课时冲关十五 氮及其化合物-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

A 课时冲关十五 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.氨及其化合物的转化具有重要应用。下列 说法正确的是 ) A.根瘤菌能把空气中的N2转化为NH 作为自身的养料 B.“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：N:放电 2 NO H.CHNO,矿物硝酸盐 H,O C.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2 的过程属于生物固氮 D.用稀HNO3处理试管上附着的银：Ag +2H++NO3 ==Ag++NO2个 +H,O 2.实验室制取NH3并探究其还原性，下列实 验装置能达到实验目的的是 令NaOH溶液 NH, NH.CI溶液 A.制取NH B.干燥NH C.验证氨气 的还原性 D.吸收尾气 3.下列有关含氮化合物的反应中，对应的离 子方程式书写正确的是 A.将过量SO,通入冷氨水中：NH3·H,O +SO2=-HSO3 +NH B.室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H十十 2NO3--Cu2++2NO2+2H2O C.NO2溶于水制硝酸：2NO。+2H2O H+NO+NO D.等体积、等物质的量浓度的NH,HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH+OH NH3·H2O 4.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重 要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化 制硝酸的流程示意图。下列说法不正确 的是 ) N2、H 合成塔 →氨分离器 氧化炉 吸收塔尾气处理装置 硝酸 A.合成塔内发生的反应中有非极性键的 断裂和极性键的生成 B.氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂 的物质的量之比为5：4 C.使用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化 物，NO和NO,是酸性氧化物 D.向吸收塔中通入O。的作用是氧化NO ·39 第五章化工生产中的重要非金属元素 氮及其化合物 5.如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物 质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不 能产生对应现象的是 ( ) 试剂 选项 现象 a c 水 紫色石 HCI 蕊溶液 红色喷泉 B NHg 无色酚 水 酞溶液 红色喷泉 CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 KI Cl2 溶液 淀粉稀溶液 蓝色喷泉 6.下列由相关实验现象推出的结论正确的是 () A.NHCI和NH4HCO3受热都能分解， 说明可以用加热NHCI和NH HCO3 固体的方法制氨气 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现 白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产 生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发 生反应生成白色固体 7.将amol铁粉加入含6 mol HNO3的硝酸 溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集 到cL(标准状况)的NO、NO2混合气体。 下列有关说法错误的是 A.若反应后溶液中有d mol H+,则b=3a +d+221 B.若反应后产物中有Fe3+,无Fe+,则b =3a十22.4 C.若反应后产物中有Fe、Fe+,则<b <6a D.若反应后产物中有Fe+,无Fe3+,则 ts ts 高考总复习化学 「答题栏]8.氨是一种重要的化工原料，根据如图转化判 断下列有关表述正确的是 、3 A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色 试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 4 B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质 --5 的量之比为1：2 C.实验室中可以采取加热甲物质的方法 制取氨气 7 D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量的 ---8 CO2和NH3,然后过滤可制得乙 99.探究铜与硝酸反应生成NO时的硝酸浓度。 如图所示，先通N。一段时间后关闭活塞K, 将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色 时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至200L, 取20.00mL,用0.20mol·L1的NaOH溶 液滴定至终点时消耗15.00mL(忽略硝酸的 挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确 的是 ( N2K铜丝 接尾气 吸收装置 B 20mL 40mL H,O 12.5molL-1 HNO,溶液 A.可用盛有NaOH溶液的洗气瓶进行尾 气吸收 B.铜与硝酸反应生成NO时的硝酸浓度 为9mol·L1 C.若不通N2,可能导致所得实验结果偏高 D.若通过直接滴定A中剩余酸的量（掩蔽掉 Cu+的干扰)进行求算，所得实验结果 偏低 二、非选择题 10.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善 人类的生存环境。氮元素化合价-物质类 别关系图如图1所示。 彩 C +4 NO 0 -N -3 NH,H2O NH2 氢化物单质氧化物酸 碱 盐物质类别 图1 ·392 回答下列问题： (1)图中A可以是 (写化学 式)。符合图中B的物质之间的转化关 系是 (用化学方程式表示)。 (2)实验室中，检验溶液中是否含有NH 的操作方法是 (3)图1中C代表硝酸。图2是各种不同 密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要 还原产物的分布图。下列叙述中不正确 的是 (填字母)。 No. 酸80 还 NH: 0 NO 分 20 N,0 1.1 1.2131.361.4 硝酸的密度g·cm) 图2 A.硝酸的密度越大，其浓度越小 B.当还原剂和温度都相同时，不同密度 的硝酸被还原的产物不是单一的，只 是在某密度时，以某种产物为主而已 C.硝酸的密度越大，还原产物中N元素 低化合价产物越少 D.当硝酸的密度大于1.3g·cm3时，还 原产物主要为NO、NO (4)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一 定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中 无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴 加入5mol·L1的NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如 图3所示。 n(沉淀)/mol 88 94104 VINaOH(aq)]/mL 图3 ①c点对应NaOH溶液的体积为 ②de段发生反应的离子方程式为课时冲关十五氯及其化合物 1.A[A.生物固氨是固氨菌把空气中的N2转化为NH 或铵态氨肥作为自身的养料，故A正确；B.“雷雨发庄 稼”涉及的物质转化中，N2与O,在放电的条件下生成 NO,但是NO和H,O不能反应，故B错误：C.生物固氨 是指固氯微生物将大气中的氨气还原成氨的过程，故C 错误；D.用稀HNO,处理试管上附着的银反应的离子方 程式为：3Ag十4H十NO3一3Ag十NO个十2H2O, 故D错误。 2.C LA.NaOH溶液与NH,CI溶液发生反应生成NH· HO,不加热NH·HO不易分解出氨气，A错误；B氨气 是碱性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C.NH3与CuO反应生成N2、Cu和HO,黑色的CuO转化 为红色的Cu,N元素的化合价升高，说明NH具有还原 性，C正确；D.倒置漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸 的作用，D错误。] 3.A[A.过量SO2通入冷氨水，生成HSO和NH,离 子方程式为NH·H,O十SO,=HSO十NH,A正 确；B.稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO,,离子方程 式为3Cu+8H++2NO, =3Cu2+-2NO+4H,O, B错误；C.NO,溶于水生成HNO和NO,离子方程式 为3NO2+H2O-2H+2NO+NO,C错误；D.等体 积、等物质的量浓度的NH,HSO,溶液与NaOH溶液混 合，离子方程式为H十OH =H,O,D错误。 4.C [氨气和氢气合成氨，氨和氧气反应生成一氧化氨和 水，一氧化氨和氧气反应生成二氧化氨，二氧化氨和水 反应生成硝酸和一氧化氨，据此解答。A.合成塔内为氨 气和氢气反应生成氨，有氨气和氢气中的非极性键的断 裂和氨中的极性键的形成，A正确；B.氧化炉内的反应 催化剂 为4NH,+5O,= 4NO十6H,O,氨为还原剂，氧气 为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：4， B正确；C一氧化氨和二氧化氨都不是酸性氧化物，C错 误；D.吸收塔中通入氧气是为了使一氧化氨和氧气反应 生成二氧化氨，促进二氧化氨和水反应生成硝酸， D正确。」 5.CLA.HCI极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石 蕊溶液变红，产生红色喷泉，A项正确：B.NH3极易溶于 水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红，产生红色 喷泉，B项正确；CC○2在水中溶解度较小（约为1：1）， 无法产生喷泉，C项错误；D.CL可与KI溶液反应生成 I2,I2可使淀粉变蓝，D项正确。 6.DNH,CI受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又 重新结合生成NH,CI,不能制备氨，A项错误；向溶液中 滴加酸化的B(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下 NO具有强氧化性，会把SO氧化成SO,故不能说 明原溶液中一定含有S。,也可能含有SO,B项错 误；F与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，前者是由于 稀硝酸的强氧化性，后者是由于F与稀硫酸发生置换 反应，C项错误；NH遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发 生反应生成白色固体氯化铵，D项正确。] 7.B铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧 化氨和水，离子方程式为：Fe十2NO,十4H+ =Fe2+ 2NO,◆十2H,O,铁粉中滴加过量浓硝酸反应生成硝酸 铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe十3NO,十6H =Fe+十3NO。个十3H2O,少量铁粉加入稀硝酸中生 成硝酸铁、一氧化氨气体和水，反应的离子方程式为： Fe+NO+4H= 一Fe+十NOA十2H,O,过量的铁粉 加入稀硝酸中的离子方程式为：3Fe十8H+十2NO, 3Fe+十2NO↑十4HO,根据得失电子守恒、氯元素守 恒结合极限法计算。A.若反应后溶液中有d mol H 硝酸剩余，只有FeF生成，生成Fe(NO3)3、NO、NO2、剩 余/mol HNO0,根据氯元素守恒，b=3a+d+22.4,故 A正确：B.若反应后产物中只有Fe3+生成，假设生成cL (标准状况)的NO气体，发生反应的离子方程式为：Fe十 NO,十4H+-Fe3+十NO◆十2H,O,根据氯元素守恒 则b=3a十22.4，假设生成cL(标准状况)的N0,气体， 发生反应的离子方程式为Fe十3NO,十6H+—Fe3+十 ·54 参考答案 3N0,◆十3H,0,根据氨元素守恒则b=3a十2，当殖 酸过量时大于这个值，故B错误；C.若反应后产物中只 有Fe+,发生反应的离子方程式：3Fe十8H+十2NO4 —3Fe+十2N0A十4H,0,b=号a,若反应后产物中只 ǒ 有Fe+生成，发生反应的离子方程式为：Fe十3NO,十 6H+==Fe3+十3NO,个十3H2O,b=6a,所以若反应后 物中有Fe+、Fe牛生成，则<b<6a,故C正 D.若反应后产物中只有Fe+生成，假设生成cL(标准状 况)的NO气体，发生反应的离子方程式：3Fe十8H十 2NO,一-3Fe2+十2NO◆十4H2O,则消耗铁的物质的 c L 3 3c 量为：amol=22.4L/moX立=4.8，假设生成cL(标 准状况)的NO,气体，发生反应的离子方程式：Fe十 2NO十4H+—Fe2+十2NO,十2H,O,则消耗铁的 C L 物质的量为：amol=22.4moX乞=44.8，实际共收 集到cL(标准状况)的NO,NO,混合气体，则4.8<a< 8故D正】 8.B[氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是 HO;NO和氧气反应生成NO2,戊是NO2;NO2和水反 应生成硝酸和NO:氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是 NH,C1:氨气、盒化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠， 乙是碳酸氢钠。A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕 色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞密 封，故A错误；B.NO2和水反应生成硝酸和NO,一部分 氨元素化合价由十4降低为十2、另一部分氨元素化合价 由十4升高为十5，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2,故B正确；C.甲是NH,CI,NH,CI受热分解生成 的氨气和氯化氢，遇冷会重新结合生成氯化铵，不能采 取加热甲物质的方法制取氨气，故C错误；D.氨气极易 溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和 NaCI溶液中先通入过量的NH3,再通入CO,生成碳酸 氢钠沉淀，故D错误。] 9.D[A瓶中的反应为4HNO3(浓)十Cu-2NO,A+ 2H2O十Cu(NO)2。B中发生的反应为3NO2十H,O -2HNO,十NO。用0.20mol·L1的NaOH溶液滴 定至终，点时消耗15.00mL,即n(NaOH)=(0.20× 15.00×10-3)mol=3×10-3mol,有关系式为NaOH HNO,则B瓶中产生的n(HNO,)=3×10-3mol×10 3×10-2mol,又3NO,~2HNO,则A瓶中产生的NO 3 为3×102mol×2 =4.5×102mol。由关系式得 4HNO(浓)~2NO2则消耗的HNO3为4.5×102mol ×2=9×102mol。A.NaOH溶液不能直接与NO反 应，所以它不能吸收尾气，A错误；B.溶液中剩余的硝酸 浓度为20X12.5×103-9X10)m0l0.16 20×10-3L 0.02 mol/L =8mol/L。即当反应产生无色NO时，硝酸浓度为 8mol·L1,B错误；C.若不通入N2,B瓶中NO也转变 为HNO,从而导致消耗的HNO,偏大，A中剩余 HNO,偏低，结果偏低，C错误：D.当A中气体变为无色 时停止反应，产生NO的浓度应该比A瓶的大。所以直 接测定A瓶中的酸可能导致结果偏低，D正确。 10.解析：(1)图中A是含氨氢化物，为NH,图中B是N 的十4价的氧化物，则B为NO2,转化反应的化学方程 式为2NO2一N,O1;(2)实验室检验NH的操作方 法是取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微 加热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝； (3)A.硝酸的密度越大、浓度越大，故A错误；B.由图 像可以看出，在相同温度和密度时，硝酸的还原产物不 止一种，以某种产物为主，故B正确；C.由图像可以看 出，还原产物中NH的物质的量分数随硝酸密度增大 而减小，铵根离子中氨元素化合价最低是一3价，故C 正确；D.当硝酸溶液的密度为1.36g·cm时，由图像可 看出，生成的NO和NO,物质的量相等，且硝酸密度大于 高考总复习化学 1.3g·cm3时，还原产物主要为NO、NO,,故D正确；(4) ①由反应过程可知，当加入氢氧化钠溶液为88L时， 溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH,NO3)= n(NH)=0.03mol,根据钠原子守恒，可知n(NaNO,) =n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol,根据氮原 子守恒计算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO,) 2n(NHNO:)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol,而 c,点溶液为NaNO、NH,NO,、Fe(NO3)3、Al(NO)3, 根据氨原子守恒n'(NaNO,)十2n(NH,NO3)H 3nLFe(NO)3」十3nLAl(NO)3=n(HNO3),故c,点溶液 中n(NaNO3)=0.5mol-0.03mol×2-0.03mol×3 0.05molX3=0.2mol,故c,点加入NaOH的物质的量 为0.2mol,体积为V=卫=02m0=0.04L= 5 mol/L 40L:②铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO,充 分反应，被氧化为A1+、Fe+,通过题意，反应始终没有 气体生成，可以得出不会有氨的氧化物生成，又有硝酸 的浓度越稀，对应还原产物中氨元素的化合价越低，可 以推测N元素由十5变成了一3，由图可得硝酸过量，加 入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀 完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变， 可得与NH发生了反应，则随着aOH溶液的滴加， 发生的反应依次有：Oc段：H十OH =H,O cd:Fe++30H- =Fe(OH)3￥，AI++3OH Al(OH)3￥，de:NH+OH =NH2·H,O. ef:Al(OH)3十OH=LAl(OH)1],则de段发生反 应的离子方程式为NH十OH一=NH·H,O。 答案：(1)NH32NO2=一NO (2)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微 加热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝 (3)A (4)①40②NH+OH=NH·H,O 课时冲关十六无机非金属材料 1.D[A.马蹄金主要成分为金，属于金属材料；B.铜虎符 主要成分为铜合金，属于金属材料；C.花树状金饰主要 成分为金，属于金属材料；D.白瓷注壶主要成分为硅酸 盐（陶瓷），属于无机非金属材料，与其他三项金属材料 不同。 2.CCO,的熔、沸，点低，可溶于水，S。,的熔、沸点高，硬 度大，不溶于水，两者都是酸性氧化物，和其物理性质没 有因果关系，A错误；CCO3和SiO2反应是因为生成的 CO,为气体，脱离反应体系，不能说明H,SO,的酸性比 H,CO,强，B错误：CO,和SiO,加热或高温的条件下都 能和C反应，表现出氧化性，故C正确；SiO,和HF反应 是SO,的特殊性质，不能说明SO,是两性氧化物，D 错误。 3.D[结合图示可知，a为CH,、b为C、c为CO、d为 COn、e为H,CO,,f为Na,CO3或Na HCO,。A.a为 CH,,碳元素化合价可升高，氢元素化合价可降低，物质 既可被氧化，也可被还原，故A正确；B.可存在a→b→d→e →的转化关系：甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化 碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，与适量的碱生成盐，故B正 确：C,C)能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼 热的氧化铜除去d中混有的少量C,故C正确；D.f为 Na,CO,或NaHCO,,向足量f溶液中加入少量稀盐酸， NaCO,转化成NaHCO,,可能没有CO,产生，NaHCO,和盐 酸一定有二氧化碳产生，故D错误。] 4.A [“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁 有关，而氧化铁显红色，A项错误；秦兵马俑是陶制品， 由黏土经高温烧结而成，B项正确：陶瓷以黏土为原料， 经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C 项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合 价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸、碱侵蚀、抗氧 化等优点，D项正确。 5.C [A,会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现 “碳中和”，A不符合题意；B.该铝合金具有硬度高、耐高 温的特点，B不符合题意；C.芯片的主要成分为硅，C符 合题意；D.青瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，D不符 合题意。 6.C [A.因键能C一C>Si一Si、CH>Si一H,故C,H 的键能总和大于S,H:,键能越大越稳定，故C,H:的稳 定性大于Si2H:,A正确：B.SiC的成键和结构与金刚石 ·54 类以均为共价晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SC 的硬度很大，B正确；C.SiH,中Si的化合价为十4价，C 的非金属性强于Si,则C的氧化性强于S,则Si的阴离 子的还原性强于C的阴离子，则SH1的还原性较强，C 错误；D.S原子的半径大于C原子，在形成化学键时哑 铃形的D轨道很难相互重叠形成π键，故Sⅰ原子间难形 成双键，D正确。] 7.D[由实验装置可知，I中Zn与稀硫酸反应生成氢气 Ⅱ中浓硫酸干澡氢气，Ⅲ中汽化的SHC3与过量H2混 合，IV中高温下反应生成硅，且SiHCL遇水发生SiHCI +3H,O-一H,SiO,+H,A十3HC1。A.SHCL的沸点 为31.85℃，且易自燃，因而整个实验的关键是控温、检 查装置气密性和排尽装置中的空气，故A正确；B.装置 Ⅱ中浓HSO,可千燥氢气，Ⅲ中盛装温度高于32℃的 温水，目的是使滴入烧瓶中的SHCL汽化，与氢气混合 故B正确；C.实验时应先打开装有稀硫酸仪器的活塞制 取氢气，用氢气将装置内的空气排出，收集尾气验纯，再 预热装置W石英管，防止氢气不纯加热爆炸，故C正确； D.SHCl与氢气在1100一1200℃反应制备高纯硅，因尾 气主要成分是HCl,所以处理尾气时，应该在通入NOH 溶液前加上防倒吸装置，故D错误。 8.C「A.金刚石中碳碳单键的键长大于石墨中碳碳双键 的键长，晶体中的共价键弱于石墨，所以稳定性弱于石 墨，故A正确；B.由图可知，在温度相同条件下，石墨变 成金刚石需加压，说明石墨层与层之间距离较大，则金 刚石的密度大于石墨，故B正确；C.由图可知，在M区 实现金刚石的合成时，低温环境有利于提高石墨的平衡 转化率，故C错误；D.相同温度下，压强越小，越利于气 态碳存在，则图中表示气态碳单质存在的区域应出现在 R区，故D正确。] 9.D[H,SO,与CaCO,反应生成微溶于水的CaSO,,覆 盖在CaCO,表面，阻止反应的进一步进行，因此不能使 用稀硫酸代替稀盐酸，A错误。装置Ⅱ的目的是除去 CO,中的杂质HCI;装置Ⅲ的目的是千燥CO,B错误。 实验时先打开活塞a,使装置I中CaCO,与稀盐酸反应 产生CO,,CO,将装置中的空气完全排尽后再点燃酒精 灯进行加热，防止N与空气中的On发生反应，C错误。 若装置V中出现黑色沉淀，说明N与CO,反应产生了 CO,则根据原子守恒、得失电子守恒，可知装置下中发生 △ 的反应为2Na十2CO2 =NaCO3十CO,D正确。] 10.C[饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，焦炭 与二氧化硅反应生成粗硅与一氧化碳，氢气、氯气反应 生成氯化氢，粗硅和氯化氢作用、并经提纯后得 SiHCI,再用氢气还原SiHCI得到多晶硅；电解饱和食 盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在C,中燃 烧产生苍白色火焰，而且Y具有还原性，所以Y、Z分别 为H2、Cl2,故A正确：高温下，焦炭和石荚反应得到粗 硅C0,反应为：S0,+2C高温 Si+2CO个，故B正确 SiHCI极易水解，其完全水解的产物为H,SiO,、H, HC1,SiHCI3中硅元素的化合价为十4，C1是一1价，反 应前后二者化合价不变，SiHC1中H是一1价，一1价 氢与水中十1价氢发生归中反应得到氢气，故C错误； 氢气与SiHCI,制备多晶硅反应的化学方程式为： 高温 SiHCI十H2一Si十3HC1,反应物是单质和化合物，生 成物是另一种单质和化合物，属于置换反应，故D 正确。」 11.解析：(1)SiO,与NaOH发生反应：SiO2+2NaOH Na,SiO,十H,O。(2)反应①是石英砂与焦炭发生氧化 还原反应；反应②是硅单质与C2发生氧化还原反应 (3)氨化硅的化学式可通过题目信息运用质量守恒定 高温 律求得：3Si(NH2), SiN,十8NH2↑。(4)结合题给 信息，SiCl,与N2、H2反应可得到SiN,和HCl。 答案：(1)SiO,十2NaOH=Na2SiO3十H2O (2)①②(3)SN (4)3SiCL+2N2+6H 高温si,N,十12HCI 章末排查练 1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)/(6)/(7)X (8)×(9)/(10)×(11)×(12)×(13)/ (14)×(15)×(16)/(17)×(18)×(19) (20)×(21)×(22)/(23)/(24)/(25)