精品解析：江苏江都中学等校2025-2026学年高一下学期4月联考 化学试题

高一年级4月联考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Ca：40 Cl：35.5 一、单项选择题，每题只有1个正确答案，每题3分，共39分。 1. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 将转化成硝酸盐 B. 将转化成硝酸 C. 将转化成铵盐 D. 将转化成氮气 2. 铜在空气中易发生以下反应：。下列说法正确的是 A. O原子的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的结构式为 D. 中Cu元素的化合价为+1价 3. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断开能放出能量 B. 该反应属于放热反应 C. 1mol完全分解生成 D. 该反应的热化学方程式为： 4. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数为 B. 中所含阴离子数为 C. 溶液中物质的量为 D. 标准状况下，中所含分子数为 阅读材料，氮元素的单质及其化合物作用广泛。羟胺()可作油脂工业中的抗氧化剂。在水中可生成，溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，加热条件下能与氧化铜反应；氨气广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素[CO(NH2)2]：工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。完成问题。 5. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 化学性质很稳定，可用于工业合成氨 B. 溶于水呈碱性，可做火箭燃料 C. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D. 易与酸反应，可用于制硝酸 6. 如下图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨气的催化氧化： B. 与制尿素反应： C. 用氨气检验输氯管道是否泄漏： D. 饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳： 8. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A. 浓硝酸不稳定，见光易分解 B. 常温下，56gFe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为 C. 灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物 D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制漂白粉： D. 工业制金属镁：溶液 11. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。下列说法不正确的是 A. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率 B. “还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓ C. “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4 D. “干燥”时，可在空气中加热烘干 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量 C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 13. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示，断裂键需吸收热量为 B. 图1所示，热化学方程式为 C. 图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图2所示，反应③的离子方程式为 非选择题(共69分) 14. 铜、硫及其化合物应用广泛。 （1）反应可用于制取硫单质。 ①硫元素在周期表中的位置为___________。 ②的结构式为___________。 ③比较稳定性：___________。(填“>”、“<”或“=”) （2）辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为。下列相关说法正确的是___________。 A. 上述金属冶炼的方法为热还原法 B. 该方法需要控制的用量 C. 反应中被还原的元素仅有氧元素 D. 发生反应转移的电子数为 （3）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应离子方程式为___________。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是___________。 ③补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中___________，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液) （4）由溶液制备的装置如题图所示。 向三颈瓶中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼()可制得。向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的射线衍射谱图(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为时，析出图谱上显示的固体物质的原因是___________。 15. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。 （1）“蒸馏”获得的再生酸成分为_______，采用减压蒸馏的目的是_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图1所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为_______℃，选择该温度的原因是_______。 16. 的排放是我国污染防治研究的热点。混合溶液可脱除，相关反应过程如图1所示。 已知：可吸附形成配合物，对无吸附能力。 （1）写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （2）混合溶液对的脱除率随变化如图-2所示。时，随增大，脱除率降低的原因是___________。 （3）反应一段时间后，混合溶液脱除效果下降，加入___________(填字母)可使混合溶液实现再生。 a． b．Fe c． （4）科学研究表明，对混合溶液脱除有较大影响。将与一定量混合通入混合溶液中。随反应进行，脱除率变化如图-3所示。，存在条件下能增加NO脱除率原因是___________，5min后，存在使NO脱除率减小的原因是___________。 （5）市售食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准___________(写出计算过程)。(已知：；) 17. 氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。 （1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 相关反应的热化学方程式为： 反应I： 反应II： 反应Ⅲ： 在该过程中和___________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）“液氨储氢”是近年来的研究热点。利用合成氨反应进行储氢，再通过氨分解释放氢气。“液氨储氢”原理中应用氨气___________。(填氨气的某种物理性质) （3）储能材料是当前研究的热点。 ①易发生分解反应释放出活性氢原子，且可与固体氧化物混合作为固体燃料推进剂。与的反应过程如下： i． ii． iii． 与普通铝粉相比，与反应更容易引发的原因是___________。 ②催化甲烷制氢反应机理如图1所示： 该机理可描述为：分子吸附到催化剂表面，解离成和，共吸附在催化剂上，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级4月联考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Ca：40 Cl：35.5 一、单项选择题，每题只有1个正确答案，每题3分，共39分。 1. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 将转化成硝酸盐 B. 将转化成硝酸 C. 将转化成铵盐 D. 将转化成氮气 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。 【详解】A．该过程是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故A符合； B．该过程是将化合态的氮转化为化合态的氮的过程，故B不符合； C．该过程是将化合态的氮转化为化合态的氮的过程，故C不符合； D．该过程是将化合态的氮转化为游离态的氮的过程，故D不符合； 故选A。 2. 铜在空气中易发生以下反应：。下列说法正确的是 A. O原子的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的结构式为 D. 中Cu元素的化合价为+1价 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧是第8号元素，O原子的结构示意图为，A错误； B．水是共价化合物，氢原子和氧原子最外层均满足2电子和8电子稳定结构，B正确； C．是共价化合物，碳和氧原子之间形成两对共用电子，结构式为，C错误； D．中，是价，碳酸根是价，元素的化合价为价，D错误； 故选B。 3. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断开能放出能量 B. 该反应属于放热反应 C. 1mol完全分解生成 D. 该反应的热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．断开化学键的过程需要吸收能量，形成化学键才会放出能量，A错误； B．由能量图可知，反应物的总能量高于生成物​的总能量，因此该反应属于放热反应，B正确； C．只有在标准状况下，完全分解生成的​体积才是，题干未说明气体所处状况，无法确定体积，C错误； D．生成物总能量反应物总能量，该反应放热，因此。对于反应，，D错误； 答案选B。 4. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数为 B. 中所含阴离子数为 C. 溶液中物质的量为 D. 标准状况下，中所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.6g O3中氧原子的物质的量为，A正确； B．7.8g Na2O2的物质的量为，阴离子为过氧根离子，物质的量为0.1 mol，B错误； C．溶液中Cl-物质的量需溶液体积才能计算，选项未提供体积，无法确定，C错误； D．标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，D错误； 故选A。 阅读材料，氮元素的单质及其化合物作用广泛。羟胺()可作油脂工业中的抗氧化剂。在水中可生成，溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，加热条件下能与氧化铜反应；氨气广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素[CO(NH2)2]：工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。完成问题。 5. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 化学性质很稳定，可用于工业合成氨 B. 溶于水呈碱性，可做火箭燃料 C. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D. 易与酸反应，可用于制硝酸 6. 如下图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨气的催化氧化： B. 与制尿素反应： C. 用氨气检验输氯管道是否泄漏： D. 饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳： 【答案】5. C 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．用于合成氨是因为含氮元素可发生反应，与化学性质稳定无对应关系，A错误； B．​作火箭燃料是因为其燃烧放出大量热，与溶于水呈碱性无对应关系，B错误； C．抗氧化剂需要自身具有还原性，可消耗氧气防止油脂氧化，性质和用途对应正确，C正确； D．制硝酸利用的是的还原性（催化氧化生成NO，进一步制备硝酸），与易和酸反应无对应关系，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．实验室加热固体和​混合物制氨气，固固加热装置试管口略向下倾斜，操作装置正确，能达到目的，A不符合题意； B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，U形管可盛装固体干燥剂，能达到目的，B不符合题意； C．加热条件下​可还原生成、​和水，观察到黑色固体变红，可验证氨气的还原性，能达到目的，C不符合题意； D．氨气密度远小于空气，沸点低于，装置丁不能收集到氨气，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 【7题详解】 A．氨气催化氧化的产物是，不是，正确反应为：，A错误； B．氨气和二氧化碳制备尿素的反应书写正确，原子守恒，符合原理，B正确； C．氯气泄漏时，过量氨气和氯气反应生成氯化铵白烟和氮气，反应书写正确，C正确； D．侯氏制碱中，饱和食盐水通入氨气和二氧化碳，析出溶解度较小的，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 8. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A. 浓硝酸不稳定，见光易分解 B. 常温下，56gFe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为 C. 灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物 D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸在光照下易分解生成NO2、O2和H2O，说明浓硝酸不稳定，A正确； B．常温下浓硝酸使Fe钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了浓硝酸与内层金属反应，所给的铁不能完全反应，实际转移的电子数无法计算，B错误； C．木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2两种气体，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO2能与碱反应，如，但生成的盐不只一种，且元素化合价发生变化，是氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，C错误； D．浓硝酸具有酸性，能使石蕊溶液变红，变红后褪色说明浓硝酸具有强氧化性(能破坏有机色素的分子结构，发生氧化还原反应)，D错误； 故选A。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，则X为N元素；在周期表中Y位于ⅡA族，则Y为Mg元素；W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，W为Cl元素，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则Z的最外层电子数为7-2=5，可知Z为P，故X为N，Y为Mg，Z为P，W为Cl，以此来解答。 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A错误； B．元素Y、W的简单离子为Mg2+、Cl-，相差1个电子层，故B错误； C．非金属性X＞Z，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱，故C错误； D．由X与Y两种元素组成的简单化合物为Mg3N2，是离子化合物，故D正确； 故选D。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制漂白粉： D. 工业制金属镁：溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化得到NO、得不到二氧化氮，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，A不符合题意； B．硫与足量氧气反应只能得到SO2、不能得到三氧化硫，SO2被O2催化氧化能得到SO3，B不符合题意； C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成次氯酸钙，C符合题意； D．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，D不符合题意； 故选C。 11. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。下列说法不正确的是 A. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率 B. “还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓ C. “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4 D. “干燥”时，可在空气中加热烘干 【答案】D 【解析】 【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵，据此分析解题。 【详解】A．已知升高温度，反应速率加快，故“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率，A正确； B．由题干流程图可知，“还原”时用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，滤渣中含有S，故发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓，B正确； C．由分析可知， “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，C正确； D．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故“干燥”时，不可在空气中加热烘干，应该隔绝空气烘干，D错误； 故答案为：D。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量 C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色是钠离子的特征现象，说明溶液中含Na⁺，A正确； B．溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，但溶液中主要含碳酸氢根离子而非碳酸根离子，B错误； C．加入浓NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，是铵离子的特征反应，C正确； D．碘水中加入后分层，下层紫红色说明I2在中溶解度更大，D正确； 故选B。 13. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示，断裂键需吸收热量为 B. 图1所示，热化学方程式为 C. 图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图2所示，反应③的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．断裂键和6molN=O键需吸收热量为，A错误； B．图1所示，该反应为放热反应，热化学方程式为，B错误； C．图2所示，反应①中铁元素化合价由+3降低到+2，氮元素化合价由-3升高到-2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图2所示，反应③中氧气在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，D正确； 故选D。 非选择题(共69分) 14. 铜、硫及其化合物应用广泛。 （1）反应可用于制取硫单质。 ①硫元素在周期表中的位置为___________。 ②的结构式为___________。 ③比较稳定性：___________。(填“>”、“<”或“=”) （2）辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为。下列相关说法正确的是___________。 A. 上述金属冶炼的方法为热还原法 B. 该方法需要控制的用量 C. 反应中被还原的元素仅有氧元素 D. 发生反应转移的电子数为 （3）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应离子方程式为___________。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是___________。 ③补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中___________，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液) （4）由溶液制备的装置如题图所示。 向三颈瓶中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼()可制得。向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的射线衍射谱图(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为时，析出图谱上显示的固体物质的原因是___________。 【答案】（1） ①. 第三周期VIA族 ②. H-S-H ③. > （2）B （3） ①. ②. 将产生的转化为，提高硝酸利用率 ③. 边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤，用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀 （4）过量的将还原为 【解析】 【小问1详解】 ①S的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，因此位于周期表第三周期第ⅥA族； ②中S与2个H均形成单键，结构式为H-S-H； ③同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此稳定性； 【小问2详解】 A.热还原法是利用还原剂还原金属化合物制备金属，该反应中​作氧化剂，不属于热还原法，A错误； B. 若氧气过量，会将Cu氧化为CuO，无法得到单质铜，因此需要控制用量，B正确； C．反应中Cu元素从+1价降为0价，也被还原，被还原的元素是Cu和O，C错误； D. 配平反应：​，1 mol ​参与反应时O元素得4 mol电子，同时2 mol 得2 mol电子，总共转移6 mol电子，D错误； 故答案选B。 【小问3详解】 ①酸性条件下​氧化CuS，S元素被氧化为S单质，​被还原为NO，配平即得到该离子方程式为：； ②酸浸时硝酸被还原为NO，通入​可将产生的NO重新氧化为硝酸，循环使用，提高硝酸的利用率； ③海绵铜中杂质Fe可与稀硫酸反应溶解，Cu不反应，过滤后洗涤除去固体表面吸附的，用​检验洗涤液即可得到纯净铜粉，故实验方案为：边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤，用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不再产生沉淀； 【小问4详解】 水合肼是还原剂，加入量过多时，会将中+1价Cu进一步还原为0价Cu单质，因此X射线衍射谱图只显示Cu的衍射峰。 15. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。 （1）“蒸馏”获得的再生酸成分为_______，采用减压蒸馏的目的是_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图1所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为_______℃，选择该温度的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 降低蒸馏温度减少硝酸的分解 （2） （3）取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全 （4） （5） ①. 450℃ ②. 煅烧温度为450℃时，纳米粒径为134.3nm，亚甲基蓝降解率最高 【解析】 【分析】酸洗废液加入硫酸减压蒸馏分离出再生酸硝酸，溶液加入高锰酸钾将锰离子氧化为二氧化锰，过滤滤液加入铁将铁离子还原为亚铁离子，加入氨水得到氢氧化亚铁胶体，加入过氧化氢将胶体氧化为FeOOH，煅烧得到纳米； 【小问1详解】 硝酸具有挥发性且受热容易分解，故“蒸馏”获得的再生酸成分为，采用减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度减少硝酸的分解； 【小问2详解】 “除锰”中发生反应为锰离子和高锰酸根离子发生归中反应生成二氧化锰和氢离子，离子方程式为； 【小问3详解】 “还原”中检验反应是否完全，就是检验是否还存在铁离子，实验方案为取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全； 【小问4详解】 过氧化氢具有氧化性，“氧化”时过氧化氢将胶体氧化为FeOOH，结合电子守恒，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 煅烧温度为450℃时，纳米粒径为134.3nm，亚甲基蓝降解率最高，故煅烧时选择最佳温度为450℃。 16. 的排放是我国污染防治研究的热点。混合溶液可脱除，相关反应过程如图1所示。 已知：可吸附形成配合物，对无吸附能力。 （1）写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （2）混合溶液对的脱除率随变化如图-2所示。时，随增大，脱除率降低的原因是___________。 （3）反应一段时间后，混合溶液脱除效果下降，加入___________(填字母)可使混合溶液实现再生。 a． b．Fe c． （4）科学研究表明，对混合溶液脱除有较大影响。将与一定量混合通入混合溶液中。随反应进行，脱除率变化如图-3所示。，存在条件下能增加NO脱除率原因是___________，5min后，存在使NO脱除率减小的原因是___________。 （5）市售食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准___________(写出计算过程)。(已知：；) 【答案】（1） （2）pH增大，与形成沉淀，无法吸附形成配合物，使脱除率降低 （3）c （4） ①. NO和发生反应生成，气体易溶于水，使NO脱除率增大 ②. 将部分氧化为，对无吸附能力；将部分氧化成，与不反应，使NO脱除率降低 （5）符合 【解析】 【小问1详解】 由图，该过程总反应为NO和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氮气和硫酸根离子，离子方程式：； 【小问2详解】 pH增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，与形成沉淀，无法吸附NO形成配合物，使NO脱除率降低； 【小问3详解】 和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氮气和硫酸根离子，反应一段时间后，混合溶液脱除NO效果下降，是因为亚硫酸根离子浓度降低导致，故可以加入可使混合溶液实现再生，故选c； 【小问4详解】 ①和发生反应生成，气体易溶于水，使脱除率增大，所以内，存在条件下能增加NO脱除率； ②将部分氧化为，对无吸附能力，将部分氧化成，与不反应，导致5 min后，存在使NO脱除率减小； 【小问5详解】 根据已知反应可得关系式：，根据题干可知：，则咸菜榨汁中，故的残留量为：，故符合安全标准。 17. 氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。 （1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 相关反应的热化学方程式为： 反应I： 反应II： 反应Ⅲ： 在该过程中和___________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）“液氨储氢”是近年来的研究热点。利用合成氨反应进行储氢，再通过氨分解释放氢气。“液氨储氢”原理中应用氨气___________。(填氨气的某种物理性质) （3）储能材料是当前研究的热点。 ①易发生分解反应释放出活性氢原子，且可与固体氧化物混合作为固体燃料推进剂。与的反应过程如下： i． ii． iii． 与普通铝粉相比，与反应更容易引发的原因是___________。 ②催化甲烷制氢反应机理如图1所示： 该机理可描述为：分子吸附到催化剂表面，解离成和，共吸附在催化剂上，___________。 【答案】（1） ①. ②. 不变 （2）氨气易液化 （3） ①. 分解得到活性与反应大量放热引发铝热反应(反应iii)或分解得到更容易与反应 ②. 剩余的C-H键依次断裂，最终在催化剂表面生成碳原子和氢原子，氢原子两两结合生成氢气分子 【解析】 【小问1详解】 将三个已知反应相加，得到总反应为；总反应中，​和​都是先消耗、后生成，反应前后性质和质量不变，均为总反应的催化剂。催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的始态和终态，因此总反应的不变。 【小问2详解】 液氨储氢是将氢气转化为氨气，再通过加压/降温将氨气转化为液态储存，该过程利用了氨气易液化的物理性质，方便氢气的储存和运输。 【小问3详解】 ① 普通铝粉的铝原子活性低，而易分解释放高活性氢原子，同时生成新生态的高活性铝，反应物整体反应活性远高于普通铝粉，因此反应更容易被引发。 ② 根据催化机理的变化顺序，解离为和后，​会逐步脱除氢原子，依次得到​、，最终得到吸附在催化剂表面的C；所有解离出的H原子两两结合生成​，​从催化剂表面脱附逸出，得到产物氢气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $