安徽合肥市宏图大地中学2025-2026学年下学期高二年级第一次段考 化学试卷

《2026年3月26日高中化学作业》参考答案 1.C 【详解】A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：B<F,A错误： B.B中心原子B为sp杂化，为平面三角形，B错误： C.BF为平面三角形，结构对称、正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，C正确： D.BE中的共价键为B-F极性键，D错误； 故选C。 2.D 【详解】 钠元素的原子序数为11，电子排布式为1s22s22p3s、简化电子排布式为[Ne3s,钠离子的 核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 2s 2p 核外电子排布图为 故选D。 3.B 【分析】基态电子排布式按照构造原理排布，若原子中的低能级的电子跃迁到高能级，即成 为激发态原子。 【详解】A.1s22s22p是基态的N原子的电子排布式，A错误； B.核外电子数为10的Ne原子的基态电子排布式为1s22s22p6,1s22s22p43s2是基态中的2 个2印电子跃迁到了3$上，故为激发态原子的电子排布式，B正确： C.1s22s22p3s23p3d4s2是基态的Fe原子的电子排布式，C错误； D.1s22s22p63s23p3d4s2是基态的V原子的电子排布式，D错误： 故选B。 4.A 【详解】A.NH3的VSEP℉模型为四面体形，但存在1对孤电子对导致其空间结构为三角 锥形，两者不一致，A符合题意： B.NH的价层电子对数为4且无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B 不符合题意： 答案第1页，共7页 C.SO3的价层电子对数为3且无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不 符合题意； D.SO的价层电子对数为4且无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，D 不符合题意； 故选A。 5.B 【详解】A.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超 分子这种聚集体，有的是有限的，有的是无限伸展的，故A正确： B.冠醚识别钾离子反映了超分子的“分子识别的特征，故B错误； C.冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子，反映了超分子的“分子识别的特征，故C正 确： D.“杯酚”和甲苯、氯仿都是超分子，可以利用超分子的分子识别特征，对C0和C进行分 离，故D正确。 综上所述，答案为B。 6.C 【分MeO晶胞中顶点和面心是Me,晶胞中Me拥有8X8+6X4个，晶胞中棱卫 和体心是02，晶胞02拥有12×+1=4个，晶胞类型应与NaC1晶体晶胞类型相似： 4 【详解】A.根据分析，该晶体的晶胞结构与NaC1相似，描述错误，不符题意； B.与每个Mg2+距离相等且最近的Mg2+共有12个，描述错误，不符题意； C.根据分析可知，一个晶胞中含有4个Mg2+和4个O2,相当于一个晶胞中有4个Mg0, 描述正确，符合题意： D.离子晶体的熔点大小与晶格能有关，而晶格能大小与晶体中离子所带电荷量，离子大小 有关，CaO与Mg0阴阳离子所带电荷对应相同，只有Mg2+半径小于Ca2+,所以Mg0的晶 格能大于CaO的晶格能，所以晶体熔点：MgO>CaO,描述错误，不符题意： 综上，本题选C。 7.A 【详解】A.Si和SiO,都是共价晶体，故选A: B.HCI是分子晶体，NaCI是离子晶体，故不选B; 答案第2页，共7页 C.CO2是分子晶体，SiO,是共价晶体，故不选C: D.Cu是金属晶体，Ne是分子晶体，故不选D: 选A。 8.A 【详解】A.H0是分子晶体，H2O表示水分子的真实组成，故A选： B.NaCl为离子晶体，晶体中只有钠离子和氯离子，没有NaCl分子，NaCl表示晶体中钠离 子和氯离子的数目比为1：1，不表示物质分子的真实组成，故B不选： C.C(金刚石)为原子晶体，相邻原子间均通过共价键结合，晶体中不存在分子，C不能真实 表示物质分子组成，故C不选： D.SO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SO2分子， SO2不能真实表示物质分子组成，故D不选： 故选A。 9.A 【详解】A.[TC1(H,O),]CL,·H,0配合物中，内界与外界C之间以离子键结合，内界中 Ti与C1、H20之间形成配位键，H0中的O-H键为极性共价键，因此存在离子键、配位键 和极性共价键，A正确： B.配体是内界的1个C和5个H20,配位数为6，而非9，B错误： C.[TC1(H,O),配离子电荷为+2（外界2个C总电荷-2，整体电中性），则中心离子Ti 的电荷为+3，因此中心离子是T+而非T+,C错误： D.内界的CI为配体，无法离解，只有外界的2个CI会与Ag*反应生成沉淀，D错误； 故选A。 10.A 【详解】A.常温下汞为液态，由汞原子构成，A错误 B.超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、 有组织的聚集体，超分子的重要特征是分子识别和自组装，B正确： C.四类典型晶体分别是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等，但纯粹的典型晶 体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，C正确： D.石墨为层状结构，层内C原子间以共价键结合成六边形，层与层之间为范德华力，是 一种混合型的晶体，D正确： 答案第3页，共7页 故选A。 11.C 【详解】A.Fe的价层电子轨道排布式为3d4s2,基态Fe2+的价层电子轨道排布式为3d,Fe2+ 中未成对电子数为4,1ol基态Fe2+中未成对电子数为4Na,故A错误： B.NH含有10个电子，常温常压下，2.24LNH的物质的量不是1mol,含有的电子数不 是NA,故B错误； C.12g金刚石的物质的量为，12g1m0l,而金刚石中一个C原子形成2条C-C键，故 12g/mol 1nol金刚石中含2NA个C-C键，故C正确： D.H4A1(SO,)2中有NH、A1+、SO,其中NH和SO的价层电子对数为4且没有孤 电子对，空间构型为正四面体形，0.1ol硫酸铝铵[HA1(SO,)2]中，正四面体形的离子共 有0.2Na个，故D错误： 故选C。 12.C 【详解】A.同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是由于N的2p能级半满， 更稳定，故N的第一电离能大于相邻元素，第一电离能正确大小顺序为：N>O>C,A错误： B.O元素位于周期表第二周期第VIA族，属于元素周期表的p区，B错误： C.该有机物中，-C①N中的碳为s即杂化，酯基中的碳为s即2杂化，饱和碳为s即3杂化，C正 确： D.双键中有1个π键，三键中有2个键，故1个该分子中含4个π键，D错误： 本题选C。 13.B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，X为 N;基态Y原子无未成对电子，Y为Mg:Z与X为同族元素，Z为P:W最高价含氧酸为 二元酸，W为S; 【详解】A.同主族从上到下原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原 子半径：rX)<rW)<r(Z<r(Y),A错误： B.第一电离能大小为S<P<N,B正确： 答案第4页，共7页 C.非金属性N大于P,则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱，C错误； D.S的电负性强于P,D错误； 故选B 14.D 【详解】A.N元素的电负性大，两分子HNBH间可以形成氢键，所以HNBH3分子间存 在氢键，A正确； B.P℉3中P价层电子对数为3+二×(5-3×1)=4，是三角锥形，三角锥形分子的结构不对称， 2 正负电荷中心不重叠，为极性分子，所以P℉3是由极性键构成的极性分子，B正确： C.配离子中Cu+为中心离子，NH,为配位体，配位键和氮氢键均为共价键，1ol四氨合铜 离子中含有16mol共价键，C正确： D.依据砷化镓熔点高、硬度大的性质，可知砷化镓为共价晶体，D错误： 故选D。 15.(1) d球 4:5 (2) C<N<O C<O<N (3) 1s22s22p3 5 (4)C 【详解】(1)铁元素位于元素周期表第四周期第VⅢ族，根据核外电子排布分区属于d区： 基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,最高能层电子位于4s能级，电子云轮 廓图为球形：基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d,未成对电子数为4，基态Fe+ 核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d5,未成对电子数为5，故答案为4：5： (2)同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，C、N、O元素电负性由小到大的顺序为 C<N<O:同周期元素从左至右，第一电离能逐渐增大，但第VA族元素由于p能级电子 半充满，能量更低更稳定，第一电离能大于同周期第VLA族元素，所以，C、N、O元素第 一电离能由小到大的顺序为C<O<N; (3)基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3,核外电子占据5个原子轨道，核外电子空间运 动状态数等于电子占据的原子轨道的个数，所以，基态氮原子核外有5种不同运动状态的电 子 (4)元素原子半径大小比较主要根据电子层数和原子序数判断，电子层数大的元素原子半 答案第5页，共7页 径大，电子层数相同，原子序数越大，元素原子半径越小，所以，四种元素原子半径的大小 关系为C>N>O>H,原子半径最大的是C。 16.(1)分子 离子 (2) 离子 i:Bac: (3) 分子 共价 【详解】(1)BB3的熔点是-46℃，KBr的熔点是734℃，其水溶液能导电。根据熔点分析， BBr3熔点低可能属于分子晶体，KBr熔点高可能属于离子晶体： (2)BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可 能属于离子晶体，BaC.中钡离子和氯离子之间是离子键，电子式：Ba2i: (3)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰 却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是分子晶体，而SC可能是共价晶体： 17.(1)乙酸分子中含有羧基，易形成分子间氢键 (2) 51 (3) sp2 5p3 (4)bc 【详解】(1)乙酸(CH,COOH)与甲乙醚(CH,OCH,CH3)相比，沸点较高，主要原因是乙酸 分子中含有羧基，易形成分子间氢键。 (2)C-H为o键，C=C有1个o键和1个π键，1个乙烯分子内o键的个数是5，π键的个 数是1。 (3) 一NHCH,中苯环上的C原子有3个o键，没有孤电子对，是sp杂化：N原子有 3个。键，1对孤电子对，是$p杂化。 (4)a.CO2的中心碳原子价层电子对数为2，没有孤电子对，VSEPR模型为直线形，a 错误： b.CO,是非极性分子，非极性分子易溶于CO,b正确： c.CO2易分离，是因为分子间只存在范德华力，范德华力小，c正确： 答案第6页，共7页 故选bc。 18 1s22s22p63s23p 哑铃形或纺锤形 基态镁原子的3s轨道为全充满状态， 3印轨道为全空状态，稳定性强 (NH),AI,合3NH,个+3H个+AI 离子 F的 78×4 电负性强于C1,更容易得电子形成离子键而形成离子晶体 sp BE aNA 【详解】(1)根据核外电子排布规律得基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p;p 电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形；基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其 原因是基态镁原子的3s轨道为全充满状态，3p轨道为全空状态，稳定性强。 (2)根据题给信息可知，A旧可由六氟铝酸铵(NH:),A1℉。受热分解制得，反应的化学方 程式为(NH,),AIR。二3NH,个+3HF个+AE,· (3)因为A1E具有较高的熔点，且F的非金属性强，则AF属于离子晶体；AIC1,为分子 晶体，A旧、A1Cl,晶体类型不同的原因是F的电负性强于CI,更容易得电子形成离子键而 形成离子晶体。 (4)「A1(OH)]的配位数为4，则A1原子的杂化方式是p；该阴离子中存在的化学键有 极性键和配位键。 ⑤)根据莹石的晶胞图可知，晶胞中Ca2数目为8×。+6×】=4，F数目为8，则晶胞的 8 NM 密度p-”-八-78×4g van s cm 答案第7页，共7页宏图大地中学2025-2026学年度（下)高二年级化学第一次段考试卷 命题人：李欣审题人：孔雨婷考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：C12F19Ca40 一、单选题（每题3分，共42分） 1.关于BE的说法中正确的是 A.第一电离能：B>F B.B郎的空间填充模型：C C.BF为非极性分子 D.BF中的共价键为非极性键 2.下列关于钠元素的几种表达式错误的是 2s 2p A.Na的电子排布图： 闪 B.Na的结构示意图： C.Na的电子排布式：1s22s22p3s D.Na的简化电子排布式：Na]3sl 3.下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A.1s22s22p B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d4s2 D.1s22s22p3s23p3d4s2 4.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A.NH, B.NH C.S0, D.SO 5.关于超分子，说法错误的是 A.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B.冠醚识别钾离子反映了超分子的“自组装”的特征 C.冠醚识别碱金属离子反映了超分子的“分子识别的特征 D.利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C6和C。 6.Mg0的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是 A.该晶体的晶胞结构与CsC1相似 B.与每个Mg2+距离相等且最近的Mg2+共有8个 C.一个晶胞中含有4个Mg0 D.晶体的熔点：CaO>MgO o-O●-Mg 试卷第1页，共4页 7.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A.Si和SiO, B.HCl和NaCl C.CO2和SiO2 D.Cu和Ne 8.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A.H20 B.NaCl C.C(金刚石) D.SiO2 9.已知某配合物的化学式为[TC1H,O)]Cl2·H,O,下列有关说法正确的是 A.该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键 B.配体是CI和H0,配位数是9 C.中心离子是Ti4+,配离子是[TC1(H,O)] D.加入足量AgNO3溶液，所有CI均以沉淀形式存在 10.下列说法错误的是 A.气态和液态物质都是由分子构成的 B.超分子的重要特征是分子识别和自组装 C.大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体 D.石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体 11.设N。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol基态Fe2+中未成对电子数为6NA B.常温常压下，2.24LNH3中含有NA个电子 C.12g金刚石中含有2NA个C-C键 D.0.1mol硫酸铝铵[H,A1(SO)2]中，正四面体形的离子共有0.1Na个 12.某有机物的结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是 0 CN A.第一电离能：O>N>C B.氧元素位于元素周期表的s即区 C.碳原子的杂化轨道类型有p、Sp2、$p3D.1个该分子中含2个π键 13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电 子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是 试卷第2页，共4页 A.原子半径：(XK(Y(Z大r(W) B.第一电离能大小：W<Z<X C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D.电负性大小：W<Z<X 14.VA族元素及其化合物应用广泛。NH,催化氧化生成NO,NO继续被氧化为NO,,将NO2通入水中 制取HNO,。工业上用白磷(P4)与Ba(OH),反应生成PH,和一种盐，该盐可与H,SO4反应制备一元弱酸 H,PO,。雌黄(As,S,)和SnC1,在盐酸中反应转化为雄黄(As,S4)和SnCl,(沸点114C)并放出H,S气体。砷化 镓(GAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷(HBH)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷 的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是 A.HNBH,分子间存在氢键 B.P℉是由极性键构成的极性分子 C.1mol[Cu(NH,)]中含有16mol共价键D.固态SnCl,和砷化镓晶体都是分子晶体 二、填空题（每空2分，共58分） 15.甘氨酸亚铁[F(H,NCH,COO)2]是一种新型补铁剂，用于治疗缺铁性贫血。回答下列问题： (I)Fe元素位于元素周期表的 (填“s”、p”、“d或“ds)区，其基态原子最高能层电子的电子云轮 廓图为 形：基态Fe+与基态Fe+中未成对电子数目之比为。 (2)C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 ;C、N、O三种元素的第一电离能由小到大 的顺序为 (3)基态N原子的电子排布式为；基态N原子核外有 种空间运动状态不同的电子。 (4)H、C、N、O四种元素中原子半径最大的是 16.(1)BBr3的熔点是-46℃，KBr的熔点是734℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于 晶体，KB可能属于晶体。 (2)BaC12是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于晶体， 写出BaC2的电子式： (3)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升 华。由此可判断，C02是晶体，而SiC可能是 晶体。 17.科学家用C0,增长某些有机物的碳链。 (1)利用碘化物作催化剂，CO2、H,可以与醚生成羧酸。乙酸(CH,COOH)与甲乙醚(CH,OCH,CH)相比， 沸点较高，主要原因是 试卷第3页，共4页 (2)利用电化学方法，C0,与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。1个乙烯分子内σ键的个数是 π键的个数是 、 (3)利用钴的化合物作催化剂 NH,与CO2反应可生成 NHCH,。该生成物中苯环上 的C原子和连接苯环的N原子的杂化轨道类型分别是 和 (4)CO2可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于C0,分子的说法正确的是 (填字母)。 a.CO,的VSEPR模型为平面三角形 b.非极性分子易溶于CO, c.CO2易分离的原因是分子间只存在范德华力 18.铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题： (1)基态铝原子的核外电子排布式为 ,占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ,基态铝原子比 基态镁原子的第一电离能小，其原因是 (2)通常情况下，AE可由六氟铝酸铵(H,),AF。受热分解制得，请写出该反应的化学方程式： (3)A旧具有较高的熔点(1040C),属于（填晶体类型）晶体；A1C1,在178C时升华，写出AF、A1C1? 晶体类型不同的原因 (从原子结构与元素性质的角度作答)： (4)NaAlO,在水溶液中实际上是以Na[AI(OH),]的形式存在。其中[AI(OH)4]为配离子，AI原子的杂化 方式为 ,该阴离子中存在的化学键有 (填字母)。 A.离子键B.极性键C.非极性键D.金属键E配位键F氢键 (5)萤石(CaF2)晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为acm,阿伏加德罗常数的值为N,则CaF,晶体的 密度为g·cm3(列出计算式)。 ●Ca 试卷第4页，共4页