课时冲关十三 氯及其化合物-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

X 第五章 化工生产中 课时冲关十三 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.肺炎病毒出现以来，一系列举措体现了中 国力量。在各种防护防控措施中，化学知 识起了重要作用，下列有关说法错误的是 ) A.使用“84”消毒液杀菌消毒是利用HCIO 或CIO的强氧化性 B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发 生了物理变化 C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于 有机高分子材料 D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟 乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 2.数字化实验将传感器、数据采集器和计算 机相连，可利用信息技术对化学实验进行 数据的采集和分析。如图是数字化实验得 到的光照过程中氯水的pH变化情况。对 此，下列有关说法正确的是 2.0 目 1.5 1.0 0 50 100 150 时间s A.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂 白性将增强 B.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶 液的酸性增强 C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液 中C1厂的浓度也不断减小 D.pH减小的主要原因是光照引起了CL, 溶解度的减小，氯气逸出 3.某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质 的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化 学反应。下列推断合理的是 ·381 第五章化工生产中的重要非金属元素 的重要非金属元素 氯及其化合物 滴管 浓盐酸 导管（与空气相通） 气球 湿润KI-淀粉试纸 适量KMnO4和MgN2 A.若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥 发性 B.若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生 了熵减反应 C.若产生“白烟”，则Mg3N2和H2O发生 反应生成了NH D.其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则 烧瓶内也会产生“白烟” 4.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐 称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下 列说法不正确的是 （) A.CaOCI2有较强的氧化性 B.CaOCI,水溶液呈碱性 C.由氯气为原料，每生成1 mol CaOCl2, 转移的电子为2mol D.CaOCI2的溶液中加入足量浓硫酸，可 有黄绿色的气体产生 5.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知 识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图 如图所示，下列说法不正确的是( ) +7 +5 +4 d 6 0 -1 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 A.物质a可由H2在b中点燃得到 B.物质b与水反应可以得到d C.物质d是漂白粉的有效成分 D.可溶性物质e中的阴离子可用AgNO, 溶液和稀硝酸检验 高考总复习化学 [答题栏]6.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技 1 术，该技术主要流程如下： 热空气 2 足量Cl2 SO2、H2OCl2 3 分液 4 吹，吸一氧化2一 旅-氧花工一监一竖 离溴 下列有关说法不正确的是 ( ) A.氧化1所用的氯气可通过电解饱和 ---.6 NaCI溶液制得 7 B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离 --8 子有Na、Mg+、Cl、Br C.吸收过程发生反应的离子方程式为SO, +Br2+2H2O-4H+2Br+SO2 D.氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 7.氯及其化合物的“价类”二维图体现了化 学变化之美。下列说法错误的是() 化合价 +5 +4 +1 04 →物质类别 氢化物单质氧化物酸钠 A.a的浓溶液和f反应生成b B.c的电子式为H:CI:O: C.d的水溶液呈碱性 D.相同质量的e的消毒效率比b高 8.“XY,”表示不同卤素之间靠共用电子对形 成的卤素互化物（非金属性：X<Y),其化 学性质和卤素单质相似。下列说法正确 的是 () A.ICl与水反应可生成HCI和HIO是氧 化还原反应 B.某温度，液态IF。电离：2IF,一IF十 IF6,则c(IF)·c(IF后)不是一个常数 C.BrCl与Zn反应生成ZnCl,和ZnBr2 D.XY。与卤素单质一样都是非极性分子 9.氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒 液，实验装置如图。下列有关说法不正确 的是 ( ) ·38 搅拌 NaOH 溶液 甲 A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B.乙中可采用热水浴，有利于加快反应 速率 C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可 提高NaOH利用率 D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气， 更加符合绿色化学思想 二、非选择题 10.HIO（正高碘酸)是用于光度法测定苯 肼的试剂。工业上用NaIO3制备H,IOs 的流程如图： NaIO,溶液Ch AgNO溶液 40 洛没-友应亡一过速卫一-反应可一-过-位-过速0， 滤液1 滤液2无色气休白色滤渣 (1)“反应I”可在如图所 示的装置中进行。该反应 生成不溶于水的Na,H IO 反应的离子方程式为 若要提高C的利用率，可对装置进行改进 的措施为 (2)反应Ⅱ生成不溶于水的黑色AgIO。, “滤液2”呈 （填“酸”“碱”或 “中”)性。 (3)“无色气体”为 (填化学式)。 (4)工业上为降低成本，减少对环境的污染， 整个流程需要控制加入CL,和AgNO,的物 质的量之比为n(CL2):n(AgNO3)= (5)HIO。具有强氧化性，可将FeSO4氧 化为H,FeO,自身被还原为HIO3,该反 应的化学方程式为泡，说明加热促进了碳酸根离子的水解，导致溶液碱性增 强，反应速率加快，C正确；D.V中[A1(OH),]与HCO反 应生成水、氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不是生成二氧化 碳，反应的离子方程式为[A1(OH)1]十HCO一 Al(OH)3￥十CO十HO,D错误。] 4.B[加入硝酸钡溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤生成 的6.99g沉淀是硫酸钡，硫酸钡物质的量为233g/m0 6.99g =0.03mol,说明10mL溶液中有0.03mol的S;根 据加入NaOH溶液后沉淀和气体物质的量变化，0a 消耗30mL氢氧化钠溶液，生成0.01mol沉淀最后完全 溶解，应该是A(OH)3沉淀，说明溶液中A为 0.01mol,CO和铝离子不能大量共存，溶液中没有 CO5,ab段产生的是氨气，NH3为0.02mol,说明铵根 离子是0.02mol,消耗20 mL NaOH溶液中NaOH的物 质的量也是0.02mol,说明NaOH浓度是0。，02m0 1mol/L,最后沉淀全部溶解说明没有Mg+;根据溶液 中正负电荷数相等，至少还应该有0.01molK。A.经 过上述分祈计算，NaOH溶液浓度为1mol/L,A项正 确：B.根据溶液中正负电荷数相等，溶液中一定有K 即一定存在焰色试验呈紫色的离子，B项错误；C.bc段氢氧 化铝沉淀溶解，发生反应：A1(OH)?十OH [AI(OH)1],C项正确；D.A1+和SO号的物质的量分别是 0.01mol和0.03mol,加入氢氧化钡溶液，当SO完全 沉淀时，已经加入了0.06 mol OH,此时Al(OH)3沉 淀早已经溶解完全，两种离子不能同时完全沉淀，D项正 确；答案选B。] 5.解析：由流程和信息可知，HDS废催化剂氧化焙烧转化 成AlO3、MoO3、NiMoO1,经研磨碱浸后，Ni元素转化 为NiO,和Al,O,一起成为浸出渣，MoO和MoO一起 转化为Na,MoO,进入浸出液，浸出液中加入N263有机试 剂，Na2MoO,和有机溶剂发生(RN),CO3十Na,MoO (RN)2MoO,十NaCO反应，再加入反苹取剂NH,HCO 转化为(NH,),MoO,,进而经过一系列变化，生成钼，以此来 解答」 (1)根据流程图可知，该流程中使用的能提高碱浸出率 的措施为研磨；由操作1得到浸出渣和浸出液可知，操作 1为过滤，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻 璃棒、烧杯、漏斗； (2)由图1分析可知，Mo浸出率在Na2CO3添加量 (t%)为20时已达90%以上，再提高t%,Mo浸出率 变化不大，因此t%的最佳选择为20：同理，由图2分析 可知，M0浸出率在170℃时已达95%以上，再升温变化 不大，因此温度的最佳选择为170℃； (3)NiMoO,碱浸时有Na,MoO、NaHCO3生成，且浸出 渣有NiO,则该反应的离子方程式为NiMoO,十2CO十 H,O—MoO+2HCO2+NiOY; (4)由题意可知，加入NH HCO,反萃取发生反应的化 学方程式为(R,N)2MoO,+2NH,HCO, 2R NHCO+(NH),MoO (5)由流程图和(4)可知，可循环利用的物质为萃取剂； (6)由MoO3经H,还原可得钼粉可知，通过热还原法得 到金属钼 答案：(1)研磨过滤烧杯漏斗 (2)20170℃ (3)NiMoO+2CO+H,O= MoO+2HCO3+NiO￥ (4)(R N),MoO+2NH,HCO2R NHCO+ (NH),MoO (5)萃取剂(6)B 课时冲关十三氯及其化合物 1.B[A“84”消毒液的主要成分是NaClO,CIO能发生水 解生成HCIO,HCIO或CIO具有强氧化性能使蛋白质 变性，从而起到杀菌消毒的作用，A正确；B.酒精能使蛋 白质变性，属于化学变化，B错误；C.聚丙烯是由丙烯发 生加聚反应得到，即聚丙烯属于有机高分子材料，C正 确；D.四氟乙烯的结构简式为CF,一=CF,,仅含有C和F 两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，D正确。 2.B[A项，随着对氯水光照时间的延长，氯水中HCO 分解，氯水的漂白性减弱，A错误；B项，HCIO不稳定， ·54 参考答案 光照下分解生成HC1和O,,溶液中H浓度增加，酸性 增强，B正确；C项，光照下，HCIO分解生成HC1和O2, 溶液中H、CI浓度增加，溶液的DH减小，C错误； D项，H减小的主要原因是，光照下HCIO分解生成 HCI和O,,溶液中HCIO浓度减小，促进反应平衡C12 H,O一HCI十HCIO正向移动，溶液中HCI浓度增大， H浓度增大，D错误；故选B。] 3.C「氯化镁能和浓盐酸中的水反应生成氨气，氨气与 HCI反应生成NH,C1固体颗粒从而冒白烟。A.湿润 KI淀粉试纸变蓝是因为高锰酸钾与浓盐酸反应生成的 氯气氧化碘化钾生成碘单质，淀粉遇I,变蓝，与浓盐酸 挥发性无关，A错误：B.气球变“瘪”可能因烧瓶内气体 被吸收（如C,被后续反应消耗、氨气极易溶于水），熵减 反应需气体分子数减少，二者无必然联系，B错误； C.“白烟”为NH,CI固体小颗粒，需NH与HCI反应生 成，MgN,与H,O反应生成NH:MgaN,十6H,O 3Mg(OH)。Y十2NH◆，与浓盐酸挥发出HCl,相遇生 成白烟，C正确；D.用水替代浓盐酸，MgN,与水反应生 成NH3,但无HCI气体，NH无法形成白烟，D错误。 4.C[根据题千信息，混盐是由一种阳离子与两种酸根阴 离子组成的盐，则混盐CaOCl,中的酸根为ClO和CI。 A项，CaOCl2中的酸根为CIO和CI,次氯酸盐具有强 氧化性，A正确：B项，CO水解使溶液呈碱性，即 COCl,水溶液呈碱性，B正确：C项，由氯气为原料，每生 成1 mol CaOCl,,1 mol Cl,中1molC1的化合价由0升 高至十1,1molC1的化合价由0降低至一1，总共转移 1mol电子，C错误；D项，CaOCl2的溶液中加入足量浓 硫酸，可发生反应CaOCl,十H2SO,(浓) =CaSo+ CI2↑十H,O,生成黄绿色的氯气，D正确；故选C。] 5.C[A项，a点为HCl,可由H2在Cl2中点燃得到，A正 确；B项，b点为Cl2,d点为HCIO,b与水反应可得d, B正确；C项，d,点为HCO,漂白粉的有效成分是次氯酸 钙，C不正确；D项，e点对应物质的阴离子为C1,可用 硝酸银溶液和稀硝酸检验，D正确。] 6.B[由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生 置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化 硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生 成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与 溶液中的氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶 剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机 溶液得到液溴。] 7.BL根据图像，a为HCl、f为NaCO,a的浓溶液和f发生归 中反应，生成氯气，A正确；c为HCO,结构式为H一O一CI, 其电子式为H:O:C1:,B错误；d为十1价的钠盐，为次 氯酸钠，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C正确；为 十4的氧化物C1O2,消毒时，C1的化合价由十4变为一1， 即67.5g转移5mol电子，氯气为71g时，转移2mol电 子，则相同质量的e的消毒效率比b高，D正确。】 8.C[IC1十H,O一HCI十HIO,没有元素化合价变化， 是非氧化还原反应，A项错误：XY,是不同卤素原子形 成的化合物，若=1，则一定是极性分子，D项错误。 9.B[A项，高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气， 没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体， 正确；B项，氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以 乙中不可采用热水浴，如水浴加热会有其他反应发生，会生 成杂质氯酸钠，错误；C项，在甲、乙之间加入饱和食盐水洗 气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NOH 利用率，正确；D项，氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以 在乙之后再连接NOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学 思想，正确。 10.解析：(1)氢氧化钠溶液中氯气将碘酸钠氧化为不溶于 水的NaH,IO。,反应的化学方程式为：NaIO3十Cl2 3NaOH- =Na,HIO。￥十2NaCl,该反应生成不溶于 水的Na2HIOs,反应的离子方程式为：IO十Cl,十2Na +3OH= 一Na,H,IO。￥十2CI。若要提高Cl2的利用 率，可对装置进行改进的措施为：通C1,导管的下端连 接多孔球泡装置。 (2)反应Ⅱ加入硝酸银反应生成不溶于水的黑色 AgIO,反应的化学方程式为 Na,HIO十5AgNO,=3HNO,+2NaNO+Ag:IO.￥， 滤液中生成硝酸，溶液显酸性。 高考总复习化学 (3)上述分析可知AgIO:被溶解生成高碘酸，反应的 化学方程式为 4AgI0+10C12+10H2O=20AgC1￥+5O2+ 4H:IO。,“无色气体”为O,。 (4)依据化学反应的定量关系计算：NaIO3十Cl,十 3NaOH Na2 H2 IO+2NaCl,Na2 H:IO+ 5AgNO =3HNO+2NaNOAgs IO,4Ags 10 +10C1,+10H,O=20AgC1￥+5O。+4HIO,计算 得到，2Cl22Na2HIO10AgNO32AgIO.5Cl2, 所以整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量 之比为n(Cl,):n(AgNO3)=7：10。 (5)H,IO具有强氧化性，可将FeSO,氧化为H2FeO1, 自身被还原为HIO3,该反应的化学方程式为FeSO,十 2H;IO-H,FeQ+H,SO+2HIO+2H,O. 答案：(1)IO十Cl,十2Na十3OH= =Na2HIO￥十 2C厂通C12导管的下端连接多孔球泡装置(2)酸 (3)O,(4)7:10(5)FeS0,十2H-IO.=H,FeO +H2SO1十2HIO3+2H2O 课时冲关十四硫及其化合物 1.D[加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而产生 淡黄色气体，说明硫的熔、沸，点较低，A正确：硫的熔、沸点 较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确：将光亮细铜丝伸入 气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学 反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能 得出黑色固体是CuS,因为CuS也是黑色的，D错误，符 合题意。门 2.A[Cu与S化合只能生成Cu2S,S与O2反应只能生成 SO2,Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCL。] 3.D「由图可知，在M电极I变成了I,化合价升高，则 M电极为阳极，N电极为阴极，以此解题。A.由分析可 知，M电极为阳极，M接电源的正极，A错误；B.由分析 可知，阳极反应式为3I一2e一I,B错误；C.二氧化 硫在电解池中与溶液中反应，反应的离子方程式为 SO,+L+2H,O—3I+SO十4H+,此时转移2个 电子，同时生成4个氢离子，而在阴极转移2个电子消耗 2个氢离子，则溶液中氢离子浓度增大，H减小，C错 误；D.由硫原子守恒和SO2十I5十2H,O一3I1 SO十4H+可得如下关系：SO2~I2e,电解消耗的 电量为x库仑，则二氧化硫的体积分数为 2X96500×22.4 ×100%-=62X100%,D正确.]了 V×10 4.B 「A.当二氧化硫气体通过吸囊A中蘸有紫色石蕊试 液的棉签时，由于二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸电离产生氢离子，因此蘸有紫色石蕊试液的棉签会 变红，但二氧化硫不能使变红的石蕊试液褪色，A错误； B.稀硫酸与Na,SO,反应生成了二氧化硫气体，在该反 应中，没有发生化合价的变化，该反应仅体现了硫酸的 酸性，B正确；C.当二氧化硫气体通过吸囊C时，发生反 应2NazS+3S02 -3S￥十2Na,SO,该反应中还原剂 (硫化钠)与氧化剂（二氧化硫）的物质的量之比为2：1， C错误；D.二氧化硫与KMO1溶液发生反应，使其褪 色，说明二氧化硫具有还原性，品红溶液褪色，说明二氧 化硫具有漂白性，D错误。] 5.D「蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，故 A错误：棉球褪色，体现了二氧化硫的漂白性，棉球b 褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜 变蓝，说明其吸收水分，但品红溶液和稀溴水都含有水， 不能确定使无水硫酸铜变蓝的水是由反应产生的，故C 错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫反应完全了，V 中澄清石灰水变浑浊说明产生了二氧化碳，故D正确。] 6.BLA由题千反应I可知SO2的氧化性强于I2,由反应 Ⅱ可知，L2的氧化性强于SO2,故可说明SO2、L,的氧化 性强弱与外界条件有关，A正确；B.每生成0.1mo SO,由反应的离子方程式L2十SO2十2H2O==SO 十4H+十2I可知，转移电子为0.2mol,同时生成 0.2molI,反应0.1molI2,而生成0.1molI2则通过 反应I:SO,十4H+十4I一2I,十S￥十2H2O消耗 0.2molI,转移电子数为0.2mol,故整个过程中转移 0.4mol电子，不消耗KI,B错误；C.由题千信息可知，反 ·54 应I十2×反应Ⅱ可得该过程的总反应为：3SO,十2H,O =2SO十S￥十4H+,C正确：D.由C项分析可知，该 反应过程中KI作催化剂，D正确。] 7.A[根据分析，按气流从左向右的流向，以上装置的顺 序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的正 确连接顺序是A→F→E→C→D→B,故A正确；SO2具 有漂白性，能使品红溶液褪色，丁装置用酸性KMO,溶 液除SO2,若丁中溶液褪色，SO,可能没除尽，若丙中品 红溶液褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中 反应生成了CO2,故B错误；若丙中品红溶液褪色，则说 明S。,没有除尽，S。,也能够使澄清石灰水变浑浊，所 以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；丁和丙都褪色， 说明SO,没有除尽，SO,千扰CO,的检验，不能根据乙 中澄清石灰水变浑浊而判断甲中生成了CO2,故D 错误。 8.B常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色 X为黄色固体，根据转化关系，R是H,S、T是SO,、X是 S、Y是SO3、Z是H2SO1。A.H2S、SO2、S、SO3、H2SO 中所含S元素化合价顺序为一2、十4、0、十6、十6，并非依 次升高，A错误；B.1molH2S和足量的SO,反应生成S 单质和水，2H2S+SO2 =3S￥+2H2O,1molH,S参 加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，B正确：C.Y 为SO3,标准状况下S0为固体，22.4LS0,物质的量 不是1mol,无法计算其原子数，C错误；D.SO2与O2的 反应为可逆反应，1 mol SO2与足量的O2生成的SO小 于1mol,D错误。 9.解析：用A中MO,和浓盐酸制取氯气，用D中的饱和 食盐水除去氯气中的氯化氢，用B中的浓硫酸除去氯气 中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入C的三颈烧瓶中，E 中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，经B中浓硫酸 千燥后也通入C的三颈烧瓶，氯气、二氧化硫和SC2共 同作用生成亚硫酰氯，多余的气体需要进行尾气处理，C 中碱石灰，除去未反应的SO,和C,,防止空气中的水蒸 气进入，据此分析回答问题。 (1)根据分析，装置接口连接顺序为a产f→g→b→c→d、e →c→b→h。碱石灰的作用为一是防止空气中水蒸气进 入，二是吸收多余的氯气或二氧化硫。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备S○，，不用 稀硫酸的原因为：S○2易溶于水，使用70%硫酸能减少 SO,的溶解损耗；而且稀硫酸浓度较小，反应速率小。 (3)SOC2在稍高于沸，点的温度下会发生明显的分解，分 解产物为S,C1,和一种无色刺激性气味气体A和单质气 体B,无色刺激性气味气体A为SO2,根据元素守恒，单 质气体B是C,反应的化学方程式为4S0C,△S,CL, +2SO,+3C2。 (4)将产品加入到足量蒸馏水中，发生反应SOC,十H,O =SO,◆十2HC1个，待反应完全后，加入足量的Ba(NO), 固体，振荡后静置，过滤，除去SO2,将滤液配制成250mL溶 液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴Na,CrO,溶 液作指示剂，用cmol·L AgNO3溶液滴定至终，点，发 生反应Ag十CI厂 =AgC1￥，可得关系式为SOCl, 2HCI2AgNO,产品中含SOC2为cmol/L×VX 250mL 103L×2×25.00m-200mol: ①产品含少量SC2,导致氯含量偏高，测量结果偏高，故 正确；②滴定管没有用cmol·L1AgNO溶液润洗，导 致标准液被稀释，标准液消耗偏多，测量结果偏高，故正 确；③滴加Na,CrO,溶液指示剂过多，导致标准液消耗 偏少，测量结果偏低，故错误；④合并溶液时，烧瓶中有 少量残余液体，导致待测液偏少，测量结果偏低，故错 误，故选①②。 答案：(1)f→gb→c c→b一是防止空气中水蒸气进 入，二是吸收多余的氯气或二氧化硫 (2)SO,易溶于水，使用70%硫酸能减少S),的溶解损耗； 而且稀硫酸浓度较小，反应速率小 (3)4S0C,△S,Cl,+2s0,+3CL, ①②