5 热点专项练5 阿伏加德罗常数及应用-（配套课件）【金版新学案】2026年高考化学大二轮专题复习与测试（双选）

热点专项练5　阿伏加德罗常数及应用 　 第三部分　热点专项练 1.(2025·安徽滁州高三一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.等物质的量的铵根(N)与氢氧根(OH－)所含电子数均为10NA B.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13NA C.1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA D.标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2完全反应后，转移电子数为3NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项只说明是等物质的量的铵根和氢氧根，并没有给出具体物质的量，故所含电子数无法计算，A错误；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，都含有13个σ键，48 g正丁烷和10 g异丁烷总物质的量为1 mol，故所含σ键数目为13NA，B正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2＋H2O 2Cr＋2H＋，故1 L pH＝4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2离子数小于0.1NA，C错误；铁与氯气反应生成氯化铁，每个Cl2失2个电子，标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol，故完全反应转移电子2NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.(2025·安徽江南十校联考高三下学期一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A.1 L 1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有阳离子的数目大于2NA B.5.6 g Fe与0.1 L 1 mol·L－1盐酸充分反应产生气体体积为1.12 L C.0.1 mol Cl2与足量的铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA D.1 mol Fe(CO)5中配位原子的质子数为40NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 L 1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，由于Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋使阳离子数目增多，则含有阳离子的数目大于2NA，故A正确；5.6 g Fe与0.1 L 1 mol·L－1盐酸充分反应产生气体标准状况下体积为1.12 L，没有明确是否为标准状况，故B错误；0.1 mol Cl2与足量的铁粉充分反应，转移电子数为0.1×2×NA＝0.2NA，故C错误；Fe(CO)5中配位原子是碳原子，则1 mol Fe(CO)5中配位原子的质子数为30NA，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25 ℃时，pH为12的氨水中含有OH－的数目为0.01NA B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D.制备粗硅的反应中，当有12 g碳参加反应时，转移电子的数目为4NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 25 ℃时，pH＝12的氨水，溶液体积未知，不能计算氨水中所含OH－的数目，故A错误；硫的价电子排布为3s23p4，3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol－1＝0.6NA，故B正确；甲醇所处的状况未知，无法计算其物质的量，故C错误；制备粗硅的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，2 mol碳反应转移4 mol电子，则12 g碳参加反应时，转移电子的数目为×2NA mol－1＝2NA，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4.(2025·河南部分名校高三下学期联合模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18 g葡萄糖中含有的羟基数目为0.6NA B.1 mol邻苯二酚可以与2 mol Br2反应 C.4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA D.2.8 g Si晶体中，六元环的个数为0.1NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 每个葡萄糖分子含5个羟基，18 g葡萄糖所含羟基数为×5NA＝0.5NA，A错误；邻苯二酚中酚羟基邻、对位有4个H可被Br原子取代，故1 mol邻苯二酚可以与4 mol Br2反应，B错误；4.6 g Na物质的量为0.2 mol，虽盐酸不足，但钠会继续和水反应，即0.2 mol金属钠会全部转化为钠离子，故转移电子数目为0.2NA，C正确；Si晶体6个硅原子形成一个六元环，每个硅原子被12个环共用，则晶体中硅原子和六元环个数比为1∶2，2.8 g Si晶体即0.1 mol Si晶体中，六元环的个数为0.2NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5.(2025·广西来宾高三一模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 A.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA B.0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含Cu2＋数目小于NA C.等物质的量的氨基(—NH2)和羟基(—OH)所含电子数均为9NA D.1 mol Na与足量O2反应，转移的电子数为NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 标准状况下，三氧化硫是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；溶液中铜离子会水解，但由于溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，B错误；1个氨基(—NH2)和1个羟基(—OH)所含电子数均为9个，但选项未说明物质的量是多少，无法计算电子数，C错误；钠和氧气反应生成＋1价钠，则1 mol Na与足量O2反应，转移1 mol电子，电子数为NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.(2025·辽宁七校协作体高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于NA B.12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA C.0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又因为中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)即n(Na＋)＝n(CH3COO－)，1 mol CH3COONa完全解离提供1 mol Na＋，故CH3COO－的物质的量也为1 mol，即数目为NA，A正确；NaHSO4晶体的摩尔质量120 g/mol，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，NaHSO4晶体中仅含Na＋和HS，故阴、阳离子总数为0.2NA，B错误；CH4与足量Cl2的取代反应生成四种氯代物，即使Cl2足量，CH3Cl的分子数也小于0.1NA，C错误；C2H4分子中，每个CC双键含1个σ键和1个π键，每个C—H单键均为σ键。1个C2H4分子共有5个σ键，故28 g C2H4含×5NA mol－1＝5NA个σ键，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.(2025·东北三省教育教学联合体高三联合模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.46 g NO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为3NA B.1 mol环氧乙烷( )分子中所含的σ键数目为3NA C.1 mol Na与足量氧气反应生成Na2O2，转移的电子数目为4NA D.常温下，1 L pH＝1的盐酸中水电离出的H＋数目为0.1NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NO2与N2O4的最简式为NO2，46 g NO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为×3NA mol－1＝3NA，A正确；1 mol环氧乙烷( )分子中有C—O键、C—C键、C—H键，所含的σ键数目为7NA，B错误；Na与足量氧气反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为＋1价，1 mol Na完全反应转移1 mol电子，即转移的电子数目为NA，C错误；常温下，1 L pH＝1的盐酸中水电离出的H＋数目＝ mol×NA mol－1＝10－13NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.(2025·广东清远一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，N数目为0.1NA B.1 mol CO与N2混合气体中质子数目为14NA C.1 mol [Cu(NH3)4]2＋中σ键数目为16NA D.1 mol Cl2与足量水反应，转移电子数目小于NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 在NH4Cl溶液中因为N发生水解，因此1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中N数目小于0.1NA，A错误；在CO与N2中，质子数均为14，因此1 mol CO与N2的混合气体中质子数目为14NA，B正确；在[Cu(NH3)4]2＋中有N—H键12个，配位键有4个，共有16个σ键，因此1 mol [Cu(NH3)4]2＋中σ键数目为16NA，C正确；Cl2与水反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，是可逆反应，因此1 mol Cl2与足量水反应转移电子数目小于NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.(2025·河南新乡高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为3HgS＋12HCl＋2HNO33H2HgCl4＋2NO↑＋3S↓＋4H2O。下列叙述错误的是 A.标准状况下，11.2 L NO中含原子总数为NA B.0.5 L 12 mol·L－1盐酸中含Cl－数为6NA C.每生成6.4 g S时，转移的电子数为0.4NA D.3.6 g H2O中含有的σ键数目为0.2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，原子数目为0.5×2NA＝NA，A正确；0.5 L 12 mol·L－1盐酸含HCl的物质的量为12 mol/L×0.5 L＝6 mol，含Cl－的数目为6NA，B正确；根据方程式3HgS＋12HCl＋2HNO33H2HgCl4＋2NO↑＋3S↓＋4H2O可知，生成3 mol S，转移电子的物质的量为6 mol，生成＝0.2 mol的S，转移电子数目为0.4NA，C正确；1个H2O分子中σ键数目为2，3.6 g H2O即0.2 mol，含有的σ键数目为0.4NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.(2025·河北唐山高三下学期一模)氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28 g N2和CO混合气体中含有的电子数目为14NA B.12 g石墨中含有C—C键的数目为3NA C.22.4 L N2中含有π键的数目为2NA D.该反应每生成2 mol AlN转移电子的数目为3NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 N2、CO相对分子质量相等，N2、CO分子中都含14个电子，28 g N2和CO混合气体中含有的电子数目为×14×NA＝14NA，故A正确；石墨晶体中每个碳原子与相邻3个碳原子形成3个共价键，每2个碳原子形成1个共价键，根据均摊原则，12 g石墨中含有C—C键的数目为1.5NA，故B错误；没有明确是否为标准状况，22.4 L N2的物质的量不一定是1 mol，含有π键的数目不一定为2NA，故C错误；该反应中N元素化合价由0降低为－3，反应每生成2 mol AlN转移电子的数目为6NA，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.(2025·东北三省三校高三联合模拟)含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O，分析正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A.反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等 B.H2O是还原产物，每生成1 mol H2O、反应转移电子数为2NA C.1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18NA D.反应过程中有配位键的断裂和形成 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NH3与Co3＋形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A错误；H2O2中O元素化合价降低，H2O是还原产物，每生成1 mol H2O，反应转移电子数为NA，B错误；1个[Co(NH3)6]3＋中1个Co3＋与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—H σ键，1 mol [Co(NH3)4]3＋中含有(6＋6×3)mol＝24 mol σ键，故1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为24NA，C错误；反应过程中，铵根中的配位键的断裂，[Co(NH3)6]Cl3中的配位键形成，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.(2025·吉林高三下学期二模)氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：2H2NSO3HSO2↑＋SO3↑＋2H2↑＋N2↑＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA B.该反应生成2 mol H2时转移电子数为4NA C.相同条件下，14 g N2与16 g O2所含原子数均为NA D.SO2分子中，S的杂化方式为sp3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 标准状况下，SO3为固体，不能利用气体摩尔体积求算其物质的量，进而不能求算其分子数，A错误；H2NSO3H中N为价－3价，S为＋6价，H为＋1价，由化学方程式知，该反应生成2 mol H2时转移6 mol电子，B错误；14 g N2的物质的量为0.5 mol，氮原子数目为NA，16 g O2的物质的量也为0.5 mol，氧原子数目为NA，所含原子数均为NA，C正确；SO2分子中，S的价层电子对数为2＋＝3，S的杂化方式为sp2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.(2025·黑龙江齐齐哈尔高三下学期一模)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O2NO＋HNO3＋9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.消耗9 g H2O，形成H—F键数目为1.8NA B.生成22.4 L NO，电子转移数为NA C.若1 mol NF3被氧化，则需氧化剂的分子数为2NA D.1 L 1 mol/L的HF溶液含F－数为NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 g H2O是0.5 mol，可生成0.9 mol HF即0.9NA H—F键，故A错误；未明确状况无法由气体体积计算物质的量，故B错误；反应中只有N元素化合价发生改变，N元素由＋3价转化为＋5价和＋2价，若1 mol NF3被氧化，则需2 mol NF3为氧化剂，也就是2NA，故C正确；HF是弱酸，在溶液中部分电离，1 L 1 mol/L的HF溶液含有的氟离子数小于NA，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.(2025·内蒙古模拟预测)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA C.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D.100 mL 1 mol·L－1 HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应①为CO2＋4H2CH4＋2H2O，每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24 L HCHO物质的量为0.1 mol，HCHO中中子数为6＋8＝14个，故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③CO2→CH3OH中C从＋4价到－2价，每生成3.2 g CH3OH即0.1 mol，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 谢 谢 观 看 ！ 返回 $