课时训练1 硫和二氧化硫-【志鸿优化训练】2025-2026学年高中化学必修第二册 (人教版)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 课时夯基 过关练 第一节 硫及其化合物 ·课时训练1硫和二氧化硫… 核心素养达标夯实基础 ■知识点二二氧化硫的性质 》课堂追踪川 4.利用如图装置制备SO2并验证其性质。下 ·知识点一硫的性质 列说法错误的是() 1.硫黄是古代常用的物质，古人认为：“石硫 970%H2S04 黄，味酸，温，有毒。主妇人阴蚀，疽痔，恶 血，坚筋骨，除头秃。能化金、银、铜、铁奇 物。”下列有关硫的说法中正确的是() A.硫的得电子能力相对较弱，与变价金属 酸性 碱液 KMnO 反应通常得到低价硫化物 ① ② ③ ④ ⑤ B.硫有多种同素异形体，它们的性质相同 A.①中的固体可以为Na2SO3粉末 C.硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游 B.②中体现SO2的氧化性 离态的硫存在 C.③中溶液酸性增强 D.硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒 D.④中出现淡黄色浑浊 精和二硫化碳 5.SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入一 2.硫可与许多金属单质及非金属单质发生化 种试剂后出现白色沉淀，加入稀盐酸白色沉 淀不溶解，这种试剂是( ) 学反应，下列反应的化学方程式错误的是 A.氨水 B.氢氧化钠 ( C.氯水 D.硫化钠 A.S+Fe△FeS B.S+H2△H2S 6.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 C.S+Cu△CuS D.S+0,点燃s0, 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能 说明这一事实的是( A.S十0，点燃s0,0,是氧化剂，S是还原剂 B.S是黄色固体，O2是无色气体 品红溶液NaOH溶液品红溶液 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2HS+ A B C D E O2-2S1+2H2O) (1)①反应开始一段时间后，观察到B、D两 D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)， 支试管中的品红溶液出现的现象是B: 而O2与Cu反应生成CuO ,D: ②停止通气后，再给B、D两支试管分别 ·化学 、第五章化工生产中的重要非金属元素 加热，两支试管中的现象分别为B: B.二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢 ,D: 0 复红色 (2)相同条件下，若将SO2与C2按体积比 C.久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的 1：1混合后，再通入品红溶液，品红溶 反应 液能否褪色？ (填“能”“不能” D.常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成 或“不能确定”)。其原因是 亚硫酸 (用离子方程式表示)。 5.下列说法正确的是() A.三氧化硫能与水剧烈反应生成硫酸 》课后核查 B.标准状况下，1mol三氧化硫的体积为 1.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反 22.4L 应，且硫为还原剂的是() C,二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn D.三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液 2.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行 褪色 SO2的制备与性质探究的一体化实验，下列 6.为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下 说法正确的是( 几种实验，其中不正确的是( 是70%的硫酸溶液 选项 操作（现象】 结论 沾有品红 沾有试剂a X一定 溶液的试纸的脱脂棉 闻X气味（有刺激性）通人酸性 KMnO4溶液（褪色） 是SO2 充满空气的气囊 0 B 闻X气味（有刺激性）通人澄清 X一定 湿润的蓝色 沾有KMnO 石蕊试纸 溶液的试纸 石灰水（变浑浊） 是SO2 NaHSO,粉末 X通人品红溶液（褪色）△变 X一定 A.分液漏斗中的硫酸溶液可用98%的浓硫 红色 是SO2 酸代替以加快反应速率 X通人紫色石蕊溶液（先变红 X一定 B.打开分液漏斗活塞一段时间后，会观察到 色后褪色) 不是S02 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 7.某化学兴趣小组为了探究常温下非金属 C.试剂a可选择澄清石灰水以吸收多余的 氧化物形成的某未知气体的成分。该小 SO2,防止污染环境 组成员将气体通人澄清石灰水，发现澄清 D.反应结束后，打开止水夹K并挤压气囊 石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄 使装置内残留的SO2被充分吸收 清，由此该小组成员对气体的成分提出 3.检验S02气体中是否混有CO2气体，可采 猜想。 用的方法是( 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究： A.通过品红溶液 [提出猜想] B.通过澄清石灰水 猜想1：该气体为CO2。 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 猜想2：该气体为SO2。 D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石 猜想3： 灰水 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究： 4.下列反应属于可逆反应的是() [实验探究] A.氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端 氢气和氧气 通人。 2 化学· 课时夯基过关练了 气体 (1)写出A~F各物质的化学式： A ,B ,C 0 ,E ,F 品红溶液 品红溶液 澄清 石灰水 (2)写出A、B与水反应的离子方程式： (1)B中试剂应为 (填字母)。 a.NaCl溶液 9.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性 b.酸性KMnO4溶液 质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色 c.盐酸 沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答： d.澄清石灰水 50%H2S04溶液 (2)A中品红溶液的作用是 (3)D中澄清石灰水的作用是 ① 2 ③ ④ 通过实验，该小组同学观察到以下三个 实验现象： 石蕊品红 H2S 溴水 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液 (1)①中发生反应的离子方程式为 不褪色③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (2)②中的实验现象是 (4)由上述实验现象，该小组同学确认该气 (3)③中的实验现象是 体的成分为 0 证明SO2有 性。 8.A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据 (4)④中S02作 剂。 下列实验事实填空。 (5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子 气体A 气体B 滴人Ba(OH)溶液至过量 沉淀E 方程式是 A、B等物质的量 H2O 溶液D溶液 白色 ,当1molS02参与反应时，转移电 含C、D的 滴入Ba(OH，溶液 沉淀G 无色溶液 至恰好沉淀完全 子的物质的量是 沉淀F (6)⑥的作用是 核心素养培优 拓展提升 1.能正确表示下列反应的离子方程式的是 褪色 ) A.①② B.②④C.②③ D.①④ A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体： 3.实验小组探究SO2与NazO2的反应。向盛 Ca2++SO2-CaSO3 有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反 B.过量SO2气体通人氢氧化钠溶液中：SO2+ 应体系中O2含量的变化如图。下列说法错 OH--HSO 误的是( ) C.SO2气体通入溴水中：SO2+Br2十 9 H2O-2H++2Br-+SO号 D.氢硫酸中通入氯气：S-十C2—S↓十2C 2.下列有色溶液褪色原理相同的是( a ①SO2使品红溶液褪色②Cl2使品红溶液 0 100 200 300 时间s 褪色③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先 变红后褪色④SO2使酸性高锰酸钾溶液 ·化学 、第五章化工生产中的重要非金属元素 A.有O2生成推测发生了反应：2Na2O2十 (1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧 2SO2-2Na2 SO3+02 化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点 B.bc段O2含量下降的原因是发生反应O2十 为16.8℃，假设气体进人装置时分别被 2Na2SO3—2Na2SO4 完全吸收，且忽略空气中CO2的影响) C.可用HCl酸化的Ba(NO3)2溶液检验b 70%浓硫酸 点固体中是否含有Na2SO4 催化剂 D.产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直 足 NO 接化合生成的 溶液 4.下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正 ①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后，需要 确的是() 继续通一段时间的氧气，其目的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和 NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和 ②实验结束后，若装置D增加的质量为 溶液中，有淡黄色沉淀生成④通人足量的 mg,装置E中产生白色沉淀的质量为 NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色 ng,则此条件下二氧化硫的转化率是 沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水 (用含字母的代数式表示，不用 中，溴水褪色，再滴加BaC2溶液，有白色沉 淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 化简)。 (2)某学习小组设计用如图所示装置验证二 A.③⑤能证明 B.①②④能证明 氧化硫的化学性质。 C.都不能证明 D.只有⑤能证明 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依 足量0，一 次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成 Nas閨 NaOH 的中学化学常见的物质，其中A是单质，C 溶液 水溶液 a b 是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现 性，B是自然界最常见的液体，E是三元化 合物，物质之间存在如图所示的关系。下列 象为 ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应 说法不正确的是( 后，取试管b中的溶液分成三份，分别进 行如下实验。 方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶 液，有白色沉淀生成 A.Z的非金属性强于Y,故最高价氧化物对 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液， 应水化物的酸性：Z>Y 红色褪去 B.蓝色石蕊试液通人YX2只会变红不会 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶 褪色 液，产生白色沉淀 C.离子半径：Z>Y>X>W 上述方案中合理的是 (填“I” D.W与X、Y、Z均可形成18电子分子 “Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子 6.二氧化硫是重要的工业原料，可用如图A装 方程式为 置制取SO2,探究其性质具有非常重要的 意义。 化学·件、同时发生。选项A、B中的反应为不在同一条 件下进行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧 课时训练答案与解析 化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。 5.A解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1mol三 符合题意；S○2通入氯化钡溶液中，无现象，再加 氧化硫的体积不等于22.4L;在适当的温度并有 第五章 化工生产中的重 入氢氧化钠，反应生成氯化钠和亚硫酸钡，亚硫酸 催化剂存在的条件下，二氧化硫才能在空气中被 要非金属元素 钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故B 氧化为三氧化硫；三氧化硫不具有漂白性，不能使 不符合题意；SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再 品红溶液褪色。 课时夯基过关练 加入氯水，反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡 6.A解析：能使酸性KMnO4溶液褪色且有刺激性气 与稀盐酸不反应，故C符合题意；SO2通入氯化钡 味的气体还有HC等，A项错误；能使澄清石灰水变 第一节硫及其化合物 溶液中，无现象，再加入硫化钠，反应生成淡黄色 浑浊的有CO2、SO2,但前者无气味，B项正确；使品 沉淀，故D不符合题意。 红溶液褪色且加热又恢复红色的只有S○2，C项正 课时训练1硫和二氧化硫 6.(1)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的 确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。 品红溶液又恢复成红色无明显现象 7.气体为CO2和SO2的混合气体 【核心素养达标·夯实基础】 (2)不能02+C2+2HO—4H++2C1+SO (1)b 课堂追踪 解析：(1)S02具有漂白性，可使品红溶液褪色，但 (2)验证混合气体中是否含有SO2 1.A解析：变价金属（如铜、铁)与硫反应，由于硫 其漂白性是可逆的，加热后溶液会恢复原来的颜 (3)验证混合气体中是否含有CO2 的氧化性相对较弱，只能将变价金属氧化至低价 色：Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和 (4)CO2和SO2的混合气体 态，A正确；同素异形体物理性质有所不同，B错 HCIO,HCIO具有强氧化性，会把品红溶液氧化 解析：能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体， 误；自然界中有单质硫的存在，C错误；硫微溶于 而褪色，且该过程不可逆，故加热溶液不会恢复原 只有CO2和S02,所以提出的猜想是：①气体为 酒精，易溶于二硫化碳，D错误。 来的颜色。(2)由于C2与SO2混合后与水发生反 CO2;②气体为SO2;③气体为CO2和SO2的混 2.C解析：S的氧化性相对较弱，与Fe反应只能生 应SO2+Cl2+2HO-=HSO4+2HCl,故不能使 合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是 成低价态的FeS,反应正确，故A不符合题意；S 品红溶液褪色。 否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为 与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢， 课后核查 SO2的存在对CO2的验证有千扰。 反应正确，故B不符合题意；S的氧化性较弱，与1.A解析：硫与氧气反应，S元素的化合价升高， 8.(1)C12 SO2 H2 SO,HCI BaSO3 BaSO, Cu反应只能生成低价态的Cu2S,反应为S+ 则硫为还原剂，A项符合题意；Fe与S反应，Fe (2)CL2+S02+2H204H++SO+2C1 2Cu△Cu2S,故C符合题意；S在氧气中燃烧只 元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫为氧 解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入 能生成二氧化硫，故D不符合题意。 化剂，B项不符合题意；氢气与硫反应，硫元素的 H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2 3.B解析：A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫 化合价降低，硫为氧化剂，C项不符合题意；Zn与 溶液生成沉淀F和溶液D,溶液D中滴入AgNO 是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同 S反应，Zn元素的化合价升高，S元素的化合价降 溶液生成沉淀G,可知溶液C、D中含有SO、 单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联 低，硫为氧化剂，D项不符合题意。 CI。气体B通入Ba(OH)2溶液有沉淀E生成， 系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气2.D解析：70%的硫酸与NHSO,粉末反应制取 且气体B是有刺激性气味的气体，可知B为 将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S SO2;SO2作为酸性氧化物，与湿润的蓝色石蕊试 SO2,则A为Cl2。 可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为+1)， 纸作用，只变红不褪色；S○2具有漂白性，能使沾 9.答案：(1)S0+2H+-S02个+H20 而O2可以将Cu氧化生成CuO(Cu的化合价为 有品红溶液的试纸褪色；SO2具有还原性，能使沾 (2)石蕊溶液变红色 十2)，说明氧气的氧化性比硫强。 有KMnO4溶液的试纸褪色；脱脂棉中的试剂a (3)品红溶液褪色漂白 4.B解析：①中制备SO2,②和③中验证SO2的还 用于吸收SO2,防止污染空气。分液漏斗中的硫 (4)氧化 原性，④中验证SO2的氧化性，⑤中吸收尾气 酸溶液不可用98%的浓硫酸代替，否则因浓硫酸 (5)SO2+Br2+2H2O-4H++2Br+SO SO2、防止污染空气。①中制备SO2,可用固体 的粘稠度大，生成的SO2难以逸出，不能加快反 2 mol Na2SO3与70%H2SO4发生复分解反应制备 应速率，A不正确；SO2不能漂白石蕊，打开分液 (6)吸收过量的二氧化硫，防止污染环境 S02,A说法正确；②中发生反应5SO2十 漏斗活塞一段时间后，会观察到湿润的蓝色石蕊 2KMnO,+2H2O =K2SO+2MnSO+ 试纸只变红不褪色，B不正确；试剂a用于吸收 【核心素养培优·拓展提升】 2H2SO4,体现SO2的还原性，B说法错误；③中发 SO2,澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度很小，吸收 1.B解析：向澄清石灰水中通入少量SO2气体，反 生反应SO2+2Fe3++2H20—2Fe2++SO?-+ 效果差，不可选择澄清石灰水吸收多余的SO2,通 应的化学方程式是SO2十Ca(OH)2 4H+,反应生成H+、消耗H2O,溶液的酸性增强， 常用NaOH溶液吸收SO2,C不正确；反应结束 CaSO3↓+H2O,对应的离子方程式是Ca2+十+ C说法正确；④中SO2与H2S发生反应SO2十 后，反应装置内滞留很多SO2,打开止水夹K并 2OH十SO2一一CaSO,↓+H2O,A项不正确； 2H2S—3S↓十2H2O,出现淡黄色浑浊，D说法 挤压气囊，排出装置内残留的SO2,以便被试剂a 过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学 正确。 充分吸收，D正确。 方程式是SO2+NaOH一NaHSO,对应的离 5.C解析：SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加3.D解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需 子方程式是SO2+OH-HSO3,B项正确；SO2 入氨水，生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，亚硫酸钡与 先利用SO2的还原性除去SO2,再检验CO2。 气体通入溴水中，反应的化学方程式是S○2十Br2十 稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故A不4.D解析：可逆反应判断的关键是“两同”：同一条 2H,O—2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是 153 SO2+Br2+2H2O—4H++2Br+SO,C项不 正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是 H2S十Cl2—S↓+2HCI,对应的离子方程式是 H2S十Cl2-SV+2H+十2C1-,D项不正确。 2.C解析：①S○2使品红溶液褪色，是因为二氧化 硫与有色物质生成不稳定的无色物质，不是氧化 还原反应；②Cl2使品红溶液褪色，是因为氯气和 水反应生成的次氯酸具有强氧化性；③Na2O2加 入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧 化钠与水反应生成NaOH,能使含酚酞的水溶液 变红，且过程中有H2O2生成，H2O2具有强氧化 性，会使溶液褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪 色，是利用SO2的还原性；故有色溶液褪色原理 相同的是②③。 3.C解析：有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应 生成O2,反应方程式为2Na2O2+2SO2— 2Na2SO3十O2,故A说法正确；O2具有氧化性，能 氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4,bc段O2 含量下降与反应O2+2Na2SO3一2Na2SO4有 关，故B说法正确；HCl酸化的Ba(NO3)2溶液具 有氧化性，能氧化Na2 SO3生成Na2SO4,千扰 Na2SO4的检验，应该用盐酸酸化的BaCl2溶液检 验，故C说法错误；SO2具有还原性、Na2O2具有 氧化性，二者能发生氧化还原反应，所以产物 Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成 的，故D说法正确。 4.D解析：能使品红溶液褪色的气体不一定为 SO2,也可为氯气等，①错误；能使沾有酚酞和 NaOH溶液的滤纸褪色的气体具有酸性或氧化 性，可能是SO2,也可能为CO2、C2等，②错误；通 入H2S饱和溶液中，有浅黄色沉淀生成，该气体 可能是SO2,也可能为C12等，③错误；通入足量 的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉 淀生成，该沉淀能溶于盐酸，该气体可能为SO2, 也可能为CO2,④错误；通入溴水中，溴水褪色，说 明该气体具有还原性，可被溴单质氧化，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝 酸，则沉淀为BaSO4,证明气体为SO2,⑤正确。 5.C解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增大，由各元素组成的中学化学常见的物 质，其中A单质的水溶液具有漂白性，说明A为 C2,C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，则 C为SO2,B是自然界最常见的液体，可知B为 H2 O,SO2+Cl2+2H2O=H2 SO+2HCI,E 三元化合物，可知E为H2SO4、D为HCl,所以 W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl四种元素，据此分 析解题。由分析可知，Y为S、Z为CI,同一周期 主族元素从左到右元素非金属性依次增强，即Z 的非金属性强于Y,故最高价氧化物对应的水化 物的酸性HCIO4>H2SO4,即Z>Y,A说法正 确；由分析可知，X为O、Y为S,SO2为酸性氧化 物，具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，故蓝色石 蕊试液通入YX2只会变红不会褪色，B说法正 确；W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl,已知电子层数 越多微粒半径越大，S2-、C1大于O2-和H+,电 子层结构相同，则核电荷数越大微粒半径越小，离 子半径S2->C1>O2->H+,即Y>Z>X>W, C说法错误；由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、 O、S、Cl,则W与X、Y、Z均可形成18电子分子： H2O2、H2S、HCI,D说法正确。 6.(1)①使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收 m 80 ② -×100% 0+ (2)①试管a中出现淡黄色沉淀②ⅢSO2十 C12+2H2O-4H++SO-+2C1 解析：(1)①反应停止后还要继续通入一段时间氧 气的目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部 赶至吸收装置。②装置D中增加的质量为SO3 的质量，装置E中沉淀为BaSO4,根据硫元素守 恒，被氧化的S0,的物质的量为船m0l,未被氧 化的S0的物质的量为经3m01,故S0,的转化 m 率为 80 ×100%。(2)①S02能将S2-氧化， 0+2 .n 生成硫单质。②方案I中CI与Ag+反应可得到 AgCI白色沉淀；方案Ⅱ中氯水可使品红溶液褪 色；方案Ⅲ中产生白色沉淀可证明SO2与C2发生 了氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2十Cl2十 2HO—4H++SO+2C1。 课时训练2硫酸硫酸根离子的检验 【核心素养达标·夯实基础】 课堂追踪 1.D解析：浓硫酸作千燥剂与其具有吸水性有关， 故A不选；浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有 关，故B不选；浓硫酸滴加到饱和硝酸钾溶液中， 使硝酸钾的溶剂较少，溶质析出，与浓硫酸的吸水 性有关，故C不选；浓硫酸在加热条件下可与铜 等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性， 与吸水性和脱水性无关，故D选。 2.B解析：浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，吸收 空气中的水分，溶液质量增加；而2mol·L1稀 硫酸敞口放置时，溶剂水挥发，溶液质量减小。 3.B解析：二氧化硫与氧气在催化剂存在条件下 加热反应生成三氧化硫，该反应是可逆反应，反应 的化学方程式为：2S0,十0，催化剂2S0,A反应 △ 式正确；稀硫酸与铁反应生成氢气与F+,离子 15 方程式为：Fe十2H+—Fe2++H2个，B反应式 8SO2,二氧化硫在催化剂作用下加热反应生成三 错误；锌与浓硫酸发生氧化还原反应，产生 氧化硫并与水反应转化为硫酸，反应的化学方程 ZnSO4、SO2、H2O,该反应的化学方程式为：Zn十 2H2SO4(浓)—ZnSO4+SO2个+2H2O,C反应 式为2S0.+0:%2S0、s0,+H0 式正确；碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原 H2SO4,生产中用浓硫酸代替水吸收SO3,制得发 反应，产生CO2、SO2、H2O,该反应的化学方程式 烟硫酸(H2SO4·xSO3),将发烟硫酸稀释后可制 为：C+2H2S04(浓)△C0。+2S0,++ 得浓硫酸，据此分析解题。用黄铁矿燃烧生成 SO2的同时，还能生成铁的氧化物，故其高温煅烧 2H2O,D反应式正确。 4.D解析：该反应产生SO2气体，并生成硫酸铜， 的化学方程式是4FcS,十110，高温2Fe,0,十 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A说法 8SO2,A正确；SO2氧化成SO3时，其反应是可逆 正确；硫酸浓度变小之后无法与铜反应，反应结束 反应，可逆反应的转化不可能是全部，B错误；吸 后两种反应物均有剩余，B说法正确；根据硫守 收SO3不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍SO3 恒，该反应产生的二氧化硫的物质的量，也就是被 的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 SO3,目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，C 还原的硫酸的物质的量为22.4m01,C说法正确； 正确；为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与 硫酸不会和铜生成氢气，D说法错误。 SO2反应生成亚硫酸钙，然后亚硫酸钙被氧化成 5.(1)甲、丙、戊(2)乙增加加热条件（或将结论 硫酸钙，D正确。 改为常温下反应产生气体的为稀硫酸) 2.B解析：浓硫酸具有强氧化性，镁和浓硫酸反应 (3)丁硫酸是高沸点酸，没有挥发性 产生MgSO4、SO2、H2O,反应方程式为Mg十 解析：(1)甲、丙、戊方案分别利用浓硫酸的脱水 2H2SO4(浓)一MgSO4+SO2个+2H2O,随着 性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。 反应进行，硫酸变稀，镁和稀硫酸发生置换反应， (2)乙方案中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而 产生MgSO4、H2,反应方程式为Mg+H2SO4 常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。(3)丁方案 (稀)一MgSO,十H2个；根据两个反应方程式可 错，挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属 知反应产生的气体为SO2、H2两种，关系式： 于挥发性酸。 Mg~SO2,Mg~H2,Mg和气体的物质的量关系 6.A解析：先加稀HC1将溶液酸化，可排除 为1：1,4.8g镁粉的物质的量为0.2mol,故生 Ag、CO?、SO的千扰，然后加入氯化钡溶 成气体的物质的量也是0.2mol,其在标准状况 液，如果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫 下体积为4.48L,故合理选项是B。 酸根离子，A项正确；加稀HNO3将溶液酸 3.D解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉 化，不能排除银离子的干扰，如果溶液中含有 末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 亚硫酸根离子，HNO能将亚硫酸根离子氧 是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是 化生成硫酸根离子，因此也无法检验原溶液 二氧化硫。X的浓溶液也能使胆矾晶体变为白色 中是否含有硫酸根离子，B项错误；向溶液中 粉末，体现X的吸水性，A错误；若M为Fe,则足 滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离 量M与X在室温下发生钝化，B错误；若M为碳 子的千扰，C项错误；向溶液中滴加稀硝酸酸 单质，则C是二氧化碳，通入少量的澄清石灰水 化的BaCl2溶液，不能排除银离子、亚硫酸根 中，最终生成Ca(HCO3)2,无白色沉淀产生，C错 离子的千扰，D项错误。 误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫是工业制备 7.C解析：加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀， 硫酸的重要反应，D正确。 