黑龙江哈尔滨市双城区兆麟中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试题

高一化学第一次月考化学答案 1B 2D 3A 4C 5D 6D 7C 8B 9C 10A 11B 12A 13D 14B15A 16、(14分) (所有空无特殊标注的都是2分) (1)C (2)BC（只写一个且正确给1分) (3)Zn(1分)Cu(1分) Cu 2.24L Cu (4)A 17、(12分) (1)Na20、K0（只写一个且正确给1分) (2)Si02+20f=Si02+H20 (3)Mg0和Fe0（只写一个且正确给1分) (4)向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2至3次。 (5)Si0,Si0,H0 泥三角、三脚架（只写一个且正确给1分） 18、(14分) (1)2H,C1+Ca(0H2盒 CaC12+2H20+2l↑ (2)氧气（或空气） 4Na0H+4N02+0,=4NaN03+2H20 (3)AC(只写一个且正确给1分) (4)b (5)+4 ③⑤②或⑤③② 19、(15分) (1)H:0H (2)是 (3)2NH+3Cu0△3Cu+N2+3H20 (4)4NH,+6N0-定条件5N,+6H,0 (5)0.045 (6)②；向蓝色溶液中通入NO2,溶液变成绿色（或加热绿色溶液，有红棕色 气体产生，溶液变成蓝色或向绿色溶液里加水，溶液变蓝色)（本空3分）兆麟中学2025一2026学年度下学期第一次月考 90 高一学年 化学学科试题 命题人：周运秋 审题人：赫艳王咏珺岳永革 考试用时：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24 Cu 64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1.下列化学反应属于吸热反应的是 A.碘的升华 B.氢氧化钡与氯化铵晶体混合 C.镁与稀盐酸反应 D.生石灰溶于水 2.某原电池反应的腐子方程式为Fe+2H=Fe2++,↑，则下列说法中正确的是 A.可用稀NO,作电解质溶液 B.溶液中旷移向负极 C.电池放电过程中电解质溶液pH值减小 D.用铁作负极，铁质量不断减少 3.近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法 正确的是 A.盒勒烯、石墨烯和碳纳米管停碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B.S,N,俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C.“神舟十四号”鞍人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 4.下图是某粗盐（含Ca2*、Mg2·、S0等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的 是 试剂X足量NaOH溶液试剂Y 稀盐酸 y 粗盐溶液一→沉淀1 一→沉淀2→沉淀一→操作一→调pH →操作2 →NaCl晶体 泷渣 .“试剂X”为Na,CO,溶液，“试剂Y”为BaCL2溶液 B.“滤渣”为CaCO,、Mg(OH)2和BaSO,的混合物 第1) C.“稀盐酸”的作用是除去过量的CO子和OH D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 6.下列有关氨和铵盐的叙述证确的是 AH,C1中含有少量的I,可通过加热的方法除去 B.L,易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C.检验N旧时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D.加热NHHC0,固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NHCO,具有热不稳定性 6.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用以下实验 装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a中的液体 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH, H,0 6 浓盐酸 Mn02 C12 H,0 稀硫酸 CaC0, C02 NaOH溶液 D 浓硫酸 Na,S0, S0, MaOg溶液 7.下列性质叙述正确的是 A “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO, B.浓硫酸加热时与碳反应体现强氧化性和酸性 C.浓疏酸与氯化钠固体反应制得HC1,体现浓硫酸的难挥发性 D.向某溶液中加入BaC1,产生不溶于稀NO,的白色沉淀，则溶液中一定含有S0 8.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将过量S0,通入冷氨水中：S02+2NH·H0=S0子+2N 共4页 B.向FeNO)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2·+4细+N0?=3Fe3·+N0↑+28,0 C.铜片与稀N0,:Cu+N01+4组=Cu2N0↑+2H,0 D.氯化饺浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热4OH。N,·H,0 9 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将FeNO,),样品溶于稀疏酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 FeNO,),样品已变质 乃 向NaS浴液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：C1>S C 向稀疏酸酸化的H,0,溶液中滴入FC1,溶液 溶液变黄色 氧化性：H,0,>Fe3+ D 溶有S02的BaC1,溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是C12 10.2C+0,=200,2C0+0,=2C0都是放热反应。下列说法不正确的是 A.12gC所具有的能量一定高于28gC0所具有的能量 B.56gC0和32g0,所具有的总能量大于88gC0,所具有的总能量 C.12gC和32g0,所具有的总能量大于44gC0,所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧，生成C0,比生成C0时放出的热量多 11.如图为N,(g)与0，(g)反应生成N0(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kmol 946 kJ-mol 498 kJmol A.1mo1N2(g)与1mo10,(g)反应放出的能量为180kJ B.1mo1N,(g)和1mo10,(g)具有的总能量小于2mo1N0(g)具有的总能量 C.常温下，N,(g)和0，(g)混合能直接生成NO NO, Zn' 丑.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 12.用ICP/SIT方法可将汽车尾气中的NO,（x21)和C0转 化为无污染的气体，其工作过程中依次发生过程I、过程Ⅱ。 N 第.2 下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为：2NO.+2xCO 催化剂 2xC0,+N2 B.过程I只发生还原反应，过程Ⅱ只发生氧化反应 C.C02为直线形分子，其电子式为：：0：C:0: D.过程中Zn2+作催化剂 8 某同学研究浓硝酸与K$CN溶液的反应，在通风橱中进行如下实险，下列分析缯误的是 滴加5滴 静里一段时间后 M 1 mol-LKSCN溶液 阔 ①2mL浓硝酸 ②溶液立即变红 ③突然剧烈反应，红色迅速褪 去，放出大量红棕色气体 已知：SCN能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN),可聚合为红色的(SCN), A.SCN被氧化生成1mol(SCN),过程中，共失去2mo1电子 B.取少量③中的溶液加入BaCL,溶液，产生白色沉淀，证明最终有$0，生成 C.分析@②③知，(SCN),聚合为(SCN),的速率大于(SCN),被浓硝酸氧化的速率 D.浓硝酸在②③反应中，既表现强氧化性又表现酸性 4.将5.6g镁和铜的混合物加入到500mL1mol/九的稀硝酸中，金凤完全溶解（假设反应中还原产物 只有N0)。向反应后的溶液中加入2mol/LNa0H溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g,下列叙 述错误的是 A.当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3N B.混合物镁和铜的物质的量之比为1：2 C.当金属全部溶解时，产生的N0气体的体积在标准状况下为2.24L D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL 页共4页 15.某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置（夹持装置已省 略)。下列说法不正确的是 浓硝酸 尾气 处理 弹簧夹 铜片 铜粉 B A.装置C中装入一定量的水进行尾气处理 B.A中的离子方程式为Cu+2N0,+4组=0u2+2N0,↑+2H,0 C.反应开始前通入过量的C0,气体，目的是排除装置内的空气 D.当B中0.03mo1铜粉被氧化时，B中产生的N0气体大于0.02mo1 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是」 (填序号)。 A.C(s)+H,0(g)=00(g)+H(g) B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H0(1) C.2C0(g)+0,(g)=2C02(g) (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法 正确的是 (填序号)。 温。 温。 A.图I和图II的气泡均产生于锌棉表面 度计 Zn B.图II中产生气体的速率比图I快 C.图I中温度计的示数高于图I的示数 稀H2S04 稀H2S04 D.图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 I (3)图I中外电路中的电子是从 (填“Z知”或“Cu”)电极经导线流向. 电极（填“Zn” 或“Cu”),向 (填“Z如”或“Cu”)移动。若反应过程中有0.2mo1电子发生转移，则生 成的氢气在标准状况下的体积为 若电池的总反应为2Re3+十Cu=2Fe2+十Cu2+,则负极 材料是人填化学式)。 第：3页 (4)知识源于实贱。学习原电池知识后，某学习小组以Z如和C为电极材料，制作了如图所示的水 果电池（水果果汁中含游离的）。该组电池放电时，下列说法正确的是 (填序号)、， 锌b 铜8 锌8 2( (2(圆 A每个水果果汁中的移向正极 B.锌a、b发生的电极反应式为2+2e一H21 C.四个水果电池串联，则电极d为铜片 D.铜a为电池正极，发生氧化反应 17.(12分)某蛇纹石的成分如表： 组分 Si02 Mg0 Na2O K0 Fe,O, 质量分数/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.8 通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。 滤渣A 蛇纹石 足量NaOH溶液 过滤 过量稀盐酸 煅烧 ① 滤液A 过鸿、洗涤 滤涟B 产品 ③ ② (1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 (写化学式)· (2)步骤①中涉及Si0,反应的离子方程式为 (3)滤渣A的成分有 填化学式)· (4)步骤②中洗涤沉淀的方法是 (5)步骤③反应的化学方程式为 实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩 埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、和 共4页 18.(（14分)元素的“价一类”二维图体现了化学变化之美。部分含疏、氮物质的类别与疏元素和氮 元紊化合价的对应关系如图所示。 含N 含S 物质 物质 合氣酸+ 氧化伤物 十单质 最商单 R氨化物A +5+4+20 -3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 回答下列问题： (1)写出实验室制备物质R的化学方程式 (2)z与Y是硝酸厂尾气的主要成分，为保证其充分被吸收往往先鼓入过量的一， 再将混合气 体通入氢氧化钠溶液中，写出用氢氧化钠溶液吸收时的化学方程式： (3)下列有关图中所示含从、S物质的叙述，正确的是（填标号）。 A.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B.0.4mo1几T与0.2mo1/LE的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g C.用玻璃棒分别髓取浓的R溶液和浓的T溶液，玻璃烽靠近时有白烟产生 D.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 (4)NaS,0,是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备NaS20,的方案理论上可行的 是 a.Na,S+S b.Na,SO,+S c.S0,+Na2SO d.Na SO,+Na SO (5)已知中学常见化合物Q是由℃与足量氢氧化钠溶液反应所得，能被Mn0,氧化为NaS0,则 24ml0.05mo1/九的Q溶液与20ml0.04no1/L的n0,溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价 为一； 中学实验室某无色盐溶液可能混入了Q和N0,中的一种或二种，判断是否混入杂质的 最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试瓶 (填试剂序号)即可确认。 ①BaNO),溶液②BaCl2溶液⑧稀盐酸④稀硝酸⑤品红溶液⑧酸性K①n0,溶液 第4页 19.（15分)I.A、B、C、D是四种常见气体单质。B的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。 有关的转化关系如图1所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。请回答下列问题： 白烟 7 D ←S02 氧化铜加热 B BaCL,溶液 7 E ② ③ 图1 G 图2 (1)Z的电子式为 (2)气体F和气体S0,在通常条件下同时通入盛有BaC1,溶液的洗气瓶中（如图2所示），洗气瓶中是 否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)： (3)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3如o1氧化铜，该反应的化学方式为 (4)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应，可消除B对环境的污 染，该反应的化学方程式为 (⑤)将气体NO,充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，· 则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为」 mo1·L(按标准状况下计算，计算结果保留到小 数点后三位)。 Ⅱ，.问题讨论：如图是用浓硝酸、铜片、蒸馏水等试剂探究浓硝酸、稀硝酸的强氧化性并观察还原 产物的实验装置。用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所 得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种说法： ①两者颜色不同的原因是C“浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色O,溶解于溶液中引起的。 (6)你认为上述说法 (填“①”或“②”)合理。 具 若是①合理，说明理由； 试管 若是②合理，设计一个简单实验证明 玛金 县林园 共4页