湖南武冈市第二中学等校2025-2026学年下学期第一次月考 高一化学(A)试卷

高一化学(A) 时量：75分钟满分：100分 (考试范围：必修一第一章至必修二第五章) 可能用到的相对原子质量：H~1N~14Na~23 C1~35.5 第【卷（选择题） 一、选择题（太题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 款 A.BaCO可用作“钡餐” 留 B.CIO2可用作消毒剂 为 C.SiO,可用于制作光导纤维 D.SO2可用作食品添加剂 火 2.下列化学用语表述正确的是 数 长 A.中子数为1的氢原子：}H 分 H H B.H2O的结构式： C.CS2的电子式：：SCS: D.NaCl的电离方程式：NaCl通电Nat+Cl 茶 声 3.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A.SO3→H2SO B.FeCl→FeCl2 C.NH,CI-→NHg D.NaH-→H2 4.化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验操作或实验安全的叙 述正确的是 A.观察Na与水反应时应佩戴护目镜 B.用pH试纸测定新制氯水的pH C.用蘸取浓硫酸的玻璃棒靠近收集氨气的试管口，验证氨气已收集满 D.切割钠的实验中涉及 图标的使用 高一化学(A)试题(L4)第1页（共8页） 5.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.一定温度与压强下.1mol1与足量H2充分反应，生成HI分子的数 目为2N B.标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气体含有的氧原子数为V C.0.1mol/L的NaHSO,溶液中，含有的H数目为0.1Na D.1 mol Na与足量O2反应，生成NazO和NaO2的混合物，Na失去的 电子数为2NA 6.下列离子方程式正确的是 A.在Cu片上滴加盐酸：Cu+2H=Cu++H2A B.钠与水反应：Na+HO一Na+OH+H2 C.Cl2与水反应：Cl2+H2O→H++CI+HC1O D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++SO+Ba2++OH--BaSO+H2O 7.高铁酸钠N2FcO,是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一 种方法的化学原理可用离子方程式表示为3CIO+2Fe3++10OH 一2FeO+3C1+5H2O。下列关于该反应的说法错误的是 A.FeO中铁元素的化合价为+6价 B.CO作氧化剂，发生还原反应 C.1 mol Fe+被氧化时转移2mol电子 D.该条件下，氧化性：ClO>FeO 8.硫元素的“价-类”二维图如下所示。下列说法正确的是 +化合价 ---HS 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.H2S气体在过量O2中燃烧，可生成S单质 B.a能使酸性KMnO,溶液褪色，体现其漂白性 C.硫酸型酸雨样品在空气中放置时c转化为d,样品的酸性减弱 D.d的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 9.漂白粉是生活生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A.漂白粉是混合物，其有效成分是Ca(ClO)2 B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 C.使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D.在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO2 高一化学(A)试题(L4)第2页（共8页） 10.用下列仪器或装置（部分夹持装置已省略）进行实验，能达到相应实验 子的数 目的的是 Na,C0,固体 NaHCO,固体 NA 长去的 沿清石灰水 NaOH A.比较NaCO,和NaHCO,的热稳定性B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 FeCl 饱和溶液 NaOH溶液 的一 H C.验证Na,O,和水反应过程放热 D.制备Fe(OH)3胶体 11.废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性F©O,纳米粒子，工艺流程如 图所示。 NaOH NaClo NaOH 溶液 稀硫酸 溶液 溶液 废旧镀 锌铁皮 碱洗 酸溶 氧化 加热沉铁 分离 Fe.0. 纳米粒子 滤液 溶液（溶质为NaC1、NaSO) 已知：Zn+2NaOH+2H2O-Na[Zn(OH)4]+H2↑。 下列有关说法错误的是 A.“碱洗”可去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B.“氧化”时的离子方程式为2Fe++C1O+2Ht一2Fe++C+H0 C.“氧化”后的溶液中金属阳离子仅有Fe+、Na+ D.“加热沉铁”时通入N2的目的是排除O2对产品的影响 12.下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B FeCl溶液(FeCl2) 通入适量的C2 NaCl溶液(Na2CO,) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 D Cl2气体(HCD 通过饱和NaCl溶液洗气、干燥 高一化学(A)试题(L4)第3页（共8页） 13.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成 氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 合成塔 氨分离器一氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 已知：工业上常用Naz CO3溶液吸收尾气，有关反应为： D2NO2+Naz CO3=NaNO2+NaNO+CO2, ②NO+NO2+Na2CO3-2NaNO2+CO2。 下列说法错误的是 A.“合成塔”的反应中，有非极性键的断裂和极性键的形成 B.“氨分离器”利用了混合气中各组分的物理性质差异进行分离 C.“氧化炉”中，每转移7mol电子，消耗还原剂的质量为17g D.若标准状况下44.8L仅含NO和NO2的尾气被Na2CO,溶液完全 吸收，则消耗1 mol Na2CO 14.连二亚硫酸钠(N2SO,)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧 化，常用于纺织业漂白剂。甲酸钠(HCOONa)法制备NazS2O,的原理 为HCOONa+2SO2+NaOH-Na2SO,+CO2+H2O,装置如图所 示（夹持装置略）。下列说法错误的是 NaOH溶液 甲酸钠 甲醇 NaOH溶液 混合液 磁力搅并器 因甲 乙 丙 A.实验开始时先打开K,一段时间后，再打开K。 B.Na2S2O,的漂白原理与NaClO、SO2均不相同 话 C.装置丙的作用是处理SO2尾气，并防止倒吸 D.装置甲中的试剂为铜和浓硫酸 中十 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 6 8 9 10 1112 1314得分 答案 高一化学(A)试题L4)第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)元素周期律是化学的重要基石，揭示了元素性质的递变规律。 如图为元素周期表中短周期的一部分，A~G代表短周期元素。 B E F 已知：考古时，A的某种核素常用于对文物进行年代测定和研究。 (1)B的简单气态氢化物的电子式为 ,B、D、E 三种元素中原子半径最小的是 (用元素符号表示)。 (2)A、B的最高价氧化物的水化物的酸性： (用 化学式表示) (3)D、F的简单氢化物中，沸点较高的是 (用化学式表示)， 这是因为 (4)元素E对应的一种酸HPO2是一元弱酸，其与足量NaOH溶液 反应后生成的盐为NaH2PO2,属于 (填“酸式盐”“正 盐”或“碱式盐”)。 NaClO溶液 (5)含有元素G的一种盐溶液NaCIO可以 作为吸收剂，利用如图所示的喷淋吸收 喷淋 吸收塔 塔进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 NO ①在此过程中NaCO溶液以喷淋方式加 入的目的是 NO.CI、SO、Na'、H ②当进入吸收塔的烟气中SO2和NO的体积之比为3：1时，若“脱 硫”、“脱硝”均为100%，则流出的吸收液中c(SO):c(NO): c(CI)= (填最简整数比)。 16.(14分)海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取化学物 质的流程。请回答下列问题： I,粗盐精制 浓缩海水（含有Na'、CI、Ca”、Mg”、S0等） 粗盐 精制 NaCI周体 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，需将粗盐溶解后加入 沉淀剂：①NaCO,溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀， 再加入适量的盐酸。 (1)加入沉淀剂的正确顺序有 (填标号)。 A.②①③ B.①②③ C.①③② D.②③① 高-一化学(A)试题L4)第5页（共8页） Ⅱ.我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制 后制成饱和食盐水，然后通入NH,和CO2,溶解度最小的NaHCO,从 溶液中析出，加热NaHCO,晶体即可获得纯碱。 (2)请写出侯氏制碱法中生成NaHCO的化学方程式： (3)加热NaHCO,可得到纯碱，实验室可进行此操作的装置可以是 (填标号)。 (④)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。 下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合 理的是 (填标号)。 A.取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至 不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO溶液，若产生白色沉淀，说 明样品中含有氯化钠杂质 B.取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硝酸 至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO,溶液，若产生白色沉淀， 说明样品中含有氯化钠杂质 C.取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量稀硫酸 至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO,溶液，若产生白色沉淀。 说明样品中含有氯化钠杂质 Ⅲ.氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢室 化钠等物质，化学反应为2NaC1+2H,0通电C2个+H,++2NaOH。 实验室电解饱和食盐水装置如图所示。 (5)仪器a的名称是 (填标号)。 A试管 B.离心试管 C.U形管 D.Y形试管 高一化学(A)试题(L4)第6页（共8页） 潮 (6)通电后c处出来的气体可以点燃，观察到淡蓝色火焰。试管b中 从 淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明该变化的原 因： ()现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止 通电。 生成氯气的质量与时间的关系如图所示，则参加反应的氯化 钠是 克。 是 0. 时间/min 17.(15分)无水氯化铬(CCL)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原 剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CCL。 合 浓盐酸 至 焦炭.Cr0, 碱石灰 溶液 已知：无水CCl3易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 装置A中发生反 应的化学方程式为 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为 和 (3)实验开始时先点燃装置A处酒精灯的目的是 (4)装置D中制CrCl3的反应可以分为两步，即第一步：Cr2O3十3C △2Cr+3C0个：第二步： (写化学反应方程式)。 (⑤)装置E水槽中盛放的液体为 (填“热水”或“冰水”)。 (6)装置F的作用为 (?)装置G中溶液用于吸收CO,实验进行一段时间后，析出黑色固体 (金属P),写出该溶液中发生反应的化学方程式： 高一化学(A)试题(L4)第7页（共8页） 18.(15分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS,CuSO,等）制备硝酸铜晶体 的流程如图所示。请回答下列问题： 20%HN0溶液 空气 硫酸溶液 Fe 溶液A10%H,0,溶液 度智肉一酸配-热-进遇-通一反应-o·州0 废气 滤液淘洗液 (1)“焙烧"时CuS转化为CuO和SO2,该反应的化学方程式为 (2)“酸化”过程中，为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。 (3)“反应”中使用20%HNO,溶液和10%H2O2溶液，整个过程无红 棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 :若该步骤只使用20%的稀硝酸，则会产生污染 物，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)工业上还可以用废铜屑为原料制备硝酸铜，下列方法中最适宜的为 (填标号)。 A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu十HNO,(稀)→Cu(NO)2 C.CuCuO HNOCu(NO,) △ D.Cu浓疏酸CuSO, △ Ba(NO.):Cu(NO3)2 (5)经“一系列操作”可得硝酸铜晶体，则“一系列操作”为 过滤、洗涤、干燥。 (6)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示。 S0,尾气 空气 Fe,(S0),酸性溶液 溶液X 溶液Y ① 反应①的离子方程式为 反应②中通人空气的目的是 +的。 达挥阳液两：村物中 名“话日集，西赛政后标少热发 高一化学(A)试题(L4)第8页（共8页）