精品解析：广西博白县中学等校2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

2026年4月高一年级试题 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 K39 Mn55 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 玻璃、水泥、高温结构陶瓷均属于传统无机非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板以及光导纤维的核心材料均为晶体硅 C. 二氧化硫可作为食品添加剂 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 2. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6～9 nm。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A. 属于碳的一种核素 B. 金刚石、石墨烯与互为同素异形体 C. 将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔现象 D. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 3. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 的结构示意图： C. 的结构式： D. 的电子式： 4. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，中含有个氧原子 B. 含个电子 C. 将与足量的充分反应后可生成分子的数目为 D. 溶于水所得溶液中和数目之和为 5. A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。 下列有关叙述错误的是 A. 若A为碳单质，则Z为碳酸 B. 若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S C. 若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y D. 若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价 6. 利用下列装置进行实验，能达到目的的是 A. 制备 B. 证明非金属性： C. 进行喷泉实验 D. 验证：的漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，在给定溶液中下列离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 透明澄清溶液中：、、、 D. 加入Al能放出的溶液：、、、 8. 如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D. 常温下，铁与浓e和浓均不反应 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 向含有的溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 C 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 向胆矾中滴加浓硫酸 固体由蓝色变白色 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列指定反应的离子方程式或电极反应式正确的是 A. 过量的和NaOH溶液反应： B. 过量的Fe和稀硝酸反应： C. Cu和浓硝酸反应： D. 将稀硝酸滴到锌粒上： 11. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. Z的氧化物既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，属于两性氧化物 D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 12. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片上发生还原反应 C. 电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中向锌片移动 D. 铜片上发生的电极反应为 13. 一定条件下，1 mol白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为29.2 kJ，反应过程的能量变化图如下图，在该条件下，下列说法错误的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 该转化属于化学变化 C. 等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，红磷释放的能量更多 D. 31 g白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为7.3 kJ 14. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，该技术具有诸多优点，如无副产物产生、不形成二次污染、装置结构简洁、脱除效率高达90%以上、运行稳定且易于维护等。其中一种催化机理如图所示(已知反应Ⅰ为第一步反应)，下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. Ⅲ、Ⅳ发生的是氧化还原反应 C. 是该反应的催化剂 D. 该过程总反应为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）B在元素周期表中的位置为_______，B的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)。 （2）①写出B的最简单氢化物的电子式_______； ②该氢化物与氧气在催化剂作用下反应的化学方程式_______。 （3）E的最高价含氧酸的浓溶液X和金属铜反应的化学方程式：_______，该反应体现了X的性质有_______。 Ⅱ．硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （4）①写出制粗硅的化学方程式_______。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。(其中H和Cl均为价，)遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出反应的化学方程式_______。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置Ⅰ：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应； ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为； ④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 （4）肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 17. Ⅰ．亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室采用NO和反应可制得亚硝酸钠。已知：，是易溶于水的白色粉末。 回答下列问题： （1）A装置中盛有铜粉的仪器名称是_______。 （2）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是_______。 （3）B装置中发生反应有、_______(用化学方程式表示)。 （4）E装置浓硫酸的作用为_______。 （5）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式_______。 （6）测定样品中的质量分数：取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入V mL、c mol/L酸性溶液时，与恰好完全反应(杂质不参与反应)，则样品中的质量分数为_______。 Ⅱ．三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量。 【资料】制备原理为。 实验装置如图所示。 （7）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （8）将分离出来后，将D中的固体溶于水，若要证明所得溶液中含有，请你准确描述检验的实验方法_______。 18. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠()，流程如下图所示： 已知：与钡盐反应有白色沉淀，溶于水与水反应生成。 （1）中S的化合价为_______。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是_______。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式_______。 （4）试剂X为_______。欲得到更加纯净的，“吸收2”应通入_______(填“足量”或“不足量”)。 （5）过饱和溶液经结晶脱水即可制得，写出该反应的化学方程式_______。 （6）易被氧化成而变质，请设计实验方案检验某样品已经变质：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月高一年级试题 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 K39 Mn55 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 玻璃、水泥、高温结构陶瓷均属于传统无机非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板以及光导纤维的核心材料均为晶体硅 C. 二氧化硫可作为食品添加剂 D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、普通陶瓷，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，但光导纤维的核心材料是二氧化硅，B错误； C．二氧化硫具有还原性、抑菌性，在符合国家限量标准的前提下可作为食品添加剂（如葡萄酒生产中可适量添加），C正确； D．芯片的半导体材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，D错误； 故答案为C。 2. 科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6～9 nm。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A. 属于碳的一种核素 B. 金刚石、石墨烯与互为同素异形体 C. 将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔现象 D. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，而C60是由60个碳原子构成的分子，属于碳的一种单质，A错误； B．金刚石、石墨烯与都是由碳元素组成而结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．“纳米车”直径约6~9 nm，在1~100 nm之间，分散在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔现象，C正确； D．“纳米车”的诞生这体现了人类在分子尺度上进行组装和操控的技术进步，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，D正确； 故选A。 3. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 的结构示意图： C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子，其质量数为16，元素符号表示为：，A错误； B．的核内有16个质子，核外有18个电子，离子结构示意图：，B错误； C．中的C原子为sp杂化，分子呈直线形，结构式：，C正确； D．的电子式中两个氮原子均满足8电子稳定结构，正确的电子式为：，D错误； 故选C。 4. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，中含有个氧原子 B. 含个电子 C. 将与足量的充分反应后可生成分子的数目为 D. 溶于水所得溶液中和数目之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数为，A错误； B．1个含有10个电子，含电子的物质的量为，即电子数为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数目小于，C错误； D．17g 物质的量为1mol，溶于水后含氮微粒有、、，根据氮元素守恒，三者数目之和为，仅和数目之和小于，D错误； 故选B。 5. A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。 下列有关叙述错误的是 A. 若A为碳单质，则Z为碳酸 B. 若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S C. 若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y D. 若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A．若A为碳单质，X为CO，Y为CO2，Z为H2CO3，A正确； B．若A为H2S，Z为H2SO4，则X为SO2，Y为SO3，H2S与SO2能生成S，B正确； C．若A为S，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，硫酸与铜不能生成SO3；若A为NH3，X为NO，Y为NO2，Z为HNO3，Cu与浓硝酸反应生成NO2，综上Z不一定能与金属铜反应生成Y，C正确； D．若反应①②③都是氧化还原反应，如A为Na，X为Na2O，Y为Na2O2，Z为NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一种元素Na只有1价和+1价，D错误； 故选D。 6. 利用下列装置进行实验，能达到目的的是 A. 制备 B. 证明非金属性： C. 进行喷泉实验 D. 验证：的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制备​需要加热才能进行，该装置缺少加热仪器，常温下二者不反应，无法制备，A错误； B．稀硝酸易挥发，挥发出的会进入硅酸钠溶液，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能证明非金属性，B错误； C．可以与浓溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速减小，形成足够大的压强差，能够引发喷泉实验，C正确； D．不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊溶液只会使溶液变红，不会褪色，无法验证的漂白性，D错误； 故选C。 7. 常温下，在给定溶液中下列离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C. 透明澄清溶液中：、、、 D. 加入Al能放出的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液为酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，无法大量共存，A错误； B．使石蕊溶液显红色的溶液为酸性，含大量，与反应生成难溶的，无法大量共存，B错误； C．透明澄清溶液中，、、、各离子之间互不发生反应，可大量共存，C正确； D．加入Al能放出的溶液可能为强酸性或强碱性，若为碱性溶液，与反应生成无法大量存在，因此不一定能大量共存，D错误； 故选C。 8. 如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D. 常温下，铁与浓e和浓均不反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，a为，b为，c为NO，d为，e为；为，为S，为，为、为，据此解答： 【详解】A．a为，b为，c为NO，d为，根据元素化合价以及氧化还原反应规律可知，在一定条件下，a可将c，d还原为b，A正确； B．溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH会降低，B错误； C．与浓硝酸不能发生氧化还原反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误； D．常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸均会发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，D错误； 故选A。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 向含有的溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 C 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 向胆矾中滴加浓硫酸 固体由蓝色变白色 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色NO2，因此红棕色气体不一定是碳与浓硝酸反应生成的，A错误； B．若X为NH3，NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根与钡离子结合生成亚硫酸钡白色沉淀，该过程中NH3不表现氧化性，B错误； C．酸性条件下具有氧化性，可将氧化为，也能生成硫酸钡白色沉淀，因此溶液中可能含，不一定含有，C错误； D．胆矾为CuSO4∙5H2O呈蓝色，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使固体变为白色的CuSO4，体现浓硫酸的吸水性，D正确； 故答案为D。 10. 下列指定反应的离子方程式或电极反应式正确的是 A. 过量的和NaOH溶液反应： B. 过量的Fe和稀硝酸反应： C. Cu和浓硝酸反应： D. 将稀硝酸滴到锌粒上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量与反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，A正确； B．过量和稀硝酸反应时，生成的会被过量还原为，离子方程式为：，B错误； C．和浓硝酸反应的还原产物是，离子方程式为：，C错误； D．稀硝酸是强氧化性酸，与反应的还原产物为含氮化合物（如等），离子方程式为：，D错误； 故选A。 11. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. Z的氧化物既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，属于两性氧化物 D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】由题干“分布在三个短周期中”可知，周期1、2、3均有元素分布。Y(Al)在第三周期，为满足该条件，W必为第一周期的H元素。或由题干D选项“X、Z分别与W形成的最简单化合物”可知W为H元素，Y为金属且能与NaOH反应，确定为Al（第三周期IIIA族），X、Z同主族，X的最外层电子数=W（H，1）+Y（Al，3）=4，故X为C（IVA族），Z为Si（同主族），W、X、Y、Z依次为H、C、Al、Si，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，故原子半径：，即，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，B正确； C．Z的氧化物为，其与氢氟酸反应为特性，生成物不属于盐，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误； D．非金属性越强，最简单的氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，即，D错误； 故选B。 12. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片上发生还原反应 C. 电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中向锌片移动 D. 铜片上发生的电极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．锌片作为负极，失去电子，发生的是氧化反应，B错误； C．外电路电子从负极（Zn）流向正极（Cu），在溶液中，阴离子向负极（Zn）区域移动，以平衡电荷，C正确； D．该原电池的电解质是稀硫酸，溶液中的阳离子主要是H+，而非Cu2+，因此在铜片（正极）上发生还原反应的是H+：2H+ + 2e- = H2↑，D错误； 故答案为C。 13. 一定条件下，1 mol白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为29.2 kJ，反应过程的能量变化图如下图，在该条件下，下列说法错误的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 该转化属于化学变化 C. 