第四章 金属及其化合物 章末排查练-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

高考总复习化学 淀和氯化铵，则该过程中发生反应的离子方程式为 Mg++2NH3·H,O =Mg(OH)2￥+2NH (3)沉淀镁时用碳酸氢铵，碳酸氢铵不稳定，加热易分 解，所以沉淀镤时反应的温度不宜过高。 (4)流程中过滤所得滤液的主要成分为NH,CI,因此将 上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的 化学式为NH,CI。 (5)检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否千净，主要是检 验最后一次洗涤液里是否含有氯离子，即取最后洗涤 液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产 生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净。 答案：(1)增大固液接触面积，提高溶解速率 (2)Mg2++2NH3·H,O—Mg(OH)2￥+2NH (3)碳酸氢铵不稳定，加热易分解且氨易挥发 (4)NHC1(5)取最后一次洗涤液少许于一洁净的试 管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉 淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净 课时冲关十二 铜金属材料 1.A[A.纳米金属粉作为固体材料属于纳米材料，而非 胶体（胶体是分散系，需分散在介质中），A错误：B.氯化 铝陶瓷具有耐高温、低介电损耗特性，属于新型无机非 金属材料，B正确；C.聚碳酸酯(PC)为高分子聚合物，属 于有机高分子材料，C正确；D.铝合金是金属合金材料， D正确。] 2.B[A.实验一根据放铜片的烧杯内无现象，而放铁片的 烧杯内有气体冒出且溶液变为浅绿色，说明铜不能与醋 中的醋酸反应，而铁与醋酸反应，则铁的金属活动性比 铜强，故A正确；B.实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸 铜和银，故现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶 液变为蓝色，故B错误；C.实验一烧杯②中铁与醋酸反 应后会生成亚铁盐和氢气，属于置换反应，故C正确；D. 实验一向放铜片的烧杯中加入白醋时，胶头滴管应正立 于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内与内壁接触，操作 不规范，故D正确。 3.D[将足量的铜粉加入1mL、10mol·L1的HNO 中，溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生的反应为C山十 4HNO,(浓)=Cu(NO3)2十2NO2+2H,O,将足量的 铜粉加入100mL、0.1mol·L1HNO3中，溶液呈蓝色， 产生无色气体，反应的化学方程式为3Cu十8HNO,(稀) =3Cu(NO3)2十2NO个十4H2O,氧化产物相同，只所 以溶液颜色不同，是因为反应后溶液中C+浓度不同， A错误：实验②产生的气体是一氧化氨，一氧化氨会和 血红蛋白结合，B错误；将足量的铁粉加入100mL 0.1mol·L硝酸中，溶液呈浅绿色，无气体生成，可能 发生反应生成了硝酸亚铁和硝酸铵，常温下铁在浓硝酸 下发生钝化，C错误：由实验①②可知，浓硝酸和铜反应 生成二氧化氯，铜和稀硝酸反应生成一氧化氨，硝酸的 还原产物与硝酸的浓度有关，与金属活动性有关，D 正确。」 4.B「A.装置内铜与稀硝酸反应，即3Cu十8HNO,(稀) =3Cu(NO,),十2NO◆十4H,O,故A正确；B.实验开 始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的 空气，故B错误；C.该实验装置可通过止水夹和注射器 来控制反应的开始与停止，故C正确：D.反应停止后，提 拉粗铜丝，使粗铜丝下端离开反应液面，再打开止水夹， 缓慢拉注射器A活塞，可观察到试管内的无色气体被吸 入注射器A内，故D正确。 5.B「A.分析可知试剂①可以选用的试剂为氢氧化钙溶 液或者NaOH溶液，用来沉淀镁离子，试剂②可以选用 稀盐酸或SOCl2,SOCl2水解后生成HC1与SO2,A正 确；B.操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥得 到MgCl,·6H,O,B错误；C.实验室熔融无水MgCI,(熔 点：712℃)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚 钳等仪器，C正确；D.无水MgCl,电解生成镁的化学方 程式为MgCl,(坛融)电解 Mg十CI,个，D正确。] 6.B[A.Ti+的还原性强于Fe+,则Fe+能将Ti+氧化 为T中，所以钛铁矿(FeTiO,)中Ti的化合价是十4价， A不正确；B.氯化过程中，Cl2将C氧化为CO,Fe+氧化 为Fe+,则发生反应2 FeTiO3十6C十7Cl, 高温2FeCl,十 6CO十2TCL,,B正确；C.镁是活泼的金属元素，能与氨 ·54 气反应生成氯化镁，则镁与TCL,置换时不能用氨气做 保护气，C不正确；D.N能与水反应，则制取金属钛时 可以用Na与熔融的TiCl,反应，不能使用TiCl,溶液，D 不正确；故选B。 7.B[由制备Cu,O的工艺路线分析。反应Ⅱ所得溶液 pH在3~4之间，则反应Ⅱ为SO2和Na2CO?溶液反应 生成Na HSO3和CO2,为非氧化还原反应，A正确；反应 Ⅱ得到NaHSO3溶液，调pH=11时NaHSO3转化为 Na,SO3,故低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧 化，B错误；溶液Y含少量NaSO,可循环用于反应Ⅱ 所在操作单元中吸收SO,气体生成Na HSO,,C正确：化 合物X为Na,SO,,当Na,SO,少量时，反应Ⅲ为2CuSO +Na,SO2+2H20-=Cu,0￥+Na,SO,十2HS0,,当 Na,SO,过量时，反应Π为2CuSO,十3NaSO Cu,O￥十3NaSO,十2SO2个，生成的SO2气体会逸出， 故当 (Na,0)增大时，需补加NaOH的量减少， n(CuSO) D正确。 8.解析：(1)加快“浸取”速率可采取的措施是：将铌钽矿粉 碎、搅拌、适当升高温度等；(2)由CF,和MgF,的K可 知，“浸取”时得到的“浸渣”主要成分为：C2、MgF2:“浸取” 时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的HF还可能有 SiO2与HF反应生成的SF,;Ta2O与氢氟酸反应生成 H,TaF,离子方程式为：Ta2O十14HF一2TaF?十4H 十5HO:(3)“萃取”时，若萃取剂MBK的量一定，少量多次 萃取接触更加充分，萃取效率更高；(4)用金属钠还原 KNbF,制取金属铌，根据氧化还原反应中得失电子守恒和 原子守恒，可得到其反应的化学方程式为：K2NbF,十5Na △2KT+5NaF+Nb:(5)由图可知，As的配位数为5：由均 摊法原则可知，一个晶胞中含有4个TAs,晶胞质量为： 4X256/m0,体积为ab×10cm,密度为p= N 4×256×10 -g/cm。 Niab 答案：(1)将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度等 (2)CaF2,MgF,SiF Ta,O:+14HF=2TaF+ 4H++5H,O (3)少量多次萃取 △ (4)K,NbF,5Na= 2KF5NaFNb (5)6 p=4X256×1 Naab 章末排查练 1.(1)×(2)/(3)×(4)、/(5)×(6)/(7)/ (8)/(9)×(10)×(11)×(12)× (13)/ (14)× (15)/ (16)/ (17)×(18)× (19)× (20)× (21)× (22)×(23)× 2.A「①氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，四 羟基合铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应： AK(OH)+CO, =AI(OH),￥+HCO2,生成 氧化铝，故①符合题意；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生 成三氧化硫，故②不符合题意；③在饱和食盐水中通入 氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液 中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根 离子，其中NaHCO,溶解度最小，析出NaHCO,,加热 Na HCO3分解生成碳酸钠，故③符合题意；④氧化铁与盐 酸反应生成氯化铁，加热FeCL溶液，Fe3+会水解：FeCl 十3H2O一Fe(OH)3十3HC1,HCI挥发，平衡向右移 动，得不到无水FCl,故④不符合题意；⑤氯化镁与石 灰乳反应转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定， 加热分解生成氧化镁，故⑤符合题意。A.由分析知①③ ⑤符合题意。 3.D铝片在水中加热条件下也没有明显现象，说明铝与 水基本不反应。将铝片放入碳酸钠溶液中，铝片表面产 生细小气泡，说明有少量铝与碳酸钠溶液反应生成氢 气，加热后反应剧烈，出现白色浑浊，生成了氢气和 CO2。A,碳酸钠在水中会水解生成碳酸氢根离子和氢 氧根离子，水解的离子方程式为CO十H2O一 HCO十OH,A正确；B.碳酸钠溶液因为水解导致溶 液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，B正 确：C.Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，加热后下中产生大量气 泡，说明加热促进了碳酸根离子的水解，导致溶液碱性增 强，反应速率加快，C正确；D.V中[A1(OH),]与HCO反 应生成水、氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不是生成二氧化 碳，反应的离子方程式为[A1(OH)1]十HCO一 Al(OH)3￥十CO十HO,D错误。] 4.B[加入硝酸钡溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤生成 的6.99g沉淀是硫酸钡，硫酸钡物质的量为233g/m0 6.99g =0.03mol,说明10mL溶液中有0.03mol的S;根 据加入NaOH溶液后沉淀和气体物质的量变化，0a 消耗30mL氢氧化钠溶液，生成0.01mol沉淀最后完全 溶解，应该是A(OH)3沉淀，说明溶液中A为 0.01mol,CO和铝离子不能大量共存，溶液中没有 CO5,ab段产生的是氨气，NH3为0.02mol,说明铵根 离子是0.02mol,消耗20 mL NaOH溶液中NaOH的物 质的量也是0.02mol,说明NaOH浓度是0。，02m0 1mol/L,最后沉淀全部溶解说明没有Mg+;根据溶液 中正负电荷数相等，至少还应该有0.01molK。A.经 过上述分祈计算，NaOH溶液浓度为1mol/L,A项正 确：B.根据溶液中正负电荷数相等，溶液中一定有K 即一定存在焰色试验呈紫色的离子，B项错误；C.bc段氢氧 化铝沉淀溶解，发生反应：A1(OH)?十OH [AI(OH)1],C项正确；D.A1+和SO号的物质的量分别是 0.01mol和0.03mol,加入氢氧化钡溶液，当SO完全 沉淀时，已经加入了0.06 mol OH,此时Al(OH)3沉 淀早已经溶解完全，两种离子不能同时完全沉淀，D项正 确；答案选B。] 5.解析：由流程和信息可知，HDS废催化剂氧化焙烧转化 成AlO3、MoO3、NiMoO1,经研磨碱浸后，Ni元素转化 为NiO,和Al,O,一起成为浸出渣，MoO和MoO一起 转化为Na,MoO,进入浸出液，浸出液中加入N263有机试 剂，Na2MoO,和有机溶剂发生(RN),CO3十Na,MoO (RN)2MoO,十NaCO反应，再加入反苹取剂NH,HCO 转化为(NH,),MoO,,进而经过一系列变化，生成钼，以此来 解答」 (1)根据流程图可知，该流程中使用的能提高碱浸出率 的措施为研磨；由操作1得到浸出渣和浸出液可知，操作 1为过滤，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻 璃棒、烧杯、漏斗； (2)由图1分析可知，Mo浸出率在Na2CO3添加量 (t%)为20时已达90%以上，再提高t%,Mo浸出率 变化不大，因此t%的最佳选择为20：同理，由图2分析 可知，M0浸出率在170℃时已达95%以上，再升温变化 不大，因此温度的最佳选择为170℃； (3)NiMoO,碱浸时有Na,MoO、NaHCO3生成，且浸出 渣有NiO,则该反应的离子方程式为NiMoO,十2CO十 H,O—MoO+2HCO2+NiOY; (4)由题意可知，加入NH HCO,反萃取发生反应的化 学方程式为(R,N)2MoO,+2NH,HCO, 2R NHCO+(NH),MoO (5)由流程图和(4)可知，可循环利用的物质为萃取剂； (6)由MoO3经H,还原可得钼粉可知，通过热还原法得 到金属钼 答案：(1)研磨过滤烧杯漏斗 (2)20170℃ (3)NiMoO+2CO+H,O= MoO+2HCO3+NiO￥ (4)(R N),MoO+2NH,HCO2R NHCO+ (NH),MoO (5)萃取剂(6)B 课时冲关十三氯及其化合物 1.B[A“84”消毒液的主要成分是NaClO,CIO能发生水 解生成HCIO,HCIO或CIO具有强氧化性能使蛋白质 变性，从而起到杀菌消毒的作用，A正确；B.酒精能使蛋 白质变性，属于化学变化，B错误；C.聚丙烯是由丙烯发 生加聚反应得到，即聚丙烯属于有机高分子材料，C正 确；D.四氟乙烯的结构简式为CF,一=CF,,仅含有C和F 两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，D正确。 2.B[A项，随着对氯水光照时间的延长，氯水中HCO 分解，氯水的漂白性减弱，A错误；B项，HCIO不稳定， ·54 参考答案 光照下分解生成HC1和O,,溶液中H浓度增加，酸性 增强，B正确；C项，光照下，HCIO分解生成HC1和O2, 溶液中H、CI浓度增加，溶液的DH减小，C错误； D项，H减小的主要原因是，光照下HCIO分解生成 HCI和O,,溶液中HCIO浓度减小，促进反应平衡C12 H,O一HCI十HCIO正向移动，溶液中HCI浓度增大， H浓度增大，D错误；故选B。] 3.C「氯化镁能和浓盐酸中的水反应生成氨气，氨气与 HCI反应生成NH,C1固体颗粒从而冒白烟。A.湿润 KI淀粉试纸变蓝是因为高锰酸钾与浓盐酸反应生成的 氯气氧化碘化钾生成碘单质，淀粉遇I,变蓝，与浓盐酸 挥发性无关，A错误：B.气球变“瘪”可能因烧瓶内气体 被吸收（如C,被后续反应消耗、氨气极易溶于水），熵减 反应需气体分子数减少，二者无必然联系，B错误； C.“白烟”为NH,CI固体小颗粒，需NH与HCI反应生 成，MgN,与H,O反应生成NH:MgaN,十6H,O 3Mg(OH)。Y十2NH◆，与浓盐酸挥发出HCl,相遇生 成白烟，C正确；D.用水替代浓盐酸，MgN,与水反应生 成NH3,但无HCI气体，NH无法形成白烟，D错误。 4.C[根据题千信息，混盐是由一种阳离子与两种酸根阴 离子组成的盐，则混盐CaOCl,中的酸根为ClO和CI。 A项，CaOCl2中的酸根为CIO和CI,次氯酸盐具有强 氧化性，A正确：B项，CO水解使溶液呈碱性，即 COCl,水溶液呈碱性，B正确：C项，由氯气为原料，每生 成1 mol CaOCl,,1 mol Cl,中1molC1的化合价由0升 高至十1,1molC1的化合价由0降低至一1，总共转移 1mol电子，C错误；D项，CaOCl2的溶液中加入足量浓 硫酸，可发生反应CaOCl,十H2SO,(浓) =CaSo+ CI2↑十H,O,生成黄绿色的氯气，D正确；故选C。] 5.C[A项，a点为HCl,可由H2在Cl2中点燃得到，A正 确；B项，b点为Cl2,d点为HCIO,b与水反应可得d, B正确；C项，d,点为HCO,漂白粉的有效成分是次氯酸 钙，C不正确；D项，e点对应物质的阴离子为C1,可用 硝酸银溶液和稀硝酸检验，D正确。] 6.B[由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生 置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化 硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生 成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与 溶液中的氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶 剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机 溶液得到液溴。] 7.BL根据图像，a为HCl、f为NaCO,a的浓溶液和f发生归 中反应，生成氯气，A正确；c为HCO,结构式为H一O一CI, 其电子式为H:O:C1:,B错误；d为十1价的钠盐，为次 氯酸钠，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C正确；为 十4的氧化物C1O2,消毒时，C1的化合价由十4变为一1， 即67.5g转移5mol电子，氯气为71g时，转移2mol电 子，则相同质量的e的消毒效率比b高，D正确。】 8.C[IC1十H,O一HCI十HIO,没有元素化合价变化， 是非氧化还原反应，A项错误：XY,是不同卤素原子形 成的化合物，若=1，则一定是极性分子，D项错误。 9.B[A项，高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气， 没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体， 正确；B项，氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以 乙中不可采用热水浴，如水浴加热会有其他反应发生，会生 成杂质氯酸钠，错误；C项，在甲、乙之间加入饱和食盐水洗 气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NOH 利用率，正确；D项，氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以 在乙之后再连接NOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学 思想，正确。 10.解析：(1)氢氧化钠溶液中氯气将碘酸钠氧化为不溶于 水的NaH,IO。,反应的化学方程式为：NaIO3十Cl2 3NaOH- =Na,HIO。￥十2NaCl,该反应生成不溶于 水的Na2HIOs,反应的离子方程式为：IO十Cl,十2Na +3OH= 一Na,H,IO。￥十2CI。若要提高Cl2的利用 率，可对装置进行改进的措施为：通C1,导管的下端连 接多孔球泡装置。 (2)反应Ⅱ加入硝酸银反应生成不溶于水的黑色 AgIO,反应的化学方程式为 Na,HIO十5AgNO,=3HNO,+2NaNO+Ag:IO.￥， 滤液中生成硝酸，溶液显酸性。章末排 1.易混化学基本概念再辨析 (1)(2023·浙江1月卷)NaClO溶液呈碱 性，可用作消毒剂 (2)NaHCO (s) Na2 CO (s) 饱和石灰 →aOH(aq),物质间转化均 能一步实现 (3)无水硫酸铯的化学式为Cs2SO,它不 易溶于水 ( ) (4)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别 将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 (5)Li在空气中燃烧生成LiO2 ( (6)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度 的铝合金，可用于航空工业 ( (7)向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液 蓝色消失，反应的化学方程式为Zn十 CuSO,-Cu+ZnSO ( ) (8)根据金属与酸反应置换出氢的难易程 度可比较金属的活动性 ( ) (9)铝与Fe,O,发生铝热反应，反应后固体 物质增重 (10)Fe0(s) 高温Fe(s) Al HCI(aq) FeCl(ag),物质间转化均能一步实现 ( ) (11)酸性氯化亚铁溶液中加入H,O。反应 的离子方程式为2Fe++H,O, 2Fe3++O2个+2H ( (12)在c(Fe2+)=1mol·L1的溶液中能 大量存在K+、NH、MnO,、SO (13)常温下，Cu既能与FeCL3溶液反应又 能与浓硝酸反应 (14)切开的金属Na暴露在空气中，光亮 表面逐渐变暗，原因：2Na+O, Naz O2 ( (15)冶炼镁用MgCL2而不是MgO,冶炼 铝却用Al2O3而不是A1Cl (16)铁在高温下与H2O(g)发生置换反应 生成Fe,O (17)工业上电解熔融状态的A1O3制备 A1不涉及氧化还原反应 ) ·385 第四章金属及其化合物 查练 (18)Fe与Cl2反应生成FeCL3,推测Fe与 L2反应生成Fel ( ) (19)金属元素的单质只有还原性，其离子 只有氧化性 ) (20)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属 钠和氯气 ) (21)合金中的金属元素都是以化合态形式 存在 () (22)氢氧化铁与H1溶液反应仅能发生中 和反应 (23)MgCl2 (aq) 右灰孔Mg（OH),发整 MgO电解Mg 2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 NaOH(aq ①Al2O3 △ →Na[Al(OH)4](aq) CO →A1(OH)3 O2/点燃 H,O ②S SO3- →H2SO, NH.,CO2 ③饱和NaCl(aq) NaHCO △，Na,CO ④Fe2Og HCIa FeCL(aq)△无 水FeCl 石灰乳 ⑤MgCl,(aq) -Mg(OH):--MgO A.①③⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①③④ 3.铝片与NaCO3溶液反应的探究实验如图 所示。下列说法错误的是 ( ) 加热 加热 铝片 绍片 H-O ①开始铝片表面产生细 小气泡；②加热后出现 无明显现象 白色浑浊，并产生大量 气泡（经检验为H2和 CO,) 高考总复习化学 A.NaCO3溶液中存在水解平衡CO+ H2O—=HCO3+OH B.Ⅲ中产生的细小气泡为H2,原因为 NaCO3溶液显碱性 C.Ⅲ→V的现象可说明加热可促进CO 的水解 D.V中现象的原因为[AI(OH)4]与 HCO3相互促进水解产生了AI(OH) 和CO。 4.某无色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、 A13+、SO、CO、CI。现进行如下 实验： ①向10mL该溶液中加Ba(NO3)2溶液至 过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白 色沉淀；②另取10mL该溶液，滴加 NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀 和气体物质的量变化如图所示： n/mol 0.02 气体 0.01 沉淀 V(NaOH/mL 30 5060 下列说法不符合事实的是 ( ) A.根据图中数据计算实验中使用的 NaOH溶液的浓度为1mol·L1 B.根据信息分析不能确认该溶液中是否 存在焰色试验呈紫色的离子 C.bc段发生反应的离子方程式为Al(OH) +OH-Al(OH)] D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2 溶液，A3+和SO}不可能同时完全沉淀 5.HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序 中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍 等有价值金属，是一种重要的二次资源。 以下是工业从HDS中回收钼的工艺 流程： Na,CO,溶液N263有机试剂NH,HCO,溶液HNO HDs→餐线一→研图一→吸阅-一樱间一→浸西液一→有机相一酸沉一→HM0,一→M 浸出酒水相 已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成 Al2O3、MoO3、NiMoO ②浸出渣的成分为AlO3和NiO, ·38 ③K[Al(OH)3]=1.0X10-33; Km[Ni(OH)2]=2.0×1015 (1)该流程中使用的能提高碱浸出率的措 施为 ,操作1为 ,此 操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有： 玻璃棒 (2)结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度 (t%)为 最佳浸出温度为 100 5 90 Mo 4 Al 70 60 50 1 40 30 10 102030405060 Na2C03添加量(wt%) 图1NaCO3 添加量对Mo、AI浸出率的影响 100 15 95 90 14 ◆Mo 3 ■A1 15 2 0 1 65 60 1301401501601701800 浸出温度（℃） 图2浸出温度对Mo、AI浸出率的影响 (3)NiMoO4碱浸时有Na2MoO4、NaHCO 生成，该反应的离子方程式为 (4)采用碳酸根型N263萃取钼的反应为： (RN),CO+Na,MoO-(R,N),MoO+ NaCO3。参考有关文献资料可知：一些阴离 子被RN+萃取的顺序为HCO>MoO> CO,则加入NH HCO,反萃取发生反应的 化学方程式为 反萃取后有机相为HCO3型，加入氢氧化 钠处理可实现萃取剂再生。 (5)该流程中可循环利用的物质为 (6)MoO3经H2还原可得钼粉，涉及的金 属冶炼方法为 (填字母)。 A.热分解法B.热还原法C.电解法