第六章 物质结构 元素周期律 章末排查练-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

高考总复习化学 不存在大量的OH、CI,C错误；D.由CuC1的晶胞图 可知，每个CI周围与之距离最近且相等的C1有12 个，亚铜离子有4个，D错误。 7.C[A.锌电池中Zn失去电子生成Zn2+,Zn电极为负 极材料，故A错误；B.①过程中MnO晶胞中体心的 Mn+失去，产生空位，该过程为MnO活化过程，根据化 合物中各元素正负化合价代数和为0可知Mn化合价一 定发生变化，故B错误；C.②过程中电池的MO电极上 嵌入Z+,说明体系中有额外的Zn+生成，因此表示放 电过程，故C正确；D.由图可知Zn.1Mn.6☐。.3O中 n(Zn2+):n(0)=1:10,一个晶胞中含有0-个数为 8X+6X。三4，则一个晶胞中含有Zm+个数为0.4 8 过程③1mol晶体发生反应转移电子的物质的量为1× 0.4×2mol=0.8mol,故D错误。] 8.D 3d 9.(1)◆◆◆◆(2)BD(3)①用KSCN检验 Fe3+时，SCN会与OH厂竞争结合Fe3+。pH升高， OH更易与Fé+结合，酸性增强，OH浓度减小，SCN 可以竞争到Fe+②直线形③D(4)①2 ②(0.75,0.25,0.25)③号a 章末排查练 1.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)×(6)/(7)①× ②×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)× 2.(1四 2s 2p (2)1s 2s 2p3s'3p"3d'4s Ar3d'4s)Mn (3)3d4 (4)A1原子失去一个电子后，其3s轨道上有2个电子， 为全充满状态，较稳定，再失去一个电子所需能量高 (5)1s2s2p3s3p3d°4s(或[Ar]3d°4s2)AsGe (6)1s2s2p3s3p3d4s4p(或[Ar]3d°4s4p) N>P>As (7)1s2s2p(或[He]2s2p)N+3 (8)N1 (9)N>O>C>B (10)3d4s2VB (11)0>C>H3 (12)原子光谱 (13)3d Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d、 3d,Mn2+的3d轨道处于半充满状态，较稳定，再失去一 个电子所需能量较高 (14)sp、sp8VA (15)正四面体sp 配位键 (16)6:1 (17)sp (18)C、O、P、C1配合物Ⅱ (19)V形SO2(OH)2(或HSO,)中S的化合价为+6 价，S的正电性强于SO(OH)2(或HSO3)中的S,使 S一O一H中O的电子向S偏移，在水分子的作用下更容 易电离出H (20)623NAsp (21)KFe,(CN):正四面体形 (22)> Mg2+半径比N+小，MgO的晶格能比NiO大 @号×82 7342 (23)①SnCug P②4正方形 ×1016 65×6 (24)六方最密堆积(A3型) NX6xXa'c 3.D[A.同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故 原子半径：r(C)<r(Si)<r(Ge),A错误；B.同周期主族 元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离 能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge),B错误；C.晶体硅、SiC均为 共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合 晶体，Co为分子晶体，C错误；D.周期表中元素Si附近 存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。] ·55 4,D[A.电池充电时，LiFer O脱出部分Li,形成 Li-,FeO,因此Li脱嵌过程为该电池充电过程，A正确； B.充电时，电池的正极为电解池的阳极，反应式为LiFerO 一xe==Li1-FeO十xLi,B正确：C.由于Li嵌入 或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以Li总数为12X十1 =4,由化学式为LiFe.Os可知，一个晶胞中Fe+个数为 12,Fe+个数也为12，当脱嵌一个Li计时，Fe2+被氧化为 Fe+,所以当正极材料中n(Fe2+):n(Fe+)=5:7时， 有2个L计就嵌出去，因此脱丧率为子×100%=50%， C正确：D.A、B单元的边长为1，因此A中Q原子分数坐 标应滨为（侣专，后）D特误] 课时冲关二十一化学反应与能量变化 1.C[A.可再生能源有太阳能，风能等，A项正确；B.树 脂属于有机高分子材料，B项正确；C.钢的硬度高于纯 铁，熔，点低于纯铁，C项错误；D.风能电解制氢的过程 中，有风能、电能、化学能等形式能量的转化，D项正确。] 2.A[提高反应温度，c平(S)/c(T)增大，说明反应 S(g)一T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应， c平(S)/c(I)减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正 向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化 剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步 骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的 步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A,故A 正确。」 3.D「注射器的活塞右移，说明气体受热膨胀，则A中发 生了放热反应，A错误；由于锌粒与稀硫酸反应生成 H2,生成的H,也可使活塞右移，不能说明锌粒和稀硫 酸的反应为放热反应，B错误；为减少热量损失，NaOH 溶液要迅速倒入稀硫酸中，C错误；每次实验要测量并记 录酸、碱溶液的温度及酸碱混合后溶液的最高温度，D 正确。」 4.D 5.B[反应A(g)=—B(g)△H<0,焓变△H=生成物B (g)的能量一反应物A(g)的能量<0，所以物质A(g)的 能量比物质B(g)高，分子内共价键键能A比B大，能量 越小越稳定，所以B(g)更稳定，A错误；金属和盐发生的 置换反应是放热反应，△H0,则a0,B正确；在燃烧 热的定义中，H元素的指定产物为液态水，C错误；浓硫 酸溶于水放热，二者混合放出的总热量大于57.3kJ,D 错误。] 6.B[能量：产物1>产物2，能量越低越稳定，故产物的 稳定性：产物1<产物2，A错误：活化能是指活化分子具 有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，由图 可知活化能：反应I>反应Ⅱ，B正确；反应T的逆反应 活化能大，升高温度，反应工的逆反应速率变化值大，C 错误；由图像可知，2甲基丙烯与HCI的加成中，氢原子 加在含氢多的碳原子上得到的产物更稳定，故与HO的 OH 加成反应产物中，CH CCH更稳定，D错误。] CH 7.D[A项，由△H1的值可知，2mol碳氢键和1mol碳 碳单键的键能和比1摩尔氢氢键的键能和1m0l碳碳双 键之和少120kJ,A错误；B项，△H2<△H3,即单双键交 替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳 双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B错误；C项，虽 然2△H1≈△H2,但〔也含有两个碳碳双键，而 2△H,<△H?,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内 碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双 键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，C错 2章末排 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） (1)H2、D2和T2互为同位素 ( (2)D,1O中，质量数之和为质子数之和的 二倍 ( ) (3)若两种微粒的质子数和核外电子数均 相同，则它们可能是两种不同元素的原 子和离子 (4)不存在两种质子数和电子数完全相同 的阳离子和阴离子 (5)(2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排 布式：3d ( (6)(2023·江苏卷)N2分子中存在N=N 键 ( (7)(2023·辽宁卷)在光照下，螺吡喃发生 开、闭环转换而变色，过程如下 闭环螺吡喃 开环螺吡喃 ①开、闭环螺吡喃均有手性 ②闭环螺吡喃亲水性更好 (8)(2023·江苏卷)NH的电子式为 H H:N:H ( H (9)第IA族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的强 ( (10)所有主族元素的原子，都能形成单原 子离子 ( (11)同一短周期元素的离子半径从左到右 定增大 ( (12)同周期主族元素形成的简单离子中， 第IA族元素的离子半径最小( 2.简答题 (1)基态碳原子价电子的轨道表达式为 (2)C0基态原子核外电子排布式为 元素Mn与O中，基态原子核外未成对电 子数较多的是 (3)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。 40 第六章物质结构元素周期律 查练 (4)已知A1的第一电离能为578kJ·mol1、 第二电离能为1817kJ·mol1、第三电离能 为2745kJ·mol1、第四电离能为 11575kJ·mol1。请解释其第二电离能增 幅较大的原因： (5)锌基态原子核外电子排布式为 元素锗与砷中，第一电离能较大的是 (填元素符号，下同)，基态原子核外未 成对电子数较少的是 (6)基态As原子的电子排布式为 N、P、As第一电离能的大小顺序为 (7)基态B原子的电子排布式为 B和N相比，电负性较大的是 ,BN中B 元素的化合价为 (8)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能 层符号是 ,其核外电子排布式中未 成对电子数为 个。 (9)B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序 为 (10)钒原子的价电子排布式为 所以在元素周期表中它应位于第 族。 (11)组成青蒿素(C1sH22O)的三种元素电 负性由大到小的排序是 在基态O原子中，核外存在 对自 旋相反的电子。 (12)在现代化学中，常利用 上的 特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 (13)写出Cu+的价层电子排布式 比较铁与锰的第三电离能(I3):铁 锰（填“>”“=”或“<”），原因是 (14)已知[Zn(CN),]-与甲醛在水溶液中 发生反应可生成一种新物质HOCH CN,试 判断新物质中碳原子的杂化方式 ;lmol[Zn(CN)4]中的o键 数为 (15)[Cu(NH)4]SO中阴离子的空间结构 是 中心原子的轨道杂化类型为 [Cu(NH)]SO,中C+与NH之间形成的 化学键称为 高考总复习化学 (16)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙 醛，乙醛中。键和π键的个数比为 (17)某含有铝元素的翡翠，其主要成分的 化学式为BeAl2SiO18,其中Si原子的杂 化轨道类型为 (18)(2023·海南卷)我国科学家发现一种 钒配合物I可以充当固氮反应的催化剂， 反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ (…代表单键、双键或三键) 回答问题： ①配合物I中钒的配位原子有4种，它们 是 ②配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为+4和 十3，配合物Ⅱ、Ⅲ和N2三者中，两个氮原子间 键长最长的是 (19)黄铜矿冶炼铜时产生的SO,可经过 SO2→SO3→H,SO4途径形成酸雨。 SO,的空间结构为 H2SO4的 酸性强于H,SO3的原因是 (20)Co3+的一种配离子[C0(N3) (NH3)]+中，Co3+的配位数是 1mol配离子中所含。键的数目为 ,配体N中的中心原子杂化 类型为 (21)某蓝色晶体中，Fe+、Fe3+分别占据 立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条 棱上均有一个CN,K+位于立方体的某 恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为 ,立方体中Fe2+间连接起来形成 的空间结构是 (22)已知MgO与NiO的晶体结构相同， 其中Mg2+和Ni+的半径分别为66pm和 69pm。则熔点：MgO NiO(填“>” “<”或“=”)，理由是 ·40 (23)某磷青铜晶胞结构如图所示。 Sn ①晶体的化学式为 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子 有 个，这些Sn原子所呈现的空间结 构为 ③若晶体密度为8.82g·cm3,最近的Cu 原子核间距为 pm(用含NA 的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常 数的值)。 (24)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图 所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为 acm,高为ccm,阿伏加德罗常 数的值为NA,Zn的密度为 g·cm3(列出计算式)。 3.(2023·江苏卷)元素C、Si、Ge位于周期 表中VA族。下列说法正确的是( A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第一电离能：I(C)<I(Si)<I(Ge) C.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导 体材料 4.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它 由A、B单元组成。若通过L嵌入或脱 嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为 某锂电池的正极材料。有关说法错误的是 ( ●0 已知：脱嵌率= 一个晶胞中脱出的L数 一个晶胞中嵌入的最大值 ×100% A.L脱嵌过程为该电池充电过程 B.充电时，该锂电池的正极反应为 LiFeO8-xe-LiFeOs+xLit C.若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)= 5：7,则脱嵌率为50% D.B,中M原子分数坐标为(0,0,0)，则 A中Q原子分数坐标为侣日】