7 热点专项练7 离子反应-（配套课件）【金版新学案】2026年高考化学大二轮专题复习与测试（单选）

热点专项练7　离子反应 　 第三部分　热点专项练 1.(2025·河南郑州质量预测)下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.用0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：5C2＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2得到Al(OH)3：2[Al(OH)4]－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O C.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O D.向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：2HC＋2OH－＋Mg2＋MgCO3↓＋C＋2H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，2Mn＋5H2C2O4＋6H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A错误；Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2得到Al(OH)3，同时生成碳酸钠，B正确；稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，3Ag＋4H＋＋N3Ag＋＋NO↑＋2H2O，C错误；Mg(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：Mg2＋＋2HC＋4OH－Mg(OH)2↓＋2C＋2H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2.(2025·安徽池州质量监测)下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：4H＋＋4F－＋SiO2SiF4↑＋2H2O B.氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2＋2Cl2＋3H2O2S＋4Cl－＋6H＋ D.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： 2H＋＋N＋AgAg＋＋NO2↑＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 氢氟酸为弱酸，不能拆开，反应的方程式为4HF＋SiO2SiF4↑＋2H2O，A错误；利用石英(SiO2)与焦炭(C)在高温的氮气流中反应可以生成氮化硅陶瓷(Si3N4))和一氧化碳(CO)，反应的方程式为3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，B正确；氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，则反应的离子方程式为S2＋4Cl2＋5H2O2S＋8Cl－＋10H＋，C错误；试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、H2O和一氧化氮气体，则反应的离子方程式为4H＋＋N＋3Ag3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3.(2025·安徽宣城调研测试)下列过程对应的离子方程式错误的是 A.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2＋HCCl－＋HClO＋CO2 B.某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ C.氟化物预防龋齿原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D.向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液： K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 NaHCO3溶液中通入少量Cl2生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程为Cl2＋HCCl－＋HClO＋CO2，故A正确；某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时，铁和胃酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，故B错误；氟化物预防龋齿原理是羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，故C正确；向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液生成蓝色沉淀：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4.(2025·广西高三一模)化学与生活息息相关。下列离子反应方程式书写正确的是 A.用白醋除铁锈： Fe2O3·xH2O＋6H＋(3＋x)H2O＋2Fe3＋ B.泡沫灭火器原理：2Al3＋＋3C＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C.向漂白液(NaClO溶液)滴加少量洁厕灵(盐酸)：ClO－＋H＋HClO D.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 醋酸是弱酸，故用白醋除铁锈的离子反应方程式为Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH(3＋x)H2O＋2Fe3＋＋6CH3COO－，故A错误；泡沫灭火器原理为铝离子和碳酸氢根离子的互相促进的水解反应，离子方程式为Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑，故B错误；NaClO与HCl生成Cl2和水，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O，故C错误；Fe2＋具有还原性，能够将Cr2还原为Cr3＋，同时生成Fe3＋，离子方程式为6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5.(2025·广西壮族自治区联考)下列反应对应的离子方程式错误的是 A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ B.用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2气体：SO2＋2HC2CO2＋S＋H2O C.用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－N＋N＋H2O D.将H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 根据还原性：Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2＋先与Cl2反应，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，A错误；除去CO2中的SO2，将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，由于亚硫酸的酸性大于碳酸，利用强酸制弱酸原理，反应的离子方程式为SO2＋2HC2CO2＋S＋H2O，B正确；用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2发生歧化反应，生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－N＋N＋H2O，C正确；将H2S气体通入CuSO4溶液中生成了硫化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6.(2025·湖南娄底高三一模)化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A.用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的I：6H＋＋5I－＋I3I2＋3H2O B.加入铁粉处理工业废水中的Hg2＋：Fe＋Hg2＋Hg＋Fe3＋ C.工业上用过量氨水除去Mg(OH)2中少量Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O D.