第4节 探究物质组成的奥秘 第1课时（分层作业）科学新教材浙教版七年级下册

第4节 探究物质组成的奥秘 第1课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、同位素 1 【B 提能力】 5 【C 链真题】 8 1、 同位素 1.碳纳米管是新型储能材料，其强度与碳-12原子的稳定性有关。下列说法正确的是（　　） A．碳-14可用于测定文物年代 B．碳-12和碳-14中子数相同 C．碳纳米管与木炭互为同位素 D．碳的相对原子质量为12g 【答案】A 【详解】A、生物体死亡后，其体内的碳-14含量会随时间衰减，通过测量文物中碳-14的残留量，可以推算其年代（如测定古生物或文物年龄），故说法正确； B、碳-12和碳-14是碳的同位素，质子数均为6，但中子数不同，故说法错误； C、碳纳米管是碳单质，木炭是混合物，故说法错误； D、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故说法错误。 故选A。 2.根据三种不同的原子（如表所示），判断下列说法中正确的是（　　）   原子种类 A原子 B原子 C原子 质子数 8 8 9 中子数 8 9 9 A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同 C．B和C的核外电子数相等 D．B和C互为同位素原子 【答案】A 【详解】A、决定元素种类的是质子数，A原子和B原子核内质子数相同，属于同种元素，故A选项正确。 B、核电荷数等于核内质子数，A原子和B原子质子数相等，所以核电荷数相同，故B选项错误。 C、在原子中核内质子数等于核外电子数，B原子和C原子质子数不同，故核外电子数也不同，故C选项错误。 D、质子数相同，中子数不同的原子属于同位素，B原子和C原子质子数不同，不属于同位素，故D选项错误。 故选A 3.以下为三种不同原子（如下表所示），则下列说法正确的是（　　） A原子 B原子 C原子 质子数 6个 6个 7个 中子数 6个 8个 7个 A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同 C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素 【答案】A 【详解】A、决定元素种类的是质子数，A和B质子数相等，属于同种元素，故说法正确； B、核电荷数等于核内质子数，A和B质子数相等，所以核电荷数相等，故说法错误； C、核外电子数等于核内质子数，B和C的质子数不相等，所以核外电子数不相等，故说法错误； D、质子数相等、中子数不相等的原子属于同位素，B和C质子数不同，不属于同位素，故说法错误。 故选A。 4.有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（    ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 【答案】C 【详解】人造氢原子也属于氢原子的一种，因此存在质子数=核电荷数=核外电子数=1，因此在人造中，原子数、质子数、电子数均为2，中子数=2×(4-1)=6，故选C。 5.相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定经历了几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： (1)下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。 A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108 (2)若氧原子质量为a，氢原子质量为b，根据材料二，氢原子的相对原子质量为_______。 (3)在克鲁克斯的假设中，同一种元素的原子，可以有不同的相对原子质量。如¹6O、¹7O和¹8O相对原子质量分别为16、17、18，这是因为原子结构中_______不同造成的。（写出微粒的名称）。 (4)结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是（　　）。 A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 【答案】(1)B (2) (3)中子 (4)CD 【详解】（1）材料一指出 “以氢原子质量为基准，其他原子与氢原子质量相比后得出相对原子质量，且相对原子质量均为整数倍”氢的相对原子质量为1； A、O−16相对原子质量是16，是1的整数倍，相对原子质量支持材料一，不符合题意； B、Cl−35.5相对原子质量是35.5，不是1的整数倍，不支持材料一，符合题意； C、Ag−108相对原子质量是108，是1的整数倍，相对原子质量支持材料一，不符合题意。 故选B。 （2）材料二以116氧原子质量为基准，若氧原子质量为a，氢原子质量为b，根据材料二，氢原子的相对原子质量=； （3）这三种原子都属于氧元素，质子数相同，相对原子质量不同是因为原子结构中的中子数不同，因为相对原子质量≈质子数+中子数，质子数相同，中子数不同导致相对原子质量不同。 （4）A、19 世纪初以氢为母体的相对原子质量标准虽然有局限性，但对科学发展起到了一定的推动作用，并非没有价值，错误； B、即使方法正确、仪器精确，实验结果仍可能存在误差，误差只能减小，不能消除，错误； C、随着科学技术的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，正确； D、元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，是因为很多元素有多种同位素原子，它们在自然界中按一定比例存在，其相对原子质量是按各同位素原子所占百分比计算出来的平均值，正确。 故选CD 6.阅读以下材料并回答问题。 【材料一】氢元素的三种同位素原子分别是——氕（H，含1个质子）、氘（D，含1个质子和1个中子）、氚（T，含1个质子和2个中子）。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（D2O）和超重水（T2O）。 【材料三】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（T2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 (1)水（H2O）、重水（D2O） 和超重水（T2O）中共有 ___________ 种元素。 (2)超重水（T2O）的相对分子质量是 ___________ 。 (3)当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 ___________ （填元素符号）。 