卷3 化学实验基础知识-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷（三） 第三章化学实验基础知识 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是 ( 提取碘水中的碘 配制0.1mol·L1Na2C03溶液 灼烧海带 浓缩NaCI溶液 A B C D 2.关于下列仪器（均为硅酸盐质）的说法正确的是 ( ① ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A.①②的刻度最大值都在上方 B.③④都可用于固液分离 剂 C.⑤⑥都可用作化学反应的容器 D.⑦⑧都可用于氢氧化钠固体的灼烧 3.进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是 ( 拓 A.金属钠失火使用湿毛巾盖灭 B.酒精灯加热平底烧瓶时不垫陶土网 C.CCL,萃取碘水实验完成后的废液直接排人下水道中 D.制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源 4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 k1 A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含I厂溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 5.下列实验仪器使用或操作能达到目的的是 瓷坩埚 及浓氨水 氯水 无水氯化钙 棉花 67 -Felz溶液 碱石灰 E于CCL 图甲 图 图丙 图门 A.图甲：配制100mL0.1mol·L1的NaC1溶液时定容操作 B.图乙：制取并收集NH C.图丙：比较Fe2+I的还原性强弱 D.图丁：加热熔化纯碱 3-1 6.下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是 选项物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A SO,(HCI)气体 饱和Na2SO3溶液 洗气 B CuCl2(FeCl,)溶液 NaOH溶液 过滤 C Fe2Oa(Al2O) 盐酸 过滤 D KNO,(NaCI)固体 水 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7.下列实验操作、现象和得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入 溶液由浅绿色变为 硫酸酸化的H2O2溶液 黄色 氧化性：H,O2>Fe3+ 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中， B 加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分 KI与FeCL,的反应 溶液变红色 反应后滴人5滴10%KSCN溶液 有一定限度 C 向Na2SiO,溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C>Si 两只试管中均加入2mL0.1mol/L酸性 KMnO溶液，分别加入2mL0.1mol/L和 加入0.2mol/LHCO 其他条件相同时，反应 D 物浓度越大，反应速率 0.2mol/LH,CO,溶液，比较溶液褪色的 溶液的褪色时间更短 越大 时间 8.关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是 NH 煤油 ① ② ③ ④ A.装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制CL2的发生装置 B.用装置②吸收尾气NH,可防倒吸 C.装置③可用于验证氨气在水中的溶解性 D.装置④可用于收集NO,气体 9.条件不足，能变则通。下列实验的“变通”方案不可行的是 选项 实验内容 缺少用品 解决方法 A 利用覆铜板制作图案 FeCls 用Fe2(SO4)3代替FeCL3作腐蚀液 用充分浸洗过的医用棉签蘸取待测液 B 焰色试验 洁净铁丝 (已知：浸湿的棉签不燃烧) 向含有AgNO3和NH4NO3的混合溶液 C 银镜反应 氨水 中滴加NaOH溶液至沉淀溶解 D 快速制Cl2 浓盐酸、MnO, 向食盐水中滴加“84”消毒液 3-2 10.某学生配制了100mL1mol·L1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操 作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1ol·L1。则在配制过程中，下列操作可能导 致溶液浓度偏低的是 () ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100L的容量瓶中后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度 线相切 A.只有②③④ B.只有③ C.只有①②③ D.①②③④ 11.现有CuO和Fe2O3的混合物mg,欲测定混合物的组 mgCu0和Fe2O 成，某小组设计如下实验。下列说法不正确的是() 的混合物 H2→0 →尾气处理 A.实验时，应先点燃甲处酒精灯预热一段时间，再 通H2 碱石灰 B.丙装置的作用是防止空气中水蒸气进人乙装置 浓硫酸 C.可用点燃的方式进行尾气处理 乙 D.实验结束后，可结合乙装置的增重计算混合物的组成 12.实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗 分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是 () A.制备装置a中长导管仅起导气作用 B.装置b可用于制备过程中吸收尾气 C.分液时，有机层由装置c的上口倒出 D.可选择装置d进行再分离 13.下列制取SO,、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 学 酸 SO2 s0 尾 饱和 KMnO4用 NaHSO 溶液 溶液 甲 丙 丁 A.用装置甲制取SO, B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙收集SO D.用装置丁处理实验中的尾气 14.某兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，下 石棉绒和还原铁粉 列说法错误的是 ( A.烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸 B.b中发生反应的化学方程式为：2Fe十3H,O(g)高温Fe,O, +3H2 C.b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积， 使反应更加充分 D.c中试剂可以是碱石灰 3-3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)菠菜是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探 究菠菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量，实验流程如下： 新鲜 →洗净、剪碎、研磨→水浸→水浸液 菠菜 水浸渣 上述实验中肯定不会用到下列仪器中的 (填字母)。 (2)精制食盐中涉及实验步骤：向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液；该步骤中如何判断SO 已经完全沉淀？ 。 精制食盐过程中，下列仪器不需要的是 (填字母)。 (3)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用 浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所 示装置处理铵盐。 ①a管与大气相通，防止b中 水蒸气发生装置 ②碎瓷片可防止液体加热时 反应装置 ③f为直形冷凝管。 吸收装置 ④清洗仪器：停止加热，管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水， ,g中蒸 馏水倒吸入c中，打开K2,可将清洗液排出。 ⑤e采用中空双层玻璃瓶的作用是 (联想生活中的保温杯)。 16.(14分)(2022·江苏卷)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl厂含量少的Ce2(C03)3, 其部分实验过程如下： 稀盐酸、 萃取剂 氨水、 H2O2溶液 氨水 HA 稀硝酸 NH HCO Ce0,废渣→酸浸→中和→萃取→反萃取→沉淀→C,(C0)3 (1)“酸浸”时CeO。与H2O2反应生成C3+并放出O2,该反应的离子方程式为 (2)pH约为7的CeCl溶液与NH4HCO溶液反应可生成Ce(CO3)3沉淀，该沉淀中C含量与加 料方式有关。得到含C量较少的Ce(CO3)3的加料方式为 (填字母)。 A.将NH4HCO3溶液滴加到CeCl,溶液中 B.将CeCL,溶液滴加到NH,HCO,溶液中 3-4 (3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备C1含量少的 Ce2(CO,)3。已知Ce3+能被有机萃取剂（简称HA)萃取，其萃取原 理可表示为Ce3+(水层)十3HA(有机层)三Ce(A),(有机层)+ 3H+(水层) ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是 ②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。为使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择 的实验条件或采取的实验操作有 (填两项)。 ③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤C2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有 (填化学式)。 17.(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图所示装置，以苯甲酸、甲醇 为原料制取苯甲酸甲酯。 反应混 合液 ·沸石 有关物质的物理性质如表所示： 物理性质 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 密度/(g·cm3) 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 易溶 难溶 实验步骤：I,合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入 几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。 (1)仪器甲的作用是 (2)该化学小组在实验中使用过量的反应物甲醇，目的是 Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。 蒸一混合液用试剂证※水层 ①无水硫减压 操作b →有机层酸镁干燥蒸馏苯甲酸甲酯 品 甲醇 ②过滤 (3)试剂a可以是 (填字母)，其作用是 A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C.