用石膏改良碱性土壤(含Na2CO3)：Ca2＋＋CCaCO3↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的I，醋酸是弱酸，CH3COOH不能拆成离子，反应的离子方程式为6CH3COOH＋5I－＋I3I2＋3H2O＋6CH3COO－，故A错误；铁置换汞，生成亚铁盐，反应的离子方程式为Fe＋Hg2＋Hg＋Fe2＋，故B错误；过量氨水除去氢氧化铜，生成四氨合铜配离子，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，故C正确；石膏主要成分是硫酸钙，微溶于水，用石膏改良碱性土壤，反应的离子方程式为CaSO4＋CCaCO3＋S，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7.(2025·湖北八市联考)化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是 A.Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸：[Al(OH)4]－＋4H＋Al3＋＋4H2O B.溴水中加入过量的Na2SO3溶液：Br2＋3S＋H2O2Br－＋2HS＋S C.FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3＋＋3H2S2FeS↓＋S↓＋6H＋ D.CuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 向Na[Al(OH)4]溶液中加过量盐酸生成铝盐，其反应的离子方程式为[Al(OH)4]－＋4H＋Al3＋＋4H2O，故A正确；将少量溴水滴入过量的Na2SO3溶液中，过量的S与H＋结合生成HS，离子方程式为Br2＋3S＋H2O2Br－＋2HS＋S，故B正确；FeCl3溶液中通入过量H2S气体生成Fe2＋和S，离子方程式为2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故C错误；Cu2＋先与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2再与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8.(2025·河南开封部分学校期中联考)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 √ 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K＋、[Al(OH)4]－、S、C 少量HCl溶液 H＋＋[Al(OH)4]－Al(OH)3↓＋H2O B H＋、Fe2＋、 S、Na＋ 少量Ba(NO3)2溶液 3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C Cl－、Na＋、 Si、HC 过量醋酸溶液 2H＋＋SiH2SiO3↓ D Fe3＋、H＋、 Mn、S 通入少量SO2 2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H＋优先与[Al(OH)4]－反应，其离子方程式为H＋＋[Al(OH)4]－Al(OH)3↓＋H2O，A正确；原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下N具有氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋N＋Ba2＋＋S3Fe3＋＋NO↑＋2H2O＋BaSO4↓，B错误；Si与HC不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为2CH3COOH＋SiH2SiO3↓＋2CH3COO－，C错误；通入少量SO2后，Mn氧化性更强，优先与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Mn＋5SO2＋2H2O2Mn2＋＋5S＋4H＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9.(2025·黑龙江齐齐哈尔二模考试)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.硫酸四氨合铜溶液：H＋、Fe3＋、N、Cl－ B.碱性高锰酸钾溶液：Na＋、S、CH3COO－、F－ C.FeCl3溶液：K＋、N、I－、SCN－ D.Na[Al(OH)4]溶液：N、Ba2＋、HC、I－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 硫酸四氨合铜溶液显碱性，Fe3＋在pH为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液中H＋、Fe3＋均不能大量存在，A错误；碱性高锰酸钾溶液中：Na＋、S、CH3COO－、F－均能存在，B正确；FeCl3溶液中，Fe3＋与I－和SCN－均能反应，不能大量共存，C错误；Na[Al(OH)4]溶液中，N与[Al(OH)4]－发生互相促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和NH3，不能大量共存，HC与[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3沉淀和C，不能大量共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10.(2025·福建高三模拟预测)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、BaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A.KCl、NaCl B.KCl、BaCO3 C.KCl、MgSO4 D.MgSO4、NaCl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含BaCO3；根据实验②做焰色试验时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.(2025·湖北高三模拟预测)某溶液中只可能含有K＋、N、Fe2＋、Al3＋、Cl－、S、C、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A.原溶液中存在N、Fe2＋、Cl－、S B.原溶液中含有Al3＋、不含[Al(OH)4]－ C.沉淀C中含有Al(OH)3 D.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2＋和Ba2＋= √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 试液中只可能含有K＋、N、Fe2＋、Al3＋、Cl－、S、C、[Al(OH)4]－中的若干种离子，加入过量稀H2SO4无明显现象，说明该试液中没有C；再加入过量Ba(NO3)2溶液有气体产生，因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量H2SO4，结合N在酸性条件下具有强氧化性，生成的气体为NO，说明原试液中有Fe2＋存在且被氧化为Fe3＋，Fe2＋和[Al(OH)4]－会发生反应，不能共存，则溶液中一定不存在[Al(OH)4]－，沉淀A为BaSO4；向滤液X中加入过量的NaOH有气体产生，说明原试液中存在N离子，此时产生的气体为NH3，沉淀B为红褐色的Fe(OH)3沉淀； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 继续向滤液中通入少量CO2产生沉淀，由于上一步所加NaOH有剩余，则所通入少量的CO2先与OH－反应生成C，C再与Ba2＋反应生成BaCO3，则沉淀C中含有BaCO3，综上分析可知，原试液中一定存在N、Fe2＋，一定不存在C、[Al(OH)4]－，由于存在的离子浓度均为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子S、Cl－，且浓度均为0.1 mol·L－1的N、Fe2＋、Cl－、S恰好满足电荷守恒，则原试液中Al3＋、K＋必然不能存在。由分析可知，原溶液中存在N、Fe2＋、Cl－、S，A正确；由分析可知，原溶液中不存在Al3＋、[Al(OH)4]－，B错误；由分析可知，沉淀C中含有BaCO3，C错误；由分析可知，滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe3＋和Ba2＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 谢 谢 观 看 ！ 返回 $