课时冲关十四 硫及其化合物-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

00 课时冲关十四 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液 体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜 丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物 质生成。由上述现象不能得出的结论是 ) A.硫的熔、沸点较低 B.硫晶体属于分子晶体 C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 D.黑色固体是Cu,S 2.下列物质①CuS、②FeS、③SO3、④H,S、 ⑤FCL中，不能由单质直接化合生成的是 ( A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 3.利用库仑测硫仪测定气体混合气体 中SO2的体积分数，其原理 M 如图所示。待测气体进入 电解池后，SO2将I5还原， CH,COOH-KI溶液 测硫仪便自动电解，溶液中 得号保持不安。若有标准 状况下VmL气体通入电解池（其他气体 不反应)，反应结束后消耗x库仑电量（已 知：电解转移1mol电子所消耗的电量为 96500库仑)。下列说法正确的是() A.M接电源的负极 B.阳极反应式为2H++2e=一H2 C.反应结束后溶液的pH增大 D.混合气体中S0,的体积分数为12 965V ×100% 4.某学习兴趣小组用如图所示的装置进行实 验，用铜丝连接固定吸囊A、B、C,并在吸 囊B下方戳穿若干个细孔，将稀硫酸逐滴 滴入到Na2SO3固体粉末中。下列说法正 确的是 ·3 第五章化工生产中的重要非金属元素 硫及其化合物 饱和NaOH溶液 铜丝 Q在力H C(Na2S溶液) B(稀HSO,溶液) 蘸有KMnO, 蘸有紫色石蕊试液的棉签 溶液的棉签 A(Na2S03固体粉末) 爵品红溶液 A.吸囊A中蘸有紫色石蕊试液的棉签先 变红后褪色 B.HSO4与Na2SO3反应，只体现了硫酸 的酸性 C.吸囊C中有黄色沉淀生成，反应中还原 剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 D.蘸有KMnO4溶液的棉签和品红溶液均 褪色，二者都体现了SO,的漂白性 5.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装 置，并对气体产物进行检验，实验装置如图 所示。下列由实验现象得出的结论正确 的是 藤有品红溶 液的棉球a无水硫酸制 气球 浓硫酸毛 E6g乙 蘸有稀溴水 的棉球b 玻璃棒Ⅱ 少量水润 足量酸性 湿的蔗糖 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 选项 实验现象 结论 I中注入浓硫酸后，可观察到体现了浓硫酸的 A 试管中白色固体变为黑色 吸水性 均体现了SO2 B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 的漂白性 说明反应产物中 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 有H2O 0 Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清说明有CO2 石灰水变浑浊 产生 6.向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液变黄并 出现浑浊，发生反应I:SO2十4H++4I —2I2十SV+2H2O,继续通入SO2,溶液 变为无色，发生反应Ⅱ：I2+SO2+2H2O 一SO+4H++2I。下列说法错误 的是 ) 9 高考总复习化学 [答题栏] A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 1 B.每生成0.1 mol SO,整个过程中转移 0.4mol电子，同时消耗0.2 mol KI C.该过程的总反应为：3SO。+2HO 2SO2+S￥+4H -4 D.该反应过程中KI作催化剂 57.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含 物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓 硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是 --8 合浓H,S0, ▣A C- -D E 木炭 澄清 酸性 石灰水 品红 KMnO. 丙 A.按气流从左向右流向，连接装置的正确 顺序是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲 中生成CO2 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说 明甲中生成CO2 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑 浊，说明甲中有CO。生成 8.下列物质在一定条件下的转化关系如图所 示。常温常压下，R、T为气体，且T能使品 红溶液褪色，X为黄色固体。下列说法正确 的是 () ☒ 0 R0:→：→☒0→Z A.R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依 次升高 B.1molR与足量的T反应，转移电子数 为2NA C.标准状况下，22.4LY中含有原子数 为4NA D.1molT与足量的O2可生成1mol 的Y ·39( 二、非选择题 9.亚硫酰氯(SOCL,)是一种重要的化工原 料，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以 上时易分解，遇水剧烈反应生成两种酸性 物质。某小组利用反应SO2十Cl,+SCL, 活性炭 2SOCL2制备SOCL2,并探究其性 质、测定其纯度。 实验一：制备产品并探究SOCL,的性质 根据图示装置设计实验（装置可以重复使 用)，已知SCL,遇水易分解。 浓 (1)装置接口连接顺序为a→ →d、e →h,碱石灰的作用为 (2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制 备SO2,不用稀硫酸的原因为 (3)已知SOCL,在稍高于沸点的温度下会 发生明显的分解，分解产物为SCL2和一 种无色刺激性气味气体A和单质气体B, 写出反应的化学方程式 实验二：测定产品纯度 在安全的封闭装置内，将产品加入到足量 蒸馏水中，待反应完全后，加入足量的 Ba(NO3),固体，振荡后静置，过滤，将滤液 配制成250mL溶液，取25.00mL配制的 溶液于锥形瓶，滴几滴Na2CrO,溶液作指 示剂，用cmol·L1AgNO3溶液滴定至终 点，消耗V mL AgNO3溶液。[已知：常温 下，Kp(AgCl) =1.8X1010 Ksp（Ag2CrO4)=1.2×1012] (4)产品中含 mol SOCL,2。下列 情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。 ①产品含少量SCl ②滴定管未用cmol·L1AgNO3溶液 润洗 ③滴加Na2CrO,溶液指示剂过多 ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体高考总复习化学 (3)上述分析可知AgIO:被溶解生成高碘酸，反应的 化学方程式为 4AgI0+10C12+10H2O=20AgC1￥+5O2+ 4H:IO。,“无色气体”为O,。 (4)依据化学反应的定量关系计算：NaIO3十Cl,十 3NaOH Na2 H2 IO+2NaCl,Na2 H:IO+ 5AgNO =3HNO+2NaNOAgs IO,4Ags 10 +10C1,+10H,O=20AgC1￥+5O。+4HIO,计算 得到，2Cl22Na2HIO10AgNO32AgIO.5Cl2, 所以整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量 之比为n(Cl,):n(AgNO3)=7：10。 (5)H,IO具有强氧化性，可将FeSO,氧化为H2FeO1, 自身被还原为HIO3,该反应的化学方程式为FeSO,十 2H;IO-H,FeQ+H,SO+2HIO+2H,O. 答案：(1)IO十Cl,十2Na十3OH= =Na2HIO￥十 2C厂通C12导管的下端连接多孔球泡装置(2)酸 (3)O,(4)7:10(5)FeS0,十2H-IO.=H,FeO +H2SO1十2HIO3+2H2O 课时冲关十四硫及其化合物 1.D[加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而产生 淡黄色气体，说明硫的熔、沸，点较低，A正确：硫的熔、沸点 较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确：将光亮细铜丝伸入 气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学 反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能 得出黑色固体是CuS,因为CuS也是黑色的，D错误，符 合题意。门 2.A[Cu与S化合只能生成Cu2S,S与O2反应只能生成 SO2,Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCL。] 3.D「由图可知，在M电极I变成了I,化合价升高，则 M电极为阳极，N电极为阴极，以此解题。A.由分析可 知，M电极为阳极，M接电源的正极，A错误；B.由分析 可知，阳极反应式为3I一2e一I,B错误；C.二氧化 硫在电解池中与溶液中反应，反应的离子方程式为 SO,+L+2H,O—3I+SO十4H+,此时转移2个 电子，同时生成4个氢离子，而在阴极转移2个电子消耗 2个氢离子，则溶液中氢离子浓度增大，H减小，C错 误；D.由硫原子守恒和SO2十I5十2H,O一3I1 SO十4H+可得如下关系：SO2~I2e,电解消耗的 电量为x库仑，则二氧化硫的体积分数为 2X96500×22.4 ×100%-=62X100%,D正确.]了 V×10 4.B 「A.当二氧化硫气体通过吸囊A中蘸有紫色石蕊试 液的棉签时，由于二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸电离产生氢离子，因此蘸有紫色石蕊试液的棉签会 变红，但二氧化硫不能使变红的石蕊试液褪色，A错误； B.稀硫酸与Na,SO,反应生成了二氧化硫气体，在该反 应中，没有发生化合价的变化，该反应仅体现了硫酸的 酸性，B正确；C.当二氧化硫气体通过吸囊C时，发生反 应2NazS+3S02 -3S￥十2Na,SO,该反应中还原剂 (硫化钠)与氧化剂（二氧化硫）的物质的量之比为2：1， C错误；D.二氧化硫与KMO1溶液发生反应，使其褪 色，说明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色，说明二氧 化硫具有漂白性，D错误。] 5.D「蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，故 A错误：棉球褪色，体现了二氧化硫的漂白性，棉球b 褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜 变蓝，说明其吸收水分，但品红溶液和稀溴水都含有水， 不能确定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，故C 错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫反应完全了，V 中澄清石灰水变浑浊说明产生了二氧化碳，故D正确。] 6.BLA由题千反应I可知SO2的氧化性强于I2,由反应 Ⅱ可知，L2的氧化性强于SO2,故可说明SO2、L,的氧化 性强弱与外界条件有关，A正确；B.每生成0.1mo SO,由反应的离子方程式L2十SO2十2H2O==SO 十4H+十2I可知，转移电子为0.2mol,同时生成 0.2molI,反应0.1molI2,而生成0.1molI2则通过 反应I:SO,十4H+十4I一2I,十S￥十2H2O消耗 0.2molI,转移电子数为0.2mol,故整个过程中转移 0.4mol电子，不消耗KI,B错误；C.由题千信息可知，反 ·54 应I十2×反应Ⅱ可得该过程的总反应为：3SO,十2H,O =2SO十S￥十4H+,C正确：D.由C项分析可知，该 反应过程中KI作催化剂，D正确。] 7.A[根据分析，按气流从左向右的流向，以上装置的顺 序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的正 确连接顺序是A→F→E→C→D→B,故A正确；SO2具 有漂白性，能使品红溶液褪色，丁装置用酸性KMO,溶 液除SO2,若丁中溶液褪色，SO,可能没除尽，若丙中品 红溶液褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中 反应生成了CO2,故B错误；若丙中品红溶液褪色，则说 明S。,没有除尽，S。,也能够使澄清石灰水变浑浊，所 以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；丁和丙都褪色， 说明SO,没有除尽，SO,千扰CO,的检验，不能根据乙 中澄清石灰水变浑浊而判断甲中生成了CO2,故D 错误。 8.B常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色 X为黄色固体，根据转化关系，R是H,S、T是SO,、X是 S、Y是SO3、Z是H2SO1。A.H2S、SO2、S、SO3、H2SO 中所含S元素化合价顺序为一2、十4、0、十6、十6，并非依 次升高，A错误；B.1molH2S和足量的SO,反应生成S 单质和水，2H2S+SO2 =3S￥+2H2O,1molH,S参 加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，B正确：C.Y 为SO3,标准状况下S0为固体，22.4LS0,物质的量 不是1mol,无法计算其原子数，C错误；D.SO2与O2的 反应为可逆反应，1 mol SO2与足量的O2生成的SO小 于1mol,D错误。 9.解析：用A中MO,和浓盐酸制取氯气，用D中的饱和 食盐水除去氯气中的氯化氢，用B中的浓硫酸除去氯气 中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入C的三颈烧瓶中，E 中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，经B中浓硫酸 千燥后也通入C的三颈烧瓶，氯气、二氧化硫和SC2共 同作用生成亚硫酰氯，多余的气体需要进行尾气处理，C 中碱石灰，除去未反应的SO,和C,,防止空气中的水蒸 气进入，据此分析回答问题。 (1)根据分析，装置接口连接顺序为a产f→g→b→c→d、e →c→b→h。碱石灰的作用为一是防止空气中水蒸气进 入，二是吸收多余的氯气或二氧化硫。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备S○，，不用 稀硫酸的原因为：S○2易溶于水，使用70%硫酸能减少 SO,的溶解损耗；而且稀硫酸浓度较小，反应速率小。 (3)SOC2在稍高于沸，点的温度下会发生明显的分解，分 解产物为S,C1,和一种无色刺激性气味气体A和单质气 体B,无色刺激性气味气体A为SO2,根据元素守恒，单 质气体B是C,反应的化学方程式为4S0C,△S,CL, +2SO,+3C2。 (4)将产品加入到足量蒸馏水中，发生反应SOC,十H,O =SO,◆十2HC1个，待反应完全后，加入足量的Ba(NO), 固体，振荡后静置，过滤，除去SO2,将滤液配制成250mL溶 液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴Na,CrO,溶 液作指示剂，用cmol·L AgNO3溶液滴定至终，点，发 生反应Ag十CI厂 =AgC1￥，可得关系式为SOCl, 2HCI2AgNO,产品中含SOC2为cmol/L×VX 250mL 103L×2×25.00m-200mol: ①产品含少量SC2,导致氯含量偏高，测量结果偏高，故 正确；②滴定管没有用cmol·L1AgNO溶液润洗，导 致标准液被稀释，标准液消耗偏多，测量结果偏高，故正 确；③滴加Na,CrO,溶液指示剂过多，导致标准液消耗 偏少，测量结果偏低，故错误；④合并溶液时，烧瓶中有 少量残余液体，导致待测液偏少，测量结果偏低，故错 误，故选①②。 答案：(1)f→gb→c c→b一是防止空气中水蒸气进 入，二是吸收多余的氯气或二氧化硫 (2)SO,易溶于水，使用70%硫酸能减少S),的溶解损耗； 而且稀硫酸浓度较小，反应速率小 (3)4S0C,△S,Cl,+2s0,+3CL, ①②