【答案】(1)2/两 (2)22 (3)He 【详解】（1）水（H2O）、重水（D2O）和超重水（T2O）都由氢元素（氕、氘、氚都属于氢元素的不同同位素原子）和氧元素组成，所以共有2（或两）种元素； （2）超重水（T2O）中，氚（T）含1个质子和2个中子，其相对原子质量约为1+2=3，氧原子相对原子质量约为16。则超重水（T2O）的相对分子质量=3×2+16=22； （3）超重水（T2O）中的氚（3H）元素发生 β - 衰变时，氚原子核内一个中子会变成一个质子，此时质子数变为2，质子数决定元素种类，质子数为2的元素是氦元素，元素符号为 He。 7.近年来，我国科研团队在新型钠离子电池研发领域取得重大突破。钠离子电池因原料丰富、成本低等优点，有望成为锂离子电池的重要补充。 (1)钠元素和锂元素的本质区别是原子的________不同。 (2)如图为钠原子的结构示意图。请你画出钠离子的结构示意图。_______。 【答案】(1)质子数/核电荷数 (2) 【详解】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。钠元素和锂元素属于不同元素，它们的本质区别是原子的  质子数（或核电荷数）不同； （2）钠原子的质子数为11，核外电子排布为2、8、1；钠原子在化学反应中容易失去最外层的1个电子，形成钠离子，此时钠离子核外电子数变为10，核外电子排布为2、8；钠离子的结构示意图为： 8.2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛核废水排入太平洋，核废水中的主要污染物是氚等多种放射性物质，它们的危害都不是短时间内能消除的。下列关于“氚”的相关叙述正确的是（    ） A．氚的相对原子质量是3 B．氚原子核外电子数为3 C．氚原子的中子数为1 D．氕、氘、氚占元素周期表中的三个位置 【答案】A 【详解】A、氚是氢的同位素中的一种，质子数为1，中子数为2，相对原子质量质子数+中子数，所以氚的相对原子质量是3，故A正确。 B、在原子中，原子中核内质子数=核外电子数，故氚原子核外电子数为1，故B错误。 C、氚原子的中子数为为2，故C错误。 D、氕、氘、氚都属于氢元素，互为同位素原子，在元素周期表中处于同一个位置，故D错误。 故选A。 9.C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子（    ） A．质子数为6 B．中子数为8 C．相对原子质量为14 D．是碳元素的同位素原子 【答案】C 【分析】C-14原子的核电荷数为6，中子数为8，发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，X原子质子数=6+1=7，中子数=8-1=7。 【详解】A、根据分析可知，X原子质子数=6+1=7，错误； B、根据分析可知，X原子中子数=8-1=7，错误； C、X原子相对原子质量=7+7=14，正确； D、原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子，X原子与碳原子质子不相同，X原子不是碳元素的同位素原子，错误。 故选C。 10.C-14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳-14 是碳-12 的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（　　） A．碳-14 的核电荷数是6 B．碳-14 和碳-12 的主要区别是中子数不同 C．碳-14 和碳-12在元素周期表中位于相同的位置 D．碳-14和碳-12的化学性质不同，所以碳-14 能测年代而碳-12不能 【答案】D 【详解】A、碳-14属于碳元素，核内质子数是6，核电荷数是6，故说法正确，不符合题意； B、碳-14和碳-12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，故说法正确，不符合题意； C、碳-14和碳-12都属于碳元素，原子序数相同，在元素周期表中位于相同的位置，故说法正确，不符合题意； D、碳-14和碳-12的化学性质相同，碳-14和碳-12的中子数不同，所以碳-14能测遗址年代而碳-12不能，故说法错误，符合题意。 故选D。 11.2024年6月25日，嫦娥六号返回器携带月球背面的月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　） A．He-3原子核中有2个质子，1个中子，核外有3个电子 B．He-3和He-4的中子数不同，所以属于不同种元素 C．He-3和He-4属于同种元素，所以它们的原子质量相同 D．He-3和He-4属于同种元素，它们原子核外都只有2个电子 【答案】D 【详解】A、He-3 原子核中有 2 个质子，1 个中子，根据原子中质子数 = 核外电子数，其核外应该有 2 个电子，而不是 3 个电子，错误； B、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，He-3 和 He-4 质子数都是 2，属于同种元素，只是它们的中子数不同，属于不同的同位素，错误； C、He-3 的相对原子质量约为 3，He-4 的相对原子质量约为 4，原子质量不同，错误； D、He-3和He-4属于同种元素，它们质子数都是 2，在原子中质子数 = 核外电子数，所以它们原子核外都只有 2 个电子，正确。 故选D。 12.如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示中子、质子和电子），下列说法正确的是（　　） A．甲、乙的核电荷数不同 B．甲、乙为同一种原子 C．丙、丁属于同一种元素 D．甲、丁互为同位素原子 【答案】C 【详解】A、甲和乙质子数都为 1，核电荷数 = 质子数，所以甲、乙核电荷数相同，错误； B、甲的中子数为 2，乙的中子数为 0，同种原子要求质子数和中子数都相同，所以甲、乙不是同一种原子，错误； C、丙和丁质子数都为 2，根据元素定义，具有相同质子数的一类原子属于同一种元素，所以丙、丁属于同一种元素，正确。 D、甲质子数为 1，丁质子数为 2，同位素原子要求质子数相同，所以甲、丁不是同位素原子，错误。 故选C。 13.人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。 (1)原子是一种看不见。摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了______来表达他们的理论成果。 (2)碳－12、碳－13、碳－14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于______。 (3)人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图。这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是______。 【答案】(1)模型 (2)中子数不同 (3)不属于同种元素，因为这两个微粒的质子数不同 【详解】（1）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了模型来表达他们的理论成果； （2）碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于中子数不同； （3）由两个微粒的结构模型示意图可知，这两个微粒核内的质子数不同，所以不属于同种元素。 14.现有六种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示。 粒子 质子数 中子数 电子数 粒子 质子数 中子数 电子数 粒子 质子数 中子数 电子数 甲 6 6 6 乙 6 7 6 丙 6 7 8 丁 12 12 10 戊 11 12 10 已 11 10 10 （1）属于是阳离子的是___________； （2）互为属于同位素是___________ ；（填序号） 【答案】 丁戊己 甲乙 【详解】（1）阳离子中电子数小于质子数，丁戊己的电子数小于质子数，属于阳离子； （2）同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。互为同位素的原子质子数相同，而中子数不同。甲、乙是质子数相同，中子数不同的原子，它们属于同位素。 15.我国新能源汽车行业发展迅速。其电池以及充电方式等相关问题引起人们关注，请根据信息回答下面小题： (1)锂、钠、钾等金属容易失去电子，所以常被用作电池材料，其中锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们原子中的______________________不同。 (2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电所用时间长短依次是钾电池、钠电池和锂电池，据此可以推测三种离子半径最大的是______________________。 【答案】(1)质子数 (2)钾离子 【详解】（1）质子数决定元素的种类，锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们原子中的质子数不同； （2）钾电池充满电所用时间最长，证明它充电速度快，则半径最大，故填钾离子。 16．（24-25七年级下·浙江宁波·期末）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（    ） A．甲和乙互为同位素原子 B．甲和丁的质量大约相等 C．乙和丁属于不同种元素 D．甲和丙的核电荷数不同 【答案】B 【详解】A、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子互称，甲、乙质子数不相等，所以不互为同位素原子，错误； B、相对原子质量=质子数+中子数，甲和丁的质子数和中子数之和相等，所以甲、丁的相对原子质量相同，正确； C、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，属于同一种元素，错误； D、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，核电荷数也相等，错误。 故选B。 17．（24-25八年级下·浙江绍兴·期末）如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 【详解】质子数相同、中子数不同的元素为同位素，如同①②都有一个质子，质子数相同，是同位素，③中有两个质子，和①②不是同位素，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 18．（25-26七年级下·浙江金华·月考）生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（该过程称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳 14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳定年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成一个质子，形成新的原子核。关于衰变后生成的新原子核，下列说法正确的是（   ） A．碳原子核，含7个质子，7个中子 B．氧原子核，含8个质子，6个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氮原子核，含7个质子，7个中子 【答案】D 【详解】碳-14原子核中，质子数=6，中子数=8。题目中说“一个中子变成一个质子”，所以：新的质子数=原来的质子数+1=6+1=7；新的中子数=原来的中子数-1=8-1=7。原子核的种类由质子数决定：质子数为7的原子是氮原子，所以新原子核是氮原子核，且质子数和中子数均为7。故选D。 19．（24-25七年级下·浙江台州·期末）如图所示是氢的三种同位素原子氕、氘、氚的原子结构模型。 (1)图甲中表示的微观粒子是_______； (2)为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为_______。 【答案】(1)质子 (2) 【详解】（1） 氕、氘、氚都属于氢元素，所以氕、氘、氚的原子中各有一个质子，由图甲可知，一个氕原子由一个电子和一个质子构成，则图甲中表示的微观粒子是质子。 （2）一个氚原子由1个电子、2个中子、1个质子构成，则氚原子的符号为。 20．（2021八年级下·浙江·专题练习）下表是小科收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。   粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 （1）B微粒的带电情况为_____。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”） （2）与A互为同位素原子的是_____。 【答案】 带正电 D 【详解】（1）原子中质子带正电，电子带负电。B微粒质子数为26，电子数为24，质子数比电子数多两个，所以该微粒带两个单位的正电荷。 （2）质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，A微粒的质子数为14，中子数为14，D微粒的质子数为14，中子数为18，所以与A互为同位素原子的是D。 21．（24-25七年级下·浙江·期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳—12原子的作为相对原于质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 (1)下列元素的相对原子质量不支持材料一的是______。 A．O－16 B．Cl－35.5 C．Ag－108 (2)在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是______。 (3)根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：______。 (4)结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是______。 A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有同位素原子 【答案】(1)B (2)中子 (3)21×a%+22×b%+20×c% (4)C 【详解】（1）材料一认为其他元素的相对原子质量是氢的整数倍。氢的相对原子质量为1，选项中氧-16（16 是1的整数倍）、银-108（108是1的整数倍）均符合，而氯-35.5不是1的整数倍，不支持该观点，故选B。 （2）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子； （3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%； （4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，是科学发展必经的历程，错误。 B、即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，错误； C、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，正确。 故选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 探究物质组成的奥秘 第1课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、同位素 1 【B 提能力】 3 【C 链真题】 4 1、 同位素 1.碳纳米管是新型储能材料，其强度与碳-12原子的稳定性有关。下列说法正确的是（　　） A．碳-14可用于测定文物年代 B．碳-12和碳-14中子数相同 C．碳纳米管与木炭互为同位素 D．碳的相对原子质量为12g 2.根据三种不同的原子（如表所示），判断下列说法中正确的是（　　）   原子种类 A原子 B原子 C原子 质子数 8 8 9 中子数 8 9 9 A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同 C．B和C的核外电子数相等 D．B和C互为同位素原子 3.以下为三种不同原子（如下表所示），则下列说法正确的是（　　） A原子 B原子 C原子 质子数 6个 6个 7个 中子数 6个 8个 7个 A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同 C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素 4.有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（    ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 5.相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定经历了几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料： (1)下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。 A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108 (2)若氧原子质量为a，氢原子质量为b，根据材料二，氢原子的相对原子质量为_______。 (3)在克鲁克斯的假设中，同一种元素的原子，可以有不同的相对原子质量。如¹6O、¹7O和¹8O相对原子质量分别为16、17、18，这是因为原子结构中_______不同造成的。（写出微粒的名称）。 (4)结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是（　　）。 A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准 D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 6.阅读以下材料并回答问题。 【材料一】氢元素的三种同位素原子分别是——氕（H，含1个质子）、氘（D，含1个质子和1个中子）、氚（T，含1个质子和2个中子）。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（D2O）和超重水（T2O）。 【材料三】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（T2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 (1)水（H2O）、重水（D2O） 和超重水（T2O）中共有 ___________ 种元素。 (2)超重水（T2O）的相对分子质量是 ___________ 。 (3)当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 ___________ （填元素符号）。 7.近年来，我国科研团队在新型钠离子电池研发领域取得重大突破。钠离子电池因原料丰富、成本低等优点，有望成为锂离子电池的重要补充。 (1)钠元素和锂元素的本质区别是原子的________不同。 (2)如图为钠原子的结构示意图。请你画出钠离子的结构示意图。_______。 8.2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛核废水排入太平洋，核废水中的主要污染物是氚等多种放射性物质，它们的危害都不是短时间内能消除的。下列关于“氚”的相关叙述正确的是（    ） A．氚的相对原子质量是3 B．氚原子核外电子数为3 C．氚原子的中子数为1 D．氕、氘、氚占元素周期表中的三个位置 9.C-14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子（    ） A．质子数为6 B．中子数为8 C．相对原子质量为14 D．是碳元素的同位素原子 10.C-14除了可以在考古中测定年代，还可以检测幽门螺杆菌。碳-14 是碳-12 的一种同位素，下列关于同位素的说法不正确的是（　　） A．碳-14 的核电荷数是6 B．碳-14 和碳-12 的主要区别是中子数不同 C．碳-14 和碳-12在元素周期表中位于相同的位置 D．碳-14和碳-12的化学性质不同，所以碳-14 能测年代而碳-12不能 11.2024年6月25日，嫦娥六号返回器携带月球背面的月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　） A．He-3原子核中有2个质子，1个中子，核外有3个电子 B．He-3和He-4的中子数不同，所以属于不同种元素 C．He-3和He-4属于同种元素，所以它们的原子质量相同 D．He-3和He-4属于同种元素，它们原子核外都只有2个电子 12.如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示中子、质子和电子），下列说法正确的是（　　） A．甲、乙的核电荷数不同 B．甲、乙为同一种原子 C．丙、丁属于同一种元素 D．甲、丁互为同位素原子 13.人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。 (1)原子是一种看不见。摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了______来表达他们的理论成果。 (2)碳－12、碳－13、碳－14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于______。 (3)人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图。这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是______。 14.现有六种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示。 粒子 质子数 中子数 电子数 粒子 质子数 中子数 电子数 粒子 质子数 中子数 电子数 甲 6 6 6 乙 6 7 6 丙 6 7 8 丁 12 12 10 戊 11 12 10 已 11 10 10 （1）属于是阳离子的是___________； （2）互为属于同位素是___________ ；（填序号） 15.我国新能源汽车行业发展迅速。其电池以及充电方式等相关问题引起人们关注，请根据信息回答下面小题： (1)锂、钠、钾等金属容易失去电子，所以常被用作电池材料，其中锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们原子中的______________________不同。 (2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电所用时间长短依次是钾电池、钠电池和锂电池，据此可以推测三种离子半径最大的是______________________。 16．（24-25七年级下·浙江宁波·期末）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（    ） A．甲和乙互为同位素原子 B．甲和丁的质量大约相等 C．乙和丁属于不同种元素 D．甲和丙的核电荷数不同 17．（24-25八年级下·浙江绍兴·期末）如图为三种微粒模型，图中“”、“”、“”分别表示质子、中子和电子。则其中互为同位素原子的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 18．（25-26七年级下·浙江金华·月考）生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（该过程称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳 14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳定年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成一个质子，形成新的原子核。关于衰变后生成的新原子核，下列说法正确的是（   ） A．碳原子核，含7个质子，7个中子 B．氧原子核，含8个质子，6个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氮原子核，含7个质子，7个中子 19．（24-25七年级下·浙江台州·期末）如图所示是氢的三种同位素原子氕、氘、氚的原子结构模型。 (1)图甲中表示的微观粒子是_______； (2)为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为_______。 20．（2021八年级下·浙江·专题练习）下表是小科收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。   粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 （1）B微粒的带电情况为_____。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”） （2）与A互为同位素原子的是_____。 21．（24-25七年级下·浙江·期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳—12原子的作为相对原于质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 (1)下列元素的相对原子质量不支持材料一的是______。 A．O－16 B．Cl－35.5 C．Ag－108 (2)在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是______。 (3)根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：______。 (4)结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是______。 A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值 B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差 C．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有同位素原子 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $