卷1 物质的量-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷（一） 第一章 物质的量 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名日‘分剂数’。养气（氧 尔 气)以八分为一分剂（即分剂数为八），…一分剂轻气（氢气）为一，…并之即水，一分剂为 九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是 ( A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数 2.改变温度不影响 ( ) A.物质的摩尔质量 B.水的离子积 C.气体摩尔体积 D.化学平衡常数 3.多硫化钙可用于防治农作物、果树的白粉病、锈病等病害。CaS,中钙硫质量比为5：16，则 邻 CaS,可表示为 ( A.CaS B.CaS2 C.CaS D.CaS 4.下列说法正确的是 ( A.同温同压下，O2和CO2的密度相同 B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C.物质的量相同的CHCH,OH和CH OCH3所含共价键数相同 御 D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 数 5.下列各组粒子数目一定相等的是 ( A.等体积的NO和NO,的N原子数目 B.等质量的正丁烷和异丁烷的C一H数目 C.等物质的量浓度的KCI溶液和NaCI溶液的CI数目 D.等质量的Cu分别与足量浓HNO3、稀HNO3反应生成的气体分子数目 6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( A.1L0.1mol·L1的A1CL3溶液中含有A13+的数目为0.1Na B.常温常压下，2.0gH218O和D2O的混合物中含有的电子数一定为NA C.常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O。时，断裂P一P的数目为N D.0.1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 1-1 7.等量铝粉与等体积不同浓度NaOH溶液（足量）反应，产生H2的体积（已换算成标准状况下） 随时间变化如下表所示： V(H2 )/mL t/min 5 10 15 20 实验 I 2016 3808 4032 4032 I 1120 3136 3808 3920 注：实验I为铝粉与1.0mol·L1NaOH溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与0.6mol·L1NaOH溶 液反应。下列说法不正确的是 () A.此反应是放热反应 B.实验I中，至5min时铝粉溶解0.06mol C.12.5min时，生成H2的速率：I>Ⅱ D.实验Ⅱ中，15~20min内，生成H2的平均反应速率为22.4mL·min1 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。捕获CO,生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是 ( C02(g 捕N(C2H)3 0 H8oH0 表面活化 H2(g) Au 活化 基体 A.10.1gN(C2H)3中所含的共价键数目为2.1NA B.标准状况下，22.4LCO2中所含的质子数目为22NA C.1mol乙基所含的电子总数为16NA D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 9.锌镉渣是生产立德粉（硫化锌和硫酸钡的混合物）的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化 物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程： 硫酸 锌 硫酸高锰酸钾 锌幅流浸取过道匠换过鸿商绝每一造液化过越电→金属钢 滤渣1滤液 氧化镉滤渣2 已知：镉(C)的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是 1-2 A.“浸取”步骤所用的1L0.1ol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4NA B.“氧化"”步骤的目的是将Fe+氧化为Fe3+,同时将Mn2+氧化为MnO2除去 C.“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH,除去杂质元素 D.“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L 10.A1遇到极稀的硝酸发生反应生成NHNO3,其反应为8A1+30HNO3一3NH4NO3+ 8A1(NO3)3十9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.将0.2 mol NH NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH的数目小于O.2Na B.1L0.1mol/LAl(NO3)3溶液中，阳离子的数目为0.1NA C.1.0g由H218O与D,O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA D.反应中每消耗2.7g金属A1,转移的电子数为3NA 11.已知：As2O,、锌和稀硫酸反应会生成AsH3、硫酸锌和水。现将4.0mg含As2O,的试样和锌、 稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的AsH,缓慢通过热玻璃管中，AsH,完全分解冷却后得到 3mg固体。下列有关说法错误的是 ) A.试样中As2O3的质量分数为99% B.参与反应的锌失去电子的物质的量为1.2×10-4mol C.分解产生的氢气在标准状况下体积为1.344mL D.若硫酸的物质的量浓度为0.12mol·L1,则消耗稀硫酸的体积为1mL 12.将ag氯酸钾(M=122.5g·mol厂1)充分加热分解（同时加入少量MnO2),得到bL气体，残 留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数的值(A)一定可表示为 () A.3×11.2c B.3X5.6c C.122.5c D.122.5c b b 2a 13.海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O一5NaBr+NaBrO3+6 NaHCO3,下列 说法正确的是 A.标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8L B.1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中CO3的物质的量为0.1mol C.反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×102 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1 1-3 14.下列说法不正确的是 ) A.把7.2g纯铁粉加入40L浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g,产生 NO2和NO的混合气体0.O8mol,若不考虑N2O4的存在，则原HNO,溶液的物质的量浓度 为7.0mol/L B.将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质 量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L,则c1和c2的数值关系是c2>2c1 C.将标准状况下的a L HCI气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸的物质 的量浓度为2mL D.VLFe(S0,溶液中含Fdmg,则溶液中S0的物质的址浓度为mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有： A.在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温； B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中； C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡； E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 回答下列问题： (1)操作步骤的正确顺序为 (填字母)。 (2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为 g。 (3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平（带砝码、镊子）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 (4)请将操作C中缺少的文字补充完整 (5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有 (填字母)。 A.药品久置发生变质 B.原容量瓶配制溶液前未干燥 C.氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶 D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 E.定容时，俯视刻度线 (6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填字母)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 1-4 16.(16分)(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L1,则气 体A的相对分子质量为 ,可能是 气体。 (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对 分子质量为 (3)在一定条件下，m g NHHCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为 NH HCO3的摩尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。 ②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L1,则混合气体的平均摩尔质量为 (用含ρ的代数式表示)。 ③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平 均相对分子质量为 (用含a、b、c的代数式表示)。 17.(14分)过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶 于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备CO2过程如下。 I.制备CaO2·8H2O 利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O-CaO2·8H2OV+2NH,在碱性环境下制取 CaO2·8H2O的装置如图： 春30%的H,0,的溶液 CaClzi溶液 冰水混合物 (1)CaO2的电子式为 (2)写出甲装置中反应的化学方程式 (3)仪器A的名称为 ;仪器B的作用是 (4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO2·8H2O的产率和 _。 (5)反应结束后，分离提纯CaO2·8H,O的过程中，洗涤的操作为 Ⅱ.制得产品并定量检测 (6)CaO,·8H2O脱水干燥即得CaO2产品。经检测知某CaO2产品中含有CaO2·xH2O和 CaO,已知CaO2·xH2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。①称取3.248g产品，加热，在标 准状况下生成268.8mL气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加人足量的Na2COg 溶液得到沉淀2.80g,则该产品中CaO2·xH2O的x值为 1-5 创新示范卷（一） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 注 准考证号。 涂 a 错误填涂 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 涂写要工整、清晰。 样 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 名8g 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 、选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 1ABCD 5ABg回 9AEC回 13A@@D 在各题 2A BC D 6AB回回 10 ABCD 14 ABC D 3A®@而 7A回g回 11A@@回 的答 4 ABCD 8ABg回 12ABC回 区 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 作答 二、（共58分）》 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(16分) 17.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第2页（共2页） 18.(14分)碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2C0,呈绿色，是一种具有广泛用途的化工 产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。 试剂：0.25mol·L1Na2CO3溶液、0.5mol·L1NaOH溶液、0.5mol·L1Cu(NO3)2溶 液各100mL 实验1：探究Cu(NO3)2溶液与NaOH溶液和Na2CO3溶液配比 取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60℃条件下进行实验，并观察现象。 V[Cu(NO3),溶液] V(NaOH溶液) V(Na2CO3溶液) 编号 沉淀数量 沉淀颜色 /mL /mL /mL 2 2 2.8 十十十 蓝色 2 2 2 2.4 +++ 蓝色 2 2 2 ++ 浅绿色 胡 4 2 2 1.6 浅绿色 注：“十”越多表示沉淀的相对量越多 实验2：探究反应温度 按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。 反应温度/℃沉淀数量 沉淀颜色 室温 +十++ 蓝色 40 +十+十 蓝色 60 浅绿色 75 ++ 绿色 80 ++十 绿色（少量黑色） 实验3：制备碱式碳酸铜 按最佳物料比取50mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液、50mL0.5mol·L1NaOH溶液和相 应体积的0.25mol·L1Na2C0溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置、过 滤、洗涤、干燥后，得到2.5g产品。 请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 (2)制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO,溶液的最佳物质的量之比为 ,最 佳反应温度为 ,本实验的加热方式为 (3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式 (4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是 (5)计算本实验的产率 %(保留三位有效数字)。 1-6化学 参考答案 创新示范卷（一） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A 0 C B B C C O 0 B D C C 1,A[根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂 分子质量均为20，常温常压下，2.0gH2180和D20 数”。氧气八分为一分剂，氢气一分为1分剂，水九 分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为 的港合物中含有的电子数一定为9品×10XN, 一，水的分剂数为九，即8份氧气与1份氢气化合生成 mol-1=NA,故B正确；C.31g白磷的物质的量为 9份水，满足O2十2H2—2H20中的质量守恒，因此 124g/mo=0.25mol,而一个白醉分子中含6个 31g 与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔 质量。] 2.A[A.单位物质的量的物质具有的质量为物质的摩 尔质量，与温度无关，改变温度摩尔质量不变，故A符 P—P,燃烧生成的P4O6的结构为 燃烧 合题意；B.升高温度促进水的电离，水电离出的氢离 子和氢氧根离子浓度增大，根据K。=c(H十)· 后P-P全部断裂，0.25mol白磷中含1.5NAP-P, c(OH),水的离子积增大，则改变温度，影响水的离 因此断裂P-P的数目为1.5NA,故C错误； 子积大小，故B不符合题意；C,气体摩尔体积为单位 D.0.1 mol NaHCO3晶体中含有0.1mol钠离子和 物质的量的气体所占的体积，数值的大小决定于气体 0.1mol碳酸氢根离子，阴、阳离子总数为0.2NA,故 所处的温度和压强。其他条件不变，改变温度，气体 D错误。] 摩尔体积数值一定变化，故C不符合题意；D.在一定 7.C[A.金属Al与NaOH溶液反应是放热反应，故A 温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物 正确；B.实验I中，至5min时生成2.016LH2,所得 浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化 2.016L 学计量数次幂的乘积的比值是个常数，这个常数即为 H2的物质的量为2.4ma=0.09mol,根据2Al+ 化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度改变，平 2NaOH+6H2O-2Na[AI(OH)4]+3H2个可知溶 衡常数一定改变，故D不符合题意。] 解A1的物质的量为0.06mol,故B正确；C.由实验数 3.D[CaSz中钙、硫质量比为5：16，根据元素的质量 据可知10~15min时实验I生成H2的总体积小于 比等于其元素的相对原子质量和原子的个数乘积之 实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的 比，可以得到40：32x=5：16,解得x=4,CaS,可表 速率I<I,故C错误；D.实验Ⅱ中，l5~20min时生成H2 示为CaS4。] 的体积为3920mL一3808mL=112mL,则生成H2的平 4.C[A.同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质 均反应速率为12mL-=2.4mL·min1,故D正确] 量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说 5 min 法错误；B.质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的 8.C[A.N(C2H5)3的摩尔质量为101g/mol,10.1g 量之比为20：18,1分子H20和D20中均含有3个 N(C2H5)3的物质的量为0.1mol,1个N(C2H5)3分 原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法 子含有21个共价键，则10.1gN(C2H)3中所含的 错误；C.每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键 共价键数目为2.1NA,A正确；B.标准状况下， 个数均为8个，则物质的量相同的CH3CH2OH和 22.4LC02的物质的量为1mol,1个C02分子含有 CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；D.室温 22个质子，则22.4LCO2中所含的质子数目为22NA,B 下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，每 正确；C,乙基不带电，乙基的电子数就是C原子和H原 个H2SO4分子能电离出2个氢离子，而每个HCI分 子的电子数之和，则1mol乙基所含的电子总数为 子只能电离出1个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质 17NA,C错误；D.100g46%的甲酸水溶液中含有46g 的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。] HCOOH和54gH2O,共含氧原子数目为 5.B[A.等体积的NO和NO2,状态不清楚，根据，n= ,其中Vm不确定，所以物质的量不一定相等，故A V (iNAmd 9.D[锌镉渣是生产立德粉（硫化锌和硫酸钡的混合 错误；B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，质量相等， 物)的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物 报据m=册，其物质的量相等，C-H数目相等，故B 等，加入稀硫酸进行酸浸浸取，金属及其氧化物与硫 酸反应得到含有Zn2+、Cd+、Mn2+、Fe2+、Fe3+的溶 正确；C.两物质的浓度相等，但体积未知，根据n= 液，过滤掉不溶性杂质，向滤液中加入锌单质发生置 cV,无法进行计算，两物质的物质的量不一定相等，故 换反应，Cd+、Mn2+、Fe+、Fe3+全部转化为单质，过 C错误；D.浓硝酸和稀硝酸的还原产物不相同，浓硝 滤后的滤液1中溶质主要为ZnSO4,海绵镉的主要成 酸的还原产物为NO2,其关系为Cu~2NO2;稀硝酸 分为Cd、Mn、Fe,再向海绵镉中加入稀硫酸溶解，Cd、 的还原产物为NO,其关系式为3Cu~2NO,所以等质 Mn、Fe又转化为Cd+、Mn2+、Fe2+,再加入高锰酸 量的Cu与之反应产生的气体的物质的量不相等，故 钾，酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+,Mn2+氧化为 D错误。] MnO2,再加入氧化镉，调节溶液pH,将Fe3+转化为 6.B[A.铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解， Fe(OH)3,过滤后，滤渣2的主要成分为MnO2、 所以1L0.1mol·L-1的A1CL3溶液中含有A13+的 Fe(OH)3,得到的滤液中主要含有CdSO4,最后对溶 数目小于0.1NA,故A错误；B.H218O和D2O的相对 液通电电解制得金属镉。A.“浸取”步骤所用的1L 答案-2 创新示范卷·参考答案 0.1mol/L的硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol,疏酸 溶液中含有水，也含有氧原子，则氧原子的数目大于 溶质离子，所以N(KCl)=0.5c;则根据n= N可知， N 0.4NA,故A正确；B.根据分析，“氧化”步骤的目的是 NA=V=0.5c=12,5c,答案选D.] 将Fe2+氧化为Fe3+,同时将Mn2+氧化为MnO2除 n a 2a 去，故B正确；C.根据分析，“氧化”步骤加入氧化镉的 122.5 目的是调pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3除去，故C正 13.C[反应3Br2+6Na2C03+3H2O-5NaBr+ 确；D.“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉，即生成 NaBrO3+6 NaHCO3中，Br2一部分被还原成NaBr, 0.1mol金属镉时，转移0.2mol电子，阳极上电解水 一部分被氧化成NaBrO3,Br2既是氧化剂又是还原 生成氧气和氢离子，电极反应为：2H20一4e 剂。A.标准状况下H2O不是气体，不能用 22.4L/mol计算2mol水的体积，A错误；B.CO号 O2个十4H+,生成0.05mol氧气，标准状况下气体的 在溶液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol,B错 体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,题中未说明 误；C.每消耗3 mol Br2,其中有0.5 mol Br2被氧化 气体的状况，无法用标准状况下气体摩尔体积计算， 成NaBrO3,有2.5 mol Br2被还原成NaBr,整个过 故D错误。] 程中转移电子的物质的量为5mol,数目约为5× 10.C[A.溶液中存在电荷守恒n(H+)十n(NH4) 6.02×1023,C正确；D.氧化产物是NaBrO3,还原产 n(OH-)十n(NO3),溶液呈中性所以n(H+)= 物是NaBr,由化学计量数可知氧化产物与还原产物 n(OH-),所以n(NHt)=n(NO3)=0.2mol,即溶 物质的量之比为1：5，D错误。] 液中NH的数目为0.2NA,A错误；B.1L0.1mol/L 14.C[A.把7.2g纯铁粉投入到40mL某HNO3溶 A1(NO3)3溶液中含有0.1molA1(NO3)3,溶液中存在 液中，充分反应后剩余固体1.6g,说明生成硝酸亚 A13+的水解A13++3H2O一A1(OH)3+3H+,水解 铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量为：m(Fe) 使阳离子数目增多，所以溶液中阳离子的数目大于 =7.2g-1.6g=5.6g,其物质的量为：n(Fe)= 0.1NA,B错误；C.H218O与D2O的摩尔质量均为 56g/ma=0.1mol,则生成硝酸亚铁的物质的量为： 5.6g 20g/mol,所以1.0g由H2180与D20组成的混合物中 n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol,反应中硝酸起氧化 含有0.05mol分子，1个H2180与D20分子中均含有 剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸亚铁，起 10个中子，所以中子总数为0.5NA,C正确；D.该反应 氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2,根据N元素守 中Al为唯一还原剂，2.7g铝的物质的量为0.1mol,被 恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量为 氧化时转移0.3mol电子，D错误；综上所述答案为C。] n(HNO3)=2n [Fe (NO3)2]+n(NO+NO2)= 11.B[根据已知，As2O3、锌和稀硫酸反应的化学方程 0.1mol×2+0.08mol=0.28mol,所以原HNO3溶 式为As2O3+6Zn+6H2SO4—2AsH3+6ZnS0, +3H2O,AsH3分解反应的化学方程式为2AsH3 液的物质的量浓度为：c(HNOg)=0,28mol= 0.04L △2As十3H2个，AsH3分解后得到3mgAs,则 7.0mol/L,故A正确；B.设溶质质量分数为a%的 统酸溶液密度为p1,则G1=1000a% mol/L= 4.0mg该择中含A,0,的质量为×3mg= 98 10ap1mol/L,设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密 3.96mg,n(As,0,)=3,96X10g=2X105m0l。 98 198 g/mol 1000p2×2a% A.根据以上分析，试样中As2O3的质量分数为 度为p2,则c2= 98 mol/mol/L 3,96mgX100%=99%,故A正确；B.反应中As元 4.0mg 所以61a=10 imol/L.:20器mlL=a·2g, 98 素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中一3价， Zn的化合价由0价升高为十2价，根据得失电子守 即g巴1，疏酸溶液的浓度越大密度也越大，所以 01 恒，锌失去电子的物质的量为2×10-5mol×2×6= %>01,所以22>2，即2>241，故B正确：C.标准状 2.4×10-4mol,故B错误；C.由反应的化学方程式 况下，a L HCI溶于1000mL水中，所得溶液中 2AsH,△2As十3H2个可知，生成氢气的物质的量 n(HCI)=2 0l溶液体教为V-警婆钠囊簧麦 a 为2X105mol×2× -=6×10-5mol,在标准状况 22.4 molX36.5 g/mol+1000 mLX1 g/mL 下体积为6×10-5mo1×22.4L/mol=0.001344L 1000bg/L =1.344mL,故C正确；D.由方程式As2O3十6Zn十 6H2SO4—2AsH3+6ZnSO4+3H2O可知，消耗硫 36,50+2240L,因此则该盐酸的物质的量浓度c=号 22400b 酸的物质的量为2×10-5mol×6=1.2×10-4mol, a 则消耗稀硫酸的体积为1,2X10m0=10-3L 22.mol 1000ab 0.12 mol/L 36.5a+22400L 36.5a+22400mol/L,故C错误； 1mL,故D正确。] 22400b 12.D[氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催 D.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中c(Fe3+) 化剂且不溶于水，所以溶液中的溶质是氯化钾；氧气 mg 的体积不一定是在标准状况下，因此不能确定氧气 56 g/mol VL =56Vmol/L,由Fe2(S0)3化学式 m L 的物质的量；氯酸钾的物质的量是122.5m0l,根据 以及其在水中会发生完全电离可知，SO?浓度为 氯原子守恒可知，生成物氯化钾的物质的量也是 Fe3+浓度1.5倍，则溶液中SO的物质的量浓度 122.5m01,残留物充分溶解后所得溶液中共有c个 为ol/LX号-ol/L,故D正境.] 答案-3 化学 15.解析：(1)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、 (3)由分析可知，装置乙中仪器A的名称为三颈烧 溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，因此答案为 瓶，装置B为长颈漏斗，用于防止因实验时氨气极易 ABDCE; 溶于水产生倒吸； (2)没有480mL规格的容量瓶，实际上配制的为 (4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反 500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固 应是放热反应，温度低，可以降低CaO2·8H2O的溶 体的质量为40g/mol×0.2mol/L×0.5L=4.0g; 解度，便于晶体析出，提高CaO2·8H2O的产率，同 (3)配制该NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、 时也能减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率； 冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知， (5)洗涤CaO2·8H2O的操作为向过滤器中加入蒸 使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头 馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2心3次 滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为胶头滴管、 即可； 500mL容量瓶； (6)由①可得：2CaO2·xH20~O2,268.8mL氧气 (4)定容时需要用到胶头滴管，则C处操作为：继续 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处， 的物质的量为受2品-0.012m0l,则Ca0,· 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度 xH20的物质的量为0.012mol×2=0.024mol;由 线相切； ②可知，反应生成2.80g碳酸钙的物质的量为 (5)A药品久置发生变质，溶质的质量减少，浓度偏 低；B.原容量瓶配制溶液前未干燥，不影响配制结 2.80g 100g/ma=0.028mol,则样品中Ca02·xH,0和 果；C.氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶， CaO的物质的量之和为0.028mol,则CaO的物质的 冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D.定容时，加蒸馏 量为0.028mol-0.024mol=0.004mol;由样品的 水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的质量减 少，浓度偏低；E.定容时，俯视刻度线，加入蒸馏水体 质量为3.248g可得：0.024mol×(72+18x)g/mol 积偏小，所得溶液浓度偏高；答案选CE; 十0.004molX56g/mol=3.248g,解得x=3。 (6)容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶 答案：(1)Ca2+[:0:0:]2-(2)2NH1Cl+ 液，A不选；容量瓶不能贮存溶液，B选；容量瓶上只 有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体 Ca(OH)2△CaC2+2NH,++2H,0(3)三颈烧 积的液体，C选；容量瓶可用来准确稀释某一浓度的 溶液，D不选。 瓶防倒吸(4)过氧化氢的利用率(5)向过滤器 答案：(1)ABDCE(2)4.0(3)500mL容量瓶、胶 中加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 头滴管 23次(6)3 (4)溶液凹液面与刻度线相切(5)CE(6)BC 18.解析：(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧 16.解析：(1)M-p×22.4g·mol1≈64g·mol-1,可 杯、玻璃棒以外还有100mL容量瓶、胶头滴管； 能为S02; (2)由实验1表格数据可知，当Cu(NO3)2、NaOH和 (2)M=1.92g Na2CO3溶液的体积均为2mL时，生成碱式碳酸铜 0.672L -=64g·mol-1; 最多，又Cu(NO3)2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶 22.4 L/mol 液的浓度分别为0.5mol·L-1、0.5mol·L-1、 (3)因为NH,HCO,(s)△NH(g+CO,(g)+ 0.25mol·L-1,则制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、 H,0(g),①M(混)=2d→n(混)=-2器mol,→ NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为2：2 :1；由实验2表格数据可知，当温度为75℃时，生 M(NH4HCO3)=2dX3g·mol-l=6dg·mol-1; 成碱式碳酸铜最多，则最佳反应温度为75℃，故本 ②M(混)=22.4pg·mol-1;③n(NH3):n(CO2): 实验的加热方式为水浴加热； n(H20)=a%:b%:c%,M(混)=17a%+44b% (3)制备碱式碳酸铜反应的化学方程式为2NaOH+ +18c%。 Na2CO3+2Cu (NO3)2-Cuz (OH)2CO3+ 4NaNOg; 答案：1)64S0,(264(3)0器m0l (4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色 6dg·mol-1②22.4pg·mol-1 ③17a%+ 的物质，产生该物质的原因可能是碱式碳酸铜受热 44b%+18c% 分解生成黑色的氧化铜； 17.解析：由实验装置图可知，装置甲中氯化铵固体和氢 (5)由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物 氧化钙共热反应制备氨气，装置乙中，在冰水浴的条 件下，三颈烧瓶中发生的反应为氯化钙、过氧化氢和 质的量为0.05×0.5 mol,质量为0.05×0.5×222 2 氨气反应生成CaO2·8H2O和NH4Cl,氨气极易溶 则本实验的产率为0.05X0.5×222 2.5g ×100%≈ 于水，长颈漏斗在实验中起防倒吸的作用。 (1)过氧化钙是由钙离子和过氧根离子形成的离子 2 90.1%。 化合物，电子式为Ca2+[:0:0:]2-; 答案：(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)2：2：1 75℃水浴加热 (2)甲装置中发生的反应为氯化铵固体和氢氧化钙 共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式 (3)2NaOH+Na2CO3+2Cu(NO3)2-Cu2(OH)2CO3 +4NaNO 为2NH,Cl+Ca(OH)2△CaC2+2NH,↑ (4)碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜 +2H2O; (5)90.1 答案-4