广西博白县中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

保密★启用前 2023-2024学年度高一下学期化学3月月考试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（共14题，每题3分，共42分） 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2．下列说法不正确的是 A．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂 B．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 3．常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 4．下列关于的说法中，不正确的是 A．无色无味气体 B．易液化 C．可用作制氮肥 D．可以与HCl反应 5．洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A．用洗涤 B．用稀硫酸洗涤 C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤 6．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A． B． C． D．氯水 7．下列不属于氮的固定过程的是 A．工业合成氨 B．雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO C．硝酸见光分解 D．豆科植物根瘤菌吸收氮 8．下列物质之间的转化不能够一步完成的是 A．SO2→SO3→H2SO4 B．Fe→Fe3O4→FeCl2 C．H2S→S→SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO→NO2 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．溶于盐酸： B．浴液腐蚀铜板： C．Fe和稀盐酸反应： D．气体通入溴水中： 11．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是 A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水 12．无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族 B．是酸性氧化物，可以与水反应： C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大 13．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2+O2+2H2O 14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作和现象 实验结论 A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红 菠菜汁中含有 B 用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该物质是含有钾元素的盐 C 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀 X一定体现氧化性 D 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 二、填空题（共四题，每题2分，共58分） 15.某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持装置已略去）。 （1）试管①中反应的化学方程式是_______。该反应中，浓硫酸表现出的性质是_______（请选出符合要求的选项） A.只表现酸性 B.只表现强氧化性 C.既表现酸性又表现强氧化性 （2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_______；若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_______性；若试管②中的试剂为新制氯水，则对应的离子方程式为_______。 （3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是_______。 16．下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 55 II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物导致酸雨的成因进行探究。 实验一：用下图所示装置进行实验。 （1）A装置的作用是________________填“干燥”或“氧化”）气体。 （2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变________________色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明与水反应生成一种酸。 （3）D装置的作用是________________，并写出化学反应方程式________________________。 实验二：往盛有水的烧杯中通入气体，测得所得溶液的pH＜7，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成。 【查阅资料】形成酸雨的另一途径：与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成，溶于降水生成。在此过程中飘尘作________（填“催化剂”或“氧化剂”）。 【探究结论】与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 【知识联想】 （1）酸雨造成的危害是：________________________（举一例）。 （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为________________，是造成酸雨的另一主要原因。 【提出建议】该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人________（填“水”或“乙醇”）。 17．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：   (1) 图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。 图1 (2) 上述物质中为红棕色气体的是________（填化学式）； (3) 溶于水所得溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）； (4) 写出的化学方程式：___________________________________ 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和。 请写出上述反应的化学方程式：_______。（需配平） (5) 根据图回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。 A．浓硫酸           B．碱石灰          C．NaOH固体 ③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式 。 18．请认真观察图示，然后回答下列各题。 (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 (3)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 ①物质燃烧    ②炸药爆炸    ③酸碱中和反应     ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应    ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 （4）氨热分解法制氢气。 相关化学键的键能数据 化学键 键能 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将分解为和。反应______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度高一下学期化学3月月考试卷 1．A 2．D 3．D 4．A 5．A 6．C【详解】NaClO、、氯水的漂白都是利用物质的强氧化性，漂白是和有机色素发生化合反应生成了无色物质。综上所述，二氧化硫的漂白原理与其他三种物质不同。 7．C 8．C C．硫和氧气生成二氧化硫，不能直接氧化生成三氧化硫，不能够一步完成，故C符合题意； 9．D【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，不共存，A不符合题意；B．氢氧根离子和铵根离子、碳酸氢根离子均反应，不共存，B不符合题意； C．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，C不符合题意；D．、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，D符合题意； 10．C C．Fe和稀盐酸反应，，C错误； D．气体通入溴水中，，D正确； 11．B B． 铜与浓硝酸反应的还原产物为NO2，N元素化合价从+5价降低为+4价，与浓硫酸反应的还原产物为SO2，S元素的化合价从+6价降低为+4价，根据得失电子守恒可知，等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸，生成NO2的物质的量更多，B错误； 12．C B．是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，但不能与水反应，B错误；C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，C正确；D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过共价键连接，硬度很大，D错误； 13．C 14．D【详解】A．向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+，可能是菠菜汁中含有Fe3+，也可能是菠菜汁中含有的Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+导致的，则不能说明菠菜汁中含有Fe2+，A不符合题意；B．用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该物质含有钾元素，但不一定是钾盐，也可能是含钾元素的碱，如KOH，B不符合题意；C．向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生的白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是NH3或Cl2等，则气体X不一定体现氧化性，C不符合题意；D．蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色固体，说明蔗糖已脱水而炭化，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳被浓硫酸氧化成CO2等气体使黑色固体变得蓬松多孔，体现浓硫酸的氧化性，则说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，D符合题意； 15．答案：（1）；C （2）品红溶液褪色；还原； （3）吸收尾气 16．答案：实验一：(1)干燥 （2）红色 (3)吸收多余的二氧化硫；； 实验二：催化剂 (1)腐蚀建筑、桥梁等 (2)HNO3；乙醇 17. ．(1) N2O5 氧化性 （2） （3）碱性 （4） 2CO + 2NO 2CO2 + N2 (5) ①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ② A ③4NH3+5O24NO+6H2O 【详解】①X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价态，因此X具有氧化性；②实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；B．碱石灰可以干燥氨气，故B正确；C．NaOH 固体可以干燥氨气，故C正确； ③氨气被催化氧化生成 NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 18．(1)放热 (2) 放出 11 (3) ①②③ ④⑤ 【详解】（1）反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应； （2）根据方程式H2+I2=2HI，则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI的反应热为：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量。 （3）①物质燃烧：燃烧都是放热反应； ②炸药爆炸 ：爆炸都是放热反应； ③酸碱中和反应：中和反应都是放热反应； ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：铵盐和碱的反应属于吸热反应； ⑤二氧化碳通过炙热的炭：条件是高温，属于吸热反应； 故属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。 （4）答案：+90.8 解析：根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，的 学科网（北京）股份有限公司 $$