等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，红磷释放的能量更多 D. 31 g白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为7.3 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质具有的能量越低，其稳定性越高。图中显示红磷能量低于白磷，说明红磷是更稳定的物质，故A正确； B．白磷和红磷是磷元素的不同单质（同素异形体），它们之间的转化生成了新物质，属于化学变化，故B正确； C．等质量的白磷和红磷完全燃烧，均生成P4O10，由于白磷的能量更高，其燃烧反应的“反应物总能量”更高，因此燃烧时放出的热量更多，故C错误； D．白磷的摩尔质量为124g/mol，31g白磷的物质的量为=0.25mol，根据题干，1molP4转化放热29.2kJ，则0.25molP4转化放热为0.25×29.2kJ=7.3kJ，故D正确； 故答案为C。 14. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，该技术具有诸多优点，如无副产物产生、不形成二次污染、装置结构简洁、脱除效率高达90%以上、运行稳定且易于维护等。其中一种催化机理如图所示(已知反应Ⅰ为第一步反应)，下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. Ⅲ、Ⅳ发生的是氧化还原反应 C. 是该反应的催化剂 D. 该过程总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中断裂了N-H极性键，反应Ⅲ中生成H2O形成了O-H极性键，因此该过程有极性键的断裂和生成，A正确； B．反应Ⅲ中有N2生成、反应Ⅳ中有O2参与，有元素化合价变化，故均为氧化还原反应，B正确； C．与氨气同时进入反应体系，最终又有二氧化锰生成，可知为催化剂，C正确； D．反应中应该还有氧气参与了反应，总反应为：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）B在元素周期表中的位置为_______，B的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)。 （2）①写出B的最简单氢化物的电子式_______； ②该氢化物与氧气在催化剂作用下反应的化学方程式_______。 （3）E的最高价含氧酸的浓溶液X和金属铜反应的化学方程式：_______，该反应体现了X的性质有_______。 Ⅱ．硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （4）①写出制粗硅的化学方程式_______。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。(其中H和Cl均为价，)遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅤA族 ②. HNO3 （2） ①. ②. 4NH3+5O2 4NO+6H2O （3） ①. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 酸性和强氧化性 （4） ①. SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②. SiHCl3 + 3H2O = H2SiO3↓ + 3HCl + H2↑ 【解析】 【分析】C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体为Na2O2，A原子的最外层上有4个电子，A为碳元素(C)，得C为O元素，D为Na元素，E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，E的K、L、M层上的电子数为2、8、6，E为S元素，A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，B为N元素。 【小问1详解】 B为N元素，B在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族，B的最高价氧化物对应的水化物是HNO3。 【小问2详解】 ①B的最简单氢化物为氨气，电子式为；； ②该氢化物与氧气在催化剂作用下加热反应生成NO和水，反应的化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O。 【小问3详解】 E的最高价含氧酸的浓溶液是浓硫酸和金属铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成了硫酸铜（酸性，成盐），生成二氧化硫就是强氧化性，该反应体现了X的性质有酸性和强氧化性。 【小问4详解】 ①制粗硅，石英砂是SiO2，和焦炭高温反应，生成Si和CO，注意是CO不是CO2，方程式是SiO2 + 2C  Si + 2CO↑。 ②(其中H和Cl均为价，)遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，H是-1，所以H被氧化成H2，反应的化学方程式：SiHCl3 + 3H2O = H2SiO3↓ + 3HCl + H2↑。 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()：：198；：360；：498。则1mol白磷发生反应(白磷)_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）关于下列四个装置说法错误的是_______(填序号)。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置Ⅰ：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应； ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为； ④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 （4）肼()在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则_______(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式_______，每生成转移电子的数目为_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 1638 （2）D （3）④ （4） ①. B ②. ③. 0.4NA 【解析】 【小问1详解】 ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，即ΔH=(6×198+3×498) kJ/mol-12×360 kJ/mol=-1638 kJ/mol，因此放出1638 kJ的热量； 【小问2详解】 总反应A+B→C为放热反应，说明生成物C的总能量低于反应物A+B的总能量，第一步A+B→X为吸热反应，说明中间体X的能量高于A+B的总能量，第二步X→C为放热反应，说明C的能量低于X，因此能正确表示总反应过程中能量变化的是D； 【小问3详解】 ①．装置I为锌-铜原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的Cu2+在铜电极上被还原析出铜，因此铜电极质量增加，①正确； ②．装置II为普通锌锰干电池，锌筒作为负极，失去电子被氧化，②正确； ③．装置III为铅蓄电池，放电时，正极上PbO2被还原生成PbSO4，其电极反应式为：，③正确； ④．装置IV为燃料电池，电子只能在外电路导线中定向移动，即电子由a极(负极)经过导线移向b极(正极)，但不经过电解质溶液，④错误； 故选④。 【小问4详解】 OH-定向移向A电极，原电池的电解质溶液中阴离子移向负极，即A电极为负极，则B电极为正极，燃料电池中正极通入氧气，因此B处电极入口通氧气，A电极上肼在碱性环境下被氧化为，负极的电极反应式为：；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，根据负极反应式可知，每生成1 mol N2转移4 mol电子，故生成0.1 mol N2转移电子0.4 mol，其数目为0.4NA。 17. Ⅰ．亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室采用NO和反应可制得亚硝酸钠。已知：，是易溶于水的白色粉末。 回答下列问题： （1）A装置中盛有铜粉的仪器名称是_______。 （2）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是_______。 （3）B装置中发生反应有、_______(用化学方程式表示)。 （4）E装置浓硫酸的作用为_______。 （5）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式_______。 （6）测定样品中的质量分数：取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入V mL、c mol/L酸性溶液时，与恰好完全反应(杂质不参与反应)，则样品中的质量分数为_______。 Ⅱ．三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量。 【资料】制备原理为。 实验装置如图所示。 （7）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （8）将分离出来后，将D中的固体溶于水，若要证明所得溶液中含有，请你准确描述检验的实验方法_______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）排尽装置内空气，防止NO被氧气氧化，干扰实验 （3） （4）防止F中水蒸气进入D中干扰实验 （5） （6） （7） （8）取少量D中所得溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有，若试纸不变蓝则不含 【解析】 【分析】A装置中Cu与浓硝酸反应生成NO2​，实验前通入一段时间​，目的是排尽装置内空气，防止后续生成的被氧气氧化；B装置内盛有水和铜粉，A中生成的​先和水反应生成​和，生成的​继续和铜反应，进一步得到；C装置为洗气干燥装置，除去中混有的水蒸气和残留酸性杂质，防止水蒸气进入后续反应装置和过氧化钠反应，干扰产物制备；D装置中过氧化钠与NO加热条件下发生反应得到目标产物亚硝酸钠；E装置中盛浓硫酸，位于D和F之间，作用是防止F中的水蒸气倒流入D装置，干扰实验；F装置为尾气处理装置，利用酸性高锰酸钾氧化吸收未反应的有毒，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器特征为三个颈口的反应容器，名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 NO易被空气中O2氧化为NO2，通入N2排空气防止NO被氧气氧化； 【小问3详解】 NO2与水反应生成HNO3，HNO3会和B中铜粉继续反应生成NO，化学方程式为 ； 【小问4详解】 E装置浓硫酸的作用为防止F中的水蒸气进入装置D中，干扰实验； 【小问5详解】 NO被氧化为，酸性条件下被还原为Mn2+，离子方程式为​； 【小问6详解】 反应关系为，，则25.00 mL溶液中，250 mL溶液中总，，故质量分数为； 【小问7详解】 F为实验室制氨气的装置，反应为氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，化学方程式为； 【小问8详解】  检验铵根离子利用铵根和碱共热产生氨气，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，故检验方法为：取少量D中所得溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有​​，若试纸不变蓝则不含。 【点睛】 18. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠()，流程如下图所示： 已知：与钡盐反应有白色沉淀，溶于水与水反应生成。 （1）中S的化合价为_______。 （2）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是_______。 （3）煅烧黄铁矿的化学方程式_______。 （4）试剂X为_______。欲得到更加纯净的，“吸收2”应通入_______(填“足量”或“不足量”)。 （5）过饱和溶液经结晶脱水即可制得，写出该反应的化学方程式_______。 （6）易被氧化成而变质，请设计实验方案检验某样品已经变质：_______。 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分反应 （3） （4） ①. 浓硫酸 ②. 足量 （5） （6）取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明样品已经变质 【解析】 【分析】原料黄铁矿（主要成分为​）通入空气高温煅烧，反应生成和，SO2​在催化剂作用下被氧气氧化生成，用浓硫酸（即流程中的试剂X）吸收，最终得到产品浓硫酸，未完全反应的尾气用溶液吸收得到，得到的经加热得到； 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，计算得S的化合价为+4； 【小问2详解】 研磨固体可增大接触面积，加快煅烧反应速率，让反应更充分； 【小问3详解】 黄铁矿煅烧是与空气中氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为； 【小问4详解】 工业吸收SO3制备硫酸时，为避免形成酸雾，通常用浓硫酸吸收SO3，因此试剂X为浓硫酸；NaOH吸收SO2时，只有足量SO2才能与NaOH反应生成纯净的NaHSO3，SO2不足会生成Na2SO3杂质，因此通入足量SO2； 【小问5详解】 NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5，化学方程式为； 【小问6详解】 Na2S2O5变质是被氧化为Na2SO4，需要检验样品中的，检验方法为，取适量样品于试管中，先加过量盐酸可以除去亚硫酸根的干扰，亚硫酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在，证明样品变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $