辽宁凌源市实验中学2025-2026学年高二下学期 4月月考 化学试卷

2025~2026学年高二下学期4月月考化学试卷 、 选择题（每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案乃AD AD D A C 二、填空题（共4个小题，共55分） 16.1@小的P轨道处于半充满的移定伏荩，能量纸2 147@ 2)①N支0均的坐分子，相似相溶”冫N地H0分子成克键；N性古应 ② 0ZN>C7H 2 国Nh、hW.N≥乏 b以2 ④ 米化上.略2 17.①)恒压漁液漏斗L一，包和食盐水。 粉（②）ZkM4+I6Hc(浪)三2kL+2M%+5↑+hD2】 (3)B:(叫+N+M+3H=b303十2L+3h02】 ④哆止过堂使8液呈脱注子狄0分解≥ ⑤@后李滴的+杯往滚液后腋浅常色变为尤色且不老 ② 28以2 。③ 隔大。 18.①)温。 C2。(②) C2'。 47o 0。催刻涵里下痒，反在速率成慢之】 ④@0.6 mol/:mir02.②BDy。@ 12' 3议 19.()个个T个个☐ 坑产大接触和秋，来漫取味华提高浸出垄 21 3) 2Ce05.+1z+6HT--2C+t0-T+4/o (4) 32≤H<7&2 ⑤O式量的儿c04与L形成可搭性配合物 2 ② 0122z®2山uG+302 速203+2022025~2026学年高二下学期4月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12B-11N-140-16Na-23S-32C-35.5Bi-209 一、选择题（每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项） 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是() A.乙炔与氧气反应放出大量的热，可熔化金属进行切割 B。迎新春璀璨的焰火与电子跃迁过程中吸收能量有关 C.加工面点时加入纯碱可中和酸并使食品松软或酥脆 D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放量 2.下列化学用语表达正确的是() A.NH3的VSEPR模型为 B.基态硫原子价层电子轨道示意图： D.邻羟基苯甲醛中的氢键： D.基态Ge原子简化电子排布式：[Ar]4s24p2 3.“长征”系列运载火箭使用偏二甲肼(C2HN2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列正确的是() A.基态0原子的核外电子的空间运动状态有8种 B.基态C原子有6种能量不同的电子 1s 2s 2p C.基态N原子的轨道表示式写成什1↑个违反了洪特规则 D.基态H原子的1s轨道形状为球形，基态N原子的2p轨道形状为哑铃形 4.肼可用于镜面镀银，反应原理为4[AgNH)2十N2H4===4Ag+N2↑十4NH4+4NH3。呋喃是 常用的有机溶剂，其结构简式如图。设阿伏加德罗常数的值为N4,下列不正确的是() A.68g呋喃中含有的ō键数目为5N4 B.32gN2H4中孤电子对数为2N4 C.标准状况下，22.4LN2中π电子的数目为4N4 D.上述反应中，每生成1 nol NH3,产物中sp3杂化的N原子数目为2N4 5.下列示意图与表述内容相符的是() ⊙→+○0 s相互靠拢p ⊙00 原子轨道互相重叠 石 石 黑 墨 &○为 H 形成s-ps键 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲表示基元反应：2HI→H2+2: B.图乙表示水分子中σ键的形成 C.图丙表示给氯化铜溶液通电：CuC,通电cu+2CD.图丁表示HF2缔合分子 6.下列实验操作符合规范且能达到实验目的的是()》 一段时间后滴入◆ K[Fe(CN)J溶液 待盛装液体 饱和溶液 FeCl Zn- 團 经酸化的食盐水 冷水气体热水 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲：润洗酸式滴定管 B.图乙：验证牺牲阳极法 C.图丙：制Fe(OHD3胶体 D.图丁：鉴别二氧化氮和溴蒸气 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是( A.乙醇(CH3 CH2OH)的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于CH3CH2OH B.水的沸点高于氟化氢的沸点是因为O一ⅢO的键能大于F一H…F的键能 C.Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D.臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 8.某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如图所示，结合所学知识下列说法正确的是() Cu Znf 重制 -IX Co Sc VIl IV Fe Ti、 VII VI W Mn Cr A.每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B.8、9、10点钟对应的三种元素均属于第VIB族 C.时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D.每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 9。钠-空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组 以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电 池（其工作原理如图所示）。下列说法错误的是( →放电 怀 a*。 ●K 水 Na KO ● ● ● CF,SO 充电← A.放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B.充电时，主要将电能转换成化学能 C.放电时，32gO2完全反应转移2mol电子D.充电时，金属钠一极连外接电源的负极 10.五种短周期非金属元素X、Y、Z、M、W原子半径依次增大，基态X的s能级电子总数比 p能级电子总数少1；Y和W同族，且原子序数W是Y的2倍；利用Z或M的一种核素分 析古代人类的食物结构。下列说法正确的是() A.五种元素中M的电负性最小 B.第一电离能：X>Y>Z C.MY2和MZ)2中各原子均满足8电子稳定结构D.氢化物的沸点：Y>Z>M 11.已知三种酸：乳酸[CH3CH(OH)COOH田、醋酸(CH,COOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减 弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，下列说法正确的是() A.碳酸和乳酸分子中，一OH均是推电子基团 B.乳酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1个乳酸分子中采取sp3杂化的原子数目为2 D.醋酸分子中所有原子共平面 12.下列实验操作及现象能得出相应实验结论是( 选项 实验操作及现象 实验结论 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精灯的 A 待测液中存在Na+ 火焰上灼烧，火焰呈黄色 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，在 B 氧化性：Fe3t>Cu2+>H 加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 向蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液变 蛋白质的盐析是可逆反应 浑浊，再继续加入蒸馏水，溶液又变澄清 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入BaNO3)2 D 无法判断原样品是否变质 溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀 13.硼氢化钠NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料。硼氢化钠在催化剂表面与水反应生成H2 的反应机理如图所示（反应过程中硼元素的化合价保持不变）。 BH2 BH 88 6 0 今↑H0 H,O HO Q , B(OH) B(OH) →88 y 催化剂 催化剂■ 催化剂 催化剂 6 ① ② ③ ④ ●-BO-0O-H·-e 已知：②③中均只有两种产物生成。下列说法错误的是() A.电负性：H>B B.①可表示为2BH4一2e==2BH3十H2↑ C.②③中的产物完全相同 D.④可表示为2HB03+2H20+2e==2B(OH4+H2↑ 14.我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为Li1-xMn2O4十xLi==LiMn2O4,用该电 池作电源降解废水中的NO2的工作原理如图（固体薄膜只允许L通过）。下列错误的是() 质父换膜 LiMnOa -P-Ag 凝胶聚合 极 物电解质 ：H0 水溶液 Na.SOF 固体薄膜 电解质 甲 A.Li1-xMn204为正极 B.L穿过固体薄膜进入水溶液中 C.Pt-Ag电极的反应为2NO2+6e+4H20==N2↑+80H D,若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3ol电子，则理 论上膜两侧溶液的质量差为10g(忽略气体的溶解) 15.常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pXIpX=-一lg(CH,COO四 c(CH3COO) 或一1O的关系如图所示。下列说法错误的是() c(NH PHA 9.24 4.76 1 0 2 pX A.常温下，K(CH3C00HD=104.76 B.水的电离程度：f<e<g C.曲线I代表pH随一g H.O变化的曲线 c(NH D.g点溶液中：c(CH3COO)=cNH4)>c(CH3COOH=c(NH3-H2O) 二、填空题（共4题，共55分） 16.化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： (1)以H2、N2合成NH3,Fe是常用催化剂的主要成分。 ①基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是 ②在NH3、NF3分子中，H一N一H键角 F一N一F键角（填“>”或“<）。 (2)化工学家侯德榜利用反应Na++NH3十H0+CO2==NaHCO3十NH4,最终制得了纯碱。 ①NH3极易溶于水的原因是 (写出两点即可。 ②反应涉及的非金属元素电负性从大到小的顺序为 ③反应涉及的分子和离子中VSEPR模型为四面体的有 (写化学式)。 关于NH、COz、H2O分子，下列说法错误的是 (填字母) a.键角：C02>NH3>H20 b.沸点：NH3>H2O>CO2 c.原子半径：C>N>O>H d.键能：N一H>O一H ④NaHCO3分解得Na2CO3。HCO3的碳原子杂化轨道类型为 分子中的大π键 可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数， 则CO}中的大π键应表示为 17.铋酸钠NaBiO3)为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯 气在NaOH溶液中氧化Bi(OH3制取NaBiO3的装置如图所示（加热和夹持仪器略）。已知 B(OD3是白色固体，难溶于水。回答下列问题： 搅拌 浓 盐 NaOH 溶液 KMnO NaOH(aq)+Bi(OH)3 甲 乙 丙 (1)甲装置中盛浓盐酸的仪器的名称为 乙装置盛放的试剂为 (2)实验开始时，甲中反应的化学方程式为 3)丙中发生反应的离子方程式为 (4)当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭K3和K1,原因是 (⑤)取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应（铋酸钠被还原为 Bi3+),再用cmol/LHC2O4标准溶液滴定生成的MnO4,滴定终点时消耗标准溶液mL。 ①滴定终点的现象为 ②产品中NaBiO3的质量分数为 (用含w、c、V的代数式表示)。 ③若酸式滴定管未用待装液润洗，会导致滴定结果 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 18.CO2的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。CO2加氢制CH4的过程主要涉及以下反应。 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)十2H20(g)△H1=-164.7kJ/mol 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ/mol (1)反应I在 (填“高温”、“低温”或任意温度)条件下可以自发进行。下列图像中符合 反应I中△G与T关系的是 (填标号)。 △G △G A( (2)可分别利用Cat1与Cat2催化反应，实验证明Cat1催化效果更好。 已知Ink=一 十C为速率常数，E为活化能，R、C均为常数。则图1中关于反应 Ⅱ在题设条件下nk~一图像与两种催化剂Catl、Cat2关系对应正确的是 (填标号)。 lnk 、Catl lnk Ink Catl lnk↑Catl Cat2 Cat2 Catl Cat2 Cat2 (3)在密闭容器中，1.01×105Pa、 CO-=:4时，C0:平衡转化率、在偃化剂作用下反 n起始(H2) 应相同时间所测得的C02实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示C02平衡转化率的 是曲线 (填a”或b)。温度高于400C时，曲线b对应C02转化率随温度升高而降 低的原因是 100 曲线a 60￥ 曲线b 40 300 400.500600 温度/℃ (4)在2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2,起始时体系的压强为p%MPa,假设体 系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得C0物质的量为0.2mol,H20的 物质的量为1.4mol。 ①05min,用CH4表示反应I的平均反应速率为 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不随时间变化 B.CH4的百分含量不再改变 c.0=52 D.气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下，反应I用平衡分压表示的平衡常数Kp= 19.一种从废旧催化剂（主要成分为Fe2O3、SiO2、La2O3、CeO2)中回收稀土金属镧La)和铈(Ce) 的部分工艺流程如下。 双氧水稀硫酸 NaOH 萃取剂 草酸 氧气 废旧 萃余液 催化剂 浸取 沉铁 萃取 沉淀 灼烧 >La203-->La 滤渣 氢氧化铁 萃取液--Ce 滤液 已知：①浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H、Fe3+、La3+、Ce3+。 ②常温下，草酸(H2C2O4)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；草酸的电离常数： Ka1=6X102,Ka2=2×104: ③常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1ol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀（金属离子浓度 ≤1.0×105mol/L,则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 Fe3+ Ce3+ Las+ 开始沉淀的pH1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 (①)基态Fe原子价层电子轨道表示式为 (2)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是 (3)“浸取”时，Ce02与双氧水反应的离子方程式为 (4)沉铁”时加NaOH调pH的范围为 (⑤)“沉淀”后所得固体为La2(C204)3。 ①-沉淀”过程中，衡的沉淀率随“9的变化情况如下图所示。当草酸用是过多时，阑 的沉淀率下降的原因是 100 90 80 墨 70 60 12 1.41.61.8 2.0 n(H2C2O) n(La) ②沉淀后所得滤微的pH=2,这浓中0 (填数值)。 ③“灼烧可得La203和一种无毒的气体，写出“灼烧时发生反应的化学方程式： 2025~2026学年高二下学期4月月考化学试卷 一、选择题（每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项） 题号 12 34 678910 1112 1314 15 答案 二、填空题（共4个小题，共55分） 16.(1)① ② (2)① ② ③ ④ 17.①)】 (2) (3) (④) (5)① ② ③ 18.(1)】 (2) (3)】 (4① ② 。 ③ 0 19.(1)】 (2) (3) (④) (5)① ② ③ 2025~2026学年高二下学期4月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Bi-209 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A．乙炔与氧气反应放出大量的热，可熔化金属进行切割 B．迎新春璀璨的焰火与电子跃迁过程中吸收能量有关 C．加工面点时加入纯碱可中和酸并使食品松软或酥脆 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放量 2．下列化学用语表达正确的是( ) A．NH3的VSEPR模型为 B．基态硫原子价层电子轨道示意图： D．邻羟基苯甲醛中的氢键： D．基态Ge原子简化电子排布式：[Ar]4s24p2 3．“长征”系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列正确的是( ) A．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 B．基态C原子有6种能量不同的电子 C．基态N原子的轨道表示式写成违反了洪特规则 D．基态H原子的1s轨道形状为球形，基态N原子的2p轨道形状为哑铃形 4．肼可用于镜面镀银，反应原理为4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3。呋喃是 常用的有机溶剂，其结构简式如图。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列不正确的是( ) A．68g呋喃中含有的σ键数目为5NA B．32g N2H4中孤电子对数为2NA C．标准状况下，22.4L N2中π电子的数目为4NA D．上述反应中，每生成1mol NH3，产物中sp3杂化的N原子数目为2NA 5．下列示意图与表述内容相符的是( ) 图甲 图乙 图丙 图丁 A．图甲表示基元反应：2HI→H2＋2I‧ B．图乙表示水分子中σ键的形成 C．图丙表示给氯化铜溶液通电：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．图丁表示(HF)2缔合分子 6．下列实验操作符合规范且能达到实验目的的是( ) 图甲 图乙 图丙 图丁 A．图甲：润洗酸式滴定管 B．图乙：验证牺牲阳极法 C．图丙：制Fe(OH)3胶体 D．图丁：鉴别二氧化氮和溴蒸气 7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是( ) A．乙醇(CH3CH2OH)的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于CH3CH2OH＋ B．水的沸点高于氟化氢的沸点是因为O－H‧‧‧O的键能大于F－H‧‧‧F的键能 C．Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D．臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 8．某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如图所示，结合所学知识下列说法正确的是( ) A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 9．钠-空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组 以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电 池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是( ) A．放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B．充电时，主要将电能转换成化学能 C．放电时，32g O2完全反应转移2mol电子 D．充电时，金属钠一极连外接电源的负极 10．五种短周期非金属元素X、Y、Z、M、W原子半径依次增大，基态X的s能级电子总数比 p能级电子总数少1；Y和W同族，且原子序数W是Y的2倍；利用Z或M的一种核素分 析古代人类的食物结构。下列说法正确的是( ) A．五种元素中M的电负性最小 B．第一电离能：X＞Y＞Z C．MY2和(MZ)2中各原子均满足8电子稳定结构 D．氢化物的沸点：Y＞Z＞M 11．已知三种酸：乳酸[CH3CH(OH)COOH]、醋酸(CH3COOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减 弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，下列说法正确的是( ) A．碳酸和乳酸分子中，－OH均是推电子基团 B．乳酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1个乳酸分子中采取sp3杂化的原子数目为2 D．醋酸分子中所有原子共平面 12．下列实验操作及现象能得出相应实验结论是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精灯的 火焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中存在Na＋ B 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，在 加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋ C 向蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液变 浑浊，再继续加入蒸馏水，溶液又变澄清 蛋白质的盐析是可逆反应 D 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2 溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀 无法判断原样品是否变质 13．硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料。硼氢化钠在催化剂表面与水反应生成H2 的反应机理如图所示(反应过程中硼元素的化合价保持不变)。 已知：②③中均只有两种产物生成。下列说法错误的是( ) A．电负性：H＞B B．①可表示为2BH－2e－===2BH3＋H2↑ C．②③中的产物完全相同 D．④可表示为2H3BO3＋2H2O＋2e－===2B(OH)＋H2↑ 14．我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为Li1－xMn2O4＋xLi=== LiMn2O4，用该电 池作电源降解废水中的NO的工作原理如图(固体薄膜只允许Li＋通过)。下列错误的是( ) 甲 乙 A．Li1－xMn2O4为正极 B．Li＋穿过固体薄膜进入水溶液中 C．Pt-Ag电极的反应为2NO＋6e－＋4H2O===N2↑＋8OH－ D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3mol电子，则理 论上膜两侧溶液的质量差为10g(忽略气体的溶解) 15．常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[pX＝－lg 或－lg]的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．常温下，Ka(CH3COOH)＝10－4.76 B．水的电离程度：f＜e＜g C．曲线I代表pH随－lg变化的曲线 D．g点溶液中：c(CH3COO－)＝c(NH)＞c(CH3COOH)＝c(NH3‧H2O) 二、填空题(共4题，共55分) 16．化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： (1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用催化剂的主要成分。 ①基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是________________________________ _____________________________________________________________________________； ②在NH3、NF3分子中，H－N－H键角___________F－N－F键角(填“＞”或“＜”)。 (2)化工学家侯德榜利用反应Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH，最终制得了纯碱。 ①NH3极易溶于水的原因是________________________________________________________ _________________________________________________________(写出两点即可)。 ②反应涉及的非金属元素电负性从大到小的顺序为_________________________________。 ③反应涉及的分子和离子中VSEPR模型为四面体的有______________________(写化学式)。 关于NH3、CO2、H2O分子，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．键角：CO2＞NH3＞H2O             b．沸点：NH3＞H2O＞CO2 c．原子半径：C＞N＞O＞H         d．键能：N－H＞O－H ④NaHCO3分解得Na2CO3。HCO的碳原子杂化轨道类型为___________。分子中的大π键 可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数， 则CO中的大π键应表示为___________。 17．铋酸钠(NaBiO3)为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯 气在NaOH溶液中氧化Bi(OH)3制取NaBiO3的装置如图所示(加热和夹持仪器略)。已知 Bi(OH)3是白色固体，难溶于水。回答下列问题： (1)甲装置中盛浓盐酸的仪器的名称为_____________，乙装置盛放的试剂为______________。 (2)实验开始时，甲中反应的化学方程式为___________________________________________。 (3)丙中发生反应的离子方程式为__________________________________________________， (4)当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭K3和K1，原因是________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应(铋酸钠被还原为 Bi3＋)，再用cmol/L H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO，滴定终点时消耗标准溶液VmL。 ①滴定终点的现象为_____________________________________________________________。 ②产品中NaBiO3的质量分数为________________(用含w、c、V的代数式表示)。 ③若酸式滴定管未用待装液润洗，会导致滴定结果______(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 18．CO2的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。CO2加氢制CH4的过程主要涉及以下反应。 反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)   ΔH1＝－164.7kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   ΔH2＝＋41.2kJ/mol (1)反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。下列图像中符合 反应I中ΔG与T关系的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)可分别利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好。 已知lnk＝－＋C(k为速率常数，Ea为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应 Ⅱ在题设条件下lnk~图像与两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是_______(填标号)。 (3)在密闭容器中，1.01×105Pa、＝1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反 应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示CO2平衡转化率的 是曲线_______(填“a”或“b”)。温度高于400℃时，曲线b对应CO2转化率随温度升高而降 低的原因是_____________________________________________________________________。 (4)在2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2，起始时体系的压强为p0 MPa，假设体 系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为0.2mol，H2O的 物质的量为1.4mol。 ①0~5min，用CH4表示反应I的平均反应速率为______________。 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是______________(填标号)。 A．混合气体的密度不随时间变化　　B．CH4的百分含量不再改变 C．＝5：2　　　　　 D．气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数Kp＝________________。 19．一种从废旧催化剂(主要成分为Fe2O3、SiO2、La2O3、CeO2)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce) 的部分工艺流程如下。 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H＋、Fe3＋、La3＋、Ce3＋。 ②常温下，草酸(H2C2O4)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；草酸的电离常数： Ka1＝6×10－2，Ka2＝2×10－4； ③常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度 ≤1.0×10－5mol/L，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。 金属离子 Fe3＋ Ce3＋ La3＋ 开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4 (1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为____________________________________________； (2)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是_____________________________________________。 (3)“浸取”时，CeO2与双氧水反应的离子方程式为____________________________________。 (4)“沉铁”时加NaOH调pH的范围为________________________________。 (5)“沉淀”后所得固体为La2(C2O4)3。 ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧 的沉淀率下降的原因是__________________________________________________________。 ②“沉淀”后所得滤液的pH＝2，滤液中＝_______________(填数值)。 ③“灼烧”可得La2O3和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式： ____________________________________________________________。 2025~2026学年高二下学期4月月考化学试卷 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题(共4个小题，共55分) 16．(1)①__________________________________________________________________________； ②___________________。 (2)①___________________________________________________________________________。 ②_________________________________。 ③_______________________________。____________________。 ④_________________。_________________。 17．(1)_______________ ____________，_______________________。 (2)_____________ _______________________________________________________。 (3)______________________________________________________________________。 (4)___________________________________________________________________________。 (5)①__________________________________________________________________________。 ②____________________________________。③________________。 18．(1)_____________。_____________。(2)______________。 (3)_____________。______________________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)①_____________________。②______________。③________________。 19．(1)____________________________________________； (2)__________ ______________________________________________________________。 (3) ____________________________________ ____________________________________。 (4)________________________________。 (5)①__________________________________________________________________________。 ②_______________。③______________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $