课时冲关十 铁及其化合物-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（单选版）

高考总复习化学 间产生耀眼的火花，说明钠与CuSO,粉末反应时放出大 量热，故B正确；用玻璃棒蘸取少量无水CSO1粉末与 熔融的钠接触，有紫红色物质生成，说明一定条件下N 可与CuSO1反应生成Cu,故C正确；将无水CuSO1粉 末改为CS。,溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢 气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，反应现象不同，故D错误。 4.D[钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故A不选： 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子， 溶液的导电性增强，故B不选：钠和液氨可发生以下反 应：2NH3+2Na =2NaNH,十H,A,故C不选； 0.1mol钠共失去0.1mol电子。 5.C[A项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生 黄色火焰，生成淡黄色固体物质，A正确；B项，N,O,中 钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧 原子和氧原子之间存在非极性共价键，B正确；C项， Na,O,由钠离子与过氧根离子构成，则Na,O,中阴、阳 离子个数比为1：2，C错误；D项，过氧化钠和二氧化碳 反应时得到的氧气是由一1价的氧元素生成的，故生成 1mol氧气时转移电子为2mol,D正确。 6.A [观察安全漏斗特，点，加入液体后，部分液体存于漏 斗上部弯管中起液封作用，避免气体从福斗中逸出，A 项正确；硝酸与金属反应不生成H2,B项错误；装置B中 应装液态干燥剂除去H,O(g),应为浓硫酸，C项错误； 为避免少量O,与钠反应，应先通入H,,经验纯后再加 热钠，D项错误。] 7.C [本实验利用浓氨水与碱石灰制取氨气，所以装置⑤ 中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；实 验时应先向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量 CO2,有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反 应的离子方程式为NH,十CO,十Na十H,O Na HCO,Y十NH,C项错误；装置①适合块状不溶于 水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。] 8.B [A项，固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉中分解生成碳 酸钠、二氧化碳和水，因此气体1为二氧化碳，溶液1中 溶质主要为氯化铵和碳酸氢钠，加入氨气，增大铵根离 子浓度，有利于氯化铵析出，因此气体2为NH3,故A正 确；B项，溶液1中溶质主要为氯化铵和碳酸氢钠，加入 氨气，碳酸氢钠和氨气反应生成碳酸钠、碳酸铵，因此溶 液2中，含碳粒子主要是CO,故B错误；C项，溶液3 中含有NaCl,循环利用溶液3提高了NaCl的利用率，故 C正确；D项，索尔雏制碱法总反应是氯化钠和碳酸钙反 应生成碳酸钠和氯化钙即反应的化学方程式为2NCl十 CaCO 一NaCO,十CaCl2,故D正确。] 9.C[碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即NCO3十 HCI= -NaCl+NaHCO NaHCO+HCI= -NaCl HO十CO,◆，所以根据题图可知，A线代表氢氧化钠 和碳酸钠的混合溶液与盐酸的反应，B线代表碳酸钠和 碳酸氢钠的混合溶液与盐酸的反应，最终生成的氯化钠 的物质的量是0.0075ol,所以根据原子守恒可知氢氧 化钠溶液的浓度是0.0075m0=0.75m0l·L,A,B 0.01L 正确；根据以上分析可知B线中消耗盐酸的体积0mL V(盐酸)<25mL时，发生的离子反应为H+十C) =HCO3,C不正确；B线中Na HCO3和HCl反应生成 CO2所消耗的盐酸的体积是50mL,所以反应生成的 CO2的体积（标准状况）是0.05L×0.1mol·L× 22.4L·mol-1=0.112L=112mL,D正确。 10.解析：(1)此装置中，检查除启普发生器之外的装置的 气密性，操作为打开活塞，关闭活塞b,将球形干燥管 的尖端连接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水 槽中，微热试管，水槽内有气泡逸出，停止加热，橡皮管 内形成一段水柱，一段时间水柱无变化，则装置气密性 良好。(2)实验开始时，先打开a、b,并制取氢气，一段 时间后，再，点燃酒精灯加热，可排尽装置内的空气，防 止发生爆炸。(3)由于氢气中混有HC1和水蒸气，需除 去，故碱石灰用于吸收HC,千噪氢气。(4)千噪管内无 水硫酸铜并未变成蓝色，表明没有水生成，则Na,O,与 H,反应的化学方程式为Na,O,十H, △2NaOH。 (5)出于实验安全考虑，在加热过程中，应防止空气进 入试管，则实验结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活 54 塞b。(6)aO产品在氧气中充分燃烧，Na,。被氧化 为NO2,质量由7.75g增重为9.35g,则参加反应的 O2的质量为9.35g-7.75g=1.60g,由关系式2Na20 -0,得n(Na,0)=2m(0)=2×32g/mo 1.60g =0.1mol, 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为 0.1mol×62g/mol×100%=80%。 7.75g 答案：(1)见解析(2)排尽装置内的空气，防止发生爆 炸(3)吸收HCl,干燥氢气(4)Na,O,十H, 2NaOH(5)B(6)80% 课时冲关十铁及其化合物 1.A[铁是26号元素，属于Ⅷ族元素，为过渡元素，故A 正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应， 故B错误：亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故C错 误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸 构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯 铁快，故D错误。 2.D[铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气， 铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，故D错误。] 1.12g 21.12g铁物顶的里为56g,mol百=0.02m 25mL2mol·L1氯化铁溶液中Fe3+的物质的量为 0.025L×2mol·L =0.05mol,发生的反应为Fe十 2Fe3+ =一3Fe,根据比例关系可得，0.02mol铁完全反 应，消耗0.04 mol Fe+,生成0.06 mol Fe+,所以Fe 剩余0.01mol,溶液中含有Fe+的物质的量为0.01mol, Fe+的物质的量为0.06mol,没有金属铁剩余。溶液呈黄绿 色，CI基本保持不变，故A错误；溶液中有剩余的Fe,往 溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；Fe+和 Fe3+的物质的量之比为0.06mol:0.01mol=6:1,故 C错误：由反应的离子方程式可得，氧化产物和还原产物 的物质的量之比为1：2，故D错误。] 4.A[FeO,是一种黑色的氧化物，可由Fe、水蒸气在高 温条件下反应制得，A错误；Fe+转化成Fe+,铁元素的 化合价升高，需要加入新制氯水等氧化剂才能实现转 化，B正确：置换反应是一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反应，工业上用CO还 原Fe2O3炼铁的反应不属于置换反应，C正确；雏生素C 能将Fe+还原为Fe+,该过程中维生素C表现还原性， D正确。 5.B[酸性条件下，NO的氧化性比Fe+强，因此首先发 生的反应是Fe十NO2十4H=NO个十Fe+十2H2O, 然后发生反应：Fe十2Fef -3Fe+,Fe+2H- -Fe2+ 十H,个，A错误；当加入16.8g铁粉时，刚好发生上述 第一个反应，生成标准状况下6.72LNO气体，此时消 耗1.2molH,B正确：滴加KSCN溶液不变红色说明 溶液中不含Fe3+,C错误；当恰好第二个反应结束时，根 据反应的离子方程式计算则至少消耗铁16.8g十 (0.1mol+0.3mol)×2×56g·mol1=28g,但反应 过程中溶液的质量一直在增大，D错误。] 6.℃ [碱式硫酸铁能发生水解生成Fe(OH)3胶体， F(OH)?胶体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A项正确； NH1HCO3不稳定，受热易分解，B项正确；(NH)2F(SO)2 ·6H,O若被氧化，其中的Fe+变成Fe+,K[Fe(CN):]溶液 遇Fe+产生蓝色沉淀，掩盖了K[Fe(CN)]溶液与Fe3+反 应的实验现象，所以不能用来检验被氧化成的F®+， C项错误；FeSO1与(NH1)2SO1溶液反应冷却时有 (NH)2Fe(SO1)2·6H2O析出，说明(NH1)2Fe(SO1)2 ·6H2O在水中的溶解度比FeSO1的小，D项正确。 7.解析：(1)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零； 莫尔盐L(NH1),Fe(SO1),·6H2O]中铁元素的化合价 是+2； (2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeC,O,·2H,O,生成 该沉淀反应的离子方程式是Fe十2H,O十H,C,O =FeC2O1·2H2O￥+2H； (3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转 化为[F(C,O,)]3-,由得失电子守恒及原子守恒、电荷 守恒可知离子反应为6FeC,O1·2H2O十6C2O十 3H,O,-4[Fe(CmO),]3-+2Fe(OH),￥+12H,O； (4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是过氧化 氢受热易分解，同时防止草酸根和铁离子水解； (5)步骤V在铁的含量测定中所起的作用是将草酸和草 酸根离子全部氧化，避免对F测定产生影响： (6)滴定过程中，铁元素化合价从十2→十3，锰元素化合价 从十7→十2，则由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系 式：5Fe2+~KMnO,则n(Fe2+)=5n(KMnO1)=5X ymol·L1XxX103L,m(Fe+)=n(Fe2+)×56g·mol1 =0.28yzg,该样品中铁元素的质量分数为m(F©）× x g 100%=28坚%。 答案：(1)+2(2)Fe++2H0+H2CO,—FeC,O, ·2H,0￥十2H(3)6C,O3H,0,12(4)避免 过氧化氢分解，防止草酸根离子和F+更多的水解 (5)将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对F2+测定产 生影响(6)28y坚% 8.解析：(1)依题意，加入稀氢溴酸，产生气体，说明溶液Q 中一定含Br,又因为阴离子种类不变，所以溶液Q中 一定不含OH、HSO、CO、S-、S,O,故答案为 5种 (2)从反应计量关系可看出，Fe+完全反应时NO过量，所 以溶液Q中一定含有Fe+、NO、Br:因为溶液Q中只含 5种离子，则另2种离子为1种阳离子、1种阴离子，且离子 所带电荷数相等，而阴离子只有S0,根据电荷守恒及离 子共存情况，可判断溶液Q中一定含有Fe+、Mg+、SO、 NO、Br (3)依题意可知，通入氯气后部分溴离子被氧化，根据还 原性顺序，此时亚铁离子已完全被氧化。n(Fe2+)= n(Br)=0.05mol,根据得失电子守恒，只氧化 0.05 mol Fe?+时消耗0.025 mol Cl2.;完全氧化0.05mol Fe+和0.05 mol Br时共消耗0.05 mol Cl。实际上，氧化 后溶液中存在Br、Br2、Fe,故消耗氯气标准状况下体积 的范围为5601120mlL。 答案：(1)5(2)Fe2+、Mg2+NOFe+、Fe+、H+ (3)①Cu2+②2Fe++Cl2-2Fe3++2C1 5601120 课时冲关十一镁、铝及其化合物 1.D[常温下Cu和浓HSO,不反应，A错误；氧化铝和 氢氧化钠、碳酸钠在高温的条件下都可以发生反应，实 验室不可用氧化铝坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠固体，B错 误；镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁不慎着火， 不能用CO,灭火，C错误；金属钠是活泼金属，钠能与水剧 烈反应，实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原 试剂瓶中，D正确。] 2.C 本实验目的是为了探究Mg与NaHCO,溶液能快速 反应产生H2的原因，设计实验①②③，目的是为了证明 碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离 子与氢氧根离子，据此分析。A.实验①中Mg与水反应生 成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)沉淀溶解平衡，HCO与OH反应 生成C,则有Na,CO生成，A正确：B.实验①中Mg与 水反应生成Mg(OH),和氢气，溶液中存在Mg(OH),(s) -一Mg(aq)十2OH(ag)沉淀溶解平衡，HCO,与OH 反应生成CO,CO结合Mg、OH形成质地疏松的 Mg2(OH),CO·xHO,使该平衡正向移动促进Mg(OH)2 溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快，B 正确；C,实验②表明镁与水缓慢地反应生成氨氧化镁和 氢气，而不是Mg难与水反应，C错误；D.设计实验③为 了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氨气，而不 是钠离子与氢氧根离子，形成对照，排除钠离子与氢氧 根离子的千扰，则X是NaOH,D正确。 3.C[铝与NaOH溶液反应的氧化剂是水，故其反应的离 子方程式为2A1十20H十6H20= =2A1(OH), 3H2个，A错误；AlO3与NaOH溶液反应的离子方程式 未配平，配平后的离子方程式为Al2O3十2OH十3H2O ·54 参考答案 —2A(。H),,B错误；明矾溶于水后电离产生的铝 离子能发生水解产生氢氧化铝胶体，胶体能吸附悬浮 物，起到净水作用，C正确；一水合氨为弱碱，故氢氧化铝 无法与一水合氨发生反应，A2(SO,)3与过量氨水反应 的离子方程式为A13++3NH·H,O—A1(OH),￥+ 3NH,D错误。] 4.B[A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶 液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干澡可以 除去镁粉中混有的少量铝粉，故A正确；B.氨水与Fe 和A+均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去 Fe3+溶液中的少量A1+,故B错误；C.Mg(OH)。不与 烧碱溶液反应，A山（○H)3溶于烧碱溶液生成 NAl(OH)1门，再通入过量CO2又生成Al(OH),所以 加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，然后向滤液中通入 过量CO,后过滤可以除去A1(OH),中混有的少量 Mg(OH)2,故C正确；D.A2O与烧碱溶液反应生成 NaAl(OH)1门，MgO与烧碱溶液不反应，加入足量烧碱 溶液，充分反应，过滤、洗涤、干噪可以除去MgO中混有 的少量A12O3,故D正确。] 5.A[滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液含有 Fe+,不能判断是否含Fe,A错误；铝箔置于火焰上灼烧 表面生成A1,O3,铝箔熔化但不滴落，说明熔点：氧化铝> 铝，B正确；NaOH与附着在A1表面的Al(OH),反应，促使 铝与水反应产生氢气，C正确；向A1,(S),)溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀Al(OH)3,后沉淀消失， 转化为Na[Al(OH),」，说明A1(OH)3具有酸性，D正确。」 6.C[常温下，A、D为金属单质，A能与NaOH溶液剧烈 反应生成气体，金属中能与碱反应生成气体的常见金属 为Al,B是红棕色固体，推断为Fe2O,则反应①为铝热 高 反应，反应的化学方程式为2A十FeO3 =A1,O3+ 2F,则D为单质铁，C为氧化铝，单质铁和水高温下的 反应②为3Fe十4H,0(g)高温 Fe3O1十4H2,因此E气体 单质为氢气，F为四氧化三铁，据此分析作答。A.C(氧 化铝)是两性氧化物，故A正确；B.由分析可知反应①、 ②均为置换反应，故B正确；C.室温下，A(铝)、D(铁)遇 到浓硫酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进 一步发生，故C错误；D.高温下，E(氢气)与B(Fe,O,)发 生氧化还原反应也能生成D(铁)，故D正确。] 7.D[向N[Al(OH),]溶液中通入CO,气体，发生反应 生成A1(OH)?,A1(OH),不稳定，受热分解产生Al,O3, 在上述转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反 应均为非氧化还原反应，A正确；A山O是两性氧化物， 与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH),],B正确；酸性： H,CO,>Al(OH)g,向Na[Al(OH),]溶液中通入过量 CO,气体，反应产生AI(OH)3、NaHCO,该反应的离子 方程式为[A1(OH)1门十CO。一A1(OH)￥十 HCO,C正确；电解熔融A2O3时，阳极上O失去电 子变为O2,电极反应式为2O O,4,D 错误。 8.D[铝、铁、镁均能和盐酸反应生成H,,加入盐酸，产生 无色气体，不能说明含有铝、铁、镁三种金属，故A错误； 只有铝能和NOH溶液反应生成无色气体，有无色气体 生成只能说明含有铝，故B错误；Al(OH);也是白色沉 淀，所以不能说明含有镁，故C错误；用盐酸溶解后，金 属以离子形式存在，并放置一会儿，加入KSCN溶液后 呈红色，说明含有铁元素，故D正确。门 9.B[冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方 向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；MgBr 具有较强的吸水性，制备无水MgBr2,需要防止空气中 的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸 气，但无水CCl,不能吸收溴蒸气，故B错误；制取 MgBr,的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干澡的 氯气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈， 实验时需缓慢通入N,,故C正确；不能用干燥空气代替 N,,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO,会阻 碍反应的进行，故D正确。] 10.解析：(1)增大固液接触面积，提高溶解速率可将矿石 粉碎、充分搅拌或适当升温，故答案为提高溶解速率。 (2)预氨化过程中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉课时冲关十 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢 铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁 的说法中正确的是 ( A.铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B.单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C.铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧 化性 D.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速 率，纯铁比生铁的快 2.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图 所示： 还原 湿棉花铁粉 尿不湿磁铁 具支试管 肥 双头 酒精 铁 吹泡 液 粉 泡水 改进前 改进后 下列说法错误的是 A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由 单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水 导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C.肥皂液改为吹泡泡水实验现象更明显 D.悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反 应产物 3.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L1的 氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，C1基本保 持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比 为2：5 4.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及 其化合物相关知识的重要模型和工具，它 指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质 类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁 元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头 表示部分物质间的转化关系。下列说法错 误的是 ( ·37 第四章金属及其化合物 铁及其化合物 化合价 FeO ⑤ +3 +2 Fe20,Fe(OH)④论 ①/f0 ② 0 Fe 单质氧化物 氢氧化物盐物质类别 A.FeO4是一种红棕色的氧化物，可由 Fe、水蒸气在高温条件下反应制得 B.为实现Fe+向Fe3+的转化，可向含 Fe+的溶液中加入新制氯水 C.工业上用CO还原FeO3炼铁，该反应 不属于置换反应 D.维生素C能将Fe3+转化为Fe+,该过 程中维生素C表现还原性 5.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2mol HCI溶于水得2L混合溶液，然后向该溶 液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加 KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确 的是 A.由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反 应是：Fe+2Fe3+=-3Fe+ B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况 下6.72L气体 C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以 Fe2+和Fe3+的形式存在 D.m≥28，反应过程中溶液的质量一直在 减小 6.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制 备一系列物质（如图所示）。下列说法错误 的是 :Q溶液Fe,(OH2(S0,),(碱式硫酸铁) FeSO.- o流r0,签0（候n NH,0,溶液CNH,),Fe(SO,)2·6H,O硫酸亚铁俊品体) 冷却结品 A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶 体，可用作净水剂 B.为防止NH HCO3分解，生产FeCO3需 在较低温度下进行 C.可用K3[Fe(CN)。]溶液检验(NH4),Fe (SO4)2·6HO是否被氧化 D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2·6HO在水 中的溶解度比FeSO4的小 高考总复习化学 [答题栏]二、非选择题 1 7.K3[Fe(C,O4)3]·3HO是制备某负载型 活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产 价值。某化学小组用如下方法制备K[Fe 3 (C2O4)3]·3H2O,并测定产品中铁的 4 含量。 I.制备晶体 i.称取5g莫尔盐[(NH4),Fe(SO)2 、6 6HO],用15mL水和几滴3mol·LH,SO 溶液充分溶解，再加入25mL饱和HCO溶 液，加热至沸腾，生成黄色沉淀； iⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和 K,C2O溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边 缓慢滴加H2O,溶液，沉淀逐渐变为红 褐色； m.将混合物煮沸30s,加入8mL饱和 HC,O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过 滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、 干燥。 Ⅱ.测定产品中铁的含量 V.称量xg制得的样品，加水溶解，并加入 稀H,SO酸化，再滴入ymol·L KMnO. 溶液使其恰好反应； V.向iV的溶液中加入过量Zn粉，反应完 全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀 H2SO4酸化，用ymol·L1KMnO4溶液 滴定至终点，消耗KMnO溶液之mL。 已知：HC2O4为二元弱酸，具有较强的还 原性 (1)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO,),·6H,O]中 铁元素的化合价是 (2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeCO· 2H,O,生成该沉淀反应的离子方程式是 (3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部 分铁元素转化为[Fe(C,O4)3]3、将下述 反应的离子方程式补充完整6FeCO4· 2H2O++ ==4[Fe(C,O4)3]3 +2Fe(OH)3￥+H2O. (4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原 因是 ·38( (5)步骤V在铁的含量测定中所起的作用 是 (6)已知：V中Zn粉将铁元素全部还原为 Fe+;反应中MnO,转化为Mn2+。则该 样品中铁元素的质量分数是 (用含x,y,之的代数式表示)。 8.某溶液Q中含有如表所示离子中的5种 离子，且离子浓度均为0.5mol/L(不考虑 水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加 入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经 分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 K+、Fe3+,NHt、 HSO3、OH,NO3、 Ba2+、Fe2+、Mg2+、 C0⅓、S0?、 A13+、Ag Br、S2-、S2O3 已知S,O号在酸性溶液中会发生歧化反 应。请回答下列问题： (1)由“加入足量稀氢溴酸，…”“反应前 后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定 不含的阴离子有 (填数字)种。 (2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子 有 (填离子符号，下同)。产生气体R 的反应中，原溶液中过量的离子是 ,反 应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子 有 (3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后 的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现 象如图： KSCN溶液，溶液变为红色 日)标春获起，分成3价朝粒一溶液变为查色 溶液Q VmL Cl, CP上层，黄色0回浅黄色沉淀 山下层：棕红色 ①铜粉参与的反应中，氧化产物是 (填离子符号)。 ②标准状况下当V=448时，向溶液Q中通 入氯气时发生反应的离子方程式为 假设不考虑C2与HO的反应，则根据实验 现象可推算出V的范围为 <V✉