天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026学年第二学期高二年级 化学月练习试卷

2025-2026学年第二学期高二年级化学月练习 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Al 27 F19 1、 选择题(共50分) 1．（2分）下列分子式只表示一种物质的是( ) A． B． C． D． 2、（3分）下列性质或方法能确定乙醇为结构的是( ) A. 乙醇可以用来做溶剂 B. 1摩尔乙醇完全燃烧时生成3摩尔水 C. 用质谱法测出乙醇的相对分子质量为46 D. 核磁共振氢谱测得乙醇中含有3种不同类型氢 3．（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 4.（2分）键线式为 有机物的分子式为（ ） A．C2H4O2 B．C2H3O2 C．C3H4O2 D．C3H3O2 5．（3分）我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是( ) A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 6．（3分）下列分子中,其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是。 A．CH3CH2CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3 7．(2分）下列官能团的名称和写法都正确的是 A．羟基（） B．碳碳双键（） C．醛基（—COH） D．酮羰基（） 8. （3分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A.分子中有2个手性碳原子 B. 此有机物按碳骨架分类属于脂肪烃的衍生物 C. 莽草酸的分子式为C7H4O5 D. 分子中有三种官能团 9. （3分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 乙炔的空间填充模型： D. 基态碳原子价层电子的轨道表示式： 10. （3分）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ） A. 和 B. 和 C. 和HCl D. 和 11. （3分）用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A. 是V形分子 B. H2O键角大于 C. 是三角锥形分子 D. 和的空间结构相同 12. (2分）下列各组物质的晶体类型相同的是（ ） A. 和 B. 和NaCl C. 和KCl D. 和MgO 13. （3分）下列说法正确的是( ) A. CO2、CS2和SiO2的结构相似 B. H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关 C. 干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关 D. H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 14. （3分）铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是 A. 丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化 B. Fe元素位于元素周期表第VIIIB族 C. 1个N2分子中有1个σ键和2个π键 D. 乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键 15. （3分）下列物质性质排序错误的是 A. 酸性：F3CCOOH＞Cl3CCOOH B. 沸点：＞ C. 熔点：CaF2＞CaBr2 D. 稳定性：H2O＞CH4 16. （3分）关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是和，配位数是5 B. 中心离子是 C. 内界和外界中的的数目比是1∶2 D. 在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 17. （3分）下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D 18. （3分）下列事实不能用氢键解释的是 A．时，冰的密度比水的小，能浮在水面上 B．的稳定性逐渐减弱 C．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 D．邻羟基苯甲醛（ ）沸点低于对羟基苯甲醛 19. （8分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题： （1）基态氟原子的电子有_______种空间运动状态。 （2）AlF3结构属立方晶系，其晶胞结构如图所示。 ①已知：AlF3的熔点为1090℃，AlCl3的熔点为192℃。AlF3的熔点高于AlCl3的熔点，AlF3是_______晶体。 ②图中A表示_______(填离子符号)。 ③图中晶胞边长apm，则该晶体的密度ρ=_______g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA，1pm=10-10cm)。 20.（16分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。 I．经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。 (1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___________，不同之处为________，(填标号) A． 中心原子的杂化轨道类型     B．共价键类型 C．立体结构   (2)图(b)中虚线代表氢键，其表示式为、___________、___________。 Ⅱ．广泛应用于太阳能电池领域。以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。 (3)与反应能生成，中的配位原子为___________(填元素符号)，1mol中含有σ键数目_________NA (4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (5)一个晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为___________。 21.（16分） Ⅰ写出下列有机化合物中官能团的名称 (1) , 。 (2) , 。 Ⅱ．有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下： (3)①确定A的分子式：经元素分析法，完全燃烧6.0g有机物A，生成8.8g CO2和3.6g水，得到化合物A的实验式是___________，通过___________法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式是___________。 ②确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下：红外光谱含有：-COOH、-OH； 核磁共振氢谱峰面积比为1： 1： 1： 3，由以上条件可得A的结构简式是___________。 22. （10分） Ⅰ小组同学探究配合物的形成，由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体。 步骤1：向盛有 蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴 氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 （1）写出步骤1产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。 （2）写出步骤2得到深蓝色溶液的离子方程式是___________。 （3）再加入乙醇，观察到析出深蓝色晶体。写出该晶体的化学式：__________________。 （4）区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是___________。 Ⅱ （5）图中四条折线分别表示元素周期表A~A中的某一族元素最简单氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表的是___________(填字母序号)，其中代表的是___________(填字母序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $