江苏江都中学等校2025-2026学年高一下学期4月联考 化学试题

高一年级4月联考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Ca：40 Cl：35.5 一、单项选择题，每题只有1个正确答案，每题3分，共39分。 1. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 将转化成硝酸盐 B. 将转化成硝酸 C. 将转化成铵盐 D. 将转化成氮气 2. 铜在空气中易发生以下反应：。下列说法正确的是 A. O原子的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的结构式为 D. 中Cu元素的化合价为+1价 3. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断开能放出能量 B. 该反应属于放热反应 C. 1mol完全分解生成 D. 该反应的热化学方程式为： 4. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数为 B. 中所含阴离子数为 C. 溶液中物质的量为 D. 标准状况下，中所含分子数为 阅读材料，氮元素的单质及其化合物作用广泛。羟胺()可作油脂工业中的抗氧化剂。在水中可生成，溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，加热条件下能与氧化铜反应；氨气广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素[CO(NH2)2]：工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。完成问题。 5. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 化学性质很稳定，可用于工业合成氨 B. 溶于水呈碱性，可做火箭燃料 C. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D. 易与酸反应，可用于制硝酸 6. 如下图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨气的催化氧化： B. 与制尿素反应： C. 用氨气检验输氯管道是否泄漏： D. 饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳： 8. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A. 浓硝酸不稳定，见光易分解 B. 常温下，56gFe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为 C. 灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物 D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制漂白粉： D. 工业制金属镁：溶液 11. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。下列说法不正确的是 A. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率 B. “还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓ C. “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4 D. “干燥”时，可在空气中加热烘干 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量 C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 13. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示，断裂键需吸收热量为 B. 图1所示，热化学方程式为 C. 图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图2所示，反应③的离子方程式为 非选择题(共69分) 14. 铜、硫及其化合物应用广泛。 （1）反应可用于制取硫单质。 ①硫元素在周期表中的位置为___________。 ②的结构式为___________。 ③比较稳定性：___________。(填“>”、“<”或“=”) （2）辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为。下列相关说法正确的是___________。 A. 上述金属冶炼的方法为热还原法 B. 该方法需要控制的用量 C. 反应中被还原的元素仅有氧元素 D. 发生反应转移的电子数为 （3）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应离子方程式为___________。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是___________。 ③补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中___________，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液) （4）由溶液制备的装置如题图所示。 向三颈瓶中滴加溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼()可制得。向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的射线衍射谱图(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为时，析出图谱上显示的固体物质的原因是___________。 15. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。 （1）“蒸馏”获得的再生酸成分为_______，采用减压蒸馏的目的是_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图1所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为_______℃，选择该温度的原因是_______。 16. 的排放是我国污染防治研究的热点。混合溶液可脱除，相关反应过程如图1所示。 已知：可吸附形成配合物，对无吸附能力。 （1）写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （2）混合溶液对的脱除率随变化如图-2所示。时，随增大，脱除率降低的原因是___________。 （3）反应一段时间后，混合溶液脱除效果下降，加入___________(填字母)可使混合溶液实现再生。 a． b．Fe c． （4）科学研究表明，对混合溶液脱除有较大影响。将与一定量混合通入混合溶液中。随反应进行，脱除率变化如图-3所示。，存在条件下能增加NO脱除率原因是___________，5min后，存在使NO脱除率减小的原因是___________。 （5）市售食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为12.00mL。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准___________(写出计算过程)。(已知：；) 17. 氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。 （1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 相关反应的热化学方程式为： 反应I： 反应II： 反应Ⅲ： 在该过程中和___________对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）“液氨储氢”是近年来的研究热点。利用合成氨反应进行储氢，再通过氨分解释放氢气。“液氨储氢”原理中应用氨气___________。(填氨气的某种物理性质) （3）储能材料是当前研究的热点。 ①易发生分解反应释放出活性氢原子，且可与固体氧化物混合作为固体燃料推进剂。与的反应过程如下： i． ii． iii． 与普通铝粉相比，与反应更容易引发的原因是___________。 ②催化甲烷制氢反应机理如图1所示： 该机理可描述为：分子吸附到催化剂表面，解离成和，共吸附在催化剂上，___________。 高一年级4月联考 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Ca：40 Cl：35.5 一、单项选择题，每题只有1个正确答案，每题3分，共39分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. D 7. A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 非选择题(共69分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期VIA族 ②. H-S-H ③. > （2）B （3） ①. ②. 将产生的转化为，提高硝酸利用率 ③. 边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤，用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀 （4）过量的将还原为 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 降低蒸馏温度减少硝酸的分解 （2） （3）取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全 （4） （5） ①. 450℃ ②. 煅烧温度为450℃时，纳米粒径为134.3nm，亚甲基蓝降解率最高 【16题答案】 【答案】（1） （2）pH增大，与形成沉淀，无法吸附形成配合物，使脱除率降低 （3）c （4） ①. NO和发生反应生成，气体易溶于水，使NO脱除率增大 ②. 将部分氧化为，对无吸附能力；将部分氧化成，与不反应，使NO脱除率降低 （5）符合 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不变 （2）氨气易液化 （3） ①. 分解得到活性与反应大量放热引发铝热反应(反应iii)或分解得到更容易与反应 ②. 剩余的C-H键依次断裂，最终在催化剂表面生成碳原子和氢原子，氢原子两两结合生成氢气分子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $