精品解析：安徽宿州市萧县中学等校2025-2026学年高二下学期6月考试 化学试题

高二6月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 人体血液的正常pH范围是 B. 使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施 C. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学的电解质，但不能作溶剂 D. 通过配位键与血红蛋白中的结合，导致其失去载氧能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体血液的正常pH范围确实为7.35 ~ 7.45，A正确； B．含氟牙膏可使牙齿表面生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，B正确； C．离子液体既具有良好导电性可用作电化学电解质，也可作为极性溶剂溶解多种无机、有机物质，可作溶剂，该表述错误，C错误； D．中碳原子提供孤电子对，血红蛋白中的提供空轨道，二者通过配位键结合，导致血红蛋白失去载氧能力，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式： B. 中的共价键是键 C. 的球棍模型为 D. 氯溴碘代甲烷存在对映异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Mn原子的价层电子轨道表达式应当为，A错误； B．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道重叠形成的键，B错误； C．硼酸的氧原子为sp3杂化，因此∠B-O-H不是180°，球棍模型应为，C错误； D．. 氯溴碘代甲烷（CHBrClI）的中心碳原子连接了4个不同的原子或基团（H、Br、Cl、I），是手性碳原子，该分子为手性分子，存在对映异构体，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 熔点高，可用作压电材料，如制作石英手表 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，可用于铜的金属防护 C. 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可用于去油污 D. 聚乙炔的共轭大键体系为电荷传递提供了通路，可用于制备导电高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．用作压电材料是因为其具有压电效应，与熔点高的性质无对应关系，A错误； B．黄铜为铜锌合金，锌的活泼性强于铜，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铜被保护，因此铜锣不易产生铜绿，可用于铜的金属防护，B正确； C．表面活性剂在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可包裹油污从而实现去污，性质与用途对应成立，C正确； D．聚乙炔的共轭大键可为电荷移动提供通路，从而具有导电性，可用于制备导电高分子材料，性质与用途对应成立，D正确； 故答案选A。 4. 制造特种工程塑料的一种单体的结构简式如图所示，下列有关该单体的说法错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 分子中含有3种官能团 D. 能发生取代反应、加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳香族化合物定义为含有苯环的化合物，该分子含两个苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．苯环、羰基均为平面结构，分子中的单键可以旋转，通过旋转单键可以使所有原子处于同一平面，因此所有原子可能共平面，B正确； C．高中阶段规定苯环不属于官能团，该分子的官能团只有氟原子和羰基，共2种，不是3种，C错误； D．苯环上的氢原子可发生取代反应，苯环、羰基都能与氢气发生加成反应，正确； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为甲基使苯环活化 B. 酸式滴定管可使用聚四氟乙烯活塞 C. 和互为同分异构体 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则烃中、的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环活化了侧链甲基，使甲基被氧化为羧基，并非甲基活化苯环，A错误； B．酸式滴定管可使用聚四氟乙烯活塞，该材质耐酸碱腐蚀，适配多种滴定试剂，B正确； C．和分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．烃仅含C、H两种元素，完全燃烧时C元素全部转化为，H元素全部转化为，生成和的物质的量之比为1:1时，烃中C、H的物质的量之比为，D正确； 故选A。 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 在水晶柱面上的石蜡熔化呈椭圆形，在玻璃柱面上的石蜡熔化成圆形 玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体具有各向异性 C 气态氢化物的稳定性： O原子半径小于原子半径，O-H键长小于键长，键能大，较稳定 D 酸性：氯乙酸>乙酸 氯的电负性大，氯乙酸的羧基中羟基的极性大于乙酸的羧基中羟基的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡油为烃类混合物，相对分子质量远大于水，分子间作用力比水的大，因此黏度更高、流动性比水差，题给解释错误，A错误； B．水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性不同，因此柱面上石蜡熔化呈椭圆形，玻璃为非晶体，具有各向同性，柱面上石蜡熔化成圆形，题给解释正确，B正确； C．O原子半径小于S原子半径，键键长小于键键长，键能更大，因此气态氢化物稳定性，题给解释正确，C正确； D．氯的电负性大于氢，吸电子效应使氯乙酸羧基中羟基的极性大于乙酸，更容易电离出氢离子，因此酸性氯乙酸>乙酸，题给解释正确，D正确； 故选A。 7. 酞菁的结构非常类似于自然界中广泛存在的卟啉，但它是一种完全由人工合成的化合物。下图为平面形分子酞菁的结构，下列说法错误的是 A. 通过红外光谱可测定酞菁分子中含有的官能团 B. 碳、氮原子均采取杂化 C. 轨道能提供一对电子的原子是③ D. 酞菁的核磁共振氢谱有7组峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱可测定分子中含有的官能团与化学键，因此可通过红外光谱测定酞菁分子中的官能团，A正确； B．酞菁为平面形分子，所有碳原子均形成3个σ键，无孤电子对，采取杂化；所有氮原子均采取杂化，保证分子平面共轭体系的形成，B正确； C．①②号N原子的孤电子对占据杂化轨道，p轨道仅提供1个电子参与大π键；③号N原子的3个杂化轨道全部形成σ键，p轨道提供一对电子参与大π键，因此p轨道能提供一对电子的N原子是③，C正确； D．酞菁分子高度对称，等效氢包括2个等价苯环上的2种氢、另外2个等价苯环上有2种H，2个等价-NH基团上的1种氢，共5组峰，核磁共振氢谱不可能有7组峰，D错误； 故选D。 8. 我国科学工作者已成功研究出以为主要原料，与等反应生成可降解高分子材料的技术，为消除白色污染作出了贡献。Z、X、Y三种元素位于前两个周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数和未成对电子数都各自相等。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 的单质均为共价晶体 C. 、均能与形成不止一种化合物 D. 、、组成的化合物可能是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】Z、X、Y为前两周期元素，原子序数依次增大，每个元素自身核外电子层数等于未成对电子数。第一周期满足该条件的元素为，故Z为；第二周期满足该条件的元素为、，结合原子序数顺序确定X为，Y为，与题给物质组成特征匹配。 【详解】A．X的简单氢化物为，键角为，Y的简单氢化物为，存在两对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角约为，故键角，A正确； B．X为，其单质中金刚石为共价晶体，为分子晶体，石墨为混合晶体，并非均为共价晶体，B错误； C．与可形成、，与可形成、，均不止一种化合物，C正确； D．、、组成的化合物如属于电解质，故三者组成的化合物可能是电解质，D正确； 故选B。 9. 氮化镓(GaN)具有优良的电子迁移率和电子饱和漂移速度，在5G通信系统中具有出色性能。GaN的一种晶体结构如图所示，已知：该六棱柱底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 基态原子第一电离能： B. 该晶体中Ga原子与N原子杂化方式不同 C. 该晶体中Ga原子与N原子的配位数均为4 D. GaN晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】该晶胞为六方晶胞，先通过均摊法计算晶胞内微粒数目：Ga原子有12个位于六棱柱顶点，均摊占比为，2个位于上下底面面心，均摊占比为，3个位于晶胞内部，完全属于晶胞，计算得晶胞内Ga原子总个数为6；N原子有6个在棱心，4个在体内，共6×+4=6个，因此晶胞内Ga与N原子个数比为1:1，符合化学式GaN。 【详解】A．N为非金属元素，Ga为金属元素，第一电离能非金属大于金属，因此基态原子第一电离能，A正确； B．该晶体中每个Ga原子周围连接4个N原子，每个N原子周围连接4个Ga原子，二者价层电子对数均为4，杂化方式均为，杂化方式相同，B错误； C．由晶胞结构可知，每个Ga原子周围紧邻4个N原子，每个N原子周围紧邻4个Ga原子，二者配位数均为4，C正确； D．六棱柱底面积为6个边长为的正三角形面积之和，即，晶胞体积，晶胞质量 ，代入密度公式可得表达式与选项一致，D正确； 故选B。 10. 根据下列实验方案、现象得出的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向两支试管中各加入溶液，加热其中一支试管，再将其置于冷水中，与另一支试管对比 加热时溶液变为黄绿色，置于冷水中时溶液变为蓝绿色 反应 的 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，然后再向其中滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 C 将电石和饱和氯化钠溶液反应得到的气体，依次通过溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液 溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 反应制得的乙炔能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色；能还原酸性高锰酸钾而使其褪色 D 常温下向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应 HA溶液中产生的氢气更多 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，正反应的，结论错误，A错误； B．硝酸银溶液过量，加入氯化钠生成白色沉淀后，剩余的银离子可直接与碘离子反应生成黄色碘化银沉淀，不存在沉淀转化过程，无法比较与的大小，B错误； C．电石与饱和氯化钠反应生成的乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢等还原性杂质，杂质可与溴、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使溶液褪色，无法证明乙炔发生加成或还原反应，C错误； D．等pH的HA和HB溶液，HA与足量锌粉反应生成氢气更多，说明HA的初始浓度更大，HA的酸性更弱，对应电离常数，结论正确，D正确； 故选 D。 11. 碳酸丙二醇酯()是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以、为原料合成该物质的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂为和 B. 整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成 C. 反应过程中体现了的还原性 D. 总反应的原子利用率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂为参与反应最后又复原的物质，由图可知，该转化过程中的催化剂有AcOH和KI，A正确； B．KI存在离子键（K+与I-之间）；AcOH与中间体间虚线代表氢键；环氧丙烷、CO2等发生共价键断裂与生成，全过程存在离子键、氢键、共价键的断裂与形成，B正确； C．反应全程I-只在中间体中转移、成键，I元素化合价始终为-1，无化合价升降，不体现还原性，C错误； D．总反应为反应物与CO2生成产物，原子利用率为100%，D正确； 故选C。 12. 下列实验装置和操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．用量热计测定中和反应反应热 B．提纯苯甲酸(含少量泥沙和氯化钠) 实验装置 实验操作 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 用重结晶法提纯时，正确的操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、常温过滤、洗涤、干燥 实验目的 C．分液 D．制作简易氢氧燃料电池 实验装置 实验操作 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 闭合、断开时，电解后，断开、闭合，灯泡发亮 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应反应热测定时，应使用保温装置减少热量散失，为保证酸完全反应，可使NaOH溶液稍过量，因此该装置和操作能达到实验目的，A不符合题意； B．苯甲酸受热溶解度较大、冷却后溶解度减小，可用重结晶法提纯，操作应为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，能达到实验目的，B不符合题意； C．图示为分液装置，实验操作中I2在CCl4中溶解度大，且CCl4密度大于水，分液时先打开上口玻璃塞，再打开下口活塞，将下层I2的CCl4溶液从下口放出，上层水溶液从上口倒出，分液的正确操作方法，能达到实验目的，C不符合题意； D．闭合、断开时，金属锌做阳极失去电子生成锌离子，阳极上不能得到氧气，再断开、闭合，不能形成氢氧燃料电池，因此不能达到实验目的，D符合题意； 故答案选D。 13. 制造尼龙-66的原料己二腈[]用量很大，以乙炔和甲醛为原料合成己二腈的传统方法路线复杂。改用电有机合成法，先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为阴极，电极反应为 B. 电极上发生氧化反应，气体是 C. 每生成，阳极室质量减轻 D. 电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A．左侧为有机电解质溶液，丙烯腈CH2=CHCN在电极A上得电子并结合H+发生还原偶联，生成己二腈NC(CH2)4CN，因此A为阴极，电极反应式为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，A正确； B．右侧为稀硫酸溶液，电极B为惰性Pt电极，发生氧化反应，水失电子生成O2：2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以电极B上产生的气体X为O2，B正确； C．生成1mol NC(CH2)4CN时转移2mol电子。阳极对应反应为：，此时阳极区有0.5mol O2逸出，质量为16g，同时生成的2mol H+通过阳离子交换膜迁移到阴极区参与反应，质量相当于2g。因此阳极室质量减少应为18g，不是16g，C错误； D．电有机合成通常具有反应条件温和、试剂较清洁、产物选择性和产率较高等优点，D正确； 故答案选C。 14. 是二元弱酸。常温下，将蒸馏水加入到的环己烷溶液中进行萃取，再用或调节水溶液的(调节过程中溶液的体积变化忽略不计)。则两相中的物种浓度[水溶液中的、、]，环己烷中的及水相萃取率[]与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：在环己烷中不发生电离；假设溶液混合时体积可以加和。 A. 曲线乙表示随溶液的变化曲线 B. 的平衡常数 C. 点溶液： D. 可以用环己烷萃取四氯化碳中的 【答案】B 【解析】 【分析】环己烷中的H2X浓度[c环己烷(H2X)]与水相萃取率η[η=1-]可知0.1η+c环己烷(H2X)=0.1，可知曲线甲应为c环己烷(H2X)，乙为水相萃取率，水溶液中的HX-会随着pH的增大先增大后减小，曲线丁水溶液中的HX-，而X2-来源于HX-的电离，由图可知，pH=2时，HX-浓度为0，即此时X2-为0，因此曲线戊为水溶液中的X2-，即丙为水溶液中H2X的浓度，综上：甲为、乙为水相萃取率、丙为水溶液中H2X的浓度、丁为水溶液中的HX-、戊为水溶液中的X2-，丙、丁交点的pH为4，即H2X的Ka1==10-4，丁、戊交点的pH为7，即Ka2=10-7； 【详解】A．曲线乙为水相萃取率，戊才是c(X2-)，A错误； B．丁（HX-）与丙（水相H2X）交点满足c(H2X)=c(HX-)，可得Ka1=c(H+)，丁与戊（X2-）交点满足c(HX-)=c(X2-)，可得Ka2=c(H+)，总电离H2XX2-+2H+的平衡常数K=Ka1·Ka2，计算结果和选项给出常数数值一致，B正确； C．原液环己烷中H2X初始浓度0.1 mol/L，溶液等体积稀释后X元素全部微粒总浓度小于0.05 mol/L，c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)<0.05 mol/L，无法推出2c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.1的守恒等式，C错误； D．环己烷与四氯化碳均为非极性有机溶剂，二者互溶，无法用环己烷萃取CCl4中的Br2（萃取要求萃取剂与原溶剂不互溶），D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙二胺是一种重要的工业原料，可用于制造燃料、橡胶硫化促进剂、药物、乳化剂等。 已知：乙二胺()为无色易挥发液体，沸点是，具有强碱性，易吸收空气中的，生成不挥发的碳酸盐，其盐酸盐乙二胺二盐酸盐()为稳定固体，易溶于水，与强碱反应可释放出游离乙二胺。 Ⅰ.乙二胺的制备原理如下： ①取水于烧杯中，边搅拌边加入氢氧化钠溶解备用。 ②取100.0g乙二胺二盐酸盐于仪器中，将配好的氢氧化钠溶液从仪器中滴入，将仪器置于电热套中反应，反应温度为。 ③充分反应后，更换接收瓶，接收时的液体。 ④向收集到的液体中加入干燥剂，过滤，得到乙二胺粗产品32.0 g。 Ⅱ.乙二胺质量分数的测定 酸性条件下，乙二胺可被酸性高锰酸钾氧化为、二氧化碳，转化为。可通过滴定法测定粗产品中乙二胺的质量分数。 ⑤取上述粗产品，将其配成溶液作为待测液。 ⑥取待测液放入锥形瓶中。 ⑦用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准溶液10.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________。 （2）步骤④中可选用的干燥剂是___________(填“浓硫酸”或“无水碳酸钾”)。 （3）步骤③中“更换接收瓶，接收时的液体”，___________。 （4）写出乙二胺与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：___________。 （5）滴定时，将酸性标准溶液装在图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （6）步骤⑦达到滴定终点的标志是___________。 （7）计算得到的粗产品中乙二胺的质量分数是___________%。 （8）若滴定至终点时俯视滴定管读数，则测得的乙二胺质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）无水碳酸钾 （3）116 （4） （5）甲 （6）滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色(合理即可) （7）75 （8）偏小 【解析】 【分析】以乙二胺二盐酸盐、氢氧化钠为原料，加热反应生成乙二胺，结合乙二胺沸点116℃的性质，采用蒸馏方法分离提纯，乙二胺为碱性物质，需选用中性干燥剂干燥。 【小问1详解】 由实验装置结构可知，仪器b为三颈烧瓶，作为反应的发生容器。 【小问2详解】 乙二胺具有强碱性，可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥。无水碳酸钾为中性干燥剂，不与乙二胺反应，可用于干燥乙二胺，故选用无水碳酸钾。 【小问3详解】 已知乙二胺的沸点为116℃，步骤③通过蒸馏收集乙二胺馏分，因此接收温度应等于乙二胺的沸点，即。 【小问4详解】 酸性条件下，乙二胺中C元素化合价从-1价升高到+4价，N元素化合价从-2价升高到0价，1mol乙二胺完全反应失去14mol电子；中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，1mol反应得到5mol电子，根据电子守恒，乙二胺与的计量数之比为5:16，再结合电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式为。 【小问5详解】 酸性标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应盛装在酸式滴定管中，图中甲为酸式滴定管，故选甲。 【小问6详解】 滴定前锥形瓶中为无色的乙二胺溶液，滴定终点时，滴入最后半滴酸性标准溶液，过量，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 【小问7详解】 滴定消耗的物质的量为 ，根据反应计量关系，25.00mL待测液中乙二胺的物质的量为 ，则100.00mL待测液中乙二胺的物质的量为 ，乙二胺的摩尔质量为，对应质量为 ，粗产品中乙二胺的质量分数为 。 【小问8详解】 滴定至终点时俯视滴定管读数，读取的标准液消耗体积偏小，结合计算关系可知，测得的乙二胺的物质的量偏小，因此测得的乙二胺质量分数偏小。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具。a~m元素在周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： （1）基态g原子有___________种能量不同的电子，___________种空间运动状态不同的电子。 （2）基态j原子的价层电子排布式为___________，属于___________区，a~m中与它同区的元素是___________(填元素符号)。 （3）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）d、h、m分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，其原因是___________。 （5）在晶体中，与一个距离最近且相等的的个数是___________，这几个构成的空间结构为___________。 （6）f与形成的合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该合金中f与k的原子个数之比为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若原子分数坐标为，原子分数坐标为，则原子分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 7 （2） ①. ②. d ③. Fe （3） （4） ①. ②. 三者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，水分子间存在氢键，沸点最高(合理即可) （5） ①. 6 ②. 正八面体 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表位置，可推得各元素为：a=H（第一周期IA族）、b=C（第二周期IVA族）、c=N（第二周期VA族）、d=O（第二周期VIA族）、e=Na（第三周期IA族）、f=Mg（第三周期IIA族）、g=Al（第三周期IIIA族）、h=S（第三周期VIA族）、i=Cl（第三周期VIIA族）、j=Cr（第四周期VI族）、k=Fe（第四周期VIII族）、m=Se（第四周期VIA族）。 【小问1详解】 基态的电子排布式为，不同能级电子能量不同，共有5个能级，故有5种能量不同的电子；空间运动状态由电子占据的轨道数决定，共有个轨道上占有电子，故有7种空间运动状态不同的电子 【小问2详解】 是24号元素，半满结构稳定，价层电子排布式为，属于区；中，同属于区的还有 【小问3详解】 同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，的为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故顺序为 【小问4详解】 三者简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点最高；相对分子质量大于，分子间范德华力更强，沸点高于，故沸点顺序为 【小问5详解】 是，晶体中，1个周围最近且等距的有6个，6个构成正八面体结构 【小问6详解】 用均摊法计算：白球全部在晶胞内，共8个；黑球位于顶点和面心，个数为，故；根据坐标系和对称关系，的分数坐标为 17. 化合物是一种食用香料，是配制蜂蜜、杏仁的定香剂。化合物是衡量一个国家石油化工水平的标志，由制备的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）F中碳原子的杂化方式为___________；F中含有的官能团名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）中，()水溶液对的氧化效果差，但向中加入冠醚18-冠-6后，反应可快速发生，体现了超分子___________的特征。 （4）写出D与E反应生成F的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （5）A的同系物G的相对分子质量为70，G的链状同分异构体有___________种(包含顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有三组峰的物质的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 酯基 （2） （3）分子识别 （4） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A是衡量石化水平标志，故A为CH2=CH2（乙烯）；乙烯和苯在AlCl3催化发生傅克烷基化生成B（，乙苯）；乙苯在高温Fe2O3催化脱氢得到C（，苯乙烯）；苯乙烯被酸性KMnO4氧化，碳碳双键断裂生成E为（，苯甲酸）；苯乙烯C在催化剂作用下与水加成得到D（2-苯乙醇）；苯甲酸E与苯乙醇D在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F（）； 【小问1详解】 F含苯环上sp2杂化C、酯基羰基sp2杂化C、亚甲基-CH2-为sp3杂化C； F的官能团为酯基； 【小问2详解】 由分析得，B为乙苯，结构简式为； 【小问3详解】 冠醚18-冠-6与K+通过分子间作用力形成超分子，提高KMnO4在有机物中的溶解度，体现超分子分子识别的特征； 【小问4详解】 由分析得，苯甲酸E与苯乙醇D在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F，化学方程式为； 反应类型为取代反应（或酯化反应）； 【小问5详解】 A为乙烯（C2H4，烯烃同系物通式CnH2n）：14n=70n=5，即C5H10为链状烯烃；同分异构体包括CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=C(CH3)2、CH3CH=CHCH2CH3（存在顺式、反式2种顺反异构）；因此合计6种； 核磁3组峰的为(CH3)2C=CHCH3。 18. 加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。在合适的催化剂作用下，用、为原料合成甲醇的主要反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）已知各物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热/() -283.0 -285.8 -763.9 ①由上述燃烧热计算，___________，从热力学角度来看，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②恒温恒容时，若只发生反应ⅰ，则下列能说明反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．混合气体的总压强不再变化 c．混合气体的密度不再变化 （2）我国学者结合实验与计算机结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示。 上述反应历程中，基元反应①、②、③中活化能最大的反应的___________，该基元反应的方程式为___________。 （3）一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学法还原制备甲醇的电解原理如图所示。电解过程中，石墨电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，理论上催化电极消耗标准状况下，双极膜中迁移的物质的量是___________mol。 （4）225℃时，向密闭容器中充入、(物质的量比为)发生上述反应ⅰ、ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随压强的变化关系如图2所示(的选择性)。 ①的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是___________。 ②、时，反应ⅰ的压强平衡常数___________(列出计算式，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -90.7 ②. 低温 ③. b （2） ①. 0.89 ②. 或 （3） ①. 阳极 ②. 6 （4） ①. 反应ⅰ是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 ②. 或(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应焓变，对应反应分别为 、 、 ，根据盖斯定律，将第一个反应与2倍的第二个反应相加，再减去第三个反应，得到反应iii ，对应焓变。反应iii的ΔH<0，反应后气体分子数减少，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发，可知低温下ΔG<0，该反应可自发进行。 ②a．反应速率满足时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，不满足速率比等于化学计量数比，a错误； b．反应i反应前后气体分子数不等，恒容条件下混合气体的总压强不再变化说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．恒容条件下混合气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，密度不再变化不能说明反应达到平衡，c错误； 故选b。 【小问2详解】 基元反应的活化能为过渡态与反应物的相对能量差，由反应历程图可知，基元反应①的活化能为 ，其余基元反应活化能均小于该值，故活化能最大的反应的 ，该基元反应的反应物为与，生成物为，反应式为或。 【小问3详解】 石墨电极上失电子生成，发生氧化反应，故石墨电极为阳极。催化电极为阴极，得电子生成，C元素化合价从+4价降低到-2价，1mol 反应转移6mol电子，标准状况下的物质的量为1mol，反应转移6mol电子，双极膜中迁移的物质的量等于转移电子的物质的量，故迁移的物质的量为6mol。 【小问4详解】 反应i为气体分子数减小的反应，温度恒定条件下，增大压强，反应i的平衡正向移动，消耗更多，反应ii为气体分子数不变的反应，压强改变对其平衡无影响，因此的平衡转化率随压强增大而增大。 设初始充入的物质的量为1mol，的物质的量为3mol，225℃、5MPa时，的平衡转化率为30%，的选择性为90%，则转化的的物质的量为 ，其中生成消耗的的物质的量为 ，发生反应ii消耗的的物质的量为 。根据反应计量数计算平衡时各组分物质的量： ， ， ， ，平衡体系总物质的量为 。反应i的压强平衡常数表达式为，分压等于总压乘以物质的量分数，总压为5MPa，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二6月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 人体血液的正常pH范围是 B. 使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施 C. 离子液体有良好的导电性，可用作电化学的电解质，但不能作溶剂 D. 通过配位键与血红蛋白中的结合，导致其失去载氧能力 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态Mn原子的价层电子轨道表示式： B. 中的共价键是键 C. 的球棍模型为 D. 氯溴碘代甲烷存在对映异构体 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 熔点高，可用作压电材料，如制作石英手表 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，可用于铜的金属防护 C. 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可用于去油污 D. 聚乙炔的共轭大键体系为电荷传递提供了通路，可用于制备导电高分子材料 4. 制造特种工程塑料的一种单体的结构简式如图所示，下列有关该单体的说法错误的是 A. 属于芳香族化合物 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 分子中含有3种官能团 D. 能发生取代反应、加成反应 5. 下列说法错误的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为甲基使苯环活化 B. 酸式滴定管可使用聚四氟乙烯活塞 C. 和互为同分异构体 D. 某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则烃中、的物质的量之比为 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 在水晶柱面上的石蜡熔化呈椭圆形，在玻璃柱面上的石蜡熔化成圆形 玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体具有各向异性 C 气态氢化物的稳定性： O原子半径小于原子半径，O-H键长小于键长，键能大，较稳定 D 酸性：氯乙酸>乙酸 氯的电负性大，氯乙酸的羧基中羟基的极性大于乙酸的羧基中羟基的极性 A. A B. B C. C D. D 7. 酞菁的结构非常类似于自然界中广泛存在的卟啉，但它是一种完全由人工合成的化合物。下图为平面形分子酞菁的结构，下列说法错误的是 A. 通过红外光谱可测定酞菁分子中含有的官能团 B. 碳、氮原子均采取杂化 C. 轨道能提供一对电子的原子是③ D. 酞菁的核磁共振氢谱有7组峰 8. 我国科学工作者已成功研究出以为主要原料，与等反应生成可降解高分子材料的技术，为消除白色污染作出了贡献。Z、X、Y三种元素位于前两个周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数和未成对电子数都各自相等。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角： B. 的单质均为共价晶体 C. 、均能与形成不止一种化合物 D. 、、组成的化合物可能是电解质 9. 氮化镓(GaN)具有优良的电子迁移率和电子饱和漂移速度，在5G通信系统中具有出色性能。GaN的一种晶体结构如图所示，已知：该六棱柱底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 基态原子第一电离能： B. 该晶体中Ga原子与N原子杂化方式不同 C. 该晶体中Ga原子与N原子的配位数均为4 D. GaN晶体的密度为 10. 根据下列实验方案、现象得出的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向两支试管中各加入溶液，加热其中一支试管，再将其置于冷水中，与另一支试管对比 加热时溶液变为黄绿色，置于冷水中时溶液变为蓝绿色 反应 的 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，然后再向其中滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 C 将电石和饱和氯化钠溶液反应得到的气体，依次通过溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液 溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 反应制得的乙炔能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色；能还原酸性高锰酸钾而使其褪色 D 常温下向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应 HA溶液中产生的氢气更多 A. A B. B C. C D. D 11. 碳酸丙二醇酯()是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以、为原料合成该物质的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 催化剂为和 B. 整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成 C. 反应过程中体现了的还原性 D. 总反应的原子利用率为 12. 下列实验装置和操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．用量热计测定中和反应反应热 B．提纯苯甲酸(含少量泥沙和氯化钠) 实验装置 实验操作 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 用重结晶法提纯时，正确的操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、常温过滤、洗涤、干燥 实验目的 C．分液 D．制作简易氢氧燃料电池 实验装置 实验操作 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 闭合、断开时，电解后，断开、闭合，灯泡发亮 A. A B. B C. C D. D 13. 制造尼龙-66的原料己二腈[]用量很大，以乙炔和甲醛为原料合成己二腈的传统方法路线复杂。改用电有机合成法，先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为阴极，电极反应为 B. 电极上发生氧化反应，气体是 C. 每生成，阳极室质量减轻 D. 电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点 14. 是二元弱酸。常温下，将蒸馏水加入到的环己烷溶液中进行萃取，再用或调节水溶液的(调节过程中溶液的体积变化忽略不计)。则两相中的物种浓度[水溶液中的、、]，环己烷中的及水相萃取率[]与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：在环己烷中不发生电离；假设溶液混合时体积可以加和。 A. 曲线乙表示随溶液的变化曲线 B. 的平衡常数 C. 点溶液： D. 可以用环己烷萃取四氯化碳中的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙二胺是一种重要的工业原料，可用于制造燃料、橡胶硫化促进剂、药物、乳化剂等。 已知：乙二胺()为无色易挥发液体，沸点是，具有强碱性，易吸收空气中的，生成不挥发的碳酸盐，其盐酸盐乙二胺二盐酸盐()为稳定固体，易溶于水，与强碱反应可释放出游离乙二胺。 Ⅰ.乙二胺的制备原理如下： ①取水于烧杯中，边搅拌边加入氢氧化钠溶解备用。 ②取100.0g乙二胺二盐酸盐于仪器中，将配好的氢氧化钠溶液从仪器中滴入，将仪器置于电热套中反应，反应温度为。 ③充分反应后，更换接收瓶，接收时的液体。 ④向收集到的液体中加入干燥剂，过滤，得到乙二胺粗产品32.0 g。 Ⅱ.乙二胺质量分数的测定 酸性条件下，乙二胺可被酸性高锰酸钾氧化为、二氧化碳，转化为。可通过滴定法测定粗产品中乙二胺的质量分数。 ⑤取上述粗产品，将其配成溶液作为待测液。 ⑥取待测液放入锥形瓶中。 ⑦用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准溶液10.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________。 （2）步骤④中可选用的干燥剂是___________(填“浓硫酸”或“无水碳酸钾”)。 （3）步骤③中“更换接收瓶，接收时的液体”，___________。 （4）写出乙二胺与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：___________。 （5）滴定时，将酸性标准溶液装在图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （6）步骤⑦达到滴定终点的标志是___________。 （7）计算得到的粗产品中乙二胺的质量分数是___________%。 （8）若滴定至终点时俯视滴定管读数，则测得的乙二胺质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具。a~m元素在周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： （1）基态g原子有___________种能量不同的电子，___________种空间运动状态不同的电子。 （2）基态j原子的价层电子排布式为___________，属于___________区，a~m中与它同区的元素是___________(填元素符号)。 （3）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）d、h、m分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，其原因是___________。 （5）在晶体中，与一个距离最近且相等的的个数是___________，这几个构成的空间结构为___________。 （6）f与形成的合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该合金中f与k的原子个数之比为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若原子分数坐标为，原子分数坐标为，则原子分数坐标为___________。 17. 化合物是一种食用香料，是配制蜂蜜、杏仁的定香剂。化合物是衡量一个国家石油化工水平的标志，由制备的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）F中碳原子的杂化方式为___________；F中含有的官能团名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）中，()水溶液对的氧化效果差，但向中加入冠醚18-冠-6后，反应可快速发生，体现了超分子___________的特征。 （4）写出D与E反应生成F的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （5）A的同系物G的相对分子质量为70，G的链状同分异构体有___________种(包含顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有三组峰的物质的结构简式为___________。 18. 加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。在合适的催化剂作用下，用、为原料合成甲醇的主要反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）已知各物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热/() -283.0 -285.8 -763.9 ①由上述燃烧热计算，___________，从热力学角度来看，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②恒温恒容时，若只发生反应ⅰ，则下列能说明反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．混合气体的总压强不再变化 c．混合气体的密度不再变化 （2）我国学者结合实验与计算机结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示。 上述反应历程中，基元反应①、②、③中活化能最大的反应的___________，该基元反应的方程式为___________。 （3）一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学法还原制备甲醇的电解原理如图所示。电解过程中，石墨电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，理论上催化电极消耗标准状况下，双极膜中迁移的物质的量是___________mol。 （4）225℃时，向密闭容器中充入、(物质的量比为)发生上述反应ⅰ、ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随压强的变化关系如图2所示(的选择性)。 ①的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是___________。 ②、时，反应ⅰ的压强平衡常数___________(列出计算式，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $