6 热点专项练6 氧化还原反应-（配套课件）【金版新学案】2026年高考化学大二轮专题复习与测试（单选）

热点专项练6　氧化还原反应 　 第三部分　热点专项练 1.(2025·山西晋城二模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B.向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C.洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D.将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应I2＋2S22I－＋S4，A项不符合题意；向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是2Cr＋2H＋ Cr2＋H2O，B项符合题意；焰色试验为物理变化，C项不符合题意；Mn被HS还原，发生了氧化还原反应，方程式为5HS＋2Mn＋H＋2Mn2＋＋5S＋3H2O，D项不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2.(2025·山东聊城一模)化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是 A.切开的茄子放置后切面变色 B.制作面点时加入食用纯碱 C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.使用含氟牙膏预防龋齿 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质。此过程涉及氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原反应，A选；食用纯碱(Na2CO3)与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原，B不选；肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原反应，C不选；含氟牙膏中的F－与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3.(2025·山东齐鲁名校教研共同体高三联考)化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C.所在山泽，冬月地上有霜(含硝酸钾)，扫取以水淋汁 D.折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 “野火烧不尽”描述的为燃烧，涉及氧化还原反应，故A不选；“印文铜绿长苔钱”描述的是铜与空气中的氧气和水生成铜绿，涉及氧化还原反应，故B不选；“霜”指含KNO3的固体，“以水淋汁”指将固体溶解，是物理过程，不是氧化还原反应，故C选；“折戟沉沙铁未销”描述铁生锈的过程，涉及氧化还原反应，故D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.(2025·广东一模)下列说法不正确的是 A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B.复分解反应都不是氧化还原反应 C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D.分解反应都是氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 铁锈的形成，Fe失去电子被氧化，Fe元素的化合价升高，一定发生氧化还原反应，故A正确；复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故B正确；燃烧反应为常见的放热反应，一定有元素的化合价变化，为剧烈的氧化还原反应，故C正确；分解反应中不一定有元素的化合价变化，如水分解生成单质为氧化还原反应，而碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳不属于氧化还原反应，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5.(2025·浙江温州一模)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖(C6H12O6)与NaClO3发生以下反应制得C6H12O6＋NaClO3＋H2SO4ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是 A.C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B.ClO2可替换Cl2用于自来水消毒 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶1 D.若生成1 mol ClO2气体，则反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 反应中氯的化合价由＋5变为＋4，碳的化合价由0变为＋4，结合电子守恒、质量守恒，反应为C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO424ClO2↑＋6CO2↑＋12Na2SO4＋18H2O；反应中碳的化合价升高，C6H12O6为还原剂被氧化为二氧化碳，故A正确；ClO2具有氧化性，能杀菌消毒，可替换Cl2用于自来水消毒，故B正确；反应中碳的化合价升高被氧化为二氧化碳、氯的化合价降低被还原为二氧化氯，结合反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，故C错误；反应中氯的化合价由＋5变为＋4，电子转移为ClO2～e－，若生成1 mol ClO2气体，则反应转移的电子数为NA，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6.(2025·山东菏泽适应性检测)常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A.NaCuO2中Cu为＋3价 B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4Cu＋12H＋4Cu2＋＋O2↑＋6H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Na元素和O元素的化合价分别为＋1价、－2价，由化合价代数和为0可知，Cu元素化合价为＋3价，A正确；制备反应为ClO－＋2Cu(OH)2＋2OH－2Cu＋Cl－＋3H2O，ClO－(氧化剂)与Cu(OH)2(还原剂)的物质的量之比为1∶2，B正确；高铜酸钠在碱性条件下稳定，而Cu(OH)2可与浓氨水反应生成深蓝色络合物[Cu(NH3)4]2＋，若存在未反应的Cu(OH)2，加入浓氨水会显蓝色，C正确；高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为＋3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为4NaCuO2＋12H＋4Na＋＋4Cu2＋＋O2↑＋6H2O，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7.(2025·陕西西安三模)铜阳极泥(主要成分是Cu，Fe)为原料提取碲的反应如下。下列说法不正确的是 ①Cu2Te＋2O2＋2H2SO42CuSO4＋TeO2＋2H2O； ②TeO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4＋Te。 A.Cu2Te中Cu元素的化合价是＋1价 B.反应①中氧化剂是O2，氧化产物是CuSO4和TeO2 C.每制备1 mol Te理论上两个反应共转移12 mol e－ D.氧化性强弱顺序为O2＞SO2＞TeO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Te和O位于同一主族，为－2价，则Cu2Te中Cu为＋1，A正确；反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te化合价均升高，失去电子，则CuSO4和TeO2均是氧化产物，B正确；反应②中每生成1 mol Te，转移4 mol电子，反应①中每生成1 mol TeO2，转移8 mol电子，则每制备1 mol Te，理论上共转移12 mol电子，C正确；同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可得O2氧化性强于TeO2，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，根据反应②可得TeO2的氧化性强于SO2，则氧化性强弱顺序为O2＞TeO2＞SO2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8.(2025·辽宁沈阳三模)向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是 A.充分反应后的溶液中无Cu2＋存在 B.滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－ C.根据上述实验现象可知：Cu2＋比SO2的氧化性强 D.最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 KI溶液中逐滴加入CuSO4溶液化学方程式为2CuSO4＋4KI2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI；由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，所以不含铜离子，故A正确；CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4＋4KI2K2SO4＋2CuI↓＋I2，由方程式可知每转移2 mol电子生成2 mol CuI，所以生成1 mol CuI白色沉淀时转移1 mol e－，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2CuSO4＋4KI2K2SO4＋2CuI↓＋I2反应中Cu2＋化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2＋＞I2，SO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HI中碘元素化合价由0价降低为－1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，为还原剂，所以物质的氧化性：I2＞SO2，所以氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，故C正确；由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色，表明SO2具有还原性，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9.(2025·山东济宁二模)溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A.氧化性：O2＞Fe3＋＞S B.理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C.标准状况下消耗5.6 L氧气时，可生成0.5 mol S D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 由题图可知：反应①为H2S＋2Fe3＋2H＋＋2Fe2＋＋S、反应 ②为4Fe2＋＋4H＋＋O24Fe3＋＋2H2O，由此可以推出总反应 为2H2S＋O22S↓＋2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概 念来解决问题。根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：O2＞Fe3＋＞S，A正确；由分析可知，总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充，B正确；由总反应方程式计算可得，标准状况下消耗＝0.25 mol氧气时，可生成0.5 mol S，C正确；由分析可知，脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10.(2025·陕西汉中二模)硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)排放到空气中会污染空气，用还原法可以将NOx转化为无害物质。常温下，将NO2与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A.由反应Ⅰ知，氧化性：Ce4＋＞H＋ B.反应过程中有非极性键的断裂和形成 C.反应一段时间后，溶液的酸性增强 D.理论上，反应Ⅱ每转化46 g NO2，转移4 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据机理图可知，发生反应Ⅰ：2Ce4＋＋H22Ce3＋＋ 2H＋，依据氧化还原规律，推出氧化性：Ce4＋＞H＋， 故A说法正确；根据机理图可知，氢气参与反应，断裂 非极性键，氮气的生成，形成非极性键，故B说法正确；总反应为4H2＋2NO24H2O＋N2，反应一段时间后溶液的酸性减弱，故C说法错误；根据机理图可知，反应Ⅱ中氧化剂只有NO2，还原产物为N2，因此转化46 g NO2，转移电子物质的量为×4＝4 mol，故D说法正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11.(2025·江西模拟预测)用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A.反应③中H2O2为还原产物 B.反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子的物质 的量为2 mol C.反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D.[PdCl2O2]2－中的配体为Cl2、O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 已知钯(Pd)常以正二价形式存在，则[PdCl2O2]2－中 O元素为－1价，与HCl反应生成H2O2和[PdCl4]2－时， 没有元素化合价发生变化，所以反应③为非氧化还原 反应，A错误；由A项分析可知，[PdCl2O2]2－中O元素为－1价，Pd元素为＋2价，反应②方程式为Pd＋O2＋2Cl－[PdCl2O2]2－，根据化合价变化可知，1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol，B正确；据图可知，反应①中不涉及非极性键的形成，C错误；[PdCl2O2]2－中的配体为Cl－、，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12.(2025·北京丰台一模)某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： √ 序号 试剂 实验现象 ① 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L－1氨水＋0.5 mL 蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③＜②＜① 实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2) ② 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L－1氨水＋0.5 mL 1 mol·L－1稀硫酸 ③ 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L－1氨水＋0.5 mL 1 mol·L－1Na2SO4溶液 ④ 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 5 mol·L－1(NH4)2SO4溶液＋0.5 mL蒸馏水 无明显变化 注：实验中c(KMnO4)＝0.01 mol·L－1。 下列说法不正确的是 A.实验①中发生了反应2Mn＋2NH32MnO2↓＋N2↑＋2OH－＋2H2O B.溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：c(H＋)增大，Mn的氧化性增强 C.对比实验③④可得出，还原性：NH3＞N D.在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据表格中的实验可知，实验①、②、③中均产生了棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，三组实验不同的是实验的环境，实验④与另外三组实验主要不同的是，实验④所用的是铵盐而非氨水，实验的总体积均是相等的，据此作答。根据题中所给信息可知，实验①中产生棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，此时溶液为碱性，反应为2Mn＋2NH32MnO2↓＋N2↑＋2OH－＋2H2O，故A正确； 序号 试剂 实验现象 ① 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L－1氨水＋0.5 mL 蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③＜②＜① 实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2) ② 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L－1氨水＋0.5 mL 1 mol·L－1稀硫酸 ③ 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L－1氨水＋0.5 mL 1 mol·L－1Na2SO4溶液 ④ 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 5 mol·L－1(NH4)2SO4溶液＋0.5 mL蒸馏水 无明显变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 实验①中溶液为碱性，实验②中加入了稀硫酸，实验①中溶液完全褪色所需时间比实验②中溶液完全褪色所需时间长，但实验②中溶液完全褪色所需时间比实验③中溶液完全褪色所需时间长，实验③中加入的是硫酸钠，为中性溶液，反而速率最快，通过对比实验②和实验③可知，影响该反应反应速率的并不是c(H＋)，故B错误；实验③中NH3被氧化为N2，实验④中N未被氧化，所以还原性：NH3＞N，故C正确；实验④中加入的N未被氧化，当逐滴加入浓NaOH溶液，会促进N的水解，增大了NH3·H2O的浓度，因此溶液褪色，故D正确。 序号 试剂 实验现象 ① 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L－1氨水＋0.5 mL 蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③＜②＜① 实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2) ② 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L－1氨水＋0.5 mL 1 mol·L－1稀硫酸 ③ 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 10 mol·L－1氨水＋0.5 mL 1 mol·L－1Na2SO4溶液 ④ 2 mL KMnO4溶液＋1 mL 5 mol·L－1(NH4)2SO4溶液＋0.5 mL蒸馏水 无明显变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 谢 谢 观 看 ！ 返回 $