加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，为除钙离 4.C解析：浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶 子可加入碳酸钠，将Ca+转化为沉淀，但是加入的碳 体变为白色粉末；浓硫酸使木材炭化，表现的是脱 酸钠应放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去 水性；浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二 反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入稀盐酸除 氧化硫和水，浓硫酸只表现其强氧化性；浓硫酸与 去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的 氧化铝反应表现的是其酸性。 顺序为NaOH溶液→BaC2溶液→NaCO,溶液→稀 5.A解析：酸性溶液中含大量氢离子，该组离子与 盐酸或BaCl2溶液→NaOH溶液（或Na2CO,溶液）→ 氢离子均不能发生反应，可以大量共存，A正确； NaCO,溶液（或NaOH溶液）-→稀盐酸，NaCO要在 在强碱溶液中F+不能大量存在，B错误； BaC2溶液的后面加入，C项错误。 KMnO4溶液具有氧化性，会与S2-、I厂发生氧化 课后核查 还原反应，不能大量共存，H+与S2反应也不能 1.B解析：制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿 大量共存，C错误；Ag与Br不能大量共存，Cl2 在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式 与Br反应不能大量共存，Ag与氯水中的CI 为S+0,点搭S0,或4FeS,十110，高温2Fe,0,十 反应不能大量共存，D错误。 6.D解析：n(H2SO4)=0.1L×18mol·L-1= 1.8mol,当全部发生Zn十2H2S04（浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O时，有0.9molH2SO4被 还原，但随着反应进行，硫酸浓度逐渐降低，当为 稀硫酸时，发生反应：Zn十H2SO4一ZnSO4十 H2个，当只发生此反应时，有1.8molH2SO4被 还原，但这两个反应都发生了，被还原的H2SO4 的物质的量应处于两者之间，即被还原的H2SO4 的物质的量在0.9mol和1.8mol之间，故选 D项。 7.C解析：甲溶液中还可能存在SO、CO或 Ag;乙溶液中还可能存在Ag；丁溶液用硝酸 酸化，若溶液中存在SO-或HSO5,会被氧化成 SO,从而造成误判。 8.(1)C (2)S0,C+2HS0,(浓)△C0,◆+ 2SO2个+2H20 (3)褪色漂白SO2+H2O一H2SOg (4)不能品红溶液、溴水（其他合理答案均可） 解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫 酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单 质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形 成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、 SO2和H2O,其反应的化学方程式为C十2H2SO4 (浓)△C0。◆+2S0,个+2H,0。(3)将(2)中 产生的有刺激性气味的S○2气体通入品红溶液 中，品红溶液褪色说明SO2具有漂白性；将SO2 通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2十 H2O一H2SO3。(4)因为CO2和SO2都可以与 澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄 清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的 特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红 溶液、溴水、酸性KMn○4溶液等褪色。 9.(1)Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+S0,++2H,0 (2)漂白还原 (3)BaSO (4)尾气处理，防止S02污染空气 (5)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热分解释 放出SO2 解析：(1)铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、 硫酸铜和水，化学方程式：Cu十2HSO,(浓)△ CuSO4十SO2个十2H2O。(2)反应后试管Ⅱ品红 溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，试管Ⅳ中酸性 高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。 (3)取下试管Ⅲ并不断振荡，亚硫酸可被氧化生成 硫酸，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4。 (4)试管V中NaOH的作用是尾气处理，防止 SO2污染空气。(5)品红遇SO2生成不稳定无色 物质，受热分解释放出SO2,溶液恢复红色，出现