乙醇 (4)第一次蒸馏时，温度应控制在 ℃左右；操作b的名称是 (5)实验制得的苯甲酸甲酯精品的质量为10g,则苯甲酸的转化率为 (保留3位 有效数字)。 3-5 创新示范卷（三） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 注 准考证号。 涂 a 错误填涂 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 涂写要工整、清晰。 样 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 名8g 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 、选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 1ABCD 5ABg回 9AEC回 13A@@D 在各题 2A BC D 6AB回回 10 ABCD 14 ABC D 3A®@而 7A回g回 11A@@回 的答 4 ABCD 8ABg回 12ABC回 区 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 作答 二、（共58分）》 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(16分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第2页（共2页） 18.(16分)亚硫酰氯(S0C12)是无色液体，其熔点为一101℃、沸点75.6℃，广泛用于生产有机中 间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分 解，遇水剧烈反应。实验室合成SOCL2的原理为SO2+PCL, 40-80℃POC1,十S0Cl2。实验 装置如图所示（夹持仪器已略）。 70%HS04 Na2SO3 固体 「固体 丙 入 (1)盛放70%H2S04的仪器名称为 ,装置甲中制备SO2反应的化学方程式为 蚓 (2)反应需控制温度在40~80℃，采用的加热方式为 (3)装置乙所盛试剂的化学式为 ；装置丁的作用为 (4)反应后将产物SOC12从丙中的液态混合物中蒸馏出来，在蒸馏操作中，仪器选择及安装正 确的是 。 (填字母) (5)向盛有20mL水的锥形瓶中，小心滴加ag产品SOCl2,立即可观察到剧烈反应，有带刺激 性气味且使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量AgNO,溶液，产生 不溶于HNO3的白色沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得bg固体。 ①根据实验现象，写出SOC12与水反应的化学方程式 ②蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3,让SOCl2与FeCl3·6H2O混合并加热，可得到无水 FeCl3,试解释原因 ③该产物SOCL2的纯度为 3-6创新示范卷 (2)由图知，反应①：N2+6Li—2Li3N,反应②： Li3N+3H2O=NH3个+3LiOH,反应③：4LiOH 电解 4Li+O2个+2H20,总反应为：2N2+6H2O 一定条件 -4NH3+3O2;则每生成0.4 mol NH3,最 终生成O2为0.3mol,标准状况下氧气的体积为 6.72L: (3)①对比图1,20~60min内图2中硝酸根离子浓 度下降，铵根离子浓度上升，发生主要反应的离子方 程式为：4Fe+NO3+10H+一NHt+4Fe2++ 3H20;②控制其他条件相同，当废水pH为1.25~ 2.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因是 HClO氧化性比CIO一强，随着pH降低，溶液中 HCIO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氨去除率 升高； (4)①NH4A1(SO4)2既是铵盐，也是硫酸盐，此分类 方法是交叉分类法；②NH4A1(SO4)2·12H2O的相 对分子质量为453，NH4A1(SO4)2的相对分子质量 为237,4.53gNH4A1(SO4)2·12H20的物质的量 为0.01mol,300℃时固体的质量为2.37g,即 300℃时分解产物为0.01 mol NH4Al(S04)2; Al2(SO4)3的相对分子质量为342，由铝原子守恒可 知，0.01 mol NH4Al(SO4)2受热分解生成 0.005 mol Al2(S04)3,质量m=0.005mol× 342g·mol-1=1.71g,故633℃时的固体 为Al2(S04)3。 答案：(1)①丁达尔效应②Fe2+被氧化，使四氧化 三铁的产率降低③2 (2)6.72(3)①4Fe+NO3+10H+-NHt+ 4Fe2++3H20②HC1O氧化性比C1O强，随着 pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导 致氨氮去除率升高 (4)①交叉分类法 ②A12(SO4)3 创新示范 选择题答 题号 y 2 3 4 5 6 答案 D D D C D 1.D[A.提取碘的操作为萃取，应该用分液漏斗，A错 误；B.配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液应该选用容量 瓶而不是圆底烧瓶，B错误；C.灼烧海带应该用坩埚 而不是烧杯，C错误；D.浓缩NaCl溶液的操作为蒸 发，选用蒸发皿，D正确。] 2.C[A.②滴定管的刻度最大值在下方，A错误；B.③ 普通漏斗用于固液分离，④分液漏斗用于两种互不相 溶的液体的分离，B错误；C.⑤圆底烧瓶和⑥蒸馏烧 瓶都可用作化学反应的容器，C正确；D.硅酸盐质蒸 发皿、坩埚高温下能与氢氧化钠反应，不能用于氢氧 化钠固体的灼烧，D错误。] 3.D[A.湿毛巾里有水，遇到金属钠会发生反应放热，且 生成可燃性气体氢气，所以金属钠失火不可用湿毛巾盖 灭，应该用千燥的沙土灭火，故A错误；B.给烧瓶里的物 质加热，要把烧瓶放在铁架台的铁圈上，垫上陶土网，使 烧瓶受热均匀不致破裂，故B错误；C.CC4有毒，用CC4 萃取碘水实验完成后的废液需要进行处理，不能直接排 入下水道中，故C错误；D.苯为易燃试剂，应与浓硝酸等 强氧化剂分开放置，并远离火源，故D正确。 4.D[A.灼烧海带应用坩埚，而不能用烧杯，A错误； B.过滤时应用玻璃棒引流，B错误；C.苯的密度比水 的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的 上口倒出，C错误；D.蒸馏操作装置正确，冷凝水流向 正确，D正确。] 5.C[A.定容时应加蒸馏水离刻度线1~2cm处改用 胶头滴管定容，图中操作不合理，故A错误；B.干燥氨 答案 参考答案 18.解析：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫 色火焰（透过蓝色钻玻璃观察），说明溶液中没有 K+:②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说 明溶液中没有Fe3+;③另取溶液加入少量盐酸，有 无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明 溶液中有NO3,能被其氧化的只有Fe2+,此时溶液 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明没有 CO?和SiO?,含有C1一；④向③中所得的溶液中 加入BaC2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有 SO。(1)根据上述分析，由①、②、③判断，溶液中 一定不含有的阳离子是K+、F3+,一定不含的阴离 子是CO?、SiO号。(2)③中加入少量盐酸生成无 色气体，是Fe2+与NO3、H+反应生成NO,其反应 的离子方程式为3Fe2+十NO3+4H+一3Fe3++ NO↑十2H2O;④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应 的离子方程式为Ba2+十SO?一BaSO4Y。(3)根 据工业废水中仅含表中离子中的5种，最终确定原 溶液中所含阴离子是CI厂、NO3、SO,阳离子是 Fe2+、Mg2+。(4)原溶液中所含阳离子是Fe2+ Mg+,若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分 反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体是MgO Fe2O3,根据题意各离子的物质的量均为0.01mol, 所以m(Mg0)=0.01mol×40g·mol-1=0.4g, m(Fe203)=0.005mol×160g·mol-1=0.8g,所 得固体的质量为0.4g十0.8g=1.2g。 答案：(1)C0?、SiO号K+、Fe3+ (2)3Fe2++NO3+4H+—3Fe3++NO个+2H2O Ba2++S02—BaSO4V (3)CI1-、NO5、SO-Fe2+、Mg2+ (4)1.2 卷（三） 案速查 8 9 10 11 12 13 14 C D D A D B 气应该使用碱石灰，无水氯化钙与氨气反应，不能用来干 燥，操作不合理，故B错误；C.还原性：Fe2+<I,C2先 将I厂氧化为2,2在四氯化碳中的溶解度大于在水中溶 解度，四氯化碳层呈紫色，后Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,上 层溶液呈棕黄色，则该实验可比较F+、I厂的还原性强 弱，故C正确；D.瓷坩埚主要成分为SiO2,纯碱在高温下 会与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2,不能用瓷坩埚熔融 纯碱，应使用铁坩埚，故D错误。] 6.D[A.二者均与Na2SO3溶液反应，不能除杂，应选饱 和NaHSO3溶液，故A错误：B.二者均与NaOH溶液反 应，不能除杂，应选CuO或氢氧化铜促进铁离子水解转 化为沉淀，然后过滤分离，故B错误；C.二者均与盐酸反 应，不能除杂，应选足量NaOH溶液、过滤，故C错误；D, NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度 影响大，且将杂质残留在母液中，则溶解、蒸发浓缩、冷却 结晶，并过滤可分离，故D正确。] 7.C[A.HNO3、H2O2都能将Fe2+氧化为Fe3+,所以 少量Fe(NO3)2溶液与硫酸酸化的H2O2溶液反应， 依据溶液由浅绿色变为黄色，不能证明氧化性：H2O2 >Fe3+,A不正确；B.向2mL0.1mol/LKI溶液中 加入5mL0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，FeCl3 过量，则由滴入KSCN后溶液变为红色，不能证明KI 与FeCl3的反应有一定限度，B不正确：C.向Na2SiO, 溶液中通入C○2气体，有白色沉淀生成，则表明酸性 H2CO3>H2SiO3,从而得出非金属性：C>Si,C正 确；D.2MnO1+5H2C2O4+6H+一2Mn2++ 7 化与 10CO2个十8H2O,根据反应的离子方程式可得，高锰 酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2：5，所 以D选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪 色，故D不正确。] 8.C[A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2的反应需要加热，A 不正确；B.NH3易溶于水，装置②中的煤油不能起到防 止倒吸的作用，所以装置②不可用于吸收尾气NH3,B不 正确；C,装置③中，往烧瓶内滴入水，看到气球体积膨胀， 则表明烧瓶内气体压强减小，从而表明NH3易溶于水， 所以装置③可用于验证氨气在水中的溶解性，C正确：D, NO2易与水反应生成HNO3和NO,所以装置④不可用 于收集NO2气体，D不正确。] 9.D[A.覆铜板制作图案的原理为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,则可用Fe2(SO4)3代替FeCl3作腐蚀 液，故A正确；B.轶丝灼烧为无色，浸湿的棉签不燃 烧，则可用浸洗过的医用棉签蘸取待测液，故B正确； C.NH4NO3与NaOH反应生成一水合氨，一水合氨 与硝酸银反应，则可向含有AgNO3和NH4N○3的混 合溶液中滴加NaOH溶液至沉淀溶解，故C正确；D. C1一和C1O发生反应生成Cl2需要酸性环境，而食盐 水不能提供酸性环境，故D错误。] 10.D[①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫 酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H,S○偏少，导致溶液 浓度偏低；②未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，使溶质 H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；③少量溶液流到容 量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； ④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的 水，使溶质H2S○4损失，导致溶液浓度偏低。 11.A[A.实验时，应先通一段时间H2,然后再点燃甲 处酒精灯，A项错误；B.丙装置的作用是防止空气中 水蒸气进入乙装置，B项正确；C.可用点燃的方式进 行尾气处理，C项正确；D.利用乙装置的增重可计算 出混合物中氧的质量，然后根据混合物总质量可计 算混合物的组成，D项正确。] 12.D[A.铁作催化剂条件下，苯和液澳反应生成溴苯 和澳化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量会使 苯和液溴挥发，则制备装置a中长导管起导气兼冷 凝回流的作用，故A错误；B.澳化氢极易溶于水，若 用装置b吸收溴化氢会产生倒吸，故B错误；C.溴苯 是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度 比水大的溴苯应该从下口放出，故C错误；D.由分析 可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯可 以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d进行蒸馏分 离，故D正确。] 13.C[A.Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体，装置 甲无加热装置，因此不能用来制取SO2,A错误； B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现的是还原 性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂 白性，B错误；C.SO2气体的密度比空气大，故应该 使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收 集SO2,C正确；D.SO2气体不能与饱和NaHSO3溶 液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理 实验中的尾气，应该将饱和NaHSO3溶液改为 NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的 发生，D错误。 14.B[由实验装置可知，加热a可提供水蒸气，b中高 温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C中为 固体千燥剂，可吸收水且干燥气体，以此来解答。A, 加热液体易暴沸，则a中加入碎瓷片的作用是防止 液体暴沸，故A正确；B.b中生成四氧化三铁，发生 反应的化学方程式为3Fe十4H,0(g)高温 -Fe304+ 4H2,故B错误；C.b中石棉绒的主要作用是增大铁 粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分，从而加快 反应速率，故C正确；D.c中可以是碱石灰，可吸收 水且千燥气体，故D正确。 答案 15.解析：(1)水浸需要用烧杯，水浸后过滤需要用漏斗， 研磨需要用研钵，实验中没有对固体物质的煅烧，肯 定不会用到坩埚，故选A;(2)据离子检验原理，验 证SO-可以将溶液静置，向上清液中滴加BaCl2溶 液，无白色沉淀生成，证明SO?一已经完全沉淀；精制 食盐过程中，涉及操作：溶解、过滤、蒸发，能够用到 的实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发 皿、酒精灯、坩埚钳，所以用不到的仪器为坩埚、分液 漏斗；(3)①的作用是平衡气压，以避免b中压强过 大；②b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸；④g 中蒸馏水倒吸进入c的原因是g、e及其所连接的管 道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在 大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中； ⑤采用中空双层玻璃瓶的作用是保温、减少热量 损失。 答案：(1)A(2)将溶液静置，向上清液中滴加BaC12 溶液，无白色沉淀生成证明SO?已经完全沉淀bf (3)①压强过大②暴沸④形成负压⑤保温 16.解析：(1)根据信息反应物为CeO2与H2O2,产物为 Ce3+和O2,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守 恒可知其反应的离子方程式为：2CeO2十H2O2十 6H+一2Ce3++O2个+4H2O;(2)反应过程中保 持CeCl3少量即可得到含CI-量较少的Ce2(CO3)3, 故选B;(3)①增大碳酸根离子的浓度有助于生成产 物，故答案为：降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸 氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度；② 根据萃取原理可知，应选择的实验条件是酸性条件， 为了使C3+尽可能多地发生上述转移，可以采用多 次萃取；③“反萃取”得到的水溶液中含有浓度较大 的Ce3+,过滤后溶液中Ce3+浓度较小，H+的物质 的量也减小。 答案：(1)2Ce02+H202+6H+—2Ce3++O2↑+ 4H20(2)B (3)①降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子 的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度②酸性条 件，多次萃取③Ce3+、H+ 17.解析：苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯， 该反应为可逆反应，根据物质的熔沸点数据可知，甲 醇易挥发，需要冷凝回流，提高原料的利用率。 (1)仪器甲为球形冷凝管，其作用为冷凝回流； (2)使用过量的反应物甲醇，能使该反应的平衡正向 移动，可提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率； (3)由流程图结合乙酸乙酯的制备实验可知，试剂 用于洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，可以选择饱 和碳酸钠溶液洗涤，还可以降低酯的溶解性； (4)第一次蒸馏时，分离甲醇和混合溶液，甲醇的沸 点为65℃，混合溶液的沸点远高于甲醇，因此温度 应控制在65℃左右；经操作b得到水层和有机层， 则操作b为分液； (5)0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol= 12.2g,设苯甲酸的转化率为a,1mol苯甲酸转化为 122 mol苯甲酸甲酯，所以，2,2g×8,解 得a≈73.5%。 答案：(1)冷凝回流(2)提高苯甲酸的转化率和 苯甲酸甲酯的产率(3)B洗去苯甲酸甲酯中的苯 甲酸和硫酸(4)65分液(5)73.5% 18.解析：装置甲用浓硫酸和亚硫酸钠反应，制得二氧化硫； 亚硫酰氯遇水剧烈反应，则装置乙中装有浓硫酸千燥二 氧化硫：装置丙中，发生目标反应，合成亚硫酰氯；最后 装置丁吸收SO2等气体，防止污染空气，同时防止空 气中水蒸气进入装置丙中，据此分析作答。 8 创新示范卷 (1)盛放70%H2S04的仪器名称为恒压滴定漏斗 (滴液漏斗)；室验室制SO2,利用较浓H2SO4的强酸 性，强酸制弱酸，反应的化学方程式为：Na2SO3+ H2S04(70%)—Na2S04+H20+SO2个； (2)反应需控制温度在40~80℃，水浴加热可以控 制100℃以下的反应温度； (3)结合SOCl2的性质遇水剧烈反应，故制备前后都 应严格控制水蒸气的进入接触SOC2,乙中盛浓 H2SO4千燥SO2;丁的作用为吸收SO2等气体，防止 污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中； (4)蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口，不 能用球形冷凝管，因为管内低凹处会残留液体不能 流出，则选用b; (⑤)①根据刺激性气味及使品红溶液褪色可知反应 为SOC2+H2O-SO2个+2HCl; ②蒸干FeCl3溶液，促进FeCl3+3H2O= Fe(OH)3+3HCl平衡正向移动，且HCl易挥发，只 能得到Fe(OH)3,FeCl3·6H2O受热分解产生 H2O,SOCl2与生成的水反应，消耗了H20,同时产 生的HCl抑制了FeCl3的水解； 创新示范 选择题答 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D A C D B D 1.D[A.合金是混合物，合金要比其成分金属的熔点 低、硬度大，合金是一种混合物，它比纯铝的硬度 大，A正确；B.铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下 熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确； C.镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D.镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解， D错误。] 2.A[A.氯气在饱和氣化钠溶液中溶解度较小，而 HC】可溶于饱和氯化钠溶液，可用甲装置除去氯气中 含有的少量HCl,A正确；B.该装置没有尾气处理，无 法吸收多余的氯气会造成空气污染，B错误；C.制备 氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中而 不是氢氧化钠溶液中，C错误；D.比较碳酸钠和碳酸 氢钠的热稳定性，内部试管中装碳酸氢钠，外部试管 中加碳酸钠，D错误。] 3.C[由图可知，铁华粉中加入稀硫酸，加热时醋酸亚 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气；铁华粉中 加入稀盐酸反应生成氢气，说明铁华粉中还含有铁， 过滤，向滤液加入铁氰化钾溶液，溶液中亚铁离子与 铁氛化钾溶液反应生成铁氛化亚铁蓝色沉淀。A,由 分析可知，加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和醋酸蒸气，则X中含有醋酸蒸气，故A正确； B.由分析可知，铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气， 说明铁华粉中还含有铁单质，故B正确；C.由分析可 知，滤液中含有氯离子，向滤液中滴入酸性高锰酸钾 溶液，酸性条件下氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应， 使溶液褪色，则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性， 故C错误；D.由分析可知，向滤液中加入铁氰化钾溶液， 溶液中亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成铁氰化亚铁蓝 色沉淀，反应的离子方程式为K+十Fe++ [Fe(CNDs]3-—KFe[Fe(CN)6]',故D正确。] 4.D[铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致 密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延 展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为 答案 参考答案 ③由反应的化学方程式可知关系式为：SOCl2~ 2HGI~2AgCl,则n(S0Cl,)-2n(AgC)=2× 总.5m,则m90d)-合×7总5alX19gml b 1、 119b 1196 2878,S0C2纯度为2878× _×100%=19006%. a g 287a 答案：(1)恒压滴定漏斗（滴液漏斗）Na2SO3+ H2SO4(70%)—Na2S04+SO2↑+H20 (2)水浴加热(3)浓H2SO4吸收SO2等气体，防 止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 (4)b (5)①SOC2+H2O-SO2↑+2HCI②FeCl3· 6H2O受热分解产生H2O,SOCl2与生成的水反应， 消耗了H2O,同时产生的HC1抑制了FeCl3的水解 ③119006% 287a 卷（四） 案速查 8 9 10 11 12 13 14 D B C C D C D 离子化合物，熔点高，不可用作电解冶炼铝的原料，B 错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，能用于中和过多的 胃酸，不是因为氢氧化铝受热分解，C错误；明矾溶于 水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝 胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确。] 5.B[A.过量CO2和氢氧化钠反应生成NaHCO3, NaHCO3和氢氧化钠反应生成Na2CO3,Na2CO3和 CO2反应生成NaHCO3,故不选A;B.若丁是氯气，Fe 和氯气反应生成FeCla3;若丁是盐酸，Fe和盐酸反应 生成FeCl2,FeCl2和盐酸不反应，故选B;C.H2S在氧 气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成 SO2,SO2和H2S反应生成S和水，故不选C;D.AICl3和 少量氢氧化钠反应生成A1(OH)3,A1(OHD3和氢氧化钠 反应生成Na[Al(OHD4],Na[Al(OHD4]和AIC3混合生 成A1(OH)3,故不选D。] 6.D[A.四种金属的阳离子包括铝离子、亚铁离子、铁 离子、铜离子、亚铜离子、钠离子，其中处于中间价态 的亚铁离子、亚铜离子既有氧化性又有还原性，故A 错误；B.铝性质活泼，常温下与氧气反应生成致密氧 化膜，阻止反应继续进行，故B错误；C.自然界中的 铜，多数以化合物即铜矿物存在，而铁绝大多数也是 以化合物的形式存在，但是铁和铜在自然界均存在单 质，如单质铁可以存在于陨石中，故C错误；D.盐酸具 有酸的通性，能够与Na、Al、Fe、Cu四种金属的氧化 物反应生成盐和水，故D正确。」 7.D[A.“稻草变黄金”的过程中CCL4和金属钠在 700℃时生成金刚石和氯化钠，元素种类没有改变，故 A正确；B.钠是活泼金属，钠元素在自然界中只有化 合态，故B正确；C.等量的钠和足量的氧气反应时，无 论生成Na2O还是Na2O2,钠元素化合价均由0升高 为十1，失去的电子一样多，故C正确；D.澄清石灰水 与Na2CO3、NaHCO3反应都能生成碳酸钙沉淀，所以 不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶 液，故D错误。] 9