硫酸铜晶体B.木材 C.红热的木炭 D.氧化铝 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量 共存的是() A.酸性溶液中：Cu2+、A13+、Na+、SO B.在强碱溶液中：Na+、Fe2+、C1-、SO C.在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I D.饱和氯水中：Ag+、K+、Br、NO3 6.向100mL18mol·L-1的H2S04溶液中加 人足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量() A.等于1.8mol B.小于0.9mol C.等于0.9mol D.在0.9mol和1.8mol之间 7.下列四种溶液中一定存在SO的是() A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色 沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉 淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝 酸钡溶液，有白色沉淀产生 8.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了 如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中， 加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生 成黑色物质。 请回答下列问题： (1)生成的黑色物质（单质）是 （填 化学式)。 (2)这种黑色物质与浓硫酸加热会产生两种 气体，其中一种气体有刺激性气味，是大 气的主要污染物之一，这种刺激性气味 的气体成分是 (填化学式)，反 应的化学方程式为 (3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通 入品红溶液中，可以看到品红溶液 说明这种气体具有 性；将(2)中 产生的有刺激性气味的气体通入水中可 生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该 反应的化学方程式： 课时夯基过关练， (4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ (填“能”或“不能”)，若不能，请 填写两种能鉴别的试剂： 9.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性 质实验（夹持装置已省略）。 之浓硫酸 铜丝 品红 BaCl, 酸性 NaOH 溶液 溶液 KMnO, 溶液 溶液 请回答： (1)写出铜丝与浓硫酸反应的化学方程式： (2)反应后试管Ⅱ与V中溶液均褪色，分别 体现了SO2的 性和 性。 (3)实验过程中，试管Ⅲ中没有明显变化，取 下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊， 该浑浊物的化学成分是 （填化 学式)。 (4)试管V中NaOH的作用是 (5)取下试管Ⅱ，将无色溶液加热，恢复红 色。解释“无色→红色”的原因 0 10.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质， 选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉 淀或固体分离出来，设计实验流程如下： →滤液 MgSO4NaC0,溶液过滤 Na2S04 过量 MgCo☒洗涤千操MgCO (1)欲证明滤液中存在SO-、CO-,选用 的方案是先取少量的滤液滴加过量的 ,发现有气泡生成，再向其 中加入 溶液，出现白色沉 淀，则可证明SO、CO?均存在。 ·化学 、第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)如何洗涤碳酸镁沉淀？ 核心素养培 1.将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜 袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时 间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透 膜完好无损的是() A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加人BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 2.某溶液可能含有SO、CO、C1中的一种 或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行 如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液， 产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶 液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石 灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶 解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无 沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据实验，以下推测不正确的是() A.一定有SO B.一定有CO C.不能确定CI是否存在 D.不能确定SO是否存在 3.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选 用的试剂及操作方法均正确的一组是( 选项待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 溶解、过滤、 A CaO(CaCO3) 水 结晶 溶解、过滤、 B Cu(CuO) 稀盐酸 洗涤、干燥 C CuSO4(HzSO)氢氧化钠溶液 过滤 D CO(H2) 氧气 点燃 8 化学· (3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？ 忧拓展提升 4.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下 列分析正确的是( ) ① △ →试管上部有红棕色气体 NaBr(s) 浓H,S0, 试管上部无现象，管口 NaCl(s) 「出现白雾 ③ 产生有刺激性气味的气 Na,SO,(s) 体，能使品红溶液褪色 A.对比①和②可以说明还原性：Br>Cl B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C.②中试管口白雾是HCI遇水蒸气所致， 说明酸性：H2SO4>HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2 5.用20mL18.4mol/L的浓硫酸和铜共热 段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的 铜，将滤液稀释到100mL,所得SO浓度 为2.68mol/L。下列说法不正确的是 () A.反应后c(CuSO4)为0.1mol/L B.标准状况下生成SO2的体积为2.24L C.反应中消耗硫酸的物质的量为0.2mol D.溶解的铜的质量为6.4g